2023-2024學(xué)年山東省煙臺(tái)市高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省煙臺(tái)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Ca40Fe56I127Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C.防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.新型材料“碳納米泡沫”的微粒直徑為6-9，是一種膠體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．干冰汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，水蒸氣冷凝成小液滴形成霧，所以干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”，故A正確；B．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈣俗名生石灰，不能與氧氣反應(yīng)，不能用作富脂食品除氧劑，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原性鐵粉，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，碳納米泡沫是碳的一種單質(zhì)，不是膠體，故D錯(cuò)誤；故選A。2.三星堆出土的青銅器表面有一層銅綠[]，銅綠是銅與空氣中的水蒸氣、、作用后的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是（）A.屬于堿 B.、屬于非電解質(zhì)C.銅綠的生成與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān) D.銅綠不易被空氣氧化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于堿式鹽A錯(cuò)誤；B．非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；為單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．銅綠為銅被空氣中氧氣氧化產(chǎn)物，不易被空氣氧化，D正確；故選D。3.下列試劑中，能一次性鑒別、、三種溶液的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸銀反應(yīng)，與碳酸鈉、氯化鈉均不反應(yīng)，不能鑒別，B不符合題意；C．氯化鈣和、、反應(yīng)分別生成氯化銀白色沉淀、碳酸鈣白色沉淀、不反應(yīng)，有2個(gè)白色沉淀不能鑒別，C不符合題意；D．、、和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、生成氣體、無(wú)明顯變化，能鑒別，D符合題意；故選D。4.下列事實(shí)與所述的化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)知識(shí)A用作航天員的供氧劑能與、反應(yīng)產(chǎn)生B用小蘇打作膨松劑烘焙面包能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C用、漂白粉對(duì)環(huán)境消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性D金屬鈉用作傳熱介質(zhì)金屬鈉導(dǎo)熱性好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2來(lái)幫助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑，故A正確；B．Na2CO3俗稱純堿，NaHCO3俗稱小蘇打，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，可以使面團(tuán)松軟，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，故B錯(cuò)誤；C．含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性，所以用、漂白粉進(jìn)行環(huán)境消毒，故C正確；D．金屬鈉具有良好的導(dǎo)熱性，可用作傳熱介質(zhì)，故D正確；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.溶解于水：B.與稀鹽酸反應(yīng)：C.溶液與少量溶液混合：D.向溶液中通入少量：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶解于水生成鹽酸和弱酸次氯酸，，A錯(cuò)誤；B．不溶于水，不能拆，，B錯(cuò)誤；C．溶液與少量溶液混合，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為水、碳酸根離子，部分碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，，C錯(cuò)誤；D．溶液中通入少量，二氧化碳完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，次氯酸根離子部分轉(zhuǎn)化為弱酸次氯酸，反應(yīng)為，D正確；故選D。6.利用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置除去中少量的 B.用乙裝置制備并收集C.用丙裝置驗(yàn)證某鉀鹽為碳酸鹽 D.用丁裝置干燥氣體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中的溶解度很小，碳酸氫鈉可以與氯化氫反應(yīng)，可以吸收氯化氫，故可以用丙裝置除去CO2中含有的少量HCl，A正確；B．制備二氧化碳應(yīng)該用鹽酸與石灰石，且二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法，B錯(cuò)誤；C．能與酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，除了碳酸鉀，還有碳酸氫鉀，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸做干燥劑不能裝在U形管內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選A。7.2023年9月5日，“神谷星一號(hào)”運(yùn)載火箭在煙臺(tái)黃海海域發(fā)射成功?；鸺米魍七M(jìn)劑，其分解的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.使用作推進(jìn)劑的缺點(diǎn)是不環(huán)保B.上述反應(yīng)中既氧化劑又是還原劑C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6電子D.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中生成氯氣，氯氣有毒，故缺點(diǎn)是不環(huán)保，A正確；B．在該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，氯元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，故既為氧化劑，也為還原劑，B正確；C．在該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，氯元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L為1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移14電子，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)得到氧化產(chǎn)物氮?dú)?，氯元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)得到還原產(chǎn)物氯氣，氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)得到氧化產(chǎn)物氧氣，氮?dú)夂脱鯕馐茄趸a(chǎn)物，氯氣是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，D正確；故選C。8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L酒精()所含氫原子的數(shù)目為0.6C.