02第二章　海水中的重要元素鈉和氯

第二章海水中的重要元素——鈉和氯注意事項1.全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.實驗安全是保證實驗科研的前提。下列相關(guān)操作符合安全要求的是()A.在通風(fēng)櫥中制備氯氣B.近距離俯視燒杯中鈉與水的反應(yīng)C.鈉著火用濕抹布蓋滅D.Na2O2可以隨意丟棄2.下列關(guān)于焰色試驗說法正確的是()A.做焰色試驗時可用銅絲代替鉑絲B.Na2O和NaOH的焰色均為黃色C.需用稀硫酸清洗鉑絲并在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同D.檢驗Na2CO3中混有的少量K2CO3可在火焰上灼燒直接觀察焰色3.下列關(guān)于1mol/LBa(OH)2溶液的說法中,正確的是()A.取出一半溶液,濃度變?yōu)?.5mol/LB.能用1molBa(OH)2固體溶于1L水中配得C.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.與1mol/LNa2SO4溶液恰好完全反應(yīng)4.下列圖示中,表示在同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣的混合氣體的是()ABCD5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意圖如下,需用到膠頭滴管的是()ABCD6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++3OHFe(OH)3↓B.漂白粉露置于空氣中變質(zhì):Ca2++H2O+CO2CaCO3+2H+C.鈉與水反應(yīng):Na+H2ONa++OH+H2↑D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl+HClO7.兩種體積相等的硫酸溶液,一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1mol/L,密度為ρ1g/mL;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L,密度為ρ2g/mL,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為ρ3g/mL,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.(cC.(c8.“價—類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化學(xué)習(xí)的良好工具,氯及其化合物的“價—類”二維圖如下,下列說法錯誤的是()A.乙能使鮮花褪色,說明它具有漂白性B.若將乙轉(zhuǎn)化為甲,可以不加還原劑C.丙為ClO2,可用作自來水的消毒劑D.推測庚既有氧化性又有還原性9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.8.7gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB.將1molCl2通入足量水中,HClO、Cl、ClO微粒數(shù)之和為2NAC.有鐵粉參加的反應(yīng),若生成2molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAD.0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng),生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA10.Cl2常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣—氯水體系中Cl2(aq)、HClO和ClO三種微粒所占百分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.向氯水中滴加少量石蕊試液,先變紅,后紅色消失B.用強光照射氯水,溶液酸性增強,殺菌能力減弱C.為了達(dá)到氯水最大的殺菌效果,溶液的pH最佳控制范圍是3~5.5D.往氯水中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,因此氯水中含有HClO11.用如圖裝置探究Cl2的漂白原理,其中紅紙①是干燥的,紅紙②~④分別用下表中的試劑潤濕。常溫下,向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴濃鹽酸,產(chǎn)生大量黃綠色氣體,紅紙變化如下表:紅紙編號試劑紅紙變化①—不褪色②蒸餾水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO3溶液快速褪色已知:Cl2+NaHCO3NaCl+CO2+HClO,下列對于該實驗的分析不正確的是()A.對比①②的現(xiàn)象,說明能使紅紙褪色的粒子不是Cl2B.對比②③的現(xiàn)象,說明能使紅紙褪色的粒子是HClOC.對比②④的現(xiàn)象,說明能使紅紙褪色的粒子一定不是H+D.對比②③④的現(xiàn)象,說明c(HClO)越大,漂白效果越好12.室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室,向甲室中充入一定量的H2、Cl2混合氣體,乙室中充入16gCH4氣體,此時活塞位置如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.甲室中H2、Cl2的總質(zhì)量不能確定,但總的物質(zhì)的量一定是2molB.該圖表明,甲室的壓強是乙室的2倍,氣體分子數(shù)量也是乙室的2倍C.若甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的30倍,則甲室通入的氣體是32gD.將甲室的混合氣體充分反應(yīng),恢復(fù)至室溫后,最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度3處13.甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有一定量NaOH溶液,向其中分別通入不同量的CO2,再向所得溶液中分別滴加相同濃度的稀鹽酸至過量,加熱溶液,甲、乙、丙、丁四個燒杯中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖Ⅰ~Ⅳ所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):則下列分析正確的是()A.Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3B.Ⅱ圖a~b段生成的CO2質(zhì)量與之前通入乙燒杯NaOH溶液中的CO2質(zhì)量相等C.Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3D.Ⅳ圖O~a段離子方程式為H++CO14.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中,充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積幾乎無變化),進行以下實驗。①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色,20秒后褪色ⅰ.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ⅱ.溶液變紅色,10分鐘后褪色ⅰ.溶液變紅色,10分鐘后溶液褪色ⅱ.變紅色溶液變紅色,2小時后無明顯變化下列說法不正確的是()A.由②中現(xiàn)象ⅰ可知,Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B.由③、④可知,②中溶液紅色褪去是因為c(OH)大C.由②、③、④可知,①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH)大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1鹽酸,溶液最終變成紅色15.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略):已知:K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性較弱時易發(fā)生反應(yīng):3MnO42?+2H2下列說法錯誤的是()A.裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉B.裝置B中盛放飽和食鹽水,除去Cl2中的HClC.為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀,應(yīng)向其中加入適量濃KOH溶液D.裝置C中每消耗0.5molCl2,則生成1molKMnO4二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(12分)要配制480mL0.2mol·L1的CuSO4溶液,配制過程中有如下操作步驟,將操作步驟補充完整:①把稱量好的膽礬(CuSO4·5H2O)放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入mL容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處,改用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶的瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑥待溶液恢復(fù)到室溫。請回答下列問題:(1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)。

