2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（解析版）

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

考情分析備考定向

備考要點(diǎn)說明核心價(jià)值引領(lǐng)

1.能正確書寫離子方程

式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2.了解離子反應(yīng)的概

念、離子反應(yīng)發(fā)生的條

件，能夠判斷離子是否

大量共存。

2020年4月，中國(guó)四部委聯(lián)合發(fā)布通知，支持新能源電動(dòng)汽車的發(fā)展。目前，制約新能

3.掌握常見離子的檢驗(yàn)

源電動(dòng)汽車的發(fā)展的關(guān)鍵是電池的充電難和續(xù)航里程短的問題，電池在充電和放電的過

方法。

程中，可同時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),怎樣才能使車用電池充電快，儲(chǔ)存電量多，持

續(xù)放電時(shí)間長(zhǎng)?讓我們從深入研究離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)開始吧。

4.了解氧化還原反應(yīng)的

本質(zhì)。

5.了解常見的氧化還原

反應(yīng)。

6.掌握常見氧化還原反

應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

高頻考點(diǎn)能力突破

考點(diǎn)一昂子反應(yīng)

真題示例

1.（2020全國(guó)山）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量C12：3SO3+C12+H2O=2HS03+2Cr+S04-

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3i+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb溶液:2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

第1頁(yè)共：37頁(yè)

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NHj+OH-NH3?H?O

2.（2020天津化學(xué)）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng):C0￡+2H+=H2O+CO2T

B.FeSO4溶液與澳水反應(yīng)：2Fe2++Br2-2Fe3++2B『

C.NaOH溶液與過量H2c2。4溶液反應(yīng):H2c2O4+2OH=C2O：+2H2。

D.C6H5ONa溶液中通入少量CCh：2C6H5O+CO2+H2O—2C6H5OH+C0：

3.（2020浙江7月選考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng):SO：+Ba2+=BaSO。

通電

B.電解MgCh水溶液:2C1+2H2O=2OH+CI2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3coOCH2cH3+OH-AcH3coO+CH3cH20H

D.CuSCh溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-—Cu（OH）2j

4.（2020江蘇化學(xué)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.Ch通入水中制氯水:CI2+H2O-2H++Cr+ClO

B,NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO3+NO

C.0.1molLNaAlCh溶液中通入過量CO2：A102+CO2+2H2O=Al（OH）3i+HC03

D.0.1mol-L“AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH3+H2O——AgOHl+NH:

5.（2020江蘇化學(xué)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.0.1mol1T氨水溶液:Na+、K,OH\N03

B.0.1鹽酸溶液:Na+、K\S0：、SiO；

C.0.1mol.L“KMnO4溶液:NH，Na+>N0￡r

第2頁(yè)共37頁(yè)

D.0.1moLLJAgNCh溶液:NH1、Mg2\Cl\SO：

6.（2019浙江4月選考）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng):5S02+2H20+2Mn0412Ma+5SOj+4H*

B.向酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2r+2H++H2O2——L+2H2。

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO；+2H+==HzSiCh，

D.向硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe-2Fe3++3Cu

7.（2019江蘇化學(xué)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收C12:C12+2OH—CIO+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:A1+2OHA1O2+H2T

C.室溫下用稀硝酸溶解銅:CU+2NO3+2H+-Cu2++2NO2f+H2。

D.向Na2SiC)3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiCh+2H+——H2SiO3l+2Na+

8.（2019天津化學(xué)）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉞溶液，沉

\Mg(OH)+2NHj-=Mg2++2NH.vH2O

淀溶解2

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

BFe3++3H2O^Fe(OH)31+3H+

色液體

3SO2+2Mn0+4H+---

（二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色4

3SO：+2MM++2H2。

1）氧化亞鐵溶于稀硝酸2+

FeO+2H+=Fe+H2O

9.（2019江蘇化學(xué)）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mobLNaOH溶液:Na+、K\A102

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2

B.0.1molLFeCb溶液:K，Mg\SO：、Mn04

C.0.1mol-L"K2cO3溶液:Na+、Ba2+>Cl\OH-

D.0.1mol-L」H2sO4溶液:K+、NH，NO3、HSO3

方法技巧判斷離子反應(yīng)先后順序的方法

(1)氧化還原型離子反應(yīng)。

同一種氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：

①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如:還原性I>Fe2*>Br>C「,氧化性

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑

優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。

判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存。例如某溶液中含有AP+、NH：、H+,向該

溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng)NH^+OH-NH3H20,則生成的NH3H2O與

3+

H+、AP+都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+H*-N陽(yáng)■+H2O、A1+3NH3H2O=

