2023-2024學年江西省撫州市高一上期期中考試化試卷（解析版）

PAGEPAGE3江西省撫州市2023-2024學年高一上學期期中考試試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.請在答題卡上作答。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7B-11C-12O-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Ti-48V-51Fe-56Ni-59Cu-64Mo-96Ag-108I-127一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)1.圖中的石斧、三足青銅鼎與鐵鋤是我國勞動人民不同時期制作的器具。人類大規(guī)模使用以上器具的時期從早到晚依次為（）A.石器→青銅器→鐵器 B.石器→鐵器→青銅器C.青銅器→石器→鐵器 D.鐵器→石器→青銅器〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石器出現(xiàn)時間最早，銅比鐵冶煉溫度低，銅器出現(xiàn)早于鐵器，A正確；B．銅器出現(xiàn)早于鐵器，B錯誤；C．石器出現(xiàn)時間最早，C錯誤；D．石器出現(xiàn)時間最早，銅器出現(xiàn)早于鐵器，D錯誤；故選A。2.每年八月十五夜，一輪明月最圓時，中秋佳節(jié)家家賞月吃餅。打開月餅包裝盒，發(fā)現(xiàn)有一獨立包裝的鐵粉小包，下列判斷正確的是（）A.鐵粉可以防止月餅受潮 B.鐵粉可以吸附包裝內(nèi)的異味C.鐵粉可以防止月餅被氧化 D.鐵粉可以使月餅低溫保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵粉不能防止月餅受潮，A錯誤；B．鐵粉沒有吸附包裝內(nèi)異味的作用，B錯誤；C．鐵粉是常用的還原劑，可以與空氣中的氧氣反應，防止氧氣氧化月餅，C正確；D．鐵粉沒有幫助月餅低溫保存的作用，D錯誤；故選C。3.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、OH-、HCO、Cl- B.K+、H+、ClO-、Cl-C.K+、H+、MnO、Cl– D.Na+、OH-、ClO-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧根與碳酸氫根不能大量共存，A錯誤；B．氫離子與次氯酸根不能大量共存，B錯誤；C．氫離子與高錳酸根、氯離子不能大量共存，C錯誤；D．以上離子可以大量共存，D正確故選D。4.下列變化中，涉及氧化還原反應的是（）①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧氣和葡萄糖，發(fā)生了氧化還原反應；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應；食物的腐敗，是食物被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應?！驹斘觥恳陨?項均涉及氧化還原反應，A正確；故選A。5.在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，攪拌均勻。然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中，我們觀察到燒杯溶液變紅，紅色物質(zhì)逐漸增多，最后溶液全部變紅。下列解釋正確的是（）A.鈉離子擴散導致溶液變紅 B.氫氧根離子擴散導致溶液變紅C.酚酞擴散導致溶液變紅D.鈉與水反應生成氫氣導致溶液變紅〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應原理為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在堿性中(氫氧根離子顯堿性)才變紅；氫氧根離子擴散到哪里，哪里就顯堿性(由于加入酚酞后已經(jīng)攪拌，酚酞在溶液中是分布均勻的)，所以紅色與氫氧根離子擴散有直接關系，B項符合題意?！即鸢浮竭xB。6.實驗室制備氧氣的化學方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，對于該反應有關說法錯誤的是（）A.KMnO4只作氧化劑B.部分氧元素被氧化C.錳元素被還原D.該反應既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．KMnO4中，錳元素化合價降低，部分氧元素化合價升高，KMnO4既做氧化劑又作還原劑，A錯誤；B．部分氧元素被氧化，化合價升高生成氧氣，B正確；C．錳元素化合價降低，被還原，C正確；D．該反應既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，D正確；故選A。7.分類的方法不但是研究的基礎，而且有利于人們預測物質(zhì)的性質(zhì)。含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：S→SO2物質(zhì)甲→Na2SO3下列有關判斷或預測正確的是（）A.單質(zhì)S屬于電解質(zhì) B.物質(zhì)甲是酸，且為電解質(zhì)C.SO2溶于水可以導電，也屬于電解質(zhì) D.Na2SO3屬于鈉鹽，沒有還原性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；硫為單質(zhì)不是電解質(zhì)，A錯誤；B．二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)，B正確；C．SO2溶于水可以導電，那是生成了亞硫酸的原因，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫不是電解質(zhì)，C錯誤；D．