2023-2024學年河北省滄州市衡水市八校聯(lián)盟高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3河北省滄州市衡水市八校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：蘇教版必修第一冊專題1、專題2、專題3第一單元。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題自要求的。1.人類探索自然界奧秘的一個重要方面是研究物質的微觀結構。提出分子學說的科學家是（）A道爾頓 B.湯姆生 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，A不符合題意；B．英國物理學家湯姆生發(fā)現了電子，提出了“葡萄干面包式”的原子結構模型，B不符合題意；C．1811年意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段，C符合題意；D．1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現元素周期律并編制出元素周期表，使化學的研究變得有規(guī)律可循，D不符合題意；故選C。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖示儀器為分液漏斗，A不符合；B．圖示儀器為容量瓶，B符合；C．圖示儀器為燒杯，C不符合；D．圖示儀器為漏斗，D不符合；選B。3.下列物質的俗稱與化學式不對應的是（）A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。4.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應中H和Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符題意；B．碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復分解反應，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，B符合題意；C．反應中S元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符題意；D．反應中N元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符題意；〖答案〗選B。5.醫(yī)用生理鹽水是質量分數為0.9%的NaCl水溶液。下列有關表示錯誤的是（）A.鈉離子的結構示意圖：B.質子數為11、中子數為12的鈉原子：C.、、互稱同素異形體D.NaCl的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉離子是鈉原子失去最外層電子后形成的帶點微粒，外圍10電子，其結構示意圖為，A正確；B．質子數為11、中子數為12的鈉原子，其質量數為23，化學符號：，B正確；C．、、三者質子數相同，中子數不同，互稱為氫的同位素，C錯誤；D．NaCl為強電解質，完全電離，電離方程式：，D正確；〖答案〗選C。6.下列物質參加氧化還原反應時，硫元素只能被氧化的是（）A.B.C.D.濃〖答案〗A〖解析〗【詳析】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價只能升高，-2價的硫元素化合價只能升高被氧化，A符合；〖答案〗選A。7.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。粗鹽中一般含有、、和雜質。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒C.試劑Ⅱ為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和過量的試劑ID.用pH試紙檢驗溶液B，可發(fā)現溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，粗鹽溶于水過濾除去不溶性泥沙，溶液A中依次加入過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液，分別除去、、Ba2+和Ca2+，過濾后所得溶液B主要溶質為NaOH、Na2CO3、NaCl，加入適量鹽酸，經蒸發(fā)結晶可得精鹽，據此分析解答。【詳析】A．加入試劑I目的是除去，為了不引入新的雜質應該選用BaCl2，選用Ba(NO3)2會引入新的雜質硝酸根離子，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．試劑Ⅱ為Na2CO3溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，C正確；D．由以上分析可知，溶液B中主要溶質為NaOH、Na2CO3、NaCl，溶液顯堿性，D正確；故選A。8.下列用單、雙線橋法表示電子轉移的方向和數目錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn失去兩個電子，Cu2+得2個電子，單線橋表示：，A正確；B．Fe元素化合價從+2價升高到+3價，共失去4個電子，O元素化合價從0價降低到-2價，共得到4個電子，雙線橋表示：，B正確；C．Cl元素化合價從+5價降低至-1價，共得12個電子，O元素化合價從-2價升高到0價，共失去12個電子，雙線橋表示：，C正確；D．Cl元素化合價從0價降低到-1價，共得到2個電子，I元素化合價從-1價升高到0價，共失去2個電子，雙線橋表示：，D錯誤；〖答案〗選D。9.下列關于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體C.硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體都能產生丁達爾效應D.明礬因其溶于水后能形成氫氧化鋁膠體而被用于凈水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小，故A錯誤；B．膠體是指分散質微粒直徑在1nm~100nm之間的分散系，膠狀的不一定是膠體，膠體不一定呈膠狀，如氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液分散系，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故D正確；〖答案〗選D。10.Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，它們的原子結構中相同的是（）A.質子數 B.核外電子數 C.電子層數 D.最外層電子數〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al質子數是13，S質子數為16，兩者不相同，A不符合題意；B．Al質子數是13，核外電子數為13，S質子數為16，核外電子數為16，兩者核外電子數不相同，B不符合題意；C．Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，兩者核外電子層數都為3個電子層，C符合題意；D．Al質子數是13，最外層電子數為3，S質子數為16，最外層電子數為6，兩者最外層電子數不相同，D不符合題意；〖答案〗為C。11.為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子數為4C.標準狀況下，22.4L中含有的原子總數為3D.常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，均為雙原子分子，則1mol該混合氣體中含原子數為2，A正確；B．溶液中除了溶質中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的氧原子數大于4，B錯誤；C．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．氦氣是由單原子分子構成，1mol氦氣中含有的原子數為，D錯誤；〖答案〗選A。12.下列實驗操作中正確的是（）A.進行過濾操作時，液體沿玻璃棒流入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣B.進行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄滅酒精燈C.