山東省日照市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)

參照秘密級管理★啟用前試卷類型：A山東省日照市20232024學(xué)年高一下學(xué)期期末校際聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12O16Na23S32Mn55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤煤油 B.蛋白質(zhì)氨基酸C.石油乙烯 D.淀粉乙醇2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的電子式：B.四氯化碳的球棍模型：C.麥芽糖的分子式：D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.下列說法正確的是A.由純凈的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料為純凈物B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇中含有C、H、O三種元素C.氯乙烷()能用于冷凍麻醉處理的原因是其沸點低、易揮發(fā)D.1mol乳酸()與足量鐵粉完全反應(yīng)可產(chǎn)生1mol4.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元，下列說法錯誤的是A.根據(jù)元素周期律，堿性：B.第ⅥA族元素，原子半徑越小，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)C.利用元素周期表可以在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑D.同周期第ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1、11或255.下列過程有離子鍵被破壞的是A.氯氣溶于水B.焦炭還原二氧化硅制單質(zhì)硅C.氯化鋁溶于水D.分解碳酸鈣制氧化鈣6.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗、分離與提純的說法錯誤的是A.可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯氣體B.可用過濾的方法從含的懸濁液中分離C.可用蒸餾的方法分離二氯甲烷和四氯化碳D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別醋酸溶液和葡萄糖溶液7.利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．測定化學(xué)反應(yīng)速率C．灼燒海帶D．制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D8.目前汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要由、、等物質(zhì)組成，受到撞擊時疊氮化鈉發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A.分解過程中釋放出大量的熱B.安全氣囊打開時，產(chǎn)生的氣體只有C.的作用為助氧化劑，與單質(zhì)Na反應(yīng)D.氣體發(fā)生劑中的可以替換為9.赤霉素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.1mol赤霉素分子中含有CH鍵數(shù)目為5B.赤霉素分子中含有4種含氧官能團(tuán)C.赤霉素可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)D.1mol赤霉素最多可與1molNaOH反應(yīng)10.用惰性電極電解溶液制備硼酸[或]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列說法正確的是A.a極電勢高于b極電勢B.X膜、Y膜應(yīng)為陰膜，Z膜為陽膜C.電解過程中陽極區(qū)濃度始終保持不變D.產(chǎn)品室每生成1mol，原料室溶液質(zhì)量減少102g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色石蠟油中含有不飽和烴B向和中分別加入過量NaOH溶液，溶解，未溶解元素的金屬性：Mg>AlC向1mL0.1KI溶液中加入3mL0.1溶液，充分反應(yīng)后滴入3滴15%KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D將盛有的密閉燒瓶分別浸入熱水和冷水中，熱水中紅棕色變深，冷水中紅棕色變淺的ΔH>0A.A B.B C.C D.D12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同主族，4種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A酸性：B.X、Y、Z的簡單離子半徑：Z>Y>XC.與化合的難易程度：X單質(zhì)易于Z單質(zhì)D.該化合物水溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為：13.酸性高錳酸鉀溶液能氧化多種有機(jī)物，其與烯烴、芳香烴的反應(yīng)過程如圖所示：①②③下列說法錯誤的是A.乙烯被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化的含碳產(chǎn)物為B.被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化可得2種有機(jī)物產(chǎn)物C.將混有少量甲醛(HCHO)的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液可獲得純凈的乙烷D.只用酸性高錳酸鉀溶液無法鑒別苯、甲苯和苯乙烯14.溴是海水中重要的非金屬元素。