2023-2024學年四川省涼山州安寧河聯盟高二上期期末聯考化試題

PAGEPAGE3四川省涼山州安寧河聯盟2023-2024學年高二上學期期末聯考注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、化學知識與生活、生產緊密相連，下列敘述不正確的是（）A.液氫、肼均可用于火箭推進劑中，反應時均表現還原性B.為減緩金屬制品的腐蝕，常對其進行發(fā)藍處理或陽極氧化處理C.造影劑“鋇餐”是硫酸鋇，用于胃腸X射線造影檢查D.廢舊干電池深度填埋處理不會造成環(huán)境污染2、化學反應伴隨能量變化，下列敘述正確的是（）A.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應在常溫下就能迅速發(fā)生B.CO的燃燒熱為，則C.在稀溶液中，，若將含醋酸的溶液與含的溶液混合，放出熱量為D.相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多3、捕獲和轉化可減少排放并實現資源利用，原理如圖1所示。已知：反應①：，反應②：。下列有關說法不正確的是（）圖1A.大氣中含量過多會引起“溫室效應”，給人類帶來一定的危害B.若反應①：，則與的總能量高于的能量C.反應②加入催化劑可以降低反應的活化能，從而改變D.上圖中的總反應的為，且4、在密閉容器中進行下列反應：，達到平衡后，若改變條件，則下列變化錯誤的是（）A.其他條件不變增加平衡不移動B.減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡正向移動，減小C.保持密閉容器容積和溫度不變通入，則平衡不移動D.保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡常數減小5、肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化劑催化氧化生產NO，在Pt-Rh合金催化劑作用下，，下列說法正確的是（）A.該反應能自發(fā)進行B.增大壓強提高了活化分子的百分比，使單位體積內有效碰撞次數增加從而反應速率加快C.Pt-Rh合金的作用是改變反應歷程只加快正反應速率，且反應前后質量和性質均不變D.保持其他條件不變，適當提高的比值可以提高的轉化率6、反應，根據物質的百分含量-溫度-壓強圖和圖，下列分析錯誤的是（）圖1圖2A.由圖1可以確定B.平衡正向移動的百分含量不一定增加C.時改變的條件只能是加入催化劑D.時改變的條件可能是降低溫度7、下列有關鹽類水解的應用正確的是（）A.在日常生活中常常利用純堿溶液來清洗油污，這是因為純堿溶液水解顯堿性，水解離子方程式為B.將溶液加熱蒸干可得到晶體C.實驗室配制溶液時，可以將晶體溶于稀中，然后再加水稀釋到所需濃度，并加入適量鐵粉防止氧化D.人們常用明礬凈水，是利用水解生成膠體，可使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而起到凈水的作用8、下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）A.溶液中離子濃度大小關系為B.溶液中C.80℃時，溶液中由水電離出的D.常溫下，的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的9、用的溶液滴定某濃度的溶液，重復3次的實驗數據如下表所示，下列說法正確的是（）實驗編號待測溶液的體積滴定前醋酸的體積讀數滴定后醋酸的體積讀數120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入溶液B.滴定過程中不小心將溶液滴到錐形瓶外，會導致測定結果偏低C.為了盡可能減小誤差，應選擇酚?作為指示劑D.待測溶液的濃度為10、下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（）A.無論化學腐蝕還是電化學腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過程B.銅在酸性條件也可以發(fā)生析氫腐蝕C.鐵的電化學腐蝕的負極反應為D.犧牲陽極法利用的是電解池原理11、如圖是某同學設計的原電池裝置說法正確的是（）A.電極I上發(fā)生氧化反應B.電極II的電極反應式為C.該原電池的總反應式為D.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是形成閉合回路、平衡電荷12、鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，放電時電池總反應式為。以下說法正確的是（）A.放電時，正極的電極反應式是B.電解液中的濃度不變C.當外電路通過電子時，理論上負極板的質量增加D.充電時，陰極的電極反應式是13、如圖是電解稀鹽酸的裝置，其中、為石墨電極。以下說法正確的是（）A.a電極為負極B.電極為陽極C.電解過程中，氫離子向c電極D.電解總方程式為：14、有關電解原理應用的說法正確的是（）A.在電解精煉銅中，電解質濃度保持不變B.氯堿工業(yè)中用的是陰離子交換膜將兩電解室隔開C.在上電鍍，應用作陽極，用溶液作電鍍液D.工業(yè)冶煉金屬鋁時，電解熔融態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（14分）I.碳、氫氣、甲烷都是重要的化學物質，在人類發(fā)展中起著重要作用。（1）常溫常壓下，甲烷完全燃燒放出熱量為，請寫出該條件下甲烷完全燃燒的熱化學方程式：__________________。（2）氫氣參與氨的工業(yè)合成：。已知相關化學鍵的鍵能數據如下表，則化學鍵的鍵能為______?；瘜W鍵鍵能/436945（3）已知：，，則反應______II.化學是一門以實驗為基礎的自然學科，上好實驗課是學好化學的關鍵之一。（1）關于中和反應反應熱的測定實驗，下列說法正確的是______A.每一組實驗至少需要測定溫度3次B.酸堿混合時，應緩慢倒入溶液C.由算出的值即為中和熱D.數據處理時，相差較大的數據應舍去（2）某實驗小組用溶液和溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，記錄如下：實驗序號溫度（℃）溶液的體積溶液的體積的體積出現沉淀所需的時間I2555108II255105III455510①該實驗中發(fā)生的離子反應方程式為__________________。②表格中______。③實驗I和III探究的是______對化學反應速率的影響。