【高考化學(xué)專(zhuān)題】高考化學(xué)一輪過(guò)關(guān)訓(xùn)練:工業(yè)流程題_第1頁(yè)
【高考化學(xué)專(zhuān)題】高考化學(xué)一輪過(guò)關(guān)訓(xùn)練:工業(yè)流程題_第2頁(yè)
【高考化學(xué)專(zhuān)題】高考化學(xué)一輪過(guò)關(guān)訓(xùn)練:工業(yè)流程題_第3頁(yè)
【高考化學(xué)專(zhuān)題】高考化學(xué)一輪過(guò)關(guān)訓(xùn)練:工業(yè)流程題_第4頁(yè)
【高考化學(xué)專(zhuān)題】高考化學(xué)一輪過(guò)關(guān)訓(xùn)練:工業(yè)流程題_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩17頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

高考化學(xué)一輪過(guò)關(guān)訓(xùn)練:工業(yè)流程題

學(xué)校:姓名:班級(jí):考號(hào):

一、工業(yè)流程題

1.(2022?四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三期末)活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧

化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:

濾渣濾渣

nmco2

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:

Zn(OH)

2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2

開(kāi)始沉淀pH5.47.02.34.7

完全沉淀pH8.09.04.16.7

完成下列填空:

(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量

簡(jiǎn)外,還需要(選填編號(hào))A.天平B.滴定管C.容量瓶D.膠頭滴管

(2)步驟H中加入H2O2溶液的作用是(用離子方程式表示);

(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是0

(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:①;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pHo

(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3颼燒的化學(xué)方程式為。

(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①取1.000g活性氧化鋅,用15.00mLI.OOOmolL」硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴酚酬溶液。

②用濃度為O.SOOOmolL1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液

12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是;所得活性氧化鋅的純度為。

2.(2022?江蘇?南京市中華中學(xué)高一期末)以含鉆廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiCh)為原料制取復(fù)合氧

化鉆(CoQy)的流程如下:

含鉆廢

催化劑CoO

濾渣黃鈉鐵磯濾液灌液

⑴用H2s04溶解后過(guò)濾,得到的濾渣是______(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2~3次,再將洗液與濾液合并的

目的是o

3+

(2)在加熱攪拌條件下加入NaClO3將Fe2+氧化成Fe,反應(yīng)的離子方程式是。

(3)已知:鐵氨化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN%];亞鐵氨化鉀的化學(xué)式為K“Fe(CN)6]

3Fe2“2[Fe(CN)6p=Fe3[Fe(CN)6]2(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4Fe(CN)6h(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是。

(僅供選擇的試劑:鐵氯化鉀溶液、亞鐵氯化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(4)“除鐵”工藝中加入適量的NazCCh,調(diào)節(jié)pH約為2,使之生成黃鈉鐵研[NazFe^SOMOHM]沉淀,寫(xiě)出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

3.(2022?四川成都?高三期末)廢舊芯片中常含有大量的單質(zhì)Si和少量的Au、Ag、Cu等金屬。某化學(xué)

課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示方法回收廢舊芯片中的Au、Ag并制取硝酸銅晶體?;卮鹣铝袉?wèn)題:

廢舊芯片上”

Ag

已知:①王水是濃硝酸與濃鹽酸以體積比1:3形成的混合溶液;

②Au只溶于王水;

+

③HAuCL的電離方程式:HAUC14=H+AUC14O

(D操作I所用到的玻璃儀器有玻璃棒和,金屬B是。

(2)酸溶芯片的過(guò)程可用稀硝酸或濃硝酸,實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)最好選擇硝酸(填“稀”或“濃”),其主要

的理由是o

(3)王水溶解Au時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體,該氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,則王水溶解Au的離子反應(yīng)方

程式為o

(4)若用過(guò)量的Mg將ImolHAuCL完全還原,則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量是g。

(5)操作n包括了蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、瓊干,洗滌中選擇的洗滌劑最好是(填正確答

