2023-2024學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省濟寧市兗州區(qū)2023-2024學年高二上學期期中考試注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說法錯誤的是A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑〖答案〗D【詳析】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B．發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；選D。2.下列說法錯誤的是A.已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，若加水稀釋，則平衡向右移動，電離程度增大，不變C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為kJ?molD.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為kJ?mol〖答案〗D【詳析】A．1mol冰中有2mol氫鍵，鍵能和為40kJ，1mol冰的熔化熱為6.0kJ，，故A說法正確；B．一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則保持不變，故B說法正確；C．已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol?1，則表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為890.3kJ，故燃燒熱熱化學方程式為：kJ?mol，故C說法正確；D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)化的氮氣的量，故其焓變無法確定，故D說法錯誤；〖答案〗選D。3.常溫下，下列各組離子定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：B.的溶液：C.澄清透明的無色溶液：D.和反應(yīng)放出的溶液：〖答案〗B【詳析】A.的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈堿性，不能大量存在，A不符合題意。B.，則，則溶液呈酸性，該組離子可以大量共存，B符合題意。C.呈紫色，與題中“無色”矛盾，C不符合題意。D.和反應(yīng)放出的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，和反應(yīng)不會放出，與題干矛盾；若溶液呈堿性，不能大量存在，D不符合題意?！即鸢浮竭xB。4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是A.①④ B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗B【詳析】2A(g)＋B(g)2C(g)起始量（mol）420轉(zhuǎn)化量（mol）1.20.61.22s后（mol）2.81.41.2所以用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為〖答案〗選B。5.過渡態(tài)理論認為：化學反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說法正確的是A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)〖答案〗C【詳析】A．發(fā)生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面發(fā)生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之間的碰撞不一定是有效碰撞，A不正確；B．活化配合物的能量越高，反應(yīng)的活化能越大，第一步的反應(yīng)速率越慢，B不正確；C．第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，活化配合物具有高能量，表明反應(yīng)物的活化能大，且需要吸收能量，C正確；D．一個化學反應(yīng)分多步完成時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，即決定于第一步反應(yīng)，D不正確；故選C。6.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與Na2CO3；②CH3COONa與NaCl；③CH3COONa與NaOH；④CH3COONa與HCl。其中c（CH3COO－）排序正確的是（）A.③＞①＞②＞④ B.③＞②＞①＞④C.④＞②＞①＞③ D.④＞②＞③＞①〖答案〗A【詳析】①CH3COONa與Na2CO3，碳酸根離子水解后的溶液顯示堿性，抑制了醋酸根離子的水解，但抑制程度小于③，醋酸根離子濃度大于②，小于③；②CH3COONa與NaCl，醋酸根離子發(fā)生水解，c(CH3COO－)小于0.05mol·L－1；③CH3COONa與NaOH，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鈉電離的氫氧根離子大大抑制了醋酸根離子的水解，醋酸根離子濃度最大；④CH3COONa與HCl，二者恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸的電離程度較小，溶液中醋酸根離子濃度最小；根據(jù)以上分析可知，各混合液中c(CH3COO-)濃度大小順序為：③＞①＞②＞④；〖答案〗選A。7.用50mL的鹽酸與50mL的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實驗和中和反應(yīng)的說法正確的是A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C.中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.在25℃和101kPa下，酸和堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時，放出約57.3kJ的熱量〖答案〗C【詳析】A．盡管該裝置的保溫效果好，但或多或少仍然存在部分熱量散失的問題，實驗過程不可能沒有熱量損失，A錯誤；B．若用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，使熱量損失大，測定結(jié)果偏低，B錯誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．在25°C和101kPa下，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，中和熱△H=-57.3kJ/mol，D錯誤；故選C。8.下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是化學式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12A.常溫下，相同濃度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的順序是①>②>③B.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好呈中性時，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.AgCl在鹽酸中的Ksp大于其在水中的KspD.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀〖答案〗B【詳析】A．醋酸銨發(fā)生相互促進的水解，銨根離子濃度減小，碳酸氫銨發(fā)生相互促進的水解，銨根離子濃度減小，但醋酸的酸性強于碳酸，碳酸氫根離子水解程度更大，雙水解程度比醋酸銨大，硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，則c(NH)由大到小的順序是③>①>②，故A錯誤；B．向飽和氯水中滴入NaOH溶液至溶液剛好呈中性時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，依據(jù)元素質(zhì)量守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，故B正確；C．