浙江省S9聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期4月期中考試化學試題2

2023學年第二學期杭州S9聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ba：137Fe：56Cu：64S：32選擇題部分一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于堿性氧化物的是A. B. C. D.2.綠礬具有廣泛的用途，下列說法不正確的是A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血B.工業(yè)常用作污水的處理劑，是利用其還原性C.高溫分解產(chǎn)生、和D.可用KSCN溶液檢驗其是否變質(zhì)3.下列化學用語表示正確的是A.18O2離子結構示意圖：B.基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：C.的空間結構：(三角錐形)D.的化學名稱：乙氨4.下列說法錯誤的是A.在日光燈和霓虹燈的燈管里，蠟燭的火焰里，極光和雷電里，都能找到等離子體B.我國科學家近期成功構筑了一類超分子金屬配位籠，超分子具有分子識別和自組裝特征C.由于大多數(shù)離子液體含有體積很大的分子，導致離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，是良好的溶劑D.納米晶體是晶體顆粒尺寸為納米量級的晶體，當晶體顆粒小至納米級，熔點會下降5.下列離子方程式不正確的是A.用惰性電極電解溶液：B.實驗室用石灰石和稀鹽酸制?。篊.向溶液中通一定量的氯氣：D.溶液中滴入少量NaOH溶液：6.關于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A.濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強7.下列基于事實做出的分析不正確的是A.與Al發(fā)生鋁熱反應的條件為高溫，說明該反應需吸收能量B.反應在高溫時才能自發(fā)進行，說明該反應熵變C.碳酸氫鈉稀溶液與稀鹽酸混合后溶液溫度降低，說明該反應需吸收能量D.某濃度碳酸鈉溶液升溫時pH減小，說明水的電離程度比碳酸根離子的水解程度增大得更多8.A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結構相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法不正確的是A.簡單氫化物的沸點：C>B>D>AB.同周期元素第一電離能小于C的有4種C.氧化物對應水化物的酸性：D>B>AD.A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵9.食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時，的，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是A.數(shù)目增多B.增大C.的電離程度減小D.減小10.S和O可組成一系列負二價陰離子，結構如圖。下列說法正確的是硫酸根焦硫酸根過二硫酸根硫代硫酸根A.電負性，該系列中不存在非極性鍵B.1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molC.硫酸根和硫代硫酸根的空間構型均為正四面體D.過二硫酸根具有極強氧化性，原因是其中S元素處于價11.下列實驗操作中正確的是A.量取一定體積的K2Cr2O7標準溶液可以選用圖甲中滴定管B.如圖乙所示，記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC.在滴定過程中，滴加酸液操作應如圖丙所示D.圖丁中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端12.類比和推理是化學研究的重要方法，下列類比或推理正確的是A.銅與氯氣反應生成氯化銅，則銅與硫粉反應時生成硫化銅B.Na2CO3固體溶于水放熱，則NaHCO3固體溶于水也放熱C.CO2氣體不能使溴水褪色，則SO2氣體也不能使溴水褪色D.CO2與足量NaOH反應生成Na2CO3，則SO2與足量NaOH反應生成Na2SO313.反應的能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是A.B.C.該反應的活化能為D.形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量14.通過如下圖所示裝置可實現(xiàn)將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2轉化為Co2+，并回收鈷，同時可借助其降解乙酸鹽生成CO2。其中電極材料均為石墨，右側裝置為原電池(工作時應保持厭氧環(huán)境和pH穩(wěn)定)。下列說法正確的是A.乙室電極反應式為：B.裝置工作時，乙室減小C.裝置工作時，甲室發(fā)生還原反應：D.裝置工作一段時間后，應定時將乙室溶液轉移至甲室15.用鹽酸滴定20.00mL溶液的滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.當溶液中時，B.常溫下，b點溶液中由水電離出的C.e點溶液中：D.第一次突變，可選酚酞作指示劑16.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小室溫下，向濃度均為0.1mol·L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)B比較CH3COO?、CN?結合H+能力的大小室溫下，用pH試紙分別測量0.1mol·L?1CH3COONa溶液和0.1mol·L?1NaCN溶液的pH測得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分別為9和11，說明CN?結合H+的能力更強C探究濃度對平衡影響向試管中加入2mL0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L?1NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明加入氫氧化鈉溶液后平衡向生成CrO的方向移動D比較Fe與Cu的金屬性強弱形態(tài)相同的Fe與Cu放入濃硝酸中Cu反應產(chǎn)生氣體的速率更快，證明金屬性：Cu>FeAA B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17.回答下列問題（1）寫出的價電子排布式______。（2）實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應的化學方程式______。（3）在常溫下，溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的______。（4）火箭發(fā)射可以用肼（，液態(tài)）作燃料，作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。已知：請寫出與反應的熱化學方程式______。（5）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用、……表示）。元素電離能…740150077001050013630…關于元素R的下列推斷中，正確的是______（用相應的編號填寫）①R元素位于元素周期表中第ⅡA族②R元素基態(tài)原子的電子排布式為③R元素的最高價氧化物可表示為④R元素第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能18.電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎵原子的價層電子排布圖是______。（2）四氯化硅屬于______晶體，硅原子的雜化方式是______。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產(chǎn)生該變化規(guī)律的原因是______。熔點49.526146沸點83.1186約400（4）比較鍵角：中的______中的（填“>”、“<”或“=”），請說明理由______。19.為探究某礦物X（含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設計了如下實驗：已知實驗中所用試劑均足量，固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物，請回答如下問題：（1）X的組成元素為：______。（2）氣體A與溴水反應的離子方程式：______。（3）X在高溫下與氧氣充分反應的化學方程式：______。（4）紅棕色固體Ⅰ溶于HI溶液的離子方程式______。（5）檢驗溶液G中的金屬陽離子的實驗方案：______。20.為了實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”的目標，將轉化成可利用的化學能源的“負碳”技術是世界各國關注的焦點。方法一：催化加氫制甲醇。以、為原料合成涉及的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）反應Ⅲ在______自發(fā)（填“低溫”或“高溫”或“任意條件”）。（2）一定溫度和催化劑條件下，、和（已知不參與反應）在密閉容器中進行上述反應，平衡時的轉化率、和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。①圖中曲線b表示物質(zhì)______變化（填“”、“”或“CO”）。②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法不正確的有______（填字母）。A.向容器中再通入少量，的平衡轉化率下降B.降低溫度，反應I~Ⅲ的正、逆反應速率都減小C.選擇合適的催化劑能提高的平衡轉化率D.移去部分，對反應Ⅲ平衡無影響③某溫度下，反應到達平衡，測得容器中的體積分數(shù)為12.5%，設此時，計算該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)______（用含有a的代數(shù)式表示）。方法二：電解法制甲醇利用電解原理，可將轉化為，其裝置如圖所示：（3）電極上電極反應方程式：______。21.草酸（二元弱酸）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。（1）常溫下，pH=3的溶液的物質(zhì)的量濃度為，pH=4的溶液的物質(zhì)的量濃度為，則______（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知：的電離大于的水解，常溫下，用溶液滴定20.00mL某未知濃度的溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：，a點所示溶液中各離子的濃度由小到大的順序為______。（3）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似，現(xiàn)用酸性溶液滴定未知濃度的無色溶液，（未配平），滴定終點的判斷方法是______。（4）乙學生按照滴定步驟進行了4次實驗，分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測溶液的體積的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0025.3125.31第二次25.001.5228.4026.88第三