2020-2021學(xué)年江西省宜春市第九中學(xué)高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年江西省宜春市第九中學(xué)高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題卷面滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80I卷（48分一、單項(xiàng)選擇題（348分）傳統(tǒng)意義上的綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源:①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木炭，屬于綠色能源的是（ ）A.①②⑤ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑥X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是（ ）XYZWX、YYXYZWZ＞XY、W具有相同的最高正價(jià)X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素NH4ClCa(OH)2固體反應(yīng)制氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3↑+2H2O+CaCl2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵此反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵斷裂，也有離子鍵和極性鍵形成1molCa(OH)22mol“O—H”鍵，1molNH33mol“N—H”鍵Ca(OH)2、CaCl2等含金屬元素的化合物一定屬于離子化合物關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）①化學(xué)鍵只存在于分子之間 ②兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用 ④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵 ⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A.②③④ B.②③⑤ C.①⑤⑦ D.③⑤⑥XCOO下列說法正確的是（ ）在該過程中，CO斷鍵形成C和O B.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2的反應(yīng)過程C.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) D.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的6.一種驅(qū)動潛艇的液氨 液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（ ）A.AB.電池工作時(shí)，OH—B移動22.4LNH33mol電子電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3—6e—+6OH—=7.恒溫恒容時(shí)，4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，B的濃減少0.6mol?L-1，下列說法正確的是（ ）A0.4mol?L-1?min-1B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3υ(B)=2υ(C)2min時(shí)的反應(yīng)速率υ(B)=0.3mol?L-1?min-1氣體的密度不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)某溫度下，在2L容器中發(fā)生某反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ 2X＝3Y+Z1molX46kJ的熱量,t1min時(shí)，36.8kJ·mol-10.75倍t1min內(nèi)，用Ｙ表示反應(yīng)的平均速率υ(Y)＝0.6mol/(L·min)下列物質(zhì)不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（ ）①苯②乙烯 ③FeBr2溶液④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥鎂粉 ⑦甲烷A．①⑦ B．①③⑦C．①⑥⑦D．①下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（ ）C≡CH①丙烷的球棍模型 ② 與C8H6互為同分異構(gòu)體③C3H8與C4H10一定互為同系物 ④丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為A.①④ B.②③ C.②④ D.③④下列關(guān)于有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷不正確的是（ ）A．分子式為C5H12的烷烴有3種 B．的一溴代物有4種C．分子式為C3H6BrCl的有5種 D．分子組成為C4H10的二氯代物有9種等質(zhì)量的下列四種烴在O2中完全燃燒時(shí)，生成CO2最多的是（ ）CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.13.下列說法正確的是（ ）①符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴,分子中均只含單鍵②苯能使溴水褪色,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵③CH4與C4H8一定不是同系物KMnO4溶液褪色,且反應(yīng)原理相同⑤氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]不是同分異構(gòu)體⑥相同質(zhì)量的烴完全燃燒,耗氧量最大的是CH4A.②⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.④⑤⑥14.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（ ）A.；取代反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O15CO2H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列關(guān)混合烴的判斷中不正確的是( )A.可能有乙烷 B.可能有乙烯C.一定有甲烷 D.一定沒有丙某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法錯誤的是（C12H14O3KMnO4溶液褪色）CH=CH2—CH(CH3)—COOH該分子中所有碳原子可能共平面HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種CH2OHII卷（52分二、填空題（552分）17.(10分)6種食品添加劑新品種安全性已通富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒34Se元素在周期表中的位置為 下列說法正確的是 。A.熱穩(wěn)定性：B.酸性：C.與的中子數(shù)之和為60 D.還原性：Se2—>S2— E.沸點(diǎn)高低：d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是 (用化學(xué)式表示)。②元素e與f相比較金屬性較強(qiáng)的是e，下列不能證明這一事實(shí)的是 (填字母)。A．e的最外層電子數(shù)比f少B．e單質(zhì)與水反應(yīng)比f單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈C．e最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比f的強(qiáng)③和組成的化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化生成碳酸鹽和氨氣相應(yīng)的離子方程式為 。18.(12分)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若設(shè)計(jì)成原電池，使用2mol·L-1KOH溶液為電解質(zhì)溶液。該電池正極的電極反應(yīng)式為 ，放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如右圖所示①寫出催化重整的化學(xué)方程式 。②電池工作時(shí)，CO2－向 （填A(yù)或B）移動，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為: 。③用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上電極B處消耗的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 L19.(8分)已知2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 （填大于、等于或小于）572kJ。化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)436946N2(g)H2(g)1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)436946根據(jù)以上鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵的鍵能為 kJ/mol。N4N-N鍵、N≡N鍵的鍵能分別為193kJ/mol、940kJ/mol，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)需 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。20.(10分)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2CO2CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。（1）t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ正 υ逆（填“”、“”或“ ”）。（2）4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 (保留三位有效數(shù)字)；CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)= 。下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是

填序號，下同。①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變，充入He氣使容器的體積增大④保持容積不變，充入He氣使體系壓強(qiáng)增大下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。υ(CO2)=υ(CO) nmolCO2nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化④容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化21.(12分)溴苯是一種常見的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用液溴、苯和FeBr3合成溴苯的裝置示意圖如下：請寫出上圖燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。為了驗(yàn)證反應(yīng)中有HBr生成上圖洗氣瓶中盛放的試劑為目的是 ,錐形瓶中盛放的試劑為 。制得的溴苯可經(jīng)過下列步驟進(jìn)行提純：①在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，溶液都需要在分液漏斗中振蕩、靜置，此時(shí)溶液分層，有機(jī)層在 (填“上層”或“下層”)。②操作Ⅱ中加入NaOH溶液的作用是;向有機(jī)層3加入無氯化鈣的目的是： ;對有機(jī)層4還需進(jìn)行 （填操作名稱）可得到較為純凈的產(chǎn)品。若實(shí)驗(yàn)前加入10g苯、16g液溴和適量FeBr3，反應(yīng)結(jié)束后制得10g的溴苯，則產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。

2020-2021年度下學(xué)期高一化學(xué)第二次月考試題參考答案1-16ACDBDDDCACBDBCAC17（10分，每空2分）（1）第四周期第VIA族（2）CD（3）①S2-②A③H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑18（12分，每空2分）催化劑（1）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-減小催化劑（2）①CH4+H2OCO+3H2②AH2—2e-+CO32-=H2O+CO2③33.619（8分，每空2分）