從海水中提取溴的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“電解”時為陽極產(chǎn)物B.“吸收”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“蒸發(fā)”和“蒸餾”操作中所需玻璃儀器均不相同D.獲得1mol，理論上至少需要2mol15.γ羥基丁酸生成γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)：。298K，γ羥基丁酸初始濃度為0.180，c(γ丁內(nèi)酯)隨時間變化關(guān)系如曲線Ⅰ所示；若其他條件不變，溫度為T時，c(γ丁內(nèi)酯)隨時間變化關(guān)系如曲線Ⅱ所示(忽略副反應(yīng)及溶液的體積變化)。下列說法正確的是A.T>298KB.a、b兩點的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.298K，0～120min內(nèi)，v(γ丁內(nèi)酯)D.298K，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(γ丁內(nèi)酯)∶c(γ羥基丁酸)=4∶11三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）W在元素周期表中的位置為___________，的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）的電子式為___________；X、Z的簡單氫化物相比，熱穩(wěn)定性較弱的為___________(填化學(xué)式)。（3）易與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）與Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序數(shù)為___________，該元素最高價氧化物的化學(xué)式為___________。17.一種制備乙酸苯乙酯的合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)是___________(填序號)。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。（3）G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物N，N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________。（5）下列關(guān)于合成路線中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A.A與G互為同系物B.H能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.G分子中共平面的原子數(shù)最多為14D.反應(yīng)⑥可能會產(chǎn)生一種副產(chǎn)物M，其分子式為（6）F的二溴代物有___________種。18.實驗室用下圖所示裝置制備。其原理為：先用酸性溶液將甲醇()氧化為甲酸(HCOOH)，再用甲酸與稀硫酸、反應(yīng)制備實驗步驟如下：步驟Ⅰ：將32.0g甲醇和適量酸性溶液加入儀器A中進(jìn)行反應(yīng)。步驟Ⅱ：點燃酒精燈進(jìn)行第一次蒸餾。步驟Ⅲ：用裝置乙替換裝置甲，進(jìn)行第二次蒸餾；蒸餾完成，向錐形瓶中滴加稀硫酸反應(yīng)結(jié)束后，分離提純獲得產(chǎn)品固體。已知：①甲醇(又稱木醇)，無色有揮發(fā)性的液體，有毒，沸點為65℃：②甲酸(又稱蟻酸)，無色有刺激性氣味的液體，有腐蝕性，易揮發(fā)，沸點為100.6℃，與水形成共沸物的沸點為107℃。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________，E的作用為___________。（2）第一次蒸餾時錐形瓶內(nèi)收集到的液體為___________(填名稱)。第二次蒸餾時錐形瓶內(nèi)應(yīng)收集溫度高于___________(填“65”或“100.6”)℃的餾分，冷凝管中進(jìn)水口為___________(填“n”或“m”)。（3）步驟Ⅲ中錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）實驗獲得120.8g產(chǎn)品，甲醇的有效利用率為___________。19.羰基硫(COS)主要來自于化石燃料的燃燒過程，它能引起催化劑中毒、設(shè)備腐蝕和大氣污染等問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知COS氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。根據(jù)上述能量變化圖，反應(yīng)的ΔH=___________。（2）恒溫下，向體積為2L的密閉容器中充入4molCOS(g)和6mol(g)發(fā)生氫解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為24%，則在建立化學(xué)平衡的過程中___________；平衡時___________。（3）研究表明，用金屬儲氫材料(電極A)、Pt(電極B)和含COS的硫酸溶液組成的電化學(xué)裝置可以實現(xiàn)COS的氫解。①質(zhì)子的移動方向為___________(填“A→B”或“B→A”)。②Pt極的電極反應(yīng)式為___________；每氫解12.0gCOS轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol(已知COS中S的化合價為2)。20.電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實用價值?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。（1）電極a為___________(填“陰極”或“陽極”)，b極的電極反應(yīng)式為___________。