2023-2024學(xué)年上海市盧灣高級中高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3上海市盧灣高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5一、原子結(jié)構(gòu)(本題共20分)1.原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的基本微粒，自古以來人們對于原子的研究從未停止過。了解了原子的結(jié)構(gòu)，能夠幫助人們更好地從微觀角度認識物質(zhì)并推斷它們的性質(zhì)。（1）下列圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆孫的觀點的是___________。A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③（2）一種元素有質(zhì)量數(shù)分別為35，37的兩種核素，該元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則兩種核素的豐度之比為___________。（3）下列微粒中，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的是___________。A.He與Li B.與 C.與 D.與Ar〖答案〗（1）B（2）3:1（3）BC〖解析〗（1）行星模型由盧瑟福在提出、道爾頓模型原子是一個堅硬的實心小球、約瑟夫·約翰·湯姆森生在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干蛋糕模型故順序為：③①②，故〖答案〗為：B；（2）設(shè)兩種核素的豐度分別為：x、y；則35x+37y=35.5，x+y=1；x：y=3:1；故〖答案〗為：3：1；（3）He與Li核外電子層數(shù)分別為：2和3，A不符合題意；與都是10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)，B符合題意；與都是18電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)，C符合題意；與Ar的核外電子層數(shù)分別為2和3，D不符合題意；故〖答案〗為：BC；2.日本決定于2023年8月23日將福島核電站的核污水排入大海，引起了國際上的關(guān)注和擔(dān)憂。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等對人體能夠造成一定的危害。（1）碘()的質(zhì)量數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。在生活中，我們也會攝入含碘()的食品來補充人體所需的甲狀腺激素，()與()互為___________。（2）從元素周期表查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值表示___________。A.一種氫原子的質(zhì)量數(shù) B.氫元素的近似相對原子質(zhì)量C.三種氫原子的平均相對原子質(zhì)量 D.氫元素的相對原子質(zhì)量（3）碳()由于其半衰期長達5730年，在考古發(fā)現(xiàn)中起到了一定的作用，請畫出其電子式___________。（4）前20號元素中，有A，B，C，D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增大，C的原子序數(shù)是另外三種元素的K層電子數(shù)之和的兩倍。A的負離子和B的正離子電子層數(shù)相同，A和D的原子的最外層電子數(shù)相同，D需要得一個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請依次寫出A．C原子，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________，___________，___________?！即鸢浮剑?）①.131②.78③.同位素；（2）D（3）（4）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗C原子序數(shù)是另外三種元素的K層電子數(shù)之和的兩倍，則C的原子序數(shù)為12，則C為Mg；D的原子序數(shù)比C大，D需要得一個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D為Cl，A和D的原子的最外層電子數(shù)相同，則A為F，以此解題。（1）碘()的質(zhì)量數(shù)是131；中子數(shù)是131-53=78；與互為同位素；（2）從元素周期表中查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值為氫元素的相對原子質(zhì)量，氫元所有同位素相對原子質(zhì)量與其自然界中原子個數(shù)百分數(shù)的乘積之和；故選D；（3）最外層有4個電子，其電子式為：；（4）由分析可知，A．C原子，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、、。二、物質(zhì)的量(本題共20分)3.物質(zhì)的量是將微觀粒子數(shù)與宏觀可稱量物理量聯(lián)系起來的橋梁，極大地促進了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。（1）下列關(guān)于氣體說法正確的是_________。A.同溫同壓下，2g的體積為22.4LB.同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量越大，其體積也越大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHClI與1L所含原子數(shù)不同（2）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中間有一個可以左右滑動的隔板。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氮氣的是_________。