Al(OH)31+3NH+?由于Al(0H)3也能和H+反應(yīng)，因此,OH-應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與AF+反應(yīng)，最后

與NH太反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總原則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物能大

量共存。

必備知識(shí)

1.判斷離子方程式正誤的基本方法

含我)T離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，

葛*花學(xué)聶耳麗琳豆石,贏［-石甌-麗爵雨畫面揚(yáng)-:

年警1質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)寫成分子形式:

:二，一二二斗廠彳丁琴布植前嬴闔

■麗蘇冠王碩應(yīng)而暗滿超質(zhì)盤尋應(yīng):一電嗣稿［蔣'：

三普7失電子守恒：

避額萬蔽血奚血1至贏施一‘小百豆面I

翁貉吊鶯曲耘羹贏澳市豆山贏福鏡7藥E礴

2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫

(1)過量與少量型。

第4頁(yè)共37頁(yè)

書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)(充分

反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)。如向Ca(HCCh)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方

程式的書寫方法為

2

Ca(HCO3)2—?Ca*+----------?2OHX2HCO二.Ca??+2HCOJ

2HCO3充分反應(yīng)所需)+2OH=

CaCO3f+CO5-

+2H,0

(2)定量型。

首先根據(jù)題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多''的原則及離子反應(yīng)的順序，逐步

寫出各步反應(yīng)的離子方程式，然后把各步離子方程式相加即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如

明磯與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫方法為

假設(shè)兩物質(zhì)均為1mol過量分析以少定多

3.離子不能大量共存的原因

(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。

如Ca2+與CO；生成CaCO3沉淀,IT與Sio￡生成H2SiO3沉淀,C/+與生成Cu(OH)2沉

淀等。

(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。

如H+與S2-生成HzS,H*與HCO3生成CO2等。

(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

如H*與CH3co0-、0H\P0；等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、比0、H3P。4等。

(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。

如AF+、Fe3+分別與Al。？、HCO3、CO；、S2一等發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀或氣

體。

第5頁(yè)共37頁(yè)

(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

22+

如Fe\S\I\S0￡分別與NO3(H),C1O\Mn()4因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共

存;Fe3+與S"、等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

如Fe3+和SCN-不能大量共存。

解題思維模型

溶液顏色復(fù)分解反應(yīng)同種離子判斷“正確”

酸堿性氧化還原反應(yīng)在不同條或“不正確”

特殊離子絡(luò)合反應(yīng)件下反應(yīng)

4.常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象

(1)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)。

①Na+和K+：用伯絲(鐵絲)蘸取待測(cè)溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。若火焰是黃色，則說明

含有Na+;透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰是紫色，則說明含有K+。

②其他常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)。

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含Cl?+

產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e3+

加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色,

最終變成紅褐色，說明含F(xiàn)e”

產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，

溶沉淀又溶解，說明含AW

液微熱有氣體生成，說明含NH；

溶液變?yōu)榧t色說明含F(xiàn)e?+

加入KS

溶液無明顯變化，加入氯水后變紅色,

說明含F(xiàn)e2+

(2)常見陰離子的檢驗(yàn)。

第6頁(yè)共37頁(yè)

（3）離子推斷“四項(xiàng)基本原則”。

①肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（常見的有色離

子:Fe2+、Fe3\Cu2+>MnO4等）。

②互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存的規(guī)律,否定一些離子的存在

（要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離

情況等）。

③電中性原則:溶液呈電中性，有陽(yáng)離子,一定有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總

數(shù)相等。

④進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離

子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

應(yīng)考訓(xùn)練

考向1離子方程式的正誤判斷和書寫

1.（2020北京延慶區(qū)高三統(tǒng)考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba（0H）2溶液至溶液呈中性:H++SO：+Ba2++OH-BaSOJ+IhO

B.Cb溶于過量NaOH溶液中:CL+2OH--CI+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

D.向稀硝酸中滴加Na2s。3溶液:SO：+2H+-SO2T+H2O

2.（2020山東濟(jì)南高三期末質(zhì)量評(píng)估）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.MnCh與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cr0MnC12+C12T+2H2。

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CC）2：C6H5O+CO2+H2O——C6H5OH+HCO3

3+2++3+

C.酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化為Fe:H2O2+Fe+2H=Fe+2H2O

D.將Cu片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NC）2T+2H2O

3.（2020遼寧錦州聯(lián)合校高三期末考試）下列離子方程式正確的是（）

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2+

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl-Mn+2C1+C12T+2H2O

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O；-+4H+——SO：+3S1+2H2。

C.向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O

D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NC)3-3Fe3++NOf+3H2。

4.(2020福建泉州永春一中高三質(zhì)檢節(jié)選)堿性鋅錦電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O-