（2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）電解和催化過程中需不斷向電解槽中補(bǔ)充Y，Y的化學(xué)式為___________。Ⅱ．恒溫條件下，用如圖1所示裝置探究鐵的電化學(xué)腐蝕，溶液pH、容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化曲線如圖2所示。（4）圖2中表示pH的曲線為___________(填“a”或“b”)。BC段正極的電極反應(yīng)式主要為___________。（5）圖2中DE段曲線基本不變，此時電池的總反應(yīng)為___________。（6）輪船上為減緩鐵皮的腐蝕，常在船底四周鑲嵌鋅塊，這種防護(hù)方法被稱為___________。參照秘密級管理★啟用前試卷類型：A山東省日照市20232024學(xué)年高一下學(xué)期期末校際聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12O16Na23S32Mn55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤煤油 B.蛋白質(zhì)氨基酸C.石油乙烯 D.淀粉乙醇【答案】B【解析】【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯誤；B．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合生成，故蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，B正確；C．石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，C錯誤；D．淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的電子式：B.四氯化碳的球棍模型：C.麥芽糖的分子式：D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．是離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．是甲烷的空間填充模型，四氯化碳的球棍模型為，故B錯誤；C．麥芽糖是二糖，分子式為，故C正確；D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯誤；選C。3.下列說法正確的是A.由純凈的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料為純凈物B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇中含有C、H、O三種元素C.氯乙烷()能用于冷凍麻醉處理的原因是其沸點低、易揮發(fā)D.1mol乳酸()與足量鐵粉完全反應(yīng)可產(chǎn)生1mol【答案】C【解析】【詳解】A．聚乙烯塑料為高分子化合物，屬于混合物，A錯誤；B．由于燃燒時有氧氣參與反應(yīng)，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，不能說明乙醇中含有O元素，B錯誤；C．由于氯乙烷()沸點低、易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量，使局部溫度降低，故可用于能用于冷凍麻醉處理，C正確；D．乳酸()中只有羧基能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故1mol乳酸()與足量鐵粉完全反應(yīng)可產(chǎn)生0.5mol，D錯誤；故選C。4.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元，下列說法錯誤的是A.根據(jù)元素周期律，堿性：B.第ⅥA族元素，原子半徑越小，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)C.利用元素周期表可以在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑D.同周期第ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1、11或25【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)元素周期律，同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：，A錯誤；B．同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，第ⅥA族元素，原子半徑越小，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．過渡元素都是金屬元素，可以在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑，C正確；D．第二、三周期中第IIA族與第ⅢA的元素原子序數(shù)之差為1，第四、五周期中第IIA族與第ⅢA的元素原子序數(shù)之差為11，第六、七周期中第IIA族與第ⅢA的元素原子序數(shù)之差為25，D正確；故選A。5.下列過程有離子鍵被破壞的是A.氯氣溶于水B.焦炭還原二氧化硅制單質(zhì)硅C.氯化鋁溶于水D.分解碳酸鈣制氧化鈣【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，破壞的是共價鍵，A錯誤；B．焦炭還原二氧化硅制單質(zhì)硅，破壞的是共價鍵，B錯誤；C．氯化鋁中含共價鍵，溶于水時破壞的是共價鍵，C錯誤；D．分解碳酸鈣制氧化鈣和二氧化碳，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；故選D。6.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗、分離與提純的說法錯誤的是A.