山東省青島市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

山東省市青島2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題2分，共20分)1．下列說(shuō)法正確的是（）A．在鐵棒上鍍銅時(shí)，陽(yáng)極不一定要用Cu做電極B．反應(yīng)NH3C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把稀硫酸緩慢并分次倒入NaOH溶液中并攪拌D．相同條件下，等pH的NaHSO4溶液和2．下列說(shuō)法正確且一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（）①25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、③10mL0.01mol④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解⑤用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗A(chǔ)．①② B．② C．①③④ D．②⑤3．可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其①a1=a2②a1<a2③b1=則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（）A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B．已知反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)+CC．在一定溫度下，容積一定密閉容器中的反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，則表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O45．肼(N已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3反應(yīng)Ⅱ：N下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖1所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)。B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示C．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為ND．?dāng)嚅_(kāi)3molN2H4(g)6．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A．9：1 B．11：9 C．7．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ濃度/(mol?L0.120.20.90.90.9電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)KKKKKA．在相同溫度下，電離常數(shù)：KB．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液濃度越小，電離度越大，且KC．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則c(HD．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X8．T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是（）A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)溫度高于T℃C．T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)D．T℃時(shí)，c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行9．電解法可以對(duì)含亞硝酸鹽(如亞硝酸鈉)的污水進(jìn)行處理(工作原理如圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A．陽(yáng)極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式為6FB．兩極區(qū)產(chǎn)生的N2和H2C．該裝置中所用的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜D．當(dāng)Fe電極消耗8.4g時(shí)，理論上可處理NaN10．向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的PCl3(g)和Cl2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3(g)A．該反應(yīng)的ΔH<0B．M點(diǎn)：kC．升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于kD．T1時(shí)，若平衡體系中c(Cl二、不定項(xiàng)選擇題(每題有1～2個(gè)正確選項(xiàng)。每題4分，共20分)11．已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用ΔH(kJ?mol?1)A．H2O(l)B．相同狀況下，NH3比C．依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得N2D．0.5molN2(g)12．常溫下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列判斷不正確的是（）A．由水電離出的c(H+)：①=②=③=④B．等體積的①②④分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量④最多C．若將①④等體積混合，則所得溶液的pH＜7D．將溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①13．一定條件下合成乙烯；6H2(g)+2CA．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)小B．若投料比n(HC．若該反應(yīng)不使用催化劑，則M點(diǎn)的v正小于N點(diǎn)的D．當(dāng)溫度高于250℃，由于升高溫度平衡逆向移動(dòng)而導(dǎo)致催化劑的催化效率降低14．利用庫(kù)侖測(cè)硫儀測(cè)定氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，其原理如圖所示。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2將I3?還原，溶液中A．M接電源的正極B．陰極反應(yīng)式為2C．反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH增大D．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為15．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得；v容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol?物質(zhì)的平衡濃度(mol?c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.60.35A．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)容器Ⅱ中的vB．平衡時(shí)容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比大于4C．平衡時(shí)容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50％D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正三、非選擇題，共60分16．類別萬(wàn)千的酸堿溶液共同構(gòu)筑了化學(xué)世界的豐富多彩。（1）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3?H2O(丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是(填字母)。A．c(NH3?H2O)②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，水的電離程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)②相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3③某溫度下，測(cè)得0.001mol/L的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×10-9mol?L-1，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則Va：Vb=。（3）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3?H2O電離平衡常數(shù)KKKKKK①將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol?L-1時(shí)，溶液中的c(SO32?②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。A．SO32?、HCO3?B．ClO?、HC17．為適應(yīng)工業(yè)以及宇宙航行等新技術(shù)的發(fā)展需要，先后研制成了多種新型電池為人類生產(chǎn)生活提供便利。Ⅰ．如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2+K（1）Ⅰ．如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2+K裝置甲中電流流向?yàn)?填“由A到B”或“由B到A")；A電極的電極反應(yīng)式為。（2）裝置乙中D電極產(chǎn)生的氣體是(化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL。（3）若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl（4）Ⅱ．雙陰極微生物燃料電池處理含NHY離子交換膜為(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。（5）Ⅲ室中除了O2→H（6）生成3.5gN2，理論上至少需要消耗18．中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議強(qiáng)調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣”。CO反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：C回答下列問(wèn)題：（1）在體積相等的多個(gè)恒容密閉容器中。分別充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ(忽略反應(yīng)Ⅱ)，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得lgk、H2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4（2）向恒壓密閉裝置充入5molCO2和20molH2，不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關(guān)系如圖所示：圖中缺少(填含碳物質(zhì)的分子式)；物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢(shì)為，800℃時(shí)，19．二氧化碳的綜合利用是當(dāng)下研究的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：C則反應(yīng)CH4(g)+（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1molCO2、3molH2，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對(duì)平衡體系中COA．CO2的消耗速率和B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②圖中表示1MPa時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是(填字母)，理由是；在N點(diǎn)所示條件下，tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為L(zhǎng)，反應(yīng)Ⅱ的（3）一種從高爐氣回收CO2制儲(chǔ)氫物質(zhì)①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時(shí)，此時(shí)該溶液中c(H2CO3)②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將CO2電催化還原為HCOOH，電解過(guò)程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80％，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mole?時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、電解質(zhì)溶液中含有銅離子，鐵棒上鍍銅時(shí)鐵棒所在電極發(fā)生CuB、反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4C、把稀硫酸緩慢并分次倒入NaOH溶液中會(huì)使反應(yīng)放出的熱量散失，導(dǎo)致中和熱測(cè)定不準(zhǔn)確，應(yīng)把稀硫酸迅速一次性倒入NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4溶液中存在NaHSO4=Na++H++SO42-，Na+、H+、SO42-濃度相等，CH3COOH溶液中C故答案為：A。【分析】A、在鐵棒上鍍銅，陰極發(fā)生反應(yīng)，Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極不一定是Cu；

