北京市海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

海淀區(qū)2022－2023學(xué)年第一學(xué)期期中練習(xí)高三化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Si28Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A．木糖醇()是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物B．DNA的兩條多聚核苷酸鏈間通過氫鍵形成雙螺旋結(jié)構(gòu)C．1965年中國科學(xué)家人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)D．烷基磺酸鈉(表面活性劑)在水中聚集形成的膠束屬于超分子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱，木糖醇不含有醛基或酮基，不屬于糖類，A錯誤；B．DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條多聚脫氧核苷酸鏈的親水性骨架將互補(bǔ)堿基對包埋在DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)部，B正確；C．我國科學(xué)家人工合成了結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，C正確；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，屬于超分子，D正確；故選：A。2.下列化學(xué)用語不正確的是A.NaOH的電子式： B.基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：C.基態(tài)的價(jià)電子排布式： D.2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，其電子式：，A項(xiàng)正確；B．氯原子是17號元素，其價(jià)電子軌道表示式為，B項(xiàng)正確；C．鐵元素是26號元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式：，C項(xiàng)錯誤；D．2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D項(xiàng)正確；故答案選C項(xiàng)3.下列說法不正確的是A.同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB.在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動的電子C.原子中，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)時，將釋放能量D.和的VSEPR模型相同【答案】B【解析】【詳解】A．能層數(shù)越大，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，故同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s，A項(xiàng)正確；B．在電子云圖中，小黑點(diǎn)表示電子在核外空間中出現(xiàn)概率，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)可知，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)，為由能量較高狀態(tài)變?yōu)槟芰枯^低狀態(tài)，將釋放能量，C項(xiàng)正確；D．二者中心原子均為sp3雜化，且4個配位原子均為同種原子，故VSEPR模型均為正四面體，D項(xiàng)正確；答案選B。4.很多含基(－SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑，如化合物Ⅰ、Ⅱ(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法正確的是A.在兩個化合物中S原子均采取雜化 B.在兩個化合物中C－C－C鍵角均是180°C.兩個化合物均為共價(jià)化合物 D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ【答案】A【解析】【詳解】A．化合物Ⅰ中硫原子含有2個共價(jià)鍵，2個孤電子對，所以每個硫原子價(jià)層電子對數(shù)目都是4，采取雜化，化合物Ⅱ中巰基(－SH)中的硫原子取、磺酸基（-SO3Na）中硫原子有8個共價(jià)鍵，與兩個氧原子分別形成兩對雙鍵，與一個氧原子形成一個單鍵，硫原子采用sp3雜化，A項(xiàng)正確；B．在兩個化合物中C－C－C以單鍵形成，具有四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角小于180°，B項(xiàng)錯誤；C．化合物Ⅰ是分子構(gòu)成，是共價(jià)化合物，化合物Ⅱ是鈉鹽，是離子化合物，C項(xiàng)錯誤；D．化合物Ⅱ是鈉鹽，水溶性較好，D項(xiàng)錯誤；故答案選A。5.“律動世界”國際化學(xué)元素周期表主題年活動報(bào)告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應(yīng)為紫色下列說法正確的是A.電負(fù)性：Q＜W＜Y B.第一電離能：W＜X＜ZC.簡單離子半徑：X＜W＜Z＜Y D.這種物質(zhì)只含離子鍵【答案】C【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素；Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵，為氫；Z焰色反應(yīng)為紫色，為鉀；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，為硫；X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，則X為鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì)，則W為氧，凈水性物質(zhì)為硫酸鋁鉀晶體；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：Q＜Y＜W，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：X＜W＜Z＜Y，C正確；D．該物質(zhì)為KAl(SO4)2?12H2O，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，D錯誤；故選C。6.工業(yè)上通常利用反應(yīng)來獲得單質(zhì)鋁，反應(yīng)時還需要向(熔點(diǎn)2050℃)中添加以降低熔化溫度。下列有關(guān)說法不正確的是A.和熔化時會破壞離子鍵B.制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強(qiáng)的相互作用而形成C.的中心離子是，其配位數(shù)為6D.可將該反應(yīng)中的換成(熔點(diǎn)194℃)進(jìn)行電解獲得單質(zhì)鋁【答案】D【解析】【詳解】A．和是離子化合物，熔化時會破壞離子鍵，A項(xiàng)正確；B．