A. B. C. D.（3）現(xiàn)有的硫酸500mL，則含有的物質(zhì)的量為___________mol，其中氫離子的濃度為___________。取出100mL該溶液，需要___________mol的NaOH才可將此100mL溶液完全反應(yīng)。對于的硫酸，若其密度為，則其質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）BD（2）B（3）①.0.5②.2mol/L③.0.2④.9.25%〖解析〗（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g的體積為22.4L，A錯誤；相同條件下氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl是氣態(tài)，水不是氣態(tài)，因此所含的原子數(shù)不同，D正確；故〖答案〗為:BD；（2）氮氣和氫氣都是雙原子分子，且氫氣的摩爾質(zhì)量比氮氣小，相同質(zhì)量的氫氣體積更大，故〖答案〗為：B；（3）的硫酸500mL，則含有的物質(zhì)的量1×0.5mol=0.5mol；氫離子濃度為硫酸濃度的2倍為2mol/L；取出100ml溶液，氫離子的物質(zhì)的量為2×0.1mol=0.2mol，因此需要0.2mol的NaOH將其完全反應(yīng)，，因此其質(zhì)量分數(shù)，故〖答案〗為：0.5、2mol/L、0.2、9.25%。4.一定量的液態(tài)化合物，在一定量的中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是。（1）反應(yīng)前的體積是___________。（2）化合物的摩爾質(zhì)量是___________(取整數(shù))。(請寫出計算過程)（3）若分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(填元素符號)?！即鸢浮剑?）672ml（2）76g/mol（3）①.C②.S〖解析〗（1）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此反應(yīng)前氧氣的體積為672ml，故〖答案〗為：672ml；（2）據(jù)（1）〖解析〗可知，反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量為：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為：，則其摩爾質(zhì)量為：，故〖答案〗為：76g/mol；（3）分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，據(jù)（2）〖解析〗可知摩爾質(zhì)量是76g/mol，則X的摩爾質(zhì)量為：，Y的摩爾質(zhì)量為：，則X為C、Y為S；故〖答案〗為：C、S；三、分散系(本題共15分)5.高鐵酸鉀(極易溶于水)是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。（1）中鐵元素的化合價為___________價。（2）過程①中活細菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有___________和凈水劑。（4）凈水利用了膠體的性質(zhì)，請寫出膠體制備的化學(xué)方程式___________。提純所制膠體常用的方法是___________(填實驗名稱)，某同學(xué)往膠體中逐滴滴入稀溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___________。（5）膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.膠體具有丁達爾效應(yīng)C.膠體是均一的分散系D.膠體的分散質(zhì)粒子能透過半透膜〖答案〗（1）+6（2）還原（3）消毒劑（4）①.②.滲析③.先產(chǎn)生沉淀后又溶解，氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，因為加入電解質(zhì)溶液而聚沉，后又和稀硫酸反應(yīng)而溶解（5）A〖解析〗（1）中鉀元素的化合價為+1、氧元素的化合價為-2，因此鐵元素的化合價為+6，故〖答案〗為：+6；（2）高鐵酸鉀被還原，因此活細菌被氧化，活細菌體現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：還原；（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，體現(xiàn)強氧化性，因此可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能凈水，故〖答案〗為：消毒劑；（4）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色停止加熱，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體方程為：，利用膠體粒子不能透過半透膜而溶液可以透過通過滲析提純膠體；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，因為加入電解質(zhì)溶液而聚沉，后又和稀硫酸反應(yīng)而溶解，故〖答案〗為：、滲析、先產(chǎn)生沉淀后又溶解，氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，因為加入電解質(zhì)溶液而聚沉，后又和稀硫酸反應(yīng)而溶解；（5）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑介于1-100nm，故〖答案〗為：A；6.膠體的性質(zhì)資料：I．時，膠體溶解II．固體易升華實驗：取5mL實驗室制備膠體后所得的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。（1）根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。