(2)實驗室用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制該溶液,用托盤天平稱量膽礬g。

(3)由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的濃度偏低的是(填字母)。

A.稱量膽礬時,左碼右物B.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容C.用蒸餾水洗滌燒杯后,未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有干燥E.定容時,滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使凹液面與刻度線相切F.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時,若加蒸餾水時不慎超過刻度線,處理方法是。

17.(14分)84消毒液是一種常見的含氯消毒劑,廣泛用于家庭、醫(yī)院的消毒。某學(xué)習(xí)小組對84消毒液的性質(zhì)進行探究。查閱資料:①84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl;②淀粉遇I2變藍(lán)。Ⅰ.預(yù)測性質(zhì)(1)從物質(zhì)類別看,NaClO屬于,HClO屬于,NaClO可與某些酸反應(yīng)。

(2)84消毒液具有氧化性,預(yù)測的依據(jù)是。

Ⅱ.實驗驗證(3)將下表補充完整:實驗序號操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋ⅰ向稀釋后的84消毒液中滴入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉

84消毒液具有氧化性ⅱ向稀釋后的84消毒液中滴入濃鹽酸溶液變?yōu)闇\黃綠色反應(yīng)的離子方程式為

ⅲ向稀釋后的84消毒液中通入CO2無明顯現(xiàn)象需進一步實驗(4)該學(xué)習(xí)小組對實驗ⅲ進行了如下改進:ⅲ1ⅲ2ⅲ3觀察到ⅲ1試管中無明顯現(xiàn)象;ⅲ2、ⅲ3試管中紅色布條均褪色,ⅲ3中紅色布條褪色更明顯。①對比ⅲ1、ⅲ2的現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是。

②對比ⅲ2、ⅲ3的現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象差異的原因是。

18.(13分)現(xiàn)有一份Na2CO3和NaHCO3固體混合物,某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略),測定固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下:①組裝好實驗裝置,并;

②稱取mg樣品放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m1g;③打開K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘;④關(guān)閉K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體;⑤打開K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置,稱量U形管D的質(zhì)量為m2g。請回答下列問題:(1)補充實驗步驟①的操作。

(2)裝置E中實驗儀器的名稱為。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實驗步驟③和⑤中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的分別是。

(5)若缺少實驗步驟③會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。

19.(16分)已知濃鹽酸與高錳酸鉀固體混合反應(yīng)能生成Cl2、KCl、MnCl2和H2O,實驗小組在實驗室設(shè)計如圖裝置制備純凈、干燥的Cl2并檢驗其性質(zhì),請回答:Ⅰ.制備氯氣和金屬氯化物(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3,鎵(Ga)與Al的化學(xué)性質(zhì)相似,Ga能與氯氣反應(yīng)生成(填化學(xué)式),該生成物具有很強的吸濕性,在空氣中易吸收水蒸氣而冒煙。為保證實驗順利進行,裝置B、C中對應(yīng)的試劑分別為、。裝置E的作用是。

Ⅱ.檢驗氯氣的性質(zhì):(3)裝置甲的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,則裝置甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放(填字母)。

