江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題

信豐中學(xué)2016級(jí)高二第一學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題命題：郭書軍審題：范春林2018.元.24可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Zn65Ag108Pb207一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1﹒下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（）A.在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用長(zhǎng)頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失B.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.因KNO3的溶解度大，故用重結(jié)晶法除去KNO3中含有的NaClD.苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中要得到純凈的苯甲酸固體需要進(jìn)行至少兩次過濾操作2.下列說法正確的是（）A.NaCl溶液由常溫升高到90°C，溶液的pH不變B.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3KJ/mol則甲烷的燃燒熱為890.3KJ/molC.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2；則ΔH1＜ΔH23.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A.

3?甲基?1，3?丁二烯B.

2?羥基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2?乙基戊烷D.CH3CHBrCH2CH3

2?溴丁烷4.可逆反應(yīng)：3A3B+C△H>0，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度的升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。則下列判斷中，正確的是（）①B和C一定都是氣體②若C為固體，則B一定是氣體③B和C可能都是氣體④B和C可能都是固體A.①②B.②③C.①④D.③④5.下列有關(guān)敘述不正確的是（）①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69KJ?mol﹣1，則H2O（g）=H2O（l）ΔH＝+40.69KJ?mol﹣1②已知25℃時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32﹣）是否相等，總有c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6③電解NaNO3溶液時(shí)，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減?、艹叵拢?.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3?H2O電離被抑制，溶液pH減少．⑤將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBrA．①② B． ③④ C．②④ D．①③⑤6.目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池一固體氧化物電池，該電池用辛烷（C8H18）作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。下列說法正確的是

()A.電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHC.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C8H18+25O250e=8CO2+9H2OD.若消耗的O2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電池中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移7.關(guān)于溶液的下列說法不正確的是（）A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性且兩溶液中水的電離程度不相同B.稀釋pH=3的醋酸，溶液中各離子濃度均減小C.配制FeCl3溶液時(shí)，加入稀鹽酸和鐵粉，分別為了抑制Fe3+水解和防止Fe3+被氧化D.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(N3)＞c(OH－)＞c(H＋)8.已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－560kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ/mol若用1mol的CH4還原NO2時(shí)放出的熱量為800kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:5C.5:2D.4:19.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()A．用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－，該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3B．用圖2裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變C．圖3裝置中若直流電源的X極為正極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉D．圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕10.工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法不正確的是（）溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高11.下列敘述正確的是（）A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH物質(zhì)的量濃度乘積為1×1024，該溶液中一定不能大量共存AlO2B.100°C時(shí)，KW=1.0×1012，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6,H2A在水溶液中的電離方程式為:H2AH++HAHAH++A2C.已知NaHCO3、Na2CO3、NaClO的PH分別為9.7、11.6、10.3，少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式:CO2+ClO+H2O=HCO3+HClOD.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12.H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＜2c（C2O42–）13.等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說法正確的是()A．陰極反應(yīng)為：Ag＋＋e－=Ag B．陽(yáng)極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑C．兩極共生成三種氣體D．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)14.下列說法中不正確的是（）A.濃度均為0.1mol?L?1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(OH?)+c(HCO3?)B.pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m>nC.常溫下，0.1mol?L?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10?7D.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3，Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖．由圖可知：Ksp[Fe(OH)3]<K[Cu(OH)2]15.已知：氯化銀、溴化銀、硫化銀的Ksp分別為1.56×10?10、7.7×10?13、6.3×10?50，某溶液中含有濃度均為

0.01mol/L的Cl?、Br?、S2?，向該溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是（）A.Cl?、Br?、S2?B.Br?、Cl?、S2?C.S2?、Br?、Cl?D.Br?、S2?、Cl?16.用惰性電極電解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A．0.10mol·L－1AgNO3溶液 B．0.10mol·L－1ZnSO4溶液C．0.20mol·L－1CuCl2溶液 D．0.20mol·L－1Pb(NO3)2溶液二、填空題（除標(biāo)注1分外，其余每空2分，共52分）abcd17.（8分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的abcd（1）a電極的電極反應(yīng)式為。（2）液體c為苯，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是。（3）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是。（填序號(hào)）A.改用稀硫酸做電解液 B.適當(dāng)增大電源電壓C.適當(dāng)縮小兩極間距離 D.適當(dāng)降低電解液溫度（4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為。18.（10分）（1）25℃時(shí)，將nmol?L﹣1的氨水與0.2mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=（用含n的代數(shù)式表示）．(2)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_________________。(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（4）(CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。（5）)某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=l×1013。在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=。19.(15分)Ⅰ.已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0），在一個(gè)裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，在T℃時(shí)充分反應(yīng)，10s后達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的5/6，放出熱量為bkJ．（1）計(jì)算：10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=，平衡常數(shù)K=。（2）比較ab（填“＞”“=”或“＜”，下同），已知T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T1T（3）若在原來的容器中，只加入2molSO3，T℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為ckJ，則a、b、c之間滿足何種關(guān)系（用代數(shù)式表示）．（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入xmolSO2（g）、ymolO2（g）、zmolSO3（g），欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍是。（5）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molSO2和1molO2，T℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則db（填“＞”“=”或“＜”）．Ⅱ.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在絕熱恒容的密閉容器中，通入2mol

CO2和6mol

H2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)；△H＜0，請(qǐng)回答：

(6)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）。A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變C.容器內(nèi)混合氣體的溫度不隨時(shí)間而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.6molH2OE．相同時(shí)間內(nèi)斷裂4mol碳碳雙鍵的同時(shí)，斷裂了6mol氫氧鍵(7)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5KJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12C（s）+O2(g)=2CO(g)△H=221KJ/mol某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。20（12分）.已知孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．現(xiàn)以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O．（1）實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選擇（填代號(hào)）。a．H2O2b．Cl2c．KMnO4d．HNO3寫出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)式：。（2）溶液B中加入CuO作用是