2023-2024學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高一上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事例中不涉及化學(xué)變化的是（）A．篝火晚會(huì) B．小樹(shù)成長(zhǎng) C．冰雪融化 D．鐵鍋生銹2．下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是（）A．煙、云、霧都是膠體B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．稀氯化鐵溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過(guò)濾可分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液3．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)超過(guò)1億種。下表分類正確的是（）選項(xiàng)堿電解質(zhì)酸性氧化物純凈物ANa2CO3HClSO2啤酒BCa(OH)2KMnO4CO2熔融氯化鈉CNH3H2OH2OCO堿石灰DBa(OH)2乙醇SO3燒堿4．下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，只生成NaCl和H2OB．將Na2O加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液先變紅后褪色C．將潔廁靈（含HCl）與84消毒液（含NaClO）混合使用可增強(qiáng)消毒效果D．潮濕的氯氣能使干燥的有色布條褪色5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域2的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．4Na+O2=2Na2OC．2HClO2HCl+O2↑D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu6．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO?、Na+、NO3?B．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、OH?、SO42?、Cu2+C．可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2＋、Cl?、HCO3?D．在pH>7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3?、Cl?7．下列關(guān)于銅及其化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O8．下列關(guān)于C60和金剛石的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C60與金剛石互為同素異形體B．C60與金剛石之間可以相互轉(zhuǎn)化C．C60為化合物D．C60和金剛石在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳9．下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉均可直接敞放在空氣中B．無(wú)水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境中C．苛性鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D．漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中10．已知反應(yīng)：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；③Br2+H2S=2HBr+S↓。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．氧化性強(qiáng)弱：K2Cr2O7>Cl2>Br2>SB．反應(yīng)①中有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，則同時(shí)有14份HCl體現(xiàn)還原性C．還原性強(qiáng)弱：H2S>HBr>HCl>CrCl3D．能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓11．為了除去相應(yīng)的雜質(zhì)，下列所選的除雜試劑和操作方法均正確的是（）選項(xiàng)主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作A鎂粉鋁粉鹽酸過(guò)濾BCO2水蒸氣堿石灰洗氣CFeSO4CuSO4鐵粉過(guò)濾DHClCl2氫氧化鈉溶液洗氣12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖像相符合的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)ACO2氣體通入Ba(OH)2溶液中通入CO2的體積溶液導(dǎo)電能力BCl2通入H2S飽和溶液中通入Cl2的體積溶液導(dǎo)電能力C稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸的體積產(chǎn)生CO2的體積DNaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液的體積產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量13．硫化鉬與純堿、空氣焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2作氧化劑B．氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D．Na2CO3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)14．某工廠排出的酸性廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO42?、Cl?。欲除去Cu2+和SO42?，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該廢水呈淡藍(lán)色B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A或B用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)只有：CO32?+2H+=CO2↑+H2O二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）甲、乙、丙、丁分別是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一種物質(zhì)。將甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應(yīng)，記錄的反應(yīng)現(xiàn)象信息如下表：甲乙丙乙開(kāi)始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)——有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性——丁有白色沉淀生成，溶液呈黃色有紅褐色沉淀生成無(wú)明顯反應(yīng)，溶液呈黃色已知：AgOH是一種白色難溶于水的固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為褐色微溶于水的氧化銀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)______，丙的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）乙在水溶液中的電離方程式為_(kāi)______。（3）用離子方程式表示乙溶液與丙溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_______。