福建省寧德2022學年高考化學必刷試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.化學與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應無關(guān)的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC1O4>H2SO4

4.氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨，工

作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K］和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是()

堿性電解液

A.制H2時，開關(guān)應連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.當開關(guān)連接K2時，電極3的反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.當開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

5.下列說法中的因果關(guān)系正確的是

A.因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C.因為明磯溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應

6.常溫下，用().1000molNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CFhCOOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

在點③處恰好中和。下列說法不正確的是(

V(NaOH)/mL

A.點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10-5

+

C.點①③處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

7.X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

8.將一定量純凈的氨基甲酸核置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)?實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(X10-3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應。>0、AH>0,所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0C時的分解平衡常數(shù)約為1.64xl（f8（mo].LT）3

9.甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.甲、乙的化學式均為C8H14

B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

10.短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

11.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-Zrth催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

（H2-*H+*H,帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應式為：*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

D.第④步反應是一個放熱過程

12.某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

13.（實驗中學2022模擬檢測）用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、CL、Bn的氧化性強弱

14.含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.電子流向：N極一導線fM極■*溶液-N極

B.M極的電極反應式為C6H50+e-=C6H6+C「

C.每生成ImKXh,有3moie-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

15.假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.1mol/L的K2sCh溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，22.4L氨氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

16.下列圖示與對應的敘述相符的是（）

B.圖2,若使用催化劑Ei、E2、A”都會發(fā)生改變

反應歷程

MCOz^noL

C.圖3表示向Na2c03和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CCh的情況

010203040HHCI0nL

圖3

D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)=cC(g),由圖可知，a+b>c

17.一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學成分

屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

18.催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2cH3

C.CHSC(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

19.(衡水中學2022模擬檢測)在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

2t

A.Na*K*OH-CKB.Na*CuSO產(chǎn)N03'

C.Ca2+HC(VN(VK*D.Mg2*Na+SO產(chǎn)Cl-

20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N1

B.等體積、濃度均為lmol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4a溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D.標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

21.下列儀器名稱為“燒杯”的是()

22.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol?I^AgNOs溶液中先加入4~5滴先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色

A0.lmol?f'NaCl溶液，再滴力口4~5滴0.1mo卜沉淀，說明

L"Nai溶液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試

B管中同時加入5mL0.1mol?I7硫酸溶液，記探究濃度對反應速率的影響

錄出現(xiàn)渾濁的時間

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和AS溶比較K,(HCOOH)和Ka2(H2S)的大

C

液的pH小

向可能含有CU2O、Fe2（）3紅色固體①中加入足

量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加

不能說明紅色固體①中不含

D

KSCN溶液溶液不變紅

Fe203

，2t

（已知：Cu20+2H-Cu+Cu+H2O）

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①O^-NOz急N為(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團的名稱

(2)寫出有關(guān)反應類型：B-C；FfG。

(3)寫出AfB的反應方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜CH-NMR)顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線:

24、(12分)化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：?RCHO+CH3CHO^^521Klh2^RCH=CHCHO+H2O

△

....催化劑I-----n

②II+lll--□

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是。

(2)試劑a是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由E生成F的化學方程式為o

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MTN的化學方程式是

25、(12分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cu?S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO』溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^-),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取00mL溶液，用().l()()()mol-LTFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NHqHF?溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLL-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3'+I2=S4O6-+2F)o

回答下列問題:

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的離子方程式：.

(2)配制O.lOOOmoLLTFeSO」溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有。

(3)③中取00mL待測溶液所用的儀器是。

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為?

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnC)4溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________?

26、(10分)實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2COi+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi峨Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實驗能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時，先溶解NazCOi,后加入Na2s?9H2O,原因是一.

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于4(TC,其理由是一?

(5)反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是—.

