廣東省珠海市六校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學

20232024學年第二學期高一年級期中學業(yè)質量監(jiān)測試題化學本試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，只需將答題卡交回。一、選擇題（本題共16小題，110題每題2分，1116題每題4分，共44分）1．下列說法中不正確的是（

）A．硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中B．鋰保存在煤油中C．硅在自然界中只有化合態(tài)D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞2．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法正確的是A．汽車尾氣催化轉化器可有效減少，的排放，實現(xiàn)“碳中和”B．制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力C．2022年冬奧會衣物采用石墨烯紡織物柔性發(fā)熱材料，石墨烯屬于原子晶體D．硅酸鈉的水溶液俗名為水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑3．化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A．沼氣是一種不可再生的清潔能源 B．氯仿和四氯化碳都是常用的有機溶劑C．35%~40%的甲醛水溶液可用作防腐劑 D．聚四氟乙烯可作不粘鍋內層涂料4．下列有關的實驗或結論正確的是A．溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內，試紙變藍則證明已收集滿C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得D．將熱分解后的產物通過盛有硅膠干燥管，可收集到干燥純凈的5．汽車尾氣中含有NO。利用固體表面催化工藝進行NO分解的反應過程可用下圖表示：下列說法不正確的是A．NO和都屬于共價化合物B．含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．上述過程的總化學方程式為6．下列化學反應表示不正確的是A．濃氨水與濃鹽酸反應產生白煙：B．煅燒黃鐵礦獲得：C．銅與稀硝酸反應：D．SO2與SeO2的水溶液反應制備硒：7．下列離子方程式書寫不正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和濃HNO3反應：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC．NaAlO2溶液中通入過量CO2：+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：8．下列說法正確的是（

）A．N、O、F原子半徑及其簡單離子半徑均依次減小B．NaH、Na2O2、CaC2均能與水發(fā)生氧化還原反應C．反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0，常溫下能自發(fā)進行D．對于酯化反應（△H<0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大9．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的哪種固體（

）A．碳酸鈉 B．硝酸鈉 C．醋酸鈉 D．硫酸銨10．在光照條件下，將amol甲烷與足量Cl2反應，測知CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3和CCl4四種產物的物質的量比依次2：1：1：2，則耗Cl2的物質的量為（）A．amol B．1.25amol C．2.5amol D．4amol11．新型化學電池Zn、能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。下列關于其放電時的說法錯誤的是（）A．負極發(fā)生失電子的氧化反應B．將化學能轉化為電能C．在正極得電子D．陽離子向負極移動12．下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到實驗目的的是（）實驗裝置

實驗目的中和反應反應熱的測定比較酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應速率選項ABCDA．A B．B C．C D．D13．如圖所示的氫氧燃料電池，下列有關該電池的說法錯誤的（）A．b電極是正極B．電子由b電極經過燈泡流向a電極C．電池總反應式為O2+2H2=2H2OD．氫氧燃料電池能量轉化率很高14．已知下列四組實驗：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍色。則下列判斷不正確的是（）A．實驗①能夠證明Cl－具有還原性B．上述實驗能夠證明氧化性：Cl2＞Br2C．上述實驗能夠證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2D．由上述實驗不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍15．下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（

）A．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質C．用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42、CO32中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+B．肯定無Fe2+、Mg2+、CO32，可能有Al3+C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D．不能確定的離子只能通過焰色反應來確定二、非選擇題：本題4小題，共56分。17．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體()：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+開始沉淀時()的pH7.23.72.27.5沉淀完全時()的pH8.74.73.29.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH溶液可以有效地除去金屬鋁及其氧化物，寫出NaOH溶液除去鋁單質的離子方程式。(2)“濾液②”中含有的金屬離子有Fe2+和，檢驗Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，寫出Fe2+和鐵氰化鉀溶液反應的離子方程式。(3)“轉化”中可替代的物質是(填序號)①O2②氯水③酸性溶液若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即。“濾液③”中可能含有的雜質離子為。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的(寫出計算結果)。如果“轉化”后的溶液中濃度為，則“調pH”應控制的pH范圍是。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應的離子方程式。18．回答下列問題：(1)氮的氫化物在生產生活中具有重要作用，請根據(jù)所學知識解答下列問題：以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。其主要反應如下：。某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入4molNH3和6mol發(fā)生反應，NH3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。①A點的(填“大于”、“小于”或“等于”)②0~6min內，N2的平均反應速率v(N2)=。③在圖中畫出0~6min時間內，NO的濃度隨時間變化的曲線圖(請在圖像上標出0min和5min時NO濃度)。④下列有關該反應的說法不正確的是A．升高溫度，增大，減小B．將容器的體積變?yōu)?L時，化學反應速率減慢C．使用催化劑可以增大反應速率，提高生產效率D．恒溫恒容，充入He使壓強增大，化學反應速率變快E．當容器內氣體平均相對分子質量不再變化時，說明反應達到平衡(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中的NO含量，其工作原理如圖所示。已知：O2可在固體電解質中自由移動。外電路中，電流是從(填“NiO”或“Pt”)電極流出。19．回答下列問題(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：溫度(℃)100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：①該反應ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=，CO的平衡轉化率為。③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是。A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2D．提高反應溫度

