2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽市五校協(xié)作體高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分試卷說明：1.試卷共兩部分：第一部分：選擇題型(1~15題45分)2.第二部分：非選擇題型(16~19題55分)3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32P31Cl35.5Na23Mg24Fe56第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A全部 B.只有①③④⑤⑥ C.只有①②③⑤⑥ D.只有①⑤⑥〖答案〗A〖解析〗【詳析】①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①符合題意；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②符合題意；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)符合，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③符合題意；④根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，兩種鹽溶液反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，故④符合題意；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上所述，六個序號均可實現(xiàn)，故選：A。2.已知：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子B.反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.氧化性：D.氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+6生成Na2FeO4，過氧化鈉中O元素化合價由-1升高為0生成氧氣，生成1mol氧氣的同時生成2molNa2FeO4，產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，中O元素化合價既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中，是氧化劑、Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化性，故C錯誤；D．Fe元素化合價由+2升高為+6，過氧化鈉中O元素化合價由-1升高為0生成氧氣，氧化產(chǎn)物為、O2，中O元素化合價降低生成，還原產(chǎn)物為，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯誤；選B。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：B.漂白粉溶液中通入過量：C.向飽和溶液中通入過量：D.等物質(zhì)的量的溶液與溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．醋酸、KI溶液和加碘鹽中的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．向漂白粉溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳析出碳酸氫鈉，C正確；C．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選C。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的個數(shù)是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個氧氣分子體積為②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含個HF分子④常溫常壓下，由CO與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為⑥一定條件下，5.6g鐵粉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于⑦和固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為⑧個膠體粒子的質(zhì)量為⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入足量水中，溶液中⑩的NaHSO4溶液中，數(shù)目為A.5個 B.4個 C.3個 D.2個〖答案〗C〖解析〗【詳析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣所占的體積為22.4L，1個氧氣分子所占的空間為，1個氧氣分子體積不是，故①錯誤；②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液，沒有明確溶液體積，不能計算離子數(shù)目，故②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，故③錯誤；④常溫常壓下，CO中含有的質(zhì)子數(shù)為，中含有的質(zhì)子數(shù)為，所以由CO與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故⑤錯誤；⑥一定條件下，5.6g鐵粉與過量的氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Fe2O3，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故⑥錯誤；⑦Na2SO4和的相對分子質(zhì)量都是142，且Na2SO4和陰陽離子個數(shù)比都是1:2，和固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為，故⑦正確；⑧膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，個膠體粒子的質(zhì)量大于，故⑧錯誤；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入足量水中，根據(jù)氯原子守恒，溶液中，故⑨正確；⑩沒有明確溶液體積，不能計算的NaHSO4溶液中數(shù)目，故⑩錯誤；正確的是④⑦⑨，選C。5.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是（）A.相對分子質(zhì)量 B.物質(zhì)的量濃度C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液密度〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)選項中要計算的物理量基本的計算式入手，根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算，根據(jù)c=進(jìn)行計算?！驹斘觥緼、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，整理得M=，故A正確；B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為=，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故B錯誤；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w==，故C錯誤；D、根據(jù)c=，可知，溶液密度ρ==，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是（）A.鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實驗后剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶B.金屬鈉與溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出C.將金屬鈉放在空氣中久置，最終可轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉D.將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉性質(zhì)活潑，自然界中都以化合物的形式存在，且鈉容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，為避免發(fā)生危險，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶，A錯誤；B．