案標(biāo)號(hào)),原因是o

A.蕤儲(chǔ)水B.CC14C.70%酒精D.飽和NaHCOj溶液

4.(2022?河北?大名縣第一中學(xué)高三階段練習(xí))剛玉在工業(yè)上有廣泛的用途,其主要成分為a-氧化鋁。利

用鋁灰(主要成分為AI2O3,含少量雜質(zhì)SiO?、FeO、Feqj制備剛玉的工藝流程如圖:

f硫酸鋁鐵溶液fI結(jié)晶、干燥、節(jié)闔f

回答下列問(wèn)題:

(1)銅灰的所有成分中屬于兩性氧化物的是(填化學(xué)式)八

(2)“浸取”時(shí)FeQ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“氧化”操作中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。用氨水“調(diào)節(jié)pH”,pH的范圍是

氫氧化物A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

(5)寫(xiě)出濾渣成分的化學(xué)式:

5.(2022?湖南?高考真題)鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為T(mén)iO-

含少量V、Si和A1的氧化物雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦的工藝流程如下:

C、ClAlMg

I2I1

___X____粗TiC]*_______純TiCl

鈦渣T沸騰氯化H降溫收塵__除刊H除硅、鋁F—可冶煉|->Ti

尾氣處理VOCU渣含Si、Al雜質(zhì)

已知"降溫收塵''后,粗TiCL中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn):

物質(zhì)TiCLVOCI3SiCl4AIQ3

沸點(diǎn)//p>

回答下列問(wèn)題:

(1)已知AOAH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài),忽略AH、AS隨溫度的變化。若

△G<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷:600℃時(shí),下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是o

C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC"g)+O2(g)D.TiOs)+C(s)+2Cl,(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)TiO:與C、Cl2,在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后,混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質(zhì)TiClCl

4COco22

分壓MPa4.59xIO-21.84x10"3.70x10-25.98xl(f9

①該溫度下,TiO?與C、Cl?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為;

②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是o

(3)“除帆”過(guò)程中的化學(xué)方程式為:“除硅、鋁”過(guò)程中,分離TiCl4中含Si、Al雜質(zhì)的方法是

(4)“除帆”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或“不能”)交換,理由是o

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。A.高爐煉鐵B.電解

熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制缽D.氧化汞分解制汞

6.(2022?吉林?吉化第一高級(jí)中學(xué)校高一階段練習(xí))海藻中含有豐富的碘元素(以「形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中

提取碘的流程如圖:

闞灼燒^第T含U溶液型Ki-一

----------------7一限IHSCL1^^―1)仟-------

(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是,所用主要儀器名稱(chēng)為。

(2)提雙碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(填編號(hào))。

A.酒精(沸點(diǎn)78℃)B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)

C.6油(沸點(diǎn)290℃)D.苯C弗點(diǎn)80℃)

(3)從碘的有機(jī)溶液中得到單質(zhì)碘的方法是o

(4)步驟①灼燒海藻時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀

器,將字母填寫(xiě)在空白處)。

A.燒杯B.堪堪C.表面皿D.泥三角E.酒精

燈F.干燥器

7.(2022?河南三門(mén)峽?高三期末)高鐵酸鉀(LFeOQ具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。

以廢鐵屑(含有少量Ni)為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如圖:

|NaOH(aq)

及向堿液洗滌加適量HC1

鐵屑①>②>

資料顯示:一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表:

pH

M(OH)?

開(kāi)始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.532.94

Ni(OH)27.609.75

(1)堿洗的目的是O

(2)步驟④不能引入新雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是—,調(diào)節(jié)pH的范圍是一。

(3)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一。

(4)已知:常溫下,KSp[Fe(OH)3]=4.0xlO-^,高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時(shí),廢

水中c(Fe3+)=

(5)粗KzFeO4T純KzFeO4包括重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟,洗滌干燥的目的是脫堿、脫水,洗滌

時(shí)可以用一洗滌,目的是

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:將ag粗產(chǎn)品,溶入過(guò)量的堿性亞珞酸鹽溶液中,充分反應(yīng)后,加入稀硫酸酸化至pH

為2,在所得的重鋸酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后月emo卜LRNH4)2Fe(SO4)2溶

液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VomL。有關(guān)滴定反應(yīng)有:

Cr(OH);+FeO+3H2O=Fe(OH)3*3H2Ol+CrO;+OH

+

2CrO:+2H=Cr2O7+H2O

2++3+3+

CnO;+6Fe+l4H=2Cr+6Fe+7H2O

該粗產(chǎn)品中KzFeCh的純度為%(已知:M(K2FeO4)=198g/mol:用含a、c、V。的代數(shù)式表示)。若滴定

前無(wú)氣泡,滴定后尖喏部分有氣泡,則測(cè)得結(jié)果____(“偏高”“偏低"或''無(wú)影響

8.(2022.上海黃浦.二模)利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2、CaCO3.BaSO4,還

含有少量NaCl、A1(OH)3、Fe(OHb、Fe(OH)2等]與廢酸反應(yīng)制備MgSO,?7也。,既處理了三廢,又有

經(jīng)濟(jì)效益。其主要流程如下:

加酸NaClONaOH

濾液回

、土加酸

1

沉淀A沉淀B----溶液CMgSO4-7H2O

已知:

①部分離子沉淀完全的pH

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH%Mg(OH)2

pH8.963.204.7011.12

②三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線

加入可調(diào)節(jié)pH,且一?種離子會(huì)被氧化。充分反應(yīng)后再趁熱過(guò)濾。

(2)以上操作利用了NaClO的性和性,且不引入新的雜質(zhì)離子;趁熱過(guò)濾的目的

是:沉淀A的主要成分是、、。

(3)檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe"的實(shí)驗(yàn)方法°

(4)從沉淀B中獲得MgSO「7Hq晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向沉淀B中加入足量__________(填化學(xué)

式);②、;④過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。

(5)若測(cè)定MgSO4?7H?O晶體中結(jié)晶水的含量,需要的定量?jī)x器有。

9.(2022?河南?鄲城縣第一高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí))李克強(qiáng)總理在十二屆全國(guó)人大五次會(huì)議上作政府工作

報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào),堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%,重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物

(PM”)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)

系,所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝:

(1)催化劑存在下,應(yīng)還原NC)2生成水蒸氣和另一種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為

II.脫碳:一定條件下C02會(huì)和H?反應(yīng)合成CHQH。方程式為:

C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)4-H2O(g)o現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2moicO?、6molH2,在恒溫下發(fā)

生反應(yīng)。后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)CHQH的濃度為0.5311-1請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(2)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(H2)=o

(3)下列敘述能說(shuō)明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH30H的同時(shí)生成nmolCO2

b.lmolCO2生成的同時(shí)有3moiH—H鍵斷裂

c.CO?和H?的濃度保持不變

d.容潛內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

e.CO?和H?的物質(zhì)的量之比保持不變

IH.脫硫:燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)月最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣

相遇,煙道氣中SO2溶解在水中,形成一種稀酸溶液,然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(4)已知中和反應(yīng)為常見(jiàn)的放熱反應(yīng),下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說(shuō)法正確的是

a.可燃物燃燒一般都需要加熱,所以都是吸熱反應(yīng)

b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量

c.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱

d.已知SO?(g)與。2(g)反應(yīng)生成SO?(g)為放熱反應(yīng),則SO3(g)分解生成SO2(g)與(g)的反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)

(5)請(qǐng)寫(xiě)出脫硫過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)方程式:

10.(2022.山東.泰安一中高一期中)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定

儀器A

灼燒.加水.轉(zhuǎn)移煮沸A過(guò)濾A轉(zhuǎn)移A恨絮含r的海帶

浸取原液

500mL

干海帶20.00g

取l(X).00mL海帶浸取原液于錐形瓶中,用0.0100m。1L的AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定其中的碘,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液體積的平均值為20.00mL。

(1)儀器A的名稱(chēng)為;儀器B的名稱(chēng)為:

(2)計(jì)算海帶中碘的百分含量為%。

實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取

另取海帶浸取原液,

.__________.適量的。2

海帶PH=4.5

浸成值液--------*

操作z

粗碘

(方案乙)

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性條件下,k在水溶液中的溶解度很小。

(3)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)的電了式為o

(4)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

(5)下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是o

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案乙中,上層液體加入H2s0,溶液,反應(yīng)的離子方程式為:,其中操作Z的名稱(chēng)是

II.(2022?甘肅?天水市第一中學(xué)高一階段練習(xí))我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線,海洋資源的開(kāi)發(fā)利用具有廣闊