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故C錯誤；D．氯離子產(chǎn)生沉淀時，c(Ag+)=mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1，鉻酸根離子生成沉淀時，c(Ag+)=mol·L-1=×10-5mol·L-1，銀離子濃度越小越先產(chǎn)生沉淀，所以氯離子先產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。故選B。9.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù).①②⑥ B.①③⑤ C.②⑤⑥ D.②③⑤〖答案〗C【詳析】①Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固體KSCN溶解后，溶液中SCN-濃度增大，平衡正向移動，溶液的顏色變深，①不符合題意；②HCl為強電解質(zhì)，溶于水后發(fā)生完全電離，不存在電離平衡，向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，稀釋鹽酸，從而使鹽酸中氫離子濃度降低，②符合題意；③Cl2溶于水后存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中c(Cl-)較大，對平衡產(chǎn)生抑制作用，從而降低Cl2的溶解度，③不符合題意；④NO2氣體中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，則表明平衡正向移動，④不符合題意；⑤合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，500℃時催化劑的活性最大，但高溫使平衡逆向移動，不利于合成氨的反應(yīng)，⑤符合題意；⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的體系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加壓后平衡不發(fā)生移動，但I2(g)的濃度增大，所以混合氣的顏色變深，⑥符合題意；綜合以上分析，②⑤⑥符合題意，故選C。10.室溫時，將0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。當V(NaOH)=20.00mL(圖中c點)，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是A.HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1B.a點時：c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)C.c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值：b點近似等于c點D.d點時：2c(HA)＋2c(A-)=3c(Na＋)〖答案〗D【詳析】A．20.00mL0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液和20.00mL一元酸HA恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度為0.10mol·L-1，0.10mol·L-1的HA溶液pH=3，所以HA為弱酸，故A正確；B．a(chǎn)點加入10mL氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)物料守恒c(HA)＋c(A-)=2c(Na＋)，所以c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)，故B正確；C．設(shè)加入氫氧化鈉的體積為V，c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)=，所以c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值b點近似等于c點，故C正確；D．根據(jù)物料守恒，d點時3c(HA)＋3c(A-)=2c(Na＋)，故D錯誤；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化），下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高NO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率D.380℃下，mol/L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)〖答案〗AD【詳析】A．由虛線變化可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，故A正確；B．由實線變化可知，X點一氧化氮的轉(zhuǎn)化率未達到最大，是平衡的形成過程，所以X點所示條件下，延長時間，一氧化氮的消耗量增大導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C．由實線變化可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率達到最大時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，則Y點是達到平衡狀態(tài)的點，所以Y點所示條件下，增加氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．由題意可知，平衡時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，由氮原子個數(shù)守恒可知，平衡時一氧化氮和二氧化氮平衡時的濃度相等，由氧氣的起始可知，平衡時氧氣的濃度小于5.0×10-4mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==＞=2000，故D正確；故選AD12.如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A.a點溶液的比c點溶液的小B.a點時，C.b點溶液中，D.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解〖答案〗A【詳析】A．Kw=c(H+)c(OH-)，隨著溫度的升高，Kw增大；a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但是不同，c點的Kw大，所以a點溶液的比c點溶液的小，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh=，所以，故B錯誤；C．b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了電離和水解的兩個過程，故D錯誤；故選A。13.下列實驗中，由實驗現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H＋)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故A正確；

B．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱，加熱后紅色加深，說明溶液堿性增強，則升高溫度促進醋酸鈉水解，說明鹽類水解吸熱，故B正確；

C．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，使甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯誤；

D．兩種酸中氫離子濃度相同，但酸根離子不同，反應(yīng)速率不同，則可能是酸根離子影響反應(yīng)速率，加入鹽酸溶液的反應(yīng)速率快，說明可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用，故D正確；

