江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)星海實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月調(diào)研化學(xué)試題（原卷版）

2023～2024學(xué)年第一學(xué)期十二月調(diào)研試題卷高一化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題(共42分)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A.和都是非電解質(zhì) B.是氧化產(chǎn)物C.是形成酸雨的主要原因 D.爆炸產(chǎn)生大量粉塵，使空氣中的PM2.5增大2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.和反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.和混合物中所含的離子總數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下，和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAD.足量的與的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NA3.下列實(shí)驗(yàn)室制取、凈化、收集并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備 B.凈化 C.收集 D.尾氣處理4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的與氯相關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：B.氯氣溶于水：C.硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.溶于水產(chǎn)生：6.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是A.濾紙上滴加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸和濃鹽酸放置一段時(shí)間后濃度減小，說(shuō)明濃硫酸和濃鹽酸都有吸水性C常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明濃硫酸與鋁不反應(yīng)D.反應(yīng)，說(shuō)明酸性強(qiáng)于7.下列硫酸鹽性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.KAl(SO4)2·12H2O能水解形成膠體，可用作凈水劑B.FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑C.CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑D.BaSO4難溶于水，可用于制取BaS8.硫及其化合物轉(zhuǎn)化具有重要作用，輝銅礦煅燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.石灰乳吸收可生成B.硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是C.用水溶液吸收海水中吹出來(lái)的溴蒸汽生成和D.輝銅礦煅燒時(shí)，每消耗，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子9.分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大10.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說(shuō)法正確的是A.“反應(yīng)Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B.“過(guò)濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeOC.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行說(shuō)明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D.“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明濾液中不含有KOH11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做探究CaCl2溶液能否用于鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)：向試管①、試管②中分別加入2mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)A.反應(yīng)前管①中溶液pH大于試管②中溶液B.試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D.充分反應(yīng)后，試管①、試管②中生成的沉淀的質(zhì)量相等12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取樣，加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生鑒別溶液與溶液B取溶液少許，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度檢驗(yàn)是否變質(zhì)C固體中滴加稀鹽酸，加熱，觀察是否有黃綠色氣體產(chǎn)生的氧化性比強(qiáng)D向裝有的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D13.在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷aOH溶液，測(cè)得ClO-、ClO物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.t1之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C.t2~t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=2Cl-+ClOD.整個(gè)過(guò)程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：114.釩的氧化物(如等，均難溶于水)在光儲(chǔ)材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。在800℃下，和焦炭反應(yīng)可生成和，同時(shí)得到氣體。反應(yīng)體系中釩氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)隨n(焦炭)：的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.該條件下的氧化性強(qiáng)于和B.鋁還原制釩的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的n(焦炭)：時(shí)，反應(yīng)所得D.碳的用量越大，還原產(chǎn)物中含量越低非選擇題(共58分)15.利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇最合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。試劑：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀鹽酸、溶液①溶液溶液的化學(xué)方程式：_______。②的離子方程式：_______。③堿性條件下，溶液的離子方程式：_______。（2）生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，酸性條件下，某生物浸出法主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。①步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。16.二氧化碳的捕集和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向。（1）某校科研人員利用溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”技術(shù)的裝置如圖，若實(shí)現(xiàn)溶液的循環(huán)利用，可采取的措施為___________。（2）科學(xué)家提出用作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解制取C。用作催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)分解制取C，已知第二步反應(yīng)為：，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）大連化學(xué)物理研究所人員最新研究發(fā)現(xiàn)，氮摻雜碳材料具有良好的導(dǎo)電性和易于調(diào)變的電子特性，可以很好地電催化還原制CO，如圖，每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為___________。17.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。資料：ⅰ、Mn2＋在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(綠色)、MnO(紫色)。ⅱ、濃堿條件下，MnO可被OH-還原為MnO。ⅲ、Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：實(shí)驗(yàn)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是_____。（2）通入Cl2前，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為_____。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是_____。（4）根據(jù)資料ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO氧化為MnO。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：_____，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_____，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被_____(填化學(xué)式)氧化，可證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③取實(shí)驗(yàn)Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：_____。18.某小組探究S單質(zhì)與溶液加熱后得到的產(chǎn)物。向5溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A()?！举Y料】1.溶液無(wú)色，能與反應(yīng)生成(臭雞蛋氣味氣體)，能與反應(yīng)生成(黑色固體)。2.溶液呈黃色，能與反應(yīng)生成S和，能與反應(yīng)生成S和。3.和均不能使品紅褪色，或高濃度能使品紅褪色（1）如圖所示，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，證實(shí)了產(chǎn)物中含。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅱ的方案_______(在橫線上填寫試劑)。②證實(shí)產(chǎn)物中含的現(xiàn)象是_______。（2）依據(jù)產(chǎn)物中含，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物還應(yīng)該有，請(qǐng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行解釋：_______。（3）甲同學(xué)推測(cè)溶液A中可能還含有，因?yàn)樵诩訜徇^(guò)程中可能與空氣中氧氣反應(yīng)。針對(duì)此觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，離心沉淀(固液分離)，得到無(wú)色溶液B和淡黃色固體。取無(wú)色溶液B，_______(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)溶液A中存在。（4）甲同學(xué)根據(jù)溶液A呈淡黃色猜想其中還存在，并認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象可做為證據(jù)。但乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象不能說(shuō)明，理由是_______。（5）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，驗(yàn)證了溶液A中存在。①溶劑X是_______(填化學(xué)式)。②證明溶液中含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，得到結(jié)論：硫單質(zhì)在堿性條件下歧化反應(yīng)的產(chǎn)物主要為和，溶液中還會(huì)生成少量的、和。19.抗原檢測(cè)盒中T線處使用的是膠體金(Au)標(biāo)記物。一種從被包裹的含金礦物(如圖)中提取金單質(zhì)的過(guò)程為：將金礦進(jìn)行預(yù)處理，可除去而露出金礦物，再加入溶液和溶液對(duì)金礦物進(jìn)行浸取，得到含金的溶液，然后加入置換出。其工藝流程如下：（1）①“預(yù)處理”時(shí)，用將直接氧化為和硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②研究發(fā)現(xiàn)：在的催化作用下，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化能力的中間體，將金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率與硫酸初始濃度的關(guān)系如圖所示，隨著硫酸初