選項ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條已知氧化性:Cl2>Br2>I2。(4)含Br2的溶液呈橙色,裝置乙中盛有NaBr溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是。

(5)裝置丙中盛有NaOH溶液,試管口內(nèi)部放置濕潤的淀粉KI試紙的主要目的是。

答案全解全析1.A2.B3.C4.B5.D6.D7.A8.A9.D10.D11.B12.A13.B14.D15.D1.A氯氣有毒,在制備氯氣時應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行,A正確;鈉與水的反應(yīng)比較劇烈,容易飛濺,不能近距離觀察,B錯誤;鈉可以和水反應(yīng),不能用濕抹布蓋滅,應(yīng)該用沙土蓋滅,C錯誤;Na2O2可以和水反應(yīng)生成具有腐蝕性的氫氧化鈉,若Na2O2與其他易燃物放在一起易發(fā)生火災(zāi),因此Na2O2不可隨意丟棄,D錯誤。2.B做焰色試驗時可用鐵絲代替鉑絲,不能用銅絲代替鉑絲,Cu元素的焰色為綠色,會干擾試驗,A錯誤;Na2O和NaOH均含Na元素,焰色均為黃色,B正確;應(yīng)用鹽酸清洗鉑絲,C錯誤;檢驗K元素時,需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色,D錯誤。3.CA項,溶液具有均一性,取出一半溶液,濃度仍為1mol/L,錯誤;B項,溶液體積不是1L,所得溶液濃度不是1mol/L,錯誤;C項,溶液中c(OH)=2c[Ba(OH)2]=2mol/L,正確;D項,溶液體積未知,不能判斷1mol/LBa(OH)2溶液與1mol/LNa2SO4溶液是否恰好完全反應(yīng),錯誤。4.B同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣,其物質(zhì)的量之比為4∶1,即氫氣與氧氣的分子數(shù)之比為4∶1,二者都是雙原子分子,故B正確。5.D稱量、溶解用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒和燒杯,A不符合題意;移液用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶,B不符合題意;洗滌,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C不符合題意;定容、搖勻,當(dāng)向容量瓶中加水至液面距刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切,D符合題意。6.D兩溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3和BaSO4兩種沉淀,A項錯誤;漂白粉與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO,B項錯誤;不符合得失電子守恒、原子守恒,C項錯誤;Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),HClO為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,D項正確。7.A設(shè)硫酸溶液的體積為VL,兩種硫酸溶液混合后,混合溶液的質(zhì)量為(1000Vρ1+1000Vρ2)g,溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為(c1V+c2V)mol,則混合后c(H2SO4)=(c8.A分析題述“價—類”二維圖可知,甲為HCl、乙為Cl2、丙為ClO2。氯氣無漂白性,A錯誤;乙為Cl2、甲為HCl,Cl2+H2OHCl+HClO可實現(xiàn)將乙轉(zhuǎn)化為甲,該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑,B正確;丙為ClO2,具有強氧化性,可用作自來水的消毒劑,C正確;庚中Cl元素的化合價為中間價態(tài),故可推測庚既有氧化性又有還原性,D正確。9.D若8.7gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸全部反應(yīng)完,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,但隨著反應(yīng)進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)不再發(fā)生,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.2NA,A錯誤;氯氣溶于水,部分以氯氣分子形式存在,HClO、Cl、ClO微粒數(shù)之和小于2NA,B錯誤;有鐵粉參加的反應(yīng),若生成2molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,如Fe+2Fe3+3Fe2+,C錯誤;Fe(OH)3膠體是多個Fe(OH)3的集合體,0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,D正確。10.D氯水中含有H+、HClO,向氯水中滴加少量石蕊試液,先變紅,后紅色消失,A正確;用強光照射氯水,次氯酸分解生成氧氣和HCl,溶液酸性增強,殺菌能力減弱,B正確;HClO的殺菌能力比ClO強,題圖所示溶液的pH在3~5.5時HClO所占百分?jǐn)?shù)最大,殺菌能力最強,C正確;產(chǎn)生氣泡的原因是氯水中含HCl,D錯誤。11.BCa(ClO)2粉末上滴加濃鹽酸后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2。