2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題解析版

PAGE山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題解析版相對原子質(zhì)量H1O16Fe56Cu64Ag108C12Cl35.5一，填空題(每小題2分，共40分)1.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A.甲烷與氧氣的反應(yīng) B.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A項(xiàng)，甲烷與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由-4價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項(xiàng)，灼熱的碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是B項(xiàng)，答案選B。2.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A項(xiàng)，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價(jià)的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。3.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A.N B.C C.N和S D.N和C【答案】C【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，N和S元素被還原，故選C。4.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．在S與O2的反應(yīng)中，S由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4e-，O2中的O元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，O2共得到4e-，A正確；B．在Al與Fe2O3發(fā)生的鋁熱反應(yīng)中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2O3中的Fe元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)從反應(yīng)物中Al指向Fe，B不正確；C．在Fe與H2SO4的置換反應(yīng)中，F(xiàn)e由0價(jià)升高到+2價(jià)，應(yīng)失去電子，H2SO4中的H元素應(yīng)得到電子，C不正確；D．在HCl與K2Cr2O7的反應(yīng)中，14HCl中只有6HCl發(fā)生價(jià)態(tài)改變，所以失電子數(shù)目應(yīng)為6e-，K2Cr2O7中Cr得電子的數(shù)目應(yīng)為6e-，D不正確；故選A。5.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A.CuO→Cu B.H2SO4→H2 C.Fe→FeCl2 D.HNO3→N2【答案】C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯(cuò)誤；B.氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故B錯(cuò)誤；C.鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C.6.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.氧化劑物質(zhì)的量是還原劑物質(zhì)的量的5倍【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)物中的Cl元素為0價(jià)，生成物中Cl元素顯+5、-1價(jià)，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，KOH中所含元素價(jià)態(tài)不變，只表現(xiàn)堿性，A不正確；B．Cl2表現(xiàn)氧化性時(shí)生成KCl，KCl是還原產(chǎn)物，Cl2表現(xiàn)還原性時(shí)生成KClO3，KClO3是氧化產(chǎn)物，B正確；C．該反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，則反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，C正確；D．3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2.5mol作氧化劑(生成KCl)，0.5mol作還原劑(生成KClO3)，所以氧化劑物質(zhì)的量是還原劑物質(zhì)的量的5倍，D正確；故選A。7.已知氧化還原反應(yīng)：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列說法不正確的是()A.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B.還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+C.化學(xué)反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+能夠發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+不能發(fā)生【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，分析判斷?！驹斀狻緼.①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+＞Zn2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A正確；B.①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，還原性是Cu＞Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，還原性是Fe＞Cu；③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，還原性是Zn＞Fe；還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B正確；C.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，氧化性：Fe3+＞Zn2+，符合氧化性的強(qiáng)弱規(guī)律，反應(yīng)能夠發(fā)生，故C正確；D.2Fe3++Fe=3Fe2+，氧化性Fe3+＞Fe2+，符合氧化性的強(qiáng)弱規(guī)律，反應(yīng)能夠發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選D。8.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A.蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋ B.蘋果汁中含有Cu2＋C.蘋果汁含有OH－ D.蘋果汁含有Fe3＋【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．蘋果汁中Fe2＋變成Fe3＋，使得現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，A項(xiàng)正確；B．Cu2＋顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．OH－無色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe3＋本身是棕黃色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9.將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是()A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Fe與CuCl2反應(yīng)生成Cu和FeCl2，固體由Fe變?yōu)镃u，質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量減輕，A不符合題意；B．Fe與AgNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Ag，固體由Fe變?yōu)锳g，質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量減輕，B不符合題意；C．Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，無氣體產(chǎn)生，C符合題意；D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，有氣體放出，D不符合題意；故選C。10.有下列五種離子：①I-、②Cu2＋、③S2-、④H＋、⑤Ba2＋，其中在Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的離子有()A.①③④ B.①②⑤C.②④⑤ D.