2024-2025學年課時作業(yè)人教版化學課時作業(yè)152

課時作業(yè)15鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物基礎(chǔ)性訓練1.2021年2月10日，中國首次火星探測任務(wù)“天問一號”探測器順利進入環(huán)火軌道，成為我國第一顆人造火星衛(wèi)星?；鹦峭獗沓始t色，這是因為火星表面含有大量的()A．氧化銅B．氧化鐵C．碳酸鈣D．四氧化三鐵2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法錯誤的是()A．隕鐵中存在游離態(tài)的鐵B．鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)D．氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵3．“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能是()A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色的CuO和紅色的CuD．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色的Fe3O4或FeO和紅棕色的Fe2O34．在一些點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。若將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是()A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉D．小袋中原來裝有氧化鐵5．下列有關(guān)說法不正確的是()A．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價為＋2價和＋3價B．FeO、Fe2O3都屬于堿性氧化物，均與鹽酸反應(yīng)C．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性D．Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定6．下列鐵及其化合物有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將Fe3O4加入足量稀H2SO4中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl=2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2OC．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H＋＋OH－=H2O7．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是()A．Fe2＋B．H＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Fe3＋和Cu2＋綜合性訓練8.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O49．鐵與水蒸氣反應(yīng)實驗改進前后的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()A．將濕棉花改為浸水的尿不濕片段，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出C．將肥皂水改為吹泡泡水，收集H2的效果更好，點燃效果更明顯D．改進后，懸掛的磁鐵能吸引鐵粉，實驗過程中，我們能看到具支試管中有黑色固體不斷落下10．如圖所示裝置，可用以制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法錯誤的是()A．實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進入裝置Ⅰ中D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化11．鐵的氧化物極為復雜。為測定一種鐵的氧化物樣品X的化學式，實驗過程如下：根據(jù)實驗結(jié)果，該氧化物X的化學式為()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O712.A～J都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中D、E對維持自然界生命活動至關(guān)重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________，I____________。(2)反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是________(填序號)。(3)寫出反應(yīng)④的化學方程式________________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________________________________________________________。13．某同學設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱：____________。裝置5的作用：________________________________________________________________________。(2)實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置做一處改進，使3中溶液能進入4中：________________________________________________________________________。(3)裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)干燥管C中盛放的藥品是______；干燥管的______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣？簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若收集到標準狀況下的H222.4L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。(6)當固體質(zhì)量增加32g時，生成H2的質(zhì)量為________g。課時作業(yè)15鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物1．答案：B2．答案：B3．解析：黏土中含有鐵元素，在燒制磚瓦時，與O2反應(yīng)，生成鐵的氧化物，鐵的氧化物有3種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，故D項正確。答案：D4．答案：D5．解析：Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價為＋2價和＋3價，A正確；FeO、Fe2O3都屬于堿性氧化物，均與鹽酸反應(yīng)分別生成亞鐵鹽、鐵鹽，B正確；Fe（OH）2具有較強的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，C錯誤，D正確。答案：C6．答案：A7．解析：發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，說明一定含有鐵，則反應(yīng)后溶液中一定不能存在氫離子、鐵離子和銅離子，大量存在的陽離子是亞鐵離子，答案選A。答案：A8．解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）2，在空氣中加熱Fe（OH）2，鐵元素被氧化為＋3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。答案：B9．解析：尿不濕可吸附更多的水，且不易灑出，酒精燈改為雙頭的可增加受熱面積，故可提供足夠的水蒸氣，A項正確；具支試管的結(jié)構(gòu)中含支管，冷凝的水可從支管中流出，B項正確；泡泡水易起泡，收集H2更容易，點燃效果更好，C項正確；磁鐵可以吸引單質(zhì)鐵和Fe3O4，D項錯誤。答案：D10．解析：氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，所以實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正確；結(jié)合A項分析可知，裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣，故B正確；關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅰ中溶液進入裝置Ⅱ中，故C錯誤；氫氧化亞鐵具有強還原性，能夠被氧氣氧化，顏色發(fā)生變化，所以取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化，故D正確。答案：C11．解析：鐵的氧化物X加過量稀硫酸溶解，用過量氯氣氧化，再加過量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒，最后得到氧化鐵，則生成的氧化鐵的物質(zhì)的量為n（Fe2O3）＝eq\f(4.00g,160g·mol－1)＝0.025mol，則Fe的物質(zhì)的量為n（Fe）＝2n（Fe2O3）＝2×0.025mol＝0.05mol，F(xiàn)e的質(zhì)量為m（Fe）＝0.05mol×56g·mol－1＝2.8g，則氧化物X中O的質(zhì)量為m（O）＝3.92g－2.8g＝1.12g，n（O）＝eq\f(1.12g,16g·mol－1)＝0.07mol，n（Fe）∶n（O）＝0.05mol∶0.07mol＝5∶7，所以氧化物X的化學式為Fe5O7。答案：D12．解析：根據(jù)A～J都是初中化學中的常見物質(zhì)，D、E對維持自然界生命活動至關(guān)重要，所以D、E可能是水、氧氣或二氧化碳中的一種，C是紅色的金屬單質(zhì)，所以C是銅，A、B為黑色固體，高溫會生成銅和D，A在足量的E中可以燃燒，所以A是木炭，B就是氧化銅，D就是二氧化碳，木炭和氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳，所以E是氧氣，二氧化碳和木炭會生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以J是碳酸鈣，一氧化碳和氧化鐵會生成鐵和二氧化碳，G是鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和氫氣，H是一種氣體，所以H是氫氣，I是硫酸亞鐵。答案：（1）CuOFeSO4（2）①（3）3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑13．答案：（1）分液漏斗液封，防止空氣進入裝置4（2）在裝置2、3之間添加控制開關(guān)（3）裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡14．解析：（3）考慮到H2的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集H2。（4）檢驗H2可采用“爆鳴”實驗。（5）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式3Fe＋4H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2可得關(guān)系式：3Fe～4H2，n（H2）＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，則n（Fe）＝eq\f(3,4)