高考化學 備考沖刺之易錯點系列 專題十五 化學計算

2012年高考化學備考沖刺之易錯點點睛系列專題十五化學計算

（教師版）

【高考預測】

1.高考中化學計算主要包括以下類型：①有關相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分

子式的計算；②有關物質(zhì)的量的計算；③有關氣體摩爾體積的計算；④有關溶液濃度（質(zhì)量

分數(shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算；⑤利用化學方程式的計算；⑥有關物質(zhì)溶解度的計算；⑦有

關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；⑧有關燃燒熱的簡單計算；⑨以上

各種化學計算的綜合應用。

2.常見題型為計算選擇題，計算填空題、實驗計算題、計算推斷題和綜合計算題等，

2007年高考將化學計算部分常見的最后兩個計算大題取消，計算的考查已落在選擇和填空

題中。

3.近年高考化學計算題主要有以下特點：

（1）注意速算巧解。一般在第I卷中會出現(xiàn)五到七個左右要計算的量很少或者根本不需

要計算的試題。純計算題不超過兩個，其命題意圖是考查對化學知識的理解、掌握和運用。

重點考查學生運用題給信息和已學相關知識進行速算巧解的能力。

（2）綜合計算題的命題趨勢是理論聯(lián)系實際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等作為取材背

景編制試題，考查視野開闊，考查學生用量的觀點把握化學知識、原理、過程等。

【知識導學】

1關系式法

2選量法——

3差量法----

4十字交叉法——

5守恒法——

6極值法

7估算法

8圖象法—找出圖與化學反應的量的關系，列出方程式或列出變量與函數(shù)的關系式。

（二）化學計算的常用技巧：

1、定量問題定性化;

2、近似估算；

3、運用整體思維，化繁為簡；

4、利用圖象解題等等。

（三）具體解題方法及例題：

1、關系式法

（）,,,===外，有些題目中常出現(xiàn)一些教材中未見過的化學反應方程式，以信息的形式作

為解題的某些條件,此時要耐心地尋找物質(zhì)或元素之間的轉(zhuǎn)化關系，以便得出正確的關系式。

例1、一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體

完全燃燒，共收集得9g水，求加入的鐵粉質(zhì)量為

A14gB42gC56gD28g

解析：因為題目中沒有指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能是不足，則與硫粉

反應后，加入過量鹽酸時生成的氣體就有多種可能：或者只有H2s（鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS）,或

者是既有H2s又有H2（鐵除了生成FeS外還有剩余），所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量,

不易建立方程求解。根據(jù)各步反應的定量關系，可列出關系式：

Fe—FeS（鐵守恒）-H2s（硫守恒）一七。（氫守恒）.......（1）

Fe—H2（化學方程式）一比0（氫定恒）....................（2）

從而得知，無論鐵參與了哪一個反應，每1個鐵都最終生成了1個H2。，所以迅速得出

鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，根本與硫無關，

Fe?H?O

5618

xg9g

56：xg==18：9gx=28g（也可利用鐵與水物質(zhì)的量相等解題）

2、選量法：

選量計算是指，在一道題中計算某一數(shù)值時，給出了兩個相應的條件，需要選取一個適

當條件，舍棄一個不當條件計算的方法。

例2、將標準狀況下33.37L（氫氣的密度為0.089g/L）的氫氣，緩緩通入150g灼熱的氧

化銅中，充分反應后可得到多少g的銅？

解析：題目中即給了氫氣的量，又給了氧化銅的質(zhì)量，在這兩個已知量中必須比較，選

取不足的量來計算生成的銅的質(zhì)量。

解：設生成銅的質(zhì)量為x

△

CuO+CU+H2O

80264

由于15033.37X0.089x

80:20<150:33.37X0.089

知給定氧化銅過量，用不足量氫氣的體積作為已知量求解。

264

33.37X0.089―x

x二64X33.37X0.089二皈04

2

3、差量法

差量法是根據(jù)化學變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”。其中的差量

主要包括：質(zhì)量差、物質(zhì)的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差

量跟化學方程式中的物質(zhì)的相應的量成比例關系，差量法就是借助于這種比例關系，解決一

定量變的計算題。解此類題的關鍵根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”,

列出比例式，然后求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應于題目中“實際差量”

的“理論差量”。

例3、加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg,使之完全反應，得剩余物ng,則原混合物

中氧鎂的質(zhì)量分數(shù)為：A2In-10m“

■————X100%

11m

21(m-n)

B.—_—X100%

11m

。。％

C.21尸xID.