B、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

C、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于減少熱量的損失；

D、導(dǎo)電能力與離子濃度呈正比。2．【答案】B【解析】【解答】①25℃時(shí)，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)0.01mol/L的HClO溶液的pH，所以不能證明次氯酸為弱電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-，說(shuō)明HClO部分電離，為弱電解質(zhì)，故②正確；③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好與10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明HClO為一元酸，不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，不能說(shuō)明HClO部分電離，不能證明HClO為弱電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；

⑤用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】證明HClO是弱電解質(zhì)，只需證明其部分電離即可。3．【答案】A【解析】【解答】加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則a1<a2、b1<b2、t1>t2，加入催化劑不能使平衡移動(dòng)，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等，故②④⑤⑦均正確；

故答案為：A。

【分析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)。4．【答案】D【解析】【解答】A、增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=1CO2C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，則當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、恒溫恒容通入一定量NO2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)NO2的百分含量與原平衡相比減小，D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、增大濃度、壓強(qiáng)只能改變單位體積的活化分子的數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

B、K=1CO2，K只與溫度有關(guān)；

C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

5．【答案】C【解析】【解答】A、圖1所示過(guò)程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ，該過(guò)程ΔH<0，是放熱反應(yīng)，過(guò)程②根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）ΔH=-32.9kJ/mol-2×（-41.8kJ/mol）=+50.7kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，生成物能量大于反應(yīng)物能量，B不符合題意；C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ得N2D、反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，因此斷開(kāi)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)；

B、反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)；

C、根據(jù)蓋斯定律分析；

D、反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】設(shè)兩份鹽酸的體積均為xL，加水后pH增大1，說(shuō)明加入水的體積為9xL，設(shè)另一份加入0.1mol/L的NaOH溶液yL，反應(yīng)后pH也增大1，則0.1mol/L×xL?0.1mol/L×yL(x+y)【分析】前者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍；后者pH也升高了1，反應(yīng)后酸過(guò)量，可設(shè)堿液體積x，計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積。7．【答案】A【解析】【解答】A、在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度HX＜HY＜HZ，所以電離常數(shù)：K5＞K4＞K3，A正確；B、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以K1=K2=K3，B錯(cuò)誤；C、室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c(H+)增大，HZ的電離平衡逆向移動(dòng)，c(Z-)減小，所以c(HD、表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大，所以從左至右c(X-)逐漸增大，D錯(cuò)誤；故答案為：A。【分析】A、在相同溫度下，相同濃度的不同電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大；

B、電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c（H+）增大，HZ的電離平衡逆向移動(dòng)；

D、表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c（HX）逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大。8．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)a點(diǎn)可知，K=1c(A)c(B)=14×1=14，故A錯(cuò)誤；

B、若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，比較此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K小于原平衡常數(shù)K，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃，故B正確；

