江蘇省蘇州市西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一第二次自主練習(xí)化學(xué)相對原子質(zhì)量：第I卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題：本題包括小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.是指粒徑不大于的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.、、都是可形成酸雨的氣體D.空氣質(zhì)量指數(shù)越小，說明空氣質(zhì)量越好【答案】C【解析】【詳解】A．PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5um的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；C．CO2是溫室效應(yīng)的氣體，不是形成酸雨的氣體，故C錯誤；D．空氣質(zhì)量指數(shù)是定量描述空氣質(zhì)量狀況的非線性指數(shù)，其指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好，故D正確；故本題選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖B.的電離方程式：C.生石膏的化學(xué)式：D.中子數(shù)為10的氧原子：【答案】A【解析】【詳解】A．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，A正確；B．碳酸氫鈉在水溶液電離出鈉離子和碳酸氫根離子，，B錯誤；C．生石膏的化學(xué)式CaSO4·2H2O，C錯誤；D．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，，D錯誤；答案選A。3.按混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A.氯化氫、醋酸、金屬銅 B.海水、氯化鉀、硫酸鋇C.食鹽水、燒堿、氯化鈣 D.空氣、硫酸鈉、乙醇【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氯化氫是純凈物，是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；C．氯化鈣在水中或熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不選；D．空氣是混合物；硫酸鈉在水中或熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；乙醇在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥B.維生素C具有還原性，可用于鮮榨的果汁保鮮C.氧化鎂難溶于水，可用作阻燃材料D.次氯酸鈉呈堿性，可用作染料等有機色素的漂白劑【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，所以可以干燥氯氣，與脫水性無關(guān)，故A不符合題意；B．維生素C具有還原性，可以防止果汁被氧化，起到保鮮作用，故B符合題意；C．氧化鎂作阻燃材料室因為其熔點高，與難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強的氧化性，可用作染料等有機色素的漂白劑，不是堿性的原因，故D不符合題意。答案選B。5.實驗室保存的濃鹽酸標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)用此濃鹽酸配制500mL0.2mol·L-1的稀鹽酸。下列說法錯誤的是鹽酸分子式HCl相對分子量36.5密度1.19g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%A.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L-1B.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C若定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小D.實驗需用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、膠頭滴管三種【答案】D【解析】【詳解】A．該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L，A正確；B．配制溶液時，容量瓶不需要進(jìn)行干燥，B正確；C．定容時仰視刻度線，則溶液的體積將偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，C正確；D．配制500mL0.2mol/L的稀鹽酸溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種，D錯誤；故答案選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.的溶液中含有的離子數(shù)目為B.標(biāo)況下，與所含的氧原子數(shù)相同C.和足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.在的條件下，中含有的分子數(shù)小于【答案】D【解析】【詳解】A．是弱酸，只能部分電離，的溶液中含有的離子數(shù)目小于，故A錯誤；B．標(biāo)況下，不是氣體，的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．和足量的反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，此時的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于，故D正確。答案選D。7.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.飽和溶液B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．與Fe加熱只能生成FeCl3，不能得到FeCl3，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．SO2與水反應(yīng)生成，不能得到，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；C．是稀鹽酸，不能與二氧化錳反應(yīng)生成Cl2，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．Na與氧氣在加熱下生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D符合題意。答案選D。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入少量醋酸：B.氯氣溶于水：C.鈉與水反應(yīng)：D.溶液中加入少量的溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸的酸性強于次氯酸，溶液中加入少量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸，離子方程式為：，故A正確；B．氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液中加入少量的溶液反應(yīng)，將定為“1”，離子方程式為：，故D錯誤。答案選A。9.下列有關(guān)敘述正確的是A.用試紙測定溶液的B.用澄清的石灰水區(qū)分和溶液C.用加熱的方法除去固體中少量的D.相同溫度下，在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A．溶液具有漂白性，不能用用試紙測定溶液的，故A錯誤；B．澄清石灰水與和溶液反應(yīng)均可以生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)分和溶液，故B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可以用加熱的方法除去固體中少量的，故C正確；D．相同溫度下，溶液中Cl-會影響氯化銨的溶解，在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度，故D錯誤。答案選C。10.侯氏制堿法以和為原料制取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品。實驗室模擬“侯氏制堿法”制取少量的純堿，下列有關(guān)實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制取 B.除去中 C.吸收 D.制取【答案】C【解析】【詳解】A．利用該裝置制CO2，應(yīng)該用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯誤；B．除去中，用飽和碳酸氫鈉溶液，但是氣流的方向應(yīng)該長進(jìn)短出，故B錯誤；C．用溶有足量NH3的飽和食鹽水吸收CO2，能吸收更多的CO2，有利于NaHCO3的結(jié)晶析出，故C正確；D．NaHCO3晶體加熱分解不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，應(yīng)該用坩堝或者試管，故D錯誤，答案選C。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．具有強氧化性，要被氧化而不能大量共存，故A不符合題意；B．溶液中，與碳酸鈉不反應(yīng)，4種離子相互間也不反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．與要反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與H+要反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，故D不符合題意。答案選B。12.硫元素的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是Aa與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會生成，溶液的酸性增強C.鹽與鹽之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.銅與的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入和的混合溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】【分析】根據(jù)硫元素化合價以及物質(zhì)類別可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為含有或的鹽、g為含有或的鹽?！驹斀狻緼．a(chǎn)為H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A正確；B．H2SO3具有較強的還原性，在空氣中久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸的酸性更強，pH更小，故B正確；C．若g為硫酸氫鹽，在溶液中可電離出H+，H+可以與或反應(yīng)生成SO2和H2O，故C正確；D．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體是SO2，SO2具有還原性，與H2O2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故本題選D。13.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、對下列實驗現(xiàn)象及解釋正確的是現(xiàn)象解釋A向的水溶液中滴加溶液，并通入氣體，有白色沉淀生成通入的一定是氧化性氣體B將用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花否燃燒與是放熱反應(yīng)C向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液X不含D久置于空氣中的和漂白粉均會變質(zhì)兩者的變質(zhì)原因相同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，則X可以是氧化性的氣體如氯氣，可以將SO2氧化成硫酸根，生成沉淀為硫酸鋇，也可以是堿性氣體如氨氣，氨氣可以和SO2反應(yīng)產(chǎn)生SO，生成亞硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣且放熱，則棉花燃燒可證明，故B正確；C．加入稀NaOH溶液，沒有加熱，可能生成一水合氨，氨氣不會逸出，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含NH，故C錯誤；D。在空氣中變質(zhì)是因為被氧氣氧化，漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為次氯酸鈣與空氣中的CO2和水生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣和HCl，原理不相同，故D錯誤。答案選B。14.以菱鎂礦(主要成分為，含少量等物質(zhì))為原料制備的實驗流程如下圖所示。下列說法正確的是A.與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為B.氧化過程說明氧化性C.“沉鐵”后的溶液中大量存在、、、D.可通過電解溶液得到單質(zhì)【答案】B【解析】【分析】菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))中加入稀鹽酸酸溶，MgCO3、FeCO3與稀鹽酸反應(yīng)得到MgCl2和FeCl2的混合液，過濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，向濾液中通入Cl2氧化，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，再加氨水沉鐵，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3，濾液中含有MgCl2，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O?！