2023-2024學(xué)年江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.鐵制菜刀生銹 B.綠色植物的光合作用C.鐘乳石的形成 D.白磷自燃〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵制菜刀生銹，則鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．綠色植物的光合作用涉及化合物轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．鐘乳石的形成涉及碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．白磷自燃涉及磷單質(zhì)和氧氣生成化合物的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A.黑火藥是純凈物B.硝酸鉀的電離方程式：KNO3=K++NOC.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．黑火藥是由硫磺、碳單質(zhì)和組成的混合物，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：，B正確；C．是的結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為中S元素、C元素、N元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3.Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于Ra說法正確的是（）A.核電荷數(shù)為138 B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為88 D.Ra與Ra互為同位素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于88，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為88，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為，C錯(cuò)誤；D．Ra與Ra為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D正確；故選D。4.同類別物質(zhì)一般具有類似性質(zhì)，下列關(guān)于、的說法不正確的是（）A.化合物中C、S元素都不能被氧化 B.都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C.都是非電解質(zhì) D.都屬于酸性氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中S為+4價(jià)，可以被氧化為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C．、為在水溶液和熔融態(tài)時(shí)本身都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物，均為非電解質(zhì)，故C正確；D．、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故D正確；故選A。5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.、C.溶液 D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸光照下分解生成HCl和氧氣，故A不符合題意；B．若電解NaCl水溶液得到NaOH和氯氣，可以得到NaOH，故B不符合題意；C．HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，故C符合題意；D．二氧化碳和水能與次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D不符合題意；故選C。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANa具有還原性，可用于制作高壓鈉燈B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌C有毒，可用于殺菌、消毒D能沉淀，可用作去除物品表面油污〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可制作高壓鈉燈為物理變化，與Na鈉具有還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒殺菌，故B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，與氯氣有毒無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解較完全，與能沉淀無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室需溶液，若由濃溶液配制，用量筒粗略量取溶液的體積。下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的有（）A.用量筒量取溶液時(shí)，仰視量筒的刻度線B.用量筒量取溶液后未洗滌量筒C.容量瓶未干燥就用來配制溶液D.燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，取濃硫酸體積偏多，配制濃度偏高，故A不符合題意；B．量筒不需要洗滌，故對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故C不符合題意；D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，物質(zhì)的量濃度偏低，故D符合題意；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是（）A.利用圖1裝置制取蒸餾水B.利用圖2裝置分離汽油和水C.利用圖3裝置可分離溶液和膠體D.利用圖4裝置可制備NaCl晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．利用圖1裝置為蒸餾裝置，能制取蒸餾水，A正確，不符合題意；B．利用圖2裝置為分液裝置，汽油和水不互溶，能用其分離，B正確，不符合題意；C．利用圖3裝置為過濾裝置，而溶液和膠體都可以通過濾紙，不可分離，C錯(cuò)誤，符合題意；D．利用圖4裝置為蒸發(fā)裝置，可制備NaCl晶體，D正確，不符合題意；故選C。9.己知與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。下列說法正確的是（）A.NaCl是還原產(chǎn)物B.被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為6∶1D.該反應(yīng)生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的，轉(zhuǎn)移電子0.5mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為?！驹斘觥緼．由分析可知，NaCl不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D．6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D正確；故選D。10.模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為NaCl固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是（）A.a離子為B.NaCl固體中存在自由移動(dòng)的和C.水合鈉離子中中的O最靠近D.該電離過程可以表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)離子比b離子更大，且根據(jù)水分子排列方式可知其為陰離子，為氯離子，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，水合鈉離子中H2O中的O最靠近Na+，C正確；D．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，該過程可以表示為NaCl=Na++Cl-，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫色在中的溶解度大于在水中的溶解度B一塊狀金屬鈉放置于空氣中一段時(shí)間后，將所得固體投入水中，產(chǎn)生較多的氣泡鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的與水作用產(chǎn)生C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，未觀察到火焰呈紫色該溶液中不含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．