常溫常壓下，46g和混合氣體中含有的原子總數(shù)為3D.1氣體中的粒子數(shù)與0.5鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，0.1molCl2與足量鐵反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．和的最簡(jiǎn)式均為，46g混合氣體中含有1mol，由于1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，則混合氣體中含有原子3NA，C正確；D．0.5鹽酸的體積未知，不確定其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。9.粗鹽水中含有少量、、等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“試劑1”、“試劑2”的加入順序不可顛倒B.“固體”的成分是、和C.“過(guò)濾”操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D.“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗試劑1的作用是除去，則試劑1選擇BaCl2，NaOH溶液除去，試劑2除去和過(guò)量試劑1中的Ba2+，試劑2可選擇Na2CO3，生成沉淀過(guò)濾為固體的成分含有、和、BaCO3，濾液加入鹽酸除去過(guò)量NaOH和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液得到精鹽；【詳析】A．試劑1為BaCl2，作用是除去，試劑2是Na2CO3，除去和過(guò)量試劑1中的Ba2+，兩者加入順序不可顛倒，否則過(guò)量的Ba2+無(wú)法除去，A正確；B．加入Na2CO3除去過(guò)量的Ba2+，“固體”的成分含有、和、BaCO3，B錯(cuò)誤；C．“過(guò)濾”操作時(shí)燒杯盛接濾液，用玻璃棒引流，將濾液經(jīng)貼有濾紙的漏斗流下，則使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，C正確；D．“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，得到結(jié)晶，D正確；故〖答案〗為B。10.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫下，等體積和的密度之比為7∶11B.同體積、同密度和的原子數(shù)之比為1∶1C.同溫同壓下，等體積和質(zhì)量之比為3∶2D.同溫下，等質(zhì)量和的分子數(shù)之比為8∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同溫下，當(dāng)壓強(qiáng)不一定相等，則氣體的摩爾體積不同，等體積下物質(zhì)的量不相等，則氣體的密度之比不一定等于摩爾質(zhì)量之比，故A錯(cuò)誤；B．和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，同體積、同密度的和具有相同的質(zhì)量，根據(jù)可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C．同溫同壓同體積，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，和的質(zhì)量之比即2∶3，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)和的質(zhì)量均為1g，由N=n?NA，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之間，即，故D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用盛有煤油的廣口試劑瓶保存金屬鈉 B.用10量筒量取8.00濃硫酸C.在坩堝中進(jìn)行鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn) D.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．金屬Na與空氣中的氧氣和水蒸氣都能反應(yīng)，要隔絕空氣保存，一般保存在石蠟或者煤油中，A正確；B．量筒一般精確到0.1mL，B錯(cuò)誤；C．坩堝能用于加熱物質(zhì)，可以在坩堝中進(jìn)行鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，C正確；D．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次，檢查是否漏水，然后正放，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再次倒置檢漏，D錯(cuò)誤；故選BD。12.氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b溶液久置后生成a溶液 B.a、d只具有還原性C.b、c均可使鮮花褪色 D.a與b、e、f反應(yīng)均可生成c〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗c為0價(jià)，則c為氯氣，a、b分別為-1價(jià)與+1價(jià)的酸，則a為鹽酸，b為次氯酸，d為-1價(jià)的鹽，d為含氯離子的鹽，f為+1價(jià)的鹽，為次氯酸鹽，e為+5價(jià)鹽，則為氯酸鹽，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．HClO溶液久置后分解生成HCl與氧氣，即生成a溶液HCl溶液，A正確；B．a(chǎn)為HCl，其中的氫離子有氧化性，B錯(cuò)誤；C．c為氯氣，它的水溶液中有HClO即b，具有漂白性，可使鮮花褪色，C正確；D．由分析可知，c為氯氣，a為鹽酸，b為次氯酸，f為次氯酸鹽，e為氯酸鹽，HCl都可以分別與他們發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，D正確；故選B。13.碳捕集技術(shù)是減少排放的一種途徑，捕集煙氣中的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“吸收”時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)：B.可用溶液代替溶液C.整個(gè)流程可循環(huán)利用的物質(zhì)只有1種D.整個(gè)流程不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗“吸收”時(shí)二氧化碳和KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，加入CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和KOH，煅燒碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；【詳析】A．“吸收”時(shí)二氧化碳和KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，發(fā)生離子反應(yīng)：，故A正確；B．用溶液代替溶液，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Ca(OH)2與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，也能實(shí)現(xiàn)吸收的作用，故B正確；C．整個(gè)流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有KOH、CaO、共3種，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)流程沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。14.實(shí)驗(yàn)室有一包含有、和的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置丙中的氯化鈣做干燥劑B.撤去裝置戊對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)得不會(huì)造成影響C.將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低D.若能測(cè)量樣品反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹即鸢浮紹D〖解析〗〖祥解〗含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后丙、丁裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①甲應(yīng)為堿石灰吸收空氣中的水、二氧化碳，加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O，打開止水夾，丙中可吸收水，丁中堿石灰可吸收二氧化碳，反應(yīng)后丙、丁的質(zhì)量差，分別為反應(yīng)生成的水、二氧化碳的質(zhì)量，最后戊的堿石灰可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入丁中，以此解答該題?！驹斘觥緼．裝置丙中的氯化鈣做干燥劑，用于吸收水分，故A正確；