鈉先與水反應(yīng)放出氫氣，同時產(chǎn)生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)會生成碳酸鈣白色沉淀，故過程中既有白色沉淀又有氣體逸出，B正確；C．鈉長期放置于空氣中，會與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)，最終變成碳酸鈉，C錯誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，方程式為，將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，反應(yīng)生成8g氫氧化鈉和0.2g氫氣，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。7.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（）A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，測定結(jié)果無影響D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，因此氯氣的儲存不能用鐵制容器〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣和活性炭不反應(yīng)，活性炭吸附氯氣，若同時使用，漂白效果會減弱，故A錯誤；B．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑，故B正確；C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水pH，故C錯誤；D．通常狀況下，氯氣和Fe不反應(yīng)，因此氯氣的儲存能用鐵制容器，故D錯誤；選B。8.下列各組離子在指定溶液中能共存的是（）A.25℃時溶液中一定大量共存：B.強酸性溶液中一定大量共存：C.弱堿性溶液中一定不能大量共存：D.酸性溶液中可能大量共存：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．25℃時溶液中，相互之間不反應(yīng)，能共存，故選A；B．CH3COO-和H+結(jié)合為CH3COOH，強酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故不選B；C．水溶液呈弱堿性，弱堿性溶液中能大量共存，故不選C；D．酸性溶液能氧化Cl-，酸性溶液中不能大量存在Cl-，故不選D；選A。9.用方法可將汽車尾氣中的(x≥1)和轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下列說法正確的是（）A.整個過程中Zn2+作催化劑B.反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為x∶1D.過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，總反應(yīng)為氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)為2NOx+2xCO2xCO2+N2?！驹斘觥緼．反應(yīng)中Zn+先參與反應(yīng)后生成，為催化劑，A錯誤；B．反應(yīng)過程I中氮元素化合價降低，反應(yīng)過程II中碳元素化合價升高，均涉及元素價態(tài)變化，反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)為2NOx+2xCO2xCO2+N2，總反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶2x=1∶x，C錯誤；D．過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D錯誤；故選B。10.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有B取少量某無色溶液，滴加足量濃氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層液體不呈紫紅色原無色溶液中一定沒有C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中一定沒有D向某無色溶液中加入稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中不一定有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有、，A錯誤；B．取少量某無色溶液，滴加足量濃氯水，I-離子先被氧化為I2單質(zhì)，最后又被Cl2氧化為HIO3，CCl4層不顯紫紅色，B錯誤；C．焰色試驗中K+的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．向某無色溶液中加入稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液中可能存在碳酸氫根離子，不一定是，D正確；〖答案〗選D。11.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為，下列說法正確的是（）A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為2∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子數(shù)目相等的三種氣體，無法確定分子數(shù)目，所以無法確定質(zhì)量的大小，故A錯誤；B．相同條件下，密度與相對分子質(zhì)量成正比，，氣體密度最小的是X，故B正確；C．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，三種氣體體積均為2.24L，物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故C錯誤；D．2gY氣體和lgZ氣體的物質(zhì)的量比為，同溫同體積，壓強比等于物質(zhì)的量比；同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和2gZ氣體，則其壓強比為4∶1，故D錯誤；選B。12.一定條件下將質(zhì)量mg的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后過氧化鈉固體增重ng，關(guān)于下列情況說法正確的是（）有機物nACH42mBHCHO3m/2CCH3OH和CH3COOH的混合物2m/3DC2H5OH和CH3COOC2H5的混合物m〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗有機物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(①式)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(②式)；根據(jù)①式Na2O2每吸收2molCO2生成1molO2，相當(dāng)于吸收2molCO，根據(jù)②式Na2O2每吸收2molH2O生成1molO2，相當(dāng)于吸收2molH2；Na2O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于吸收的CO和H2的質(zhì)量；【詳析】A．CH4~CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=2m，A正確；B．HCHO~CO+H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，B錯誤；C．CH3OH~CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3COOH~2CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3OH和CH3COOH無論以何種比例混合，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m，C錯誤；D．C2H5OH~2CO+3H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3COOC2H5~4CO+4H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，由于C2H5OH和CH3COOC2H5的比例不確定，Na2O2固體增加的質(zhì)量mnm，D錯誤；本題選A；13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molC.