可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯氣體B.可用過濾的方法從含的懸濁液中分離C.可用蒸餾的方法分離二氯甲烷和四氯化碳D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別醋酸溶液和葡萄糖溶液【答案】A【解析】【詳解】A．由于能將二氧化硫氧化為硫酸，故不能用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯氣體，A錯誤；B．碘單質(zhì)在水中的溶解度較小，故可用過濾的方法從含的懸濁液中分離，B正確；C．二氯甲烷和四氯化碳互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾法分離，C正確；D．醋酸能溶解氫氧化銅，得到藍(lán)色溶液，葡萄糖溶液能還原新制氫氧化銅懸濁液，生成磚紅色沉淀，所以可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別食醋和乙醛，D正確；故選A7.利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．測定化學(xué)反應(yīng)速率C．灼燒海帶D．制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由于銅制攪拌器易導(dǎo)熱，造成熱量損失，故應(yīng)換成玻璃攪拌棒，A不符合題意；B．長頸漏斗處漏氣，生成的氫氣會逸出，應(yīng)采用分液漏斗，B不符合題意；C．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行灼燒，C不符合題意；D．實驗室用乙醇和乙酸以及濃硫酸在加熱條件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度很小，可以用飽和碳酸鈉來吸收，導(dǎo)管伸到溶液的上方，D符合題意；故選D。8.目前汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要由、、等物質(zhì)組成，受到撞擊時疊氮化鈉發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A.分解過程中釋放出大量的熱B.安全氣囊打開時，產(chǎn)生的氣體只有C.的作用為助氧化劑，與單質(zhì)Na反應(yīng)D.氣體發(fā)生劑中的可以替換為【答案】B【解析】【詳解】A．受到撞擊時迅速分解，并釋放出大量的熱，A正確；B．安全氣囊打開時，分解產(chǎn)生，同時分解生成N2O氣體，B錯誤；C．Na是比Fe活波的金屬，所以Na可置換出Fe2O3的Fe，F(xiàn)e2O3作氧化劑，C正確；D．受熱易分解，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，故可將替換為，D正確；故選B。9.赤霉素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.1mol赤霉素分子中含有的CH鍵數(shù)目為5B.赤霉素分子中含有4種含氧官能團(tuán)C.赤霉素可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)D.1mol赤霉素最多可與1molNaOH反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．從赤霉素的結(jié)構(gòu)簡式可知，光一個甲基就有3個CH鍵，此外六元環(huán)上也有多個CH鍵，因此1mol赤霉素分子中含有的CH鍵數(shù)目大于5NA，A錯誤；B．赤霉素分子中含有羥基、酯基、羧基3種含氧官能團(tuán)，B錯誤；C．赤霉素中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，C正確；D．赤霉素中含有1個酯基和1個羧基，1mol赤霉素能與2molNaOH反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。10.用惰性電極電解溶液制備硼酸[或]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列說法正確的是A.a極電勢高于b極電勢B.X膜、Y膜應(yīng)陰膜，Z膜為陽膜C.電解過程中陽極區(qū)濃度始終保持不變D.產(chǎn)品室每生成1mol，原料室溶液質(zhì)量減少102g【答案】D【解析】【詳解】a是陰極、b是陽極，電解過程中陽極區(qū)水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子向產(chǎn)品室移動，與四羥基合硼酸根反應(yīng)，陰極區(qū)水得到電子生成氫氣和氫氧根，原料室中Na+進(jìn)入陰極室生成氫氧化鈉；A．a(chǎn)是陰極、b是陽極，b極電勢高于a極電勢，故A錯誤；B．原料室中Na+進(jìn)入陰極室生成氫氧化鈉，X膜是陽離子交換膜，原料室中、陽極室中氫離子進(jìn)入產(chǎn)品室生成硼酸，則Y膜應(yīng)為陰膜，Z膜為陽膜，故B錯誤；C．電解過程中陽極區(qū)水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子移入產(chǎn)品室，但陽極區(qū)水減少，所以濃度增大，故C錯誤；D．產(chǎn)品室每生成1mol，原料室減少1mol，所以溶液質(zhì)量減少102g，故D正確；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色石蠟油中含有不飽和烴B向和中分別加入過量NaOH溶液，溶解，未溶解元素的金屬性：Mg>AlC向1mL0.1KI溶液中加入3mL0.1溶液，充分反應(yīng)后滴入3滴15%KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D將盛有的密閉燒瓶分別浸入熱水和冷水中，熱水中紅棕色變深，冷水中紅棕色變淺的ΔH>0A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．