2023-2024學(xué)年河南省新未來高一上期1月質(zhì)量檢測化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南省新未來2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月質(zhì)量檢測試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑B.“明礬凈水”與膠體的吸附性有關(guān)C.漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉可與二氧化碳或水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑，A正確；B．明礬凈水與膠體的吸附性有關(guān)，B正確；C．漂白粉在使用過程中與空氣和水接觸會產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些染料和有機(jī)色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，C正確；D．硫在自然界的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)，D錯誤；故選D。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在無色透明的溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含的溶液為黃色，在無色透明的溶液中不能大量存在，A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性條件下不能大量存在，B錯誤；C．各個離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．常溫下，溶液顯堿性，不能大量存在，D錯誤；故〖答案〗為：C。3.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥、等氣體C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑D.二氧化碳和三氧化硫均可由兩種單質(zhì)直接化合而成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)硫的物理性質(zhì)為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體，B錯誤；C．二氧化硫可以添加在紅酒中，是一種食品添加劑，C錯誤；D．硫和氧氣化合只能生成二氧化硫，D錯誤；故選A。4.我國自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。冶煉鈦發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A.Mg做還原劑，被氧化B.氧化性：C.Ti是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D.被還原，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg做還原劑，被氧化，A正確；B．做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ti是還原產(chǎn)物，B正確；C．由B可知，C正確；D．Ti的化合價從價降到0價，被還原成時，轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故選D。5.下列各組物質(zhì)的每一步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應(yīng)完成的是(已知aq表示溶液)。（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反應(yīng)，A錯誤；B．鐵和氯氣加熱生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，B正確；C．不與溶液反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)，C錯誤；D．Cu與不反應(yīng)，D錯誤；故選B。6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析錯誤的是（）A.反應(yīng)②說明當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，不能用水去滅火B(yǎng).反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C.利用反應(yīng)④，可除去固體中混有的少量D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體，故當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量活潑金屬鈉時，不能用水去滅火，而要用干燥的沙土去滅火，A正確；B．反應(yīng)③中二氧化碳和反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明其具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．反應(yīng)④為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用反應(yīng)④無法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，反而會將碳酸氫鈉除去，C錯誤；D．上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，D正確；故選C。7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.難溶于水，可用作涂料的紅色顏料B.鈉的熔點(diǎn)低，可用于制作高壓鈉燈C.具有堿性，可用來處理酸性廢水D.Fe粉具有氧化性，可用作食品袋中的抗氧化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．呈紅棕色，所以才可用作涂料的紅色顏料，A錯誤；B．鈉灼燒發(fā)黃光，透霧力強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈，與鈉的熔點(diǎn)無關(guān)，B錯誤；C．具有堿性，能和酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用來處理酸性廢水，性質(zhì)與用途對應(yīng)，C正確；D．Fe粉具有還原性，易和空氣中氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下的中含陽離子數(shù)為B.的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C.常溫常壓下，和NO混合氣體中含有的原子數(shù)為D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在熔融狀態(tài)下的電離方程式為(熔融)，故熔融狀態(tài)下的中含有陽離子數(shù)為，A錯誤；B．，由于濃變成稀后反應(yīng)停止，所以含的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于，生成的分子數(shù)小于，B錯誤；C．