浙江省湖州市2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題

2023學年第二學期期末調(diào)研測試卷高二化學1.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且水溶液呈酸性的是A. B. C.稀鹽酸 D.【答案】A【解析】【詳解】A．是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，且在水中能完全電離，是強電解質(zhì)，故A符合；B．水溶液呈堿性，在水中能完全電離，是強電解質(zhì)，故B不符合；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合；D．水溶液呈酸性，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D不符合；故選A。2.下列化學用語表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的價層電子對互斥（VSEPR）模型：D.的名稱：3－甲基戊烷【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，符號表示為：，故A正確；B．基態(tài)碳原子電子排布式1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，則其軌道表示式：，故B錯誤；C．SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)為2+=3，有1個孤電子對，價層電子對互斥(VSEPR)模型為，故C正確；D．的最長碳鏈為5個碳原子，3號碳上有一個甲基，其名稱：3甲基戊烷，故D正確；答案選B。3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.鐵元素位于元素周期表ds區(qū) B.氯化鐵可由鐵和氯氣反應(yīng)制得C.氯化鐵可用于制作工業(yè)印刷電路板 D.氯化鐵溶液中滴加溶液會出現(xiàn)血紅色【答案】A【解析】【詳解】A．鐵元素是第四周期第VIII族元素，位于元素周期表d區(qū)，故A錯誤；B．Cl2氧化性強，與鐵反應(yīng)直接生成氯化鐵；故B正確；C．氯化鐵可以與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作工業(yè)印刷電路板，故C正確；D．氯化鐵溶液中滴加溶液會生成血紅色的物質(zhì)，故D正確；答案選A。4.下列關(guān)于材料的說法不正確的是A.在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子規(guī)則的層狀排列，硬度變大B.高分子聚合物中增加親水基團，可生產(chǎn)高吸水性樹脂C.高純硅利用其半導(dǎo)體性能可以生產(chǎn)計算機芯片、硅太陽能電池和光導(dǎo)纖維D.順丁橡膠硫化后結(jié)構(gòu)由線型變?yōu)榫W(wǎng)狀，可以增大強度【答案】C【解析】【分析】考查了化學與生活有關(guān)知識，明確硫化橡膠、合金特點等知識點是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累【詳解】A．在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子規(guī)則的層狀排列，硬度變大，A正確；B．親水基團，體現(xiàn)出很強親水性，故B正確；C．高純硅利用其半導(dǎo)體性能可以生產(chǎn)計算機芯片、硅太陽能電池，光導(dǎo)纖維是使用二氧化硅，C錯誤；D．順丁橡膠硫化后結(jié)構(gòu)由線型變?yōu)榫W(wǎng)狀，可以增大強度，D正確；【點睛】考查了化學與生活有關(guān)知識，注意對相關(guān)知識的積累5.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．和之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．、、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．和會發(fā)生化學反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性環(huán)境下會生成硫沉淀和二氧化硫，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6.某學習小組欲從含有、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，完成了如下實驗。下列說法不正確的是A.步驟①加入的試劑X為硫酸B.將殘留液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸銅銨C.若得到的粗乙醇中乙醇含量明顯偏低，可能是蒸餾裝置溫度計位置過高導(dǎo)致D.硫酸銅銨晶體的干燥應(yīng)在較低溫度下進行【答案】B【解析】【分析】含有、乙醇和氨水的實驗室廢液中，加入硫酸，可以將、氨水轉(zhuǎn)化為、，之后通過蒸餾可以分離乙醇，最后結(jié)晶獲得硫酸銅銨固體。【詳解】A．根據(jù)分析，試劑X為硫酸，A正確；B．殘留液中主要溶質(zhì)為、，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅銨晶體，B錯誤；C．若乙醇含量偏低，可能是溫度計位置過高，導(dǎo)致在較高溫度下大量水與乙醇一起蒸餾出來，C正確；D．硫酸銅銨晶體應(yīng)在較低溫度下進行干燥處理，防止溫度過高分解，D正確；答案選B。7.實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）A.固體B中含錳元素的化合物可能不止兩種B.反應(yīng)②體現(xiàn)了的酸性和還原性C.