研究表明：膠體可凈化水中砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。（2）不同pH時，測得溶液中膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時，膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是___________。（3）去除水中高濃度砷酸的原理是膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵()沉淀，化學(xué)方程式是___________?！即鸢浮剑?）（2）時，膠體溶解（3）〖解析〗（1）根據(jù)資料Ⅱ，可知固體易升華，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有；（2）已知，pH>10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；根據(jù)圖象以及資料可知，pH較高時，氫氧根離子濃度較大，破壞膠體穩(wěn)定性，逐漸變?yōu)闅溲趸F沉淀，失去吸附性，吸附效率降低；（3）膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵()沉淀和水，化學(xué)方程式。四、認識不同的含氯物質(zhì)(本題共35分)7.有個成語叫“物以類聚”，本意就是物質(zhì)的分類。對物質(zhì)進行分類，我們不僅能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，還能探索各類物質(zhì)的共性和特性。氯是一種活潑的非金屬元素，無論在生產(chǎn)、生活，還是在科學(xué)實驗中，我們會接觸到許多含氯的物質(zhì)。（1）化學(xué)家根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進行分類，現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①冰水混合物②新制氮水③Mg④膠體⑤硫酸⑥熔融⑦漂白粉⑧乙醇⑨鹽酸以上物質(zhì)屬于純凈物的是___________(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于強電解質(zhì)的是___________；上述物質(zhì)中弱電解質(zhì)的電離方程式：___________。（2）某同學(xué)認真分析了氨水的反應(yīng)：，他的下列看法錯誤的是________。A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B.和HClO都是弱電解質(zhì)C.氯水有漂白性，因為氯水中含HClO D.氯水中存在氯化氫分子（3）適合用如圖裝置進行分離的是________。A.分離苯和氯化鈉溶液B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C.分離中的D.分離碳酸鋇和氯化鋇溶液〖答案〗（1）①.①③⑤⑥⑧②.②③④⑥⑨③.⑧④.⑤⑥⑤.（2）D（3）C〖解析〗（1）純凈物是指同種化學(xué)物質(zhì)組成的一類物質(zhì)，符合要求的有①③⑤⑥⑧，能導(dǎo)電的是金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液或者熔融態(tài)的離子化合物包括②③④⑥⑨，非電解質(zhì)是在溶液中和熔融態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物有⑧，強電解質(zhì)包括強酸強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物有⑤⑥，其中弱電解質(zhì)是水電離方程式為，故〖答案〗為:①③⑤⑥⑧、②③④⑥⑨、⑧、⑤⑥、；（2）該反應(yīng)中有化合價升降屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，HClO在水溶液中能微弱的電離出氫離子和次氯酸根離子，都是弱電解質(zhì)，B正確；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能漂白，C正確；HCl是強酸，在水溶液中以離子形式存在，D錯誤，故〖答案〗為：D；（3）A.分離苯和氯化鈉溶液，二者互不相溶，利用分液分離，不符合題意；B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體，氯化銨受熱易分解，直接加熱即可分離，不符合題意；C.分離中的，二者沸點不同，利用蒸餾分離，符合題意；D.分離碳酸鋇和氯化鋇溶液，碳酸鋇難溶，利用過濾分離，不符合題意；故〖答案〗為：C。8.氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)了一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖所示：（1）實驗約需450mL飽和食鹽水，配制450mL飽和食鹽水所需的定量儀器有___________和___________。（2）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是___________(填選項字母)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水②定容時仰視液面③容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（3）電解前在兩極溶液中滴加酚酞，電解一段時間后，鐵棒附近的現(xiàn)象為___________。（4）電解飽和食鹽水的離子方程式為：___________。（5）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法：___________。（6）工業(yè)上制氯化氫是將氯氣在氫氣中燃燒，火焰呈___________色。實驗室可用噴泉實驗可以驗證氯化氫氣體的溶解性，如圖所示燒瓶內(nèi)已裝滿干燥氯水化氫氣體，引發(fā)噴泉的操作是___________，該實驗的原理是___________。