江蘇省南通市海安高級中學2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題（解析版）

2023-2024學年度第一學期高一年級階段檢測化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(選擇題共42分)單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意1.春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。下列說法錯誤的是A.草木灰的主要成分為碳酸鉀，可用作鉀肥B.將“蜃”與水混合時，發(fā)生化合反應C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有D.可用焰色試驗區(qū)分【答案】D【解析】【分析】草木灰中含K2CO3，而貝殼的主要成分為CaCO3，在煅燒后生成CaO，即貝殼灰的主要成分為CaO，溶于水后生成Ca(OH)2，據此分析“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體的成分，據此分析?！驹斀狻緼．草木灰中含有K2CO3，含有鉀元素，常用作鉀肥，A正確；B．將“蜃”與水混合時發(fā)生反應CaO+H2O＝Ca(OH)2，B正確；C．“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水后發(fā)生反應：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH，“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH，C正確；D．鉀的焰色反應為紫色，K2CO3、KOH都含鉀元素，因此不能用焰色試驗區(qū)分K2CO3、KOH兩種物質，D錯誤；故選D。2.分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類依據合理的是①根據氧化物的性質，將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據反應中是否有化合價變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾現象，分為溶液、膠體和濁液④根據酸化學式中所含氫原子個數，分為一元酸、二元酸、三元酸⑤根據物質本身的導電性，將物質分為電解質和非電解質A.②③④ B.②③④⑤ C.①② D.①④⑤【答案】C【解析】【詳解】①根據氧化物能否和酸或堿反應生成鹽和水的性質，將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等，①正確；②根據反應中是否有化合價變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，②正確；③根據分散系中分散質直徑的大小分為溶液、膠體和濁液，③錯誤；④根據酸電離出氫離子個數，分為一元酸、二元酸、三元酸，④錯誤；⑤根據化合物溶于水或熔融狀態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質，⑤錯誤；故正確的是①②，答案選C。3.下列關于膠體的說法中不正確的是A.云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠B.墨水、蛋清、血液、淀粉溶膠都屬于常見的膠體C.豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射D.膠體和溶液的本質區(qū)別是：分散質粒子的直徑大小不同【答案】A【解析】【詳解】A．有色玻璃屬于固溶膠，故A錯誤；B．墨水、蛋清、血液、淀粉溶膠都屬于常見的膠體，故B正確；C．豆?jié){屬于膠體，能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，故C正確；D．膠體與溶液本質區(qū)別是分散質粒子的直徑的大小不同，溶液的粒子直徑小于1納米，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，故D正確；故選：A。4.實驗室有一瓶失去標簽的無色溶液，測其為強酸性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．酸性溶液中不能大量共存，A不選；B．無色溶液中不能大量共存，B不選；C．酸性溶液中均不能大量共存，C不選；D．在溶液中均是無色的，且在酸性溶液中不反應，可以大量共存，D選；答案選D。5.宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的科學方法。鈉在液氨中溶劑化速度極快，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化過程。鈉沉入液氨中，快速得到藍色溶液，并慢慢產生氣泡，隨反應的進行，溶液顏色逐漸變淺。下列說法錯誤的是A.鈉的密度比液氨大B.溶液呈藍色是因為產生了C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：D.氨合電子也可類似表示為【答案】D【解析】詳解】A．鈉能沉入液氨，密度大液氨，故A正確；B．液氨中沒有自由移動的帶電子粒子，不導電，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子即，能導電，故B正確；C．Na和液氨反應生成NaNH2和H2，則發(fā)生反應的化學方程式為，故C正確；D．鈉離子有空軌道，電子無空軌道，所以氨合電子不能可類似表示，故D錯誤；故選：D。6.某藥用泡騰片溶于水時現象如下圖。查閱資料：藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成的。一旦放入水中，立刻產生大量。下列說法正確的是A.泡騰片在溫度較高的環(huán)境中可長期保存B.泡騰片是電解質C.大量氣體的產生使泡騰片翻騰，加速泡騰片溶解D.