常溫常壓下，混合氣體的物質(zhì)的量小于，故含有的原子數(shù)小于，C錯誤；D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以每生成，轉(zhuǎn)移時電子數(shù)為，D正確；故〖答案〗為：D。9.如圖所示為氯的單質(zhì)及其化合物的價類二維圖，其中X、Y、Z、W均為含氯化合物。下列說法不正確的是（）A.Z的溶液中通入，有Y生成B.氯水光照后酸性增強(qiáng)，漂白性減弱C.液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Z為，向溶液中通入會生成，A正確；B．氯水在光照條件下，其中的會發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，B正確；C．液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C錯誤；D．X和Z混合會發(fā)生歸中反應(yīng)，可以生成，D正確；故選C。10.已知：常溫下，70％濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取，并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止B．檢驗(yàn)具有漂白性C．驗(yàn)證具有氧化性D．收集，并進(jìn)行尾氣處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈉能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，應(yīng)左側(cè)導(dǎo)管長，右側(cè)導(dǎo)管短，B錯誤；C．具有還原性，能將酸性還原，C錯誤；D．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，D正確；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉投到硫酸銅溶液中：B.用堿性溶液與反應(yīng)制?。篊.氯化銅溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：D.向硫酸氫鉀溶液中滴入溶液至中性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉投到溶液中會產(chǎn)生沉淀，，A錯誤；B．用KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4，B正確；C．氯化銅與硝酸銀反應(yīng)，正確的離子方程式為，C錯誤；D．硫酸氫鉀溶液中滴入溶液至中性，正確的離子方程式為，D錯誤；故〖答案〗為：B。12.聚合硫酸鐵(鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成溶液。②準(zhǔn)確量?、僦腥芤河跓校尤胱懔康柠}酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體。③準(zhǔn)確量取①中溶液于燒杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體。該聚合硫酸鐵組成中為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由實(shí)驗(yàn)分析，步驟②中溶液中的與結(jié)合生成沉淀，溶液中，；由實(shí)驗(yàn)③可知，加入的溶液與反應(yīng)生成沉淀，固體灼燒后得到，溶液中，；則溶液中，，則由聚合硫酸鐵化學(xué)式可知，，由(鐵元素化合價為)中所有元素化合價代數(shù)和為0，故；與聯(lián)立，計(jì)算可知為，A符合題意，故選A。13.室溫下如圖所示，關(guān)閉活塞，向左右兩室(容積相同)各充入一定量和，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點(diǎn)燃使與充分反應(yīng)生成氯化氫氣體，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)前左右兩室的壓強(qiáng)相同 B.反應(yīng)后容器內(nèi)氣體呈黃綠色C.反應(yīng)前左右兩室的摩爾質(zhì)量相同 D.最終容器內(nèi)密度與原來相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．開始時左右兩室中氣體體積和密度均相同，所以氣體質(zhì)量相同，但氫氣和氯氣的摩爾質(zhì)量不同，氯氣的物質(zhì)的量小于氫氣的物質(zhì)的量，所以氯氣的壓強(qiáng)小于氫氣的壓強(qiáng)，A錯誤；B．氯氣的物質(zhì)的量小于氫氣物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后氯氣沒有剩余，不顯黃綠色，B錯誤；C．反應(yīng)左室為氫氣，摩爾質(zhì)量為，右室為氯氣，摩爾質(zhì)量為，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積也不變，所以總密度不變，D正確。故選D。14.已知：淀粉遇碘(I2)變藍(lán)。室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有B室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：C向某溶液中滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含有D取少量某溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定只含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中也可能含有而不含有，A錯誤；B．向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘變藍(lán)，故發(fā)生反應(yīng)：，可以證明氧化性：，B正確；C．向某溶液中滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不一定有，也可能含或，C錯誤；D．加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D錯誤；故選B。15.向鐵粉和氧化銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，使其全部溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說法正確的是（）A.無色氣體的物質(zhì)的量為B.原混合物中鐵粉的質(zhì)量為C.得到的溶液中的物質(zhì)的量為D.若用產(chǎn)生的無色氣體，還原混合物中等質(zhì)量的固體，則該無色氣體還剩余〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，則由離子方程式可知，用于置換銅，用于生成，即，A錯誤；B．由分析可知紅色固體為金屬Cu，無色氣體為，溶液中只有一種金屬離子，則溶液中只存在，則可知：銅的物質(zhì)的量為，則混合物中含，則含，B正確；C．由鐵元素守恒，得到的溶液中金屬離子全為，即亞鐵離子的物質(zhì)的量為，C錯誤；D．