通過“電子氣理論”理解，Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強(qiáng)的相互作用而形成，B項(xiàng)正確；C．的中心離子是，其配位數(shù)為6，C項(xiàng)正確；D．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時不能電離，所以不能將Al2O3換成AlCl3，D項(xiàng)錯誤；故答案選D。7.常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②；③。其中試劑②去除甲醛的第一步反應(yīng)原理為：。下列說法不正確的是A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B.依據(jù)電負(fù)性，試劑②中帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類似D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭具有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附甲醛，A正確；B．因?yàn)殡娯?fù)性：N＞C，所以帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合，且甲醛與RNH２的反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。C．試劑③ClO2與甲醛的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與試劑②和甲醛反應(yīng)的類型不同，C錯誤；D．蛋白質(zhì)中含有氨基，與RNH2由類似的性質(zhì)，甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)，D正確；故答案為：C。8.石墨炔是一類新型碳材料。一種具有彎曲碳碳三鍵結(jié)構(gòu)的二維多孔石墨炔合成路線如圖。下列說法不正確的是A.均三甲苯的核磁共振氫譜有兩組峰B.反應(yīng)條件1為、；反應(yīng)條件2為、光照C.方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：→→spD.⑥的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．均三甲苯是苯環(huán)上不相鄰的三個碳原子上均連有甲基，分子結(jié)構(gòu)對稱，甲基上的所有H的化學(xué)環(huán)境均相同，苯環(huán)上的3個氫原子環(huán)境相同，所以其核磁共振氫譜有兩組峰，故A正確；B．反應(yīng)①是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所以條件1為Br2、FeBr3；反應(yīng)②是甲基上的氫原子被溴原子取代，所以條件2為Br2、光照，故B正確；C．飽和碳原子上的價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，醛基上的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，碳碳三鍵的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp，所以方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：sp3→sp2→sp，故C正確；D．加聚反應(yīng)是加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)前后原子種類不發(fā)生變化，反應(yīng)⑥的反應(yīng)物中有溴原子，而生成物中沒有溴原子，故反應(yīng)類型不是加聚反應(yīng)，故D錯誤；故選D。9.下列關(guān)于青蒿素分子的說法中，不正確的是A.青蒿素的分子式為B.過氧基團(tuán)(－O－O－)的存在可以通過紅外光譜證實(shí)C.對青蒿素進(jìn)行結(jié)構(gòu)改良得到了藥效更佳的雙氫青蒿素，該過程發(fā)生了氧化反應(yīng)D.通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可獲得青蒿素晶體中分子的空間結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)式推知，其分子式是，A項(xiàng)正確；B．有機(jī)特征官能團(tuán)可通過紅外光譜證實(shí)，B項(xiàng)正確；C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙青蒿素中，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可獲得衍射圖，經(jīng)過計(jì)算可以從衍射圖中獲得晶體有關(guān)信息，如了解鍵角、鍵長等，從而了解空間結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；故答案選C。10.B－N鍵與C－C鍵是等電子結(jié)構(gòu)。將環(huán)己烷中的C－C鍵用B－N鍵進(jìn)行代替，科研工作者合成了具有儲氫能力的X、Y、Z。Y經(jīng)受熱分解，產(chǎn)生5%的質(zhì)量損失，并得到高純氫。下列說法不正確的是A.B－N是極性共價(jià)健 B.1mol分子Y受熱分解得到6molC.分子Y與Z互為同分異構(gòu)體 D.環(huán)己烷、X、Y、Z所含的電子數(shù)目一定相等【答案】B【解析】【詳解】A．極性共價(jià)鍵是兩個不同原子形成的鍵，B-N是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．Y受熱分解有5%的損失，轉(zhuǎn)化為氫氣，即1mol產(chǎn)生的氫氣為，B項(xiàng)錯誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體，因此Y與Z互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；D．C-C鍵和B-N鍵電子數(shù)相同，因此環(huán)己烷，X,Y,Z所含電子數(shù)一定相等，D項(xiàng)正確；答案選B。11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及解釋有正確對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色苯環(huán)對甲基有影響B(tài)將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱沒有產(chǎn)生紅色沉淀蔗糖未水解C用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近液流液流方向不改變中不含非極性鍵D向0.1溶液里逐滴加入1氨水至過量先形成藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色溶液沉淀溶解時主要反應(yīng)：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，說明苯環(huán)使甲基變活潑，A項(xiàng)正確；B．蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，操作錯誤無法得到結(jié)論，B項(xiàng)錯誤；C．毛皮摩擦過的橡膠棒帶電，靠近CCl4，CCl4液流方向不改變，說明是非極性分子，C項(xiàng)錯誤；D．硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解說明氫氧化銅溶于氨水，得到深藍(lán)色透明溶液為的溶液，沉淀溶解時主要反應(yīng)為，D項(xiàng)錯誤；答案選A。12.天然維生素E由多種生育酚組成，其中α－生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下圖是化合物F的一種合成路線。下列說法正確的是A.分子A中所有原子共平面B.化合物A、M均可與溴水發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同C.1molB生成1molD需消耗2molD.化合物D、M生成F的同時還有水生成【答案】D【解析】【詳解】A．A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子和它所連的四個原子不可能在同一平面上，故A錯誤；B．化合物A分子中有酚羥基，能和溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，化合物M分子中有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．B的分子式為C9H10O2，D的分子式為C9H12O2，D比B多2個H，所以1molB生成1molD需消耗1molH2，故C錯誤；D．化合物D的分子式為C9H12O2，M的分子式為C20H40O，F(xiàn)的分子式為C29H50O2，1個D和1個M分子中的同種原子數(shù)相加，比F中多2個H和1個O，所以化合物D、M生成F的同時還有水生成，故D正確；故選D。13.將1－丁醇、溴化鈉和70%的硫酸，經(jīng)回流、蒸餾、萃取分液制得1－溴丁烷，部分裝置如圖所示。制備反應(yīng)：。下列說法正確的是A.該制備反應(yīng)利用了硫酸的氧化性和脫水性B.裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾氣C.反應(yīng)結(jié)束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，c為進(jìn)水口，d為出水口D.若裝置Ⅱ蒸出的粗產(chǎn)品含有，用萃取分液除去【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生，得到含CH3(CH2)3OH、CH3(CH2)3Br、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到CH3(CH2)3OH和CH3(CH2)3Br的混合物，再選用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH2)3Br粗產(chǎn)品。【詳解】A．該制備反應(yīng)利用了硫酸的酸性，A錯誤；B．裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，提高原料利用率，b的作用是吸收尾氣，防止HBr等污染空氣，B正確；C．反應(yīng)結(jié)束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，應(yīng)遵循下進(jìn)上出，故d為進(jìn)水口，c為出水口，C錯誤；D．是有機(jī)溶劑，無法與有機(jī)物分層，達(dá)不到萃取目的，D錯誤；答案選B。14.依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，不能說明依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，A錯誤；B．依據(jù)現(xiàn)象②和③不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，⑤中加維生素C為還原劑，可還原Fe3+為Fe2+，也不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，B錯誤；C．依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，C錯誤；D．加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題可知鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物，故鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定，D正確；故答案選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。（3）下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。a．常壓下，4℃時水的密度最大b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)（4）水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。（5）酸溶于水可形成，的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大小：________(填“＞”或“＜”)?！敬鸢浮浚?）①.②.極性（2）①.4②.sp3（3）ab（4）NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力（5）①.②.>【解析】【小問1詳解】對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同，共用電子對偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；【小問2詳解】水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化軌道類型為sp3；【小問3詳解】a．水中存在氫鍵，導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大，與氫鍵無關(guān)，c錯誤；故選ab；【小問4詳解】極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；【小問5詳解】的電子式為；有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;。16.與溶液條件相比，晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高、易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。（1）氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價(jià)值。①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。（2）分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式，進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。