Na2SO3屬于鈉鹽，由于硫元素為+4價，可以進一步上升，還具有還原性，D錯誤；故選B。8.取氫氧化鐵膠體于燒杯中，向其中逐滴滴入一定濃度的鹽酸，初期有紅褐色沉淀生成，滴入一定量體積的鹽酸后，紅褐色沉淀開始溶解直至完全消失，下列說法錯誤的是（）A.氫氧化鐵膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應B.實驗初期，鹽酸破壞了部分氫氧化鐵膠體粒子C.沉淀溶解的離子反應方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O+FeCl3D.沉淀完全消失后的混合液不會產(chǎn)生丁達爾效應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．實驗初期，向氫氧化鐵膠體中加入的鹽酸破壞了部分氫氧化鐵膠體粒子，使膠體發(fā)生聚沉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故B正確；C．沉淀溶解發(fā)生的反應為氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故C錯誤；D．氫氧化鐵沉淀完全與鹽酸反應得到氯化鐵溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故選C。9.我國科學家發(fā)明了LDH催化劑，能在常溫常壓下合成氨氣(NH3)，LDH合成氨的方法：關于LDH方法與傳統(tǒng)方法的說法正確的是（）A.LDH方法中氧氣作氧化劑 B.LDH方法中所用原料更便宜C.傳統(tǒng)方法中氮氣作還原劑 D.LDH方法與傳統(tǒng)方法所得產(chǎn)物完全一樣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，LDH方法為LDH做催化劑條件下，氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，反應的方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，反應中氧元素的化合價升高被氧化，水是反應的還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．與傳統(tǒng)方法使用氮氣與氫氣作反應物制備氨氣相比，LDH方法使用氮氣與水作反應物，所用原料便宜且易得，故B正確；C．傳統(tǒng)方法發(fā)生的反應為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下發(fā)生反應生成氨氣，反應的方程式為N2+3H22NH3，反應中氮元素的化合價降低被還原，氮氣是反應的氧化劑，故C錯誤；D．由圖可知，LDH方法為LDH做催化劑條件下，氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，傳統(tǒng)方法發(fā)生的反應為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下發(fā)生反應生成氨氣，則LDH方法產(chǎn)物為氨氣與氧氣，傳統(tǒng)方法產(chǎn)物只有氨氣，兩者不完全一樣，故D錯誤；故選B。10.氫氣在氯氣中燃燒實驗裝置如圖所示，有關說法錯誤的是（）A.實驗中所用氫氣不需要驗純 B.應該在通風櫥中進行實驗C.燃燒的火焰呈蒼白色 D.燃燒時，瓶口上方有鹽酸酸霧〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氣要驗純，否則點燃氫氣時會爆炸，選項A錯誤；B．由于有氯氣(有毒氣體)參加反應，為了安全，必須在通風櫥中(或排風條件好的環(huán)境中)實驗，選項B正確；C．氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，選項C正確；D．氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫易溶于空氣中的水，形成鹽酸的酸霧，選項D正確；〖答案〗選A。11.下列離子方程式可正確解釋相應變化的是（）選項相應變化離子方程式A碳酸鈉溶液中滴入幾滴鹽酸B檢驗氯離子時，先加入硝酸銀，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干擾的原因C向氫氧化鋇溶液中，滴入硫酸，混合溶液的導電能力降到最低點D鐵棒插入硫酸銅溶液，鐵棒表面變紅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于鹽酸很少，產(chǎn)物為碳酸氫根，A項錯誤；B．氯化銀不與硝酸反應，碳酸銀與硝酸反應，該反應方程式可以解釋此變化，B項正確；C．還有氫離子與氫氧根離子反應生成水，C項錯誤；D．該方程式不是離子方程式，D項錯誤；故選B。12.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要外加一種還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.Cl2→Cl- B.HClO→Cl- C.Fe3+→Fe2+ D.Na→Na+〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl2→Cl-，氯氣在NaOH中歧化可以實現(xiàn)，A錯誤；B．HClO→Cl-，次氯酸見光分解可以實現(xiàn)，B錯誤；C．Fe3+→Fe2+，需要加入Fe、Cu等還原劑可以實現(xiàn)，C正確；D．Na→Na+，需要加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選C。13.下列裝置不能用于相應實驗的是（）ABCD驗證氯氣的漂白性收集氯氣的裝置氯氣氧化鐵粉吸收氯氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水生成具有漂白性的次氯酸，可漂白紅色桃汁，A正確；B．氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B正確；C．只有一個進氣口而沒有出氣口，容易引起危險，C錯誤；D．這是一個吸收完全且防止倒吸的裝置，通過溶液倒吸進入大球，然后由于重力影響回流底部，液體來回達到充分吸收的目的，設計者是科學家李比希，D項正確。故選C。14.為確定兩種正鹽甲。乙的成分，實驗過程如下：①分別進行焰色試驗，甲為磚紅色、乙為黃色；②將物質(zhì)甲、乙分別溶于水，溶液均為無色，混合后產(chǎn)生白色沉淀，過濾得母液與白色沉淀；③取沉淀加入鹽酸，生成無色無味的氣體，把氣體通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸銀，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列說法正確的是（）A.若用玻璃棒代替鉑絲進行焰色試驗，也不會影響對乙成分的判斷B.實驗過程中②③④所得到的白色沉淀均為碳酸鈣C.過濾所需要的玻璃儀器有普通漏斗和燒杯D.物質(zhì)甲。乙分別為CaCl2和Na2CO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于玻璃含有鈉元素，若用玻璃棒代替鉑絲進行焰色試驗，不能判斷乙成分是否含有鈉元素，抑或有鉀元素，因此會影響對乙的判斷，選項A錯誤；B．實驗過程中②、③所得到的白色沉淀為碳酸鈣，④所得到的白色沉淀是氯化銀，選項B錯誤；C．過濾所需要的玻璃儀器除普通漏斗和燒杯外，還有玻璃棒，儀器不完整，選項C錯誤；D．依據(jù)甲的焰色為磚紅色，判斷為鈣元素，乙的焰色為黃色，為鈉元素；再依據(jù)碳酸鈣、氯化銀可知其負離子分別為氯離子、碳酸根離子，選項D正確；〖答案〗選D。15.金屬Pd是很好的催化劑，金屬Pd催化H2與C2H4反應的過程如下圖所示(金屬與非金屬結合，非金屬一般顯負價)：下列說法錯誤的是（）A.反應①中Pd被氧化B.反應②是化合反應C.反應③方程式為PdH(C2H5)=C2H6+PdD.Pd催化的總化學方程式為PdH2+C2H4=C2H6+Pd〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應①為鈀與氫氣反應生成氫化鈀，反應中鈀元素的化合價升高被氧化，故A正確；B．由圖可知，反應②為氫化鈀與乙烯發(fā)生化合反應生成PdH(C2H5)，故B正確；C．由圖可知，反應③為PdH(C2H5)發(fā)生分解反應生成乙烷和鈀，反應的化學方程式為PdH(C2H5)=C2H6+Pd，故C正確；D．由圖可知，鈀催化的總反應為鈀做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，反應的化學方程式為H2+C2H4C2H6，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。（1）實驗室利用下圖裝置制備氯氣。①裝置一中儀器甲、乙的名稱依次是___________、___________，寫出利用裝置一制備氯氣的化學方程式：___________。②裝置二中溶液A的名稱是___________，固體B的化學式是___________。（2）利用下圖裝置制備KClO3和NaClO。①寫出制備KClO3的離子方程式：___________。②實驗中使用冰水的目的是___________。水浴加熱的優(yōu)點是___________。（3）探究光照條件下次氯酸的分解反應。①氯水的顏色是淺綠色的，其原因是氯水中含有___________(填化學式)。②強光照射氯水時，次氯酸分解，用氯離子傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖所示：關于次氯酸的分解反應，你依據(jù)圖像所得的結論是___________，由此你還可以通過推理進一步得出新的結論，新的結論及理由為___________(寫1例)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.圓底燒瓶③.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O④.濃鹽酸⑤.KMnO4（2）①.3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O②.防止次氯酸根分解生成氯酸根③.容易控溫或受熱均勻(合理即可)（3）①.Cl2②.有氯離子生成③.依據(jù)電荷守恒，還有氫離子生成〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應會生成氯化錳，水和氯氣，或利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制取氯氣；氯氣和KOH在水浴加熱條件下反應生成氯化鉀，氯酸鉀和水，氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，因為氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應會生成氯酸鈉，該反應需要在冰水浴中進行，氯氣有毒需要進行尾氣處理，再利用實驗探究探究光照條件下次氯酸的分解反應；（1）①根據(jù)儀器的構造可知,裝置一中儀器甲、乙的名稱依次是分液漏斗、圓底燒瓶，利用裝置一用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②裝置二制取氯氣時不加熱，故溶液A的名稱是濃鹽酸，固體B的化學式是KMnO4；（2）①氯氣和KOH在水浴加熱條件下反應生成氯化鉀，氯酸鉀和水，制備KClO3的離子方程式為：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O；②實驗中使用冰水目的是防止次氯酸根分解生成氯酸根；水浴加熱的優(yōu)點是容易控溫或受熱均勻；（3）①氯水中因為含有Cl2，顏色是淺綠色的；②根據(jù)圖中信息可知，次氯酸的分解反應過程中有氯離子生成；由此你還可以通過推理進一步得出新的結論，新的結論及理由為依據(jù)電荷守恒，還有氫離子生成。