反應(yīng)①②共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.氣體A和C的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】D【解析】【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，得到的固體B含有錳酸鉀和二氧化錳，還有可能含有沒有完全反應(yīng)的高錳酸鉀，氣體單質(zhì)A為氧氣，得到的固體加入濃鹽酸，濃鹽酸和固體B中物質(zhì)加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，故氣體單質(zhì)C為氯氣?！驹斀狻緼．固體B含有錳酸鉀和二氧化錳，還有可能含有沒有完全反應(yīng)的高錳酸鉀，所以固體B中含錳元素的化合物可能不止兩種，A正確；B．K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，反應(yīng)②體現(xiàn)了的酸性和還原性，B正確；C．經(jīng)過反應(yīng)①②，錳元素的化合價由+7價轉(zhuǎn)變?yōu)?2價，0.1mol高錳酸鉀共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，D錯誤；故選D。8.下列實驗裝置使用不正確的是A.圖①裝置用于乙醇和濃硫酸共熱制取并檢驗生成的乙烯B.圖②裝置用于比較和的非金屬性強弱C.圖③裝置用于鐵制鍍件表面鍍銅D.圖④裝置用于實驗室制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中缺少溫度計，故A錯誤；B．鹽酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體經(jīng)碳酸氫鈉除去HCl后進入硅酸鈉溶液中生成難溶的硅酸，較強酸可制較弱酸，則圖②裝置可用于比較和的非金屬性強弱，故B正確；C．該裝置為電解池，鐵接電源負極做陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，可以在鐵表面鍍銅，故C正確；D．NH4Cl和Ca(OH)2共熱生成NH3，NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，棉花能減少氨氣與空氣的對流，故D正確；故選A。9.下列說法不正確的是A.用有機溶劑從玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的過程屬于萃取B.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸會產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C.鹵代烴與溶液共熱、滴加溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類D.毛發(fā)、蠶絲、棉花都屬于天然高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．玫瑰精油可以溶于有機溶劑，用有機溶劑從玫瑰花瓣中提取出玫瑰精油的過程屬于萃取，故A正確；B．蛋白質(zhì)膠體與硝酸發(fā)生聚沉而產(chǎn)生白色沉淀，而含苯環(huán)蛋白質(zhì)在加熱的條件下與硝酸產(chǎn)生黃色的硝基苯類物質(zhì)，故B正確；C．鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗鹵素離子，應(yīng)先加硝酸至酸性，再滴加，溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類，故C錯誤；D．棉花屬于天然纖維，蠶絲、毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故都屬于天然有機高分子化合物，故D正確；故選C。10.下列化學反應(yīng)與方程式相符合的是A.煅燒黃鐵礦制備：B.溶液中加入溶液產(chǎn)生沉淀：C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D.將乙二醇加入過量酸性高錳酸鉀溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．黃鐵礦主要成分是，煅燒的化學方程式是，故A錯誤；B．過氧化氫將氧化為，水解成，則離子方程式為，故B正確；C．硫化鈉溶液顯堿性，其在空氣中氧化的離子方程式為，故C錯誤；D．過量高錳酸鉀會將乙二酸氧化成二氧化碳，離子方程式為：，故D錯誤；故選B。11.有機物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.X分子中有1個手性碳原子B.分子中所有原子不可能處于同一平面C.X分子中不同化學環(huán)境的氫有6種D.1molX與足量的溶液完全反應(yīng)最多消耗4mol【答案】C【解析】【詳解】A．分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，中連羥基的碳原子為手性碳原子，故A正確；B．分子中有飽和碳原子，故所有原子不可能共面，故B正確；C．有7種等效氫，即有7種不同化學環(huán)境的氫，故C錯誤；D．分子中Cl與酰胺鍵都能水解，得到產(chǎn)物為有兩個羧基和一個酚羥基的有機物和1個HCl，故共消耗4mol的NaOH，故D正確；答案選C。12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價層電子排布式為，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法不正確的是A.X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素B.Y原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第VIB族D.