(6)實驗中加入migNa2s-9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nngNa2s2O「5H2O晶體。Na2s2Or5H2()的產(chǎn)率為

—(列出計算表達式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2s()4產(chǎn)生的是一(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)某混合物漿液含A1(OH)3,M11O2和少量Na2CrO4?考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

L固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為一,NaOH中存在的化學鍵類型為。

(2)B-C的反應條件為,C-A1的制備反應化學方程式為.

(3)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有C12生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產(chǎn)生CL。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)?

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含倍元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO42?能從漿液中分離出來的原因是一，分離后含鋁元素的粒子是一；陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學式)。

28、(14分)有效去除大氣中的NOx,保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。

(1)在沒有NO,催化時，03的分解可分為以下兩步反應進行；

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程為v尸％C(O3),第二步的速率方程為V2=k2c(。3)P(0)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中

生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用匕、k2組成的代數(shù)

式表示c(O)=o

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

己知：O?(g)+O(g)=2O2(g)A//=-143k.J/mol

反應1：Oj(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=—200.2kJ/mol,

反應2：熱化學方程式為?

n(NO,)

⑶一定條件下'將一定濃度NO式N。?和NO的混合氣體)通入Ca(OH"懸濁液中‘改變飛西'NOx的去除率如圖

所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應

40

201一」,j」，▲』一…」

0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.0

/i(NO：y/i(NO)

從Ca(OH)2懸濁液中逸出的NO、的物質(zhì)的量

NO、的去除率=1—一通入Ca(OH)2懸濁液中NO*的物質(zhì)的量X100%

n(NOJ

①加在03f5之間,N。吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為一

n(NOJ

②當市加大于U時,N6去除率升高，但N。去除率卻降低。其可能的原因是一

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A”=-759.8kJ/moL反

n(CO)

應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

n(NO)

/i(CO>/n(NO)

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為(以

上兩空均用a、b、c、d表示)。

n(CO)

③若=0.8,反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為

n(NO)

29、(10分)氮、磷、硼、神的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答下列問題:

(1)如圖所示，每條折線表示周期表IVA-VHA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對應元素電負性最大的是_(用元素符號表示)，e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號為一,該能層具有的原子軌道數(shù)為一。

⑵已知反應：(CHMCF+SbF5T(CH3)3CSbF6,該反應可生成(CH3)3C+,該離子中碳原子雜化方式有

⑶一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為.(若含有

配位鍵，要求用箭頭表示)。

(4)PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面

體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-C1的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_;

正四面體形陽離子中鍵角大于PC13的鍵角原因為一。

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：

B：(0,0,0)；(—>—，0)；(—>0,一)；(0,一，一)

222222

111133313331

AS：(一，-9—)；(—9—9—)；(一,一,一)；(一,—9-)

444444444444

①請在圖中畫出神化硼晶胞的俯視圖

②與碑原子緊鄰的硼原子有一個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有一個。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應，故不選B；

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學變化，故D選；

故選D。

2、C

【答案解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C。

3、A

【答案解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AlVMg,A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HC1,B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HC1O4>H2SO4,D正確。答案選A。

4、B

【答案解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正確；

B.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應，反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯誤；

C.當開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應得到02,故C正確；

D.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

5、B

【答案解析】

A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應生成四氟化硅，與酸性強弱無關(guān)，故A錯誤；

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明研水解形成A1(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；

D.濃硝酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應,

故D錯誤；

故選B。

6、C

【答案解析】

0.1000mol/LxQ.02011L

點③處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為:=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaO”溶液至恰好完全反應時，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；

0.1000mol/Lx0.02L

B.點②處溶液的pH=7,此時c(Na+)=c(CHCOO)==0.05mol/L,c(H+)=10-7moI/L,此時溶液

30.02L+0.02L

0.10055，〃“//L

中醋酸的濃度為:0.05mol/L=0.000275moVL,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2

+

c(CH3COO')-c(H)

10”x0.05H.8X10-5,B項正確;

--C(CH3COOH)0.000275

C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+),C項錯誤;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確;

答案選C。

7、B

【答案解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸鍍，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