（7）工業(yè)上用氯氣和___________(填原料名稱)來制造漂白粉，其主要成分___________；有效成分___________。若保存不當(dāng)，漂白粉會逐漸失效，寫出與此有關(guān)的化學(xué)方程式___________。（8）有效氯是指含氯消毒劑與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣的質(zhì)量與含氯消毒劑質(zhì)量的比值，可用于衡量含氯消毒劑的效能。①寫出與濃鹽酸()反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。所得到的的相對分子質(zhì)量為___________。②某品牌含氯消毒劑中含有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaClO，該消毒液的有效氯為___________(結(jié)果保留3位小數(shù))?！即鸢浮剑?）①.500ml容量瓶②.托盤(電子)天平（2）①③④（3）變紅（4）（5）取少量工業(yè)燒堿于潔凈試管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子（6）①.蒼白色②.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，打開止水夾③.HCl在水中溶解度較大，HCl溶解于水后，圓底燒瓶內(nèi)氣體減少壓強小于大氣壓，水被壓入圓底燒瓶（7）①.石灰乳②.氯化鈣和次氯酸鈣③.次氯酸鈣④.（8）①.②.72③.0.095〖解析〗（1）配制溶液需要在容量瓶中定容，另需要稱取氯化鈉固體，因此需要500ml容量瓶和托盤（電子）天平，故〖答案〗為：500ml容量瓶、托盤(電子)天平；（2）因為最后需要定容，因此未干燥的容量瓶對配制溶液沒有影響；定容時仰視導(dǎo)致體積偏大，溶液濃度偏低；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，因為是配制飽和氯化鈉溶液，溶液配制沒有影響；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，液面下降是因為部分溶液粘在了刻度線以上，因此對溶液配置無影響；故〖答案〗為：①③④；（3）鐵棒為陰極，發(fā)生，因此鐵棒附近呈堿性，滴有酚酞變紅；故〖答案〗為：變紅；（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式為：，故〖答案〗為：；（5）檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉，需要先用硝酸將氫氧化鈉全部中和，再滴入硝酸銀溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，故〖答案〗為：取少量工業(yè)燒堿于潔凈試管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子；（6）氫氣在氯氣中燃燒火焰為蒼白色，引發(fā)噴泉需要造成負壓：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，打開止水夾；故〖答案〗為：蒼白色、將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，打開止水夾、HCl在水中溶解度較大，HCl溶解于水后，圓底燒瓶內(nèi)氣體減少壓強小于大氣壓，水被壓入圓底燒瓶；（7）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制漂白粉，制得的漂白粉主要含有氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分是次氯酸鈣，漂白粉在空氣中失效是空氣中的二氧化碳將次氯酸鈣反應(yīng)生成的次氯酸分解所致，故〖答案〗為：石灰乳、氯化鈣和次氯酸鈣、次氯酸鈣、（8）次氯酸鈉中的Cl被還原，HCl中的Cl被氧化，HCl還體現(xiàn)酸性，方程式為：，據(jù)方程式可知生成氯氣的相對分子量，35+37=72，有效氯是指含氯消毒劑與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣的質(zhì)量與含氯消毒劑質(zhì)量的比值，據(jù)方程式可知：74.5gNaClO和濃鹽酸反應(yīng)生成71g氯氣，則該消毒劑的有效氯為：，故〖答案〗為：、72、0.095。五、電導(dǎo)率(本題共10分)9.數(shù)字化實驗是化學(xué)研究的重要手段，某化學(xué)實驗小組向溶液中勻速滴加相同濃度的溶液，測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示：(電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強)。（1）用離子方程式解釋圖中a→b段曲線變化原因：___________。（2）對b、c兩處溶液的氫離子濃度進行比較，b___________c(選A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，說明原因___________。（3）用等濃度的溶液替換溶液。則電導(dǎo)率最低點與圖中b點的位置關(guān)系為___________。A.在b上方 B.與b重合 C.在b下方 D.無法確定〖答案〗（1）隨著加入溶液增加，溶液體積增大，溶液電導(dǎo)率下降（2）①.＞②.溶液中氫離子總量不變，溶液體積增大，氫離子濃度下降（3）C〖解析〗（1）隨著反應(yīng)的發(fā)生，離子所帶電荷總數(shù)不變，但是溶液體積增大，導(dǎo)致單位體積內(nèi)電荷總數(shù)減小，電導(dǎo)率下降。故〖答案〗為：隨著加入溶液增加，溶液體積增大，溶液電導(dǎo)率下降；（2）溶液中氫離子總量不變，溶液體積b→c增大，因此b的氫離子濃度大于c；故〖答案〗為：＞，溶液中氫離子總量不變，溶液體積增大，氫離子濃度下降；（3）將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液后反應(yīng)變?yōu)椋?，恰好完全反?yīng)時，溶液除了水電離出的氫氧根離子和氫離子外幾乎不存在其他離子，因此到點率最低點在b下方，〖答案〗為：C；10.