16、（15分）18世紀末，英國化學家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號召。合成氨反應依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應歷程中各步勢能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。（1）根據圖像分析①該反應有______個基元反應，總反應的速率快慢主要由第______步決定。②總反應______（用縱坐標上的字母表示）。③該反應的平衡常數表達式為______。（2）在、的恒容密閉容器內充入氣體和氣體模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示：①圖中，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是______（填“a”、“b”、“c”）。用同一物質表示反應速率時，a、b兩點的正反應速率：______（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的平衡常數______（用分數表示）。達到平衡時保持其他條件不變，將和各移走此時平衡______（填“正向移動、逆向移動、不移動”）。③以下敘述能說明該條件下反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.的濃度保持不變 B.保持不變C.氣體的壓強保持不變 D.氣體密度保持不變E.17.（15分）地球上的礦產資源是有限的，因此資源的回收再利用就顯得尤為重要，以下是某工廠從工業(yè)廢渣（主要成分是，含有、、等雜質）中提取金屬銅的工藝流程圖已知：①、②通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時及沉淀完全請你根據以上內容回答下列問題：（1）固體的化學式為______。步驟②中加入的是______，反應的離子方程式為__________________。（2）將稀鹽酸與溶液混合可形成沉淀。①其溶度積常數表達式為__________________。②向其中加入固體，溶解平衡向______移（填“左”“右”“不”）。③若向懸濁液中滴加溶液，可觀察到的現象為__________________，用離子方程式解釋__________________。（3）步驟③中使恰好沉淀完全的約為______。（保留一位小數）18、（14分）如圖所示，三個燒杯中盛有足量的電解質溶液，a、b、d均為石墨電極，c為銅電極?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯II是______（填“原電池”或“電解池”）；Cu作______極（填“正”或“負”）（2）燒杯I中的現象是________________________。（3）燒杯III中c電極的電極反應方程式為__________________，電極的電極反應方程式為__________________。（4）當電極質量減小時，回路中通過的電子數目為______，a電極產生氣體的體積為______。（標準狀況下）

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567〖答案〗DDCBACD題號891011121314〖答案〗ACADCDC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1.本試卷中其他合理〖答案〗，可參照此評分標準酌情給分。2.方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15.（14分，每空2分）I.（1）（2）391（3）+172II.（1）AD（2）①②5③溫度16.（15分）（1）①3（1分）二（1分）②或者（2分）（2）③（3）①c（2分）>（2分）②（2分）正向移動（2分）③AC（2分）17.（15分）（1）（1分）或（其他正確〖答案〗也可以）（2分）或（2分）（2）①（2分）②左（2分）③白色固體變成黃色（2分）（2分）（3）2.7（2分）18.（14分）（1）原電池（2分）負（2分）（2）電極上有紅色固體析出，電極有氣泡產生，且有刺激性氣味（2分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（2分）四川省涼山州安寧河聯盟2023-2024學年高二上學期期末聯考注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、化學知識與生活、生產緊密相連，下列敘述不正確的是（）A.液氫、肼均可用于火箭推進劑中，反應時均表現還原性B.為減緩金屬制品的腐蝕，常對其進行發(fā)藍處理或陽極氧化處理C.造影劑“鋇餐”是硫酸鋇，用于胃腸X射線造影檢查D.廢舊干電池深度填埋處理不會造成環(huán)境污染2、化學反應伴隨能量變化，下列敘述正確的是（）A.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應在常溫下就能迅速發(fā)生B.CO的燃燒熱為，則C.在稀溶液中，，若將含醋酸的溶液與含的溶液混合，放出熱量為D.相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多3、捕獲和轉化可減少排放并實現資源利用，原理如圖1所示。已知：反應①：，反應②：。下列有關說法不正確的是（）圖1A.大氣中含量過多會引起“溫室效應”，給人類帶來一定的危害B.若反應①：，則與的總能量高于的能量C.反應②加入催化劑可以降低反應的活化能，從而改變D.上圖中的總反應的為，且4、在密閉容器中進行下列反應：，達到平衡后，若改變條件，則下列變化錯誤的是（）A.其他條件不變增加平衡不移動B.減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡正向移動，減小C.保持密閉容器容積和溫度不變通入，則平衡不移動D.保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡常數減小5、肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化劑催化氧化生產NO，在Pt-Rh合金催化劑作用下，，下列說法正確的是（）A.該反應能自發(fā)進行B.增大壓強提高了活化分子的百分比，使單位體積內有效碰撞次數增加從而反應速率加快C.Pt-Rh合金的作用是改變反應歷程只加快正反應速率，且反應前后質量和性質均不變D.