17.傳世名畫《千里江山圖》的主要取景地是廬山與鄱陽湖，其采用的綠藍兩種顏料——優(yōu)質(zhì)孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和藍銅礦【Cu2(OH)2(CO3)2】。（1）從地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，還是古代冶煉銅的原料。流程如下：孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中銅元素的化合價為___________，其高溫分解的化學方程式是___________；加熱還原過程中氧化劑、還原劑分別為___________、___________。（2）地表深處的黃銅礦(CuFeS2)被氧氣氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同時還有CaSO4和CO2生成。①x=___________，y=___________。②形成孔雀石的化學方程式是___________。③孔雀石雖然較穩(wěn)定，遇到足量鹽酸則完全溶解，其離子方程式為___________。④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、藍銅礦或Cu(OH)2三種礦物質(zhì)，當HCO濃度相對較大時，產(chǎn)物主要取決于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以___________(填化學式)為主；pH>10的堿性水中，一般以___________(填化學式)為主?！即鸢浮剑?）①.+2②.③.CuO④.CO（2）①.1②.4③.④.⑤.⑥.Cu(OH)2〖解析〗〖祥解〗高溫分解為氧化銅、二氧化碳、水，分解產(chǎn)生的氧化銅與一氧化碳進行加熱還原，生成銅單質(zhì)；可看作，可看作，Cu2+流入地表后，當HCO濃度相對較大時，產(chǎn)物主要取決于地表水溶液的pH大小，當酸性稍大一些時，沒有沉淀，但隨著pH增大，溶液從弱酸性、弱堿性、堿性稍大依次變化，沉淀中Cu(OH)2成分逐漸增多，主要沉淀依次為、、Cu(OH)2。（1）孔雀石中銅元素的化合價為+2；其高溫分解的化學方程式是；氧化銅和一氧化碳加熱還原過程中CuO化合價降低，是氧化劑、CO是還原劑；（2）根據(jù)中，由化合價升降價守恒得出，由反應前后原子個數(shù)守恒得出，、、、由電荷守恒得出，則、、、、；Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同時還有CaSO4和CO2生成，形成孔雀石的化學方程式是；孔雀石遇到足量鹽酸則完全溶解，其離子方程式為；溶液從弱酸性、弱堿性、堿性稍大依次變化，沉淀中Cu(OH)2成分逐漸增多，主要沉淀依次為、、Cu(OH)2。18.過氧化鈉可以在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，某小組設計了如下實驗裝置：（1）加入藥品之前，應該___________。打開活塞滴入稀硫酸，錐形瓶、U形管、試管處能觀察到的現(xiàn)象分別有___________。（2）實驗初期U形管內(nèi)生成物除了O2外，還有___________，反應中作氧化劑、還原劑的物質(zhì)分別是___________、___________。（3）氣體充滿試管后，先關閉活塞，再___________；然后用大拇指堵住試管口，再把試管移出水面。檢驗試管中氧氣的方法是___________。（4）檢驗氧氣時發(fā)現(xiàn)：帶火星的木條不會復燃反而熄滅，請結合裝置設計的缺陷來進行解釋：___________。〖答案〗（1）①.檢驗裝置的氣密性②.硫酸與碳酸鈉接觸面上冒氣泡，U形管外壁發(fā)熱(或淡黃色固體逐漸變成白色)，導管冒氣泡，試管水面高度下降(任何一條都可以)(以上合理即可)（2）①.Na2CO3和NaOH②.Na2O2③.Na2O2（3）①.把導氣管移出水面②.用帶火星的木條伸入試管，復燃，證明有氧氣（4）從U形管出來的CO2由于沒有除去，從而使試管內(nèi)CO2濃度過大，木條火星熄滅〖解析〗〖祥解〗左邊的錐形瓶中稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，U形管中過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，右邊的試管是收集氧氣裝置。（1）加入藥品之前，應該檢驗裝置的氣密性；打開活塞滴入稀硫酸，錐形瓶中硫酸與碳酸鈉接觸面上冒氣泡，U形管中淡黃色過氧化鈉與二氧化碳反應生成白色碳酸鈉，該反應放熱，則U形管外壁發(fā)熱，試管處導管冒氣泡，試管水面高度下降；（2）實驗初期，U形管內(nèi)過氧化鈉與二氧化碳反應生成O2和Na2CO3，二氧化碳攜帶的水蒸氣與過氧化鈉反應生成NaOH和O2，則實驗初期U形管內(nèi)的生成物，除了O2外，還有Na2CO3和NaOH；反應中Na2O2中氧元素的化合價部分升高，部分降低，則Na2O2既作氧化劑也作還原劑；（3）氣體充滿試管后，應先關閉活塞，再把導氣管移出水面；檢驗試管中氧氣的方法是用帶火星的木條伸入試管，復燃，證明有氧氣；（4）檢驗氧氣時發(fā)現(xiàn)帶火星的木條不會復燃反而熄滅，原因可能是從U形管出來的CO2由于沒有除去，從而使試管內(nèi)CO2濃度過大，木條火星熄滅。19.生活中很多現(xiàn)象值得我們?nèi)ヌ骄?，比如切開的蘋果表面會變成褐色的，某小組通過實驗研究了這種現(xiàn)象。（1）查閱資料顯示，蘋果中多酚類物質(zhì)能發(fā)生以下變化：上述變化中多酚類物質(zhì)發(fā)生了___________反應，Vc體現(xiàn)的性質(zhì)是___________(填“酸性”“堿性”“還原性”或“氧化性”)。（2）取同一株蘋果樹上兩蘋果，一個半熟，一個全熟，各稱取50g。