驹斀狻緼.MgCO3為難溶物，不能拆開，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B.氧化過程中Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，能夠說明氧化性：Cl2>Fe3+，故B正確；C.Mg2+、都與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.電解MgCl2溶液時，得到是Mg(OH)2，無法獲得Mg，電解熔融MgCl2才會得到Mg，故D錯誤；故本題選B。第II卷(非選擇題，共58分)15.回答下列問題。Ⅰ．金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和Cl2，并聯(lián)合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑①通常選石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可選用試劑___________(填序號)除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反應(yīng)①除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）不同溫度下，反應(yīng)②中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為___________℃、___________min。Ⅱ．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工藝流程如圖所示：（5）步驟②說明溴單質(zhì)具有___________性，步驟③④的目的是___________。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則其離子方程式為___________。【答案】（1）石灰乳原料豐富，成本低（2）c（3）（4）①.1000②.30min(28min～32min均合理)（5）①.揮發(fā)②.富集溴單質(zhì)，便于后續(xù)提取液溴（6）Br2++H2O=+2Br-+2H+【解析】【分析】海水中加入石灰乳，Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；過濾后，往沉淀中加入鹽酸，得到MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣流中灼燒晶體，得到無水MgCl2，熔融電解，可得到Mg和Cl2；Cl2與焦炭、TiO2在高溫下反應(yīng)可生成TiCl4，用Mg還原可制得Ti?！拘?詳解】試劑①屬于堿，通常選石灰乳而不用NaOH的原因是：石灰乳原料豐富，成本低?！拘?詳解】Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可將Ca2+轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，選用試劑為MgCl2溶液除去，故選c。【小問3詳解】反應(yīng)①除生成TiCl4外，生成的一種可燃性氣體應(yīng)為CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】從圖中可以看出，30min左右，鈦的提取率基本最高，1000℃時鈦的提取率與1500℃時接近且耗能要小得多，所以最適宜的溫度和時間為1000℃、30min(28min～32min均合理)?！拘?詳解】步驟②中，用空氣可將溴吹出，則說明溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；步驟③④中，將Br2轉(zhuǎn)化為Br-，又將Br-轉(zhuǎn)化為Br2，從而增大Br2的濃度，其目的是：富集溴單質(zhì)，便于后續(xù)提取液溴。【小問6詳解】步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則與Br2反應(yīng)生成HBr和Na2SO4，其離子方程式為Br2++H2O=+2Br-+2H+?！军c睛】若不在HCl氣流中灼燒MgCl2?6H2O晶體，則得不到無水MgCl2，最終可能得到MgO。16.控制和治理二氧化硫，是解決酸雨問題的有效途徑。（1）氨水、水懸濁液吸收煙氣中后經(jīng)催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖1所示。①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反應(yīng)的離子方程式為___________；當(dāng)通入至溶液時，溶液中濃度最大的陰離子是___________(填化學(xué)式)。②水懸濁液吸收。向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的內(nèi)，吸收率、溶液均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）用堿性溶液吸收二氧化硫。工業(yè)上控制在時，將含有的煙氣和堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜，發(fā)生反應(yīng)。①該反應(yīng)中，表現(xiàn)出___________(填寫具體化學(xué)性質(zhì))。②反應(yīng)釜中采用“氣-液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點是___________。③為了提高的吸收效率，工業(yè)上常加作催化劑，催化過程如圖所示。在催化過程中，反應(yīng)產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有強氧化能力，能加快吸收速度。過程2中與的物質(zhì)的量之比為，試寫出過程2的離子反應(yīng)方程式___________。（3）催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收得到溶液的在范圍內(nèi)，越低生成速率越大，其主要原因是___________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的將___________(“增大”、“減小”或“不變”)。（4）碘、水吸收二氧化硫，具體流程如圖所示。已知：易揮發(fā)。①在反應(yīng)器中，控制溫度不超過的目的是___________。②在分離器中，分離和的方法為___________(填字母)。A．過濾B．蒸餾C．結(jié)晶③碘、水吸收二氧化硫的總反應(yīng)方程式為___________。④該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。【答案】（1）①.②.③.ZnSO3④.（2）①.還原性②.讓煙氣與吸收液充分接觸，提高SO2的吸收效率③.2NiO2＋ClO?＝Ni2O3＋Cl?＋2O（3）①.pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應(yīng)速率越快②.減?。?）①.