B．撤去裝置戊，導(dǎo)致空氣中的CO2、H2O被丁吸收，導(dǎo)致測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量增大，使NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B錯(cuò)誤；

C．將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，不能吸收空氣中CO2，導(dǎo)致碳酸氫鈉測(cè)得值偏大，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故C正確；

D．撤去裝置丁后，我們只能測(cè)定分解產(chǎn)物的CO2和水蒸氣的質(zhì)量和，無(wú)法求出分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，即便能測(cè)量裝置乙中樣品充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，也無(wú)法求出NaHCO3和Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，所以若撤去裝置丁則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。15.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(，S為-2價(jià))褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為C.與反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)Ⅰ所需的空氣濕度更大D.反應(yīng)等量的，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶7〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，【詳析】A．中S為-2價(jià)、As是+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ生成中As也是+3價(jià)，反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)，不是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．中As是+7價(jià)，反應(yīng)Ⅱ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)生成和H2SO4，As、S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．H2S2O3遇水分解為硫、水和二氧化硫，因此反應(yīng)I要求濕度低，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)24e-，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量12mol,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，電子轉(zhuǎn)移數(shù)56e-，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量28mol,反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比=12：28=3：7，故D正確；

故選：AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某品牌海藻加碘鹽的產(chǎn)品說(shuō)明如圖。凈含量：400g/袋配料：精制鹽、藻類濃縮汁(水、海帶)、碘酸鉀()氯化鈉含量(以計(jì))：碘酸鉀含量(以I計(jì))：18~38回答下列問(wèn)題：（1）的電離方程式為_______；每袋海藻加碘鹽中的物質(zhì)的量不超過(guò)_______(保留兩位有效數(shù)字)（2）實(shí)驗(yàn)室需要4600.5溶液，現(xiàn)用固體配制①配制過(guò)程可分為兩個(gè)階段：階段Ⅰ．用托盤天平稱量_______g固體。階段Ⅱ．將稱量的固體加適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉(zhuǎn)入_______(填儀器名稱)中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.5溶液。下列有關(guān)階段Ⅱ的操作，錯(cuò)誤的有_______(填標(biāo)號(hào))②若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度將_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；若定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)忘記洗滌燒杯，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。③取5配制完成的溶液與101.0溶液混合(忽略溶液體積變化)，所得混合液中_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.53.5②.500容量瓶③.CD④.偏大⑤.重新配制⑥.1.5〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）水溶液中完全電離出鉀離子和碘酸根離子，電離方程式為；由圖可知，每袋海藻加碘鹽中的物質(zhì)的量不超過(guò)；（2）①需要4600.5溶液，需要使用500mL的容量瓶，則用托盤天平稱量0.5L×0.5×214g/mol=53.5g固體。將稱量的固體加適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.5溶液；定容時(shí)膠頭滴管要豎直懸空，搖勻操作要用另一只手托住容量瓶底部，故選CD；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度將偏大；若定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)忘記洗滌燒杯，應(yīng)進(jìn)行的操作是重新配制；③取5配制完成的溶液與101.0溶液混合(忽略溶液體積變化)，所得混合液中。17.鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學(xué)向盛有黃色溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。靜置24小時(shí)，可觀察到燒杯內(nèi)液體變?yōu)橥该鞯募t褐色，猜想得到了膠體。①證明該猜想正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______，此反應(yīng)的離子方程式為_______。②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是_______(填操作名稱，下同)：除去紅褐色液體中混有的的方法是_______。（2）硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑(含、等雜質(zhì))制備硫酸鐵銨晶體[]的實(shí)驗(yàn)流程如下。①用離子方程式表示的作用_______。②硫酸鐵銨晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱量9.640g硫酸鐵銨晶體配成100溶液，向該溶液中加入過(guò)量0.5溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320g白色固體。