浙江省金華第一中學2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題2

金華一中2023學年第二學期期中考試高一化學試題卷一、單選題(每題2分)1.下列有關物質性質或用途的說法中，正確的是①Si可用于制造光導纖維②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑③鐵紅常用作紅色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生產防火材料⑥氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤2.下列說法錯誤的是A.脂肪和蛋白質均屬于高分子B.淀粉和纖維素均可水解產生葡萄糖C.天然橡膠可以使溴水褪色D.脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點影響很大3.下列說法正確的是A.氨氣的水溶液可以導電，但氨水是非電解質B.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強C.冰醋酸、純堿、明礬、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物D.區(qū)別溶液和溶液只能用焰色反應4.下列說法錯誤的是A.表示質子數為6、中子數為8的核素B.液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋果表面的蠟狀物質二十七烷一定互為同系物C.醫(yī)學上研究發(fā)現具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的平面結構D.C5H11Cl的同分異構體有8種，其沸點均相同5.下列實驗設計能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽精鹽B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣白色沉淀不溶解→試樣已變質C.證明酸性條件H2O2氧化性比I2強：NaI溶液溶液變藍色→氧化性：H2O2＞I2D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+6.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)兩分鐘后，反應達到平衡，測知c(H2)為0.5mol/L，c(HBr)為4mol/L。若反應用NH3表示反應速率，則v(NH3)為A.0.5mol/(L·min) B.2.0mol/(L·min)C2.5mol/(L·min) D.5.0mol/(L·min)7.NA是阿伏加德羅常數，下列正確的是A.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的個數為NA個B.1mol重水比1mol水多NA個質子C.若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則32g氧氣的物質的量變?yōu)?.5molD.22.4L的13C18O中含有17NA個中子8.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.Na的原子失去電子能力比Mg強BHBr比HCl穩(wěn)定C.H2SO4比H3PO4酸性強D.Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強9.體積均為aL的鹽酸和碳酸鈉溶液，將碳酸鈉溶液逐漸加入鹽酸中與將鹽酸逐漸加入碳酸鈉溶液中產生的氣體體積比為x:y(同溫同壓，且x不等于y)，則原碳酸鈉與鹽酸溶液中溶質的物質的物質的量濃度之比為(

)A.x:y B.(x2y):x C.2x:(2xy) D.(2xy):2x10.為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標準狀況下)，并測得反應后溶液中H+的濃度為0.5mol·L1。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是A.反應后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質量最多為1.9gB.上述合金中鐵與銅的質量之比為2：3C.合金中，鐵的質量分數為63.2%D.原硝酸的物質的量濃度為c(HNO3)=4.5mol·L111.蘋果酸的結構簡式為，下列說法不正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成3molH2D.HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH與蘋果酸互為同分異構體12.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A.a、b、c中盛裝物質可以分別為濃硫酸、固體、溶液B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出現淡黃色沉淀C.此設計可證明水溶液呈酸性，具有氧化性、還原性、漂白性D.點燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性13.利用下圖實驗裝置，探究與能否發(fā)生氧化還原反應。下列說法錯誤的是A.②中的水可除去和硝酸蒸氣 B.當④中紅棕色氣體消失時，再點燃酒精燈C.因反應生成，故無需尾氣處理 D.④中紅色固體變黑說明能氧化14.將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀中，生成了6.72LNO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為A.22.1g B.25.4g C.33.2g D.30.2g15.工業(yè)制備高純硅的流程如下，下列說法正確的是A.石英砂與過量焦炭發(fā)生的主要反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B.盛裝NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞C.粗硅與HCl反應時，需要在富氧的環(huán)境中進行D.高純硅常用于制備光導纖維16.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量的水C.加入幾滴硫酸銅溶液 D.再加入少量稀硫酸17.一種簡單的原電池裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是A.鋅作電池的負極，銅作正極B.電子從鋅片流向銅片C.用石墨電極代替銅片后，石墨電極無明顯現象D.用稀H2SO4代替CuSO4溶液，電流計指針也發(fā)生偏轉18.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量19.將一定量緩慢通入某濃度的NaOH溶液充分反應得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入與生成的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A.通入的氣體為22.4LB.A溶液中C.A溶液中既含，又含D.圖中產生氣體的反應為：20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y是地殼中含量最高的元素，最外層電子數X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相鄰。下列說法正確的是A.Z2Y2的陰陽離子個數比為1∶1 B.簡單離子半徑：X>Y>ZC.簡單離子的還原性：W>Y>X D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y二、非選擇題(每空2分)21.請回答下列問題：（1）已知實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現，其發(fā)生的反應為，氧化產物是___________(填化學式)。（2）已知反應：①；②；③；④。微粒氧化性由強到弱的順序為___________。22.石油是一種非常重要的化石能源，主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。請回答下列問題：（1）下列有機物中，屬于烷烴的是___________，屬于同分異構體的是___________，屬于同一種物質的是___________。①四氯化碳②③④⑤⑥⑦⑧（2）正丁烷、異丁烷和戊烷的沸點由高到低的順序為___________。（3）寫出主鏈5個碳原子，且有4個甲基的烷烴的結構簡式：___________。23.回答下列問題：（1）某化學社團為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。已知：溶液導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定，可通過觀察實驗現象，判斷溶液中離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。實驗裝置如圖所示：實驗步驟實驗現象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩___________(填寫支持實驗結論的證據)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應（2）寫出下列情況發(fā)生反應的離子方程式：向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性___________。（3）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl、，為除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設計的方案流程如下圖：①若取50mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液至呈堿性過程中，廢水中存在的離子的量會減少的是___________(用離子符號表示)。②上述流程中，試劑c為___________(寫化學式)。24.有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：請回答下列問題：（1）A為，所含官能團的結構簡式為___________、。（2）反應Ⅱ為酯化反應，寫出反應Ⅱ的化學方程式___________。（3）3.45gB與足量鈉反應，能生成標準狀況下的體積為___________L。（4）下列說法不正確的是___________(填字母)。a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子b．反應Ⅰ為水解反應c．E分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量相等d．D、E互為同系物（5）淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經水解完全向水解后的溶液中加入___________(填試劑名稱)。25.A常溫常壓下為無色液體，B、C是無色無味的氣體，M、R是兩種常見的金屬，且M是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T是淡黃色固體，E是具有磁性的黑色晶體，G和H組成元素相同。各物質在一定條件下有如下轉化關系。（1）物質T的電子式為___________。（2）D和M在溶液中反應生成B的離子反應方程式為___________。（3）T和F反應只生成C、H和一種鹽，其化學反應方程式為___________。（4）若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(標準狀況)氣體。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的上述混合物，得到的固體質量為___________g。26.下列實驗裝置可用于實驗室制備少量無水，已知遇水會強烈反應。（1）裝置⑤裝有濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）請寫出裝置⑤中制備氯氣的離子方程式___________。（3）用離子方程式表示③的作用___________。（4）本實驗裝置④⑤兩處均有酒精燈，實驗開始前應先點燃___________(填裝置序號)處酒精燈。27.按要求回答下列問題：（1）下列過程中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是___________。①甲烷的燃燒②水煤氣的制備③石灰石受熱分解④碘升華⑤金屬的銹蝕（2）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(產物均為氣體)，反應中各物質物質的量的變化如圖所示。①在0~6s內，B的化學反應速率為___________。②6s后容器內的壓強與開始時壓強之比為___________。（3）一