北京市海淀區(qū)2022-2023學年高三上學期期中考試化學試題（解析版）

海淀區(qū)2022－2023學年第一學期期中練習高三化學可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Si28Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列關于有機化合物的說法不正確的是A．木糖醇()是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物B．DNA的兩條多聚核苷酸鏈間通過氫鍵形成雙螺旋結構C．1965年中國科學家人工合成的結晶牛胰島素是一種蛋白質D．烷基磺酸鈉(表面活性劑)在水中聚集形成的膠束屬于超分子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱，木糖醇不含有醛基或酮基，不屬于糖類，A錯誤；B．DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結構，兩條多聚脫氧核苷酸鏈的親水性骨架將互補堿基對包埋在DNA雙螺旋結構的內部，B正確；C．我國科學家人工合成了結晶牛胰島素是一種蛋白質，C正確；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結合在一起，組成復雜的、有組織的聚集體，表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內的膠束，屬于超分子，D正確；故選：A。2.下列化學用語不正確的是A.NaOH的電子式： B.基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：C.基態(tài)的價電子排布式： D.2－甲基－2－丁烯的結構簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，其電子式：，A項正確；B．氯原子是17號元素，其價電子軌道表示式為，B項正確；C．鐵元素是26號元素，基態(tài)的價電子排布式：，C項錯誤；D．2－甲基－2－丁烯的結構簡式：，D項正確；故答案選C項3.下列說法不正確的是A.同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB.在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C.原子中，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)時，將釋放能量D.和的VSEPR模型相同【答案】B【解析】【詳解】A．能層數越大，離原子核越遠，能量越高，故同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s，A項正確；B．在電子云圖中，小黑點表示電子在核外空間中出現概率，B項錯誤；C．根據A選項可知，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)，為由能量較高狀態(tài)變?yōu)槟芰枯^低狀態(tài)，將釋放能量，C項正確；D．二者中心原子均為sp3雜化，且4個配位原子均為同種原子，故VSEPR模型均為正四面體，D項正確；答案選B。4.很多含基(－SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑，如化合物Ⅰ、Ⅱ(結構如圖)。下列說法正確的是A.在兩個化合物中S原子均采取雜化 B.在兩個化合物中C－C－C鍵角均是180°C.兩個化合物均為共價化合物 D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ【答案】A【解析】【詳解】A．化合物Ⅰ中硫原子含有2個共價鍵，2個孤電子對，所以每個硫原子價層電子對數目都是4，采取雜化，化合物Ⅱ中巰基(－SH)中的硫原子取、磺酸基（-SO3Na）中硫原子有8個共價鍵，與兩個氧原子分別形成兩對雙鍵，與一個氧原子形成一個單鍵，硫原子采用sp3雜化，A項正確；B．在兩個化合物中C－C－C以單鍵形成，具有四面體結構，其鍵角小于180°，B項錯誤；C．化合物Ⅰ是分子構成，是共價化合物，化合物Ⅱ是鈉鹽，是離子化合物，C項錯誤；D．化合物Ⅱ是鈉鹽，水溶性較好，D項錯誤；故答案選A。5.“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素組成。該五種元素的性質或結構信息如下表：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應為紫色下列說法正確的是A.電負性：Q＜W＜Y B.第一電離能：W＜X＜ZC.簡單離子半徑：X＜W＜Z＜Y D.這種物質只含離子鍵【答案】C【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素；Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵，為氫；Z焰色反應為紫色，為鉀；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，為硫；X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應，則X為鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強酸、強堿反應；W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質，則W為氧，凈水性物質為硫酸鋁鉀晶體；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：Q＜Y＜W，A錯誤；B．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯誤；C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；簡單離子半徑：X＜W＜Z＜Y，C正確；D．該物質為KAl(SO4)2?12H2O，非金屬元素之間存在共價鍵，D錯誤；故選C。6.工業(yè)上通常利用反應來獲得單質鋁，反應時還需要向(熔點2050℃)中添加以降低熔化溫度。下列有關說法不正確的是A.和熔化時會破壞離子鍵B.制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強的相互作用而形成C.