判斷溶液已過(guò)量的操作是_______；硫酸鐵銨晶體中_______?！即鸢浮剑?）①.用一束光照射液體，觀察有無(wú)光亮的通路②.(膠體)③.過(guò)濾④.滲析（2）①.②.靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液已過(guò)量③.12〖解析〗（1）①應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證是否為膠體，具體操作為：用一束光照射液體，觀察有無(wú)光亮的通路；根據(jù)題中現(xiàn)象可知生成膠體方程式為：(膠體)；②分離膠體與沉淀用過(guò)濾，分離膠體與溶液用滲析；（2）用稀硫酸將廢鐵屑(含、等雜質(zhì))浸取后得到硫酸亞鐵與硫酸鐵，為得到硫酸鐵銨晶體[]，其中鐵元素為+3價(jià)，加入目的為氧化Fe(II)至Fe(III)，再加入硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨晶體；①的作用為氧化Fe(II)至Fe(III)，用離子方程式表示為；②若溶液已過(guò)量，則溶液中無(wú)硫酸根，則只需檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根即可：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液已過(guò)量；硫酸鐵銨與氯化鋇反應(yīng)方程式為：，生成的白色沉淀為硫酸鋇9.320g即0.04mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量也為0.04mol，則100mL硫酸鐵銨溶液中硫酸鐵銨的物質(zhì)的量為0.02mol，則9.640g硫酸鐵銨晶體物質(zhì)的量為0.02mol，由此求得硫酸鐵銨的摩爾質(zhì)量為482g/mol，求得x=12。18.某化工廠用石灰粉[主要成分為和]為原料制備的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“氯化”過(guò)程控制不過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。①“氯化”過(guò)程可采用的加熱方式為_______；“氯化”過(guò)程中與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_______。②“氯化”過(guò)程溫度較低時(shí)，易與反應(yīng)生成漂白粉，其有效成分為_______(填名稱)：若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L完全反應(yīng)，則消耗的質(zhì)量為_______g。③“氯化”過(guò)程易發(fā)生上述副反應(yīng)，“氯化”后的溶液中_______5(填“>”、“<”或“=”)（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，溶液中有固體析出的原因是_______。〖答案〗（1）①.(75℃左右)水浴加熱②.③.5：1④.次氯酸鈣⑤.74⑥.>（2）相同溫度下，的溶解度遠(yuǎn)小于和〖解析〗〖祥解〗石灰粉含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，據(jù)此解答。（2）①“氯化”過(guò)程在75℃左右進(jìn)行，應(yīng)采取水浴加熱；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，過(guò)程中與反應(yīng)生成與CaCl2，化學(xué)方程式為；其中氧化劑與還原劑都為氯氣，由于，即氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:5，則氧化劑：還原劑=5:1；②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，與反應(yīng)生成漂白粉方程式為：，則有22.4L即1mol氯氣完全反應(yīng)，則消耗為1mol，其質(zhì)量為74g；③由于部分氯氣發(fā)生副反應(yīng)，則生成的小于理論值，但氯化鈣不變，因此“氯化”后的溶液中>5；（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，溶液中有固體析出是因?yàn)樵摐囟认?，的溶解度遠(yuǎn)小于和。19.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用空氣和可直接制備?？諝馀c熔融反應(yīng)前需依次通過(guò)填_______、_______(填標(biāo)號(hào))a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．溶液d．溶液（2）將和的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測(cè)氣體產(chǎn)物為和水蒸氣，其總質(zhì)量為33g，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L。則剩余固體的成分為_______，其物質(zhì)的量之比為_______，原混合物中的質(zhì)量為_______。（3）為探究的某些化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向錐形瓶?jī)?nèi)加入飽和溶液，用傳感器測(cè)定密閉裝置中分壓(的分壓氣體總壓強(qiáng))，測(cè)得分壓與溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度在50℃之前，裝置中分壓增大的主要原因是_______；溫度升高到50℃之后，裝置中分壓急劇增大的原因是_______。〖答案〗（1）①c②.a（2）①.和②.2：1③.168g（3）①.溫度升高，氣體的總壓強(qiáng)增大，分壓增大②.分解生成使分壓增大〖解析〗（1）空氣中水、二氧化碳會(huì)和生成的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故空氣與熔融反應(yīng)前需依次通過(guò)c．溶液、a．濃硫酸除去二氧化碳和水；（2）和的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測(cè)氣體產(chǎn)物為和水蒸氣，水會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，其總質(zhì)量為33g，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，則氧氣為16.8L÷22.4L/mol=0.75mol，則水的物質(zhì)的量為（33g-0.75mol×32gmol）÷18g/mol=0.5mol；反應(yīng)涉及、、，假設(shè)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為a，且反應(yīng)生成的二氧化碳完全和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則：最終剩余水0.5mol，則a-（1.5-a）=0.5，a=1mol，故剩余固體的成分為碳酸鈉1mol+1mol=2mol、氫氧化鈉為3-2a=1mol，其物質(zhì)的量之比為2:1；原混合物中的物質(zhì)的量為2a=2mol、質(zhì)量為2mol×84g/mol=168g；（3）50℃之前，溫度升高，氣體的總壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致分壓增大；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化碳，溫度升高到50℃之后，裝置中分壓急劇增大的原因是分解生成使分壓增大。20.某小組同學(xué)利用如圖裝置制備并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；裝置B可貯存多余的氣體，則B中所盛裝的液體是_______。（2）裝置C的作用是證明無(wú)漂白性，但其水溶液具有漂白性，則Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。a．干燥的石蕊試紙b．濕潤(rùn)的石蕊試紙c．堿石灰d．氯化鈣（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)裝置E中溶液顯淺棕色。查閱資料：，在溶液中顯棕黃色，能使淀粉變藍(lán)：可被氧化為(紅色)和(黃色)，兩種離子可被氧化成(無(wú)色)。