泡騰片可以直接口服【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，所以泡騰片在溫度較高的環(huán)境中不能長期保存，A錯誤；B．泡騰片屬于混合物，不是電解質，B錯誤；C．酸和碳酸氫鈉反應產生大量氣體，使泡騰片翻騰，從而加速泡騰片溶解，C正確；D．泡騰片遇水產生大量二氧化碳，應溶解一段時間后才能服用，不能直接吞服，D錯誤；答案選C。7.下列邏輯關系圖示中正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關系，不是交叉關系，故A錯誤；B．氧化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，離子反應與氧化還原反應屬于交叉關系，故B錯誤；C．鈉鹽、鉀鹽是根據鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關系；碳酸鹽是根據鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關系，故C錯誤；D．混合物與電解質、非電解質及單質屬于并列關系，不可能有交叉，電解質、非電解質均是化合物，因此與單質屬于并列關系，故D正確；綜上所述，答案為D。8.下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.具有強還原性，可用于制備金屬B.呈淡黃色，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑C.氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑D.受熱易分解，可用于制抗酸藥物【答案】A【解析】【詳解】A．具有強還原性，因此可用其與熔融狀態(tài)的四氯化鈦反應制備金屬，A正確；B．能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑，B錯誤；C．氫氧化鈉具有吸水性，可用作干燥劑，C錯誤；D．能與酸反應，可用于制抗酸藥物，D錯誤；答案選A。9.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化能一步實現的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，A不符合；B．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，B不符合；C．足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，C符合；D．銅和稀硫酸不反應，D不符合；答案選C。10.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.圖甲裝置用固體粉末“隨開隨用、隨關隨?！敝蒲鯕釨.圖乙裝置可用于除去中的C.圖丙裝置驗證和水反應是否為放熱反應D.圖丁裝置用于探究和的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】A．固體粉末與水接觸后不能分離，不能隨關隨停，故A錯誤；B．二氧化碳和碳酸鈉溶液也反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．鈉和水反應放熱，溫度升高，U形管中紅墨水左側降低右側升高，故C正確；D．應該把易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤；故選：C。11.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推斷正確的是A.由反應Ⅰ可知，Pb3O4中+2價的Pb和+4價的Pb含量之比為1：2B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑【答案】D【解析】【詳解】A．由反應I可知，PbO2與Pb2+的比為1:2，Pb3O4中+2價的Pb和+4價的Pb含量之比為2:1，故A錯誤；B．根據反應I可知，PbO2和硝酸不反應，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B錯誤；C．由反應I可知，硝酸不能把Pb氧化為+4價的Pb，故C錯誤；D．根據反應II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4價的Pb能把鹽酸氧化為氯氣，Pb3O4與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑，故D正確；答案選D。12.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和水反應：B碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：C.向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：D.少量和溶液反應：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和水反應的離子方程式為，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：，B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為，C錯誤；D．少量和溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤；答案選B。13.納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性，能被水體中的氧化。利用納米鐵粉去除水體中(Ⅵ)的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.參與的反應一定有電子轉移B.向水體中通入，可提高的去除率C.納米鐵粉除(Ⅵ)的機理主要包括吸附、還原和共沉淀D.鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高的處理效率【答案】A【解析】【詳解】A．