E.減小容器的容積

F.加入合適的催化劑(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0①圖1表示的是一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。反應在10min時達到平衡，從反應開始到達到平衡，用H2表示的平均反應速率v(H2)=。②圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線，A、C兩點的反應速率：AC(填“>”“=”或“<”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)：AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用(填“升溫”或“降溫”)的方法。③恒容條件下，下列措施能使n(CH3OH)/n(CO)比值減小的是(填字母)。A．升高溫度

B．充入He

C．再充入2molCO和5molH2D．使用催化劑20．Ⅰ．為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量(填“高”或“低”)。(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成釋放出來。(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(5)寫出反應的化學方程式：。(6)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。(7)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?(答出兩種方案)。(8)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個(填“放出”或“吸收”)能量的反應。(9)該反應在常溫下就可進行，說明。20232024學年第二學期高一年級期中學業(yè)質量監(jiān)測試題化學參考答案：1．B【詳解】A．硝酸銀在光照或加熱條件下會分解生成Ag、NO2、O2，因此一般將硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中，故A不符合題意；B．鋰單質的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蠟中，故B符合題意；C．根據(jù)硅的化學性質，在自然界中應該有游離態(tài)的硅存在，但Si是親氧元素，其親氧性致使Si在地殼的演變中，全部以化合態(tài)存在于自然界中，故C不符合題意；D．玻璃塞中含有SiO2，NaOH能夠與SiO2發(fā)生化學反應生成Na2SiO3，因此實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，故D不符合題意；故答案為：B。2．D【詳解】A．汽車尾氣催化轉化器可將CO轉化為CO2，不能減少CO2的排放，A錯誤；B．錫比鉛活潑，兩者形成原電池，錫做負極，加速錫的腐蝕，B錯誤；C．石墨烯可導電，具有金屬晶體的性質，原子間形成共價鍵，具有共價晶體的性質，石墨烯屬于混合型晶體，C錯誤；D．硅酸鈉的水溶液俗名為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火劑等，D正確；答案選D。3．A【詳解】A．沼氣主要成分是甲烷，是由含碳元素的廢料經發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；B．氯仿、四氯化碳都為液態(tài)有機物，都是常用的有機溶劑，故B正確；C．甲醛能使蛋白質變性，起到防腐的作用，常用35%~40%的甲醛水溶液(福爾馬林)保存動植物標本，故C正確；D．化學性質穩(wěn)定的聚四氟乙烯耐高溫，可作耐高溫的不粘鍋內層涂料，故D正確；故選A。4．C【詳解】A．氨氣為氫化物，不能電離出氫氧根離子，為非電解質，不是一元堿，可與水反應生成一水合氨，一水合氨為一元堿，A錯誤；B．驗滿時，試紙不能插入到瓶內，應放在瓶口的側上方，B錯誤；C．氨氣易揮發(fā)，堿石灰和水反應生成氫氧化鈣，且反應放熱，可促進氨氣的揮發(fā)，可快速獲得NH3，C正確；D．NH4Cl受熱分解后生成NH3和HCl，硅膠干燥管只能吸收水，不能除去HCl，D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．O2為非金屬單質，不屬于共價化合物，故A錯誤；B．含有N≡N非極性共價鍵，故B正確；C．過程②是破壞化學鍵的過程，吸收能量；過程③是形成化學鍵的過程，釋放能量，故C正確；D．上述過程的反應物是NO，生成物是氮氣和氧氣，總化學方程式為，故D正確；故選：A。6．C【詳解】A．濃氨水與濃鹽酸反應產生白煙即氯化銨，化學方程式為：，故A正確；B．煅燒黃鐵礦即硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵和，化學方程式為：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO和水，化學方程式：3Cu+8HNO3═4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，故C錯誤；D．SO2與SeO2的水溶液反應制備硒，Se元素化合價降低則S元素化合價升高，生成硫酸，化學方程式為：，故D正確；故選：C。7．A【詳解】A．亞硫酸鋇會溶于鹽酸中，所以BaCl2和SO2不反應，故A不正確；B．Cu和濃HNO3反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確；C．NaAlO2溶液中通入過量CO2會生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+，故C正確；D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合，以少的確定多的，碳酸氫鈉完全反應，反應的離子方程式為：，故D正確；故答案為：A8．A【詳解】A.同周期從左到右原子半徑遞減，故N、O、F原子半徑遞減，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，故簡單離子半徑均依次減小，A正確；B.NaH、Na2O2均能與水發(fā)生氧化還原反應，CaC2與水發(fā)生非氧化還原反應，B錯誤；C.反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0，在常溫下不能自發(fā)進行，C錯誤；D.對于酯化反應（△H<0），加入少量濃硫酸并加熱，濃硫酸作催化劑，故該反應的反應速率和增大，加熱升溫，平衡左移，故平衡常數(shù)減小，D錯誤；答案選A。9．C【詳解】A．加適量的碳酸鈉，會與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；B．加適量的硝酸鈉，NO3在酸性條件下有強氧化性，相當于加入HNO3，Zn與硝酸之間反應不會產生氫氣，故B錯誤；C．加適量的醋酸鉀，會和硫酸反應生成醋酸，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；D．加適量的硫酸銨，對反應速率無影響，故D錯誤；故答案為C。10．C【詳解】在光照條件下，將amol甲烷與足量Cl2反應，測知四種產物的物質的量比依次2：1：1：2，根據(jù)碳元素守恒，可知生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3和CCl4分別為mol、mol、mol和mol，烷烴取代反應，鹵素原子每取代1mol氫原子均需要1mol鹵素單質，則消耗Cl2物質的量n=mol×1+mol×2+mol×3+mol×4=2.5amol，故選C。11．D【詳解】A．原電池放電時，負極發(fā)生失電子的氧化反應，A正確；B．原電池放電過程是將化學能轉化為電能，B正確；C．新型化學電池Zn中，Zn作負極，在正極得電子，C正確；