前景c

I.海水的淡化多用蒸儲(chǔ)法,蒸儲(chǔ)法的優(yōu)點(diǎn)是設(shè)備簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、淡水質(zhì)量好,但也的明顯缺陷。

(1)海水淡化的方法還有、。

IL空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提浪的常用方法。其工藝流程如圖。

(2)步驟①中獲得Bq的離子方程式為

(3)步驟②用空氣將澳吹出,是因?yàn)榘膯钨|(zhì)(填序號(hào))

A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.沸點(diǎn)低,易揮發(fā)C.不溶于水D.易升華

(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO?、Cl?、Bq三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序

in.海帶灰中富含以r形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取h的流程如圖所示。

的①灼燒麗可②浸泡夜帶灰懸濁液I③”含「的溶液

④MnO2、稀硫酸

|單質(zhì)碘卜⑥的Cd溶液卜⑤梃取碘_|含-I溶液|

(6)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為o

(7)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為0

(X)檢驗(yàn)步驟⑤提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘,可用的試劑為?

12.(2022?北京二中高一階段練習(xí))金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。對(duì)鈦鐵礦(主要

成分為FeTiO、)綜合利用,可以在制取鈦狗同時(shí)獲得副產(chǎn)品綠磯(FeSOq7HQ)并進(jìn)一步生產(chǎn)其它化工產(chǎn)

品O

(1)提高①中浸取反應(yīng)速率可以采取的措施有(填序號(hào))。

A.將鈦鐵礦石粉碎B.充分?jǐn)嚢?/p>

C.增大硫酸的體積D.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

(2)③中TiOSO」與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為

(3)⑤中生成TiCl,并產(chǎn)生還原性氣體,相應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)以綠研為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(KFeO。)。其生產(chǎn)工藝如下:

反應(yīng)'混合過(guò)濾且.I

%KO臚體反應(yīng)點(diǎn)洗滌、干/呼叫晶體I

畫(huà)品』堿性K叫J

反應(yīng)ii

請(qǐng)回答卜列問(wèn)題:

a.反應(yīng)i中,隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(H+)__________(填“增大”、“減小”或"不變”)。

b.寫(xiě)出反應(yīng)iii的化學(xué)方程式o

c.該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCL,理論上得到gKzFeOMKFeO,的相對(duì)分子質(zhì)量198)。

13.(2022?四川成都?三模)工業(yè)上以金焙砂酸浸液(主要成分為Fe2(S05和FeSCh,忽略其它雜質(zhì))與硫鐵

礦(主要成分為FeSz,忽略其它雜質(zhì))為原料制備Fe3O4的流程如下:

硫鐵礦

金焙砂

酸浸液

回答下列問(wèn)題:

(1)硫帙礦和金焙砂酸浸液反應(yīng)的離子方程式為。還原時(shí)間與Fe3+還原率的關(guān)系如圖甲所示,則

最佳還原時(shí)間為a=小時(shí),理由是。

樹(shù)

退

%+

還原時(shí)間小

(2)操作I為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)“溶解”并恢復(fù)室溫后,若溶液中c(Fe"=2mo「LL為防止Fe?+沉淀,加CaO調(diào)pH最高為b=

6

(已知KsP[Fe(OH)2]=8xl0>,Ig5取0.7)。

(4)加NaOH調(diào)pH時(shí),pH與懸濁液中喀)的關(guān)系如圖乙所示,則調(diào)pH為c=_______(填具體值),向

n(Fe-)

調(diào)pH后的溶液中通入空氣的目的是。

(5)磁分離后所得副產(chǎn)物是一種鹽,可用作建筑材料,其化學(xué)式為。

14.(2022.廣東.高考真題)稀十(RE)包括鐲、鈕等元素,是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐°我國(guó)南方特有的稀

土礦可用離子交換法處理,一種從該類(lèi)礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下:

酸化MgS(\溶液月桂酸鈉鹽酸

T__,I,__,向c__,

礦物T浸取卜浸取液一>需蒜川過(guò)率?濾液i-H過(guò)浮i漉餅T加熱攪拜1T操,XfRECU溶液

濾渣濾液2月桂酸

已知:月桂酸(C“H23coOH)熔點(diǎn)為44。(2;月桂酸和(C“H23coO)3RE均難溶于水。該工藝條件下,稀土

離子保持+3價(jià)不變;(C“H23co01Mg的仆=1.8x10*,AKOH%開(kāi)始溶解時(shí)的pH為&8;有關(guān)金屬離

子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。

離子Mg?卡FeuA產(chǎn)REV

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4

沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/

⑴“氧化調(diào)pH”中,化合價(jià)有變化的金屬離子是o

(2)“過(guò)濾1”前,用NaOH溶液調(diào)pH至______的范圍內(nèi),該過(guò)程中A產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“過(guò)濾2”后,濾餅中檢測(cè)不到Mg元素,濾液2中Mg?,濃度為2.7g?L-1為盡可能多地提取RE”,可提

高月桂酸鈉的加入量,但應(yīng)確保“過(guò)濾2”前的溶液中c(C“H23coa)低于mol七](保留兩位有效數(shù)

字)。

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE"溶出、提高產(chǎn)率,其原因是。

②“操作X”的過(guò)程為:先,再固波分離。

(5)該工藝中,可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類(lèi)催化劑Pt-h。

①還原YCI和PtCL熔融鹽制備PqY時(shí),生成ImolPt’Y轉(zhuǎn)移mol電子。

②Pt.-Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí),能在堿性溶液中高效催化的還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為

15.(2022,江蘇?南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三階段練習(xí))無(wú)水氯化估(CoCl?)呈藍(lán)色,吸收不同量的水后變?yōu)榉奂t

色至紅色(如CoCL6H2。呈紅色),常作濕度指示劑。實(shí)驗(yàn)室以鉆渣(主要成分是CoO、CO2O3,含少量

Ni、ALO,等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鉆的流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略):

已知:①幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如表所示:

金屬離子Al"Co2+Ni2+

升始沉淀的pH4.07.67.7

完全沉淀的pH5.29.29.5

②SoC%極易水解生成兩種氣體,其中一種氣體能使品紅溶液褪色。

回答下列問(wèn)題:

(1)酸畏。將一定量鉆渣加入到三頸瓶中(裝置如圖所示),將稀硫酸通過(guò)滴液漏斗加入其中,再向懸濁液中

通入SO-寫(xiě)出SO?參與反應(yīng)的離子方程式為。

稀硫酸?

一|兵!

洌7A

溫控磁力攪拌器

(2)除鋁。得到固體的主要成分是______{填化學(xué)式),該步調(diào)節(jié)pH的范圍為。

(3)制備無(wú)水So。O實(shí)驗(yàn)室由CoCOj制備無(wú)水So。一請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:①,用蒸儲(chǔ)水洗滌2~3

次,低溫干燥。將所得固體9。。2?6凡0)置于圓底燒瓶中,②,停止加熱,得到無(wú)水SoCl?。(實(shí)

驗(yàn)中須使用的試劑:SoC*2moiL鹽酸、ImolLNaOH溶液)。

(4)鉆皿)可形成COC[XNH3(X=3,4,5,6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。W10.00mL0.1000mol/L

某鉆(HI)配合物的水溶液,向其中滴加50.00mL0.2000mol/LAgNO^溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀0.1435g,

過(guò)濾,充分加熱漉液,將氨氣全部逸出,又生成一定量的白色沉淀。通過(guò)計(jì)算求出該配合物的化學(xué)式為

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

16.(2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(。2。3、CuO、FezCh及CaO)為原料制取銅粉和

K2cl"2。7的主要流程如下:(提示:銅氨溶液[CU(NH3)4]SO4中的[CU(NH3)4產(chǎn)呈深藍(lán)色)

硫酸適量Na2s溶液氨水O2H2O2SO2

殘?jiān)鼮V液----------?Cr(OH)3、Fe(OH)3----------------^K2Cr2O7

(I)除將電鍍廢渣“粉碎”外,請(qǐng)你再寫(xiě)出一條提高電鍍廢渣酸浸效率的措施

(2)“酸浸”時(shí),用硫酸而不用鹽酸,這是因?yàn)開(kāi)_____(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(3)“沉CuNH4so3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):

銅片CUNH4SO3(S)[Cu(NH3)4]SO4(aq)