（4）將少量飽和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液體呈_______色時(shí)停止加熱，所得分散系與甲溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______。（5）乙溶液與丁溶液恰好反應(yīng)后過(guò)濾，檢驗(yàn)濾液中主要陰離子的操作是_______。16．（13分）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為“價(jià)—類”二維圖。下圖是氯元素的部分“價(jià)—類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Cl2呈_______色，工業(yè)上干燥的Cl2貯存在_______中。（2）Y的化學(xué)式為_(kāi)______。已知反應(yīng)：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，則ClO2_______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。（3）Cl2轉(zhuǎn)化成Z和HCl的離子方程式為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，依次通過(guò)的試劑是_______、_______。（6）已知酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3?。向一定量的漂白液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。17.（15分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)，以食鹽為原料，設(shè)計(jì)了以下幾種方案制備純堿：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情況下，1體積水約溶解700體積NH3，1體積水約溶解1體積CO2。回答下列問(wèn)題：（1）純堿溶液遇酚酞呈_______色，鈉元素的焰色呈_______色。（2）方案Ⅰ中物質(zhì)A是_______色粉末狀固體，每生成2個(gè)B分子轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。（3）方案Ⅱ中物質(zhì)C與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為_(kāi)______。（4）方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入_______（填“NH3”或“CO2”）至飽和，再通入過(guò)量_______（填“NH3”或“CO2”）。D轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）“一系列操作”是向?yàn)V液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固體)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、_______、干燥。18.（16分）鈦(Ti)具備優(yōu)良的抗腐蝕性能，被稱為未來(lái)金屬，工業(yè)上可以采用鎂熱還原法（高溫）制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4所屬物質(zhì)類別為_(kāi)______（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）鎂熱還原法的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______。（3）通過(guò)以下反應(yīng)過(guò)程也可以得到金屬鈦：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。①用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②化合物CaH2中H顯_______價(jià)，該反應(yīng)中還原劑是_______，鈦元素被_______。（4）海綿鈦可與熱的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ti+8HNO3(濃)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。①用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②該反應(yīng)過(guò)程中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_______和_______；若要溶解12kg金屬鈦，實(shí)際參與反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為_(kāi)______kg?！飬⒖即鸢浮铩?．C〖解析〗A．篝火晚會(huì)有燃燒反應(yīng)；B．小樹(shù)成長(zhǎng)有光合作用和呼吸作用；C．冰雪融化僅狀態(tài)改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成；D．鐵鍋生銹有氧化反應(yīng)。2．A〖解析〗A．煙、云、霧都是膠體，為氣溶膠；B．氫氧化鐵膠體是混合物；C．稀氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D．不能用過(guò)濾的方法分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，因?yàn)槎呔芡ㄟ^(guò)濾紙。3．B〖解析〗A．Na2CO3是鹽，啤酒是混合物；C．CO不是酸性氧化物，堿石灰是混合物；D．乙醇是非電解質(zhì)。4．D〖解析〗A．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，除了生成NaCl和H2O外，還有氧氣產(chǎn)生；B．將Na2O2加入滴有酚酞的水中，才能觀察到溶液先變紅后褪色；C．將潔廁靈（含HCl）與84消毒液（含NaClO）混合使用，會(huì)生成有毒的氯氣，所以二者不能混合使用，且作用會(huì)減弱；D．潮濕的氯氣中有水，能將氯氣轉(zhuǎn)化成次氯酸，使干燥的有色布條褪色。5．A〖解析〗圖中區(qū)域2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。題中四個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，但B為化合反應(yīng)，C為分解反應(yīng)，D為置換反應(yīng)。6．D〖解析〗A．Fe2+為淺綠色；B．使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，Cu2+不能大量共存；C．可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性，HCO3?與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，不能大量共存；D．pH>7的溶液顯堿性，Ba2+、Na+、NO3?、Cl?相互之間不反應(yīng)，可大量共存。7．B〖解析〗B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，違背事實(shí)；A、C、D符合離子反應(yīng)拆分原則。8．C〖解析〗A．C60與金剛石都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體；B．C60與金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化；C．C60為多原子單質(zhì)；D．C60和金剛石都由碳元素組成，在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳。9．A〖解析〗A．