22m31m

MgCO3MgO

MgCCh==MgO+CO2TAm

8484-40=44

xm-nx=21(m-n)/Il

原氧化鎂質(zhì)量=m-21(m-n)/ll=(21n-10m)/11

原氧化鎂質(zhì)量分數(shù)=(21n-10m)/llmxlOO%

答案:A

4、十字交叉法

十字交叉法作為一種簡化的解題方法,應用于某些基于二元混合體系所產(chǎn)生的具有平均

意義的數(shù)值的計算問題，表現(xiàn)出簡化思路、簡便運算等顯著優(yōu)點。

若a、b分別表示某二元混合物中的兩種組分A、B的量，c為a、b的相對平均值，nA

/nB為二元混合體系中A和B的組成比，根據(jù)平均值的計算原理：

nA,nB

anA+nB+bnA+nB=C,

整理得：anA+bnB=c(nA+nB),~~~

ba-c

⑴十字交叉法的適用范圍:凡是能滿足anA+bnB=c(nA+nB)關系的混合問題,均能使

用十字交叉法。

nA

(2)*表示什么量之比，要視參加交叉的a、b、c的意義而定，a或b或c的單位中分

nr)

母是以何種物理量為標準的，吟就是什么量之比。確定黨的含義是運用十字義叉法解題

nr>nt>

的關鍵，常見的采用交叉法計算所得的n黨A的含義如下：①當a、b、c為質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量

nr)

百分比濃度、每克物質(zhì)放出熱量時，除nA則為質(zhì)量之比。②當a、b、c為物質(zhì)的量濃度、

Dr)

密度、氣體摩爾質(zhì)量時，稱nA為體積比。③當a、b、c為摩爾質(zhì)量以及含義具有物質(zhì)的量意

no

義的量時，若nA為物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)則為體積比。④a、b、c為相對原子質(zhì)量或相

nt)

對分子時，吟nA為原子或分子個數(shù)之比。

no

例4,150℃時，將1L混合煌與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒,當恢復至150℃,

體積恒定時，容器內(nèi)壓強增大8%,則該混合煌的組成是()

A甲烷與乙烷體積比是1：4B丙煥與乙快體積比是1：4

C乙烯與丁烷體積比是1：4D乙烯與丁烯體積比是1：4

解析：反應前后壓強有所改變可運用差量法解析。應注意：

①150℃時水呈氣態(tài)；②容器內(nèi)壓強增大8%即為氣體物質(zhì)的量增大8%。

CxHy+Cx+J)O點燃+合HQ(氣)4增大

1x+4x2C4-°

1(1+9)X8%

根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項A、B可排除。

運用十字交叉法，推斷C、D中哪個選項符合題意?

C.選項：

C2H442.8

\/

…/7.2、

1氏103.2

V（C2H4）=2.8,1VCC2H4）=08=1

=?：==

VCC4H8）3?24V（C4H8）3?24

（不合題意舍）（符合題意）

答案：D

5、守恒法

所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電

子守恒等作為依據(jù)，尋找化學式中正負化合價總數(shù)絕對值相等；復分解反應中陰陽離子所帶

正負電荷總量相等；氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等；幾個連續(xù)或平行反

應前后某種微粒的物質(zhì)的量相等作為解題的基本思路。運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的

化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的

準確度。

中學化學計算中常見的守恒問題有如下幾種情況：

1）、根據(jù)反應前后某一微粒的物質(zhì)的量保持不變進行巧解運算；

2）、根據(jù)化學式中正負化合價總數(shù)相等，確立化學式；

3）、根據(jù)化學式中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，求離子所帶的電荷或某離子的物質(zhì)的

量或物質(zhì)的量濃度；

4）、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等而進行的有關計

算；

5）、根據(jù)原電池中正負兩極得失電子總數(shù)相等的規(guī)律，求兩極產(chǎn)物的量或未知金屬的相

對原子質(zhì)量等。

例5、Na2s2O3可作為脫氯劑，己知25.0ml,0.100mol/LNa2s2O3溶液恰好把224mL（標

況）CL完全轉(zhuǎn)化為Ch則S2O32-將轉(zhuǎn)化為

222

AS-BSCSO3-DSO4-

解析：氧化劑得電子總物質(zhì)的量等于還原劑失電子總物質(zhì)的量。設s元素反應后化合

價為X,BP0.224/22.4x2=0.100x25xl0-3x2x(X-2)解得，X=6.