的中心離子是，其配位數為6D.可將該反應中的換成(熔點194℃)進行電解獲得單質鋁【答案】D【解析】【詳解】A．和是離子化合物，熔化時會破壞離子鍵，A項正確；B．通過“電子氣理論”理解，Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強的相互作用而形成，B項正確；C．的中心離子是，其配位數為6，C項正確；D．AlCl3是共價化合物，熔融時不能電離，所以不能將Al2O3換成AlCl3，D項錯誤；故答案選D。7.常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②；③。其中試劑②去除甲醛的第一步反應原理為：。下列說法不正確的是A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B.依據電負性，試劑②中帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結合C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應原理類似D.甲醛使蛋白質失活，可能是醛基與蛋白質分子中的氨基發(fā)生了反應【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭具有很強的吸附性，可以吸附甲醛，A正確；B．因為電負性：N＞C，所以帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結合，且甲醛與RNH２的反應類型屬于化合反應。C．試劑③ClO2與甲醛的反應屬于氧化還原反應，與試劑②和甲醛反應的類型不同，C錯誤；D．蛋白質中含有氨基，與RNH2由類似的性質，甲醛使蛋白質失活，可能是醛基與蛋白質分子中的氨基發(fā)生了反應，D正確；故答案為：C。8.石墨炔是一類新型碳材料。一種具有彎曲碳碳三鍵結構的二維多孔石墨炔合成路線如圖。下列說法不正確的是A.均三甲苯的核磁共振氫譜有兩組峰B.反應條件1為、；反應條件2為、光照C.方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：→→spD.⑥的反應類型為加聚反應【答案】D【解析】【詳解】A．均三甲苯是苯環(huán)上不相鄰的三個碳原子上均連有甲基，分子結構對稱，甲基上的所有H的化學環(huán)境均相同，苯環(huán)上的3個氫原子環(huán)境相同，所以其核磁共振氫譜有兩組峰，故A正確；B．反應①是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所以條件1為Br2、FeBr3；反應②是甲基上的氫原子被溴原子取代，所以條件2為Br2、光照，故B正確；C．飽和碳原子上的價層電子對數為4，雜化方式為sp3，醛基上的碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，碳碳三鍵的碳原子的價層電子對數為2，雜化方式為sp，所以方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：sp3→sp2→sp，故C正確；D．加聚反應是加成聚合反應，反應前后原子種類不發(fā)生變化，反應⑥的反應物中有溴原子，而生成物中沒有溴原子，故反應類型不是加聚反應，故D錯誤；故選D。9.下列關于青蒿素分子的說法中，不正確的是A.青蒿素的分子式為B.過氧基團(－O－O－)的存在可以通過紅外光譜證實C.對青蒿素進行結構改良得到了藥效更佳的雙氫青蒿素，該過程發(fā)生了氧化反應D.通過晶體的X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結構【答案】C【解析】【詳解】A．由青蒿素的結構式推知，其分子式是，A項正確；B．有機特征官能團可通過紅外光譜證實，B項正確；C．青蒿素轉化為雙青蒿素中，發(fā)生還原反應，C項錯誤；D．通過晶體的X射線衍射實驗可獲得衍射圖，經過計算可以從衍射圖中獲得晶體有關信息，如了解鍵角、鍵長等，從而了解空間結構，D項正確；故答案選C。10.B－N鍵與C－C鍵是等電子結構。將環(huán)己烷中的C－C鍵用B－N鍵進行代替，科研工作者合成了具有儲氫能力的X、Y、Z。Y經受熱分解，產生5%的質量損失，并得到高純氫。下列說法不正確的是A.B－N是極性共價健 B.1mol分子Y受熱分解得到6molC.分子Y與Z互為同分異構體 D.環(huán)己烷、X、Y、Z所含的電子數目一定相等【答案】B【解析】【詳解】A．極性共價鍵是兩個不同原子形成的鍵，B-N是極性共價鍵，A項正確；B．Y受熱分解有5%的損失，轉化為氫氣，即1mol產生的氫氣為，B項錯誤；C．分子式相同而結構不同的化合物稱為同分異構體，因此Y與Z互為同分異構體，C項正確；D．C-C鍵和B-N鍵電子數相同，因此環(huán)己烷，X,Y,Z所含電子數一定相等，D項正確；答案選B。11.下列化學實驗中的操作、現象及解釋有正確對應關系的是選項操作現象解釋A向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色苯環(huán)對甲基有影響B(tài)將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱沒有產生紅色沉淀蔗糖未水解C用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近液流液流方向不改變中不含非極性鍵D向0.1溶液里逐滴加入1氨水至過量先形成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液沉淀溶解時主要反應：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，說明苯環(huán)使甲基變活潑，A項正確；B．蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，操作錯誤無法得到結論，B項錯誤；C．毛皮摩擦過的橡膠棒帶電，靠近CCl4，CCl4液流方向不改變，說明是非極性分子，C項錯誤；D．硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解說明氫氧化銅溶于氨水，得到深藍色透明溶液為的溶液，沉淀溶解時主要反應為，D項錯誤；答案選A。12.