2MnO(OH)+Zn(OH)2?其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錦

電池為原料，制備一種新型材料——Mn*Zn(r)Fe2O4,其工藝流程如圖所示：

水

過

量

稀

-

定

4?測(cè)

液

^*濾

1

成

分

.B

A濾液c

(1)已知Mn.vZn(1Fe2O4中鎬元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化鋅制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錦

元素的化合價(jià)相同，則鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)鐳的化合物全部還原成M/+,寫

出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素原子的物質(zhì)的量之比與

產(chǎn)品的化學(xué)式Mn*Zn(iFe2O4相符合。寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：、O

考向2離子共存

5.(2020江蘇三校第四次模擬)常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是()

A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液:Fe2+、Mg2\NO3、Cl

B.0.1molL」NaAlCh溶液:K+、NH￡HCO3、SO：

C.與-=0.1mol」「的溶液:Na+、K\SiO：、NO；

c(H)，°

D.通入足量SO2后的溶液:Na+、Ba2\C1O\CH3COO

第8頁(yè)共37頁(yè)

6.（2020河北衡水中學(xué)高三七調(diào)）用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:陽(yáng)極上有無

色氣體產(chǎn)生,陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）

A.Na+、Ba2+.K\Cl'B.H\Mg2+.Na\SO：

C.C01K\Cl：Na+D.Fe3+,NO3、SO：、Na+

7.（2020山東泰安高三期末考試）下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入（或滴入）X試劑

后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

選

離子組X試劑離子方程式

項(xiàng)

少量SO2+2C1O+H2O^

AK+、Na+、CKT、SO：

SO2SO3+2HCIO

過量

B33+

NH「Fe\Br、SO：2Fe+H2S=_2Fe2++S]+2H+

H2s

過量銅

CNHjsNa\Fe3\A102Fe-"+Cu=:2Fe2++Cu2+

2粉

少量

DK*、Na+、HC03、A10zH++A10+H2O==:A1(OH)3；

HC12

8.（2020安徽安慶期末質(zhì)檢）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明溶液中:Fe"、NH，Br\CO；

B.0.1mol-L"KNO3溶液中:Na+、Fe2\Cl\SO：

2

C.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg\SO：，A102

2

D.水電離產(chǎn)生的c（H+）=10」3moi的溶液中:K+、Ca\NO3、HC03

特別提醒警惕離子共存題目中的常見陷阱

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條

件

常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥

類

型

“無色”Cu"、Fe2+.Fe3+,MnO,等有色離子不能大量存在

常

見“pH=l”或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

的

限

制“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量注意是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，并不是其他離子反應(yīng)，

條

件共存“同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響

“透明”"透明”也可"有色”

“與A1反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“由水電離出的c(H+)=1X10-I2

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

常mol-L-i”的溶液

見

的

隱“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大量存在

含

條

件含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性

含有大量AK)2、S2-的溶液應(yīng)是堿性溶液

含有大量NO3的溶液隱含H+與還原性離子不能大量共存

題

(1)“一定大量共存”

干

(2)“可能大量共存”審清關(guān)鍵字詞，仔細(xì)分析判斷

要

求(3)“不能大量共存”

考向3離子檢驗(yàn)與推斷

9.(2020江西南昌二中第四次月考)在乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含

有甲離子,試劑丙按下表所加順序能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是(說明:在實(shí)驗(yàn)過程中不允

許加熱、過濾、萃取等操作)()

試劑丙

選甲離乙離

第10頁(yè)共37頁(yè)

項(xiàng)子子

Ba（NO3）2溶液、稀鹽

AS0：so￡

酸

B硫鼠化鉀溶液、氯水Fe2+Feu

C稀鹽酸、品紅溶液so￡co；-

D稀氨水Ag+Al3*

10.水溶液X中只可能溶有Na+、Mg2+、Al3+,AIO2、SiO；\SO「CO：、NO3中的若干種離

子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

用氣體甲I

溶液乙I

“無色溶液甲I

T沉淀甲|白色沉淀乙I

下列判斷正確的是（）

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na\Al。2和SiO：-一定存在于溶液X中

D.C0；和NO3一定不存在于溶液X中

11.（2020浙江十校聯(lián)盟高三聯(lián)考）某1L待測(cè)溶液中除含有0.2molL的Na+外,還可能含有下

列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離

K+、NH］、Fe3+,Ba2+

子

陰離ChBr\CO；、HCO3、SO；、

子so：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）:

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廣I氣體B|(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L)

NaOH

用濾液A|■^選TH色沉淀B|(19.7g)

困fg]AgNO，、鼻白色沉淀日

溶液

測(cè)BaC"

液無色氣石灰水?