因?yàn)镮2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，CCl4將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，上層接近無(wú)色，下層顯紫色，A正確；B．鈉也能與水反應(yīng)生成較多氣泡，故不能證明鈉與空氣中氧氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或者，C錯(cuò)誤；D．用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃片，才能觀察到火焰是否呈紫色，才能證明溶液中是否含有K+，D錯(cuò)誤；故選A。12.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)a可由H2在b中點(diǎn)燃得到B.物質(zhì)b與水反應(yīng)可以得到dC.物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D.可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)點(diǎn)為HCl，可由H2在Cl2中點(diǎn)燃得到，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)為Cl2，d點(diǎn)為HClO，b與水反應(yīng)可得d，選項(xiàng)B正確；C．d點(diǎn)為HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，選項(xiàng)C不正確；D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的陰離子為Cl-，可用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。13.常溫下向相同某濃度的兩燒杯溶液中，分別加入無(wú)水硫酸銅固體和固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示，下列分析不合理的是（）A.加的燒杯若改換成加固體，導(dǎo)電能力曲線無(wú)變化B.N點(diǎn)時(shí)和恰好完全反應(yīng)C.M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅生成了膽礬晶體D.原溶液是不飽和溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，B正確；C．M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體無(wú)法溶解，會(huì)變成膽礬晶體，C正確；D．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)作出巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號(hào))。（2）根據(jù)上圖，寫出向飽和食鹽水中通、的化學(xué)方程式___________。（3）請(qǐng)說明向飽和食鹽水中通入、的先后順序及其原因：①通入先后順序是___________，②原因是___________。（4）關(guān)于上述工藝流程的下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．步驟②產(chǎn)生的可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、（5）低溫時(shí)溶解度比NaCl小。以上生產(chǎn)流程中，向溶液A中加入NaCl時(shí)需降溫，如此操作目的是___________。（6）工業(yè)上用NaCl不用NaOH制備純堿的原因是___________。〖答案〗（1）①③（2）++NaCl+H2O=+NH4Cl（3）①.先通入，再通入②.相同條件下，比在水中的溶解度大，為了使溶液中有更多的碳酸氫根離子，應(yīng)先往飽和氯化鈉溶液中通入，再通入，這樣吸收的就會(huì)更多，就能使食鹽水中產(chǎn)生更多的碳酸氫根離子，從而使碳酸氫鈉飽和析出（4）ABC（5）便于氯化銨固體析出（6）NaCl更節(jié)約成本〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法的原理是往氨化的飽和食鹽水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，利用NH4Cl在低溫下比NaCl溶解度小的原理往濾液中加入氯化鈉固體，使氯化銨析出，過濾得到NH4Cl固體，濾液主要是氯化鈉和氯化銨的混合液，據(jù)此分析解答。（1）過濾操作用于分離不溶性固體和液體，和通入飽和食鹽水反應(yīng)生成沉淀，因此①需要過濾；②為煅燒固體生成，不需要過濾；③通過加熱濃縮得到固體，因此需要過濾，故包含過濾的是①、③，故〖答案〗為：①③；（2）由流程圖可知，該反應(yīng)是將和通入飽和食鹽水中，因此反應(yīng)物有、、NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成，含有氫元素，因此反應(yīng)物中還有水，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，可得到化學(xué)方程式為：++NaCl+H2O=+NH4Cl，故〖答案〗為：++NaCl+H2O=+NH4Cl；（3）相同條件下，比在水中溶解度大，為了使溶液中有更多的碳酸氫根離子，應(yīng)先往飽和氯化鈉溶液中通入，再通入，這樣吸收的就會(huì)更多，就能使食鹽水中產(chǎn)生更多的碳酸氫根離子，從而使碳酸氫鈉飽和析出；（4）A．煅燒生成，又可用來和飽和食鹽水反應(yīng)，因此可循環(huán)使用，故A正確；B．含有氮元素，可用作氮肥，故B正確；C．經(jīng)分析，溶液B中的成分是氯化鈉和氯化銨，則溶液中一定含有，故C正確；故〖答案〗為：ABC；（5）低溫時(shí)溶解度比NaCl小。以上生產(chǎn)流程中，向溶液A中加入NaCl時(shí)需降溫，如此操作目的是便于氯化銨固體析出。（6）工業(yè)上氫氧化鈉是由電解氯化鈉溶液制得的，故工業(yè)上用NaCl不用NaOH制備純堿的原因是NaCl更節(jié)約成本。15.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）試劑X是________。（2）請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)方程式________。（3）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和NaCl，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________。（4）寫出氯氣進(jìn)入裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）若將上述裝置中的C、D、E部分換成如圖所述裝置，其中I與III是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：①裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中II的作用是________。②D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是________。a.濃硫酸b.生石灰c.NaCl固體d.NaOH固體〖答案〗（1）飽和食鹽水（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）①.干燥氯氣②.bd〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成一氧化二氯，裝置D為收集一氧化二氯的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的一氧化二氯，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，則試劑Y是飽和食鹽水；（2）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）由題意可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和一氧化二氯氣體，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；（4）裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）①由裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性可知，裝置C的II中盛有的五氧化二磷或硅膠用干燥氯氣，故〖答案〗為：干燥氯氣；②由圖可知，D中裝入的生石灰或氫氧化鈉用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故〖答案〗為：bd。