故選：C。14.我國科學家研究出在S-In催化劑上實現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原制甲酸。圖1表示不同催化劑及活性位上生成的能量變化，圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是圖1圖2A.S-In/S表面更容易生成B.與微粒間的靜電作用促進了的活化C.經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成D.相對能量變化越大，越有利于抑制復(fù)合成〖答案〗CD【詳析】A．根據(jù)圖1可知，使用S-In/S作催化劑，活化能最低，所以S-In/S表面更容易生成，故A正確；B．根據(jù)圖2可知，K+吸引H2O中的O、S2-吸引H2O中的H，與微粒間的靜電作用促進了的活化，故B正確；C．根據(jù)圖2，CO2生成HCOO－的步驟為：CO2→CO→HCOO*→HCOO－，經(jīng)過三步轉(zhuǎn)化，C項錯誤；D．為放熱過程，其相對能量變化越小，放出熱量越小，越不易使反應(yīng)物分子活化，因此越有利于抑制H*復(fù)合成H2，D錯誤；選CD。15.在一體積不變的密閉容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，發(fā)生化學反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實驗測得化學平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的△H>0B.氣體壓強：p2>p1C.平衡后再加入Fe2O3，NH3的轉(zhuǎn)化率增大D.M點的平衡常K=〖答案〗C【詳析】A.由圖可知，隨溫度升高，氨氣的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的，正確；B.由于是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大，則氣體壓強：，正確；C.是固體，增加的量對平衡沒有影響，平衡后再加入，的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；D.設(shè)平衡時生成，則由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，則，平衡時氣體的總物質(zhì)的量，圖中M點的平衡常數(shù)，正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.Ⅰ．某學生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol?L的鹽酸與100mL0.55mol?L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______。（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1mol時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的進行上述實驗，生成1mol時，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值（）將______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）下列說法正確的是______（填字母）。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1mol時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）無影響Ⅱ．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用將處理后的樣品中的沉淀，過濾洗滌，然后將所得固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的溶液通過滴定來測定溶液中的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：（5）溶液應(yīng)該用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有______。（6）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。（7）滴定終點的現(xiàn)象為__________________。（8）以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______（填字母）。a．裝入溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出〖答案〗（1）玻璃攪拌器（2）偏大（3）偏?。?）c（5）①.酸式②.燒杯、錐形瓶（6）（7）滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（8）ac〖祥解〗Ⅰ.該實驗測定中和熱，依據(jù)ΔH=-，測定過程中，需要減少熱量的損失；Ⅱ.Ca2+與C2O反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，將所得草酸鈣沉淀溶于強酸，得到H2C2O4，H2C2O4與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，建立關(guān)系式為5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，據(jù)此分析；【小問1詳析】中和熱的測定需要玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器，根據(jù)題中所給裝置，缺少玻璃攪拌器；故〖答案〗為玻璃攪拌器；【小問2詳析】根據(jù)ΔH=-，如果不蓋杯蓋，導(dǎo)致熱量損失，使得Δt偏小，即ΔH偏大；故〖答案〗為偏大；【小問3詳析】醋酸為弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，如果用CH3COOH代替鹽酸，導(dǎo)致放出熱量減小，ΔH偏大，即偏??；故〖答案〗為偏小；【小問4詳析】a．為了減少熱量損失，加入稀堿時，應(yīng)快速加入，故a錯誤；b．將用量筒量取好稀鹽酸加入內(nèi)筒后，若快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，溶液的質(zhì)量增大，根據(jù)ΔH=-，對測定中和熱數(shù)值產(chǎn)生影響，故b錯誤；c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平，保證量取的酸或堿的用量準確，實驗操作規(guī)范，故c正確；d．內(nèi)筒中有殘留的水，使溶液的總質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶液的最終溫度偏低，故d錯誤；〖答案〗為c；【小問5詳析】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，因此應(yīng)用酸式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；滴定實驗中需要的玻璃儀器有滴定管、燒杯、錐形瓶，因此除滴定管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、錐形瓶；故〖答案〗為酸式；燒杯、錐形瓶；【小問6詳析】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將H2C2O4氧化成二氧化碳，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故〖答案〗為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；【小問7詳析】用高錳酸鉀溶液滴定草酸，因此滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；故〖答案〗為滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；【小問8詳析】建立關(guān)系式為5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，a．裝入高錳酸鉀溶液前未潤洗滴定管，導(dǎo)致標準液濃度減小，消耗高錳酸鉀溶液的體積增大，即測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，讀數(shù)消耗標準液體積減少，使得測定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，消耗標準液體積增大，測定結(jié)果偏高，故c符合題意；d．滴定過程中，振蕩時待測液灑出，消耗標準液體積減小，測定結(jié)果偏低，故d不符合題意；〖答案〗為ac。17.