8、D

【答案解析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焙變(△//)大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的焙大于液態(tài)物質(zhì)的端判斷出反應煙變(△$)大于0,所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8Xl()rmoI/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故N&和CCh的濃度分別

為3.2Xl(f3moi/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達式：K=(3.2X10'3)2X1.6X10'3=1.64x10-8(mol-I71)3,

故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

計算25.0C時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響

因素。

9、D

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面分析；

D.乙與高鎰酸鉀不反應。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學式均為C8H14,故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7種，故B正確；

c.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；

D.乙為飽和垃，與酸性高鎰酸鉀溶液不反應，故D錯誤。

故選D。

10、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

11、B

【答案解析】

A.第①步反應中CO2和H2反應產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應中有水參加反應，第④步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應為CO2+3H2TCH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應歷程中,第③步中需要水,*HKO、出0反應生成CH3OH、*HO,反應方程式為：*H3CO+H2。-CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應是*H+*HO=H2O,生成化學鍵釋放能量，可見第④步反應是一個放熱過程，D正確；

故答案選B。

12、A

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同“，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同“可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

13、D

【答案解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NHj,NH.,可用堿石灰干燥，N%密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMl1O4+I6HCI

（濃）=2KCl+2MnCL+5Cbf+8H20,根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑〉?氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,Cl2

通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應為CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2>Br2,D

項正確；答案選D。

點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應來實現(xiàn)。

14、D

【答案解析】

A.原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導線極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動，故A錯誤；

B.M為正極，電極反應式為ciY^>+2e-+H+Y><「，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C.N極為負極，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moiH

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D.根據(jù)電極反應式計算得，轉(zhuǎn)移4moie-時，負極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強，故

D正確。

故選D。

15、D

【答案解析】

A.一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤；

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氮氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氨氣分子中含有2個質(zhì)子，標準狀況下，22.4L氨氣為Imol,含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯誤；

D.HN(h中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，則ImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xA^A/mol=3N\,故D正確；.

答案選D。

【答案點睛】

計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

16、D

【答案解析】

A.a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；

B.加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故B錯誤;

C.碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故c錯誤；

D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)=cC(g),由圖可知，P2先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正

向移動，a+b>c,故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應的影響等，側(cè)重于考查學生的分析能力和讀圖能力，注意把握

物質(zhì)之間發(fā)生的反應，易錯點A,a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?/p>

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

18、A

【答案解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

19、D

【答案解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進

行分析。

【題目詳解】

A、OIF與H+反應生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意;

B、C/+顯藍色，故B不符合題意;

C、HCCh-與H+發(fā)生反應生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意;

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【答案點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2+（藍色）、Fe?+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnOK紫色）。

20、C

【答案解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NC>2,2NO2=N2（）4,反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5N,、，故A錯誤;

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤;

C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moVLNH4C1溶液與2L0.25mol/LNH4C1溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯誤;

答案：C

【答案點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+（）2=2NO2,2NO2=^N2O4。

21、A

【答案解析】

“口的名稱是燒杯，故A正確；B.儀器

的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C.儀器

的名稱是容量瓶，故C錯誤；D.儀器的名稱是燃瓶，故D借諛,答案為A.

22、A

【答案解析】

A.與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯誤；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應。

二、非選擇題（共84分）

QCH,

:我堯酸?八

23、CuHisNO醒鍵還原反應消去反應+HNOK濃）

NO：

【答案解析】

A是，A與濃HNCh、濃112so4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，B與FesHCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生C：

NO：NH,

C與(CH3co)2。發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：E與NaBH4發(fā)生反應產(chǎn)生F為

NHCOCH,NHCOCH,NHCOCH；

【題目詳解】

⑴根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是CuHuNO；C結(jié)構(gòu)簡式是,其中含氧官能團的名稱為醛鍵;

,B與Fe、HC1反應產(chǎn)生C,該反應類型為還原反應;

,G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FTG的類型是消去反應;