的鍵角比的鍵角大【答案】C【解析】【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。則W、X、Y、Z四種元素分別在第一、第二、第三、第四周期，W為H元素，X的價電子排布式為，則X電子排布，則X為N元素，基態(tài)Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，則Y為第三周期，且有3個單電子，Y為P元素，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，所以Z有1個單電子，最外層有1個電子，且不屬于第ⅠA族，則Z為Cu。所以W、X、Y、Z分別為H元素、N元素、P元素、Cu元素。【詳解】A．由于N元素2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低較穩(wěn)定，N元素的第一電離能高于其相鄰C元素、O元素，A正確；B．基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，P原子的電子填充了9個不同的原子軌道，每個原子軌道上電子具有相同的空間運動狀態(tài)，因此其核外電子有9種空間運動狀態(tài)，B正確；C．Cu元素在周期表中的位置為第四周期ⅠB族，C錯誤；D．NH3分子和PH3分子具有相同的空間構(gòu)型，但是N的電負性大，成鍵電子對更靠近中心原子，排斥作用大，因此NH3鍵角比PH3的大，D正確；故選C。13.將兩根銅棒分別插入濃和稀溶液中（裝置如圖），觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，浸入濃溶液的銅棒變粗。下列說法不正確的是A.銅棒變粗的反應(yīng)：B.該裝置中應(yīng)選用陽離子交換膜C.隨著反應(yīng)的進行，濃、稀溶液的濃度逐漸接近D.的氧化性隨增大而增強【答案】B【解析】【分析】將兩根銅棒分別插入濃和稀溶液中，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，浸入濃溶液的銅棒變粗。說明該電極有銅析出，則b側(cè)電極做正極，電極反應(yīng)為：，a側(cè)電極做負極，電極反應(yīng)：。【詳解】A．銅棒變粗的反應(yīng)：，故A正確；B．b側(cè)電極做正極，a側(cè)電極做負極，右側(cè)不斷消耗，左側(cè)不斷生成，該裝置中應(yīng)選用陰離子交換膜，右側(cè)的硝酸根離子向左移動，故B錯誤；C．隨著反應(yīng)的進行，右側(cè)不斷消耗，左側(cè)不斷生成，濃、稀溶液的濃度逐漸接近，故C正確；D．據(jù)分析對比可知，的氧化性隨增大而增強，Cu的還原性隨增大而減弱，故D正確；故選B。14.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為該反應(yīng)決速步驟B.該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式發(fā)生了改變C.反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定D.若用進行標記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸根離子中均存在【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步驟，A正確；B．反應(yīng)①中酯基中碳原子為sp2雜化，生成物中碳原子連接四個單鍵為sp3雜化，該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，B正確；C．反應(yīng)①中帶負電，攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定，攻擊電負性較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，C正確；D．反應(yīng)①斷開了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇，反應(yīng)結(jié)束后醇中不均存在，D錯誤；答案選D。15.可溶性鋇鹽有毒，但醫(yī)院中常用硫酸鋇為內(nèi)服造影劑。已知：、。下列推斷正確的是A.飽和溶液中存在：B.向、的飽和混合溶液中加入少量溶液中減小C.誤食少量的溶液會導(dǎo)致重金屬離子中毒D.若每次加入1L2mol/L的溶液，至少需要6次可將0.2mol轉(zhuǎn)化為【答案】D【解析】【詳解】A．是難溶性鹽，飽和溶液中存在：，根據(jù)物料守恒：，故A錯誤；B．、的飽和混合溶液中存在平衡：(s)+(aq)(s)+(aq)，溶液中，加入少量，溫度不變，和不變，不變，故B錯誤；C．硫酸鋇可為內(nèi)服造影劑，根據(jù)可知，硫酸鋇飽和溶液的濃度為，則誤食少量的溶液不會導(dǎo)致重金屬離子中毒，故C錯誤；D．向中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)(s)+(aq)(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若每次加入的溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量xmol，則K=，，，所以至少6次可以將0.2mol轉(zhuǎn)化為，故D正確；故選D。