（3）A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實(shí)了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______?！敬鸢浮浚?）①.第二周期ⅦA族②.sp2③.>④.電負(fù)性F>C>H，F(xiàn)原子對苯環(huán)有吸電子作用（2）①.混晶②.（3）①.##②.③.增強(qiáng)了-COOH的酸性【解析】【小問1詳解】①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化；②由于F的電負(fù)性比C強(qiáng)，C的電負(fù)性比H強(qiáng)，F(xiàn)-C鍵的共用電子對偏向F，H-C鍵的共用電子對偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯?！拘?詳解】①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點(diǎn)最高，則其分子間作用力最大；②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對位置，整個結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對稱，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】①根據(jù)題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：，或者；②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡式為；③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性，也可能是F的電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)原子有吸電子作用，增強(qiáng)了-COOH的酸性。17.晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)，用于制造各種材料。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。①1個分子周圍等距且最近的分子有________個。②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是________。③如圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是________(填字母序號)。a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。①單晶硅中最小的環(huán)上有________個Si原子。②1mol單晶硅中含有________molSi－Si鍵。（3）是一種碳的單質(zhì)。①1個晶胞中含有________個分子。②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個輪子是，小車運(yùn)行情況如圖所示，從a處化學(xué)鍵的特點(diǎn)說明其運(yùn)動原因：________。（4）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。晶體離子間距/nm熔點(diǎn)/℃NaCl801NiO1960①NiO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于NaCl，結(jié)合右表說明理由：________。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個間距為apm()，NiO的摩爾質(zhì)量為M，則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如右圖所示的缺陷：當(dāng)一個空缺，會有兩個被兩個所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中與的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為，則x=________?！敬鸢浮浚?）①.12②.1：3③.abd（2）①.6②.2（3）①.4②.a處通過σ單鍵相連，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（4）①.NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和O2-都二價(jià)離子，Na+和Cl-都是一價(jià)離子，Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強(qiáng)②.③.0.97【解析】【小問1詳解】①以頂點(diǎn)的二氧化碳分子研究，與之最近的二氧化碳分子位于面心上，將晶胞補(bǔ)全可知，有3層每各有4個二氧化碳分子與之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，故答案為：12；②若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu,晶胞中含有Au原子數(shù)目為8×=1，晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×=3，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為1：3，故答案為：1：3；a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子，則相同體積的二氧化碳分子，其密度比水大，a正確；b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集，則說明干冰的密度比冰大，b正確；c．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大，不能說明干冰的密度比冰大，c錯誤；d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低，能說明干冰的密度比冰大，d正確；故選：abd；【小問2詳解】①每個Si原子連接4個Si原子，其結(jié)構(gòu)和金剛石的結(jié)構(gòu)相似，最小的環(huán)中含有6個Si原子；②單晶硅中每個Si原子平均形成2個Si-Si鍵，則1mol單晶硅中含有2molSi-Si鍵；【小問3詳解】①碳60晶胞中C60分子位于8各頂點(diǎn)和6個面心，根據(jù)均攤法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的個數(shù)為：6×+×8=4；②a處通過σ單鍵相連，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，因此單分子“納米小車”的四個輪子向前滾動；【小問4詳解】①NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，NaCl中鈉離子的配位數(shù)是6，所以NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為6；NaCl、NiO都是離子晶體，NiO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,離子半徑小，NiO的晶格能越大，其離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和O2-都是二價(jià)離子，Na+和Cl-都是一價(jià)離子，Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強(qiáng)；②以體心Ni2+研究，周圍與之等距離的Ni2+處于晶胞棱心，共有12個。