2023-2024學(xué)年四川省涼山州安寧河聯(lián)盟高二上期期末聯(lián)考化試題

PAGEPAGE3四川省涼山州安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、化學(xué)知識(shí)與生活、生產(chǎn)緊密相連，下列敘述不正確的是（）A.液氫、肼均可用于火箭推進(jìn)劑中，反應(yīng)時(shí)均表現(xiàn)還原性B.為減緩金屬制品的腐蝕，常對(duì)其進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理或陽(yáng)極氧化處理C.造影劑“鋇餐”是硫酸鋇，用于胃腸X射線造影檢查D.廢舊干電池深度填埋處理不會(huì)造成環(huán)境污染2、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列敘述正確的是（）A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生B.CO的燃燒熱為，則C.在稀溶液中，，若將含醋酸的溶液與含的溶液混合，放出熱量為D.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多3、捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。已知：反應(yīng)①：，反應(yīng)②：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）圖1A.大氣中含量過(guò)多會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，給人類帶來(lái)一定的危害B.若反應(yīng)①：，則與的總能量高于的能量C.反應(yīng)②加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變D.上圖中的總反應(yīng)的為，且4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，若改變條件，則下列變化錯(cuò)誤的是（）A.其他條件不變?cè)黾悠胶獠灰苿?dòng)B.減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡正向移動(dòng)，減小C.保持密閉容器容積和溫度不變通入，則平衡不移動(dòng)D.保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡常數(shù)減小5、肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化劑催化氧化生產(chǎn)NO，在Pt-Rh合金催化劑作用下，，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.增大壓強(qiáng)提高了活化分子的百分比，使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加從而反應(yīng)速率加快C.Pt-Rh合金的作用是改變反應(yīng)歷程只加快正反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高的比值可以提高的轉(zhuǎn)化率6、反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的百分含量-溫度-壓強(qiáng)圖和圖，下列分析錯(cuò)誤的是（）圖1圖2A.由圖1可以確定B.平衡正向移動(dòng)的百分含量不一定增加C.時(shí)改變的條件只能是加入催化劑D.時(shí)改變的條件可能是降低溫度7、下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用正確的是（）A.在日常生活中常常利用純堿溶液來(lái)清洗油污，這是因?yàn)榧儔A溶液水解顯堿性，水解離子方程式為B.將溶液加熱蒸干可得到晶體C.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，可以將晶體溶于稀中，然后再加水稀釋到所需濃度，并加入適量鐵粉防止氧化D.人們常用明礬凈水，是利用水解生成膠體，可使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而起到凈水的作用8、下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液中離子濃度大小關(guān)系為B.溶液中C.80℃時(shí)，溶液中由水電離出的D.常溫下，的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的9、用的溶液滴定某濃度的溶液，重復(fù)3次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)溶液的體積滴定前醋酸的體積讀數(shù)滴定后醋酸的體積讀數(shù)120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入溶液B.滴定過(guò)程中不小心將溶液滴到錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低C.為了盡可能減小誤差，應(yīng)選擇酚?作為指示劑D.待測(cè)溶液的濃度為10、下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說(shuō)法正確的是（）A.無(wú)論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過(guò)程B.銅在酸性條件也可以發(fā)生析氫腐蝕C.鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為D.犧牲陽(yáng)極法利用的是電解池原理11、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置說(shuō)法正確的是（）A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極II的電極反應(yīng)式為C.該原電池的總反應(yīng)式為D.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是形成閉合回路、平衡電荷12、鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)式為。以下說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是B.電解液中的濃度不變C.當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是13、如圖是電解稀鹽酸的裝置，其中、為石墨電極。以下說(shuō)法正確的是（）A.a電極為負(fù)極B.電極為陽(yáng)極C.電解過(guò)程中，氫離子向c電極D.電解總方程式為：14、有關(guān)電解原理應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A.在電解精煉銅中，電解質(zhì)濃度保持不變B.氯堿工業(yè)中用的是陰離子交換膜將兩電解室隔開C.在上電鍍，應(yīng)用作陽(yáng)極，用溶液作電鍍液D.工業(yè)冶煉金屬鋁時(shí)，電解熔融態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（14分）I.碳、氫氣、甲烷都是重要的化學(xué)物質(zhì)，在人類發(fā)展中起著重要作用。（1）常溫常壓下，甲烷完全燃燒放出熱量為，請(qǐng)寫出該條件下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）氫氣參與氨的工業(yè)合成：。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則化學(xué)鍵的鍵能為______?；瘜W(xué)鍵鍵能/436945（3）已知：，，則反應(yīng)______II.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，上好實(shí)驗(yàn)課是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。（1）關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是______A.每一組實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定溫度3次B.酸堿混合時(shí)，應(yīng)緩慢倒入溶液C.由算出的值即為中和熱D.數(shù)據(jù)處理時(shí)，相差較大的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去（2）某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度（℃）溶液的體積溶液的體積的體積出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間I2555108II255105III455510①該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________。