16.回答下列問題：（1）中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為，則X的化學(xué)式是_______，其中在該反應(yīng)中_______(填標(biāo)號(hào))。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______。②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（3）已知可發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)中被還原的元素是_______(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是_______。②某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的數(shù)目之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.②.D（2）①.銅絲表面有白色固體析出，溶液變?yōu)樗{(lán)色②.（3）①.②.③.8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O〖解析〗（1）根據(jù)原子守恒和元素守恒，X的化學(xué)式為Ag2S，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氫元素、硫元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，因此H2S在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)D符合題意；故〖答案〗為Ag2S；D；（2）①銅的活動(dòng)性強(qiáng)于Ag，銅絲伸入硝酸銀溶液中發(fā)生Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到現(xiàn)象是銅絲表面有白色固體析出，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故〖答案〗為銅絲表面有白色固體析出，溶液變?yōu)樗{(lán)色；②鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，因此鐵絲伸入硫酸銅溶液中發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此推出氧化性：Cu2+＞Fe2+，同理氧化性：Ag+＞Cu2+，因此有氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故〖答案〗為Ag+＞Cu2+＞Fe2+；（3）①根據(jù)反應(yīng)方程式可知，溴元素化合價(jià)由+5價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，化合價(jià)降低，KBrO3作氧化劑，被還原，氯元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，化合價(jià)升高，氯氣作還原劑，被氧化，因此被還原的元素是Br，氧化產(chǎn)物為KClO3，故〖答案〗為Br；KClO3；②根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有N(Cl-)×1=N(ClO)×3+N(ClO)×5，代入數(shù)值，生成Cl-個(gè)數(shù)為13，根據(jù)原子守恒和元素守恒得出：8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O，故〖答案〗為8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O。17.氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。工業(yè)上常將制備成固體以便運(yùn)輸和貯存，具體流程如下：（1）反應(yīng)器中，的作用是___________。(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）吸收器中發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）己知：飽和溶液在低于38℃時(shí)析出，高于38℃時(shí)析出。請(qǐng)補(bǔ)充從溶液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①___________；②___________；③用無(wú)水乙醇洗滌；④干燥得到固體。（4）為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確稱取2.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成250mL的溶液。步驟2：取25.00mL待測(cè)液，加入過量的KI溶液和溶液發(fā)生如下反應(yīng)：，雜質(zhì)不與KI反應(yīng)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，再加入溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液的體積為40.00mL。(己知：)。①步驟1配制溶液過程中，“轉(zhuǎn)移”時(shí)忘記洗滌燒杯，最終所測(cè)樣品純度將___________。(填“偏高”“偏低”或“不變”)②計(jì)算該樣品中的純度___________。(寫出計(jì)算過程)?！即鸢浮剑?）還原劑（2）（3）①.將濾液在38℃以上蒸發(fā)至有大量晶體析出②.趁熱過濾（4）①.偏低②.90.5%〖解析〗〖祥解〗在反應(yīng)器中與和硫酸發(fā)生反應(yīng)：，制備，生成的在吸收器中，與、反應(yīng)生成，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品。（1）反應(yīng)器中，中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；（2）在吸收器中，與、反應(yīng)制備；（3）因?yàn)轱柡腿芤涸诘陀?8℃時(shí)析出，高于38℃時(shí)析出，所以將濾液在38℃以上蒸發(fā)至有大量晶體析出、趁熱過濾、用無(wú)水乙醇洗滌、干燥得到晶體；（4）①步驟1配制溶液過程中，“轉(zhuǎn)移”時(shí)忘記洗滌燒杯，則待測(cè)液的物質(zhì)的量減少，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，故最終所測(cè)樣品純度將偏低。②根據(jù)反應(yīng)和得到關(guān)系式：，，的純度為。江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.鐵制菜刀生銹 B.綠色植物的光合作用C.鐘乳石的形成 D.白磷自燃〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵制菜刀生銹，則鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．綠色植物的光合作用涉及化合物轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．鐘乳石的形成涉及碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．白磷自燃涉及磷單質(zhì)和氧氣生成化合物的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A.黑火藥是純凈物B.硝酸鉀的電離方程式：KNO3=K++NOC.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．黑火藥是由硫磺、碳單質(zhì)和組成的混合物，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：，B正確；C．