為探究溶液顯淺棕色的原因進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象a取E中的溶液1，滴入1滴碘水溶液變藍(lán)取E中的溶液1，滴入1滴淀粉溶液沒(méi)有明顯變化b將溶于溶液，取該溶液1，滴入1滴淀粉；持續(xù)通入溶液先變藍(lán)；通入后藍(lán)色褪去，溶液變?yōu)闇\棕色，隨后溶液變無(wú)色，最后溶液略顯淺黃綠色。①操作a的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______；由實(shí)驗(yàn)可知，E中溶液顯淺棕色可能的原因是_______。②實(shí)驗(yàn)證明與反應(yīng)的最終產(chǎn)物是，其離子方程式為_______。（4）室溫下測(cè)得裝置F的溶液中，、與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。a點(diǎn)的溶液中，除、外，其他各離子濃度由大到小的順序是_______；用離子方程式說(shuō)明時(shí)間內(nèi)，逐漸減小的原因_______?！即鸢浮剑?）①.②.飽和食鹽水（2）d、a（3）①.證明反應(yīng)后的E溶液中有淀粉，無(wú)，說(shuō)明溶液的淺棕色不是造成的②.被氧化成(紅色)和(黃色)，兩者混合呈淺棕色溶液③.（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗A裝置為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，即用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，裝置B可貯存多余的氣體；干燥氯氣沒(méi)有漂白性、氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，裝置C的作用是證明無(wú)漂白性，但其水溶液具有漂白性，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是b．濕潤(rùn)的石蕊試紙、d．氯化鈣干燥劑、a．干燥的石蕊試紙；氯氣進(jìn)入E，探究氯氣和碘化鉀的反應(yīng)；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用盛有NaOH溶液的D裝置吸收氯氣；（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；飽和食鹽水可以降低氯氣在水中的溶解，裝置B可貯存多余的氣體，則B中所盛裝的液體是飽和食鹽水；（2）由分析可知，Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是d、a；（3）①第一份滴入1滴碘水，碘單質(zhì)與淀粉作用顯示藍(lán)色，證明反應(yīng)后的E溶液中有淀粉，顯淺棕色且遇淀粉變藍(lán)；第二份滴入淀粉溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液的淺棕色不是造成的，無(wú)；故目的是：證明反應(yīng)后的E溶液中有淀粉，無(wú)，說(shuō)明溶液的淺棕色不是造成的；②與反應(yīng)的最終產(chǎn)物是，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1、碘的化合價(jià)升高為+5，結(jié)合得失電子守恒、質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：；（4）裝置F中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，a點(diǎn)的溶液中=，假設(shè)、均為1mol，根據(jù)電子守恒可知，生成氯離子1mol+5mol=6mol，則氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，溶液除、外，其他各離子濃度由大到小的順序是；用離子方程式說(shuō)明時(shí)間內(nèi)，逐漸減小，而逐漸增加，說(shuō)明次氯酸根離子發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯酸根離子和氯離子，故反應(yīng)為原因。山東省煙臺(tái)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Ca40Fe56I127Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C.防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.新型材料“碳納米泡沫”的微粒直徑為6-9，是一種膠體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．干冰汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，水蒸氣冷凝成小液滴形成霧，所以干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”，故A正確；B．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈣俗名生石灰，不能與氧氣反應(yīng)，不能用作富脂食品除氧劑，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原性鐵粉，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，碳納米泡沫是碳的一種單質(zhì)，不是膠體，故D錯(cuò)誤；故選A。2.三星堆出土的青銅器表面有一層銅綠[]，銅綠是銅與空氣中的水蒸氣、、作用后的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是（）A.屬于堿 B.、屬于非電解質(zhì)C.銅綠的生成與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān) D.銅綠不易被空氣氧化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于堿式鹽A錯(cuò)誤；B．非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮粸閱钨|(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．銅綠為銅被空氣中氧氣氧化產(chǎn)物，不易被空氣氧化，D正確；故選D。3.下列試劑中，能一次性鑒別、、三種溶液的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸銀反應(yīng)，與碳酸鈉、氯化鈉均不反應(yīng)，不能鑒別，B不符合題意；C．氯化鈣和、、反應(yīng)分別生成氯化銀白色沉淀、碳酸鈣白色沉淀、不反應(yīng)，有2個(gè)白色沉淀不能鑒別，C不符合題意；D．、、和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、生成氣體、無(wú)明顯變化，能鑒別，D符合題意；故選D。4.下列事實(shí)與所述的化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)知識(shí)A用作航天員的供氧劑能與、反應(yīng)產(chǎn)生B用小蘇打作膨松劑烘焙面包能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C用、漂白粉對(duì)環(huán)境消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性D金屬鈉用作傳熱介質(zhì)金屬鈉導(dǎo)熱性好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2來(lái)幫助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑，故A正確；B．Na2CO3俗稱純堿，NaHCO3俗稱小蘇打，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，可以使面團(tuán)松軟，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，故B錯(cuò)誤；C．含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性，所以用、漂白粉進(jìn)行環(huán)境消毒，故C正確；D．金屬鈉具有良好的導(dǎo)熱性，可用作傳熱介質(zhì)，故D正確；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.溶解于水：B.與稀鹽酸反應(yīng)：C.溶液與少量溶液混合：D.