云南省玉溪市元江縣一中2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期中考化學(xué)試卷

玉溪市元江縣一中20172018學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、選擇題(共28小題,每小題2.0分,共56分)1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2F2+2H2O===4HF+O2B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2.下列有關(guān)分散系的敘述正確的是()A．食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層比上層咸B．懸濁液中一定不含直徑小于10－9m的微粒C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的3.表中評(píng)價(jià)合理的是（）A．AB．BC．CD．D4.可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是()A．紫色石蕊溶液B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液D．淀粉碘化鉀溶液5.用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的XO4A．＋1B．＋2C．＋3D．＋46.對(duì)于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判斷，其中正確的是()①氫氣只是氧化產(chǎn)物②氫氣只是還原產(chǎn)物③水是氧化劑④氫化鈣中的氫元素被還原⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤7.除去食鹽中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價(jià)沒有改變的是（）A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O===4HF+O2↑C．CaO+H2O===Ca（OH）2D．3NO2+H2O===2HNO3+NO9.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol10.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥11.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A．熔化的氫氧化鈉B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸D．氯化鉀固體12.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長(zhǎng)B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容14.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．15.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯(cuò)誤的地方有()A．4處B．3處C．2處D．1處16.下列說法正確的是()A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．1mol氫氣的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的質(zhì)量為98g·mol－117.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+18.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是()A．元素B．單質(zhì)C．分子D．氧化物19.5.4gM和16.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為()A．28g·mol－1B．56g·mol－1C．84g·mol－1D．112g·mol－120.已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是(A．食鹽飽和溶液B．無水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液21.漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．干燥劑22.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br﹣、B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C．Ca2+、Cl﹣、、K+D．、K+、OH﹣、23.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中24.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是主要從安全角度考慮的是()A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．不能品嘗任何藥品的味道25.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO分卷II二、填空題(共5小題,每小題10.0分,共50分)26.回答下列問題：(1)分離氯化鉀和二氧化錳混合物的方法是____________________________________。(2)除去氯化鉀中少量雜質(zhì)碳酸鉀的方法是____________________________________。(3)上述兩實(shí)驗(yàn)方法的主要不同是____________________________________________。27.Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫字母）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。28.(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化劑__________；還原劑______________。(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化劑__________；還原劑__________。29.在下表的空格中寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類別(選擇單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽填寫)。30.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。查閱資料Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；③Ca+H2CaH2（固體）Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：①常溫：CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）。回答下列問題：（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是：。實(shí)驗(yàn)反思該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為mg的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為VmL。（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol1，當(dāng)V=mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。

答案解析1.【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B項(xiàng)，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，B不選；C項(xiàng)，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，C選；D項(xiàng)，反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不選。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液具有均一性，靜置后不會(huì)分層，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，懸濁液中的分散劑含直徑大于10－7m的微粒，不一定不含小于10－9m的微粒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于10－7～10－9m之間，錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，該評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，該評(píng)價(jià)不合理，B錯(cuò)誤；向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH﹣+===BaCO3↓+H2O，題中評(píng)價(jià)不合理，C錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為++2OH﹣NH3↑+2H2O+，該評(píng)價(jià)合理，D正確。4.