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為nmol時，則0.15<n<0.25D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為5：1：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，A錯誤；B．由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故NaOH反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，B錯誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，C正確；D．令n（NaCl）=5mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為5mol×1=5mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子不相等，D錯誤；故選C。14.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是（）A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D.由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。【詳析】A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項，故〖答案〗為D。15.某化學(xué)小組欲通過測定混合氣體中的含量來計算已變質(zhì)的樣品中的含量。實驗裝置如下圖(為彈性良好的氣囊)。已知：①過氧化鈉與硫酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：②忽略氣體在I和IV中的溶解。下列說法正確的是（）A.b的作用是為了除去氣體中的，故b中應(yīng)裝有無水B.測定氣體總體積必須關(guān)閉，打開C.量筒I用于測量產(chǎn)生氣體的體積，量筒II用于測量產(chǎn)生氧氣的體積D.若量筒II收集的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是，則已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加入酸后Q中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生和，球形干燥管中應(yīng)裝有堿石灰，用于除去氣體中的，A錯誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生的和使氣囊變大，將Ⅲ中的氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉，打開，B錯誤；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，量筒Ⅱ收集的是的體積，C錯誤；D．若Ⅱ中產(chǎn)生的氣體經(jīng)過換算后為，故已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為，D正確；故選D。第II卷(主觀題共55分)二、非選擇題16.已知某待測液中除含有外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：（1）由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________，其物質(zhì)的量為___________mol。（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以排除的離子是___________。（3）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。（4）原溶液中可能含有的離子為___________。（5）綜上分析，待測液中的最小濃度為___________?！即鸢浮剑?）①.②.0.1（2）①.②.（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗待測液與溶液反應(yīng)生成濾液和沉淀，沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，無色氣體與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則待測液中一定含有和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；濾液與溶液反應(yīng)生成的氣體為，同時還生成了白色沉淀，則待測液中一定含有；根據(jù)向溶液中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在；由于實驗過程中加入了溶液，因此由白色沉淀無法確定待測液中是否含有。（1）與OH-反應(yīng)放出氨氣，濾液A加氫氧化鈉放出B氣體，氣體B是氨氣，可知待測液中含有的離子是，其物質(zhì)的量為。（2）沉淀A和硝酸反應(yīng)得到沉淀D和氣體D，氣體D與石灰水反應(yīng)生成沉淀E，則沉淀D是硫酸鋇、氣體D是二氧化碳，可以判斷待測液中一定含有的離子是和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；（3）濾液與溶液反應(yīng)生成的氣體為，同時還生成了白色沉淀，可知B是碳酸鋇，由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是；（4）根據(jù)以上分析，原溶液中可能含有的離子為；（5）結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中，，，，，，根據(jù)電荷守恒知待測液中一定含有。若待測液中不含，則；若待測液中含有，則，所以。17.“84”消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。（1）“84”消毒液使用時除了要按一定比例稀釋，對消毒時間也有要求，一般在10~20分鐘左右、用化學(xué)方程式解釋原因：___________。（2）次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式：___________。。（3）“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）消毒學(xué)專家指出，將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會對使用者的呼吸道造成傷害。請用離子方程式分析可能的原因：___________。（5）已知某市售84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度]①該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___________mol/L。(保留1位小數(shù))②“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，則配置時需用濃硫酸的體積為___________mL。③在配制稀硫酸過程中不需要用到的儀器有___________。A．玻璃棒B．托盤天平C．燒杯D．量筒E．容量瓶F．漏斗④配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___________。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）①.4.0②.62.5③.BF④.AD〖解析〗（1）消毒液的有效成分次氯酸鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，方程式為，消毒時間過長會導(dǎo)致有效成分減少；（2）次氯酸根離子得電子，銨根離子失去電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒與原子守恒配平方程式；（3）漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳中，消毒液的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣自身發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；（4）“84”消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈中的濃鹽酸會反應(yīng)生成氯氣，可能會對使用者的呼吸道造成傷害，方程式為；（5）①從圖中可得該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為11.2g/cm3，根據(jù)公式；②配制480毫升溶液需要用到500毫升的容量瓶，過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)公式；③配制480毫升溶液需要用到500mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯，故選BF；④A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容，導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，符合題意；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不符合題意；C．