向溶液中通入少量：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶解于水生成鹽酸和弱酸次氯酸，，A錯(cuò)誤；B．不溶于水，不能拆，，B錯(cuò)誤；C．溶液與少量溶液混合，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為水、碳酸根離子，部分碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，，C錯(cuò)誤；D．溶液中通入少量，二氧化碳完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，次氯酸根離子部分轉(zhuǎn)化為弱酸次氯酸，反應(yīng)為，D正確；故選D。6.利用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置除去中少量的 B.用乙裝置制備并收集C.用丙裝置驗(yàn)證某鉀鹽為碳酸鹽 D.用丁裝置干燥氣體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中的溶解度很小，碳酸氫鈉可以與氯化氫反應(yīng)，可以吸收氯化氫，故可以用丙裝置除去CO2中含有的少量HCl，A正確；B．制備二氧化碳應(yīng)該用鹽酸與石灰石，且二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法，B錯(cuò)誤；C．能與酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，除了碳酸鉀，還有碳酸氫鉀，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸做干燥劑不能裝在U形管內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選A。7.2023年9月5日，“神谷星一號(hào)”運(yùn)載火箭在煙臺(tái)黃海海域發(fā)射成功?；鸺米魍七M(jìn)劑，其分解的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.使用作推進(jìn)劑的缺點(diǎn)是不環(huán)保B.上述反應(yīng)中既氧化劑又是還原劑C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6電子D.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中生成氯氣，氯氣有毒，故缺點(diǎn)是不環(huán)保，A正確；B．在該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，氯元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，故既為氧化劑，也為還原劑，B正確；C．在該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，氯元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L為1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移14電子，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)得到氧化產(chǎn)物氮?dú)?，氯元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)得到還原產(chǎn)物氯氣，氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)得到氧化產(chǎn)物氧氣，氮?dú)夂脱鯕馐茄趸a(chǎn)物，氯氣是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，D正確；故選C。8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L酒精()所含氫原子的數(shù)目為0.6C.常溫常壓下，46g和混合氣體中含有的原子總數(shù)為3D.1氣體中的粒子數(shù)與0.5鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，0.1molCl2與足量鐵反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．和的最簡(jiǎn)式均為，46g混合氣體中含有1mol，由于1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，則混合氣體中含有原子3NA，C正確；D．0.5鹽酸的體積未知，不確定其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。9.粗鹽水中含有少量、、等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“試劑1”、“試劑2”的加入順序不可顛倒B.“固體”的成分是、和C.“過(guò)濾”操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D.“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗試劑1的作用是除去，則試劑1選擇BaCl2，NaOH溶液除去，試劑2除去和過(guò)量試劑1中的Ba2+，試劑2可選擇Na2CO3，生成沉淀過(guò)濾為固體的成分含有、和、BaCO3，濾液加入鹽酸除去過(guò)量NaOH和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液得到精鹽；【詳析】A．試劑1為BaCl2，作用是除去，試劑2是Na2CO3，除去和過(guò)量試劑1中的Ba2+，兩者加入順序不可顛倒，否則過(guò)量的Ba2+無(wú)法除去，A正確；B．加入Na2CO3除去過(guò)量的Ba2+，“固體”的成分含有、和、BaCO3，B錯(cuò)誤；C．“過(guò)濾”操作時(shí)燒杯盛接濾液，用玻璃棒引流，將濾液經(jīng)貼有濾紙的漏斗流下，則使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，C正確；D．“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，得到結(jié)晶，D正確；故〖答案〗為B。10.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫下，等體積和的密度之比為7∶11B.同體積、同密度和的原子數(shù)之比為1∶1C.同溫同壓下，等體積和質(zhì)量之比為3∶2D.同溫下，等質(zhì)量和的分子數(shù)之比為8∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同溫下，當(dāng)壓強(qiáng)不一定相等，則氣體的摩爾體積不同，等體積下物質(zhì)的量不相等，則氣體的密度之比不一定等于摩爾質(zhì)量之比，故A錯(cuò)誤；B．和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，同體積、同密度的和具有相同的質(zhì)量，根據(jù)可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C．同溫同壓同體積，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，和的質(zhì)量之比即2∶3，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)和的質(zhì)量均為1g，由N=n?NA，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之間，即，故D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用盛有煤油的廣口試劑瓶保存金屬鈉 B.用10量筒量取8.00濃硫酸C.在坩堝中進(jìn)行鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn) D.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．金屬Na與空氣中的氧氣和水蒸氣都能反應(yīng)，要隔絕空氣保存，一般保存在石蠟或者煤油中，A正確；B．量筒一般精確到0.1mL，B錯(cuò)誤；C．坩堝能用于加熱物質(zhì)，可以在坩堝中進(jìn)行鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，C正確；D．