是的結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為中S元素、C元素、N元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3.Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于Ra說法正確的是（）A.核電荷數(shù)為138 B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為88 D.Ra與Ra互為同位素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于88，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為88，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為，C錯(cuò)誤；D．Ra與Ra為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D正確；故選D。4.同類別物質(zhì)一般具有類似性質(zhì)，下列關(guān)于、的說法不正確的是（）A.化合物中C、S元素都不能被氧化 B.都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C.都是非電解質(zhì) D.都屬于酸性氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中S為+4價(jià)，可以被氧化為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C．、為在水溶液和熔融態(tài)時(shí)本身都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物，均為非電解質(zhì)，故C正確；D．、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故D正確；故選A。5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.、C.溶液 D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸光照下分解生成HCl和氧氣，故A不符合題意；B．若電解NaCl水溶液得到NaOH和氯氣，可以得到NaOH，故B不符合題意；C．HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，故C符合題意；D．二氧化碳和水能與次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D不符合題意；故選C。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANa具有還原性，可用于制作高壓鈉燈B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌C有毒，可用于殺菌、消毒D能沉淀，可用作去除物品表面油污〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可制作高壓鈉燈為物理變化，與Na鈉具有還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒殺菌，故B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，與氯氣有毒無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解較完全，與能沉淀無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室需溶液，若由濃溶液配制，用量筒粗略量取溶液的體積。下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的有（）A.用量筒量取溶液時(shí)，仰視量筒的刻度線B.用量筒量取溶液后未洗滌量筒C.容量瓶未干燥就用來配制溶液D.燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，取濃硫酸體積偏多，配制濃度偏高，故A不符合題意；B．量筒不需要洗滌，故對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故C不符合題意；D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，物質(zhì)的量濃度偏低，故D符合題意；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是（）A.利用圖1裝置制取蒸餾水B.利用圖2裝置分離汽油和水C.利用圖3裝置可分離溶液和膠體D.利用圖4裝置可制備NaCl晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．利用圖1裝置為蒸餾裝置，能制取蒸餾水，A正確，不符合題意；B．利用圖2裝置為分液裝置，汽油和水不互溶，能用其分離，B正確，不符合題意；C．利用圖3裝置為過濾裝置，而溶液和膠體都可以通過濾紙，不可分離，C錯(cuò)誤，符合題意；D．利用圖4裝置為蒸發(fā)裝置，可制備NaCl晶體，D正確，不符合題意；故選C。9.己知與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。下列說法正確的是（）A.NaCl是還原產(chǎn)物B.被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為6∶1D.該反應(yīng)生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的，轉(zhuǎn)移電子0.5mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為。【詳析】A．由分析可知，NaCl不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D．6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D正確；故選D。10.模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為NaCl固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是（）A.a離子為B.NaCl固體中存在自由移動(dòng)的和C.水合鈉離子中中的O最靠近D.該電離過程可以表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)離子比b離子更大，且根據(jù)水分子排列方式可知其為陰離子，為氯離子，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，水合鈉離子中H2O中的O最靠近Na+，C正確；D．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，該過程可以表示為NaCl=Na++Cl-，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫色在中的溶解度大于在水中的溶解度B一塊狀金屬鈉放置于空氣中一段時(shí)間后，將所得固體投入水中，產(chǎn)生較多的氣泡鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的與水作用產(chǎn)生C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，未觀察到火焰呈紫色該溶液中不含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．因?yàn)镮2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，CCl4將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，上層接近無(wú)色，下層顯紫色，A正確；B．鈉也能與水反應(yīng)生成較多氣泡，故不能證明鈉與空氣中氧氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或者，C錯(cuò)誤；D．用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃片，才能觀察到火焰是否呈紫色，才能證明溶液中是否含有K+，D錯(cuò)誤；故選A。12.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)a可由H2在b中點(diǎn)燃得到B.物質(zhì)b與水反應(yīng)可以得到dC.物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D.