D．原電池放電時，電解質中的陽離子向正極移動，D錯誤；故答案為：D。12．D【詳解】A．中和反應反應熱的測定要盡量避免熱量損失，該裝置沒有隔熱措施，A項錯誤；B．揮發(fā)的乙酸也會和硅酸鈉反應生成硅酸，使得溶液變渾濁，無法判斷碳酸與硅酸的酸性，B項錯誤；C．溫度計水銀球不能伸到液面以下，C項錯誤；D．測定鋅與稀硫酸反應速率，可以通過測定一定時間內收集氫氣的體積來測定其反應速率，D項正確；故選：D。13．B【分析】根據(jù)題中圖示可知，此氫氧燃料電池為酸性氫氧燃料電池，氧氣在正極上放電，氫氣在負極上放電，負極失去的電子經導線流到正極，氧氣在正極上得電子生成水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，b電極通入氧氣，為正極，故A正確；B．負極失去的電子經導線流到正極，即電子由a電極經過燈泡流向b電極，故B錯誤；C．通入氫氣為負極，電極反應式為H22e═2H+，電極b通入氧氣為正極，電極反應式為O2+4H++4e═2H2O，電池總反應為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池屬于原電池，直接將化學能轉化為電能，能量損耗少，能量轉化率很高，故D正確；答案為B。14．B【詳解】A．高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，HCl作還原劑，證明Cl－具有還原性，正確；B．氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價鐵，溴單質做氧化劑，說明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能證明氧化性：Cl2＞Br2，錯誤；C．高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質碘，二價鐵是還原產物，單質碘是氧化產物，所以氧化性Fe3+＞I2，則能夠證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2，正確；D．向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色生成Fe3+，取實驗②生成的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，是因為Fe3+與碘離子反應生成I2，不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，正確。15．D【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結晶水，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；答案為D。16．D【詳解】試題分析：根據(jù)實驗①可知，溶液中含有SO42；根據(jù)②可知氣體是氧氣，白色沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，則就一定不能含有CO32、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而鉀離子是不能確定的，答案選D?？键c：考查離子的檢驗和共存等點評：進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，然后逐一進行判斷、推理和排除等。17．(1)(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(3)①Fe3+(4)3.2～5.7(5)【分析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并將Al及其氧化物溶解轉化為，得到的濾液①含有，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結晶得到硫酸鎳的晶體；【詳解】（1）鋁和強堿氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，；（2）加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀，反應為（3）“轉化”中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，且不能引入雜質，可用O2或空氣替代，故選①；若將工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，使得鐵元素沉淀不完全，會使調pH過濾后的溶液中含有Fe2+，在氧化使得濾液③中可能含有轉化生成的Fe3+；（4）由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時的pH=8.7，pOH=5.3，則；如果“轉化”后的溶液中濃度為，為避免鎳離子沉淀，pOH=8.3，pH=5.