答案:D

例6、羥胺(HzNOH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25ml0。49moi/L的

羥胺酸性溶液跟足量的Fe2(SC)4)3溶液煮沸條件反應,生成的Fe2+恰好與24.50mL,0.02mol/L

的酸性KMnC)4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反

應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

AN2BN2OCNODNO2

解析：Fe2(SO4)3被羥胺還原為FeSCU又被酸性KMnCU氧化為Fe2(SC)4)3，相當于未參

加氧化還原反應。還原劑是羥胺，氧化劑是酸性KMnOm羥胺中氮元素反應前-1價，設反

應后化合價為n,有25x0.049x(n+l)=24.50x0.02x(7-2),解得n=1.

答案：B

6、極值法：

極值法就是先將思路引向極端狀況，使問題簡化順利得出結論，然后再回過頭來認識現(xiàn)

實問題的方法，常用來判斷混合物的組成。

例7、0.03molCu完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2C)4)混合氣體共0.05mol。

該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是()

A、30B、46C、50D、66

解析：設NO、NO?、N2O4三者的物質(zhì)的量分別為：x、y、z,根據(jù)題意得：x+y+z=

0.05①式，再由電子守恒可得：3x+y+2z=0.06②式。②式減去①式得：2x+z=0.01③式。

現(xiàn)討論③、①式：

lx=0z=0.01molN2040.01molN020.04mol可得此時氣體的平均相對分子質(zhì)量為：

(92x0.01+46x0.04)/0.05=55.2。

(2)假設z=0時，則x=0.005mol,即NO物質(zhì)的量的極值為0.005mol、NO2為0.045

mol可得此時氣體的平均相對分子質(zhì)量為：(30x0.005+46x0.045)/0.05=44.4。

故原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于44.4和55.2之間，故選B、C

答案：BC

7、估算法

此法主要用于選擇題的解答。有些計算選擇題表面上看起來似乎需要計算，但只要注意

審題，稍加分析，便可以目測心算，得到準確答案。

813g?11.2L,

A、Zn和FeB、Al和ZnC、Al和MgD、Mg和Cu

,13gll.2L

(0.5mol)lmol26g+226+22626.+2Zn65Fe56Mg24Al+31moll8gAl+227/(3/2)=18+lNa+223x2=46

,Cu,H2,A26C26A,CBA126Zn26DMg26Cu26

答案：BD

8、圖象法：

應用圖象分析法解題的一般步驟是：分析圖象時做到“五看”：

看坐標，__看上匕例，一看起點，..看終點，.一看特征。.一

找出圖與化學反應的量的關系，列出方程式或列出變量與函數(shù)的關系式。解方程式或函

數(shù)式。

例題9］、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100ml一定

物質(zhì)的量濃度HC1中，合金全部溶解，向所得溶液

中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量

與加入的NaOH體積關系如右圖：

求：1)原合金中鎂、鋁質(zhì)量各多少？

2)HC1的濃度為多少？

解析：由圖可知11.6g是Mg(OH)2的質(zhì)量,

(19.4-11.6)=7.8gAl(OH)3的質(zhì)量。V(NaOH)

由0~20ml是中和HC1(因無沉淀)所以，設合金

中有鎂xg,有鋁yg：

Mg~Mg(OH)2Al?A1(OH)3

24582778

x11.6y7.8

24x=5811.627y=78：7.8

x=4.8gy=2.7g

2)設與鎂反應的鹽酸為amol,與鋁反應的鹽酸為bmol，與NaOH反應的鹽酸為cmol

Mg~2HC1Al~3HC1NaOH~HC1

24g2mol27g3molImolImol

4.8gamol2.7gbmol0.02Lx5mol/Lcmol

24：4.8=2：a27：2.7=3：b1：0.1=1：c

所以a=0.4molb=0.3molc=0.1mol

c(HCl)=(a+b+c)/0.1=8mol/L

【易錯點點睛】

[1]多硫化鈉Na2sx(尤之2)在結構上與m2。2,FeSz等有相似之處，Na2sx在堿性溶液

中可被NaCIO氧化成Na2SO4,而NaCIO被還原成NaCI,反應中Na2sx與NaCIO的量之比為1：

16,則x值是()