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉直接敞放在空氣中會(huì)與空氣中的O2或CO2或水蒸氣反應(yīng)；B．無(wú)水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境中，否則會(huì)吸水生成結(jié)晶水合物；C．苛性鈉溶液需要保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，因?yàn)榭列遭c能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，容易造成試劑瓶瓶口和瓶塞粘合；D．漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中，否則會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。10．B〖解析〗A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是K2Cr2O7>Cl2>Br2>S；B．反應(yīng)①中HCl體現(xiàn)了還原性和酸性，有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，則同時(shí)有8份HCl體現(xiàn)酸性，6份HCl體現(xiàn)還原性；C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2S>HBr>HCl>CrCl3；D．結(jié)合氧化性、還原性的強(qiáng)弱，能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓。11．C〖解析〗A．鎂粉、鋁粉都能與鹽酸反應(yīng)；B．堿石灰由氫氧化鈉和氧化鈣組成，是CO2和水的吸收劑；C．鐵置換出銅，與過(guò)量鐵粉可以被過(guò)濾除掉；D．HCl、Cl2都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。12．A〖解析〗A．將CO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)過(guò)程：CO2+Ba2++2OH?=BaCO3↓+H2O；BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3?，隨著CO2的通入，溶液中導(dǎo)電離子先逐漸減少至幾乎看不出導(dǎo)電，后又生成導(dǎo)電的離子Ba2+和HCO3?，使導(dǎo)電性增強(qiáng)；B．將Cl2通入H2S飽和溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2S=2HCl+S↓，H2S是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，溶液中的離子數(shù)目逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性增加；C．將稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有CO2氣體生成；D．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，依次發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O，HCO3?+OH?=CO32?+H2O，沉淀質(zhì)量增加后不再減少，且起點(diǎn)為0。13．D〖解析〗A．O2作氧化劑；B．Mo、S兩元素的化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2；C．MoS中Mo、S兩元素化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．Na2CO3中元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14．D〖解析〗A．該廢水因含Cu2+呈淡藍(lán)色；B．因溶液1中SO42?，Ba2+過(guò)量，繼續(xù)添加CO32?過(guò)量，故生成的白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成；C．操作A和B均為過(guò)濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；D．溶液2中有過(guò)量的CO32?和OH?，加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)有：CO32?+2H+=CO2↑+H2O及OH?+H+=H2O。15．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）AgNO3 Na2SO4（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH?（3）Ba2++SO42?=BaSO4↓（4）紅褐 分散質(zhì)粒子直徑大小不同（5）取少量濾液于試管中，加入（硝酸酸化的）硝酸銀溶液（溶液變渾濁，證明有氯離子）（取液1分，試劑1分）〖解析〗（1）根據(jù)離子組成和甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷出甲是AgNO3、乙是Ba(OH)2、丙是Na2SO4、丁是FeCl3。（2）Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH?。（3）乙與丙反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42?=BaSO4↓（4）將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體。所得膠體分散系與甲溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。（5）濾液中含有氯離子，取少許濾液于試管中，滴入（硝酸酸化的）硝酸銀溶液，溶液變渾濁。16．（除標(biāo)注外，每空1分，共13分）（1）黃綠 鋼瓶（2）Cl2O7（2分） 不是（3）Cl2+H2OH++Cl?+HClO（2分，寫(xiě)“=”也給分）（4）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，無(wú)“濃”不扣分，若寫(xiě)成其他可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式并正確的也給分）（5）飽和食鹽水 濃硫酸（6）ClO?+CO2+H2O=HCO3?+HClO（2分）〖解析〗（1）Cl2呈黃綠色，工業(yè)上干燥的Cl2貯存在鋼瓶中。（2）根據(jù)價(jià)態(tài)及物質(zhì)類別分析Y是Cl2O7，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故ClO2不是酸性氧化物。（3）Z是HClO，Cl2與水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl?+HClO。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。（6）漂白液的有效成分是NaClO，通入CO2氣體，根據(jù)酸性強(qiáng)弱規(guī)律，無(wú)論CO2是否過(guò)量，都只能生成NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，離子方程式為ClO?+CO2+H2O=HCO3?+HClO。17．（除標(biāo)注外，每空1分，共15分）（1）（淺）紅 黃（2）淡黃 4（2分）（3）HCO3?+OH?=CO32?+H2O（2分）（4）NH3（2分，寫(xiě)成物質(zhì)名稱不扣分）CO22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（5）（冷卻）降溫結(jié)晶（2分） 洗滌〖解析〗（1）純堿溶液呈堿性，遇酚酞呈（淺）紅色，鈉元素的焰色呈黃色。（2）物質(zhì)A是過(guò)氧化鈉，是淡黃色粉末狀固體，每生成2個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子。