高二：高中化學(xué)教案 第一部分化學(xué)(選修)第三冊 電解和電鍍教案

高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)教材

化學(xué)教案

（2019—2020學(xué)年度第二學(xué)期）

學(xué)校：_______________________

年級：_______________________

任課教師：_______________________

化學(xué)教案/高中化學(xué)/高二化學(xué)教案

編訂：XX文訊教育機構(gòu)

高中化學(xué)教案

文訊教育教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)教案第一部分化學(xué)（選修）第三冊電解和電鍍

教案

教材簡介:本教材主要用途為通過學(xué)習(xí)化學(xué)知識和做實驗，可以讓學(xué)生培養(yǎng)自己的嚴(yán)謹(jǐn)精

神、提高動手能力、合作溝通能力，本教學(xué)設(shè)計資料適用于高中高二化學(xué)科目，學(xué)習(xí)后

學(xué)生能得到全面的發(fā)展和提高。本內(nèi)容是按照教材的內(nèi)容進行的編寫，可以放心修改調(diào)

整或直接進行教學(xué)使用。

第一課時

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽極；正確書寫兩極所

發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；掌握

惰性材料做電極時，離子的放電順序。

能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過分組實驗，使學(xué)生親自實踐感悟求知

過程，培養(yǎng)觀察能力、動手實驗?zāi)芰?，以及分析問題、解決問題的能力；通過一些設(shè)問及質(zhì)

疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。

科學(xué)思想：從實驗現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識到

理性認(rèn)識的過程。

科學(xué)品質(zhì)：通過分組動手實驗，并準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象的過程，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，

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提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實的精神及團結(jié)合作精神。

科學(xué)方法：觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，

得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。

重點、難點電解的基本原理；離子放電順序。學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題

的能力。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是

什么？

【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件：

1.活潑性不同的兩個電極；

2.電解質(zhì)溶液；

3.形成閉合電路；

4.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

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【投影顯示】如下圖所示。要求：觀察實驗現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

思考，回答。

觀察現(xiàn)象：

1.電流表的指針發(fā)生偏移；

復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

觀察要點：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？

2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

寫出電極反應(yīng)：

鐵為負極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng)

C：Cu2+

+2e=Cu還原反應(yīng)

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總反應(yīng)方程式：

Fe+Cu2+

=Fe2+

+Cu

為電解CuC12溶液的實驗做對照。

【設(shè)疑】設(shè)計三個實驗

【投影顯示】

1.將兩根碳棒分別插入裝有CUC12溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)

象（圖1）;

2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuClz溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；

3.浸入Cud2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間

后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的Kb淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

要求：操作規(guī)范，注意安全。

【提問】三個實驗的現(xiàn)象和結(jié)果如何？

【評價】學(xué)生實驗情況，對好的給予表揚。

【講述】在類似的實驗中，規(guī)定：與直流電源負極相連的電極叫陰極；與直流電源正極

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相連的電極叫陽極。

【板書】電源負極-陰極電解池

正極-陽極

分組實驗。

觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

回答：

前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端

的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

的氣體生成。

分析整理作出判斷。

紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物一氯氣(CL)

陰極產(chǎn)物一銅(Cu)

培養(yǎng)學(xué)生動手能力，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實驗?zāi)芰皥F結(jié)合

作精神。

培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達能力。

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教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【質(zhì)疑】為什么會有這樣的結(jié)果？

【提示】討論提綱

【投影顯示】

1.通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

2.接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

【總結(jié)板書】

通電前：CUC1^CU2++2C1-

通電后：陽極：2C1-

-2e=Cl21氧化反應(yīng)

陰極：Cu2+

+2e=Cu還原反應(yīng)