使用同一刀片式便攜電動果汁機(轉(zhuǎn)速相同)打碎，相同時間后，發(fā)現(xiàn)半熟蘋果汁顏色更深，則多酚類物質(zhì)含量：半熟蘋果___________(填“>”“<”或“=”)全熟蘋果。如果要比較打碎時間與顏色的關系，你設計的方案是___________。（3）蘋果中含量較高的多酚類物質(zhì)是兒茶素，取一定量兒茶素水溶液，分成兩等份，試管A通入氧氣，試管B置于空氣中。相同時間內(nèi)褐色較深的是___________(填“試管A”或“試管B”)。請選擇能簡便、快速、安全制備氧氣的方案___________(填序號)。A．氯酸鉀，二氧化錳，加熱B．高錳酸鉀，加熱C．水，電解D．雙氧水，二氧化錳（4）為了能喝上新鮮果汁，防止打汁時果汁變成褐色，你的建議是___________(舉一例)?！即鸢浮剑?）①.氧化②.還原性（2）①.>②.取一個蘋果，分為等質(zhì)量兩份，使用同一刀片式便攜電動果汁機打碎，一份打碎時間10秒，另一份20秒，比較顏色（3）①.試管A②.D（4）打果汁時加入冰塊、加入干冰、加入一定量Vc、加入檸檬汁或熱水燙一下蘋果塊(合理則可)〖解析〗〖祥解〗醌類物質(zhì)是含有兩個雙鍵的六元環(huán)狀二酮（含兩個羰基）結構有機化合物，多酚類物質(zhì)與氧氣反應生成醌類物質(zhì)，失去氫原子，多酚類物質(zhì)被氧化，而Vc將醌類物質(zhì)還原為多酚類物，體現(xiàn)了Vc的還原性。（1）上述變化中多酚類物質(zhì)變?yōu)轷愇镔|(zhì)，多酚類物質(zhì)發(fā)生了氧化反應；醌類物質(zhì)與Vc反應生成多酚類物質(zhì)，體現(xiàn)了Vc的還原性；（2）半熟蘋果汁顏色更深，說明其多酚類物質(zhì)含量更多，被氧化后顏色更深；要比較打碎時間與顏色的關系，可以取一個蘋果，分為等質(zhì)量兩份，使用同一刀片式便攜電動果汁機打碎，一份打碎時間10秒，另一份20秒，比較顏色；（3）試管A通入氧氣，相同時間多酚類物質(zhì)被氧化為醌類物質(zhì)更多，褐色較深；制備氧氣的方案雙氧水與二氧化錳反應不需要加熱、通電，則簡便、快速、安全的制備氧氣的方案是雙氧水與二氧化錳反應制備氧氣；（4）為了能喝上新鮮果汁，防止打汁時果汁多酚類物質(zhì)被氧化為醌類物質(zhì)，使果汁變成褐色，打果汁時可加入冰塊、加入干冰、降低反應速率，也可加入一定量Vc、加入檸檬汁抗氧化，也可以用熱水燙一下蘋果塊，防止果汁變褐色。江西省撫州市2023-2024學年高一上學期期中考試試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.請在答題卡上作答。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7B-11C-12O-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Ti-48V-51Fe-56Ni-59Cu-64Mo-96Ag-108I-127一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)1.圖中的石斧、三足青銅鼎與鐵鋤是我國勞動人民不同時期制作的器具。人類大規(guī)模使用以上器具的時期從早到晚依次為（）A.石器→青銅器→鐵器 B.石器→鐵器→青銅器C.青銅器→石器→鐵器 D.鐵器→石器→青銅器〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石器出現(xiàn)時間最早，銅比鐵冶煉溫度低，銅器出現(xiàn)早于鐵器，A正確；B．銅器出現(xiàn)早于鐵器，B錯誤；C．石器出現(xiàn)時間最早，C錯誤；D．石器出現(xiàn)時間最早，銅器出現(xiàn)早于鐵器，D錯誤；故選A。2.每年八月十五夜，一輪明月最圓時，中秋佳節(jié)家家賞月吃餅。打開月餅包裝盒，發(fā)現(xiàn)有一獨立包裝的鐵粉小包，下列判斷正確的是（）A.鐵粉可以防止月餅受潮 B.鐵粉可以吸附包裝內(nèi)的異味C.鐵粉可以防止月餅被氧化 D.鐵粉可以使月餅低溫保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵粉不能防止月餅受潮，A錯誤；B．鐵粉沒有吸附包裝內(nèi)異味的作用，B錯誤；C．鐵粉是常用的還原劑，可以與空氣中的氧氣反應，防止氧氣氧化月餅，C正確；D．鐵粉沒有幫助月餅低溫保存的作用，D錯誤；故選C。3.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、OH-、HCO、Cl- B.K+、H+、ClO-、Cl-C.K+、H+、MnO、Cl– D.Na+、OH-、ClO-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧根與碳酸氫根不能大量共存，A錯誤；B．氫離子與次氯酸根不能大量共存，B錯誤；C．氫離子與高錳酸根、氯離子不能大量共存，C錯誤；D．以上離子可以大量共存，D正確故選D。4.下列變化中，涉及氧化還原反應的是（）①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧氣和葡萄糖，發(fā)生了氧化還原反應；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應；食物的腐敗，是食物被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應?！驹斘觥恳陨?項均涉及氧化還原反應，A正確；故選A。5.在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，攪拌均勻。然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中，我們觀察到燒杯溶液變紅，紅色物質(zhì)逐漸增多，最后溶液全部變紅。下列解釋正確的是（）A.鈉離子擴散導致溶液變紅 B.氫氧根離子擴散導致溶液變紅C.酚酞擴散導致溶液變紅D.