和OH-生成Cr(OH)3及、和水共沉淀生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的過程無化合價變化，無電子轉移，A錯誤；B．向水體中通入，防止納米鐵被水中氧氣氧化，所以可提高的去除率，B正確；C．由圖中信息可知，納米鐵粉除(Ⅵ)的機理主要包括(Ⅵ)吸附、還原和共沉淀，C正確；D．鐵粉處理成納米鐵粉，增大固體表面積，加快反應速率，有利于提高的處理效率，D正確；故答案A。14.已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽部分流程如圖，該方法可實現硫、氮氧化合物的廢氣利用。下列有關說法錯誤的是A.若與以個數比發(fā)生反應，則B.與的反應要在無氧條件下進行C.若使1個完全轉化為，需失去個D.的還原性強于【答案】D【解析】【詳解】A．若與以個數比發(fā)生反應生成ZnFe2Ox和水，根據原子守恒可知，故A正確；B．ZnFe2O4與H2在300～500℃下反應生成ZnFe2Ox和水，在無氧條件下就可進行，故B正確；C．已知ZnFe2O4中Zn為+2價，Fe為+3價，中Zn為+2價，Fe為+（x-1）價，故使1個完全轉化為，需失去2×[3-（x-1）]=（8-2x）電子，故C正確；D．與SO2、NO2反應生成ZnFe2O4，鐵元素化合價升高，被氧化，作還原劑，所以的還原性弱于，故D錯誤；故選：D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.完成下列小題（1）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分為相應的分類標準代號。①相連的兩種物質都是電解質的是_____(填分類標準代號，下同)。②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是_____，其所屬的基本反應類型是_____反應。③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為_____。④用上述五種物質中的某一物質的飽和溶液制備氫氧化鐵膠體，請將下列實驗方案補充完整：取一個小燒杯，加入蒸餾水，_____，即制得氫氧化鐵膠體。寫出上述方案中涉及反應的離子方程式_____。（2）分類方法應用廣泛。屬于同一類的物質具有相似性，在日常生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以舉一反三，還可以由此及彼。如：①都屬于酸性氧化物，由，可完成與足量溶液反應的離子方程式為_____。②都屬于弱酸形成的酸式鹽。已知及，可完成分別與反應的離子方程式為_____、_____。（3）為探究溶液顯堿性的原因，某同學設計了如下實驗方案并記錄實驗現象：取少量固體，加入無水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，溶液仍為無色，然后加入少量水，溶液變?yōu)榧t色。向該紅色溶液中滴加足量溶液(中性)，紅色褪去。①該實驗表明，溶液顯堿性的原因是_____(填代號)。A．提供B．提供C．提供D．與水反應生成②從形成鹽的酸和堿的強弱角度看，屬于_____(填代號)。A．強酸強堿鹽B．強酸弱堿鹽C．弱酸強堿鹽D．弱酸弱堿鹽結合溶液呈中性，可以推測，硫酸鋁溶液呈_____性?！敬鸢浮浚?）①.CD②.D③.復分解④.⑤.加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱⑥.（2）①.②.③.（3）①.D②.C③.酸【解析】【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；置換反應：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應，化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；據此判斷?！拘?詳解】①CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質；Fe2O3在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質；FeCl3在水溶液中能夠導電，屬于電解質；KOH在水溶液中能夠導電，屬于電解質；故相連的兩種物質都是電解質的是CD，故答案為：CD；②C2H5OH與CO2不能反應，CO2與Fe2O3不能反應，Fe2O3與FeCl3不能反應，FeCl3與KOH能夠發(fā)生反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復分解反應，故答案為：D；復分解反應；③氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應方程式為；④取一個小燒杯，加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，化學方程式為：；【小問2詳解】①三氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為：；②NaHS與HCl反應生成硫化氫氣體和氯化鈉，反應的離子方程式為：，NaHS與NaOH反應生成水和硫化鈉，反應的離子方程式為：。【小問3詳解】①取少量固體，加入無水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，溶液仍為無色，然后加入少量水，溶液變?yōu)榧t色，說明顯堿性與溶劑水有關系；向該紅色溶液中滴加足量溶液(中性)，紅色褪去，由于碳酸根和鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，所以顯堿性是因為與水反應生成，答案選D。②碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以從形成鹽的酸和堿的強弱角度看，屬于弱酸強堿鹽，答案選C。結合溶液呈中性，是因為氯化鋇是強酸強堿鹽，硫酸鋁是強酸弱堿鹽，由此可以推測，硫酸鋁溶液呈酸性。16.Ⅰ．黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成。