Ⅰ．汽車尾氣是城市的主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，常溫常壓下其熱化學方程式為kJ?mol。（1）在一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述能說明反應(yīng)已達到平衡的是______（填字母）。A.B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C.某時刻容器中NO與的物質(zhì)的量之比為2∶1D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）常溫下，在一個容積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得容器中含0.08mol。①常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______，若要使K增大，則改變的條件為______。②若繼續(xù)通入0.20molNO和0.20molCO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率會______（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．Bodenstein研究了反應(yīng)：。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表所示：t/min02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784（3）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為______。（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則為______（用含K和的代數(shù)式表示）。若起始時，，min，則在min時，______min?！即鸢浮剑?）BD（2）①.1600②.降溫③.增大（3）（4）①.②.【小問1詳析】當達到平衡狀態(tài)：正逆反應(yīng)速率相等，變量不變，因此判斷，A．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且速率之比等于計量系數(shù)之比，則平衡時，A錯誤；B．該反應(yīng)為氣體體積改變的反應(yīng)，因此容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當其不隨時間變化，反應(yīng)達到平衡，B正確；C．某時刻NO與N2物質(zhì)的量之比為2:1，不能表明該比例保持不變，C項錯誤；D．該反應(yīng)為氣體體積改變的反應(yīng)，因此容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，反應(yīng)達到平衡，D正確；故選BD；【小問2詳析】根據(jù)題意列出三段式：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大，則改變的條件只能為降溫；繼續(xù)通入0.20molNO和0.20molCO，相當于加壓，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率會增大；【小問3詳析】由表中數(shù)據(jù)可知，無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終均為0.784，說明此時達到了平衡狀態(tài)。設(shè)HI初始濃度為1mol/L，則可列三段式：則平衡常數(shù)K=；【小問4詳析】建立平衡時，，即=，，由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故；；在40min時，，則min-1。18.二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①kJ·mol②kJ?mol③kJ?mo回答下列問題：（1）反應(yīng)的______kJ?mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用、、表示）。（2）下列措施中，能提高（1）中產(chǎn)率的有______（填字母）。A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強 D.加入合適的催化劑（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1mol通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達到化學平衡，平衡后測得的體積分數(shù)為0.1。則0~5min內(nèi)______，CO的轉(zhuǎn)化率為______。（4）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是______（填字母）。A．B．C．若在和316℃時，起始時，則平衡時，小于50%〖答案〗（1）①-246.1②.（2）AC（3）①.0.003mol·L·min②.15%（4）AB【小問1詳析】已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ?mol-1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ?mol-1，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ?mol-1)×2+(-23.5kJ?mol-1)+(-41.2kJ?mol-1)=-246.1kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即，則該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行，K1=，K2=，K3=，則K==?K2?K3，故〖答案〗為：-246.1；低溫；?K2?K3；【小問2詳析】A．使用過量的CO，平衡正向移動，可提高CH3OCH3的產(chǎn)率，A正確B．升高溫度，平衡逆向移動，不可提高CH3OCH3的產(chǎn)率，B錯誤；C．增大壓強，平衡正向移動，可提高CH3OCH3的產(chǎn)率，C正確；D．轉(zhuǎn)化率可以改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，D錯誤；故選AC；【小問3詳析】根據(jù)題給信息可得以下三段式，，H2的體積分數(shù)為0.1，則，x=0.03，；【小問4詳析】A．隨溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，溫度升高，平衡逆移，則ΔH<0，A正確；B．相同溫度下，壓強增大，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則p1>p2>p3，B正確；C．若在p3和316℃時，若起始時=3，增大H2的含量，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時，α(CO)大于50%，C錯誤；故選AB。19.填空（1）25℃時，亞碲酸（）的，。常溫下，溶液的pH______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）已知25℃時，要使溶液中沉淀完全[mol?L]，則需控制溶液中______。（3）室溫下，測得用氨水吸收時，溶液中含碳（氮）各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)和pH的關(guān)系如圖，若所得溶液，則溶液中______（已知））。（4）若向濃燒堿溶液中通入氣體，使所得溶液，則此時溶液中的______mol?L（室溫下，的，）。（5）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體，其產(chǎn)物之一是。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，則所得的溶液中______（填“>”“<”或“=”）。（6）是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出和反應(yīng)的化學方程式：____________。②利用制備無水時，可用和混合共熱，試解釋原因：____________?！即鸢浮剑?）＜（2）（3）1∶2（4）（5）＞（6）①.