，，由化學(xué)方程式可知，剩余，D錯誤；故選B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有8種物質(zhì)：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．膠體、G．固體、H．溶液。①能導(dǎo)電的電解質(zhì)有___________(填字母，下同)，屬于酸性氧化物的有___________。②溶于水的電離方程式為___________。③實(shí)驗(yàn)室用加熱飽和溶液制備膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。④寫出H與足量A反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）甲烷(甲烷中C的化合價為-4)在厭氧氧化菌的作用下，可以和氫氧化鐵發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_________________________________________＋______________________該反應(yīng)中的還原劑為___________(填化學(xué)式)，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。（3）無氧條件下加熱藍(lán)鐵礦(無雜質(zhì))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，藍(lán)鐵礦的質(zhì)量由減小到，則n=___________?！即鸢浮剑?）①.D②.E③.④.(膠體)⑤.（2）①.815＋21②.③.（3）8〖解析〗（1）①電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融態(tài)的化合物，即有D．熔融的，酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物的有E．；②為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：；③實(shí)驗(yàn)室用加熱飽和溶液制備膠體，化學(xué)方程式為：(膠體)；④碳酸鈉溶液與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)中鐵元素化合價降低了1，碳元素化合價升高了8，由得失電子守恒，含鐵元素物質(zhì)前系數(shù)配8，含碳元素物質(zhì)前配1，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為815＋21；該反應(yīng)中碳元素化合價升高，還原劑為CH4，被氧化，氧化劑是Fe(OH)3被還原，則被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8:1；（3）由題意可知：可得：，解得n=8。17.如圖是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。回答下列問題：鹽酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：36.5密度：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室需要的鹽酸溶液，用該濃鹽酸配制，經(jīng)計(jì)算需要量取___________mL該濃鹽酸。容量瓶使用之前需要檢查___________。（3）在量取濃鹽酸后，配制的鹽酸溶液時需要進(jìn)行下列操作：①圖中的實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)椋篲_______(填字母)___________→B→___________→F→___________→___________。②上圖中有一處操作錯誤，該操作是___________(填字母)，正確的操作應(yīng)為___________。（4）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是___________(填字母)。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．量取濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)裝濃鹽酸的試劑瓶未蓋上玻璃塞C．稀釋濃鹽酸時，有少量濺出D．定容時俯視容量瓶頸部的刻度線E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶頸部的刻度線，又加入少量水（5）取(2)中配制好的鹽酸溶液與的溶液混合，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________?！即鸢浮剑?）11.8（2）①.20.0(或20)②.容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)（3）①.C→B→D→F→A→E②.A③.將膠頭滴管置于容量瓶口的正上方(〖答案〗合理即可)（4）BCE（5）0.5〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，據(jù)此分析。（1）由可知密度為1.18g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8mol/L；（2）配制的鹽酸溶液，則選擇250mL的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.8mol/L=0.25L×0.944mol/L，解得V=20.0mL；容量瓶使用之前需要檢查是否漏液；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)椋篊→B→D→F→A→E；②定容操作A中膠體滴管的使用錯誤，應(yīng)該將膠頭滴管置于容量瓶口的正上方；（4）A．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對結(jié)果無影響，A不合題意；B．量取濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)裝濃鹽酸的試劑瓶未蓋上玻璃塞，鹽酸揮發(fā)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，所配濃度偏低，B符合題意；C．稀釋濃鹽酸時，有少量濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配濃度偏低，C符合題意；D．定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大，D不合題意；E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加入少量水，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，E符合題意；故選BCE；（5）取(2)中配制好的鹽酸溶液與的溶液混合，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是。18.工業(yè)上利用廢渣(主要成分為、和等)為原料制備，具體生產(chǎn)流程如下：已知：①，為可溶性鈉鹽。②。回答下列問題：（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“操作Ⅰ”使用的玻璃儀器有燒杯、___________。