可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)點(diǎn)為HCl，可由H2在Cl2中點(diǎn)燃得到，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)為Cl2，d點(diǎn)為HClO，b與水反應(yīng)可得d，選項(xiàng)B正確；C．d點(diǎn)為HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，選項(xiàng)C不正確；D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的陰離子為Cl-，可用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。13.常溫下向相同某濃度的兩燒杯溶液中，分別加入無(wú)水硫酸銅固體和固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示，下列分析不合理的是（）A.加的燒杯若改換成加固體，導(dǎo)電能力曲線無(wú)變化B.N點(diǎn)時(shí)和恰好完全反應(yīng)C.M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅生成了膽礬晶體D.原溶液是不飽和溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，B正確；C．M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體無(wú)法溶解，會(huì)變成膽礬晶體，C正確；D．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)作出巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號(hào))。（2）根據(jù)上圖，寫出向飽和食鹽水中通、的化學(xué)方程式___________。（3）請(qǐng)說明向飽和食鹽水中通入、的先后順序及其原因：①通入先后順序是___________，②原因是___________。（4）關(guān)于上述工藝流程的下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．步驟②產(chǎn)生的可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、（5）低溫時(shí)溶解度比NaCl小。以上生產(chǎn)流程中，向溶液A中加入NaCl時(shí)需降溫，如此操作目的是___________。（6）工業(yè)上用NaCl不用NaOH制備純堿的原因是___________。〖答案〗（1）①③（2）++NaCl+H2O=+NH4Cl（3）①.先通入，再通入②.相同條件下，比在水中的溶解度大，為了使溶液中有更多的碳酸氫根離子，應(yīng)先往飽和氯化鈉溶液中通入，再通入，這樣吸收的就會(huì)更多，就能使食鹽水中產(chǎn)生更多的碳酸氫根離子，從而使碳酸氫鈉飽和析出（4）ABC（5）便于氯化銨固體析出（6）NaCl更節(jié)約成本〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法的原理是往氨化的飽和食鹽水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，利用NH4Cl在低溫下比NaCl溶解度小的原理往濾液中加入氯化鈉固體，使氯化銨析出，過濾得到NH4Cl固體，濾液主要是氯化鈉和氯化銨的混合液，據(jù)此分析解答。（1）過濾操作用于分離不溶性固體和液體，和通入飽和食鹽水反應(yīng)生成沉淀，因此①需要過濾；②為煅燒固體生成，不需要過濾；③通過加熱濃縮得到固體，因此需要過濾，故包含過濾的是①、③，故〖答案〗為：①③；（2）由流程圖可知，該反應(yīng)是將和通入飽和食鹽水中，因此反應(yīng)物有、、NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成，含有氫元素，因此反應(yīng)物中還有水，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，可得到化學(xué)方程式為：++NaCl+H2O=+NH4Cl，故〖答案〗為：++NaCl+H2O=+NH4Cl；（3）相同條件下，比在水中溶解度大，為了使溶液中有更多的碳酸氫根離子，應(yīng)先往飽和氯化鈉溶液中通入，再通入，這樣吸收的就會(huì)更多，就能使食鹽水中產(chǎn)生更多的碳酸氫根離子，從而使碳酸氫鈉飽和析出；（4）A．煅燒生成，又可用來和飽和食鹽水反應(yīng)，因此可循環(huán)使用，故A正確；B．含有氮元素，可用作氮肥，故B正確；C．經(jīng)分析，溶液B中的成分是氯化鈉和氯化銨，則溶液中一定含有，故C正確；故〖答案〗為：ABC；（5）低溫時(shí)溶解度比NaCl小。以上生產(chǎn)流程中，向溶液A中加入NaCl時(shí)需降溫，如此操作目的是便于氯化銨固體析出。（6）工業(yè)上氫氧化鈉是由電解氯化鈉溶液制得的，故工業(yè)上用NaCl不用NaOH制備純堿的原因是NaCl更節(jié)約成本。15.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）試劑X是________。（2）請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)方程式________。（3）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和NaCl，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________。（4）寫出氯氣進(jìn)入裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）若將上述裝置中的C、D、E部分換成如圖所述裝置，其中I與III是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：①裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中II的作用是________。②D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是________。a.濃硫酸b.生石灰c.NaCl固體d.NaOH固體〖答案〗（1）飽和食鹽水（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）①.干燥氯氣②.bd〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成一氧化二氯，裝置D為收集一氧化二氯的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的一氧化二氯，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，則試劑Y是飽和食鹽水；（2）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）由題意可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和一氧化二氯氣體，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；（4）裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）①由裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性可知，裝置C的II中盛有的五氧化二磷或硅膠用干燥氯氣，故〖答案〗為：干燥氯氣；②由圖可知，D中裝入的生石灰或氫氧化鈉用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故〖答案〗為：bd。16.回答下列問題：（1）中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為，則X的化學(xué)式是_______，其中在該反應(yīng)中_______(填標(biāo)號(hào))。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______。②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（3）已知可發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)中被還原的元素是_______(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是______