②.和結(jié)晶水反應(yīng)既能消耗水，生成的酸又能抑制水解【小問1詳析】25℃時，亞碲酸()的，。常溫下，，則說明是電離大于水解，因此溶液的pH＜7；故〖答案〗為：＜?！拘?詳析】已知25℃時，要使溶液中沉淀完全[mol?L]，則需控制溶液中；故〖答案〗為：?！拘?詳析】室溫下，測得用氨水吸收時，溶液中含碳（氮）各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)和pH的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中信息,若所得溶液，則溶液中，則1∶2；故〖答案〗為：1∶2?！拘?詳析】若向濃燒堿溶液中通入氣體，使所得溶液，，則此時溶液中的mol?L；故〖答案〗為：?！拘?詳析】分居題意知，再根據(jù)越弱越水解，說明銨根水解程度比碳酸氫根水解程度小，因此所得的溶液中＞；故〖答案〗為：＞?！拘?詳析】①是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成即生成HCl，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色即生成二氧化硫，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出和反應(yīng)的化學方程式：；故〖答案〗為：。②利用制備無水時，可用和混合共熱，試解釋原因：根據(jù)，則和結(jié)晶水反應(yīng)既能消耗水，生成的酸又能抑制水解；故〖答案〗為：和結(jié)晶水反應(yīng)既能消耗水，生成的酸又能抑制水解。20.軟錳礦的主要成分為，還含有、MgO、、CaO，等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取的流程如圖：已知：部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表金屬陽離子完全沉淀時的pH3.25.210.412.4（1）“浸出”過程中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為______。（2）第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為______（填化學式），調(diào)pH至5~6所加的試劑，可選擇______（填字母）。A．CaOB．MgOC．D．氨水（3）第2步除雜，主要是將、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出除去的離子方程式：______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（已知：的；的；的）?！即鸢浮剑?）（2）①.、②.AB（3）①.②.〖祥解〗由流程可知，軟錳礦的主要成分為，還含有、MgO、、CaO，等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，發(fā)生SO2+MnO2=MnSO4，調(diào)節(jié)pH至5~6，由氫氧化物的沉淀pH可知，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe(OH)3、Al(OH)3，然后向濾液中加MnF2除去Ca2+、Mg2+，最后蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（防止低溫溶解度減?。?，以此來解答?！拘?詳析】根據(jù)SO2在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，故“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為；【小問2詳析】調(diào)節(jié)pH至5～6，由氫氧化物的沉淀pH可知，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe(OH)3、Al(OH)3；除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，所以可加CaO

或MgO調(diào)節(jié)溶液的pH，故選AB；【小問3詳析】MnF2是難溶物，書寫離子方程式用化學式，反應(yīng)方程式為：；山東省濟寧市兗州區(qū)2023-2024學年高二上學期期中考試注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說法錯誤的是A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑〖答案〗D【詳析】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B．發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；選D。2.下列說法錯誤的是A.已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，若加水稀釋，則平衡向右移動，電離程度增大，不變C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為kJ?molD.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為kJ?mol〖答案〗D【詳析】A．1mol冰中有2mol氫鍵，鍵能和為40kJ，1mol冰的熔化熱為6.0kJ，，故A說法正確；B．一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則保持不變，故B說法正確；C．已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol?1，則表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為890.3kJ，故燃燒熱熱化學方程式為：kJ?mol，故C說法正確；D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)化的氮氣的量，故其焓變無法確定，故D說法錯誤；〖答案〗選D。3.常溫下，下列各組離子定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：B.的溶液：C.澄清透明的無色溶液：D.和反應(yīng)放出的溶液：〖答案〗B【詳析】A.的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈堿性，不能大量存在，A不符合題意。B.，則，則溶液呈酸性，該組離子可以大量共存，B符合題意。C.呈紫色，與題中“無色”矛盾，C不符合題意。D.和反應(yīng)放出的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，和反應(yīng)不會放出，與題干矛盾；若溶液呈堿性，不能大量存在，D不符合題意。〖答案〗選B。4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是A.①④ B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗B【詳析】2A(g)＋B(g)2C(g)起始量（mol）420轉(zhuǎn)化量（mol）1.20.61.22s后（mol）2.81.41.2所以用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為〖答案〗選B。5.過渡態(tài)理論認為：化學反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說法正確的是A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)〖答案〗C【詳析】A．發(fā)生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面發(fā)生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之間的碰撞不一定是有效碰撞，A不正確；B．活化配合物的能量越高，反應(yīng)的活化能越大，第一步的反應(yīng)速率越慢，B不正確；C．第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，活化配合物具有高能量，表明反應(yīng)物的活化能大，且需要吸收能量，C正確；D．