進行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入液面以下D.進行分液操作時，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過濾器中液面低于濾紙邊緣，故A錯誤；B．進行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分大部分蒸干后，再熄滅酒精燈，故B錯誤；C．進行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入蒸餾燒瓶岔口處測蒸汽的溫度，故C錯誤；D．進行分液操作時，遵循“下下上上”原則，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）ABCD聞氯氣的氣味制備氫氧化鐵膠體驗證Na和水的反應是否為放熱反應檢驗化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進入鼻孔，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達到實驗目的，故B正確；C．過氧化鈉與水反應放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現液面差,可以驗證，故C正確；D．觀察鉀的焰色反應時需透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達到實驗目的，故D錯誤；故選D。14.無土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質的量為（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液1L，選項中只有KCl提供K+，故需要KCl的物質的量為0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物質的量為0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物質的量為0.18mol，B符合題意，故選B。15.除去下列物質中含有少量雜質所選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項物質(雜質)除雜的試劑或操作方法ACO2(CO)氣體依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸BKCl(MnO2)固體加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNa2CO3(NaHCO3)溶液加入少量鹽酸DCuSO4(FeSO4)加入過量的鋅粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO不與氫氧化鈉溶液反應，CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，把原物質除去了，不符合除雜原則，故A錯誤；B．KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故B正確；C．NaHCO3和Na2CO3均能與鹽酸反應，把原物質也除去了，不符合除雜原則，故C錯誤；D．鋅能與CuSO4溶液反應生成鋅離子，把原物質除去了，且引入了新的雜質，不符合除雜原則，故D錯誤；故選B。16.15g由、、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液、最終得到的固體的質量為（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【詳析】15g由Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物溶于水，Na2O與H2O反應產生NaOH，所得溶液的溶質為Na2CO3和NaOH，與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，生成溶質為NaCl，根據氯元素守恒，，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，即最終得到的固體的質量為23.4g，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在三支試管中分別加入2～3m、溶液、溶液，然后各滴入幾滴溶液，觀察現象；再分別滴入少量，觀察現象?；卮鹣铝袉栴}：（1）在水中電離的電離方程式為___________。（2）①中分散質粒子直徑___________(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常溫下，飽和②溶液___________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達爾效應。（4）從物質的組成來看，④屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)；上述標有序號的物質中，能導電的是___________(填序號)。（5）查閱資料可知，硝酸具有強氧化性，其濃度越小，氧化能力越弱。對于反應，的摩爾質量為___________，該反應中，每生成0.8g，轉移的電子數為___________。〖答案〗（1）（2）<1nm（3）不能（4）①.鹽②.①⑤（5）①.80②.0.08〖解析〗（1）是強電解質，在水中完全電離，電離方程式：；（2）稀鹽酸屬于溶液，分散質粒子直徑大小小于1nm；（3）飽和氯化鈉溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應；（4）從物質組成來看，硝酸銀屬于鹽；題干中，能導電的物質：稀鹽酸和稀硝酸；（5）的摩爾質量數值大小等于其相對分子質量：；該反應中，每生成0.8g，對應物質的量：0.01mol，則轉移的電子數:0.08mol，即0.08。18.氯及其化合物的價類二維圖如圖，回答下列問題：（1）不同濃度的鹽酸可與NaClO溶液發(fā)生反應，其反應有①、②，反應①屬于___________(填四大基本反應類型)；反應②中HCl體現的性質是___________。（2）溶質質量分數為36.5%、密度為1.2的濃鹽酸中，鹽酸的物質的量濃度為_______，取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填標號)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中的數目D．溶液的密度（3）若用(2)中濃鹽酸配制500mL0.3稀鹽酸。該學生需要用量筒量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。完成此實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。（4）現將200mL0.3鹽酸與300mL0.4溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質的量濃度是___________?！即鸢浮剑?）①.復分解反應②.還原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.膠頭滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根據反應物和生成物類別分析可知屬于復分解反應。中反應物HCl一部分價態(tài)升高，一部分生成鹽，所以HCl體現的性質是還原性和酸性。（2）根據，則鹽酸的物質的量濃度為12。溶液具有均一性，溶液的濃度、密度均與溶液體積無關，故選BD。（3）根據c濃V濃=c稀V稀可知，V濃鹽酸=L=0.0125L=12.5mL，所以該學生需要用量筒量取12.5mL濃鹽酸進行配制。完成500mL0.3稀鹽酸配制實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合時溶質物質的量進行疊合，則混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物質的量濃度是==0.6。19.為了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同學設計并完成以下實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）寫出和水反應的離子方程式：___________。