天然維生素E由多種生育酚組成，其中α－生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下圖是化合物F的一種合成路線。下列說法正確的是A.分子A中所有原子共平面B.化合物A、M均可與溴水發(fā)生反應且反應類型相同C.1molB生成1molD需消耗2molD.化合物D、M生成F的同時還有水生成【答案】D【解析】【詳解】A．A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子和它所連的四個原子不可能在同一平面上，故A錯誤；B．化合物A分子中有酚羥基，能和溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，化合物M分子中有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．B的分子式為C9H10O2，D的分子式為C9H12O2，D比B多2個H，所以1molB生成1molD需消耗1molH2，故C錯誤；D．化合物D的分子式為C9H12O2，M的分子式為C20H40O，F的分子式為C29H50O2，1個D和1個M分子中的同種原子數相加，比F中多2個H和1個O，所以化合物D、M生成F的同時還有水生成，故D正確；故選D。13.將1－丁醇、溴化鈉和70%的硫酸，經回流、蒸餾、萃取分液制得1－溴丁烷，部分裝置如圖所示。制備反應：。下列說法正確的是A.該制備反應利用了硫酸的氧化性和脫水性B.裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾氣C.反應結束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，c為進水口，d為出水口D.若裝置Ⅱ蒸出的粗產品含有，用萃取分液除去【答案】B【解析】【分析】根據題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生，得到含CH3(CH2)3OH、CH3(CH2)3Br、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到CH3(CH2)3OH和CH3(CH2)3Br的混合物，再選用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH2)3Br粗產品?！驹斀狻緼．該制備反應利用了硫酸的酸性，A錯誤；B．裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，提高原料利用率，b的作用是吸收尾氣，防止HBr等污染空氣，B正確；C．反應結束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，應遵循下進上出，故d為進水口，c為出水口，C錯誤；D．是有機溶劑，無法與有機物分層，達不到萃取目的，D錯誤；答案選B。14.依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是A.依據現象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含Fe(Ⅲ)B.依據現象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含Fe(Ⅱ)C.依據現象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D.依據現象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．依據現象②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強于，不能說明依地酸鐵鈉中不含Fe(Ⅲ)，A錯誤；B．依據現象②和③不能推出依地酸鐵鈉中含Fe(Ⅱ)，⑤中加維生素C為還原劑，可還原Fe3+為Fe2+，也不能推出依地酸鐵鈉中含Fe(Ⅱ)，B錯誤；C．依據現象①、②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強于，C錯誤；D．加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題可知鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物，故鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定，D正確；故答案選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。（1）對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。（2）水分子中，氧原子的價層電子對數為_________，雜化軌道類型為_________。（3）下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。a．常壓下，4℃時水的密度最大b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強（4）水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。（5）酸溶于水可形成，的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。【答案】（1）①.②.極性（2）①.4②.sp3（3）ab（4）NH3和H2O極性接近，依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力（5）①.②.>【解析】【小問1詳解】對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同，共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；【小問2詳解】水分子中，氧原子的價層電子對數為，雜化軌道類型為sp3；【小問3詳解】a．水中存在氫鍵，導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大，與氫鍵無關，c錯誤；故選ab；【小問4詳解】極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近，依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；【小問5詳解】的電子式為；有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;。