2021年湖北省隨州市實(shí)驗(yàn)?zāi)持袑W(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021年湖北省隨州市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析檢液中?定含有CO

參考答案：

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

A

題目要求，共60分。）

3.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?致且正確的是

1.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有存在

個(gè)電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是（）B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有CL存在

C.加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有存在

A.是氫元素的一種新的同素異形體

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O存在

B.是氫元素的一種新的同位素參考答案：

C.該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核A

【詳解】A.因?yàn)镃L是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明

D.該微粒的組成可用也表示

有Ch存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因?yàn)镠C1O的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤：C.

參考答案：鹽酸中含C1,加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有C「存在，故C錯(cuò)

誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中CL反應(yīng)，Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H。氯水黃綠色消失，不是

C

考點(diǎn)：核素.HC1O的原因。故D錯(cuò)誤：答案：Ao

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.【點(diǎn)睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cb、Cl、H+、HC1O、CIO、氏0、OHo鑒別每種成分的方

分析：這種微粒是由3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電法：Ch、HC1O具有強(qiáng)氧化性，用稀硝酸和硝酸銀溶液進(jìn)行判定。

子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2的一種離子，以此來解答.4.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）

解答：解：A.該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，則不是氫的同素異形體，故A

錯(cuò)誤；

B.相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B

錯(cuò)誤；

C.普通壓分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核，故C正確：

D.粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，而乩表示個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3

個(gè)電子構(gòu)成，故選C.①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答，

難度不大.A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化

2.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（）

B酚肽溶液濃鹽酸無明顯變化

A.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO

B.將氫氣在某氣體中點(diǎn)燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣CMgCb溶液濃氨水有白色沉淀

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶中一定

D濕潤(rùn)紅紙條飽和氨水紅紙條褪色

含有NH

D.待檢液加入氯化鍬溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待

參考答案:取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>b，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是()

A中60g畫惇

【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為|1(XM溶液^怕色沉淀

HL遇淀粉變藍(lán)色，故選A；，建固M

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1進(jìn)入酚配溶液，酚酣溶液在酸性條件下不變色，故不選B：

A.FetI、C「三種離子一定存在

C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉

B.不能確定Na?和C「是否存在，CQ#一定不存在

淀，故不選C：

C.Fe3?與Fe"至少有一種

D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，與水反應(yīng)生成HC10,HC10具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅

D.該溶液中c(Cl)>0.3mol?L?,

紙條褪色，故不選D；

答案：A參考答案:

D

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()【分析】

溶液中已經(jīng)含有O.lmol/L的H+,所以與其不能大量共存的C°二一定不存在；由于加入適量Ch的四

A.應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有匕由于氧化性Fe3+>

B.蒸儲(chǔ)石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處L，所以1會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe"；根據(jù)L的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原

溶液含有I。02mo1,所以原溶液中cQInOanWL；對(duì)分液后的水層加入足量的氮輒化鈉會(huì)生成沉

C.分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯

淀，所以原溶液中一定有Fe3那么1.60g固體即FezCh，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e?+的量為

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大0.02moL即原溶液中。訴衣尸。%101幾；由于第一步中加入的CL會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃h所以不能通過生成

參考答案：Ag。白色沉淀證明原溶液中含有cr；通過上述分析，原溶液中「圖^^-1mM,

Bc(D=02noi/L.c(Fe")=02nal/L.電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有C「，由于上述檢

驗(yàn)過程并未證明溶液中一定不含Na+,所以?b)20_3md/L：當(dāng)溶液中不含

略?b)=O3malZL,

Na+,當(dāng)溶液中.定有甌。

6.元素X的原子獲得3個(gè)電子與元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與嵐原子

的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的化合物的正確化學(xué)式【詳解】A.通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e匕A項(xiàng)錯(cuò)誤；

為()

B.通過分析可知，原溶液中一定不含原溶液中一定還含有Ch且當(dāng)。(口一)^311101yL，溶液

A.X2Y3B.Y3X2C.Y2X3D.X3Y2中不含Na+,當(dāng)c(CT)X)3mM,溶液中一定有Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