（3）C是NaHCO3，與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為HCO3?+OH?=CO32?+H2O。（4）方案Ⅲ中，NH3的溶解性更高，向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和，使溶液呈堿性，再通入過(guò)量CO2；D是NaHCO3，加熱可轉(zhuǎn)化成純堿，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）根據(jù)題圖中NaCl和NH4CI的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、（冷卻）降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。18．（除標(biāo)注外，每空1分，共16分）（1）鹽（2）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti（2分） 置換反應(yīng)（3）①（一根線橋1分，共2分，寫(xiě)成“失去4e?”不扣分）②-1 CaH2 還原（4）①（方向1分，電子數(shù)目1分，共2分）②氧化性（2分）酸性（以上兩空順序可換）126（2分）〖解析〗（1）TiCl4所屬物質(zhì)類別為鹽。（2）鎂熱還原法的發(fā)生的是置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2Mg2MgCl2+Ti。（3）①用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：②化合物CaH2中H顯-1價(jià)，該反應(yīng)中還原劑是CaH2，鈦元素被還原。（4）①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：②該反應(yīng)過(guò)程中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性和酸性；若要溶解12kg金屬鈦，根據(jù)方程式關(guān)系，計(jì)算出理論上需要HNO3的質(zhì)量，設(shè)參與反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為xkg。Ti+8HNO3488×6312kgxkg，x=126則實(shí)際參與反應(yīng)的HNO3需126kg。四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事例中不涉及化學(xué)變化的是（）A．篝火晚會(huì) B．小樹(shù)成長(zhǎng) C．冰雪融化 D．鐵鍋生銹2．下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是（）A．煙、云、霧都是膠體B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．稀氯化鐵溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過(guò)濾可分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液3．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)超過(guò)1億種。下表分類正確的是（）選項(xiàng)堿電解質(zhì)酸性氧化物純凈物ANa2CO3HClSO2啤酒BCa(OH)2KMnO4CO2熔融氯化鈉CNH3H2OH2OCO堿石灰DBa(OH)2乙醇SO3燒堿4．下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，只生成NaCl和H2OB．將Na2O加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液先變紅后褪色C．將潔廁靈（含HCl）與84消毒液（含NaClO）混合使用可增強(qiáng)消毒效果D．潮濕的氯氣能使干燥的有色布條褪色5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域2的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．4Na+O2=2Na2OC．2HClO2HCl+O2↑D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu6．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO?、Na+、NO3?B．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、OH?、SO42?、Cu2+C．可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2＋、Cl?、HCO3?D．在pH>7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3?、Cl?7．下列關(guān)于銅及其化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O8．下列關(guān)于C60和金剛石的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C60與金剛石互為同素異形體B．C60與金剛石之間可以相互轉(zhuǎn)化C．C60為化合物D．C60和金剛石在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳9．下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉均可直接敞放在空氣中B．無(wú)水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境中C．苛性鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D．漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中10．已知反應(yīng)：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；③Br2+H2S=2HBr+S↓。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．氧化性強(qiáng)弱：K2Cr2O7>Cl2>Br2>SB．反應(yīng)①中有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，則同時(shí)有14份HCl體現(xiàn)還原性C．還原性強(qiáng)弱：H2S>HBr>HCl>CrCl3D．能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓11．為了除去相應(yīng)的雜質(zhì)，下列所選的除雜試劑和操作方法均正確的是（）選項(xiàng)主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作A鎂粉鋁粉鹽酸過(guò)濾BCO2水蒸氣堿石灰洗氣CFeSO4CuSO4鐵粉過(guò)濾DHClCl2氫氧化鈉溶液洗氣12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖像相符合的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)ACO2氣體通入Ba(OH)2溶液中通入CO2的體積溶液導(dǎo)電能力BCl2通入H2S飽和溶液中通入Cl2的體積溶液導(dǎo)電能力C稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸的體積產(chǎn)生CO2的體積DNaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液的體積產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量13．硫化鉬與純堿、空氣焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2作氧化劑B．氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D．