A.5B.4C.3D.2

【錯解分析】錯選B。忽略x在得失電子守恒計算中應用。若把Na2sx中S元素當做-2

價，則選擇Bo

【易錯點點睛】利用整體法計算。ImolNaCIO得電子2mol,Na2sx中Sx?-顯示-2價，反

應后生成xmolNazSCU,轉(zhuǎn)移電子6x-(-2)=(6x+2)mol,16x2=6x+2,解得x=5.

【答案】A

[2]同溫同壓下，甲容器充滿35cl2,乙容器中充滿374，下列敘述不正確的是

()

A,若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B,若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C.若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35

D.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

【錯解分析】錯選D。未能理解阿伏伽德羅定律實質(zhì)，未能通過分子數(shù)相等得出中子數(shù)

的比值。另外不能理解同位素原子質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的實質(zhì)。

【易錯點點睛】同溫同壓同體積的氣體，一定含有相同分子數(shù)。所以B項錯誤；D項每

個分子中子數(shù)分別為36和40,中子數(shù)之比為9:10,D項正確；同溫同壓條件下，密度比等

于摩爾質(zhì)量之比；兩種分子所含質(zhì)子數(shù)相等，所以等質(zhì)量的兩氣體質(zhì)子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量

的反比。

【答案】B

【3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SC)4的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCb,恰好

使溶液中的SO42-完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到cmolNW，則原溶液中的AF

+的濃度⑺。1兒)為()

2b—c2b—c2b—c2b—c

A,2aB-aC'3aD'6a

【錯解分析】錯選C。忽略題中條件“溶液分成兩等分〃，溶質(zhì)變?yōu)樵瓉淼?.

2-3+

【易錯點點睛】溶液中n(SO4)=bmol,n(NH?)=cmol,根據(jù)電荷守恒，n(Al)=

2b—c

(2b-c)B，溶液體積分成兩等分，所以原溶液中AF+的濃度(mol/L)為一二。

Oa

【答案】D

[4]向一定量的Fe、FeO和FezOs的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混

合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。

若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol

【錯解分析】錯選A。最終反應完全后溶液為Fe(NO3)2,硝酸物質(zhì)的量為0.12x4=0.48mol,

所以n(Fe)=0.24|7101,忽略生成1\100.0611101的那一部分硝酸。

【易錯點點睛】硝酸分為兩部分，一部分起酸性作用生成Fe(NO3)2,一部分被還原

生成NO,硝酸總物質(zhì)的量為0.12x4=0.48mol,生成NO0.06mol,起酸性作用部分0.42mol,

根據(jù)鐵元素守恒，最終氫氣還原得到Fe的物質(zhì)的量為0.21mol?

【答案】B

【5】自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAbO4,它透明色美，可作為寶石。

已知該尖晶石中混有Fe203o取一定量樣品5.4g,恰好完全溶解在一定濃度100mL鹽酸溶液

中，鹽酸濃度可能是()

A.2.8mol-L1B.3.8mol-L1

C.4.3molL1D.4.9mol-L1

【錯解分析】錯解BCD,一是弄不清MgAbO’與鹽酸反應的最終產(chǎn)物，二是因為找不

到快捷方法，只好利用混合物進行計算，步驟繁瑣而結果易錯，導致費時而不得分。

【易錯點點睛】MgAbCU與鹽酸反應最終生成MgCb和AlCb，lmolMgAI2O4消耗8molHCI。

因為恰好溶解，采用極值法計算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.4+144x8+0.1=3mol/L：

假如全部是Fez*，lmolFezCh消耗HCI6m。1,鹽酸濃度為5.4+160x6+0.1=2.025mol/L,介于

二者之間，選A。

【答案】A

【6】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大子100,小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和

氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%,其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)

為

A.1B.2C.3D.4

【錯解分析】錯選D,碳氧雙鍵是不飽和鍵，應該與氫原子個數(shù)有關，而不是氧原子,

有的同學可能求出4個氧原子，所以最多4個碳氧雙鍵。

【易錯點點睛】100X53.33%4-16==3.33130X53.33%-?16==4.33,所以分子中含有4個。

原子，16x4+53.33%==120,(120-16x4)+12==4……8,所以該有機物分子式為C4H8。4.根據(jù)C、

H原子個數(shù)知道，分子中含有一個不飽和鍵，所以最多含有一個碳氧雙鍵。

【答案】A

【7】在K2cO3樣品中含NazCCh、KNO3、Ba(NC)3)2中的一或二種雜質(zhì).將13.8g該樣品

溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCb溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜

質(zhì)會是()

A.肯定有Na2co3，沒有Ba(NC)3)2

B.肯定有KNO3,沒有Ba(NC)3)2，可能還有Na2cO3

C.肯定沒有Na2co3,Ba(N0s)2

D.無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

【錯解分析】錯選C。錯選原因不能將定性分析與定量計算相結合。根據(jù)碳酸根離子守

恒，雜質(zhì)提供CO32-少或者無，所以Na2c。3可能有。

【易錯點點睛】由樣品可全部溶于水中可知肯定沒有Ba(NO3)2,但若樣品全部為K2c。3

時，13.8g應生成沉淀10g,故樣品中肯定含有同為13.8g時不生成或生成沉淀小于10g的雜

質(zhì)，即肯定含有KN03，而13.8g的Na2CC)3反應生成的沉淀大于10g，應為可能有。

【答案】B

【8】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO,將其分成兩等分，取其中一份

用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好

完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.無法判斷

【錯解分析】錯選D。三者混合物進行計算，只提供兩個數(shù)據(jù)，其實可以考慮待定系數(shù)

法列方程組求代數(shù)式的值，即可迎刃而解。

【易錯點點睛】設Cu、CU2。和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y、z,根據(jù)氧元素守恒有

y+z=6.40/16=0.4......①；根據(jù)得失電子守恒有2x+2y=0.2x3......②，所用硝酸的物質(zhì)的量為

2x+4y+2z+0.2,將上述兩個方程運算①x2+②可得2x+4y+2z=1.4,所用硝酸的物質(zhì)的量為

1.6mol,濃度32.mol/L。

【答案】A

【9】在由Fe、FeO和FezCh組成的混合物中加入100mL2moi/L的鹽酸，恰好使混合物

完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是()

A.混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

B.反應后所得溶液中的Fe2+和Ct的物質(zhì)的量之比為1:3

混合物中，的物質(zhì)的量無法確定，但比的物質(zhì)的量多

C.FeOFeFe2O30.02mol

D.混合物中，F(xiàn)ez。?的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多OQlmol

【錯解分析】錯選A。混合物計算不要設定比例，注意抓住題中的重要定量關系進行分

析判斷。錯選A是因為默認三者組成為1：1：1,所以要克服這樣的思維定勢。

【易錯點點睛】混合物溶解后溶液中無Fe3+,同時有氣體生成，所以Fe過量,Fe與FezOsL

溶于酸時恰好反應生成過量的鐵與酸生成氫氣，所以

1Fe2+,n(Fe)-n(Fe2O3)=n(H2),

Fe比FezCh的物質(zhì)的量多0.02moL

【答案】C

[10]常溫下，向0.25的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋼溶

液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋼溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不

同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是

nKBsSO.J/g

102030VtBXOHJJ/mL

A.硫酸溶液的體積為30mL

B.b時刻溶液中SCV-的濃度約為0.125mol-L1

C.d時刻溶液的pH約為13

D.溶液的導電能力：c<d=b<a

【錯解分析】錯選D,忽略體積變化，溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度而不是

數(shù)目，b、d兩點離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱。

【易錯點點睛】要分析圖像的起點、拐點的含義。硫酸與氫氧化領發(fā)生中和反應，C點

恰好反應完全，因為二者濃度相同，所以體積相等，A項錯誤；b時刻SO’?一沉淀一半，體

積變?yōu)樵瓉淼腖5倍，SO-—的濃度約為0.125/1.5=0.083moH_r,B項錯誤；d時刻Ba(OH)2

過量，c(OH")=(0.25x10x2)/50=0.1mol/L,pH=13,C項正確；b、d兩點離子物質(zhì)的量

相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱，導電能力c<d<b<a,D項錯誤，選C。

【答案】C

[11]用H2還原xgCuO,當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg,

共用掉zgH2,此時生成水的質(zhì)量為()