保持其他條件不變，適當提高的比值可以提高的轉化率6、反應，根據物質的百分含量-溫度-壓強圖和圖，下列分析錯誤的是（）圖1圖2A.由圖1可以確定B.平衡正向移動的百分含量不一定增加C.時改變的條件只能是加入催化劑D.時改變的條件可能是降低溫度7、下列有關鹽類水解的應用正確的是（）A.在日常生活中常常利用純堿溶液來清洗油污，這是因為純堿溶液水解顯堿性，水解離子方程式為B.將溶液加熱蒸干可得到晶體C.實驗室配制溶液時，可以將晶體溶于稀中，然后再加水稀釋到所需濃度，并加入適量鐵粉防止氧化D.人們常用明礬凈水，是利用水解生成膠體，可使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而起到凈水的作用8、下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）A.溶液中離子濃度大小關系為B.溶液中C.80℃時，溶液中由水電離出的D.常溫下，的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的9、用的溶液滴定某濃度的溶液，重復3次的實驗數據如下表所示，下列說法正確的是（）實驗編號待測溶液的體積滴定前醋酸的體積讀數滴定后醋酸的體積讀數120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入溶液B.滴定過程中不小心將溶液滴到錐形瓶外，會導致測定結果偏低C.為了盡可能減小誤差，應選擇酚?作為指示劑D.待測溶液的濃度為10、下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（）A.無論化學腐蝕還是電化學腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過程B.銅在酸性條件也可以發(fā)生析氫腐蝕C.鐵的電化學腐蝕的負極反應為D.犧牲陽極法利用的是電解池原理11、如圖是某同學設計的原電池裝置說法正確的是（）A.電極I上發(fā)生氧化反應B.電極II的電極反應式為C.該原電池的總反應式為D.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是形成閉合回路、平衡電荷12、鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，放電時電池總反應式為。以下說法正確的是（）A.放電時，正極的電極反應式是B.電解液中的濃度不變C.當外電路通過電子時，理論上負極板的質量增加D.充電時，陰極的電極反應式是13、如圖是電解稀鹽酸的裝置，其中、為石墨電極。以下說法正確的是（）A.a電極為負極B.電極為陽極C.電解過程中，氫離子向c電極D.電解總方程式為：14、有關電解原理應用的說法正確的是（）A.在電解精煉銅中，電解質濃度保持不變B.氯堿工業(yè)中用的是陰離子交換膜將兩電解室隔開C.在上電鍍，應用作陽極，用溶液作電鍍液D.工業(yè)冶煉金屬鋁時，電解熔融態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（14分）I.碳、氫氣、甲烷都是重要的化學物質，在人類發(fā)展中起著重要作用。（1）常溫常壓下，甲烷完全燃燒放出熱量為，請寫出該條件下甲烷完全燃燒的熱化學方程式：__________________。（2）氫氣參與氨的工業(yè)合成：。已知相關化學鍵的鍵能數據如下表，則化學鍵的鍵能為______?；瘜W鍵鍵能/436945（3）已知：，，則反應______II.化學是一門以實驗為基礎的自然學科，上好實驗課是學好化學的關鍵之一。（1）關于中和反應反應熱的測定實驗，下列說法正確的是______A.每一組實驗至少需要測定溫度3次B.酸堿混合時，應緩慢倒入溶液C.由算出的值即為中和熱D.數據處理時，相差較大的數據應舍去（2）某實驗小組用溶液和溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，記錄如下：實驗序號溫度（℃）溶液的體積溶液的體積的體積出現沉淀所需的時間I2555108II255105III455510①該實驗中發(fā)生的離子反應方程式為__________________。②表格中______。③實驗I和III探究的是______對化學反應速率的影響。16、（15分）18世紀末，英國化學家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號召。合成氨反應依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應歷程中各步勢能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。（1）根據圖像分析①該反應有______個基元反應，總反應的速率快慢主要由第______步決定。②總反應______（用縱坐標上的字母表示）。③該反應的平衡常數表達式為______。（2）在、的恒容密閉容器內充入氣體和氣體模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示：①圖中，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是______（填“a”、“b”、“c”）。用同一物質表示反應速率時，a、b兩點的正反應速率：______（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的平衡常數______（用分數表示）。達到平衡時保持其他條件不變，將和各移走此時平衡______（填“正向移動、逆向移動、不移動”）。③以下敘述能說明該條件下反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.的濃度保持不變 B.保持不變C.氣體的壓強保持不變 D.氣體密度保持不變E.17.（15分）地球上的礦產資源是有限的，因此資源的回收再利用就顯得尤為重要，以下是某工廠從工業(yè)廢渣（主要成分是，含有、、等雜質）中提取金屬銅的工藝流程圖已知：①、②通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時及沉淀完全請你根據以上內容回答下列問題：（1）固體的化學式為______。步驟②中加入的是______，反應的離子方程式為__________________。（2）將稀鹽酸與溶液混合可形成沉淀。①其溶度積常數表達式為__________________。②向其中加入固體，溶解平衡向______移（填“左”“右”“不”）。③若向懸濁液中