鈉與水反應生成氫氣導致溶液變紅〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應原理為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在堿性中(氫氧根離子顯堿性)才變紅；氫氧根離子擴散到哪里，哪里就顯堿性(由于加入酚酞后已經(jīng)攪拌，酚酞在溶液中是分布均勻的)，所以紅色與氫氧根離子擴散有直接關系，B項符合題意?！即鸢浮竭xB。6.實驗室制備氧氣的化學方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，對于該反應有關說法錯誤的是（）A.KMnO4只作氧化劑B.部分氧元素被氧化C.錳元素被還原D.該反應既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．KMnO4中，錳元素化合價降低，部分氧元素化合價升高，KMnO4既做氧化劑又作還原劑，A錯誤；B．部分氧元素被氧化，化合價升高生成氧氣，B正確；C．錳元素化合價降低，被還原，C正確；D．該反應既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，D正確；故選A。7.分類的方法不但是研究的基礎，而且有利于人們預測物質(zhì)的性質(zhì)。含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：S→SO2物質(zhì)甲→Na2SO3下列有關判斷或預測正確的是（）A.單質(zhì)S屬于電解質(zhì) B.物質(zhì)甲是酸，且為電解質(zhì)C.SO2溶于水可以導電，也屬于電解質(zhì) D.Na2SO3屬于鈉鹽，沒有還原性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；硫為單質(zhì)不是電解質(zhì)，A錯誤；B．二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)，B正確；C．SO2溶于水可以導電，那是生成了亞硫酸的原因，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫不是電解質(zhì)，C錯誤；D．Na2SO3屬于鈉鹽，由于硫元素為+4價，可以進一步上升，還具有還原性，D錯誤；故選B。8.取氫氧化鐵膠體于燒杯中，向其中逐滴滴入一定濃度的鹽酸，初期有紅褐色沉淀生成，滴入一定量體積的鹽酸后，紅褐色沉淀開始溶解直至完全消失，下列說法錯誤的是（）A.氫氧化鐵膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應B.實驗初期，鹽酸破壞了部分氫氧化鐵膠體粒子C.沉淀溶解的離子反應方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O+FeCl3D.沉淀完全消失后的混合液不會產(chǎn)生丁達爾效應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．實驗初期，向氫氧化鐵膠體中加入的鹽酸破壞了部分氫氧化鐵膠體粒子，使膠體發(fā)生聚沉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故B正確；C．沉淀溶解發(fā)生的反應為氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故C錯誤；D．氫氧化鐵沉淀完全與鹽酸反應得到氯化鐵溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故選C。9.我國科學家發(fā)明了LDH催化劑，能在常溫常壓下合成氨氣(NH3)，LDH合成氨的方法：關于LDH方法與傳統(tǒng)方法的說法正確的是（）A.LDH方法中氧氣作氧化劑 B.LDH方法中所用原料更便宜C.傳統(tǒng)方法中氮氣作還原劑 D.LDH方法與傳統(tǒng)方法所得產(chǎn)物完全一樣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，LDH方法為LDH做催化劑條件下，氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，反應的方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，反應中氧元素的化合價升高被氧化，水是反應的還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．與傳統(tǒng)方法使用氮氣與氫氣作反應物制備氨氣相比，LDH方法使用氮氣與水作反應物，所用原料便宜且易得，故B正確；C．傳統(tǒng)方法發(fā)生的反應為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下發(fā)生反應生成氨氣，反應的方程式為N2+3H22NH3，反應中氮元素的化合價降低被還原，氮氣是反應的氧化劑，故C錯誤；D．由圖可知，LDH方法為LDH做催化劑條件下，氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，傳統(tǒng)方法發(fā)生的反應為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下發(fā)生反應生成氨氣，則LDH方法產(chǎn)物為氨氣與氧氣，傳統(tǒng)方法產(chǎn)物只有氨氣，兩者不完全一樣，故D錯誤；故選B。10.氫氣在氯氣中燃燒實驗裝置如圖所示，有關說法錯誤的是（）A.實驗中所用氫氣不需要驗純 B.應該在通風櫥中進行實驗C.燃燒的火焰呈蒼白色 D.燃燒時，瓶口上方有鹽酸酸霧〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氣要驗純，否則點燃氫氣時會爆炸，選項A錯誤；B．由于有氯氣(有毒氣體)參加反應，為了安全，必須在通風櫥中(或排風條件好的環(huán)境中)實驗，選項B正確；C．氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，選項C正確；D．氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫易溶于空氣中的水，形成鹽酸的酸霧，選項D正確；〖答案〗選A。11.下列離子方程式可正確解釋相應變化的是（）選項相應變化離子方程式A碳酸鈉溶液中滴入幾滴鹽酸B檢驗氯離子時，先加入硝酸銀，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干擾的原因C向氫氧化鋇溶液中，滴入硫酸，混合溶液的導電能力降到最低點D鐵棒插入硫酸銅溶液，鐵棒表面變紅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于鹽酸很少，產(chǎn)物為碳酸氫根，A項錯誤；B．氯化銀不與硝酸反應，碳酸銀與硝酸反應，該反應方程式可以解釋此變化，B項正確；C．還有氫離子與氫氧根離子反應生成水，C項錯誤；D．該方程式不是離子方程式，D項錯誤；故選B。12.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要外加一種還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.Cl2→Cl- B.HClO→Cl- C.Fe3+→Fe2+ D.Na→Na+〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl2→Cl-，氯氣在NaOH中歧化可以實現(xiàn)，A錯誤；B．HClO→Cl-，次氯酸見光分解可以實現(xiàn)，B錯誤；C．Fe3+→Fe2+，需要加入Fe、Cu等還原劑可以實現(xiàn)，C正確；D．Na→Na+，需要加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選C。13.下列裝置不能用于相應實驗的是（）ABCD驗證氯氣的漂白性收集氯氣的裝置氯氣氧化鐵粉吸收氯氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水生成具有漂白性的次氯酸，可漂白紅色桃汁，A正確；B．氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B正確；C．只有一個進氣口而沒有出氣口，容易引起危險，C錯誤；D．這是一個吸收完全且防止倒吸的裝置，通過溶液倒吸進入大球，然后由于重力影響回流底部，液體來回達到充分吸收的目的，設計者是科學家李比希，D項正確。故選C。14.為確定兩種正鹽甲。乙的成分，實驗過程如下：①分別進行焰色試驗，甲為磚紅色、乙為黃色；②將物質(zhì)甲、乙分別溶于水，溶液均為無色，混合后產(chǎn)生白色沉淀，過濾得母液與白色沉淀；③取沉淀加入鹽酸，生成無色無味的氣體，把氣體通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸銀，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列說法正確的是（）A.若用玻璃棒代替鉑絲進行焰色試驗，也不會影響對乙成分的判斷B.實驗過程中②③④所得到的白色沉淀均為碳酸鈣C.過濾所需要的玻璃儀器有普通漏斗和燒杯D.物質(zhì)甲。乙分別為CaCl2和Na2CO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于玻璃含有鈉元素，若用玻璃棒代替鉑絲進行焰色試驗，不能判斷乙成分是否含有鈉元素，抑或有鉀元素，因此會影響對乙的判斷，選項A錯誤；B．實驗過程中②、③所得到的白色沉淀為碳酸鈣，④所得到的白色沉淀是氯化銀，選項B錯誤；C．過濾所需要的玻璃儀器除普通漏斗和燒杯外，還有玻璃棒，儀器不完整，選項C錯誤；D．依據(jù)甲的焰色為磚紅色，判斷為鈣元素，乙的焰色為黃色，為鈉元素；再依據(jù)碳酸鈣、氯化銀可知其負離子分別為氯離子、碳酸根離子，選項D正確；〖答案〗選D。15.金屬Pd是很好的催化劑，金屬Pd催化H2與C2H4反應的過程如下圖所示(金屬與非金屬結合，非金屬一般顯負價)：下列說法錯誤的是（）A.反應①中Pd被氧化B.反應②是化合反應C.反應③方程式為PdH(C2H5)=C2H6+PdD.Pd催化的總化學方程式為PdH2+C2H4=C2H6+Pd〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應①為鈀與氫氣反應生成氫化鈀，反應中鈀元素的化合價升高被氧化，故A正確；B．由圖可知，反應②為氫化鈀與乙烯發(fā)生化合反應生成PdH(C2H5)，故B正確；C．由圖可知，反應③為PdH(C2H5)發(fā)生分解反應生成乙烷和鈀，反應的化學方程式為PdH(C2H5)=C2H6+Pd，故C正確；D．由圖可知，鈀催化的總反應為鈀做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，反應的化學方程式為H2+C2H4C2H6，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。（1）實驗室利用下圖裝置制備氯氣。①裝置一中儀器甲、乙的名稱依次是___________、___________，寫出利用裝置一制備氯氣的化學方程式：___________。②裝置二中溶液A的名稱是___________，固體B的化學式是___________。（2）利用下圖裝置制備KClO3和NaClO。①寫出制備KClO3的離子方程式：___________。②實驗中使用冰水的目的是___________。水浴加熱的優(yōu)點是___________。（3）探究光照條件下次氯酸的分解反應。①氯水的顏色是淺綠色的，其原因是氯水中含有___________(填化學式)。