防止溫度過高時水氣化且增大碘的流失②.b③.SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2④.I2【解析】【小問1詳解】①向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為；根據(jù)圖?1所示，pH＝6時，溶液中不含有亞硫酸，僅含有和，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是，故答案為；；②反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為：；故答案為ZnSO3；。【小問2詳解】①反應(yīng)中硫元素由＋4價上升為＋6價，失電子，表現(xiàn)還原性，故答案為還原性；②反應(yīng)釜中采用“氣?液逆流”接觸吸收法有利于反應(yīng)物的充分接觸，從而提高二氧化硫的吸收效率，故答案為讓煙氣與吸收液充分接觸，提高SO2的吸收效率；③如圖所示，過程2反應(yīng)物為NiO2和ClO?，生成物為Ni2O3、Cl?、O，由電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為2NiO2＋ClO?＝Ni2O3＋Cl?＋2O，故答案為2NiO2＋ClO?＝Ni2O3＋Cl?＋2O?！拘?詳解】可以經(jīng)氧氣氧化生成，這一過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.5～6.5的范圍內(nèi)，pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應(yīng)速率越快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，大量反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2＋O2＝2＋2H＋，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小，故答案為pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應(yīng)速率越快；減小。【小問4詳解】①由題意，I2易升華，而且溫度超過100℃水變成水蒸氣，控制溫度不超過100℃的目的是防止溫度過高時水氣化且增大碘的流失，故答案為防止溫度過高時水氣化且增大碘的流失；

②由題意，硫酸是高沸點含氧酸難揮發(fā)，HI易揮發(fā)，二者沸點相差較大，所以可以蒸餾分離，故答案為b；

③由整個流程圖可知，起始反應(yīng)物為二氧化硫和水，最終生成物為硫酸和氫氣，碘單質(zhì)經(jīng)過各個流程后最終變回碘單質(zhì)，故反應(yīng)為SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2，故答案為SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2；

④碘單質(zhì)經(jīng)過各個流程后最終變回碘單質(zhì)，故可以循環(huán)使用，故答案為I2。17.和高鐵酸鉀是兩種高效消毒劑，均可用于凈化水。（1）工業(yè)上常將制備成固體以便運輸和貯存，流程如下：已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于分解為和。①在吸收器中反應(yīng)的方程式為___________。②操作a：蒸發(fā)至有大量晶體析出、______、______、低于干燥，得到固體。（2）高鐵酸鉀為紫黑色固體，易溶于水，微溶于濃溶液，是一種高效凈水劑。一種制備的方法為：與溶液反應(yīng)生成(在較高溫度下生成)，與溶液反應(yīng)制得。實驗裝置如下圖所示：①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是___________。③裝置C中制得的離子方程式為_________；充分反應(yīng)后靜置，取裝置C中上層清液加入飽和溶液，析出紫黑色晶體，過濾。使用飽和溶液的作用是________。④實驗室可用間接碘量法測定含少量雜質(zhì)的樣品的純度：稱取樣品溶于堿性溶液中，調(diào)節(jié)使混合液充分反應(yīng)。用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；。試計算樣品的純度：___________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O②.趁熱過濾③.介于38℃～60℃的溫水洗滌（2）①.②.防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3③.④.降低溶解度，使充分析出⑤.82.5%【解析】【分析】（1）由流程可知，吸收器中發(fā)生2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O，高于38℃時析出NaClO2，控制溫度不能太高，且防止過氧化氫分解及氣體的溶解度減小，過濾后對濾液a，55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過濾，介于38℃～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體；（2）根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，與溶液反應(yīng)制得，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】①吸收器中，ClO2，NaOH和H2O2生成NaClO2和氧氣，反應(yīng)的方程式為為2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O，故答案為2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O；②據(jù)分析可知過濾后對濾液a，55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過濾，介于38℃～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體；故答案為趁熱過濾；介于38℃～60℃的溫水洗滌?！拘?詳解】①A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，離子方程式為，故答案為；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，故答案為防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；③裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，與溶液反應(yīng)制得，離子方程式為，易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液作用為降低溶解度，使充分析出，故答案為；降低溶解度，使充分析出；④根據(jù)；，得，，，，K2FeO4樣品的純度為，故答案為82.5%。18.二氧化碳的捕集和利用是我國能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的一個重要研究方向。（1）某校科研人員利用溶液實