Na2CO3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)14．某工廠排出的酸性廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO42?、Cl?。欲除去Cu2+和SO42?，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該廢水呈淡藍(lán)色B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A或B用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)只有：CO32?+2H+=CO2↑+H2O二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）甲、乙、丙、丁分別是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一種物質(zhì)。將甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應(yīng)，記錄的反應(yīng)現(xiàn)象信息如下表：甲乙丙乙開(kāi)始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)——有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性——丁有白色沉淀生成，溶液呈黃色有紅褐色沉淀生成無(wú)明顯反應(yīng)，溶液呈黃色已知：AgOH是一種白色難溶于水的固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為褐色微溶于水的氧化銀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)______，丙的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）乙在水溶液中的電離方程式為_(kāi)______。（3）用離子方程式表示乙溶液與丙溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_______。（4）將少量飽和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液體呈_______色時(shí)停止加熱，所得分散系與甲溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______。（5）乙溶液與丁溶液恰好反應(yīng)后過(guò)濾，檢驗(yàn)濾液中主要陰離子的操作是_______。16．（13分）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為“價(jià)—類”二維圖。下圖是氯元素的部分“價(jià)—類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Cl2呈_______色，工業(yè)上干燥的Cl2貯存在_______中。（2）Y的化學(xué)式為_(kāi)______。已知反應(yīng)：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，則ClO2_______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。（3）Cl2轉(zhuǎn)化成Z和HCl的離子方程式為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，依次通過(guò)的試劑是_______、_______。（6）已知酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3?。向一定量的漂白液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。17.（15分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)，以食鹽為原料，設(shè)計(jì)了以下幾種方案制備純堿：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情況下，1體積水約溶解700體積NH3，1體積水約溶解1體積CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）純堿溶液遇酚酞呈_______色，鈉元素的焰色呈_______色。（2）方案Ⅰ中物質(zhì)A是_______色粉末狀固體，每生成2個(gè)B分子轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。（3）方案Ⅱ中物質(zhì)C與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為_(kāi)______。（4）方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入_______（填“NH3”或“CO2”）至飽和，再通入過(guò)量_______（填“NH3”或“CO2”）。D轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）“一系列操作”是向?yàn)V液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固體)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、_______、干燥。18.（16分）鈦(Ti)具備優(yōu)良的抗腐蝕性能，被稱為未來(lái)金屬，工業(yè)上可以采用鎂熱還原法（高溫）制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4所屬物質(zhì)類別為_(kāi)______（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）鎂熱還原法的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______。（3）通過(guò)以下反應(yīng)過(guò)程也可以得到金屬鈦：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。①用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②化合物CaH2中H顯_______價(jià)，該反應(yīng)中還原劑是_______，鈦元素被_______。（4）海綿鈦可與熱的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ti+8HNO3(濃)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。①用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②該反應(yīng)過(guò)程中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_______和_______；若要溶解12kg金屬鈦，實(shí)際參與反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為_(kāi)______kg?！飬⒖即鸢浮铩?．C〖解析〗A．篝火晚會(huì)有燃燒反應(yīng)；B．小樹(shù)成長(zhǎng)有光合作用和呼吸作用；C．冰雪融化僅狀態(tài)改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成；D．鐵鍋生銹有氧化反應(yīng)。2．A〖解析〗A．煙、云、霧都是膠體，為氣溶膠；B．氫氧化鐵膠體是混合物；C．稀氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D．不能用過(guò)濾的方法分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，因?yàn)槎呔芡ㄟ^(guò)濾紙。3．B〖解析〗A．Na2CO3是鹽，啤酒是混合物；C．