A.8(x—y)用gB.9(x—y)g

C.9zgD.9z/40g

【錯解分析】多選C,用H2還原CUO,應該先通氫氣，最后在氫氣流中冷卻，用去氫

氣的量遠大于實際參加反應的氫氣。所以不能用氫氣的量來求水的質(zhì)量。

【易錯點點睛】考慮實驗的具體過程。用固體差量來求水的質(zhì)量，固體差量為氧元素質(zhì)

量，根據(jù)氧元素守恒求算即可。

【答案】B

[12]某金屬最高價氟化物的相對分子質(zhì)量為,其最高價的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量

為M],若此元素的最高正價為"，則"與Ml、河2的關系可能是(AB)

%—2必弧—M2M,-M.%—必

A.n=B.n=C.n=——=-------LD.n=

58~29-58~58~

【錯解分析】漏選A或者B。金屬的化合價有+1、+2、+3價，奇數(shù)價與偶數(shù)價硫酸鹽

的化學式有所不同，式量不同，結果也不同。

【易錯點點睛】涉及字母的計算本身具有一定難度。采用討論法，設金屬化合價為X,

最高價氟化物化學式為MFx，如果金屬化合價為奇數(shù)，硫酸鹽化學式為M2(SO4)x,選A；

如果金屬化合價為偶數(shù)，硫酸鹽化學式為M(S04)xA，選Bo

【答案】AB

[13]在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6moiA和2moiB,向乙中通入1.5molA、

0.5molB和3moiC、2molD,反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體

積分數(shù)都為0.2,下列敘述中正確的是()

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.4

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比8：5

【錯解分析】錯選A或C。審題注意兩點"D為固態(tài)"，"甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)

都為0.2”,所以可逆反應在兩種情況下建立平衡，一種是完全相同的平衡，一種是體積分數(shù)

(各物質(zhì)百分含量)相同的平衡。

【易錯點點睛】甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2,如果甲、乙兩容器中A的物質(zhì)

的量相等,則兩個容器中達到相同的平衡狀態(tài)，將乙中加入物質(zhì)折合為6molA和2molB,x=2；

如果甲乙兩個容器各物質(zhì)百分含量相同，則x=4,平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量不相等，但兩容器

中每種物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，A項、B項均錯誤；平衡時A、B物質(zhì)的量之比為3：1,A、

B體積分數(shù)之和為0.8,所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.6,C項錯誤；若平衡時兩容器中

的壓強不相等，則反應中x=4,氣體體積不變的反應，平衡壓強比等于起始壓強比，即為8：

5,D項正確。

【答案】D

[14]在100g濃度為10moH/i、密度為pgtn<3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol-L

一1的氨水，則加入水的體積為

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于(100/p)mL

【錯解分析】錯選A。氨水的密度小于lgtrrT3。

【易錯點點睛】如果不考慮體積變化，將10moM/1氨水稀釋成5mo卜「2的氨水，加入

一倍體積的水即可，因為氨水密度小于：Ig-cnT3,所以100g氨水體積大于100mL,加水體

積也大于100mL。

【答案】C

[15]某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m,該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量

為n,則該元素的可能化合價是()

A、(m-n)/14B、(n-m)/14

C、(2m-n)/28D、(n-2m)/28

【答案】AC

【解析】假設該元素化合價為x,若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學式為R(N03)x,硫酸鹽

的化學式為Rz(SO。X。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x,

結合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n,可推知x值為(2m-n)/28,答案為

C；當x為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學式為R(N03)x,硫酸鹽的化學式為R(S04)x/2。則該