某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進行檢測，下列圖像變化最不可能是其檢測結(jié)果的是（）A.圖1表示氯水中氫離子濃度隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C.電導(dǎo)率是表示物質(zhì)傳輸電流能力強弱的一種測量值，圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗新制飽和氯水中存在平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分數(shù)不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，氫離子濃度不斷增大，A不選；B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，氯離子濃度不斷增大，B不選；C．根據(jù)分析，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會變?yōu)辂}酸，電導(dǎo)率不變，C選；D．次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分數(shù)不斷增大，D不選；故選C。11.向滴有酚酞的含0.001mol的溶液中，勻速滴入溶液，電導(dǎo)率與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.實驗過程中可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生藍色沉淀B.電導(dǎo)率最低點時，加入的物質(zhì)的量為0.001molC.電導(dǎo)率逐漸減小，因為發(fā)生D.時，沉淀量達到最大，時，溶液為中性〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)進行溶液逐漸由堿性變?yōu)橹行栽龠^度到酸性，因此溶液從無色逐漸變?yōu)榧t色，生成的硫酸鋇是白色沉淀，故A錯誤；B．電導(dǎo)率最低的時候是被鋇離子恰好完全被沉淀時，加入的物質(zhì)的量為0.001mol，故B正確；C．電導(dǎo)率逐漸減小，時電導(dǎo)率最小，氫氧化鋇和硫酸氫鈉1:1反應(yīng)，發(fā)生，故C錯誤；D．時，氫氧化鋇和硫酸氫鈉1:2反應(yīng)，發(fā)生，沉淀達到最大，溶液顯中性，故D正確；故選BD。上海市盧灣高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5一、原子結(jié)構(gòu)(本題共20分)1.原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的基本微粒，自古以來人們對于原子的研究從未停止過。了解了原子的結(jié)構(gòu)，能夠幫助人們更好地從微觀角度認識物質(zhì)并推斷它們的性質(zhì)。（1）下列圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆孫的觀點的是___________。A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③（2）一種元素有質(zhì)量數(shù)分別為35，37的兩種核素，該元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則兩種核素的豐度之比為___________。（3）下列微粒中，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的是___________。A.He與Li B.與 C.與 D.與Ar〖答案〗（1）B（2）3:1（3）BC〖解析〗（1）行星模型由盧瑟福在提出、道爾頓模型原子是一個堅硬的實心小球、約瑟夫·約翰·湯姆森生在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干蛋糕模型故順序為：③①②，故〖答案〗為：B；（2）設(shè)兩種核素的豐度分別為：x、y；則35x+37y=35.5，x+y=1；x：y=3:1；故〖答案〗為：3：1；（3）He與Li核外電子層數(shù)分別為：2和3，A不符合題意；與都是10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)，B符合題意；與都是18電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)，C符合題意；與Ar的核外電子層數(shù)分別為2和3，D不符合題意；故〖答案〗為：BC；2.日本決定于2023年8月23日將福島核電站的核污水排入大海，引起了國際上的關(guān)注和擔(dān)憂。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等對人體能夠造成一定的危害。（1）碘()的質(zhì)量數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。在生活中，我們也會攝入含碘()的食品來補充人體所需的甲狀腺激素，()與()互為___________。（2）從元素周期表查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值表示___________。A.一種氫原子的質(zhì)量數(shù) B.氫元素的近似相對原子質(zhì)量C.三種氫原子的平均相對原子質(zhì)量 D.氫元素的相對原子質(zhì)量（3）碳()由于其半衰期長達5730年，在考古發(fā)現(xiàn)中起到了一定的作用，請畫出其電子式___________。（4）前20號元素中，有A，B，C，D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增大，C的原子序數(shù)是另外三種元素的K層電子數(shù)之和的兩倍。A的負離子和B的正離子電子層數(shù)相同，A和D的原子的最外層電子數(shù)相同，D需要得一個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請依次寫出A．