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總反應(yīng)化學(xué)方程式：

【概括】通俗記法，利用諧音。

陽（極）一氧（化反應(yīng)）

【設(shè)疑】在CuC12溶液中有自由移動的Cu2+

、C1-

、H+

、0H-

，為什么只有Cu2+

、C1-

得失電子，而H+

、0H-

卻不能在兩極上得失電子呢？

【講述】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順

序，放電順序涉及到多種因素，我們在中學(xué)階段只要求掌握：

陽離子放電順序：按金屬活動性順序越不活潑的金屬其陽離子越容易得電子。

陰離子放電順序：S2-

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>1-

>Br-

>C1-

>0H-

>含氧酸根離子。

【講述】Cud2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個

過程叫做電解。

【板書】電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電

解。

討論分析，回答：

1.通電前溶液中Cu2+

、C1-

、H+

、0H-

自由移動。

2.通電后帶正電的Cu2+

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、H+

向陰極移動；帶負電的C1-

、0H-

向陽極移動。

3.Cu2+

在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu,C1-

在陽極失電子變成了C12O

思考，猜想。

整理歸納離子放電順序：

陽離子：Ag+

>Cu2+

>H+

陰離子：ci-

>0H-

ASO]-

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看課本第64頁，歸納電解概念，并了解什么是電解池，什么是電解槽。

調(diào)動學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。

實現(xiàn)感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程。

加深記憶，培養(yǎng)興趣。

調(diào)動學(xué)生處于積極思考狀態(tài)，培養(yǎng)思維能力。

培養(yǎng)閱讀能力及自學(xué)能力、分析問題的能力。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【設(shè)疑】在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？

【歸納】電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近

的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的C1-

在陽極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源

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的正極，從而形成了閉合電路。

【設(shè)疑】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

看課本第64頁，歸納電子流動方向：

電源負極一電解池陰極一電解質(zhì)溶液一電解池陽極一電源正極（正確）

回答：

先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)學(xué)生求知欲望，培養(yǎng)自學(xué)能力。

使學(xué)生處于思考問題、探索問題的情境中，有利于訓(xùn)練學(xué)生思維，調(diào)動學(xué)習(xí)積極性。

【投影顯示】復(fù)合片（先給出空白表頭

電離

電解

條件

電解質(zhì)溶于水或

電解質(zhì)電離

受熱融化狀態(tài)

后，再通直流電

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過程

電解質(zhì)電離成為自由移動的離子例：CuCl^Cu2+

+2C1-

陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。如：

特點

只產(chǎn)生自由移動的離子

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)

聯(lián)系

電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上

【評價】視學(xué)生回答情況，給予表揚或完善。

【概括】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是它的電解過程，這一過程能夠進行的前提是溶液中

有自由移動的離子，也

每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。

在教學(xué)中及時幫學(xué)生總結(jié)規(guī)律，

教給他們科學(xué)的方法，使它們有整體化清晰認(rèn)識。

教師活動

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學(xué)生活動

設(shè)計意圖

就是說，先電離，在外加直流電源的條件下，才能發(fā)生電解。

【設(shè)疑】金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么不同？

【提示】從做定向移動的微粒有什么不同，和有沒有發(fā)生化學(xué)變化來比較。

【講述】在電解中我們經(jīng)常使用的電極有兩種，一種是惰性電極，就是電極本身不參加

化學(xué)變化，如石墨、粕電極等。還有另外一種是金屬做電極，它們在電解中本身發(fā)生了化學(xué)

變化，我們在下節(jié)課將繼續(xù)學(xué)習(xí)。

【小結(jié)】電解的概念及電解的原理，理順知識，要求學(xué)生會判斷電解池的陰陽兩極，寫

電極反應(yīng)方程式，判斷所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

思考，回答：

金屬導(dǎo)電靠自由電子的定向移動，移動過程不發(fā)生化學(xué)變化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離

子的定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

為下節(jié)課設(shè)疑，使學(xué)生產(chǎn)生懸念，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生去探疑預(yù)習(xí)新知

識。

明確應(yīng)該掌握的內(nèi)容。

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