江蘇省蘇州高新區(qū)第一中學(xué)教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（原卷版）

蘇州高新區(qū)第一中學(xué)教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期12月自主學(xué)習(xí)獨(dú)立作業(yè)高一年級(jí)化學(xué)(總分100分時(shí)間75分鐘)一、選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列哪種物質(zhì)不列入城市“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的首要污染物（

）ACO2 B.NO2 C.SO2 D.可吸入顆粒物PM2.52.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為12的鈉原子： B.KBrO3中Br元素的化合價(jià)：-1C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.硫酸鉀的電離方程式：3.實(shí)驗(yàn)室從草木灰中獲得碳酸鉀并檢驗(yàn)鉀元素存在的原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.溶解 B.過(guò)濾C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.焰色反應(yīng)4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.細(xì)鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧劑 B.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料5.碳元素形成的化合物品種多樣，常見(jiàn)有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它們?cè)谏钆c生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，下列有關(guān)NaHCO3的說(shuō)法正確的是A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB.NaHCO3溶液呈酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)C.可用石灰水區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.NaHCO3粉末與相同濃度鹽酸反應(yīng)比Na2CO3粉末更劇烈6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.新制飽和氯水中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氯氣溶于水：Cl2+H2OH++CI-+HClOC.次氯酸鈣中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD.水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓8.亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1：2B.為加快反應(yīng)②速率，可以選用高溫條件C.反應(yīng)②中的，可用代替D.反應(yīng)②的條件下，的氧化性大于9.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.只用KSCN溶液不可以檢驗(yàn)是否變質(zhì)B.制納米時(shí)通入的需過(guò)量C.制時(shí)應(yīng)將飽和溶液加入溶液中D.生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)10.已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；Z元素原子最外層有1個(gè)電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.W元素形成陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.化合物XY屬于酸性氧化物C.化合物能與發(fā)生化合反應(yīng)D.化合物中陰、陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)溶液中一定不含B將除去表面氧化膜的相同大小的鎂片和鋁片分別投入的鹽酸中，鎂片反應(yīng)更劇烈金屬性：C將鐵銹溶于過(guò)量濃鹽酸，再滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中不含D向酸化的溶液中加入Cu片，觀察Cu片溶解氧化性比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D12.海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)②加熱應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水B.氯堿工業(yè)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C.過(guò)程中制得是先往精鹽溶液中通入，再通入D.反應(yīng)⑤中，用水溶液吸收后，用70~80%硫酸富集13.將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅、氫B.過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為C.通入過(guò)量的氧氣或者增大的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D.有轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，理論上消耗的物質(zhì)的量為2mol［若溶液中不變］二、非選擇題：共4趣，共61分。14.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。（1）元素x在元素周期表中的位置是___________。（2）元素x、z可形成含10電子的分子甲，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑的消除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是___________。（3）x分別與yzd形成的化合物中，最穩(wěn)定的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)（4）元素d．e形成的簡(jiǎn)單離子，半徑較大的離子是___________(填離子符號(hào))。（5）元素g、h的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）元素e、f最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（7）化合物遇水反應(yīng)生成氨氣()和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（8）NaH的電子式___________。15.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作紙漿漂白的脫氯劑。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備少量Na2S2O3。已知∶①BaS2O3難溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)(1)裝置A用于制備SO2，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。裝置B的作用是_____。(2)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時(shí)放出CO2，其離子方程式為_(kāi)__，該反應(yīng)中SO2體現(xiàn)了____性(填“氧化”或“還原”)。(3)裝置C所得溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗(yàn)其中含有Na2SO4的方法是∶取少量固體，______，靜置，過(guò)濾，_____，有白色沉淀生成。(4)裝置D的作用是_____(5)為驗(yàn)證裝置C中生成了CO2，下列所選的試劑組合和順序合理的是____。a.品紅→NaOH溶液→澄清石灰水b.酸性KMnO4溶液→品紅→澄清石灰水c.NaOH溶液→品紅→澄清石灰水16.I.侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程如下：（1）該流程中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）向母液b中通氨氣并加入食鹽粉，通氨氣作用有___________(填序號(hào))。A.使結(jié)晶析出B.使更多地析出C.增大濃度，使更多地析出D.使轉(zhuǎn)化為，提高析出的純度Ⅱ．常溫下，向含的溶液中，逐滴加入含溶質(zhì)的鹽酸溶液，溶液中含碳元素的各種微粒的含量隨溶液變化如圖（3）在滴加鹽酸的過(guò)程中的數(shù)目變化的原因是___________、___________(分別用離子方程式表示)。（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中含碳元素的微粒的含量比反應(yīng)開(kāi)始時(shí)低的原因是___________。Ⅲ．某實(shí)驗(yàn)小組將和固體分別配制成的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向溶液中滴加溶液有白色沉淀溶液中的濃度較大，能與發(fā)生反應(yīng)操作2：向溶液中滴加溶液無(wú)白色沉淀溶液中的濃度很小，不能與反應(yīng)（5）實(shí)際實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和氣體，與預(yù)測(cè)有差異。則該條件下，溶液與液反應(yīng)的離方程式為_(kāi)__________。17.是重要的化工原料，由軟錳礦(主要成分為，主要雜質(zhì)有和)制備的一種工藝流程如圖：資料：①該工藝條件下與不反應(yīng)。②部分金屬陽(yáng)離子沉淀的(25℃)。

開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3（1）“溶出”前，軟錳礦需要進(jìn)行研磨的目的___________。（2）“溶出”時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到的主要途徑如圖所示。①Ⅱ是從軟錳礦石中溶出的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是___________。②若全部來(lái)自于反應(yīng)，完全溶出所需Fe與的物質(zhì)的量比值為2，而實(shí)際比值約0.9小于2，原因是___________。（3）“純化”時(shí)，先向溶出液中先加入，將溶液中氧化；再加入調(diào)節(jié)溶液，使、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。適宜調(diào)節(jié)的范圍是___________。（4）“純化”后