山東省平陰縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

平陰縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題單項(xiàng)選擇題（共20分）1.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷、、三者關(guān)系正確的是（）A. B. C. D.2.一定溫度下，將通入一個(gè)容積不變的容器中，達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為，此時(shí)再向反應(yīng)器中通入，在溫度不變的條件下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為，下列判斷正確的是（）A.B.的轉(zhuǎn)化率增大C.百分含量減小D.再通入的時(shí)候，平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.B.C.D.A.測(cè)量鋅粒和的硫酸反應(yīng)生成的體積B.驗(yàn)證對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用C.驗(yàn)證溫度對(duì)分解反應(yīng)有催化作用D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響4.以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的溶液進(jìn)行電解，電解結(jié)束一段時(shí)間后得到沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（）A. B. C. D.5.中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1表示犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕C.圖3表示電鍍銅D.用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液6.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖1電池，探究對(duì)氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）圖1 圖2A.點(diǎn)，正極的電極反應(yīng)為B.點(diǎn)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C.點(diǎn)，鹽橋中向左移動(dòng)D.時(shí)，氧化性7.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為。接通電路一段時(shí)間后，精電極質(zhì)量增加了。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A.乙池中溶液的濃度增大B.甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是（空氣中體積分?jǐn)?shù)以計(jì)算）C.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.甲池通入一極的電極反應(yīng)為8.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.時(shí)，B.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：IIIC.時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加入CD.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：III9.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和，利用雙極膜電解池產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基，處理含苯酚廢水和含的煙氣的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電勢(shì)：電極電極B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為C.每處理苯酚（苯酚分子式：），理論上有透過(guò)膜D.若只與苯酚和反應(yīng)，每處理苯酚同時(shí)處理10.將固體置于恒溫恒容容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①；②達(dá)到平衡時(shí)，，，則此溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)為25B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)為C.向平衡體系中加入少量固體，平衡不移動(dòng)D.若將固體置于恒溫恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到第一次平衡后，向平衡體系中加入等量的與，當(dāng)達(dá)到第二次平衡時(shí)，與的濃度與第一次平衡相等。不定項(xiàng)選擇題（共20分）11.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）①② ③ ④A.圖①中該反應(yīng)的，且B.圖②是在一定條件下，隨時(shí)間的變化，正反應(yīng)，點(diǎn)點(diǎn)C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率相等，則D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，、、三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是點(diǎn)12.利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑，裝置如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.電極反應(yīng)式是B.甲中每消耗，乙中有通過(guò)隔膜C.電極反應(yīng)式為D.每轉(zhuǎn)移電子，生成和13.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：B.圖中點(diǎn)所示條件下：（正）（逆）C.圖中、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濃度：D.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為14.已知分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的B.平衡常數(shù)：C.氣體的總壓強(qiáng)：D.測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確15.已知：，反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下、在下如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是B.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為C.點(diǎn)處相同，平衡常數(shù)相同D.由點(diǎn)到點(diǎn)可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)第二卷16.可用于染色時(shí)的媒染劑、潤(rùn)滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)如下圖裝置制備少量（夾持裝置略）。已知：①錫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；②的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；③的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，極易水解。通常將晶體加入濃鹽酸中，以配制無(wú)色的溶液。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____，該儀器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）裝置II的作用是______，如果去掉裝置II，從實(shí)驗(yàn)安全的角度看可能產(chǎn)生的影響是______。