CO不是酸性氧化物，堿石灰是混合物；D．乙醇是非電解質(zhì)。4．D〖解析〗A．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，除了生成NaCl和H2O外，還有氧氣產(chǎn)生；B．將Na2O2加入滴有酚酞的水中，才能觀察到溶液先變紅后褪色；C．將潔廁靈（含HCl）與84消毒液（含NaClO）混合使用，會(huì)生成有毒的氯氣，所以二者不能混合使用，且作用會(huì)減弱；D．潮濕的氯氣中有水，能將氯氣轉(zhuǎn)化成次氯酸，使干燥的有色布條褪色。5．A〖解析〗圖中區(qū)域2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。題中四個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，但B為化合反應(yīng)，C為分解反應(yīng)，D為置換反應(yīng)。6．D〖解析〗A．Fe2+為淺綠色；B．使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，Cu2+不能大量共存；C．可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性，HCO3?與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，不能大量共存；D．pH>7的溶液顯堿性，Ba2+、Na+、NO3?、Cl?相互之間不反應(yīng)，可大量共存。7．B〖解析〗B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，違背事實(shí)；A、C、D符合離子反應(yīng)拆分原則。8．C〖解析〗A．C60與金剛石都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體；B．C60與金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化；C．C60為多原子單質(zhì)；D．C60和金剛石都由碳元素組成，在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳。9．A〖解析〗A．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉直接敞放在空氣中會(huì)與空氣中的O2或CO2或水蒸氣反應(yīng)；B．無(wú)水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境中，否則會(huì)吸水生成結(jié)晶水合物；C．苛性鈉溶液需要保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，因?yàn)榭列遭c能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，容易造成試劑瓶瓶口和瓶塞粘合；D．漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中，否則會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。10．B〖解析〗A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是K2Cr2O7>Cl2>Br2>S；B．反應(yīng)①中HCl體現(xiàn)了還原性和酸性，有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，則同時(shí)有8份HCl體現(xiàn)酸性，6份HCl體現(xiàn)還原性；C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2S>HBr>HCl>CrCl3；D．結(jié)合氧化性、還原性的強(qiáng)弱，能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓。11．C〖解析〗A．鎂粉、鋁粉都能與鹽酸反應(yīng)；B．堿石灰由氫氧化鈉和氧化鈣組成，是CO2和水的吸收劑；C．鐵置換出銅，與過(guò)量鐵粉可以被過(guò)濾除掉；D．HCl、Cl2都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。12．A〖解析〗A．將CO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)過(guò)程：CO2+Ba2++2OH?=BaCO3↓+H2O；BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3?，隨著CO2的通入，溶液中導(dǎo)電離子先逐漸減少至幾乎看不出導(dǎo)電，后又生成導(dǎo)電的離子Ba2+和HCO3?，使導(dǎo)電性增強(qiáng)；B．將Cl2通入H2S飽和溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2S=2HCl+S↓，H2S是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，溶液中的離子數(shù)目逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性增加；C．將稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有CO2氣體生成；D．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，依次發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O，HCO3?+OH?=CO32?+H2O，沉淀質(zhì)量增加后不再減少，且起點(diǎn)為0。13．D〖解析〗A．O2作氧化劑；B．Mo、S兩元素的化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2；C．MoS中Mo、S兩元素化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．Na2CO3中元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14．D〖解析〗A．該廢水因含Cu2+呈淡藍(lán)色；B．因溶液1中SO42?，Ba2+過(guò)量，繼續(xù)添加CO32?過(guò)量，故生成的白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成；C．操作A和B均為過(guò)濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；D．溶液2中有過(guò)量的CO32?和OH?，加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)有：CO32?+2H+=CO2↑+H2O及OH?+H+=H2O。15．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）AgNO3 Na2SO4（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH?（3）Ba2++SO42?=BaSO4↓（4）紅褐 分散質(zhì)粒子直徑大小不同（5）取少量濾液于試管中，加入（硝酸酸化的）硝酸銀溶液（溶液變渾濁，證明有氯離子）（取液1分，試劑1分）〖解析〗（1）根據(jù)離子組成和甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷出甲是AgNO3、乙是Ba(OH)2、丙是Na2SO4、丁是FeCl3。（2）Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH?。（3）乙與丙反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42?=BaSO4↓（4）將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體。所得膠體分散系與甲溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。（5）濾液中含有氯離子，取少許濾液于試管中，滴入（硝酸酸