怕色沉淀E|(10.0g)

HWA體D

白色沉淀D|(11.65g)

下列說法不正確的是()

A.向溶液B中加AgNCh與HNO3的操作是多余的,待測(cè)液中一定含有的離子是K+、NH「

CO：-、HCO3,且以K+)20.1molL"

2+

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba+HC03+OH=BaCO31+H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl+2NHrH2O——Ag(NH3)：+Cr+2H2。

D.若無色氣體D是混合氣體,則沉淀A的成分可能是BaCCh、BaSCh、BaSO4

12.(2020江西新余第四中學(xué)高三檢測(cè))某100mL溶液可能含有Na\NH：、Fe^,CO^SO：、

C廠中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：

下列說法正確的是()

A.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl)<0.1mol-L-1

B.原溶液可能存在C1-和Na+

C.原溶液中c(CO￡)是0.01mol-L-1

D.原溶液一定存在CO：和SO：,一定不存在Fe3+

特別提醒1.離子推斷需注意的幾點(diǎn)

(1)注意離子的顏色與溶液的顏色是否一致。

(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，要注意該離子是否為前面操作引入的。

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（3）注意離子共存問題。

①離子能否大量存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)（如酸堿性、氧化性、還原性）與離

子的性質(zhì)。

②推斷結(jié)果中的離子是否能大量共存于同一溶液中。

③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如AP+遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AK）2，A102遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化

為AI3+O

2.電荷守恒法確定離子（定量推斷最后一種離子存在的方法）

如果多種離子可共存，且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知，只有一種離子不能確定是否存

在，此時(shí)可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在，即根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于

陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)來確定最后一種離子是否存在。

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)

真題示例

1.（2020山東化學(xué)）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中Nth參與酸雨形成

2.（2020浙江化學(xué)）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）AMnC12+CbT+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B.l：1C.2：1D.4：1

3.（2019北京理綜）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜

除雜試劑

質(zhì)）

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AFeCh溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、稀鹽

NaCl溶液(MgCh)

酸

CCh(HCI)出0、濃硫酸

1）NO(NO2)HzO、無水CaCh

4.（2018北京理綜）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

AB

實(shí)

NaOH溶液滴入FeSOa溶液

石蕊溶液滴入氯水中

中

玲

現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t

溶液變紅,隨后迅速褪色

褐色

象

CD

實(shí)

Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中

玲

現(xiàn)

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

棕色

象

5.（高考題組合）（1）（2019全國(guó)III節(jié)選）MnS和MnCh用硫酸溶浸有S析出,寫出溶浸反應(yīng)的化學(xué)

方程式:o

⑵（2019江蘇化學(xué)節(jié)選）在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C「和NO3,其離子方程式

為。

（3）（2018天津理綜節(jié)選）NO被H2O2氧化為NO?的離子方程式

為。

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6.（2019江蘇化學(xué)）聚合硫酸鐵[Fe2（0H）62,（S04）"],〃廣泛用于水的凈化。以FeSO4-7H2O為原料,

經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO#7H2。溶于稀硫酸，在約70c下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,

繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;

水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變

（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，

加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Si?+將Fe，+還原為Fe?5,充分反應(yīng)后,除去過

量的Sn2+?用5.000X10-2molLiQCrzCh溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr?。：與Fe?+反應(yīng)生成

C產(chǎn)和Fe3+）,消耗出5。7溶液22.00mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn?+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將（填

“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

必備知識(shí)

L牢記常見的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物

（1）常見氧化劑及其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。

氧酸性酸性

化C12(X：)02Fe3tMn()2

KMnOK葭1二（）

劑4

還

Cl-H2O/O2

原Fe2tMn2+Mn2tCr3+

(X-)/OH

產(chǎn)

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物

氧

FeO：

化HC10濃硫酸HN03H2O2PbO2

劑

還

原NC＞2（濃）、

Pb2+Fe3+

ci-SO2H2O

產(chǎn)NO（?。?/p>

物

⑵常見還原劑及其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。

金

屬SO2/

還原

Fe2+H2S/S2III1NH3CO

劑

單SO：

質(zhì)

金

氧化屬S03、

N2、

F;e,JS、SO212('()_.