一個化學反應(yīng)分多步完成時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，即決定于第一步反應(yīng)，D不正確；故選C。6.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與Na2CO3；②CH3COONa與NaCl；③CH3COONa與NaOH；④CH3COONa與HCl。其中c（CH3COO－）排序正確的是（）A.③＞①＞②＞④ B.③＞②＞①＞④C.④＞②＞①＞③ D.④＞②＞③＞①〖答案〗A【詳析】①CH3COONa與Na2CO3，碳酸根離子水解后的溶液顯示堿性，抑制了醋酸根離子的水解，但抑制程度小于③，醋酸根離子濃度大于②，小于③；②CH3COONa與NaCl，醋酸根離子發(fā)生水解，c(CH3COO－)小于0.05mol·L－1；③CH3COONa與NaOH，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鈉電離的氫氧根離子大大抑制了醋酸根離子的水解，醋酸根離子濃度最大；④CH3COONa與HCl，二者恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸的電離程度較小，溶液中醋酸根離子濃度最??；根據(jù)以上分析可知，各混合液中c(CH3COO-)濃度大小順序為：③＞①＞②＞④；〖答案〗選A。7.用50mL的鹽酸與50mL的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實驗和中和反應(yīng)的說法正確的是A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C.中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.在25℃和101kPa下，酸和堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時，放出約57.3kJ的熱量〖答案〗C【詳析】A．盡管該裝置的保溫效果好，但或多或少仍然存在部分熱量散失的問題，實驗過程不可能沒有熱量損失，A錯誤；B．若用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，使熱量損失大，測定結(jié)果偏低，B錯誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．在25°C和101kPa下，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，中和熱△H=-57.3kJ/mol，D錯誤；故選C。8.下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是化學式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12A.常溫下，相同濃度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的順序是①>②>③B.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好呈中性時，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.AgCl在鹽酸中的Ksp大于其在水中的KspD.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀〖答案〗B【詳析】A．醋酸銨發(fā)生相互促進的水解，銨根離子濃度減小，碳酸氫銨發(fā)生相互促進的水解，銨根離子濃度減小，但醋酸的酸性強于碳酸，碳酸氫根離子水解程度更大，雙水解程度比醋酸銨大，硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，則c(NH)由大到小的順序是③>①>②，故A錯誤；B．向飽和氯水中滴入NaOH溶液至溶液剛好呈中性時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，依據(jù)元素質(zhì)量守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，故B正確；C．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故C錯誤；D．氯離子產(chǎn)生沉淀時，c(Ag+)=mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1，鉻酸根離子生成沉淀時，c(Ag+)=mol·L-1=×10-5mol·L-1，銀離子濃度越小越先產(chǎn)生沉淀，所以氯離子先產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。故選B。9.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù).①②⑥ B.①③⑤ C.②⑤⑥ D.②③⑤〖答案〗C【詳析】①Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固體KSCN溶解后，溶液中SCN-濃度增大，平衡正向移動，溶液的顏色變深，①不符合題意；②HCl為強電解質(zhì)，溶于水后發(fā)生完全電離，不存在電離平衡，向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，稀釋鹽酸，從而使鹽酸中氫離子濃度降低，②符合題意；③Cl2溶于水后存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中c(Cl-)較大，對平衡產(chǎn)生抑制作用，從而降低Cl2的溶解度，③不符合題意；④NO2氣體中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，則表明平衡正向移動，④不符合題意；⑤合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，500℃時催化劑的活性最大，但高溫使平衡逆向移動，不利于合成氨的反應(yīng)，⑤符合題意；⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的體系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加壓后平衡不發(fā)生移動，但I2(g)的濃度增大，所以混合氣的顏色變深，⑥符合題意；綜合以上分析，②⑤⑥符合題意，故選C。10.室溫時，將0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。當V(NaOH)=20.00mL(圖中c點)，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是A.HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1B.a點時：c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)C.c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值：b點近似等于c點D.d點時：2c(HA)＋2c(A-)=3c(Na＋)〖答案〗D【詳析】A．20.00mL0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液和20.00mL一元酸HA恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度為0.10mol·L-1，0.10mol·L-1的HA溶液pH=3，所以HA為弱酸，故A正確；B．a(chǎn)點加入10mL氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)物料守恒c(HA)＋c(A-)=2c(Na＋)，所以c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)，故B正確；C．設(shè)加入氫氧化鈉的體積為V，c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)=，所以c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值b點近似等于c點，故C正確；D．