②表格中______。③實(shí)驗(yàn)I和III探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16、（15分）18世紀(jì)末，英國(guó)化學(xué)家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號(hào)召。合成氨反應(yīng)依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)歷程中各步勢(shì)能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。（1）根據(jù)圖像分析①該反應(yīng)有______個(gè)基元反應(yīng)，總反應(yīng)的速率快慢主要由第______步?jīng)Q定。②總反應(yīng)______（用縱坐標(biāo)上的字母表示）。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。（2）在、的恒容密閉容器內(nèi)充入氣體和氣體模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①圖中，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是______（填“a”、“b”、“c”）。用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：______（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用分?jǐn)?shù)表示）。達(dá)到平衡時(shí)保持其他條件不變，將和各移走此時(shí)平衡______（填“正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng)”）。③以下敘述能說(shuō)明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.的濃度保持不變 B.保持不變C.氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.氣體密度保持不變E.17.（15分）地球上的礦產(chǎn)資源是有限的，因此資源的回收再利用就顯得尤為重要，以下是某工廠從工業(yè)廢渣（主要成分是，含有、、等雜質(zhì)）中提取金屬銅的工藝流程圖已知：①、②通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)及沉淀完全請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）固體的化學(xué)式為______。步驟②中加入的是______，反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）將稀鹽酸與溶液混合可形成沉淀。①其溶度積常數(shù)表達(dá)式為__________________。②向其中加入固體，溶解平衡向______移（填“左”“右”“不”）。③若向懸濁液中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象為__________________，用離子方程式解釋__________________。（3）步驟③中使恰好沉淀完全的約為______。（保留一位小數(shù)）18、（14分）如圖所示，三個(gè)燒杯中盛有足量的電解質(zhì)溶液，a、b、d均為石墨電極，c為銅電極。回答下列問(wèn)題：（1）燒杯II是______（填“原電池”或“電解池”）；Cu作______極（填“正”或“負(fù)”）（2）燒杯I中的現(xiàn)象是________________________。（3）燒杯III中c電極的電極反應(yīng)方程式為__________________，電極的電極反應(yīng)方程式為__________________。（4）當(dāng)電極質(zhì)量減小時(shí)，回路中通過(guò)的電子數(shù)目為______，a電極產(chǎn)生氣體的體積為______。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567〖答案〗DDCBACD題號(hào)891011121314〖答案〗ACADCDC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1.本試卷中其他合理〖答案〗，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。2.方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15.（14分，每空2分）I.（1）（2）391（3）+172II.（1）AD（2）①②5③溫度16.（15分）（1）①3（1分）二（1分）②或者（2分）（2）③（3）①c（2分）>（2分）②（2分）正向移動(dòng)（2分）③AC（2分）17.（15分）（1）（1分）或（其他正確〖答案〗也可以）（2分）或（2分）（2）①（2分）②左（2分）③白色固體變成黃色（2分）（2分）（3）2.7（2分）18.（14分）（1）原電池（2分）負(fù)（2分）（2）電極上有紅色固體析出，電極有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味（2分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（2分）四川省涼山州安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、化學(xué)知識(shí)與生活、生產(chǎn)緊密相連，下列敘述不正確的是（）A.液氫、肼均可用于火箭推進(jìn)劑中，反應(yīng)時(shí)均表現(xiàn)還原性B.為減緩金屬制品的腐蝕，常對(duì)其進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理或陽(yáng)極氧化處理C.造影劑“鋇餐”是硫酸鋇，用于胃腸X射線造影檢查D.廢舊干電池深度填埋處理不會(huì)造成環(huán)境污染2、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列敘述正確的是（）A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生B.CO的燃燒熱為，則C.在稀溶液中，，若將含醋酸的溶液與含的溶液混合，放出熱量為D.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多3、捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。已知：反應(yīng)①：，反應(yīng)②：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）圖1A.大氣中含量過(guò)多會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，給人類帶來(lái)一定的危害B.若反應(yīng)①：，則與的總能量高于的能量C.反應(yīng)②加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變D.上圖中的總反應(yīng)的為，且4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，若改變條件，則下列變化錯(cuò)誤的是（）A.其他條件不變?cè)黾悠胶獠灰苿?dòng)B.減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡正向移動(dòng)，減小C.保持密閉容器容積和溫度不變通入，則平衡不移動(dòng)D.保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡常數(shù)減小5、肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化劑催化氧化生產(chǎn)NO，在Pt-Rh合金催化劑作用下，，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.增大壓強(qiáng)提高了活化分子的百分比，使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加從而反應(yīng)速率加快C.Pt-Rh合金的作用是改變反應(yīng)歷程只加快正反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高的比值可以提高的轉(zhuǎn)化率6、反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的百分含量-溫度-壓強(qiáng)圖和圖，下列分析錯(cuò)誤的是（）圖1圖2A.