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2，因此“調節(jié)pH”應控制的pH范圍是3.2～5.7；（5）由題干信息，硫酸鎳在強堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClOˉ被還原為Clˉ，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為。18．(1)大于0.3AD(2)Pt【詳解】（1）①A點時，NH3的轉化率小于其平衡轉化率，則反應未達平衡，所以大于②0~6min內，參加反應NH3的物質的量為4mol×60%=2.4mol，則生成N2的物質的量為=3mol，N2的平均反應速率v(N2)==0.3mol·L1·min1。③反應未發(fā)生時，c(NO)==3mol/L，反應進行6min時，參加反應NH3的物質的量為4mol×60%=2.4mol，則消耗NO的物質的量為=3.6mol，c(NO)==1.2mol/L，則0~6min時間內，NO的濃度隨時間變化的曲線圖。④A．升高溫度，反應物的能量增加，有效碰撞的次數(shù)增多，增大，增大，A不正確；B．將容器的體積變?yōu)?L時，反應混合氣的濃度減小，化學反應速率減慢，B正確；C．使用催化劑可以增大反應速率，縮短反應到達平衡的時間，提高平衡前單位時間內反應物的轉化率，從而提高生產效率，C正確；D．恒溫恒容，充入He使壓強增大，由于反應物和生成物的濃度都未發(fā)生變化，所以化學反應速率不變，D不正確；E．反應物、生成物都為氣體，混合氣的總質量不變，但隨著反應的進行，混合氣的物質的量不斷改變，平均相對分子質量不斷發(fā)生改變，當容器內氣體平均相對分子質量不再變化時，反應達到平衡，E正確；故選AD。答案為：大于；0.3；；AD；（2）在原電池中，陰離子向負極移動，由圖中O2的遷移方向，可確定NiO電極為負極，則Pt電極為正極。外電路中，電流是從正極移向負極，則電流從Pt電極流出。答案為：Pt?！军c睛】對于只有氣體參加和生成的可逆反應，體積一定時，混合氣的密度保持不變。19．(1)<0.006mol·L1·min160%C(2)<=升溫A【詳解】（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，故答案為：<；②1000℃時，K=64，設參與反應的CO的物質的量濃度為amol/L，則平衡時CO的物質的量為(0.1a)mol/L，CO2的物質的量為(0.1+a)mol/L，則，解得a=0.06mol/L，則，CO的平衡轉化率為，故答案為：0.006mol·L1·min1；60%；③A．鐵是固體，減少Fe的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉化率不變，故A不符合題意；B．氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉化率不變，故B不符合題意；C．移出部分CO2，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，故C符合題意；D．該反應的正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率降低，故D不符合題意；E．該反應是氣體體積不變的反應，減小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，CO的平衡轉化率不變，故E不符合題意；F．加入合適的催化劑，平衡不移動，CO的平衡轉化率不變，故F不符合題意；故答案為：C；（2）①由圖可知，10min內，Δc(CH3OH)=0.75mol/L，則，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v(H2)=2v(CH3OH)==，故答案為：；②相同溫度下，壓強越大化學反應速率越快，壓強：A＜C，則化學反應速率A＜C；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，A、C兩點溫度相同，則化學平