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響實驗；D．定容時俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致加水少，溶液體積偏小，濃度偏大，符合題意；故選AD。18.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以和水等為原料以及下圖所示裝置制取，然后再將制成。（1）裝置乙的作用是___________。為防止污染空氣，尾氣中含有的___________需要進(jìn)行吸收處理。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的制取時，需要進(jìn)行的實驗操作有___________。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若在(2)中灼燒的時間較短，將分解不完全，該小組對一份加熱了的樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了的樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________(填離子符號)；該樣品中和的物質(zhì)的量之比是___________。（4）若取固體，加熱了后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。（5）用無水固體配制的溶液。請回答：定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。〖答案〗（1）①.除去二氧化碳中的氯化氫氣體②.氨氣（2）①.過濾、洗滌、灼燒②.（3）①.②.（4）（5）用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切〖解析〗〖祥解〗甲裝置制備二氧化碳，乙裝置除氯氣中的氯化氫，把二氧化碳通入飽和氨鹽水中氨氣、氯化鈉、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾、洗滌得到碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉灼燒生成碳酸鈉。（1）甲中生成的二氧化碳中含有氯化氫，為防止HCl干擾，裝置乙的作用是除氯氣中的氯化氫。氨水易揮發(fā)，為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣需要進(jìn)行吸收處理。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的制取時，需要把固體碳酸氫鈉分離出來，進(jìn)行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒。裝置丙中氨氣、氯化鈉、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，隨著鹽酸的加入，鈉離子的物質(zhì)的量不變、氯離子的物質(zhì)的量持續(xù)增大、物質(zhì)的量減小、的物質(zhì)的量先增多后減少，則a表示Na+、b表示、c表示、d表示Cl-；根據(jù)圖像，的物質(zhì)的量為0.2mol、的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol,該樣品中和的物質(zhì)的量之比是1:2。（4）設(shè)加熱后固體中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，x=10.6g，所以剩余固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量為、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為，如果把此剩余固體全部加入到的鹽酸中，碳酸鈉消耗0.2mol，碳酸氫鈉消耗0.05mol，則充分反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為。（5）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。19.某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白性(裝置不可重復(fù)使用)。已知：①常溫下，亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化氯；②常溫常壓下，是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體②是一種易溶于有機溶劑而難溶于水的氣體回答下列問題：（1）制備干燥、純凈的氯氣。氣體發(fā)生裝置是___________(填字母)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）制備二氧化氯。導(dǎo)管口連接順序為___________。a→________→_______→_______→_______→_______→_______→_______→________→n→p→j。本實驗選擇裝置I而不選擇裝置H的原因是___________。（3）寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置E的作用是___________。（5）二氧化氯還會與和NaOH的混合溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.A②.(或B)（2）①.②.裝置中的水蒸氣會進(jìn)入裝置中，且可能會引起倒吸（3）（4）吸收二氧化氯中的氯氣（5）〖解析〗〖祥解〗用裝置A或B制備氯氣，D裝置除氯氣中的氯化氫，用C裝置干燥氯氣，G裝置中氯氣和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，常溫常壓下是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，E裝置除去ClO2中的氯氣，F(xiàn)裝置收集氯氣，I裝置尾氣吸收。（1）高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，所以若選用A裝置制備氯氣，用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為，若用B裝置制備氯氣，用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為。（2）制備的過程：制備，除去中雜質(zhì)，用裝置中的濃硫酸進(jìn)行干燥，用裝置中的與反應(yīng)生成和，用裝置中的除去多余的，用裝置收集，用裝置Ⅰ吸收有毒尾氣，裝置Ⅰ還起到防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中的作用。故導(dǎo)管口的連接順序為。裝置Ⅰ與裝置的不同之處在于裝置Ⅰ可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，而裝置中盛有燒堿溶液，其中的水蒸氣可進(jìn)入裝置中，且可能會引起倒吸。（3）裝置G中與反應(yīng)生成和，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）氯氣易溶于有機溶劑，常溫常壓下是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，E裝置除去ClO2中的氯氣；（5）二氧化氯還會與和NaOH的混合溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是，氯元素化合價降低，則二氧化氯是氧化劑、是還原劑，氧化產(chǎn)物是氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分試卷說明：1.試卷共兩部分：第一部分：選擇題型(1~15題45分)2.第二部分：非選擇題型(16~19題55分)3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32P31Cl35.5Na23Mg24Fe56第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A全部 B.只有①③④⑤⑥ C.只有①②③⑤⑥ D.