【答案】A【解析】用紫色石蕊試液能鑒別氯化鉀(為紫色)、鹽酸(為紅色)和氫氧化鉀為(藍(lán)色)三種溶液；用硝酸銀溶液不能鑒別氯化鉀(產(chǎn)生沉淀)、鹽酸(產(chǎn)生沉淀)和氫氧化鉀為(產(chǎn)生沉淀)三種溶液；用碳酸鈉溶液不能鑒別氯化鉀(無明顯現(xiàn)象)、鹽酸(產(chǎn)生氣體)和氫氧化鉀為(無明顯現(xiàn)象)三種溶液；用淀粉碘化鉀溶液不能鑒別氯化鉀(無明顯現(xiàn)象)、鹽酸(無明顯現(xiàn)象)和氫氧化鉀為(無明顯現(xiàn)象)三種溶液。5.【答案】D【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，該反應(yīng)中，SO32-0.1×30×103×2=2×103×（7x）,x=4。6.【答案】D【解析】本題先從分析變價(jià)元素開始。先定性解決問題，只有氫元素變價(jià)，在氫化鈣中氫為－1價(jià)，被氧化成0價(jià)。在水中氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，被還原成0價(jià)。因此，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，水是氧化劑。然后再定量解決問題，氫氧化鈣中2個(gè)氫原子沒有變價(jià)，2個(gè)水分子中的4個(gè)氫原子只有2個(gè)被還原生成1分子H2。氫化鈣中2個(gè)氫原子被氧化生成1分子氫氣。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1∶1。故選D項(xiàng)。7.【答案】C【解析】除雜的基本原則是：一不增加新雜質(zhì)，二不減少被提純物質(zhì)。先選擇除雜試劑，除去Ca2＋和SO42-分別選用Na2CO3溶液、BaCl2溶液。再分析加入試劑的順序，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑過量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，鹽酸加在最后?？梢韵燃舆^量的BaCl2溶液除去SO42-，再加Na2CO3溶液，除去Ca8.【答案】D【解析】2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中水分子中的H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)2F2+2H2O===4HF+O2中水分子中的O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)CaO+H2O===Ca（OH）2中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；3NO2+H2O===2HNO3+NO中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價(jià)沒有改變，D正確。9.【答案】B【解析】②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①Cl2+2KBr===2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶1，C錯(cuò)誤；③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5﹣0）mol=10mol，D錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，所以符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。11.【答案】D【解析】氯化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。12.【答案】D【解析】蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，若將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，蒸發(fā)皿受熱不均會(huì)破裂；分液時(shí)，若不打開分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊，分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)不相通，液體難以滴下；蒸餾時(shí)，冷凝管沒有通水或先加熱后通水，冷凝管突遇高溫氣體，受熱不均會(huì)發(fā)生破裂；萃取操作時(shí)，兩種溶劑的密度相差越大，分層效果越好，與萃取劑的量多量少無關(guān)。13.【答案】A【解析】稱量時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)有部分KOH變質(zhì)，結(jié)果偏低；容量瓶中原有少量的蒸餾水，對(duì)n和V都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；KOH溶解放熱，未冷卻至室溫即定容，恢復(fù)至室溫后溶液液面低于刻度線，溶液濃度偏高。14.【答案】D【解析】氫氣易為易燃?xì)怏w，A正確；過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，是一種氧化劑，B正確；濃硫酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，C正確；醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無毒性，D錯(cuò)誤。15.【答案】B【解析】操作上錯(cuò)誤的有三處：①漏斗下端管口的尖嘴未緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁；②過濾未用玻璃棒引流，避免液體飛濺；③倒液體時(shí)標(biāo)簽未正對(duì)手心，防止藥品流下腐蝕標(biāo)簽。16.【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量40g·mol－1或0.040kg·mol－1；1mol硫酸的質(zhì)量單位是g，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即98g。17.【答案】C【解析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子。A項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，A正確；B項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，B正確；C項(xiàng)，若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，D正確。18.【答案】A【解析】題給各物質(zhì)中含有的碘、鐵、鈣、硒和氟都是指元素。19.【答案】B【解析】5.4gM和16.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY，根據(jù)質(zhì)量守恒知，X的質(zhì)量＝5.4g＋16.0g－10.2g＝11.2g，C的摩爾質(zhì)量＝＝＝56g·mol－1。20.【答案】C【解析】萃取劑的選擇要求：①萃取劑與原溶劑不相溶，②萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大。從溴水中萃取溴常用的萃取劑有四氯化碳(密度比水大)、苯(密度比水小)和汽油(密度比水小)等；酒精、氫氧化鈉、食鹽飽和溶液都能與水互溶，它們不能從溴水中萃取溴。21.【答案】C【解析】由題意知，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3過程中，SO2作還原劑，O2作氧化劑，故飄塵作催化劑。22.【答案】A【解析】溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣說明溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性。A組離子無論呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，A正確；B組離子在酸性條件下，ClO﹣不能大量存在，B錯(cuò)誤；C組離子中既不能存在于強(qiáng)酸性溶液，也不能存在于強(qiáng)堿性溶液，C錯(cuò)誤；D組離子中、OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤。23.【答案】D【解析】鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，A錯(cuò)誤；氯水中存在Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，D正確。24.【答案】A【解析】酒精燈在不使用時(shí)必須蓋上燈帽，主要是為了避免因酒精的揮發(fā)而使燈芯上的水分過多，下次使用時(shí)不易點(diǎn)燃。25.【答案】C【解析】檢驗(yàn)Cl－和SO時(shí)應(yīng)該先加入稀硝酸、稀鹽酸、排除干擾離子，再加入AgNO3溶液，BaCl2溶液，故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體的也可能HCO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.【答案】(1)加適量水?dāng)嚢枞芙?、過濾、洗滌濾渣得到二氧化錳，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體(2)邊加鹽酸邊攪拌，至無氣泡產(chǎn)生，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體(3)分離是把混合物各組分以不同的形式分開，然后再把各組分復(fù)原；提純是把雜質(zhì)除去(雜質(zhì)不需要復(fù)原)，被提純物質(zhì)要保留原來的狀態(tài)【解析】①混合物的分離是根據(jù)混合物各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同，