（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“濾液Ⅱ”中溶質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（5）寫出煅燒“濾渣Ⅲ”的化學(xué)方程式：___________。（6）若ag廢渣最終得到，則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。〖答案〗（1）、（2）漏斗、玻璃棒（3）①.將其中的氧化為②.（4）(或、)（5）（6）％(或其他正確〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗“堿浸”過程中只有能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，鐵的氧化物均難溶于水成為濾渣I，濾液1內(nèi)Na[Al(OH)4]與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，濾渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+為Fe3+，再加入NaOH溶液得到濾渣III為Fe(OH)3沉淀，濾液III為Na2SO4，煅燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵，據(jù)此分析。（1）鐵的氧化物均難溶于水且不與NaOH溶液反應(yīng)，則“濾渣I”的主要成分為、；（2）“操作I”是過濾，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）濾液1內(nèi)Na[Al(OH)4]與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，“濾液II”中溶質(zhì)的主要成分為(或、)；（5）濾渣III為Fe(OH)3沉淀，煅燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵，煅燒“濾渣III”的化學(xué)方程式：；（6）中Fe元素的質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，ag該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。19.優(yōu)氯凈[化學(xué)式為，常溫下為白色固體，在冷水中溶解度較小]是一種高效殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室利用溶液和氰尿酸固體[化學(xué)式為，弱酸，微溶于水，溶于強(qiáng)堿溶液]制備優(yōu)氯凈，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：①若溫度較高，裝置C中會生成和。②?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________，裝置B的作用為___________。（2）除了用裝置A制取氯氣，還可以用和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成和兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子，生成氣體的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（3）裝置D的作用是___________。（4）裝置C進(jìn)行控溫水浴的目的是___________，若溫度過高C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）三頸燒瓶液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入氰尿酸固體，反應(yīng)過程中需不斷通入。反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的濁液經(jīng)過濾、___________(填“溫水”或“冷水”)洗滌、干燥得粗產(chǎn)品。（6）通過下列實(shí)驗(yàn)，可以測定優(yōu)氯凈樣品中有效氯的含量(樣品中有效氯=×100％)。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)。生成的恰好消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該樣品中有效氯的百分含量為___________％(保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去氯氣中的（2）①.(濃)②.22.4（3）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境(〖答案〗合理即可)（4）①.受熱均勻，便于控制溫度，避免生成(〖答案〗合理即可)②.（5）冷水（6）50.7〖解析〗〖祥解〗A中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過B除去雜質(zhì)氯化氫后，進(jìn)入裝置C發(fā)生反應(yīng)，尾氣使用D中堿液吸收，據(jù)此分析解題。（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置A中生成氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，B是除去氣體中氯化氫；（2）除了用裝置A制取氯氣，還可以用KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成Cl2和兩種鹽即KCl、MnCl2，反應(yīng)中Mn化合價降低，Cl的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(濃)；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氣體的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（3）由分析可知，裝置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；（4）由題干已知信息①可知，若溫度較高，裝置C中會生成NaClO3和NaCl，則裝置C進(jìn)行控溫水浴的目的是受熱均勻，便于控制溫度，避免生成NaClO3；若溫度過高C中發(fā)生反應(yīng)S生成NaClO3和NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）由題干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度較小，故為了減少損失，反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品；（6）根據(jù)已知的化學(xué)方程式，得關(guān)系式HClO～I(xiàn)2～2，得到n(HClO)=×0.2000mol/L×20.00×10?3L=2×10?3mol，該樣品的有效氯含量×100%=50.7%。河南省新未來2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月質(zhì)量檢測試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑B.“明礬凈水”與膠體的吸附性有關(guān)C.漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉可與二氧化碳或水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑，A正確；B．明礬凈水與膠體的吸附性有關(guān)，B正確；C．漂白粉在使用過程中與空氣和水接觸會產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些染料和有機(jī)色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，C正確；D．硫在自然界的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)，D錯誤；故選D。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在無色透明的溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含的溶液為黃色，在無色透明的溶液中不能大量存在，A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性條件下不能大量存在，B錯誤；C．各個離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．常溫下，溶液顯堿性，不能大量存在，D錯誤；故〖答案〗為：C。3.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥、等氣體C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑D.二氧化碳和三氧化硫均可由兩種單質(zhì)直接化合而成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)硫的物理性質(zhì)為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體，B錯誤；C．二氧化硫可以添加在紅酒中，是一種食品添加劑，C錯誤；D．硫和氧氣化合只能生成二氧化硫，D錯誤；故選A。4.我國自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。冶煉鈦發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A.Mg做還原劑，被氧化B.氧化性：C.Ti是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D.被還原，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg做還原劑，被氧化，A正確；B．做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ti是還原產(chǎn)物，B正確；C．由B可知，C正確；D．Ti的化合價從價降到0價，被還原成時，轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故選D。5.下列各組物質(zhì)的每一步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應(yīng)完成的是(已知aq表示溶液)。（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反應(yīng)，A錯誤；B．鐵和氯氣加熱生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，B正確；C．不與溶液反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)，C錯誤；D．Cu與不反應(yīng)，D錯誤；故選B。6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析錯誤的是（）A.反應(yīng)②說明當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，不能用水去滅火B(yǎng).反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C.利用反應(yīng)④，可除去固體中混有的少量D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體，故當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量活潑金屬鈉時，不能用水去滅火，而要用干燥的沙土去滅火，A正確；B．反應(yīng)③中二氧化碳和反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明其具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．反應(yīng)④為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用反應(yīng)④無法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，反而會將碳酸氫鈉除去，C錯誤；D．上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，D正確；故選C。7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.難溶于水，可用作涂料的紅色顏料B.鈉的熔點(diǎn)低，可用于制作高壓鈉燈C.具有堿性，可用來處理酸性廢水D.Fe粉具有氧化性，可用作食品袋中的抗氧化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．呈紅棕色，所以才可用作涂料的紅色顏料，A錯誤；B．鈉灼燒發(fā)黃光，透霧力強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈，與鈉的熔點(diǎn)無關(guān)，B錯誤；C．具有堿性，能和酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用來處理酸性廢水，性質(zhì)與用途對應(yīng)，C正確；D．Fe粉具有還原性，易和空氣中氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下的中含陽離子數(shù)為B.的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C.常溫常壓下，和NO混合氣體中含有的原子數(shù)為D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在熔融狀態(tài)下的電離方程式為(熔融)，故熔融狀態(tài)下的中含有陽離子數(shù)為，A錯誤；B．，由于濃變成稀后反應(yīng)停止，所以含的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于，生成的分子數(shù)小于，B錯誤；C．常溫常壓下，混合氣體的物質(zhì)的量小于，故含有的原子數(shù)小于，C錯誤；D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以每生成，轉(zhuǎn)移時電子數(shù)為，D正確；故〖答案〗為：D。9.如圖所示為氯的單質(zhì)及其化合物的價類二維圖，其中X、Y、Z、W均為含氯化合物。下列說法不正確的是（）A.Z的溶液中通入，有Y生成B.氯水光照后酸性增強(qiáng)，漂白性減弱C.