①③⑤【答案】D【解析】【分析】【詳解】①I-具有還原性，可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，①符合題意；②Cu2＋不與Fe3+、發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，②不符合題意；③S2-具有還原性，可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，③符合題意；④H＋不與Fe3+、發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，④不符合題意；⑤Ba2＋與生成BaSO4沉淀，不能大量共存，⑤符合題意；綜上所述，不能共存的有①③⑤，故選D。11.把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是()A.鐵不剩余，Cu剩余 B.鐵、銅均剩余C.鐵剩余，含Cu2＋ D.銅剩余，含F(xiàn)e2＋【答案】C【解析】【分析】把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，則表明溶液中不含有Fe3+?！驹斀狻緼．若鐵不剩余，則溶液中含有Fe2+，而Fe2+與Cu能共存，所以Cu可以剩余，A的結(jié)論成立；B．若Fe足量，只有Fe與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，而Cu未參加反應(yīng)，則鐵、銅均剩余，B的結(jié)論成立；C．若鐵剩余，但溶液中含Cu2＋，而Fe與Cu2+不能大量共存，所以此結(jié)論不成立；D．若銅剩余，溶液中含F(xiàn)e2＋，由于Cu與Fe2+共存，所以此結(jié)論成立；故選C。12.鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④銅片⑤KI淀粉溶液A.①②③ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④【答案】B【解析】【分析】【詳解】①鐵離子和NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故能鑒別；②稀H2SO4與亞鐵離子或鐵離子都不反應(yīng)，不能鑒別；③鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，亞鐵離子則不能，故能鑒別；④銅片和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，溶液的顏色有變化，銅片溶解，但銅和亞鐵離子不反應(yīng)，故能鑒別；⑤KI淀粉溶液和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，亞鐵離子與碘化鉀不反應(yīng)，故能鑒別；故選B。13.下列離子方程式正確的是()A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將氨水滴入到FeCl3溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正確；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等；本題難點(diǎn)是離子方程式配平時(shí)要注意電子守恒、電荷守恒及原子守恒。14.下列說法不正確的是()A.硫是一種淡黃色能溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫是黑火藥的主要成分D.一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．硫是一種淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正確；B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，常以SO2的形式存在，礦泉水里含有硫酸鹽，B正確；C．黑火藥的是由硫磺、木炭、硝酸鉀等混合而成，硫是主要成分之一，C正確；D．一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素，如蛋白質(zhì)里往往含有硫元素，D正確；故選A。15.下列褪色變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A.SO2使溴水褪色 B.雙氧水使某些有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.O3使某些染料褪色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2使溴水褪色，是由于SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色的硫酸和氫溴酸，A不符合題意；B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，將某些有色布條氧化而生成無色物質(zhì)，從而使其褪色，B不符合題意；C．活性炭具有吸附能力，可吸附紅墨水而使其褪色，發(fā)生物理變化，C符合題意；D．O3具有強(qiáng)氧化性，能將某些染料氧化而使其褪色，D不符合題意；故選C。16.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A.只有⑤ B.均能 C.③④⑤ D.均不能【答案】A【解析】【分析】【詳解】①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。17.下列對酸雨和霧霾的理解正確的是()A.酸雨是指pH＜7的降水(包括雨、雪、霜等)B.酸雨放置后酸性會(huì)降低C.酸雨和霧霾的形成均與空氣中的SO2有關(guān)D.對化石燃料的不合理利用導(dǎo)致了酸雨、霧霾，該過程中涉及硫的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸雨是指pH＜5.6的降水，A不正確；B．酸雨中含有H2SO3，放置后會(huì)被空氣中的O2逐漸氧化為H2SO4，酸性會(huì)增強(qiáng)，B不正確；C．霧霾的形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入顆粒物有關(guān)，C正確；D．SO2溶于水生成H2SO3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D不正確；故選C。18.某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項(xiàng)操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸能將纖維素中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，稀硫酸沒有脫水性，故A正確；B．Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放熱，但濃硫酸放出的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于稀硫酸，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到CuSO4?5H2O晶體中，變白者為濃硫酸，故D正確；故選B。19.在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是A.蘋果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑”生成C.飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出 D.pH試紙變紅【答案】D【解析】【分析】本題考查濃硫酸的特性，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難度不大，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)知識(shí)的靈活運(yùn)用?！驹斀狻緼.濃硫酸具有較強(qiáng)吸水性，因此能吸收蘋果塊中的水分，則蘋果塊會(huì)干癟，故A正確；B.濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，因此能吸收膽礬晶體中的水，使膽礬晶體表面失去結(jié)晶水而變白，故B正確；C.濃硫酸具有較強(qiáng)吸水性，因此能吸收飽和硝酸鉀溶液中的水，使飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，能析出晶體，故C正確；D．濃硫酸具有極強(qiáng)的氧化性和脫水性，會(huì)使pH試紙?zhí)炕兒?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。20.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，三價(jià)鐵離子不能，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C錯(cuò)誤；D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。二、多項(xiàng)選擇(每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共15分)21.下圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有還原性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH溶液不反應(yīng)