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次，檢查是否漏水，然后正放，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再次倒置檢漏，D錯(cuò)誤；故選BD。12.氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b溶液久置后生成a溶液 B.a、d只具有還原性C.b、c均可使鮮花褪色 D.a與b、e、f反應(yīng)均可生成c〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗c為0價(jià)，則c為氯氣，a、b分別為-1價(jià)與+1價(jià)的酸，則a為鹽酸，b為次氯酸，d為-1價(jià)的鹽，d為含氯離子的鹽，f為+1價(jià)的鹽，為次氯酸鹽，e為+5價(jià)鹽，則為氯酸鹽，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．HClO溶液久置后分解生成HCl與氧氣，即生成a溶液HCl溶液，A正確；B．a(chǎn)為HCl，其中的氫離子有氧化性，B錯(cuò)誤；C．c為氯氣，它的水溶液中有HClO即b，具有漂白性，可使鮮花褪色，C正確；D．由分析可知，c為氯氣，a為鹽酸，b為次氯酸，f為次氯酸鹽，e為氯酸鹽，HCl都可以分別與他們發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，D正確；故選B。13.碳捕集技術(shù)是減少排放的一種途徑，捕集煙氣中的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“吸收”時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)：B.可用溶液代替溶液C.整個(gè)流程可循環(huán)利用的物質(zhì)只有1種D.整個(gè)流程不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗“吸收”時(shí)二氧化碳和KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，加入CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和KOH，煅燒碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；【詳析】A．“吸收”時(shí)二氧化碳和KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，發(fā)生離子反應(yīng)：，故A正確；B．用溶液代替溶液，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Ca(OH)2與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，也能實(shí)現(xiàn)吸收的作用，故B正確；C．整個(gè)流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有KOH、CaO、共3種，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)流程沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。14.實(shí)驗(yàn)室有一包含有、和的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置丙中的氯化鈣做干燥劑B.撤去裝置戊對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)得不會(huì)造成影響C.將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低D.若能測(cè)量樣品反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹即鸢浮紹D〖解析〗〖祥解〗含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后丙、丁裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①甲應(yīng)為堿石灰吸收空氣中的水、二氧化碳，加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O，打開止水夾，丙中可吸收水，丁中堿石灰可吸收二氧化碳，反應(yīng)后丙、丁的質(zhì)量差，分別為反應(yīng)生成的水、二氧化碳的質(zhì)量，最后戊的堿石灰可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入丁中，以此解答該題?！驹斘觥緼．裝置丙中的氯化鈣做干燥劑，用于吸收水分，故A正確；

B．撤去裝置戊，導(dǎo)致空氣中的CO2、H2O被丁吸收，導(dǎo)致測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量增大，使NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B錯(cuò)誤；

C．將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，不能吸收空氣中CO2，導(dǎo)致碳酸氫鈉測(cè)得值偏大，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故C正確；

D．撤去裝置丁后，我們只能測(cè)定分解產(chǎn)物的CO2和水蒸氣的質(zhì)量和，無(wú)法求出分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，即便能測(cè)量裝置乙中樣品充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，也無(wú)法求出NaHCO3和Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，所以若撤去裝置丁則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。15.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(，S為-2價(jià))褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為C.與反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)Ⅰ所需的空氣濕度更大D.反應(yīng)等量的，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶7〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，【詳析】A．中S為-2價(jià)、As是+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ生成中As也是+3價(jià)，反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)，不是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．中As是+7價(jià)，反應(yīng)Ⅱ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)生成和H2SO4，As、S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．H2S2O3遇水分解為硫、水和二氧化硫，因此反應(yīng)I要求濕度低，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)24e-，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量12mol,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，電子轉(zhuǎn)移數(shù)56e-，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量28mol,反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比=12：28=3：7，故D正確；