（3）利用上圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)進行實驗，關閉閥門A時，試管中的有色布條___________(填“會”或“不會”)褪色；打開閥門A后，有色布條褪色，說明___________。（4）該同學依據氯水中的成分，對此實驗結論的嚴謹性提出質疑，并提出進一步探究鹽酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“沒有”)必要進行該探究，請說明理由：___________。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，寫出氯氣與石灰乳反應的化學方程式：________；漂白粉長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質的原因為________(結合化學方程式說明)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.不會②.氯氣無漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.沒有排除鹽酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空氣中會發(fā)生反應：和，從而變質失效〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗氣瓶中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，氯氣通入蒸餾水形成氯水，關閉閥門A時，濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸氣，Cl2本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，由于Cl2有毒，堿石灰既用來吸收尾氣又可防止空氣中的水蒸氣進入試管。（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）和水反應得到鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式：。（3）關閉閥門A時，氯氣被干燥，試管中的有色布條不會褪色；打開閥門A后，潮濕的氯氣直接進入試管中與有色布條接觸，有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性。（4）該同學依據氯水中的成分：或，對此實驗結論的嚴謹性提出質疑，并提出進一步探究鹽酸是否具有漂白性，故有必要進行該探究，理由為：沒有排除鹽酸是否有漂白性。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應得到氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式：；碳酸酸性比次氯酸強，則漂白粉長時間暴露在空氣中，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應生成次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故〖答案〗為：漂白粉在空氣中會發(fā)生反應：和，從而變質失效。20.研究物質性質及物質轉化具有重要的價值，根據所學知識回答下列問題：I．氧化還原反應原理在研究性質方面有重要的價值。（1）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠值得華夏兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：。其中作氧化劑的是___________(填化學式)。（2）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則X的化學式是___________，其中在該反應中___________(填標號)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑Ⅱ．研究物質的轉化有重要價值?，F有、、NaCl、四種溶液，某化學興趣小組設計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內產生白色沉淀。（3）溶液A、B中的溶質分別為___________、___________。(填化學式)（4）溶液B與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）步驟②試管中產生的白色沉淀的化學式為___________。（6）檢驗溶液D中溶質陰離子的具體實驗操作為___________，現象為___________。〖答案〗（1）S、（2）①.②.D（3）①.NaCl②.（4）（5）（6）①.取適量溶液D于試管中，向試管中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸②.有白色沉淀生成〖解析〗〖祥解〗Ⅱ．加入過量的NaOH溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍，說明B、D物質中含有銨根離子；向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量BaCl2溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內產生白色沉淀，反應產生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質中含有硫酸根離子，則A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，據此分析解答。（1）該反應中，S元素和N元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑。（2）在反應4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，根據原子守恒，可知X的化學式是Ag2S；其中H2S的組成元素反應前后化合價不變，所以H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故合理選項是D。（3）由分析可知，溶液A、B中的溶質分別為NaCl、(NH4)2SO4。（4）由分析可知，B為(NH4)2SO4，其與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為。（5）由上述分析可知，步驟②試管中產生的白色沉淀為硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO4。（6）溶液D中溶質的陰離子為Cl-，檢驗Cl-的具體實驗操作為：取適量溶液D于試管中，向試管中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸；氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，因此觀察到的現象為：有白色沉淀生成。河北省滄州市衡水市八校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：蘇教版必修第一冊專題1、專題2、專題3第一單元。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題自要求的。1.人類探索自然界奧秘的一個重要方面是研究物質的微觀結構。提出分子學說的科學家是（）A道爾頓 B.湯姆生 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，A不符合題意；B．英國物理學家湯姆生發(fā)現了電子，提出了“葡萄干面包式”的原子結構模型，B不符合題意；C．1811年意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段，C符合題意；D．1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現元素周期律并編制出元素周期表，使化學的研究變得有規(guī)律可循，D不符合題意；故選C。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖示儀器為分液漏斗，A不符合；B．圖示儀器為容量瓶，B符合；C．圖示儀器為燒杯，C不符合；D．圖示儀器為漏斗，D不符合；選B。3.