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究樣品中是否含有鈉元素用玻璃棒蘸取樣品進行焰色試驗火焰呈黃色該樣品中含有鈉元素B比較與的向盛有2mL1mol/L溶液中先滴加2滴溶液，再向其中加入4滴0.1mol/L溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀C檢驗與的還原性強弱向含0.1mol的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色還原性：D判斷化學鍵類型將固體熔融后進行導(dǎo)電性實驗液態(tài)能導(dǎo)電晶體中含離子鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．玻璃中也含有Na元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)，檢驗樣品中是否含有Na元素，故A錯誤；B．硝酸銀過量，加入溶液會直接生成沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp，故B錯誤；C．若氯氣先氧化亞鐵離子，根據(jù)電子守恒可知亞鐵離子完全氧化后，會有部分碘離子被氯氣氧化，淀粉遇碘變藍，不能證明還原性：I＞Fe2+，故C錯誤；D．只有離子鍵在熔融狀態(tài)下能電離，將固體熔融后進行導(dǎo)電性實驗，液態(tài)能導(dǎo)電，說明是離子化合物，晶體中含離子鍵，故D正確；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，52分）17.族元素（、、、、）形成的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著重要地位。（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為______。（2）二氟氮烯（）分子有兩種同分異構(gòu)體，每個原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，實驗室測得它們的熔沸點如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃I<－195－105.7II－172－111.4分子中的雜化方式為______，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)式為______（選A或B）。A．B．（3）下列說法正確的是______。A.電負性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：（4）已知鍵角：，請說明理由______。（5）氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，其中立方氮化鎵的晶胞如圖所示。若其晶胞邊長為，則立方氮化鎵晶體的密度為______（列出表達式即可）?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.A（3）AC（4）中上有1對孤對電子，中上無孤對電子，孤對電子斥力大，鍵角變小（5）【解析】【小問1詳解】As原子序數(shù)33，價層電子排布：；【小問2詳解】二氟氮烯（）分子中每個原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子間形成，每個氮原子與氟原子間形成，每個N原子形成2個鍵，存在1對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，雜化類型為；同分異構(gòu)體的沸點與分子極性有關(guān)，極性越大，沸點越高，則其結(jié)構(gòu)為：；【小問3詳解】A．同族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減弱，則電負性：，A正確；B．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，B錯誤；C．As為第VA族元素，其核外電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：，C正確；D．Ca金屬性強于Mg，則化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：，D錯誤；答案選AC；【小問4詳解】中心原子N含孤電子對：，中心原子N含孤電子對：，孤對電子斥力大，孤電子對數(shù)越多，鍵角越??；【小問5詳解】結(jié)合氮化鎵化學式GaN和晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可算得晶胞中Ga和N個有4個，則晶胞密度：。18.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。已知：①②途徑Ⅲ、Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。請回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度可在爐內(nèi)加以途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式______。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最終分別轉(zhuǎn)化為化合物A和化合物B。下列說法不正確的是______。（為阿伏加德羅常數(shù)）A.途徑I得到的可用于生產(chǎn)水泥B.化合物A中的呈負價C.途徑Ⅱ若用2mol氧化2mol，可得到的分子數(shù)為D.化合物B與反應(yīng)可以生成A（3）化合物A具有酸性，試對比酸性：化合物A______（填“>”“<”或“=”），請說明理由______。（4）將適量化合物B溶于水得到酸性溶液X，則X中含有的陰離子為和______；設(shè)計實驗檢驗其中的單核陰離子______?！敬鸢浮浚?）（2）CD（3）①.<②.的電負性小于使得的吸電子能力弱于，鍵的極性變?nèi)?，因此酸性小于硫酸?）①.、②.取適量溶液X于試管中，先加入足量的溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有?