D

紫色石蕊試液

溶液變紅后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【分析】【詳解】A．SO2中的S元素為+4價(jià)，具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，A正確；B．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，但無明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．SO2與H2O反應(yīng)生成弱酸H2SO3，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變紅，但SO2的漂白能力有限，雖然不能漂白紅色的石蕊溶液，但可以漂白品紅、草帽等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選AB。22.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)酸性和難揮發(fā)性，A不符合題意；B．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)酸性，B不符合題意；C．反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C不符合題意；D．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，同時(shí)生成Fe2(SO4)3，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D符合題意；故選D。23.下列反應(yīng)中，都有水參加，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的化學(xué)反應(yīng)是()A鈉投入水中：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B.氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O=2NaOHC.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=HCl＋HClOD.氫化鈉溶于水：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH中H為-1價(jià))【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A．在反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O中的H元素由+1價(jià)部分降為0價(jià)，水作氧化劑，A不符合題意；B．在反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH中，不含有價(jià)態(tài)變化的元素，水既不做氧化劑又不作還原劑，B符合題意；C．反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl元素由0價(jià)部分升高為+1價(jià)，部分降低為-1價(jià)，而水中所含的H、O元素價(jià)態(tài)都不發(fā)生改變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C符合題意；D．在反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH中H為-1價(jià))中，NaH中的H由-1價(jià)升高為0價(jià)，H2O中的H由+1價(jià)部分變?yōu)?價(jià)，所以水只作氧化劑，D不符合題意；故選BC。24.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.氧化劑物質(zhì)的量是還原劑物質(zhì)的量的3倍【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．反應(yīng)中每消耗3mol

Cl2，由元素的化合價(jià)升高可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）=5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D．由原子守恒可知，1個(gè)Cl原子被氧化，5個(gè)Cl原子被還原，則氧化劑氯氣的物質(zhì)的量是還原劑氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D錯(cuò)誤；故選：AD。25.將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A.有白色沉淀生成 B.有紅褐色沉淀生成C.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 D.有無色氣體產(chǎn)生【答案】BD【解析】【分析】【詳解】將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)，生成NaOH、O2，具有堿性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物再與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以看到有無色氣體和紅褐色沉淀生成，故選BD。三、填空題(共45分)26.(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3N2O3＋H2O②NH3＋NOHNO2＋H2O③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___________。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的___________作氧化劑。(4)第(3)問反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________?！敬鸢浮?1).Fe3＋、Mg2＋、H＋(2).S2-、I-(3).Fe2＋、S(4).②(5).KClO3(6).FeCl3(7).Cl2(8).ClO2【解析】【分析】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性；若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物的價(jià)態(tài)之間；依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；根據(jù)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律，“只歸中，不交叉”，相鄰價(jià)態(tài)容易改變，其中由KClO3對應(yīng)生成的ClO2是還原產(chǎn)物；由HCl對應(yīng)生成的Cl2是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)元素化合價(jià)可知：處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+，只有還原性的是I-、S2-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；故答案為：Fe3+、Mg2+、H+；I-、S2-；Fe2+、S；(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。氮元素-3價(jià)與+2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià)，不可能出現(xiàn)+3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)；故答案為：②；(3)由①知氧化性FeCl3＞I2，還原性I-＞Fe2+；由②知氧化性Cl2＞FeCl3，還原性FeCl2＞FeCl3；由③知氧化性KClO3＞Cl2，還原性Cl-＞ClO2，由此推知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵ClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮-＞Fe2+＞Cl-＞ClO2，KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-，Cl2可氧化Fe2+及I-，F(xiàn)eCl3只能氧化I-．所以必須選擇比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力強(qiáng)的氧化劑，即只能選FeCl3，故答案為：KClO3；FeCl3；(4)根據(jù)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律，“只歸中，不交叉”，相鄰價(jià)態(tài)容易改變。其中由KClO3對應(yīng)生成的ClO2是還原產(chǎn)物；由HCl對應(yīng)生成的Cl2是氧化產(chǎn)物，故答案為：Cl2；ClO2。27.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_______。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①_____，②_____，③_____，

④_____，⑤_____，⑥_____。

B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________，

_____________，

_____________，

_____________?！敬鸢浮?1).KSCN溶液(2).溶液變成紅色(3).2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(4).Fe(5).FeCl2(6).Fe和Cu(7).HCl(8).FeCl2(9).Cl2(10).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(11).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(12).2FeCl2+Cl2=2FeCl3(13).2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，（1）一般檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液，如果溶液中加入硫氰化鉀溶液，顯血紅色，說明含有Fe3＋；（2）銅把Fe3＋還原成Fe2＋，離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）根據(jù)流程目的，回收銅，制備FeCl3溶液，因此先向廢液中加入過量的鐵粉，即①為鐵，發(fā)生反應(yīng)是Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，濾渣為為銅單質(zhì)和剩余的鐵，利用鐵與鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，因此濾渣中加入過量的鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，濾液⑤為FeCl2和鹽酸，濾液②為FeCl2溶液，然后②和⑤溶液合并，通入氯氣或H2O2，發(fā)生2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，或2