C、由圖可知，曲線ab上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)，直線cd上的點(diǎn)不均為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、T℃時(shí)，c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)Qc=19．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)分析，F(xiàn)e極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+，生成的FeB、根據(jù)得失電子守恒可知，N2~6Fe2+C、陽(yáng)極區(qū)生成Fe3+，但出去的溶液為硫酸鈉溶液，故Fe3+透過(guò)交換膜向右側(cè)遷移，故離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，C不符合題意；D、當(dāng)Fe電極消耗8.4g時(shí)，生成0.15molFe2+，理論上可處理0.05molNaNO2，m(NaNO2)=nM=0故答案為：B?！痉治觥孔髠?cè)與正極相連，F(xiàn)e極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+，生成的Fe2+具有還原性，酸性條件下被亞硝酸根氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+10．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，T2先達(dá)到平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率快，說(shuō)明T2>T1，T2平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0，A不符合題意；B、M點(diǎn)未達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)>k逆c(PCl5)，故k正C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，說(shuō)明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，C不符合題意；D、T1時(shí)，PCl5轉(zhuǎn)化率為80%，c(Cl2)=0.25mol/L，設(shè)初始物質(zhì)的量濃度為xmol/L，列出三段式：起始(mol/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)PC故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)溫度與轉(zhuǎn)化率α的關(guān)系判斷反應(yīng)吸熱還是放熱；

B、M點(diǎn)未達(dá)到平衡；

C、升溫，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

D、列出反應(yīng)的三段式計(jì)算。11．【答案】C,D【解析】【解答】A、水從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放熱，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則H2O(l)的摩爾生成焓B、N2H4（l）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/mol，NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-45.9kJ/mol，說(shuō)明NH3能量更低，進(jìn)而說(shuō)明相同狀況下，NHC、燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，缺少液體水的生成焓數(shù)據(jù)，不能求得N2D、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，則0.5molN2(g)故答案為：CD?！痉治觥緼、水從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放熱；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。12．【答案】B【解析】【解答】A、在四份溶液中，酸電離產(chǎn)生的c(H+)與堿電離產(chǎn)生的c(OH-)相等，對(duì)水電離的影響相同，則由水電離出的c(H+)：①=②=③=④，A不符合題意；B、等體積的①②④分別與足量鋁粉反應(yīng)，雖然生成相同量的H2，消耗H+的物質(zhì)的量是消耗OH-物質(zhì)的量的3倍，但pH=2的CH3COOH溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于pH=12的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量的3倍，所以生成H2的量①最多，B符合題意；C、若將①④等體積混合，CH3COOH過(guò)量，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，C不符合題意；D、將溶液稀釋100倍后，CH3COOH、NH3?H2O的電離程度增大，CH3COOH溶液的pH比鹽酸小，NH3?H2O的pH比NaOH大，則溶液的pH：③＞④＞②＞①，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

B、醋酸是弱酸，氨水為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿；

C、若將①④等體積混合，醋酸過(guò)量；

D、稀釋過(guò)程中，弱酸、弱堿會(huì)繼續(xù)電離。13．【答案】B,C【解析】【解答】A、由圖可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不斷減小，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大，A錯(cuò)誤；B、由分析可知，若投料比n(H2)C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，若該反應(yīng)不使用催化劑，由于M點(diǎn)的溫度比N點(diǎn)低，則M點(diǎn)的v正小于N點(diǎn)的vD、當(dāng)溫度高于250℃，溫度升高引起催化劑活性降低，從而導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：BC。【分析】若投料比n(H2):n(CO2)=4:1，可設(shè)H2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)，H14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，M電極為陽(yáng)極，接電源的正極，A不符合題意；B、由分析可知，陰極反應(yīng)式為2HC、二氧化硫在電解池中與溶液中I3?反應(yīng)，離子方程式為D、由硫原子守恒和SO2+I3故答案為：C?！痉治觥縈電極上，I-變成了I3?離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I315．【答案】A,D【解析】【解答】A、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)容器Ⅱ中Q=0.52B、平衡時(shí)容器Ⅰ中氣體總濃度為0.8mol/L，容器Ⅱ初始?xì)怏w的總濃度為1mol/L，容器Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總濃度大于1mol/L，所以總壓強(qiáng)之比小于4:C、根據(jù)等效平衡，容器Ⅰ中相當(dāng)于加入0.6molNO和0.3molO2，達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為50％，容器Ⅲ與容器Ⅰ相比，多加了0.05molO2，所以平衡時(shí)容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50％，故C錯(cuò)誤；D、T1時(shí)K=0.8，根據(jù)v逆=k逆c2(NO)?c(O2)、v故答案為：AD?！痉治觥扛鶕?jù)容器Ⅰ，NO2的初始濃度為0.6mol/L；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c(O2)=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2?2NO+O16．【答案】（1）AB；＜（2）＞；V1=V2＜V3；9：1（3）1.02；C【解析】【解答】（1）①A、常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(NH3?H2O)減小，KW=c(H+)?c(OH-)不變，則c(NHB、常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(H+)增大，c(OH-)減小，c(OHC、丙溶液加水稀釋過(guò)程中，平衡正向移動(dòng)，n(NHD、c(NH4+)c(NH3?H故答案為：AB；②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)大，對(duì)水電離的抑制作用大，所以水的電離程度：乙＜甲；