；蜢o置過濾，取濾液滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有。【解析】【分析】根據(jù)流程，結(jié)合第1小問的描述，燃煤燃燒產(chǎn)生的低濃度的SO2與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；若產(chǎn)生高濃度的SO2，催化氧化生成SO3，SO3與等物質(zhì)的量的NH3反應(yīng)生成H2NSO2OH；反應(yīng)IIISO2與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，其水解生成H2SO4和HCl；【小問1詳解】由上述分析可知，SO2與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，化學方程式為：；【小問2詳解】由上述分析可知，A為H2NSO2OH，B為SO2Cl2；A．生產(chǎn)水泥過程中需添加石膏一調(diào)節(jié)其硬化速度，硫酸鈣是石膏的主要成分，故A正確；B．反應(yīng)Ⅳ是化合反應(yīng)，A是H2NSO2OH，其中N元素顯3價，故B正確；C．SO2的催化氧化是可逆反應(yīng)，故得到的SO3的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．化合物B是SO2Cl2，與NH3反應(yīng)應(yīng)該生成H2NSO2Cl2OH，不能得到B，故D錯誤；答案為CD；【小問3詳解】A是H2NSO2OH，其酸性小于硫酸，因為的電負性小于使得的吸電子能力弱于，鍵的極性變?nèi)酰虼怂嵝孕∮诹蛩?；【小?詳解】由分析可知，B溶于水即發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SO4和HCl，故陰離子除了OH還有、，檢驗其中Cl，需先將除掉，以防止干擾，方法是取適量溶液X于試管中，先加入足量的溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有?；蜢o置過濾，取濾液滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有。19.、和是重要的化工原料氣，在某體系中存在如下轉(zhuǎn)化：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)III：（1）=_____kJ/mol。（2）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的如圖所示。A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為______。（3）不同溫度下，向密閉容器中按照投料，實驗測得平衡時隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①壓強、、由大到小的順序為______。②壓強為時，在溫度前后的比值隨溫度升高先增大后減小，其中升高的原因是______。（4）反應(yīng)III常在Pd膜反應(yīng)器中進行，其工作原理如圖所示。某溫度下，在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：(吸附態(tài))，其正反應(yīng)的活化能遠小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法不正確的是______。A.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性B.過程2的C.加快Pd膜內(nèi)原子遷移有利于的解離D.Pd膜能選擇性分離出，但不能改變平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率（5）反應(yīng)Ⅲ也可采用電化學方法實現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①固體電解質(zhì)采用______（填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”）。②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口I處，出口I處氣體體積為進口I處的倍，則的轉(zhuǎn)化率為______（用，，表示。該條件下水為氣態(tài)）?！敬鸢浮浚?）－41.4（2）（3）①.②.升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡正移，反應(yīng)Ⅲ平衡逆移。時，升溫使反應(yīng)Ⅱ正移的程度更大，增大（4）BD（5）①.質(zhì)子導(dǎo)體②.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)I，ΔH3=ΔH2ΔH1=(205.9247.3)kJ/mol=41.4kJ/mol?！拘?詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡正向移動，A、B兩點僅溫度不同，B點平衡轉(zhuǎn)化率更大，平衡常數(shù)更大，說明B點溫度高于A點，即T2>T1，B點和C點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KA<KB=KC。【小問3詳解】①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡正向移動，n(H2)增加的程度大于n(CO)增加的程度，即n(H2):n(CO)的比值越大，壓強越小，則壓強p3>p2>p1。