②強光照射氯水時，次氯酸分解，用氯離子傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖所示：關于次氯酸的分解反應，你依據(jù)圖像所得的結論是___________，由此你還可以通過推理進一步得出新的結論，新的結論及理由為___________(寫1例)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.圓底燒瓶③.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O④.濃鹽酸⑤.KMnO4（2）①.3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O②.防止次氯酸根分解生成氯酸根③.容易控溫或受熱均勻(合理即可)（3）①.Cl2②.有氯離子生成③.依據(jù)電荷守恒，還有氫離子生成〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應會生成氯化錳，水和氯氣，或利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制取氯氣；氯氣和KOH在水浴加熱條件下反應生成氯化鉀，氯酸鉀和水，氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，因為氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應會生成氯酸鈉，該反應需要在冰水浴中進行，氯氣有毒需要進行尾氣處理，再利用實驗探究探究光照條件下次氯酸的分解反應；（1）①根據(jù)儀器的構造可知,裝置一中儀器甲、乙的名稱依次是分液漏斗、圓底燒瓶，利用裝置一用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②裝置二制取氯氣時不加熱，故溶液A的名稱是濃鹽酸，固體B的化學式是KMnO4；（2）①氯氣和KOH在水浴加熱條件下反應生成氯化鉀，氯酸鉀和水，制備KClO3的離子方程式為：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O；②實驗中使用冰水目的是防止次氯酸根分解生成氯酸根；水浴加熱的優(yōu)點是容易控溫或受熱均勻；（3）①氯水中因為含有Cl2，顏色是淺綠色的；②根據(jù)圖中信息可知，次氯酸的分解反應過程中有氯離子生成；由此你還可以通過推理進一步得出新的結論，新的結論及理由為依據(jù)電荷守恒，還有氫離子生成。17.傳世名畫《千里江山圖》的主要取景地是廬山與鄱陽湖，其采用的綠藍兩種顏料——優(yōu)質(zhì)孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和藍銅礦【Cu2(OH)2(CO3)2】。（1）從地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，還是古代冶煉銅的原料。流程如下：孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中銅元素的化合價為___________，其高溫分解的化學方程式是___________；加熱還原過程中氧化劑、還原劑分別為___________、___________。（2）地表深處的黃銅礦(CuFeS2)被氧氣氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同時還有CaSO4和CO2生成。①x=___________，y=___________。②形成孔雀石的化學方程式是___________。③孔雀石雖然較穩(wěn)定，遇到足量鹽酸則完全溶解，其離子方程式為___________。④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、藍銅礦或Cu(OH)2三種礦物質(zhì)，當HCO濃度相對較大時，產(chǎn)物主要取決于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以___________(填化學式)為主；pH>10的堿性水中，一般以___________(填化學式)為主?！即鸢浮剑?）①.+2②.③.CuO④.CO（2）①.1②.4③.④.⑤.⑥.Cu(OH)2〖解析〗〖祥解〗高溫分解為氧化銅、二氧化碳、水，分解產(chǎn)生的氧化銅與一氧化碳進行加熱還原，生成銅單質(zhì)；可看作，可看作，Cu2+流入地表后，當HCO濃度相對較大時，產(chǎn)物主要取決于地表水溶液的pH大小，當酸性稍大一些時，沒有沉淀，但隨著pH增大，溶液從弱酸性、弱堿性、堿性稍大依次變化，沉淀中Cu(OH)2成分逐漸增多，主要沉淀依次為、、Cu(OH)2。（1）孔雀石中銅元素的化合價為+2；其高溫分解的化學方程式是；氧化銅和一氧化碳加熱還原過程中CuO化合價降低，是氧化劑、CO是還原劑；（2）根據(jù)中，由化合價升降價守恒得出，由反應前后原子個數(shù)守恒得出，、、、由電荷守恒得出，則、、、、；Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同時還有CaSO4和CO2生成，形成孔雀石的化學方程式是；孔雀石遇到足量鹽酸則完全溶解，其離子方程式為；溶液從弱酸性、弱堿性、堿性稍大依次變化，沉淀中Cu(OH)2成分逐漸增多，主要沉淀依次為、、Cu(OH)2。18.過氧化鈉可以在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，某小組設計了如下實驗裝置：（1）加入藥品之前，應該___________。打開活塞滴入稀硫酸，錐形瓶、U形管、試管處能觀察到的現(xiàn)象分別有___________。（2）實驗初期U形管內(nèi)生成物除了O2外，還有___________，反應中作氧化劑、還原劑的物質(zhì)分別是___________、___________。（3）氣體充滿試管后，先關閉活塞，再___________；然后用大拇指堵住試管口，再把試管移出水面。檢驗試管中氧氣的方法是___________。（4）檢驗氧氣時發(fā)現(xiàn)：帶火星的木條不會復燃反而熄滅，請結合裝置設計的缺陷