故答案為：<；（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH為11，則水的離子積常數(shù)為10-11×0.01=10-13＞10-14，所以該溫度＞25℃；

故答案為：>；②相同條件下，等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，NH3?H2O的濃度最大，消耗鹽酸最多，所以分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積大小關(guān)系為V1=V2＜V3；

故答案為：V1=V2＜V3；③某溫度下，測(cè)得0.001mol/L的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×10-9mol?L-1，則KW=0.001×10-9=10-12，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則10?3Vb?10?4（3）①將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol?L-1時(shí)，溶液中的c(SO32?)c(HSO3②A、Ka2(H2CO3B、Ka2(H2CO3C、Ka2(H2SO3D、Ka(HClO)=4.7×1故答案為：C?！痉治觥浚?）①加水稀釋，促進(jìn)一水合氨電離；

②酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH為11，則水的離子積為10-13；

②等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，NH3?H2O的濃度最大，消耗鹽酸最多；

③某溫度下，測(cè)得0.001mol/L的HCl溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-9mol/L，則水的離子積為10-12，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba（OH）2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則10-4Va=10-3Vb；

（3）①根據(jù)c(SO32?)c(HSO3?17．【答案】（1）由B到A；2（2）H2（3）F（4）陽(yáng)（5）N（6）0.8125【解析】【解答】（1）由分析知，裝置甲的A電極為電池的負(fù)極，電流由正極到負(fù)極，即B到A；A為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22??2e（2）D電極上首先發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e?=Cu，當(dāng)Cu2+消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H++2e（3）若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液，則電解時(shí)，陽(yáng)極(E電極)發(fā)生反應(yīng)Cu?2e?=Cu2+，陰極(F電極)發(fā)生反應(yīng)：（4）根據(jù)裝置圖分析得，I室和Ⅲ室為正極區(qū)，Ⅱ室為負(fù)極區(qū)，含NH4+廢水的路徑為Ⅱ室→Ⅲ室→I室，I室所用原料為Ⅲ室中NH4+被O2氧化得到的（5）Ⅲ室中NH4+被氧氣氧化得到NO3?，離子方程式為NH（6）根據(jù)得失電子守恒有：N2~2NO3?~52【分析】Ⅰ．E質(zhì)量減輕，說(shuō)明E為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+，E電極質(zhì)量減少1.28g，說(shuō)明Cu減少0.02mol，失去電子0.04mol，E為陽(yáng)極，則F為陰極，A為負(fù)極，B為正極，C為陽(yáng)極，D為陰極。

Ⅱ．根據(jù)裝置圖分析得，I室和Ⅲ室為正極區(qū)，Ⅱ室為負(fù)極區(qū)，含NH4+廢水的路徑為Ⅱ室→Ⅲ室→I室，I室所用原料為Ⅲ室中18．【答案】（1）NG；<；v正v（2）CO【解析】【解答】（1）由圖可知，溫度越高，1T越小，則曲線MH和NG是lgk與溫度關(guān)系，abc轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，1T從后往前看，從b到a氫氣轉(zhuǎn)化率低，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)速率增大程度，即lgk逆大于lgk正，則代表lgk正的曲線是NG；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ活化能Ea（正）＜Ea（逆），c點(diǎn)時(shí)k正c（CO2）c4（H2）=k逆c（CH4）c2（H2O），K=k正k逆C氣體總物質(zhì)的量為：0.6mol+2.4mol+0.4mol+0.8mol=4.2mol，則p(H2)=2.44.2p=47（2）隨著溫度升高，X物質(zhì)的量逐漸減小，Y的物質(zhì)的量逐漸增大，由