給石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，只能說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴，但不能說明石蠟油中不含有不飽和烴，A錯誤；B．向和中分別加入過量NaOH溶液，溶解，未溶解，說明是兩性氫氧化物，則元素的金屬性：Mg>Al，B正確；C．向1mL0.1KI溶液中加入3mL0.1溶液，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后由于過量，滴入3滴15%KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該實驗無法說明和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C錯誤；D．熱水中紅棕色變深，說明升溫平衡逆向移動，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯誤；故選B。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同主族，4種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.酸性：B.X、Y、Z的簡單離子半徑：Z>Y>XC.與化合的難易程度：X單質(zhì)易于Z單質(zhì)D.該化合物的水溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為：【答案】BD【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。由知，Z可形成6對共用電子對、X可形成2對共用電子對，則Z為S、X為O，Y為+1價，Y為Na，則W為H，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，A正確；B．X、Y、Z分別為O、Na和S，離子半徑由大到小為：S2>O2>Na+，B錯誤；C．氧氣與H2化合的難易程度易于S單質(zhì)與H2化合的難易程度，C正確；D．該化合物為NaHSO4，水溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為，D錯誤；故選BD13.酸性高錳酸鉀溶液能氧化多種有機(jī)物，其與烯烴、芳香烴的反應(yīng)過程如圖所示：①②③下列說法錯誤的是A.乙烯被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化的含碳產(chǎn)物為B.被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化可得2種有機(jī)物產(chǎn)物C.將混有少量甲醛(HCHO)的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液可獲得純凈的乙烷D.只用酸性高錳酸鉀溶液無法鑒別苯、甲苯和苯乙烯【答案】CD【解析】【詳解】A．乙烯與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物為CO2，A正確；B．CH3CH=C(CH3)CH=CH2被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3COOH和CH3COCOOH，有2種有機(jī)物產(chǎn)物，另一種氧化產(chǎn)物是二氧化碳，，B正確；C．甲醛(HCHO)氣體通入酸性高錳酸鉀溶液被氧化成CO2，故混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后不能得到純凈的乙烷，C錯誤；D．苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，甲苯和苯乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，苯乙烯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)除溶液褪色外還能產(chǎn)生氣泡，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯和苯乙烯，D錯誤；故選CD。14.溴是海水中重要的非金屬元素。從海水中提取溴的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“電解”時為陽極產(chǎn)物B.“吸收”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“蒸發(fā)”和“蒸餾”操作中所需玻璃儀器均不相同D.獲得1mol，理論上至少需要2mol【答案】C【解析】【分析】海水蒸發(fā)得到NaCl和母液，NaCl溶液電解生成氯氣，生成的氯氣通入母液中將Br氧化為Br2，隨后溴水混合物經(jīng)過空氣吹出，再與SO2反應(yīng)生成Br和硫酸根離子，最后在吸收液中通入Cl2將Br氧化為Br2，實現(xiàn)溴的富集，最后經(jīng)過蒸餾得到Br2。【詳解】A．電解NaCl溶液時，Cl在陽極上失電子生成Cl2，Cl2為陽極產(chǎn)物，A正確；B．SO2吸收步驟中Br2與SO2、H2O反應(yīng)生成Br、硫酸根離子和氫離子，離子方程式正確，B正確；C．蒸發(fā)和蒸餾都需要加熱，兩種操作都需要的玻璃儀器為酒精燈，C錯誤；D．開始時Cl2通入母液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=Br2+2Cl，最后吸收液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=Br2+2Cl，要獲得1molBr2，理論上至少需要2molCl2，D正確；故答案選C。15.γ羥基丁酸生成γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)：。298K，γ羥基丁酸初始濃度為0.180，c(γ丁內(nèi)酯)隨時間變化關(guān)系如曲線Ⅰ所示；若其他條件不變，溫度為T時，c(γ丁內(nèi)酯)隨時間變化關(guān)系如曲線Ⅱ所示(忽略副反應(yīng)及溶液的體積變化)。