根據(jù)物料守恒，d點時3c(HA)＋3c(A-)=2c(Na＋)，故D錯誤；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化），下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高NO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率D.380℃下，mol/L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)〖答案〗AD【詳析】A．由虛線變化可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，故A正確；B．由實線變化可知，X點一氧化氮的轉(zhuǎn)化率未達到最大，是平衡的形成過程，所以X點所示條件下，延長時間，一氧化氮的消耗量增大導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C．由實線變化可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率達到最大時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，則Y點是達到平衡狀態(tài)的點，所以Y點所示條件下，增加氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．由題意可知，平衡時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，由氮原子個數(shù)守恒可知，平衡時一氧化氮和二氧化氮平衡時的濃度相等，由氧氣的起始可知，平衡時氧氣的濃度小于5.0×10-4mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==＞=2000，故D正確；故選AD12.如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A.a點溶液的比c點溶液的小B.a點時，C.b點溶液中，D.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解〖答案〗A【詳析】A．Kw=c(H+)c(OH-)，隨著溫度的升高，Kw增大；a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但是不同，c點的Kw大，所以a點溶液的比c點溶液的小，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh=，所以，故B錯誤；C．b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了電離和水解的兩個過程，故D錯誤；故選A。13.下列實驗中，由實驗現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H＋)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故A正確；

B．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱，加熱后紅色加深，說明溶液堿性增強，則升高溫度促進醋酸鈉水解，說明鹽類水解吸熱，故B正確；

C．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，使甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯誤；

D．兩種酸中氫離子濃度相同，但酸根離子不同，反應(yīng)速率不同，則可能是酸根離子影響反應(yīng)速率，加入鹽酸溶液的反應(yīng)速率快，說明可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用，故D正確；

故選：C。14.我國科學家研究出在S-In催化劑上實現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原制甲酸。圖1表示不同催化劑及活性位上生成的能量變化，圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是圖1圖2A.S-In/S表面更容易生成B.與微粒間的靜電作用促進了的活化C.經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成D.相對能量變化越大，越有利于抑制復(fù)合成〖答案〗CD【詳析】A．根據(jù)圖1可知，使用S-In/S作催化劑，活化能最低，所以S-In/S表面更容易生成，故A正確；B．根據(jù)圖2可知，K+吸引H2O中的O、S2-吸引H2O中的H，與微粒間的靜電作用促進了的活化，故B正確；C．根據(jù)圖2，CO2生成HCOO－的步驟為：CO2→CO→HCOO*→HCOO－，經(jīng)過三步轉(zhuǎn)化，C項錯誤；D．為放熱過程，其相對能量變化越小，放出熱量越小，越不易使反應(yīng)物分子活化，因此越有利于抑制H*復(fù)合成H2，D錯誤；選CD。15.在一體積不變的密閉容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，發(fā)生化學反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實驗測得化學平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的△H>0B.氣體壓強：p2>p1C.平衡后再加入Fe2O3，NH3的轉(zhuǎn)化率增大D.M點的平衡常K=〖答案〗C【詳析】A.由圖可知，隨溫度升高，氨氣的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的，正確；B.由于是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大，則氣體壓強：，正確；C.是固體，增加的量對平衡沒有影響，平衡后再加入，的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；D.設(shè)平衡時生成，則由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，則，平衡時氣體的總物質(zhì)的量，圖中M點的平衡常數(shù)，正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.Ⅰ．某學生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol?L的鹽酸與100mL0.55mol?L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______。（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1mol時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的進行上述實驗，生成1mol時，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值（）將______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）下列說法正確的是______（填字母）。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1mol時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）無影響Ⅱ．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用將處理后的樣品中的沉淀，過濾洗滌，然后將所得固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的溶液通過滴定來測定溶液中的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：（5）溶液應(yīng)該用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有______。（6）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。（7）滴定終點的現(xiàn)象為__________________。（8）以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______（填字母）。a．裝入溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出〖答案〗（1）玻璃攪拌器（2）偏大（3）偏?。?）c（5）①.