只有①⑤⑥〖答案〗A〖解析〗【詳析】①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①符合題意；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②符合題意；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)符合，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③符合題意；④根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，兩種鹽溶液反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，故④符合題意；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上所述，六個序號均可實現(xiàn)，故選：A。2.已知：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子B.反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.氧化性：D.氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+6生成Na2FeO4，過氧化鈉中O元素化合價由-1升高為0生成氧氣，生成1mol氧氣的同時生成2molNa2FeO4，產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，中O元素化合價既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中，是氧化劑、Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化性，故C錯誤；D．Fe元素化合價由+2升高為+6，過氧化鈉中O元素化合價由-1升高為0生成氧氣，氧化產(chǎn)物為、O2，中O元素化合價降低生成，還原產(chǎn)物為，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯誤；選B。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：B.漂白粉溶液中通入過量：C.向飽和溶液中通入過量：D.等物質(zhì)的量的溶液與溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．醋酸、KI溶液和加碘鹽中的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．向漂白粉溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳析出碳酸氫鈉，C正確；C．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選C。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的個數(shù)是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個氧氣分子體積為②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含個HF分子④常溫常壓下，由CO與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為⑥一定條件下，5.6g鐵粉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于⑦和固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為⑧個膠體粒子的質(zhì)量為⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入足量水中，溶液中⑩的NaHSO4溶液中，數(shù)目為A.5個 B.4個 C.3個 D.2個〖答案〗C〖解析〗【詳析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣所占的體積為22.4L，1個氧氣分子所占的空間為，1個氧氣分子體積不是，故①錯誤；②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液，沒有明確溶液體積，不能計算離子數(shù)目，故②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，故③錯誤；④常溫常壓下，CO中含有的質(zhì)子數(shù)為，中含有的質(zhì)子數(shù)為，所以由CO與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故⑤錯誤；⑥一定條件下，5.6g鐵粉與過量的氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Fe2O3，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故⑥錯誤；⑦Na2SO4和的相對分子質(zhì)量都是142，且Na2SO4和陰陽離子個數(shù)比都是1:2，和固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為，故⑦正確；⑧膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，個膠體粒子的質(zhì)量大于，故⑧錯誤；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入足量水中，根據(jù)氯原子守恒，溶液中，故⑨正確；⑩沒有明確溶液體積，不能計算的NaHSO4溶液中數(shù)目，故⑩錯誤；正確的是④⑦⑨，選C。5.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是（）A.相對分子質(zhì)量 B.物質(zhì)的量濃度C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液密度〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)選項中要計算的物理量基本的計算式入手，根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算，根據(jù)c=進(jìn)行計算。【詳析】A、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，整理得M=，故A正確；B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為=，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故B錯誤；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w==，故C錯誤；D、根據(jù)c=，可知，溶液密度ρ==，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是（）A.鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實驗后剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶B.金屬鈉與溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出C.將金屬鈉放在空氣中久置，最終可轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉D.將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉性質(zhì)活潑，自然界中都以化合物的形式存在，且鈉容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，為避免發(fā)生危險，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶，A錯誤；B．鈉先與水反應(yīng)放出氫氣，同時產(chǎn)生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)會生成碳酸鈣白色沉淀，故過程中既有白色沉淀又有氣體逸出，B正確；C．鈉長期放置于空氣中，會與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)，最終變成碳酸鈉，C錯誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，方程式為，將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，反應(yīng)生成8g氫氧化鈉和0.2g氫氣，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。