①制取SO2的化學(xué)力程式為

②“沉CuNH4so3”時(shí),反應(yīng)的離子方程式:<,

③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(4)提純“沉CuNH4so3”后的溶液可獲得硫酸鉉晶體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某晶體是硫酸鉉。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:取少許晶

體溶于水配成溶液,。(完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程,試劑任選。)

17.(2022?吉林長(zhǎng)春?模擬預(yù)測(cè))過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,

也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下:

CaCl,固體30%比。2溶液

II

國(guó)劍--|沉淀|—>叵遐]--CaO28H2O—>區(qū)困一乙醇洗|—^區(qū)反

tII

NH,副產(chǎn)品產(chǎn)品

己知:①沉淀時(shí)需控制溫度為0℃左右;

②Ca6?8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。

(I)實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①過(guò)氧化鈣的電子式為o圖中使用的兩種燒瓶的名稱(chēng)分別為、o

②沉淀步驟需控制溫度為0C左右,控溫直接看效的方法是o

③裝置連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福?/p>

④產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為。

(2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是。

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下:

產(chǎn)品純度測(cè)定:第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量的蒸餌水和bgKI晶體(過(guò)量)。再滴

入量鹽酸溶液充分反應(yīng)。

第二步:向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴滴入濃度為cmoIL」的Na2s2O3溶液至滴定終點(diǎn),消耗Na2s2O3溶液VmL。(已知:L+2

S2O^-21-+S4Oj-)o

①滴定終點(diǎn)判斷標(biāo)志。

②產(chǎn)品(CaCh)的純度為(列出計(jì)算式)。

18.(2022?福建?泉州七中高一期中)FeOOH為一種不溶于水的黃色固體,在染料工業(yè)中有重要的作用。

某工廠以:FezCh廢料(含少量SiCh、FeO等)為原料制備FeOOH,流程如圖所示,回答下列問(wèn)題:

廢渣濾液3

(1)為提高“酸浸”的速率,可采取的措施有(任填一種)

(2)“廢渣”的主要成分為(填化學(xué)式)

(3)“試劑X”宜選擇的是(選填序號(hào))

A.雙氧水B.鐵粉C.氯水

(4)證明濾液2中已不含F(xiàn)e3+所用的試劑及現(xiàn)象是

(5)由FeSO4-7H2O轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是。

(6)“濾液4”中,溶質(zhì)的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)

19.(2022?上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí))工業(yè)上可用軟缽礦制備硫酸錦。某生產(chǎn)硫酸缽的工藝流程

如下:

CaCO.MnFn

己知:①軟鋅礦的主要成分是MnCh,還含有SQ、CaO、AI2O3、FezCh等。

②MnCh在酸性條件下氧化性較強(qiáng)。

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀1.96.53.37.7

沉淀完全3.79.75.29.8

③不同金屬離子沉淀的pH

?MnSO4在不同溫度下的溶解度

溫度/℃508090100

溶解度/(g/100g水)58484234

完成下列填空:

(1)軟話礦與鐵、稀硫酸可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有:Fe+2H+-Fe2++H2b、。(再寫(xiě)兩個(gè)

離子反應(yīng)方程式)

⑵浸出液中含F(xiàn)e?+和Fe3+。寫(xiě)出檢驗(yàn)浸出液中含F(xiàn)e?+的方法。。

⑶加入CaCO3之前需加入H2O2,選H2O2的理由是:

(4)加入MnF2的目的可能是:

(5)從濾液中獲得MnSCU晶體的方法是:

(6)在〃(H2so4):〃(MnO2)=2.1:l、反應(yīng)溫度為50℃條件卜,探究〃(Fe):〃(MnO2)對(duì)銃浸出率的影響,實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如圖所示。工業(yè)上宜選擇〃(Fe):〃(MnO2)=0.78:l,請(qǐng)結(jié)合圖像說(shuō)明原因。

95(0.78,96)

90

*

85

80萬(wàn)

70

65-/

60-

55-------1-------1-------1----!__I-------

0.600.650.700.750.800.85

??(Fe):n(MnO2)

20.(2022?河北承德?高三階段練習(xí))某廢催化劑中含有Au、Pb、Fe、Zn四種金屬單質(zhì),提取該廢催化劑

中Au的某種工藝流程如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

濾液1濾液2濾液3

(l)Zn在元素周期表中的位置是。

(2)寫(xiě)出兩種加快“酸浸”速率的方法:

(3)“謔液1”中含有的金屬陽(yáng)離子為o

(4)已扣金與王水反應(yīng)生成HAuC14和一種無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,則王水溶解“濾渣1”的化學(xué)

方程式為o

(5)其他條件一定時(shí),Au的還原提取率與NaHSCh溶液的溫度及濃度的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)選擇最適宜的溫

度與濃度的組合:o

(6)加入NaOH溶液的目的是除去Zn,已知Zn在不同pH的溶液中的存在形式如表所示,則向“濾渣2”中

加入NaOH溶液時(shí),需控制溶液pH的范圍為

PH<88~12>12

存在形式Zn2+Zn(OH)2ZnO]

(7)該工藝的缺點(diǎn)是(答一條即可),

參考答案:

1.(DD

(2)2Fe2*+H2O2+2H-=2Fe3T+2H2O

(3)4.1~4.7

(4)除去溶液中的CiP+

A

(5)Zn2(OH)2CO3=2ZnO+CO2t+H20

(6)加入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變

色97.2%

2.(1)SiO2洗滌濾渣的洗滌液中含有鉆的化合物,為了提高鉆元素的利用率,將洗

液與濾液合

A

2++3+

(2)6Fe+6H+CIO-=6Fe+Cl+3H2O:

(3)取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵軌化鉀溶液,若無(wú)藍(lán)色沉淀生成,則說(shuō)明Fe2+

已全部被氧化

3++

(4)6Fe+4SO;'+6H2O+2Na+6CO;=Na2Fe6(SO4)4(OH)i21+6CO2t

3.(1)漏斗、燒杯銅

(2)稀濃硝酸的還原產(chǎn)物是NCh,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,氧化相同量的金屬,稀

硝酸產(chǎn)生的氮的氧化物等大氣污染物少,原料利用率高

+

(3)AU+4H+NO3+4C1=[AUC1J+NOT+2H2O

(4)36

(5)冷卻結(jié)晶C酒精無(wú)污染,能減少硝酸銅因溶解而損失,酒精易揮發(fā),便于晶體

干燥

4.⑴ALO,

(2再2。3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

2,3+

(3)2Fe+H2O2+2H*=2Fe+2H,O

(4)2.8<pH<3.4

(5)Fe(OH)3

5.(DC

600℃

(2)5TiO2+6C+1OC125TiCh+2CO+4CO2隨著溫度升高,CO?與C發(fā)生反應(yīng)

C+CO2-2CO

(3)3VOCh+Al=3VOCh+AlCh蒸偏

(4)不能若先“除硅、鋁”再“除帆”,“除鈕”時(shí)需要加入AL又引入A1雜質(zhì);

答案第19頁(yè),共4頁(yè)

(5)AC

6.(1)萃取分液分液漏斗

(2)BD

(3)蒸儲(chǔ)

(4)BDE

7.(1)除去鐵屑表面的油污

(2)Fe2O32.94<pH<7.6

(3)2Fe(0H)3+3C10+4OH=2FeO;+3C1+5H2O

(4)0.04mol/L

(5)乙醇減少高鐵酸鉀的損耗

(6)士詈偏低

5a

8.(1)B

(2)堿性氧化性過(guò)濾出硫酸鈣A1(OH)3FC(OH)3CaSO4-2H2O

(3)加入硫弱化鉀溶液

(4)稀硫酸加入氫氧化鈉溶液,過(guò)濾得到氫氧化鎂再加入硫酸,蒸發(fā)結(jié)晶

(5)天平、珀竭、馬弗爐

催化劑

9.(1)4H2+2NO2-----4H20+N2

⑵0.15molI?sT

(3)bcd

(4)bd

(5)SO2+H2O^H2SOPH2SO3+Ca(OH),=CaSO5l+2H2O

10.(1)珀煙500mL容量瓶

(2)0.635

(3)H:6:6:H

????

(4)液體分層,上層幾乎無(wú)色,下層呈紫(紅)色

(5)AB

+

(6)5r+IO;+6H=3I2+3H2O過(guò)濾

11.(1)電滲析法離子交換法

(2)Cl2+2Br=Br,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論