液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Z為，向溶液中通入會生成，A正確；B．氯水在光照條件下，其中的會發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，B正確；C．液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C錯誤；D．X和Z混合會發(fā)生歸中反應(yīng)，可以生成，D正確；故選C。10.已知：常溫下，70％濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取，并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止B．檢驗(yàn)具有漂白性C．驗(yàn)證具有氧化性D．收集，并進(jìn)行尾氣處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈉能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，應(yīng)左側(cè)導(dǎo)管長，右側(cè)導(dǎo)管短，B錯誤；C．具有還原性，能將酸性還原，C錯誤；D．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，D正確；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉投到硫酸銅溶液中：B.用堿性溶液與反應(yīng)制?。篊.氯化銅溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：D.向硫酸氫鉀溶液中滴入溶液至中性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉投到溶液中會產(chǎn)生沉淀，，A錯誤；B．用KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4，B正確；C．氯化銅與硝酸銀反應(yīng)，正確的離子方程式為，C錯誤；D．硫酸氫鉀溶液中滴入溶液至中性，正確的離子方程式為，D錯誤；故〖答案〗為：B。12.聚合硫酸鐵(鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成溶液。②準(zhǔn)確量?、僦腥芤河跓?，加入足量的鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體。③準(zhǔn)確量取①中溶液于燒杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體。該聚合硫酸鐵組成中為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由實(shí)驗(yàn)分析，步驟②中溶液中的與結(jié)合生成沉淀，溶液中，；由實(shí)驗(yàn)③可知，加入的溶液與反應(yīng)生成沉淀，固體灼燒后得到，溶液中，；則溶液中，，則由聚合硫酸鐵化學(xué)式可知，，由(鐵元素化合價為)中所有元素化合價代數(shù)和為0，故；與聯(lián)立，計(jì)算可知為，A符合題意，故選A。13.室溫下如圖所示，關(guān)閉活塞，向左右兩室(容積相同)各充入一定量和，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點(diǎn)燃使與充分反應(yīng)生成氯化氫氣體，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)前左右兩室的壓強(qiáng)相同 B.反應(yīng)后容器內(nèi)氣體呈黃綠色C.反應(yīng)前左右兩室的摩爾質(zhì)量相同 D.最終容器內(nèi)密度與原來相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．開始時左右兩室中氣體體積和密度均相同，所以氣體質(zhì)量相同，但氫氣和氯氣的摩爾質(zhì)量不同，氯氣的物質(zhì)的量小于氫氣的物質(zhì)的量，所以氯氣的壓強(qiáng)小于氫氣的壓強(qiáng)，A錯誤；B．氯氣的物質(zhì)的量小于氫氣物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后氯氣沒有剩余，不顯黃綠色，B錯誤；C．反應(yīng)左室為氫氣，摩爾質(zhì)量為，右室為氯氣，摩爾質(zhì)量為，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積也不變，所以總密度不變，D正確。故選D。14.已知：淀粉遇碘(I2)變藍(lán)。室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有B室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：C向某溶液中滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含有D取少量某溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定只含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中也可能含有而不含有，A錯誤；B．向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘變藍(lán)，故發(fā)生反應(yīng)：，可以證明氧化性：，B正確；C．向某溶液中滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不一定有，也可能含或，C錯誤；D．加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D錯誤；故選B。15.向鐵粉和氧化銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，使其全部溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說法正確的是（）A.無色氣體的物質(zhì)的量為B.原混合物中鐵粉的質(zhì)量為C.得到的溶液中的物質(zhì)的量為D.若用產(chǎn)生的無色氣體，還原混合物中等質(zhì)量的固體，則該無色氣體還剩余〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，則由離子方程式可知，用于置換銅，用于生成，即，A錯誤；B．由分析可知紅色固體為金屬Cu，無色氣體為，溶液中只有一種金屬離子，則溶液中只存在，則可知：銅的物質(zhì)的量為，則混合物中含，則含，B正確；C．由鐵元素守恒，得到的溶液中金屬離子全為，即亞鐵離子的物質(zhì)的量為，C錯誤；D．，，由化學(xué)方程式可知，剩余，D錯誤；故選B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有8種物質(zhì)：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．膠體、G．固體、H．溶液。①能導(dǎo)電的電解質(zhì)有___________(填字母，下同)，屬于酸性氧化物的有___________。②溶于水的電離方程式為___________。③實(shí)驗(yàn)室用加熱飽和溶液制備膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。