元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x,結合題目給出的兩種分子的

相對分子質(zhì)量依次為m、n,可推知x值為(m-n)/14,正確答案為A、C。

【易錯點點睛】假設該元素化合價為x,則硝酸鹽化學式為R(N03)x,硫酸鹽化學式

為Rz(S04)X。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為

R+62x、2R+96x,結合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n,可推知k值為(2m-n)

/28,答案為C。沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當x為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學式應

該是R(SOJx/2o

【16】18.4gNaOH和NaHCO,固體混和物，在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充分反

應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混和物中NaOH的百分含量。

【答案】混合物加熱時的化學方程式為：

△

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

2NaOH+C()2===Na2cO3+H2O

△

(也可以寫成NaOH+NaHCC)3=Na2CO3+H2O)

若混合物中NaOH和NaHCQ,的物質(zhì)的量之比為1：1,則加熱后質(zhì)量減少為

18g

18.4gX=2.67g

40g+84g

若混合物中NaOH和NaHCOs的物質(zhì)的量之比大于或小于1：1,則混合物的質(zhì)量減少分別

應小于或大于2.67go

現(xiàn)混合物質(zhì)量減少為18.4g-16.6g=l.8g,說明混合物中NaOH過量

設NaOH質(zhì)量為x,NaHCOs質(zhì)量為18.4g-x

NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

84g18g

(18.4g-x)1.8g

84g：(18.4g-x)=18g：1.8g

x=10g

NaOH的質(zhì)量分數(shù)為;X100跖=54.3%

18.4g

【解析】首先分析出混合物加熱時發(fā)生的化學反應為：

25CTC

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H20f

2501c

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20f

2501c

也可以寫成NaOH+NaHCO3-NazCC^+H2。f然后，設混合物中

NaOH和NaHCOs的物質(zhì)的量之比為1：1,求加熱后混合物質(zhì)量減少多少g。獲得了此數(shù)

據(jù)，就找到了中間值，據(jù)此可推斷兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，判斷出何種物質(zhì)過量，方可開

始計算。即：設混合物質(zhì)量減少為z

25CTC

NaOH+NaHCO=NaCO+HOtAW

\_____________3,232

124g18g18g

18.4g%

124g：18.4g=18g:z

18.4gX18g

z=---------------=2.67g

124g

若混合物中NaOH和NaHCOs的物質(zhì)的量之比大于1：1,則混合物的質(zhì)量減少應小于

2.67g；若混合物中NaOH和NaHCCh的物質(zhì)的量之比小于1：1,則混合物的質(zhì)量減少應大于

2.67go

現(xiàn)混合物的質(zhì)量減少為18.4g-16.6g=L8g,L8V2.67,說明混合物中NaOH過量。由

于所設的未知數(shù)不同，可出現(xiàn)以下幾種不同的運算過程。

第一種：設NaOH質(zhì)量為x,NaHCOs質(zhì)量為(18.4g-x)

Na0H+NaHC03-Na2C03+H20

84g18g

(18.4g-x)1.8g

84g：(18.4g-x)-18g：1.8g

解之，得x=10g

NaOH的質(zhì)量分數(shù)為X100%=54.3%

第二種：設原混合物中NaOH質(zhì)量為x,反應后剩余NaOH質(zhì)量為y

NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

40g84g106g

(x-y)(18.4g-x)(16.6g-y)

40g:(x-y)=106g：(16.6g-y)

84g:(18,4g-x)=106g:(16,6g-y)

解之,得口。g

[y=6g

NaOH的質(zhì)量分數(shù)為;X100%=54.3%

18.4g

第三種：設未參加反應的NaOH的質(zhì)量為x

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

、________■_■■________/

40g4-84g=124g106g

(18.4g-x)(16.6g-x)

124g：(18.4g-x)=106gI(16.6g-x)

解之，得x=6g

參加應的NaOH的質(zhì)量為（18.4g-6g）X—^=4g

124g

原混合物中共有4g+6g=10g

NaOH的質(zhì)量分數(shù)為^X100%=54.3%

18.4g

顯然，第一種設未知數(shù)的方法最好。

在常見誤區(qū)的（2）式旁邊畫了“義”，其原因是誤認為NaOH未發(fā)生反應，還殘留在剩

余固體中，對混合物受熱（250℃）發(fā)生的反應不清楚，不懂得NaOH會吸收NaHCOs分解產(chǎn)