16.與溶液條件相比，晶體條件下發(fā)生的反應有產物選擇性高、易于分離提純等優(yōu)點。（1）氟元素在有機晶體化學領域的研究和應用中有重要價值。①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據電負性解釋其原因：_______。（2）分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式，進而影響物質的性質和反應的選擇性。①已知：苯和六氟苯的熔點分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結構。紫外光下，分子X在溶液條件下反應得到2種互為同分異構體的加成產物，在晶體條件下只能生成1種加成產物Z，推測Z的結構簡式為_______(不考慮立體異構)。（3）A與B經以下兩種途徑均可獲得E。①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應得到含結構的分子。E的結構簡式為_______。②將B更換為B'，發(fā)現A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發(fā)生反應時氟原子的必要性。B'的結構簡式為_______。③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和_______?！敬鸢浮浚?）①.第二周期ⅦA族②.sp2③.>④.電負性F>C>H，F原子對苯環(huán)有吸電子作用（2）①.混晶②.（3）①.##②.③.增強了-COOH的酸性【解析】【小問1詳解】①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化；②由于F的電負性比C強，C的電負性比H強，F-C鍵的共用電子對偏向F，H-C鍵的共用電子對偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯?！拘?詳解】①分子間作用力越大則物質的熔點越高，根據題給已知信息，混晶的熔點最高，則其分子間作用力最大；②根據X的結構簡式，結合已知信息，分子X在溶液條件下反應得到2種互為同分異構體的加成產物，在晶體條件下只能生成1種加成產物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對位置，整個結構關于中心對稱，則Z的結構簡式為?！拘?詳解】①根據題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應得到含結構的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應得到：，或者；②根據題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結構簡式為；③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性，也可能是F的電負性較強，F原子有吸電子作用，增強了-COOH的酸性。17.晶體具有周期性的微觀結構，表現出許多獨特的性質，用于制造各種材料。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。①1個分子周圍等距且最近的分子有________個。②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是________。③如圖是冰的結構。下列事實能解釋干冰的密度比冰大的是________(填字母序號)。a．二氧化碳分子的質量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應用。①單晶硅中最小的環(huán)上有________個Si原子。②1mol單晶硅中含有________molSi－Si鍵。（3）是一種碳的單質。①1個晶胞中含有________個分子。②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個輪子是，小車運行情況如圖所示，從a處化學鍵的特點說明其運動原因：________。（4）NiO晶體與NaCl晶體結構相似。晶體離子間距/nm熔點/℃NaCl801NiO1960①NiO的熔點遠高于NaCl，結合右表說明理由：________。②設阿伏加德羅常數的值為，距離最近的兩個間距為apm()，NiO的摩爾質量為M，則晶體的密度為________(列出計算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如右圖所示的缺陷：當一個空缺，會有兩個被兩個所取代，但晶體仍呈電中性。經測定某氧化鎳樣品中與的離子數之比為6：91。若該晶體的化學式為，則x=________?！敬鸢浮浚?）①.12②.1：3③.abd（2）①.6②.2（3）①.4②.a處通過σ單鍵相連，可以繞鍵軸旋轉（4）①.NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和O2-都二價離子，Na+和Cl-都是一價離子，Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強②.③.0.97【解析】【小問1詳解】①以頂點的二氧化碳分子研究，與之最近的二氧化碳分子位于面心上，將晶胞補全可知，有3層每各有4個二氧化碳分子與之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，故答案為：12；②若頂點為Au、面心為Cu,晶胞中含有Au原子數目為8×=1，晶胞中含有Cu原子數目為6×=3，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為1：3，故答案為：1：3；a．二氧化碳分子的質量大于水分子，則相同體積的二氧化碳分子，其密度比水大，a正確；b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集，則說明干冰的密度比冰大，b正確；c．