爆炸時發(fā)生的反應為：。（1）該反應中，氧化劑是_____(填化學式，下同)，氧化產物是_____。在上述反應中若有硫單質完全反應，被硫單質氧化的單質的質量是_____g。Ⅱ．造紙工業(yè)是國民經濟十大支柱制造業(yè)之一，在《天工開物》中記載了比較完善的造紙方法。但造紙過程會消耗大量的資源并產生污水，因此資源的回收利用以及污水的處理非常重要。某造紙廠制漿及廢水處理流程如下：其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過程中轉化為。制漿廢水中大部分堿性物質被回收利用，剩余的有機物在細菌池被微生物分解除去。（2）“堿液重生”過程分為以下兩步反應，請補充反應ii的離子方程式：?。?石灰乳)ⅱ．_____。（3）反應的化學方程式為_____。（4）為防止細菌失活，須先調至中性。下列物質中，可實現該目的的有_____(填選項字母)A. B. C. D.（5）上述過程中，循環(huán)使用的物質有_____(寫化學式)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.6（2）（3）↑（4）AB（5）【解析】【小問1詳解】該反應中硫元素和氮元素化合價降低，得到電子，氧化劑是，碳元素化合價升高，被氧化，作還原劑，所以氧化產物是。在上述反應中若有硫單質完全反應，硫單質的物質的量是1mol，得到2mol電子，所以被硫單質氧化的單質的質量是g＝6g。【小問2詳解】“堿液重生”過程分為以下兩步反應，先是生石灰與水化合（石灰乳），再是石灰乳與碳酸鈉的反應，則反應ⅱ的離子方程式為；【小問3詳解】反應a是碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，其反應的化學方程式為↑；【小問4詳解】為防止細菌失活，需要先調pH至中性，原溶液為堿性溶液，需加適量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氫離子，故答案為：AB；【小問5詳解】上述過程中，后面生成的CaO、NaOH，在前面被消耗，則循環(huán)使用的物質有CaO、NaOH，故答案為：CaO、NaOH。17.鎂與鈉都是活潑的金屬單質，能與很多物質反應。(1)點燃一小段已擦去氧化膜的鎂條，伸入到充滿二氧化碳的集氣瓶中，反應劇烈，發(fā)生了置換反應。該反應的化學方程式是___________。(2)為探究金屬鈉能否與二氧化碳反應，進行如下實驗：a．將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，如圖所示，充分反應，放置冷卻。b．在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾。①步驟a中觀察到生成大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁有白色物質產生。甲同學取適量該白色物質溶于水得到溶液A，進行如下實驗，推斷出集氣瓶瓶壁上白色物質主要是Na2CO3請完成下列表格：實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗操作實驗現象現象1現象2：有白色沉淀生成現象1是___________，溶液B可能是___________(寫出一種即可)。②步驟b中觀察到濾液為無色溶液，濾紙上留有黑色固體。乙同學從元素守恒的角度，可推測該黑色固體可能是___________。(3)金屬鈉在700℃時與CCl4生成納米級金剛石粉末(用C表示)。寫出反應的化學方程式并表示該反應電子轉移的方向和數目：___________【答案】①.2Mg+CO22MgO+C②.溶液A呈現紅色③.BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液④.C⑤.【解析】【詳解】(1)點燃條件下Mg和二氧化碳發(fā)生置換反應生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；(2)①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以加入酚酞后溶液呈紅色；碳酸鈉能和氯化鋇溶液或氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀，所以溶液B可能是氯化鋇溶液或氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液；②黑色物質不溶于水，根據元素守恒判斷黑色固體成分為碳；(3)金屬鈉和四氯化碳在700℃時發(fā)生置換反應生成氯化鈉和C，該反應中鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價，轉移電子數為4e-，該反應的化學方程式及其轉移電子方向和數目為。18.氧化還原反應、離子反應生產生活中應用廣泛。（1）和都是大氣污染物。利用氨水可以將和吸收，原理如下圖所示：被吸收的離子方程式是_____。（2）用高能電子束激活煙氣(主要成分是等)，會產生等強氧化性微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。該化肥中含有的離子是、_____(填離子符號)。（3）SCR(選擇性催化還原)工作原理①尿素水溶液熱解為和，該反應化學方程式_____②反應器中還原化學方程式是_____（4）NSR(儲存還原)的工作原理如下圖所示，柴油發(fā)動機工作時在稀燃(充足、柴油較少)和富燃(不足、柴油較多)條件下交替進行，通過和的相互轉化實現的儲存和還原。①吸收的反應中氧化劑與還原劑的粒子個數之比是_____。②富燃條件下表面反應的化學方程式是_____。③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因_____。④研究對吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中的體積分數與氮氧化物吸收率的關系如圖所示。下列相關分析中正確的是_____。A．一定范圍內，氮氧化物吸收率隨體積分數的增大而下降，原因可能是與反應生成，覆蓋在表面B．當體積分數達到時，氮氧化物吸收率依然體積分