由圖1可以確定B.平衡正向移動(dòng)的百分含量不一定增加C.時(shí)改變的條件只能是加入催化劑D.時(shí)改變的條件可能是降低溫度7、下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用正確的是（）A.在日常生活中常常利用純堿溶液來(lái)清洗油污，這是因?yàn)榧儔A溶液水解顯堿性，水解離子方程式為B.將溶液加熱蒸干可得到晶體C.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，可以將晶體溶于稀中，然后再加水稀釋到所需濃度，并加入適量鐵粉防止氧化D.人們常用明礬凈水，是利用水解生成膠體，可使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而起到凈水的作用8、下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液中離子濃度大小關(guān)系為B.溶液中C.80℃時(shí)，溶液中由水電離出的D.常溫下，的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的9、用的溶液滴定某濃度的溶液，重復(fù)3次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)溶液的體積滴定前醋酸的體積讀數(shù)滴定后醋酸的體積讀數(shù)120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入溶液B.滴定過(guò)程中不小心將溶液滴到錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低C.為了盡可能減小誤差，應(yīng)選擇酚?作為指示劑D.待測(cè)溶液的濃度為10、下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說(shuō)法正確的是（）A.無(wú)論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過(guò)程B.銅在酸性條件也可以發(fā)生析氫腐蝕C.鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為D.犧牲陽(yáng)極法利用的是電解池原理11、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置說(shuō)法正確的是（）A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極II的電極反應(yīng)式為C.該原電池的總反應(yīng)式為D.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是形成閉合回路、平衡電荷12、鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)式為。以下說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是B.電解液中的濃度不變C.當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是13、如圖是電解稀鹽酸的裝置，其中、為石墨電極。以下說(shuō)法正確的是（）A.a電極為負(fù)極B.電極為陽(yáng)極C.電解過(guò)程中，氫離子向c電極D.電解總方程式為：14、有關(guān)電解原理應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A.在電解精煉銅中，電解質(zhì)濃度保持不變B.氯堿工業(yè)中用的是陰離子交換膜將兩電解室隔開C.在上電鍍，應(yīng)用作陽(yáng)極，用溶液作電鍍液D.工業(yè)冶煉金屬鋁時(shí)，電解熔融態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（14分）I.碳、氫氣、甲烷都是重要的化學(xué)物質(zhì)，在人類發(fā)展中起著重要作用。（1）常溫常壓下，甲烷完全燃燒放出熱量為，請(qǐng)寫出該條件下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）氫氣參與氨的工業(yè)合成：。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則化學(xué)鍵的鍵能為______?；瘜W(xué)鍵鍵能/436945（3）已知：，，則反應(yīng)______II.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，上好實(shí)驗(yàn)課是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。（1）關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是______A.每一組實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定溫度3次B.酸堿混合時(shí)，應(yīng)緩慢倒入溶液C.由算出的值即為中和熱D.數(shù)據(jù)處理時(shí)，相差較大的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去（2）某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度（℃）溶液的體積溶液的體積的體積出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間I2555108II255105III455510①該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________。②表格中______。③實(shí)驗(yàn)I和III探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16、（15分）18世紀(jì)末，英國(guó)化學(xué)家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號(hào)召。合成氨反應(yīng)依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)歷程中各步勢(shì)能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。（1）根據(jù)圖像分析①該反應(yīng)有______個(gè)基元反應(yīng)，總反應(yīng)的速率快慢主要由第______步?jīng)Q定。②總反應(yīng)______（用縱坐標(biāo)上的字母表示）。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。（2）在、的恒容密閉容器內(nèi)充入氣體和氣體模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①圖中，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是______（填“a”、“b”、“c”）。用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：______（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用分?jǐn)?shù)表示）。達(dá)到平衡時(shí)保持其他條件不變，將和各移走此時(shí)平衡______（填“正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng)”）。③以下敘述能說(shuō)明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.的濃度保持不變 B.保持不變C.氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.氣體密度保持不變E.17.（15分）地球上的礦產(chǎn)資源是有限的，因此資源的回收再利用就顯得尤為重要，以下是某工廠從工業(yè)廢渣（主要成分是，含有、、等雜質(zhì)）中提取金屬銅的工藝流程圖已知：①、②通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)及沉淀完全請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）固體的化學(xué)式為______。步驟②中加入的是______，反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）將稀鹽酸與溶液混合可形成沉淀。①其溶度積常數(shù)表達(dá)式為__________________。②向其中加入固體，溶解平衡向______移（填“左”“右”“不”）。③若向懸濁液中