下列物質的俗稱與化學式不對應的是（）A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。4.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應中H和Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符題意；B．碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復分解反應，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，B符合題意；C．反應中S元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符題意；D．反應中N元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符題意；〖答案〗選B。5.醫(yī)用生理鹽水是質量分數為0.9%的NaCl水溶液。下列有關表示錯誤的是（）A.鈉離子的結構示意圖：B.質子數為11、中子數為12的鈉原子：C.、、互稱同素異形體D.NaCl的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉離子是鈉原子失去最外層電子后形成的帶點微粒，外圍10電子，其結構示意圖為，A正確；B．質子數為11、中子數為12的鈉原子，其質量數為23，化學符號：，B正確；C．、、三者質子數相同，中子數不同，互稱為氫的同位素，C錯誤；D．NaCl為強電解質，完全電離，電離方程式：，D正確；〖答案〗選C。6.下列物質參加氧化還原反應時，硫元素只能被氧化的是（）A.B.C.D.濃〖答案〗A〖解析〗【詳析】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價只能升高，-2價的硫元素化合價只能升高被氧化，A符合；〖答案〗選A。7.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。粗鹽中一般含有、、和雜質。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒C.試劑Ⅱ為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和過量的試劑ID.用pH試紙檢驗溶液B，可發(fā)現溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，粗鹽溶于水過濾除去不溶性泥沙，溶液A中依次加入過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液，分別除去、、Ba2+和Ca2+，過濾后所得溶液B主要溶質為NaOH、Na2CO3、NaCl，加入適量鹽酸，經蒸發(fā)結晶可得精鹽，據此分析解答?！驹斘觥緼．加入試劑I目的是除去，為了不引入新的雜質應該選用BaCl2，選用Ba(NO3)2會引入新的雜質硝酸根離子，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．試劑Ⅱ為Na2CO3溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，C正確；D．由以上分析可知，溶液B中主要溶質為NaOH、Na2CO3、NaCl，溶液顯堿性，D正確；故選A。8.下列用單、雙線橋法表示電子轉移的方向和數目錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn失去兩個電子，Cu2+得2個電子，單線橋表示：，A正確；B．Fe元素化合價從+2價升高到+3價，共失去4個電子，O元素化合價從0價降低到-2價，共得到4個電子，雙線橋表示：，B正確；C．Cl元素化合價從+5價降低至-1價，共得12個電子，O元素化合價從-2價升高到0價，共失去12個電子，雙線橋表示：，C正確；D．Cl元素化合價從0價降低到-1價，共得到2個電子，I元素化合價從-1價升高到0價，共失去2個電子，雙線橋表示：，D錯誤；〖答案〗選D。9.下列關于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體C.硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體都能產生丁達爾效應D.明礬因其溶于水后能形成氫氧化鋁膠體而被用于凈水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小，故A錯誤；B．膠體是指分散質微粒直徑在1nm~100nm之間的分散系，膠狀的不一定是膠體，膠體不一定呈膠狀，如氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液分散系，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故D正確；〖答案〗選D。10.Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，它們的原子結構中相同的是（）A.質子數 B.核外電子數 C.電子層數 D.最外層電子數〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al質子數是13，S質子數為16，兩者不相同，A不符合題意；B．Al質子數是13，核外電子數為13，S質子數為16，核外電子數為16，兩者核外電子數不相同，B不符合題意；C．Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，兩者核外電子層數都為3個電子層，C符合題意；D．Al質子數是13，最外層電子數為3，S質子數為16，最外層電子數為6，兩者最外層電子數不相同，D不符合題意；〖答案〗為C。11.為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子數為4C.標準狀況下，22.4L中含有的原子總數為3D.常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，均為雙原子分子，則1mol該混合氣體中含原子數為2，A正確；B．溶液中除了溶質中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的氧原子數大于4，B錯誤；C．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．氦氣是由單原子分子構成，1mol氦氣中含有的原子數為，D錯誤；〖答案〗選A。12.下列實驗操作中正確的是（）A.進行過濾操作時，液體沿玻璃棒流入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣B.進行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄滅酒精燈C.進行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入液面以下D.進行分液操作時，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過濾器中液面低于濾紙邊緣，故A錯誤；B．進行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分大部分蒸干后，再熄滅酒精燈，故B錯誤；C．進行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入蒸餾燒瓶岔口處測蒸汽的溫度，故C錯誤；D．進行分液操作時，遵循“下下上上”原則，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）ABCD聞氯氣的氣味制備氫氧化鐵膠體驗證Na和水的反應是否為放熱反應檢驗化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進入鼻孔，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達到實驗目的，故B正確；C．過氧化鈉與水反應放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現液面差,可以驗證，故C正確；D．觀察鉀的焰色反應時需透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達到實驗目的，故D錯誤；故選D。14.