參考答案：C.通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

BD.通過分析可知，溶液中一定含有CF,旦c(CD?03mjl/L,D項(xiàng)正確：

略答案選D。

7.常溫下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3\Fe2'、I、Cl、CO??中的某幾種,現(xiàn)

C.0.3mol/L的MgCh溶液中含Mg?+數(shù)目為0.3NA

8.把7.4gNa2CO3-10H20和NaHCQ組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中

c(Na')=0.6mol/Lo若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

D.22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為M

A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g

參考答案：

參考答案：B

A略

9.下列過程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是

A.干冰氣化B.生石灰溶于水

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合D.Ba(OH)-8HO與NH..C1混合攪拌

22A.常溫常壓下，48go2和的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NA

參考答案：B.17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為UNA

DC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氟化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA

1

【詳解】A.干冰氣化屬于吸熱過程，但屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L的MgCb溶液中，含有。個(gè)數(shù)為1NA

B.生石灰溶于水，發(fā)生CaO+Hq=Ca(OH)2,屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；參考答案：

C.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

A

D.此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；【詳解】A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3moi氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選

答案選Do

--1-7g---I.mol,

【點(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)?用HQ與NH4cl反應(yīng)、C和HzCKg)、C與CO?反應(yīng)、鹽類水解、項(xiàng)A正確：B、l7gN%的物質(zhì)的量為17g；mol,一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，因此Imol氨氣

大多數(shù)的分解反應(yīng)，吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)。中含有l(wèi)Omol質(zhì)子，即IONA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況

10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溟的水溶液，分下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子

離以上各混合液的正確方法依次是()

的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸鐲、分液【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。需要注意的是在計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意是否

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/moL

C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液

13.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是

參考答案：

A.鋁是地殼里含量最多的元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

C

C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

略

參考答案：

11.用M表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

AB

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA略

14.下列溶液：①石灰水，②H2s溶液，③KMnOj溶液，④氯水，⑤品紅溶液.能夠區(qū)別SO?和

B.16gO2含有的氧原子數(shù)為M

CO?氣體的是()

A.①②③B.只有②③④C.②③④⑤D.全部都行

參考答案：

C

【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).

【分析】二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且二氧化硫具

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來解答.

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

【解答】解：①SO?和C02都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石

(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明SO?有性。

灰水來區(qū)別SO2和82：

(4)④中SO?做____劑。

②SO。具有氧化性，能將H2s溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO?沒有此性質(zhì)，所以能利

(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是,當(dāng)ImolSO?參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物

用H2s溶液區(qū)別SO?和CO?：

質(zhì)的量是____o

③S5具有還原性，能被KMnOj酸性溶液氧化(溶液褪色)，而C6沒有此性質(zhì)，所以能利用

(6)⑥的作用是o

KMnO酸性溶液區(qū)別SO?和CO:

42參考答案：

④SO?具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO?沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和

(1)SOr+2H===Hq+SO2T。

co2；

(2)—溶液變?yōu)榧t色

⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO?沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；

(3)一品紅溶液褪色-一漂白性一

所以能夠區(qū)別S02和C02氣體的溶液有：②③④⑤，

(4)一氧化—

故選C.

⑸SO2+Bn+2H2O===SO+2Br+4H12moi

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

(6)_吸收尾氣，防止環(huán)境污染—

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、7匕反應(yīng)的離子方程式是SOF+2H===比0

二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。二氧化硫有漂白

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鈉絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)4-SO2to(2)(3)

性，③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2+2H2S=3S1+2H2O,SO2中硫元素化合價(jià)降低，SO?做

D.用CC14萃取溟水中的濱，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端流出氧化劑。(5)中二氧化硫、澳水反應(yīng)生成硫酸、氫溪酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO?+Bm+

23*6

2H2O===SO4+2Br+4H\當(dāng)1molSO?參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。(6)二氧化硫有

參考答案：