下列說法正確的是A.T>298KB.a、b兩點的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.298K，0～120min內(nèi)，v(γ丁內(nèi)酯)D.298K，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(γ丁內(nèi)酯)∶c(γ羥基丁酸)=4∶11【答案】AC【解析】【詳解】A．其他條件相同時，相同時間內(nèi)曲線Ⅱ生成的γ丁內(nèi)酯量多，說明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．a(chǎn)、b兩點的c(γ丁內(nèi)酯)濃度相同，時間不同，化學(xué)反應(yīng)速率不相等，B錯誤；C．298K，0～120min內(nèi)，v(γ丁內(nèi)酯)，C正確；D．298K，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(γ丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，c(γ羥基丁酸)=0.180mol/L0.132mol/L=0.048mol/L，c(γ丁內(nèi)酯)∶c(γ羥基丁酸)=11∶4，D錯誤；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置為___________，的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）的電子式為___________；X、Z的簡單氫化物相比，熱穩(wěn)定性較弱的為___________(填化學(xué)式)。（3）易與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為堿性氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（4）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）與Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序數(shù)為___________，該元素最高價氧化物的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.第2周期ⅠA族②.（2）①.②.(或)（3）（4）（5）①.33②.【解析】【分析】W和X原子序數(shù)之和等于Y?的核外電子數(shù)，Y?由于帶一個單位的負(fù)電荷，Y為氟元素，Y?的核外電子數(shù)是10，化合物W+[ZY6]?可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)，所以W為金屬鋰，則X為氮元素，Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，Z是磷元素。所以W、X、Y、Z分別是Li、N、F、P【小問1詳解】W是Li，所以一共有兩個電子層，最外層有1個電子，所以在元素周期表中的位置為第二周期ⅠA族,故答案為：第二周期ⅠA族；Y是F元素，一共有9個質(zhì)子，其離子帶10個單位負(fù)電荷，所以F?的結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：【小問2詳解】X是N元素，X2的電子式為，故答案為：；X是N元素，Z是P元素，根據(jù)元素周期律，N的氧化性強(qiáng)于P，X、Z的簡單氫化物相比，熱穩(wěn)定性較弱的為PH3(或H3P)，故答案為：PH3(或H3P)；【小問3詳解】W3X是Li3N，與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為堿性氣體，產(chǎn)生了氨氣，根據(jù)元素守恒，另外一種產(chǎn)物是LiOH，故方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，故答案為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3【小問4詳解】Y2與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和水，所以化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2【小問5詳解】Z是磷元素，與Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序數(shù)相差為18，所以原子序數(shù)為：15+18=33，As元素位于VA族，所以其最高價為+5價，氧化物化學(xué)式為As2O5，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2，As2O517.一種制備乙酸苯乙酯的合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是___________(填序號)。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。（3）G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物N，N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________。（5）下列關(guān)于合成路線中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A.A與G互為同系物B.H能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.G分子中共平面的原子數(shù)最多為14D.反應(yīng)⑥可能會產(chǎn)生一種副產(chǎn)物M，其分子式為（6）F的二溴代物有___________種?！