無土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質的量為（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液1L，選項中只有KCl提供K+，故需要KCl的物質的量為0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物質的量為0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物質的量為0.18mol，B符合題意，故選B。15.除去下列物質中含有少量雜質所選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項物質(雜質)除雜的試劑或操作方法ACO2(CO)氣體依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸BKCl(MnO2)固體加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNa2CO3(NaHCO3)溶液加入少量鹽酸DCuSO4(FeSO4)加入過量的鋅粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO不與氫氧化鈉溶液反應，CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，把原物質除去了，不符合除雜原則，故A錯誤；B．KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故B正確；C．NaHCO3和Na2CO3均能與鹽酸反應，把原物質也除去了，不符合除雜原則，故C錯誤；D．鋅能與CuSO4溶液反應生成鋅離子，把原物質除去了，且引入了新的雜質，不符合除雜原則，故D錯誤；故選B。16.15g由、、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液、最終得到的固體的質量為（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【詳析】15g由Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物溶于水，Na2O與H2O反應產生NaOH，所得溶液的溶質為Na2CO3和NaOH，與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，生成溶質為NaCl，根據氯元素守恒，，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，即最終得到的固體的質量為23.4g，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在三支試管中分別加入2～3m、溶液、溶液，然后各滴入幾滴溶液，觀察現象；再分別滴入少量，觀察現象?；卮鹣铝袉栴}：（1）在水中電離的電離方程式為___________。（2）①中分散質粒子直徑___________(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常溫下，飽和②溶液___________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達爾效應。（4）從物質的組成來看，④屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)；上述標有序號的物質中，能導電的是___________(填序號)。（5）查閱資料可知，硝酸具有強氧化性，其濃度越小，氧化能力越弱。對于反應，的摩爾質量為___________，該反應中，每生成0.8g，轉移的電子數為___________。〖答案〗（1）（2）<1nm（3）不能（4）①.鹽②.①⑤（5）①.80②.0.08〖解析〗（1）是強電解質，在水中完全電離，電離方程式：；（2）稀鹽酸屬于溶液，分散質粒子直徑大小小于1nm；（3）飽和氯化鈉溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應；（4）從物質組成來看，硝酸銀屬于鹽；題干中，能導電的物質：稀鹽酸和稀硝酸；（5）的摩爾質量數值大小等于其相對分子質量：；該反應中，每生成0.8g，對應物質的量：0.01mol，則轉移的電子數:0.08mol，即0.08。18.氯及其化合物的價類二維圖如圖，回答下列問題：（1）不同濃度的鹽酸可與NaClO溶液發(fā)生反應，其反應有①、②，反應①屬于___________(填四大基本反應類型)；反應②中HCl體現的性質是___________。（2）溶質質量分數為36.5%、密度為1.2的濃鹽酸中，鹽酸的物質的量濃度為_______，取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填標號)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中的數目D．溶液的密度（3）若用(2)中濃鹽酸配制500mL0.3稀鹽酸。該學生需要用量筒量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。完成此實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。（4）現將200mL0.3鹽酸與300mL0.4溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質的量濃度是___________?！即鸢浮剑?）①.復分解反應②.還原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.膠頭滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根據反應物和生成物類別分析可知屬于復分解反應。中反應物HCl一部分價態(tài)升高，一部分生成鹽，所以HCl體現的性質是還原性和酸性。（2）根據，則鹽酸的物質的量濃度為12。溶液具有均一性，溶液的濃度、密度均與溶液體積無關，故選BD。（3）根據c濃V濃=c稀V稀可知，V濃鹽酸=L=0.0125L=12.5mL，所以該學生需要用量筒量取12.5mL濃鹽酸進行配制。完成500mL0.3稀鹽酸配制實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合時溶質物質的量進行疊合，則混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物質的量濃度是==0.6。19.為了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同學設計并完成以下實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）寫出和水反應的離子方程式：___________。（3）利用上圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)進行實驗，關閉閥門A時，試管中的有色布條___________(填“會”或“不會”)褪色；打開閥門A后，有色布條褪色，說明___________。（4）該同學依據氯水中的成分，對此實驗結論的嚴謹性提出質疑，并提出進一步探究鹽酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“沒有”)必要進行該探究，請說明理由：___________。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，寫出氯氣與石灰乳反應的化學方程式：________；漂白粉長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質的原因為________(結合化學方程式說明)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.不會②.氯氣無漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.沒有排除鹽酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空氣中會發(fā)生反應：和，從而變質失效〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗氣瓶中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的H