②升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的化學平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ的化學平衡逆向移動，T<Tm時，升高溫度使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動的程度更大，n(H2):n(CO)增大?！拘?詳解】A．Pd膜只允許H2通過，不允許CO2通過，對氣體分子的透過具有選擇性，A正確；B．過程2正反應(yīng)的活化能遠小于逆反應(yīng)的活化能，說明ΔH<0，B錯誤；C．加快Pb膜內(nèi)H原子遷移，氫原子濃度減小，平衡H22H正向移動，有利于H2的解離，C正確；D．Pd膜能選擇性地分離出H2，降低了氫氣的濃度，促使該反應(yīng)的化學平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故答案選BD。【小問5詳解】①電解時CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，因此固體電解質(zhì)應(yīng)該允許氫離子通過，采用質(zhì)子導(dǎo)體。②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口I處n(CO)：n(H2O)=a：b，出口I處氣體體積為進口I處的y倍，設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為x，列出三段式：，出口I處氣體為CO、H2O和CO2，總物質(zhì)的量為(aax)mol+(bax)mol+axmol=(a+bax)mol，進口I處的氣體體積為(a+b)mol，出口I處氣體體積為進口I處的y倍，即，解得，CO的轉(zhuǎn)化率為。20.三苯甲醇是重要的有機合成中間體，某實驗小組按如下流程進行制備。已知：①格氏試劑非?；顫?，易與水和二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；②③④部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃溶解性二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醚、乙醇實驗裝置如圖所示，實驗過程如下：步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。步驟Ⅱ：將5.50g二苯酮與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶中，40℃左右加熱回流0.5h。步驟Ⅲ：加入20.00mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出，經(jīng)分離后得到粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱為______。（2）乙醚中的少量水分會對格氏試劑的制備產(chǎn)生嚴重的影響，以下操作或試劑可有效降低市售乙醚（含水體積分數(shù)0.2%）含水量的是______。A.過濾 B.金屬鈉 C.五氧化二磷 D.通入乙烯（3）下列說法正確的是______。A.儀器Y中加入的試劑可以為堿石灰B.步驟Ⅱ可以采用水浴加熱C.使用恒壓滴液漏斗滴加混合液前，要打開上方的玻璃塞D.用乙醚（沸點34.5℃）作溶劑，可在過程中產(chǎn)生乙醚蒸氣隔絕空氣，防止產(chǎn)品變質(zhì)（4）步驟Ⅰ中，混合液滴加過快會導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______。（5）該實驗小組用如下方法對提純后的產(chǎn)品進行純度測定：常溫常壓下，準確稱取產(chǎn)品配成10.00mL溶液，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)。將溶液全部轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，充分反應(yīng)后調(diào)整量氣管B，讀數(shù)為。①將產(chǎn)品配成溶液時應(yīng)選用的溶劑為______。A．水B．乙醇C．乙醚②三苯甲醇的質(zhì)量分數(shù)為______（用含、、的代數(shù)式表達）。（量氣管B由堿式滴定管改裝；常溫常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol）【答案】（1）（球形）冷凝管（2）BC（3）ABD（4）滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯（5）①.C②.【解析】【分析】本實驗是制備三苯甲醇，首先利用溴苯和鎂屑在無水乙醚中反應(yīng)制取格氏試劑，之后加入二苯酮，發(fā)生反應(yīng)得到，然后加入飽和氯化銨溶液，促進水解，產(chǎn)生三苯甲醇，據(jù)此解答。【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A為（球形）冷凝管，故答案為：（球形）冷凝管；【小問2詳解】A．乙醚微溶于水中，不可用過濾分離，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可以使水和乙醚分離，故B正確；C．五氧化二磷是酸性干燥劑，可吸收水分，故C正確；D．乙烯在催化劑條件才能與水反應(yīng)，并引入雜質(zhì)，故D錯誤；故選BC，【小問3詳解】A．格氏試劑非?；顫?，易與水和二氧化碳等，故可在裝置A中加入堿石灰，故A正確；B．步驟Ⅱ?qū)⒍酵c乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶中，40℃左右加熱回流，溫度低于水的沸點，故可用水浴加熱，故B正確；C．恒壓滴液漏斗有導(dǎo)管與外界相連，不需要打開打開上方玻璃塞，故C錯誤；D．乙醚是良好的有機溶劑，且沸點低，在加熱過程中容易除去，可防止試劑與空氣接觸，故D正確；故選ABD；【小問4詳解】根據(jù)題目