2022年人教版化學中考第5單元：化學方程式二輪習題有答案

2022年人教版化學中考第5單元：化學方程式二輪習題有答案

一、選擇題。

1、下列關于質量守恒定律的說法正確的是（）

A.任何化學反應均遵循質量守恒定律

B.水結冰的過程遵循質量守恒定律

C.有些化學變化不遵循質量守恒定律

D.由于質量守恒，將ag氧氣和bg氫氣混合點燃一定得到（a+b）g水

2、如圖為某化學反應的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）

I^ooI一網(wǎng)■人原子

00

“原子

?5P8?a9/f?oc原子

反應前反應后

A.該反應的生成物有3種

B.該反應前后原子的種類和數(shù)目均發(fā)生改變

C.該反應中參加反應的物質微粒個數(shù)比為2:3

D.該反應中Y元素和Z元素的化合價一定發(fā)生變化

3、在化學反應3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反應，生成5gD,且

已知C的相對分子質量為70,則A的相對分子質量是（）

A.20B.26C.40D.60

4、堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是

（）

A.只含有碳、氫、氧元素

B.一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素

D.肯定含有碳、氫、氧、銅元素

5、一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下

表所示。下列說法中不正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g500.500

反應后的質量/g23X243

A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質量變化比為8：1D.該反應屬于化合反應

6、化學方程式不能提供的信息是（）

A.通過什么條件反應B.什么物質參加了反應，生成了什么物質

C.化學反應速率的快慢D.反應物和生成物各物質之間質量關系

7、在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質

量分數(shù)的足量稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元

素的質量分數(shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應.欲使天平

恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（）

A.3.5g氫氧化鈉溶液B.2.8g氧化鐵

C.2.8g碳酸鈉溶液D.2.4g鎂

8、化學反應：3CU+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2X+4H2O中，X的化學式為

（）

A.CuOB.NO2C.N2OD.NO

9、在化學變化中，下列說法正確的是（）

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變

③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變

④原子的種類、數(shù)目、質量均不變

A.①②B.①③C.③④D.②④

10、下列化學方程式書寫正確的是（）

通電點燃

A.H2O2^=H2t+O2tB.Mg+O2---MgO?

八占、、小燃、、A

=

C.P+O2P2O5D.CUO+H2CU+H2O

11、將一定量的木炭在盛有32g氧氣的密閉容器中燃燒（氧氣完全反應），將生

成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀.生成氣體中碳元素的質量分

數(shù)為（）

A.12%B.24%C.36%D.50%

12、如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）

A.瓶底的細沙起隔熱作用

B.實驗過程中氣球先膨脹后變癟

C.燃燒結束,錐形瓶應冷卻到室溫后再放在天平上稱量

D.反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成的五氧化二磷的質

里

13、銀器發(fā)暗可把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復銀白色時，取出

銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應的化學方程式為：

A

=

2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3Xt,X的化學式是（）

A.H2sB.SO2C.SO3D.O2

14、實驗室有一定質量的碳酸鈣和碳酸鋼的固體混合物，與200g溶質質量分數(shù)

為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液燕干得到31.9g固體。則原混合物

中碳元素的質量分數(shù)約為（）

A.7.3%B.8.1%C.9.3%D.6.8%

二、填空題。

15、用化學式來表示的式子，叫作化學方程式。

16、根據(jù)下列微觀示意圖，回答相關問題。

O—氫原子

廉）?一氧原子

D|Q一氮原子

（1）在化學變化過程中，發(fā)生變化的粒子是，沒有變化的粒子是

(2)寫出該反應的化學方程式：o

17、在2A+B====2C的反應中，1.28人完全反應生成28。又知B的式量是

32,則C的式量為o

18、請用化學方程式表示下列變化，并寫出反應類型：

(1)G0H18O2在氧氣中燃燒：o

(2)高鋸酸鉀制取氧氣：；反應類型______o

(3)過氧化氫制取氧氣：；反應類型______o

通電

19、化學方程式提供的信息有很多，如2H2。=====2氏t+O2t提供的信息有：

(1)可以知道水通電后生成。

(2)可以獲得粒子數(shù)的信息：每通電分解生成

和,對應分子數(shù)之比為0

(3)可以獲得質量比的信息：每通電分解生成

和O

(4)用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律：反應前后的種類、個

數(shù)和質量都不變，所以參加反應的水的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量之和。

(5)你還可以獲得的信息有：____________________________________

20、如圖所示形象地表示了在加熱、催化劑催化的條件下，某化學反應前后反應

物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中表示硫原子，表示氧原子。

寫出該反應的化學方程式：，其基本反應類型為

21、已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應

生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為go

三、實驗題。

22、為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質為SiCh,與稀鹽酸不反

應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的C02質量，再

根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分

數(shù)。為測定生成C02的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見

的干燥劑）：

①按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干

燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；

②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；

③旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完

全反應；

④反應結束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質的總質量為570.57go

請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是（寫出解題過程，計算結

果精確到01％）?