水分子極性強，分子間作用力大，不能說明干冰的密度比冰大，c錯誤；d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低，能說明干冰的密度比冰大，d正確；故選：abd；【小問2詳解】①每個Si原子連接4個Si原子，其結構和金剛石的結構相似，最小的環(huán)中含有6個Si原子；②單晶硅中每個Si原子平均形成2個Si-Si鍵，則1mol單晶硅中含有2molSi-Si鍵；【小問3詳解】①碳60晶胞中C60分子位于8各頂點和6個面心，根據均攤法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的個數為：6×+×8=4；②a處通過σ單鍵相連，可以繞鍵軸旋轉，因此單分子“納米小車”的四個輪子向前滾動；【小問4詳解】①NiO的晶體結構類型與氯化鈉相同，NaCl中鈉離子的配位數是6，所以NiO晶胞中Ni2+的配位數為6；NaCl、NiO都是離子晶體，NiO晶體中離子的電荷數大于NaCl,離子半徑小，NiO的晶格能越大，其離子鍵的鍵能更大，熔點更高，故答案為：NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和O2-都是二價離子，Na+和Cl-都是一價離子，Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強；②以體心Ni2+研究，周圍與之等距離的Ni2+處于晶胞棱心，共有12個。晶胞中O2-離子數目為1+12×=4，則由化學式NiO，可知晶胞中有4個''NiO“，故晶胞質量為m=4×g，距離最近的兩個間距為晶胞棱長的，則棱長為，晶胞體積為V=，故晶胞密度為：g/cm3；③因為氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為6：91，所以鎳元素的平均價為根據化合物化合價代數各為零，得，則x=0.97，故答案為：0.97。18.我國科研人員發(fā)現，中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。黃芩素的一種合成路線如下：已知：①R-Br+CH3ONaR-OCH3+NaBr②++③++H2O(R、R′、R′′為烴基或H)回答下列問題：（1）A中所含的官能團為________，A→B的反應類型為________。（2）B→D中反應i的化學方程式為________________。（3）E與F反應生成G的化學方程式為________________。（4）H分子中有三個六元環(huán)狀結構，其結構簡式為________。（5）下列關于黃芩素的說法中，正確的是________(填字母序號)。A.分子中有3種含氧官能團，所有碳原子均為sp2雜化B.能與Na2CO3溶液反應，能與發(fā)生取代反應和加成反應C.存在含苯環(huán)、碳碳三鍵和羧基的同分異構體D.“H→黃岑素”反應中通入N2的目的可能是防止黃岑素被氧化（6）有文獻指出，C的另外一種合成方法如下：Ⅰ與NaHCO3溶液反應產生氣體，其結構簡式為___(不考慮立體異構)?！敬鸢浮浚?）①.羥基②.取代反應（2）（3）（4）（5）ABCD（6）【解析】【分析】由信息②，結合A的分子式C6H6O，推得A是，A和溴發(fā)生取代反應生成B，由黃芩素的結構簡式逆推，B是；由信息①可知D是；由信息②可知E是；根據信息③可知，F是，E和F生成G，G是，G和氧氣反應生成H，H分子中有三個六元環(huán)狀結構，根據H的分子式可知，H是?！拘?詳解】A是，所含的官能團為羥基，A→B是與溴反應生成，反應類型為取代反應；【小問2詳解】根據信息①，和CH3ONa反應生成，反應方程式為；【小問3詳解】與反應生成和水，反應的化學方程式為；【小問4詳解】根據以上分析，H分子中有三個六元環(huán)狀結構，其結構簡式為；【小問5詳解】A．分子中有羥基、羰基、醚鍵3種含氧官能團，所有碳原子均sp2雜化，故A正確；B．黃芩素分子中含有酚羥基，能與Na2CO3溶液反應，能與發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，故B正確；C．不飽和度為11，所以可能存在含苯環(huán)、碳碳三鍵和羧基的同分異構體，故C正確；D．酚羥基易被氧化，黃岑素含有酚羥基，“H→黃岑素”反應中通入N2的目的可能是防止黃岑素被氧化，故D正確；選ABCD?！拘?詳解】Ⅰ與NaHCO3溶液反應產生氣體，說明I含有羧基，根據原子守恒，由D、G的結構簡式逆推，可知I的結構簡式為。19.實驗表明，當乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現象，某小組同學依據乙醛結構進行探究?！緦嶒灱僭O】（1）假設Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與發(fā)生_________反應(填反應類型)。假設Ⅱ：乙醛具有α－H，可與溴水發(fā)生取代反應。一元取代反應如下：無論是幾元取代，參加反應的與生成的HBr物質的量之比為_________。假設Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補全下面反應方程式。_________【實驗過程】針對以上假設，該小組同學設計了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應現象判斷反應類型。序號操作現象試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色試管21mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置____結論：假設Ⅰ不成立。（2）試管2中的實驗現象為__________。方案Ⅱ：通過測定反應后混合液的pH判斷反應類型。序號操作pH試管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應后(苯酚過量)，測定混合液pH1.85[]試管2加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛過量)，3min后完全褪色，測定混合液pH____________注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。（3）寫出苯酚與溴水反應的化學方程式：____________________________________。（4）若試管2中反應后混合液的pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應類型為____