C原子，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________，___________，___________?！即鸢浮剑?）①.131②.78③.同位素；（2）D（3）（4）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗C原子序數(shù)是另外三種元素的K層電子數(shù)之和的兩倍，則C的原子序數(shù)為12，則C為Mg；D的原子序數(shù)比C大，D需要得一個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D為Cl，A和D的原子的最外層電子數(shù)相同，則A為F，以此解題。（1）碘()的質(zhì)量數(shù)是131；中子數(shù)是131-53=78；與互為同位素；（2）從元素周期表中查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值為氫元素的相對原子質(zhì)量，氫元所有同位素相對原子質(zhì)量與其自然界中原子個數(shù)百分數(shù)的乘積之和；故選D；（3）最外層有4個電子，其電子式為：；（4）由分析可知，A．C原子，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、、。二、物質(zhì)的量(本題共20分)3.物質(zhì)的量是將微觀粒子數(shù)與宏觀可稱量物理量聯(lián)系起來的橋梁，極大地促進了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。（1）下列關(guān)于氣體說法正確的是_________。A.同溫同壓下，2g的體積為22.4LB.同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量越大，其體積也越大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHClI與1L所含原子數(shù)不同（2）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中間有一個可以左右滑動的隔板。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氮氣的是_________。A. B. C. D.（3）現(xiàn)有的硫酸500mL，則含有的物質(zhì)的量為___________mol，其中氫離子的濃度為___________。取出100mL該溶液，需要___________mol的NaOH才可將此100mL溶液完全反應(yīng)。對于的硫酸，若其密度為，則其質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）BD（2）B（3）①.0.5②.2mol/L③.0.2④.9.25%〖解析〗（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g的體積為22.4L，A錯誤；相同條件下氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl是氣態(tài)，水不是氣態(tài)，因此所含的原子數(shù)不同，D正確；故〖答案〗為:BD；（2）氮氣和氫氣都是雙原子分子，且氫氣的摩爾質(zhì)量比氮氣小，相同質(zhì)量的氫氣體積更大，故〖答案〗為：B；（3）的硫酸500mL，則含有的物質(zhì)的量1×0.5mol=0.5mol；氫離子濃度為硫酸濃度的2倍為2mol/L；取出100ml溶液，氫離子的物質(zhì)的量為2×0.1mol=0.2mol，因此需要0.2mol的NaOH將其完全反應(yīng)，，因此其質(zhì)量分數(shù)，故〖答案〗為：0.5、2mol/L、0.2、9.25%。4.一定量的液態(tài)化合物，在一定量的中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是。（1）反應(yīng)前的體積是___________。（2）化合物的摩爾質(zhì)量是___________(取整數(shù))。(請寫出計算過程)（3）若分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(填元素符號)?！即鸢浮剑?）672ml（2）76g/mol（3）①.C②.S〖解析〗（1）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此反應(yīng)前氧氣的體積為672ml，故〖答案〗為：672ml；（2）據(jù)（1）〖解析〗可知，反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量為：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為：，則其摩爾質(zhì)量為：，故〖答案〗為：76g/mol；（3）分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，據(jù)（2）〖解析〗可知摩爾質(zhì)量是76g/mol，則X的摩爾質(zhì)量為：，Y的摩爾質(zhì)量為：，則X為C、Y為S；故〖答案〗為：C、S；三、分散系(本題共15分)5.高鐵酸鉀(極易溶于水)是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。（1）中鐵元素的化合價為___________價。（2）過程①中活細菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有___________和凈水劑。（4）凈水利用了膠體的性質(zhì)，請寫出膠體制備的化學(xué)方程式___________。提純所制膠體常用的方法是___________(填實驗名稱)，某同學(xué)往膠體中逐滴滴入稀溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___________。（5）膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.膠體具有丁達爾效應(yīng)C.膠體是均一的分散系D.