（2）該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其

原因是o若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣

的質量分數(shù)與上述實驗計算結果相比（選填“偏小”或“不變”或“偏

大”）。

四、計算類綜合題。

23、中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登

珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時

消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43

g,L-1）

（2）若在實驗室用高銹酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高鎰

酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

2022年人教版化學中考第5單元：化學方程式二輪習題有答案

一、選擇題。

1、下列關于質量守恒定律的說法正確的是（）

A.任何化學反應均遵循質量守恒定律

B.水結冰的過程遵循質量守恒定律

C.有些化學變化不遵循質量守恒定律

D.由于質量守恒，將ag氧氣和bg氫氣混合點燃一定得到（a+b）g水

【答案】A

2、如圖為某化學反應的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）

14co?一網(wǎng)■A原子

5P°蜩子

?8?a/?oc原子

反應前反應后

A.該反應的生成物有3種

B.該反應前后原子的種類和數(shù)目均發(fā)生改變

C.該反應中參加反應的物質微粒個數(shù)比為2:3

D.該反應中Y元素和Z元素的化合價一定發(fā)生變化

【答案】D

3、在化學反應3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反應，生成5gD,且

已知C的相對分子質量為70,則A的相對分子質量是（）

A.20B.26C.40D.60

【答案】C

4、堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是

（）

A.只含有碳、氫、氧元素

B.一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素

D.肯定含有碳、氫、氧、銅元素

【答案】Do

5、一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下

表所示。下列說法中不正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g500.500

反應后的質量/g23X243

A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質量變化比為8：1D.該反應屬于化合反應

【答案】D

6、化學方程式不能提供的信息是（）

A.通過什么條件反應B.什么物質參加了反應，生成了什么物質

C.化學反應速率的快慢D.反應物和生成物各物質之間質量關系

【答案】C

7、在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質

量分數(shù)的足量稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元

素的質量分數(shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應.欲使天平

恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（）

A.3.5g氫氧化鈉溶液B.2.8g氧化鐵

C.2.8g碳酸鈉溶液D.2.4g鎂

【答案】B

8、化學反應：3CU+8HNO3（稀）—3Cu（NO3）2+2X+4H2O中，X的化學式為

)

A.CuOB.NO2C.N2OD.NO

【答案】Do

9、在化學變化中，下列說法正確的是（）

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變

③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變

④原子的種類、數(shù)目、質量均不變

A.①②B.①③C.③④D.②④

【答案】C

10、下列化學方程式書寫正確的是（）

通電點燃

A.H2O2H2t+O2tB.Mg+O2MgCh

點燃A

=

C.P+O2^^P2O5D.CUO+H2CU+H2O

【答案】D

11、將一定量的木炭在盛有32g氧氣的密閉容器中燃燒（氧氣完全反應），將生

成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀.生成氣體中碳元素的質量分

數(shù)為（）

A.12%B.24%C.36%D.50%

【答案】C

12、如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）

A.瓶底的細沙起隔熱作用

B.實驗過程中氣球先膨脹后變癟

C.燃燒結束,錐形瓶應冷卻到室溫后再放在天平上稱量

D.反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成的五氧化二磷的質

量

【答案】D

13、銀器發(fā)暗可把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復銀白色時，取出

銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應的化學方程式為：

A

=

2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3Xt,X的化學式是（）

A.H2sB.SO2C.SO3D.O?

【答案】A

14、實驗室有一定質量的碳酸鈣和碳酸鋼的固體混合物，與200g溶質質量分數(shù)

為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液燕干得到31.9g固體。則原混合物

中碳元素的質量分數(shù)約為（）

A.7.3%B.8.1%C.9.3%D.6.8%

【答案】B

二、填空題。

15、用化學式來表示的式子，叫作化學方程式。

【答案】化學反應

16、根據(jù)下列微觀示意圖，回答相關問題。

O一氫原子

■一氧原子

O一氮原子

（1）在化學變化過程中，發(fā)生變化的粒子是，沒有變化的粒子是

（2）寫出該反應的化學方程式：o

、占燃

【答案】（1）分子原子⑵4NH3+3O23^2N2+6H2O

17、在2A+B====2C的反應中，1.28人完全反應生成28（：，又知B的式量是

32,則C的式量為o

【答案】40

18、請用化學方程式表示下列變化，并寫出反應類型：

(1)G0H18O2在氧氣中燃燒：o

(2)高鋅酸鉀制取氧氣：；反應類型______o

(3)過氧化氫制取氧氣：；反應類型o

【答案】(1)2CioHi802+2702忠筮20co2+I8H2O；

(2)?KMnO,AK.MnO.+MnOo+O,f；分解反應；

(3)2H2O2"02H2O+O2t;分解反應。

通電

19、化學方程式提供的信息有很多，如2H2。=====2比t+O2t提供的信息有：

(1)可以知道水通電后生成。

(2)可以獲得粒子數(shù)的信息：每通電分解生成

和，對應分子數(shù)之比為o

(3)可以獲得質量比的信息：每通電分解生成

和。

(4)用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律：反應前后的種類、個

數(shù)和質量都不變，所以參加反應的水的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量之和。

(5)你還可以獲得的信息有：____________________________________

【答案】(1)氫氣和氧氣

(2)2個水分子2個氫分子1個氧分子2：2：1

(3)36份質量的水4份質量的氫氣32份質量的氧氣

(4)原子

(5)在化學反應中分子可以分成原子，原子重新結合成新分子(合理即可)

20、如圖所示形象地表示了在加熱、催化劑催化的條件下，某化學反應前后反應

物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中表示硫原子，表示氧原子。

亮

+8催化劑0

亮△H

寫出該反應的化學方程式：,其基本反應類型為

【答案】2so2+O2空等2so3化合反應

21、已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應

生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為go

【答案】80

三、實驗題。

22、為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質為SiCh，與稀鹽酸不反

應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的C02質量，再

根據(jù)C02的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分

數(shù)。為測定生成C02的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見

的干燥劑）：

無水氯化鈣

稀鹽酸

碳酸鈣

樣品

①按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干

燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；

②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；

③旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完

全反應；

④反應結束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質的總質量為570.57go

請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是（寫出解題過程，計算結

果精確到0.1%）?

（2）