敬鸢浮浚?）①④（2）（3）（4）（5）AC（6）15【解析】【分析】根據(jù)A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成F乙苯，F(xiàn)在一定條件下脫氫生成G苯乙烯，苯乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成H苯乙醇，D和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，④是乙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，則屬于加成反應(yīng)的是①④?！拘?詳解】反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為；【小問3詳解】G是苯乙烯，苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問4詳解】反應(yīng)⑦是乙酸和苯乙醇反應(yīng)生成乙酸苯乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】A．A是乙烯、G是苯乙烯，結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；B．H含有苯環(huán)能加成反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，G分子中所有原子可能共平面，則共平面的原子數(shù)最多為16，故C錯誤；D．反應(yīng)⑥可能會產(chǎn)生一種副產(chǎn)物M，M為，其分子式為，故D正確；選AC?！拘?詳解】F的二溴代物有、、、、、、、、、、、、、、，共15種。18.實驗室用下圖所示裝置制備。其原理為：先用酸性溶液將甲醇()氧化為甲酸(HCOOH)，再用甲酸與稀硫酸、反應(yīng)制備實驗步驟如下：步驟Ⅰ：將32.0g甲醇和適量酸性溶液加入儀器A中進(jìn)行反應(yīng)。步驟Ⅱ：點燃酒精燈進(jìn)行第一次蒸餾。步驟Ⅲ：用裝置乙替換裝置甲，進(jìn)行第二次蒸餾；蒸餾完成，向錐形瓶中滴加稀硫酸反應(yīng)結(jié)束后，分離提純獲得產(chǎn)品固體。已知：①甲醇(又稱木醇)，無色有揮發(fā)性的液體，有毒，沸點為65℃：②甲酸(又稱蟻酸)，無色有刺激性氣味的液體，有腐蝕性，易揮發(fā)，沸點為100.6℃，與水形成共沸物的沸點為107℃。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________，E的作用為___________。（2）第一次蒸餾時錐形瓶內(nèi)收集到的液體為___________(填名稱)。第二次蒸餾時錐形瓶內(nèi)應(yīng)收集溫度高于___________(填“65”或“100.6”)℃的餾分，冷凝管中進(jìn)水口為___________(填“n”或“m”)。（3）步驟Ⅲ中錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）實驗獲得120.8g產(chǎn)品，甲醇的有效利用率為___________?！敬鸢浮浚?）①.蒸餾燒瓶②.吸收揮發(fā)出的甲酸氣體（2）①.甲醇②.100.6③.m（3）（4）80%【解析】【分析】用酸性溶液和32.0g甲醇()在蒸餾燒瓶發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成甲酸(HCOOH)，點燃酒精燈進(jìn)行第一次蒸餾蒸出甲醇，用裝置乙替換裝置甲，進(jìn)行第二次蒸餾蒸出甲酸，向錐形瓶中與稀硫酸、反應(yīng)，制備，據(jù)此分析；【小問1詳解】儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；因甲酸，有腐蝕性，易揮發(fā)，污染空氣，E的作用為：吸收揮發(fā)出的甲酸氣體；【小問2詳解】甲醇沸點為65℃，甲酸沸點為100.6℃，先蒸發(fā)出來的為沸點低的甲醇，故第一次蒸餾時錐形瓶內(nèi)收集到的液體為甲醇；第二次蒸餾時蒸發(fā)出來的是沸點較高的甲酸，錐形瓶內(nèi)應(yīng)收集溫度高于100.6℃的餾分，冷凝管中應(yīng)該為下進(jìn)上出，進(jìn)水口為m；【小問3詳解】步驟Ⅲ中錐形瓶內(nèi)甲酸與硫酸和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成硫酸錳，化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】，32.0g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，則理論上生成1mol硫酸錳，實驗獲得120.8g產(chǎn)品，甲醇的有效利用率為：；19.羰基硫(COS)主要來自于化石燃料的燃燒過程，它能引起催化劑中毒、設(shè)備腐蝕和大氣污染等問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知COS氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。根據(jù)上述能量變化圖，反應(yīng)的ΔH=___________。（2）恒溫下，向體積為2L的密閉容器中充入4molCOS(g)和6mol(g)發(fā)生氫解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為24%，則在建立化學(xué)平衡的過程中___________；平衡時___________。（3）研究表明，用金屬儲氫材料(電極A)、Pt(電極B)和含COS的硫酸溶液組成的電化學(xué)裝置可以實現(xiàn)COS的氫解。①質(zhì)子的移動方向為___________(填“A→B”或“B→A”)。②Pt極的電極反應(yīng)式為___________；每氫解12.0gCOS轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol(已知COS中S的化合價為2)?！敬鸢浮浚?）41.2（