膠體的分散質(zhì)粒子能透過半透膜〖答案〗（1）+6（2）還原（3）消毒劑（4）①.②.滲析③.先產(chǎn)生沉淀后又溶解，氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，因為加入電解質(zhì)溶液而聚沉，后又和稀硫酸反應(yīng)而溶解（5）A〖解析〗（1）中鉀元素的化合價為+1、氧元素的化合價為-2，因此鐵元素的化合價為+6，故〖答案〗為：+6；（2）高鐵酸鉀被還原，因此活細菌被氧化，活細菌體現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：還原；（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，體現(xiàn)強氧化性，因此可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能凈水，故〖答案〗為：消毒劑；（4）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色停止加熱，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體方程為：，利用膠體粒子不能透過半透膜而溶液可以透過通過滲析提純膠體；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，因為加入電解質(zhì)溶液而聚沉，后又和稀硫酸反應(yīng)而溶解，故〖答案〗為：、滲析、先產(chǎn)生沉淀后又溶解，氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，因為加入電解質(zhì)溶液而聚沉，后又和稀硫酸反應(yīng)而溶解；（5）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑介于1-100nm，故〖答案〗為：A；6.膠體的性質(zhì)資料：I．時，膠體溶解II．固體易升華實驗：取5mL實驗室制備膠體后所得的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。（1）根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。研究表明：膠體可凈化水中砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。（2）不同pH時，測得溶液中膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時，膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是___________。（3）去除水中高濃度砷酸的原理是膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵()沉淀，化學(xué)方程式是___________?！即鸢浮剑?）（2）時，膠體溶解（3）〖解析〗（1）根據(jù)資料Ⅱ，可知固體易升華，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有；（2）已知，pH>10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；根據(jù)圖象以及資料可知，pH較高時，氫氧根離子濃度較大，破壞膠體穩(wěn)定性，逐漸變?yōu)闅溲趸F沉淀，失去吸附性，吸附效率降低；（3）膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵()沉淀和水，化學(xué)方程式。四、認識不同的含氯物質(zhì)(本題共35分)7.有個成語叫“物以類聚”，本意就是物質(zhì)的分類。對物質(zhì)進行分類，我們不僅能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，還能探索各類物質(zhì)的共性和特性。氯是一種活潑的非金屬元素，無論在生產(chǎn)、生活，還是在科學(xué)實驗中，我們會接觸到許多含氯的物質(zhì)。（1）化學(xué)家根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進行分類，現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①冰水混合物②新制氮水③Mg④膠體⑤硫酸⑥熔融⑦漂白粉⑧乙醇⑨鹽酸以上物質(zhì)屬于純凈物的是___________(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于強電解質(zhì)的是___________；上述物質(zhì)中弱電解質(zhì)的電離方程式：___________。（2）某同學(xué)認真分析了氨水的反應(yīng)：，他的下列看法錯誤的是________。A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B.和HClO都是弱電解質(zhì)C.氯水有漂白性，因為氯水中含HClO D.氯水中存在氯化氫分子（3）適合用如圖裝置進行分離的是________。A.分離苯和氯化鈉溶液B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C.分離中的D.分離碳酸鋇和氯化鋇溶液〖答案〗（1）①.①③⑤⑥⑧②.②③④⑥⑨③.⑧④.⑤⑥⑤.（2）D（3）C〖解析〗（1）純凈物是指同種化學(xué)物質(zhì)組成的一類物質(zhì)，符合要求的有①③⑤⑥⑧，能導(dǎo)電的是金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液或者熔融態(tài)的離子化合物包括②③④⑥⑨，非電解質(zhì)是在溶液中和熔融態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物有⑧，強電解質(zhì)包括強酸強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物有⑤⑥，其中弱電解質(zhì)是水電離方程式為，故〖答案〗為:①③⑤⑥⑧、②③④⑥⑨、⑧、⑤⑥、；（2）該反應(yīng)中有化合價升降屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，HClO在水溶液中能微弱的電離出氫離子和次氯酸根離子，都是弱電解質(zhì)，B正確；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能漂白，C正確；HCl是強酸，在水溶液中以離子形式存在，D錯誤，故〖答案〗為：D；（3）A.