晶胞中O2-離子數(shù)目為1+12×=4，則由化學(xué)式NiO，可知晶胞中有4個''NiO“，故晶胞質(zhì)量為m=4×g，距離最近的兩個間距為晶胞棱長的，則棱長為，晶胞體積為V=，故晶胞密度為：g/cm3；③因?yàn)檠趸嚇悠分蠳i3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91，所以鎳元素的平均價(jià)為根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)各為零，得，則x=0.97，故答案為：0.97。18.我國科研人員發(fā)現(xiàn)，中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。黃芩素的一種合成路線如下：已知：①R-Br+CH3ONaR-OCH3+NaBr②++③++H2O(R、R′、R′′為烴基或H)回答下列問題：（1）A中所含的官能團(tuán)為________，A→B的反應(yīng)類型為________。（2）B→D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式為________________。（3）E與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________。（4）H分子中有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）下列關(guān)于黃芩素的說法中，正確的是________(填字母序號)。A.分子中有3種含氧官能團(tuán)，所有碳原子均為sp2雜化B.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.存在含苯環(huán)、碳碳三鍵和羧基的同分異構(gòu)體D.“H→黃岑素”反應(yīng)中通入N2的目的可能是防止黃岑素被氧化（6）有文獻(xiàn)指出，C的另外一種合成方法如下：Ⅰ與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，其結(jié)構(gòu)簡式為___(不考慮立體異構(gòu))?！敬鸢浮浚?）①.羥基②.取代反應(yīng)（2）（3）（4）（5）ABCD（6）【解析】【分析】由信息②，結(jié)合A的分子式C6H6O，推得A是，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，由黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式逆推，B是；由信息①可知D是；由信息②可知E是；根據(jù)信息③可知，F(xiàn)是，E和F生成G，G是，G和氧氣反應(yīng)生成H，H分子中有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)H的分子式可知，H是?！拘?詳解】A是，所含的官能團(tuán)為羥基，A→B是與溴反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2詳解】根據(jù)信息①，和CH3ONa反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】與反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)以上分析，H分子中有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳解】A．分子中有羥基、羰基、醚鍵3種含氧官能團(tuán)，所有碳原子均sp2雜化，故A正確；B．黃芩素分子中含有酚羥基，能與Na2CO3溶液反應(yīng)，能與發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．不飽和度為11，所以可能存在含苯環(huán)、碳碳三鍵和羧基的同分異構(gòu)體，故C正確；D．酚羥基易被氧化，黃岑素含有酚羥基，“H→黃岑素”反應(yīng)中通入N2的目的可能是防止黃岑素被氧化，故D正確；選ABCD?！拘?詳解】Ⅰ與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明I含有羧基，根據(jù)原子守恒，由D、G的結(jié)構(gòu)簡式逆推，可知I的結(jié)構(gòu)簡式為。19.實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現(xiàn)象，某小組同學(xué)依據(jù)乙醛結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)假設(shè)】（1）假設(shè)Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與發(fā)生_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。假設(shè)Ⅱ：乙醛具有α－H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。一元取代反應(yīng)如下：無論是幾元取代，參加反應(yīng)的與生成的HBr物質(zhì)的量之比為_________。假設(shè)Ⅲ：乙醛具有較強(qiáng)的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補(bǔ)全下面反應(yīng)方程式。_________【實(shí)驗(yàn)過程】針對以上假設(shè)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)類型。序號操作現(xiàn)象試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色試管21mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置____結(jié)論：假設(shè)Ⅰ不成立。（2）試管2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。方案Ⅱ：通過測定反應(yīng)后混合液的pH判斷反應(yīng)類型。序號操作pH試管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后(苯酚過量)，測定混合液pH1.85[]試管2加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛過量)，3min后完全褪色，測定混合液pH____________注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。（3）寫出苯酚與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）若試管2中反應(yīng)后混合液的pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應(yīng)類型為____