NO

產(chǎn)物離so：

r

2.氧化還原反應(yīng)中的、、四大規(guī)律”

;比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能

應(yīng)用：否進(jìn)行。

|強(qiáng)弱律

一^氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

:還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

正之濟(jì)慳即判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)

出戶一^之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不相交”

：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序:

!加入

?先后律一；。川仃遼所小------到弱依次反應(yīng)

~~;加入

卜2）同時(shí)含有幾種氧化劑3蠹麒髓

?守恒律產(chǎn):⑵氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算；：

：（3）電極反應(yīng)式配平及電化學(xué)計(jì)算。：

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3.有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的規(guī)律

(1)根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序比較。

①金屬活動(dòng)性順序:金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。

②非金屬活動(dòng)性順序:一般元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬離

子的還原性越弱。

(2)根據(jù)原電池兩個(gè)電極和電解池兩個(gè)電極的放電順序進(jìn)行判斷。

原電池中，一般活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極,活動(dòng)性較弱的金屬作正極;電解池中，陽(yáng)極上物

質(zhì)的放電順序即為對(duì)應(yīng)粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序，陰極上陽(yáng)離子的放電順序即為陽(yáng)離子氧

化性由強(qiáng)到弱的順序。

4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟及方法

氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”解答。

(1)配平步驟。

標(biāo)變價(jià)T列變化T求總數(shù)T配系數(shù)T細(xì)檢查

(2)配平方法。

①正向配平法:如果被氧化、被還原的元素分別在兩種不同的反應(yīng)物中，通常從方程式左

邊進(jìn)行配平；

②逆向配平法:對(duì)于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的情況，一般從方程式右邊

進(jìn)行配平；

③缺項(xiàng)配平法:這類方程式中通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化

劑和還原劑，也不是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式并配平。此類方程式可

先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確

定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。

5.新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

根據(jù)題目所給信息提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子的得失情況，其流程為：

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根據(jù)元素化合價(jià)的升降，判斷氧化劑、還原劑、

I第一步I_

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

按"氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”

I弟7步L寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平相關(guān)物質(zhì)

院與L_根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左

I笫〒*邊或右邊補(bǔ)充H+、OH-或HzO等

|第鹵步）-國(guó)向質(zhì)量守恒配平反應(yīng)的方程式|

6.氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題方法——電子守恒法

（1）應(yīng)用電子守恒解題的三步驟。

“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

“二定得失數(shù)”:確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）。

“三列關(guān)系式“：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：

〃（氧化劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=〃（還原劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值

（2）對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接

找出起始物和最終產(chǎn)物,略去中間產(chǎn)物，建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,從而快

速求解。

應(yīng)考訓(xùn)練

考向1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

1.（2020甘肅師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考）某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反

應(yīng):4Li+2soe4UC1+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是（提示:SOCb中S顯+4價(jià)）（）

A.還原劑只有Li

B.SOCh既是氧化劑又是還原劑

C.還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D.生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

2.（2020山東聊城二模）某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉（NaBE）在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生

成H2,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

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根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變

B.X是H3BCKH3BO3和BH3兩分子中H元素的化合價(jià)相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

+

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)（還原能力即生成H

失去電子的物質(zhì)的量）

3.（2020山東棲霞網(wǎng)上統(tǒng)一月考）某電鍍廠廢水中含有酸性重銘酸鉀（出5。7）溶液，已知Cr（VI）

的毒性是Cr（HI）的100倍，現(xiàn)用硫酸亞鐵溶液（恰好完全反應(yīng)）還原該廢水，然后再調(diào)節(jié)pH為

6~8,使Cr（HI）轉(zhuǎn)化為沉淀除去。下列說法正確的是（）

A.K2Cr2O7溶液中Cr2。7部分轉(zhuǎn)化為銘酸根,銘元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化

B,還原性:Ce>Fe2+

C.上述除銘過程中,溶液中pH先減小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為300mol

4.（2020江西南昌二中高三質(zhì)檢）向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉

淀Cui,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法正確

的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,Cui是氧化產(chǎn)物

B.當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2M個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cl?+>I2>SO2

D.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

考向2新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

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5.（2020北京海淀4月聯(lián)考）r具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在。r、

12、1。3在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（）

NaHSO,

途徑j(luò)2?途徑n7

|足量Ch1

途徑m

A.淀粉KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>K）3>l2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑H轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5：2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式:3C12+「+3H2O——6Cr+I（）3+6H+

6.（2020山東濱州高三第三次模擬考試）工業(yè)上用發(fā)煙HC1CU將潮濕的CrCL氧化為棕色的煙

[CrO2（ClO4）2],從而除去Cr（IH）,HCK）4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價(jià)

B.HC1CU屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)中還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

3+

D.該反應(yīng)離子方程式為19C104+8Cr+8OH-=8CrO2（ClO4）2+3Cr+4H2O

7.（2020山東濟(jì)寧魚臺(tái)一中高三調(diào)斫）消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、

高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

（1汨2。2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“