（3）裝置III中的試劑為_(kāi)_____。下圖中可替代裝置III的是______（填字母序號(hào)，下同）（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷，改進(jìn)方法為在裝置VI后連接上圖中的______。（5）若反應(yīng)中消耗錫粉可得到，則的產(chǎn)率為_(kāi)_____。（保留3位有效數(shù)字）。（6）作為高價(jià)離子，和均有氧化性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和的氧化性強(qiáng)弱______。（7）亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：制備氣體的化學(xué)方程式為；制備時(shí)可用代替，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______。17.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如下圖所示，其中乙裝置中間為陽(yáng)離子交換膜。（1）電極是極______（“正”或“負(fù)”），電池工作時(shí)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）已知電解前乙裝置溶液的濃度為，總體積為。當(dāng)甲裝置消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，乙池中陰極區(qū)溶液中的濃度為_(kāi)_____，丙裝置中純銅電極增重______。（電解前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。（3）如果丙裝置中粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，溶液的濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）.（4）若將甲裝置改為鉛蓄電池，當(dāng)乙裝置共產(chǎn)生標(biāo)況下氣體時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極增重______。18.完成下列各題（1）無(wú)色氣體是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。與相互轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為。①將一定量投入固定容積的真空容器中，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填字母）。a. b.體系顏色不變c.氣體密度不變 d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②達(dá)到平衡后，保持體積不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色______（填“變深”“變淺”或“不變”），理由是______。③平衡常數(shù)可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______。（用、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示）。④真空密閉容器中充入一定量，維持總壓強(qiáng)恒定，在溫度為時(shí)，平衡時(shí)的分解百分率為。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量的，維持總壓強(qiáng)在條件下分解，則平衡時(shí)的分解百分率為_(kāi)_____（用表示）。（2）與發(fā)生羰化反應(yīng)形成的配合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。的羰化反應(yīng)為，溫度下，將足量的粉和加入到剛性密閉容器中，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的。則：①內(nèi)平均反應(yīng)速率______。②研究表明，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率（和分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），計(jì)算溫度下的______。19.如圖所示的裝置中，若通入直流電時(shí)，銅電極質(zhì)量增加，試回答：（1）若電源為堿性乙醇燃料電池，則電源電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；（2）變化：______，______，______；（填“增大”“減小”或“不變”）（3）若中足量且溶液的體積也是，電解后，溶液的的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化）（4）通電后，中共收集氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化），若要使裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是______。A. B.和C. D.和（5）一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示。寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：______。正極：______。20.（共12分）脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要指和）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的重要課題.（1）以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的。①漂粉精溶液的主要成分是，若吸收過(guò)程中，消耗的與吸收的的物質(zhì)的量之比為，則脫除后轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____（填離子符號(hào)）。②某化學(xué)興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)脫除率的影響，結(jié)果如圖1所示。圖1中，區(qū)間脫除率上升的原因?yàn)開(kāi)_____；區(qū)間脫除率下降的原因可能為_(kāi)_____（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。圖1 圖2（2）以過(guò)硫酸鈉為氧化劑是一種新型除方法.第一步：在堿性環(huán)境中被氧化為；第二步：繼續(xù)被氧化為，反應(yīng)為不同溫度下，平衡時(shí)的脫除率與過(guò)硫酸鈉溶液初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖2所示。①若要平衡時(shí)的脫除率至少達(dá)到，應(yīng)選擇的適宜條件是______。②，，三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)，，的大小關(guān)系為_(kāi)_____。（3）時(shí)，的初始濃度為，平衡時(shí)，該溫度下第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含的代數(shù)式表示）。

高二年級(jí)10月份學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試題答案選擇題12345678910ACBDCABCBA1112131415ACBDCDAB16.（13分）（1）圓底燒瓶（1分）（2分）除去氯氣中的氯化氫（1分）錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會(huì)與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸（1分）（3）濃硫酸（1分）C（1分）（4）D（1分）（5）（1分）（6）取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說(shuō)明氧化性比強(qiáng)；反之則說(shuō)明氧化性比弱（2分）（7）（2分）17.（每空2分共12分）（1）①.正極（2分）②（2分）（2）①.5（2分）②32（2分）（3）減小（2分）（4）9.6（2分）18.（共9分）【答案】（1）①.bd（2分）②.變深（1分）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，氣體顏色變深（2分）③.（1分）④.（1分）（2）①.5.31（1分