故選：AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某品牌海藻加碘鹽的產(chǎn)品說(shuō)明如圖。凈含量：400g/袋配料：精制鹽、藻類濃縮汁(水、海帶)、碘酸鉀()氯化鈉含量(以計(jì))：碘酸鉀含量(以I計(jì))：18~38回答下列問(wèn)題：（1）的電離方程式為_______；每袋海藻加碘鹽中的物質(zhì)的量不超過(guò)_______(保留兩位有效數(shù)字)（2）實(shí)驗(yàn)室需要4600.5溶液，現(xiàn)用固體配制①配制過(guò)程可分為兩個(gè)階段：階段Ⅰ．用托盤天平稱量_______g固體。階段Ⅱ．將稱量的固體加適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉(zhuǎn)入_______(填儀器名稱)中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.5溶液。下列有關(guān)階段Ⅱ的操作，錯(cuò)誤的有_______(填標(biāo)號(hào))②若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度將_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；若定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)忘記洗滌燒杯，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。③取5配制完成的溶液與101.0溶液混合(忽略溶液體積變化)，所得混合液中_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.53.5②.500容量瓶③.CD④.偏大⑤.重新配制⑥.1.5〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）水溶液中完全電離出鉀離子和碘酸根離子，電離方程式為；由圖可知，每袋海藻加碘鹽中的物質(zhì)的量不超過(guò)；（2）①需要4600.5溶液，需要使用500mL的容量瓶，則用托盤天平稱量0.5L×0.5×214g/mol=53.5g固體。將稱量的固體加適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.5溶液；定容時(shí)膠頭滴管要豎直懸空，搖勻操作要用另一只手托住容量瓶底部，故選CD；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度將偏大；若定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)忘記洗滌燒杯，應(yīng)進(jìn)行的操作是重新配制；③取5配制完成的溶液與101.0溶液混合(忽略溶液體積變化)，所得混合液中。17.鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學(xué)向盛有黃色溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。靜置24小時(shí)，可觀察到燒杯內(nèi)液體變?yōu)橥该鞯募t褐色，猜想得到了膠體。①證明該猜想正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______，此反應(yīng)的離子方程式為_______。②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是_______(填操作名稱，下同)：除去紅褐色液體中混有的的方法是_______。（2）硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑(含、等雜質(zhì))制備硫酸鐵銨晶體[]的實(shí)驗(yàn)流程如下。①用離子方程式表示的作用_______。②硫酸鐵銨晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱量9.640g硫酸鐵銨晶體配成100溶液，向該溶液中加入過(guò)量0.5溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320g白色固體。判斷溶液已過(guò)量的操作是_______；硫酸鐵銨晶體中_______。〖答案〗（1）①.用一束光照射液體，觀察有無(wú)光亮的通路②.(膠體)③.過(guò)濾④.滲析（2）①.②.靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液已過(guò)量③.12〖解析〗（1）①應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證是否為膠體，具體操作為：用一束光照射液體，觀察有無(wú)光亮的通路；根據(jù)題中現(xiàn)象可知生成膠體方程式為：(膠體)；②分離膠體與沉淀用過(guò)濾，分離膠體與溶液用滲析；（2）用稀硫酸將廢鐵屑(含、等雜質(zhì))浸取后得到硫酸亞鐵與硫酸鐵，為得到硫酸鐵銨晶體[]，其中鐵元素為+3價(jià)，加入目的為氧化Fe(II)至Fe(III)，再加入硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨晶體；①的作用為氧化Fe(II)至Fe(III)，用離子方程式表示為；②若溶液已過(guò)量，則溶液中無(wú)硫酸根，則只需檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根即可：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液已過(guò)量；硫酸鐵銨與氯化鋇反應(yīng)方程式為：，生成的白色沉淀為硫酸鋇9.320g即0.04mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量也為0.04mol，則100mL硫酸鐵銨溶液中硫酸鐵銨的物質(zhì)的量為0.02mol，則9.640g硫酸鐵銨晶體物質(zhì)的量為0.02mol，由此求得硫酸鐵銨的摩爾質(zhì)量為482g/mol，求得x=12。18.某化工廠用石灰粉[主要成分為和]為原料制備的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“氯化”過(guò)程控制不過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。①“氯化”過(guò)程可采用的加熱方式為_______；“氯化”過(guò)程中與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_______。②“氯化”過(guò)程溫度較低時(shí)，易與反應(yīng)生成漂白粉，其有效成分為_______(填名稱)：若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L完全反應(yīng)，則消耗的質(zhì)量為_______g。③“氯化”過(guò)程易發(fā)生上述副反應(yīng)，“氯化”后的溶液中_______5(填“>”、“<”或“=”)（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，溶液中有固體析出的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.(75℃左右)水浴加熱②.③.5：1④.次氯酸鈣⑤.74⑥.>（2）相同溫度下，的溶解度遠(yuǎn)小于和〖解析〗〖祥解〗石灰粉含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，據(jù)此解答。（2）①“氯化”過(guò)程在75℃左右進(jìn)行，應(yīng)采取水浴加熱；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，過(guò)程中與反應(yīng)生成與CaCl2，化學(xué)方程式為；其中氧化劑與還原劑都為氯氣，由于，即氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:5，則氧化劑：還原劑=5:1；②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，與反應(yīng)生成漂白粉方程式為：，則有22.4L即1mol氯氣完全反應(yīng)，則消耗為1mol，其質(zhì)量為74g；③由于部分氯氣發(fā)生副反應(yīng)，則生成的小于理論值，但氯化鈣不變，因此“氯化”后的溶液中>5；（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，溶液中有固體析出是因?yàn)樵摐囟认?，的溶解度遠(yuǎn)小于和。19.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用空氣和可直接制備?？諝馀c熔融反應(yīng)前需依次通過(guò)填_______、_______(