分離苯和氯化鈉溶液，二者互不相溶，利用分液分離，不符合題意；B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體，氯化銨受熱易分解，直接加熱即可分離，不符合題意；C.分離中的，二者沸點不同，利用蒸餾分離，符合題意；D.分離碳酸鋇和氯化鋇溶液，碳酸鋇難溶，利用過濾分離，不符合題意；故〖答案〗為：C。8.氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)了一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖所示：（1）實驗約需450mL飽和食鹽水，配制450mL飽和食鹽水所需的定量儀器有___________和___________。（2）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是___________(填選項字母)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水②定容時仰視液面③容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（3）電解前在兩極溶液中滴加酚酞，電解一段時間后，鐵棒附近的現(xiàn)象為___________。（4）電解飽和食鹽水的離子方程式為：___________。（5）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法：___________。（6）工業(yè)上制氯化氫是將氯氣在氫氣中燃燒，火焰呈___________色。實驗室可用噴泉實驗可以驗證氯化氫氣體的溶解性，如圖所示燒瓶內(nèi)已裝滿干燥氯水化氫氣體，引發(fā)噴泉的操作是___________，該實驗的原理是___________。（7）工業(yè)上用氯氣和___________(填原料名稱)來制造漂白粉，其主要成分___________；有效成分___________。若保存不當(dāng)，漂白粉會逐漸失效，寫出與此有關(guān)的化學(xué)方程式___________。（8）有效氯是指含氯消毒劑與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣的質(zhì)量與含氯消毒劑質(zhì)量的比值，可用于衡量含氯消毒劑的效能。①寫出與濃鹽酸()反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。所得到的的相對分子質(zhì)量為___________。②某品牌含氯消毒劑中含有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaClO，該消毒液的有效氯為___________(結(jié)果保留3位小數(shù))。〖答案〗（1）①.500ml容量瓶②.托盤(電子)天平（2）①③④（3）變紅（4）（5）取少量工業(yè)燒堿于潔凈試管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子（6）①.蒼白色②.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，打開止水夾③.HCl在水中溶解度較大，HCl溶解于水后，圓底燒瓶內(nèi)氣體減少壓強小于大氣壓，水被壓入圓底燒瓶（7）①.石灰乳②.氯化鈣和次氯酸鈣③.次氯酸鈣④.（8）①.②.72③.0.095〖解析〗（1）配制溶液需要在容量瓶中定容，另需要稱取氯化鈉固體，因此需要500ml容量瓶和托盤（電子）天平，故〖答案〗為：500ml容量瓶、托盤(電子)天平；（2）因為最后需要定容，因此未干燥的容量瓶對配制溶液沒有影響；定容時仰視導(dǎo)致體積偏大，溶液濃度偏低；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，因為是配制飽和氯化鈉溶液，溶液配制沒有影響；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，液面下降是因為部分溶液粘在了刻度線以上，因此對溶液配置無影響；故〖答案〗為：①③④；（3）鐵棒為陰極，發(fā)生，因此鐵棒附近呈堿性，滴有酚酞變紅；故〖答案〗為：變紅；（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式為：，故〖答案〗為：；（5）檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉，需要先用硝酸將氫氧化鈉全部中和，再滴入硝酸銀溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，故〖答案〗為：取少量工業(yè)燒堿于潔凈試管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子；（6）氫氣在氯氣中燃燒火焰為蒼白色，引發(fā)噴泉需要造成負壓：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，打開止水夾；故〖答案〗為：蒼白色、將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，打開止水夾、HCl在水中溶解度較大，HCl溶解于水后，圓底燒瓶內(nèi)氣體減少壓強小于大氣壓，水被壓入圓底燒瓶；（7）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制漂白粉，制得的漂白粉主要含有氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分是次氯酸鈣，漂白粉在空氣中失效是空氣中的二氧化碳將次氯酸鈣反應(yīng)生成的次氯酸分解所致，故〖答案〗為：石灰乳、氯化鈣和次氯酸鈣、次氯酸鈣、（8）次氯酸鈉中的Cl被還原，HCl中的Cl被氧化