④寫出H與足量A反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）甲烷(甲烷中C的化合價為-4)在厭氧氧化菌的作用下，可以和氫氧化鐵發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_________________________________________＋______________________該反應(yīng)中的還原劑為___________(填化學(xué)式)，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。（3）無氧條件下加熱藍(lán)鐵礦(無雜質(zhì))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，藍(lán)鐵礦的質(zhì)量由減小到，則n=___________?！即鸢浮剑?）①.D②.E③.④.(膠體)⑤.（2）①.815＋21②.③.（3）8〖解析〗（1）①電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融態(tài)的化合物，即有D．熔融的，酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物的有E．；②為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：；③實(shí)驗(yàn)室用加熱飽和溶液制備膠體，化學(xué)方程式為：(膠體)；④碳酸鈉溶液與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)中鐵元素化合價降低了1，碳元素化合價升高了8，由得失電子守恒，含鐵元素物質(zhì)前系數(shù)配8，含碳元素物質(zhì)前配1，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為815＋21；該反應(yīng)中碳元素化合價升高，還原劑為CH4，被氧化，氧化劑是Fe(OH)3被還原，則被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8:1；（3）由題意可知：可得：，解得n=8。17.如圖是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：鹽酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：36.5密度：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室需要的鹽酸溶液，用該濃鹽酸配制，經(jīng)計(jì)算需要量取___________mL該濃鹽酸。容量瓶使用之前需要檢查___________。（3）在量取濃鹽酸后，配制的鹽酸溶液時需要進(jìn)行下列操作：①圖中的實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)椋篲_______(填字母)___________→B→___________→F→___________→___________。②上圖中有一處操作錯誤，該操作是___________(填字母)，正確的操作應(yīng)為___________。（4）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是___________(填字母)。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．量取濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)裝濃鹽酸的試劑瓶未蓋上玻璃塞C．稀釋濃鹽酸時，有少量濺出D．定容時俯視容量瓶頸部的刻度線E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶頸部的刻度線，又加入少量水（5）取(2)中配制好的鹽酸溶液與的溶液混合，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________。〖答案〗（1）11.8（2）①.20.0(或20)②.容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)（3）①.C→B→D→F→A→E②.A③.將膠頭滴管置于容量瓶口的正上方(〖答案〗合理即可)（4）BCE（5）0.5〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，據(jù)此分析。（1）由可知密度為1.18g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8mol/L；（2）配制的鹽酸溶液，則選擇250mL的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.8mol/L=0.25L×0.944mol/L，解得V=20.0mL；容量瓶使用之前需要檢查是否漏液；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)椋篊→B→D→F→A→E；②定容操作A中膠體滴管的使用錯誤，應(yīng)該將膠頭滴管置于容量瓶口的正上方；（4）A．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對結(jié)果無影響，A不合題意；B．量取濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)裝濃鹽酸的試劑瓶未蓋上玻璃塞，鹽酸揮發(fā)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，所配濃度偏低，B符合題意；C．稀釋濃鹽酸時，有少量濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配濃度偏低，C符合題意；D．定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大，D不合題意；E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加入少量水，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，E符合題意；故選BCE；（5）取(2)中配制好的鹽酸溶液與的溶液混合，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是。18.工業(yè)上利用廢渣(主要成分為、和等)為原料制備，具體生產(chǎn)流程如下：已知：①，為可溶性鈉鹽。②?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“操作Ⅰ”使用的玻璃儀器有燒杯、___________。（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“濾液Ⅱ”中溶質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（5）寫出煅燒“濾渣Ⅲ”的化學(xué)方程式：___________。（6）若ag廢渣最終得到，則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！即鸢浮剑?）、（2）漏斗、玻璃棒（3）①.將其中的氧化為②.（4）(或、)（5）（6）％(或其他正確〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗“堿浸”過程中只有能與NaO