酸式②.燒杯、錐形瓶（6）（7）滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（8）ac〖祥解〗Ⅰ.該實驗測定中和熱，依據(jù)ΔH=-，測定過程中，需要減少熱量的損失；Ⅱ.Ca2+與C2O反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，將所得草酸鈣沉淀溶于強酸，得到H2C2O4，H2C2O4與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，建立關(guān)系式為5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，據(jù)此分析；【小問1詳析】中和熱的測定需要玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器，根據(jù)題中所給裝置，缺少玻璃攪拌器；故〖答案〗為玻璃攪拌器；【小問2詳析】根據(jù)ΔH=-，如果不蓋杯蓋，導(dǎo)致熱量損失，使得Δt偏小，即ΔH偏大；故〖答案〗為偏大；【小問3詳析】醋酸為弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，如果用CH3COOH代替鹽酸，導(dǎo)致放出熱量減小，ΔH偏大，即偏?。还省即鸢浮綖槠?；【小問4詳析】a．為了減少熱量損失，加入稀堿時，應(yīng)快速加入，故a錯誤；b．將用量筒量取好稀鹽酸加入內(nèi)筒后，若快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，溶液的質(zhì)量增大，根據(jù)ΔH=-，對測定中和熱數(shù)值產(chǎn)生影響，故b錯誤；c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平，保證量取的酸或堿的用量準確，實驗操作規(guī)范，故c正確；d．內(nèi)筒中有殘留的水，使溶液的總質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶液的最終溫度偏低，故d錯誤；〖答案〗為c；【小問5詳析】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，因此應(yīng)用酸式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；滴定實驗中需要的玻璃儀器有滴定管、燒杯、錐形瓶，因此除滴定管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、錐形瓶；故〖答案〗為酸式；燒杯、錐形瓶；【小問6詳析】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將H2C2O4氧化成二氧化碳，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故〖答案〗為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；【小問7詳析】用高錳酸鉀溶液滴定草酸，因此滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；故〖答案〗為滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；【小問8詳析】建立關(guān)系式為5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，a．裝入高錳酸鉀溶液前未潤洗滴定管，導(dǎo)致標準液濃度減小，消耗高錳酸鉀溶液的體積增大，即測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，讀數(shù)消耗標準液體積減少，使得測定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，消耗標準液體積增大，測定結(jié)果偏高，故c符合題意；d．滴定過程中，振蕩時待測液灑出，消耗標準液體積減小，測定結(jié)果偏低，故d不符合題意；〖答案〗為ac。17.Ⅰ．汽車尾氣是城市的主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，常溫常壓下其熱化學方程式為kJ?mol。（1）在一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述能說明反應(yīng)已達到平衡的是______（填字母）。A.B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C.某時刻容器中NO與的物質(zhì)的量之比為2∶1D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）常溫下，在一個容積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得容器中含0.08mol。①常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______，若要使K增大，則改變的條件為______。②若繼續(xù)通入0.20molNO和0.20molCO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率會______（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．Bodenstein研究了反應(yīng)：。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表所示：t/min02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784（3）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為______。（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則為______（用含K和的代數(shù)式表示）。若起始時，，min，則在min時，______min?！即鸢浮剑?）BD（2）①.1600②.降溫③.增大（3）（4）①.②.【小問1詳析】當達到平衡狀態(tài)：正逆反應(yīng)速率相等，變量不變，因此判斷，A．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且速率之比等于計量系數(shù)之比，則平衡時，A錯誤；B．該反應(yīng)為氣體體積改變的反應(yīng)，因此容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當其不隨時間變化，反應(yīng)達到平衡，B正確；C．某時刻NO與N2物質(zhì)的量之比為2:1，不能表明該比例保持不變，C項錯誤；D．該反應(yīng)為氣體體積改變的反應(yīng)，因此容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，反應(yīng)達到平衡，D正確；故選BD；【小問2詳析】根據(jù)題意列出三段式：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大，則改變的條件只能為降溫；繼續(xù)通入0.20molNO和0.20molCO，相當于加壓，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率會增大；【小問3詳析】由表中數(shù)據(jù)可知，無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終均為0.784，說明此時達到了平衡狀態(tài)。設(shè)HI初始濃度為1mol/L，則可列三段式：則平衡常數(shù)K=；【小問4詳析】建立平衡時，，即=，，由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故；；在40min時，，則min-1。18.二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①kJ·mol②kJ?mol③kJ?mo回答下列問題：（1）反應(yīng)的______kJ?mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用、、表示）。（2）下列措施中，能提高（1）中產(chǎn)率的有______（填字母）。A.使用過