7.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（）A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，測定結(jié)果無影響D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，因此氯氣的儲存不能用鐵制容器〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣和活性炭不反應(yīng)，活性炭吸附氯氣，若同時使用，漂白效果會減弱，故A錯誤；B．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑，故B正確；C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水pH，故C錯誤；D．通常狀況下，氯氣和Fe不反應(yīng)，因此氯氣的儲存能用鐵制容器，故D錯誤；選B。8.下列各組離子在指定溶液中能共存的是（）A.25℃時溶液中一定大量共存：B.強酸性溶液中一定大量共存：C.弱堿性溶液中一定不能大量共存：D.酸性溶液中可能大量共存：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．25℃時溶液中，相互之間不反應(yīng)，能共存，故選A；B．CH3COO-和H+結(jié)合為CH3COOH，強酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故不選B；C．水溶液呈弱堿性，弱堿性溶液中能大量共存，故不選C；D．酸性溶液能氧化Cl-，酸性溶液中不能大量存在Cl-，故不選D；選A。9.用方法可將汽車尾氣中的(x≥1)和轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下列說法正確的是（）A.整個過程中Zn2+作催化劑B.反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為x∶1D.過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，總反應(yīng)為氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)為2NOx+2xCO2xCO2+N2。【詳析】A．反應(yīng)中Zn+先參與反應(yīng)后生成，為催化劑，A錯誤；B．反應(yīng)過程I中氮元素化合價降低，反應(yīng)過程II中碳元素化合價升高，均涉及元素價態(tài)變化，反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)為2NOx+2xCO2xCO2+N2，總反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶2x=1∶x，C錯誤；D．過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D錯誤；故選B。10.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有B取少量某無色溶液，滴加足量濃氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層液體不呈紫紅色原無色溶液中一定沒有C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中一定沒有D向某無色溶液中加入稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中不一定有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有、，A錯誤；B．取少量某無色溶液，滴加足量濃氯水，I-離子先被氧化為I2單質(zhì)，最后又被Cl2氧化為HIO3，CCl4層不顯紫紅色，B錯誤；C．焰色試驗中K+的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．向某無色溶液中加入稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液中可能存在碳酸氫根離子，不一定是，D正確；〖答案〗選D。11.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為，下列說法正確的是（）A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為2∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子數(shù)目相等的三種氣體，無法確定分子數(shù)目，所以無法確定質(zhì)量的大小，故A錯誤；B．相同條件下，密度與相對分子質(zhì)量成正比，，氣體密度最小的是X，故B正確；C．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，三種氣體體積均為2.24L，物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故C錯誤；D．2gY氣體和lgZ氣體的物質(zhì)的量比為，同溫同體積，壓強比等于物質(zhì)的量比；同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和2gZ氣體，則其壓強比為4∶1，故D錯誤；選B。12.一定條件下將質(zhì)量mg的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后過氧化鈉固體增重ng，關(guān)于下列情況說法正確的是（）有機物nACH42mBHCHO3m/2CCH3OH和CH3COOH的混合物2m/3DC2H5OH和CH3COOC2H5的混合物m〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗有機物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(①式)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(②式)；根據(jù)①式Na2O2每吸收2molCO2生成1molO2，相當(dāng)于吸收2molCO，根據(jù)②式Na2O2每吸收2molH2O生成1molO2，相當(dāng)于吸收2molH2；Na2O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于吸收的CO和H2的質(zhì)量；【詳析】A．CH4~CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=2m，A正確；B．HCHO~CO+H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，B錯誤；C．CH3OH~CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3COOH~2CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3OH和CH3COOH無論以何種比例混合，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m，C錯誤；D．C2H5OH~2CO+3H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3COOC2H5~4CO+4H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，由于C2H5OH和CH3COOC2H5的比例不確定，Na2O2固體增加的質(zhì)量mnm，D錯誤；本題選A；13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molC.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為nmol時，則0.15<n<0.25D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為5：1：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，A錯誤；B．由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故NaOH反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，B錯誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，C正確；D．令n（NaCl）=5mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為5mol×1=5mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子不相等，D錯誤；故選C。