生的CO2,更不清楚混合物質(zhì)量從18.4g變成16.6g的原因，可以說從一開始就錯了，致使

最后結

1352

果NaOH的質(zhì)量分數(shù)為一丁X100%=73.48%必錯無疑。

18.4g

【易錯點點睛】設NaHCOs為xg,NaOH為yg,

△

列式：2NaHCO3=Na2CO3+CC>2t+口2。

2X84106

*圖

x+y=18.4(1)

453,、

—x+y=16.6(2)

o4

解之,得已鬻

y=13.52g

【17】某學生對久置于空氣中已部分變質(zhì)的CaO取樣分析，實驗如下：取10.00g樣品

高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba(OH)z溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g

樣品，加入40mLl.Omol?L稀鹽酸，充分反應后稀釋至500mLo從中取出25mL溶液，以

0.020mol?LNaOH溶液中和其中過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液，試計算樣品中各種物質(zhì)

的質(zhì)量百分組成。

【答案】據(jù)COz+Ba(OH)2==BaCO3I+H20

CaCO3=CaO+CO2t

CaC()3?BaC()3

100g197g

x3.94g

100g：x=197g：3.94g

解之，得x=2.0g

CaCQ的質(zhì)量分數(shù)=暮X100%=20%

lU.uUg

1.00g樣品中除CaCOs外，其余物質(zhì)的質(zhì)量為

1.00g-l.00gX20%=0.80g

它們消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為：

l.Omol*L4X40X10-3L-0.020mol?L4X23X10-3LX

25mL

0.002moiX2=0.0268mol

除CaC03外，C1+的總物質(zhì)的量為0.0134mol

假設全部為CaO,則質(zhì)量為0.0134molX56g?moF^O.7504g

0.7504g<0.80g,所以樣品中一定含有Ca(OH)2

設0.80g中含CaO質(zhì)量為y,含Ca(OH)2質(zhì)量為(0.80g-y),可列式:

2y12(0.80g-y)

0.0268mol

56g,mol-174g?mol-1

解之，得y=0.60g

CaO的質(zhì)量分數(shù)=:%X100%=60%

100g

Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)=°警一0強*100%=20%

100g

【解析】由樣品高溫灼燒后產(chǎn)生氣體，且氣體通入足量Ba(OH)2溶液中得到沉淀，可

推知樣品中可能含有CaC03o

C02+Ba(OH)2==BaCO3I+H2

CaCO3=CaO+CO2|

CaCO3~BaCO3

100g197g

x3.94g

100g:x=197g：3.94g

解之，x=2.0g

CaCQ的質(zhì)量分數(shù)為W3X100%=20%

lU.OUg

1g樣品中CaCO3為0.20g,物質(zhì)的量為0.002moL它與鹽酸反應時，耗鹽酸(0.002X2)

molo

加入鹽酸的總物質(zhì)的量為LOmol-r1X40X10-3L=4X10"molo

過量鹽酸的物質(zhì)的量為0.020mol?L4X23X1Q-3LX當如=9.2X

25ml

10-3mol

除CaCO3外，樣品耗鹽酸的物質(zhì)的量為

4X10-2mol-9.2X10-3mol-0.002X2mol=0.0268mol

除CaCCs外，Ca?+的物質(zhì)的量為若吧=0.0134mol

假設全部為CaO,則質(zhì)量為0.0134molX56g?mol-1=0.7504g

因為1.00g樣品中除CaCOs外，其余物質(zhì)的質(zhì)量為1.00g-0.20g=0.80g

0.7504g小于0.80g,所以樣品中除有CaO外，一定還含有Ca(0H)2?至此，可有以下

三種解法。

方法一：用差量法計算CaO和Ca(0H)2的含量：

CaO?Ca(0H)2質(zhì)量差

56g74g74g-56g=l

8g

y0.80g-0.7504g=0.0496g

74g:y=18g:0.0496g

解之,得y=0.20g

Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為普獸X100%=20%

1.00g

CaO的質(zhì)量分數(shù)為1-20%-20%=60%

方法二：設0.80g樣品中含CaO質(zhì)量為z,含Ca(0H)2質(zhì)量為(0.80g-z),可列式:

2z2(0.80g-z)