2024-2025學年課時作業(yè)人教版化學課時作業(yè)32

課時作業(yè)3氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮[學業(yè)達標]1．打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是()A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO2．下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)3．下列各項屬于自然固氮的是()A．植物從土壤中吸收含氮肥料B．合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤將氮氣轉變成硝酸鹽等含氮的化合物D．仿生固氮4．下列關于氮氣的說法中，錯誤的是()A．通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定B．氮氣可經(jīng)一步反應轉化成二氧化氮C．通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小D．跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應時，氮氣是氧化劑5．為除去混入NO中的少量NO2，應將氣體通過()A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2OD．濃硫酸6．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮7．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內液面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是()A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體8．將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．2:1B．1:3C．3:1D．1:19．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當通入4.5體積的O2充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤[等級突破]10．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N211．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V212．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：下列說法不正確的是()A．該轉化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應C．該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2D．該催化轉化的總反應方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N213．如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中剩余氣體的體積為0.5amL。(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________。(2)通過導氣管C向剩余0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為________mol·L－1(設溶液的體積仍為500mL)。14．氮氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應方程式如下：①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O(1)在反應①中，參加反應的氧化劑和還原劑的質量之比為________。(2)在反應②中，氧化產物是________，還原產物是________。(填化學式)(3)在反應①②中，參加反應的NaOH均為2mol時，兩個反應轉移電子數(shù)的關系是①______②(填“＞”“＝”或“＜”)。15．為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__________________________________________，產生此現(xiàn)象的化學反應方程式為________________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。產生此現(xiàn)象的化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

課時作業(yè)3氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮1．解析：本題考查化學與環(huán)境，考查的化學學科核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析。PM2.5指可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，A項不符合題意；氧氣是空氣的成分之一，供給人體呼吸，不是空氣污染物，B項符合題意；二氧化硫可以形成酸雨，屬于空氣污染物，C項不符合題意；NO能與人體血液中的氧氣結合，對人體健康有害，屬于空氣污染物，D項不符合題意。答案：B2．解析：A項，人工固氮合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；硝酸鹽轉化為蛋白質及經(jīng)動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化，并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C、D正確。答案：A3．解析：A、B兩項是化合態(tài)氮之間的轉化，不屬于氮的固定；C屬于自然固氮；D屬于人工固氮。答案：C4．解析：N2不能一步轉化為NO2，N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放電或高溫))2NO,2NO＋O2=2NO2。答案：B5．解析：通過A、B兩項都會生成CO2，導致引入新的雜質；濃H2SO4不與NO2反應，故不能除去NO中的NO2；由反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。答案：C6．解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體是NO、CO2，二者物質的量之比為12，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案：C7．解析：試管內氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因為2NO＋O2=2NO2，生成的NO2又可與水反應，使液面上升，NO2、O2與水反應的總反應的化學方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故當試管內氣體為NO2或NO2與NO的混合物時，通入適量O2，最終試管內可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為C。答案：C8．解析：3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV3mL1mL2mLV(NO2)(40mL－20mL)eq\f(3mL,2mL)＝eq\f(VNO2,40mL－20mL)，解得V(NO2)＝30mL所以原混合氣體中V(NO)＝40mL－30mL＝10mL，因此V(NO2)V(NO)＝30mL10mL＝31。答案：C9．解析：本題的關鍵在于理解剩余的1.5體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應，二氧化氮完全反應用掉了1.5體積氧氣，剩余3體積應該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積＋1.5體積＝5.5體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為1.5體積，所以一氧化氮的體積是2體積。答案：C10．解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。答案：B11．解析：可假設試管體積均為2V，每種氣體的體積均為V；當?shù)怪糜谒壑袝r：①中有反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝eq\f(4,3)V；②中有反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2＝eq\f(3,4)V；③中氣體與水不反應，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述，V3>V1>V2。答案：D12．解析：由題圖可以看出發(fā)生的反應為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up15(催化劑))4CO2＋N2，該轉化過程中N、O、C3種元素的化合價發(fā)生了變化，A、C、D正確；NO很不穩(wěn)定，遇到氧氣就被氧化為NO2，B錯誤。答案：B13．解析：(1)試管A倒插入B水槽的水中后，發(fā)生反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質量比為12。根據(jù)題意有eq\f(1,3)n(NO2)＋n(NO)＝eq\f(1,2)[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2)n(NO)＝31。(2)試管A中剩余0.5amL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可寫為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)＝n(氣體)＝eq\f(a,22.4)×10－3mol，c(HNO3)＝eq\f(\f(a,22.4)×10－3mol,0.5L)＝eq\f(a,11200)mol·L－1。答案：(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1231(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3)eq\f(a,11200)14．解析：(1)根據(jù)反應①可知，氧化劑(NO2)和還原劑(NO)的物質的量之比為11，質