14.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是（）A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D.由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、?！驹斘觥緼．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項，故〖答案〗為D。15.某化學(xué)小組欲通過測定混合氣體中的含量來計算已變質(zhì)的樣品中的含量。實驗裝置如下圖(為彈性良好的氣囊)。已知：①過氧化鈉與硫酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：②忽略氣體在I和IV中的溶解。下列說法正確的是（）A.b的作用是為了除去氣體中的，故b中應(yīng)裝有無水B.測定氣體總體積必須關(guān)閉，打開C.量筒I用于測量產(chǎn)生氣體的體積，量筒II用于測量產(chǎn)生氧氣的體積D.若量筒II收集的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是，則已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加入酸后Q中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生和，球形干燥管中應(yīng)裝有堿石灰，用于除去氣體中的，A錯誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生的和使氣囊變大，將Ⅲ中的氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉，打開，B錯誤；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，量筒Ⅱ收集的是的體積，C錯誤；D．若Ⅱ中產(chǎn)生的氣體經(jīng)過換算后為，故已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為，D正確；故選D。第II卷(主觀題共55分)二、非選擇題16.已知某待測液中除含有外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：（1）由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________，其物質(zhì)的量為___________mol。（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以排除的離子是___________。（3）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。（4）原溶液中可能含有的離子為___________。（5）綜上分析，待測液中的最小濃度為___________?！即鸢浮剑?）①.②.0.1（2）①.②.（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗待測液與溶液反應(yīng)生成濾液和沉淀，沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，無色氣體與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則待測液中一定含有和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；濾液與溶液反應(yīng)生成的氣體為，同時還生成了白色沉淀，則待測液中一定含有；根據(jù)向溶液中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在；由于實驗過程中加入了溶液，因此由白色沉淀無法確定待測液中是否含有。（1）與OH-反應(yīng)放出氨氣，濾液A加氫氧化鈉放出B氣體，氣體B是氨氣，可知待測液中含有的離子是，其物質(zhì)的量為。（2）沉淀A和硝酸反應(yīng)得到沉淀D和氣體D，氣體D與石灰水反應(yīng)生成沉淀E，則沉淀D是硫酸鋇、氣體D是二氧化碳，可以判斷待測液中一定含有的離子是和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；（3）濾液與溶液反應(yīng)生成的氣體為，同時還生成了白色沉淀，可知B是碳酸鋇，由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是；（4）根據(jù)以上分析，原溶液中可能含有的離子為；（5）結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中，，，，，，根據(jù)電荷守恒知待測液中一定含有。若待測液中不含，則；若待測液中含有，則，所以。17.“84”消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。（1）“84”消毒液使用時除了要按一定比例稀釋，對消毒時間也有要求，一般在10~20分鐘左右、用化學(xué)方程式解釋原因：___________。（2）次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式：___________。。（3）“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）消毒學(xué)專家指出，將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會對使用者的呼吸道造成傷害。請用離子方程式分析可能的原因：___________。（5）已知某市售84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度]①該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___________mol/L。(保留1位小數(shù))②“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，則配置時需用濃硫酸的體積為___________mL。③在配制稀硫酸過程中不需要用到的儀器有___________。A．玻璃棒B．托盤天平C．燒杯D．量筒E．容量瓶F．漏斗④配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___________。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）①.4.0②.62.5③.BF④.AD〖解析〗（1）消毒液的有效成分次氯酸鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，方程式為，消毒時間過長會導(dǎo)致有效成分減少；（2）次氯酸根離子得電子，銨根離子失去電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒與原子守恒配平方程式；（3）漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳中，消毒液的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣自身發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；（4）“84”消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈中的濃鹽酸會反應(yīng)生成氯氣，可能會對使用者的呼吸道造成傷害，方程式為；（5）①從圖中可得該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為11.2g/cm3，根據(jù)公式；②配制480毫升溶液需要用到500毫升的容量瓶，過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)公式；③配制480毫升溶液需要用到500mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯，故選BF；④A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容，導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，符合題意；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不符合題意；C．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響實驗；D．定容時俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致加水少，