①中干燥紅紙不褪色,②中濕潤紅紙逐漸褪色,說明干燥的Cl2沒有漂白性,A項正確;Cl2在飽和食鹽水中幾乎不溶解,③中幾乎不能發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OCl+H++HClO,對比②③的現(xiàn)象,說明Cl沒有漂白性,無法說明使紅紙褪色的粒子是HClO,B項錯誤;②中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl+HClO,紅紙逐漸褪色,④中NaHCO3溶液顯堿性,紅紙快速褪色,說明能使紅紙褪色的粒子一定不是H+,C項正確;④、②、③中c(HClO)依次減小,根據(jù)④中紅紙快速褪色,②中紅紙逐漸褪色,③中紅紙幾乎不褪色可知c(HClO)越大,漂白效果越好,D項正確。12.A甲、乙兩室的溫度、壓強相同,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,乙室16gCH4為1mol,則甲室中氣體的總物質(zhì)的量為2mol,但H2和Cl2的比例無法確定,二者的總質(zhì)量不確定,A正確;甲、乙兩室壓強相等,B錯誤;甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的30倍,則甲室中氣體的平均摩爾質(zhì)量為60g/mol,結(jié)合甲室氣體為2mol,可知甲室氣體質(zhì)量為60g/mol×2mol=120g,C錯誤;甲室中H2和Cl2反應(yīng)前后,氣體的總物質(zhì)的量不變,最終活塞停留的位置仍是刻度4處,D錯誤。13.BⅠ圖加入鹽酸立即生成CO2,溶液中的溶質(zhì)只能為NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,A項錯誤;結(jié)合Ⅱ圖可知a~b段消耗的鹽酸是O~a段的2倍,說明溶液中存在等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3,與鹽酸反應(yīng)后CO32?、HCO3?轉(zhuǎn)化為CO2,生成CO2的質(zhì)量與通入NaOH溶液中的CO2質(zhì)量相等,B項正確;結(jié)合Ⅲ圖可知對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,C項錯誤;結(jié)合Ⅳ圖可知,O~a段發(fā)生反應(yīng)涉及的離子方程式為H++OHH2O和H+反思升華Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;Ⅲ圖O~a段和a~b段加入鹽酸體積相等,溶質(zhì)只有Na2CO3;若消耗鹽酸體積:O~a>a~b,則溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;若消耗鹽酸體積:O~a<a~b,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。14.D由②中現(xiàn)象ⅰ證明有O2生成,是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成的,故Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成,A正確;根據(jù)題意可知,所得溶液A中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1,②中溶液紅色在10分鐘后褪去,結(jié)合③、④可知,②中溶液紅色褪去是因為c(OH)大,B正確;①中溶液紅色在20秒后褪色,結(jié)合②、③、④可知,①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH)大,C正確;①中溶液褪色的原因是H2O2具有強氧化性,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1鹽酸,溶液不會重新變成紅色,D錯誤。15.D濃鹽酸具有還原性,KClO3或漂白粉具有強氧化性,故裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉,A正確;濃鹽酸具有揮發(fā)性,在制取的Cl2中含有HCl,可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,B正確;K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,在堿性較弱時易發(fā)生反應(yīng):3MnO42?+2H2O2MnO4?+MnO2↓+4OH,MnO2是黑色難溶性固體,為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀,應(yīng)向其中加入適量濃KOH溶液,以增強溶液的堿性,C正確;Cl2除了與K2MnO4反應(yīng),還與溶液中的OH發(fā)生反應(yīng)16.答案(每空2分)500膠頭滴管(1)①⑥②④③⑤(2)25.0(3)CEF(4)重新配制解析②實驗室沒有480mL的容量瓶,實驗時應(yīng)使用500mL容量瓶進行配制。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(1)根據(jù)配制溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼簽,可知實驗操作的正確順序為①⑥②④③⑤。(2)配制該溶液需膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.2mol·L1×0.5L×250g·mol1=25.0g。(3)可根據(jù)n、V變化,判斷實驗誤差。選項對n(CuSO4·5H2O)[或n(CuSO4)]或V的影響c(CuSO4)A對n(CuSO4·5H2O)、V均無影響無影響B(tài)V偏小偏高Cn(CuSO4)偏小偏低D對n(CuSO4)、V均無影響無影響E吸出了部分溶質(zhì),使n(CuSO4)偏小偏低FV偏大偏低(4)定容時,若加蒸餾水時不慎超過刻度線,處理方法是重新配制。17.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)鹽(1分)酸(1分)(2)NaClO中Cl元素為+1價,可降低為0價或1價(3分)(3)溶液變藍(lán)ClO+Cl+2H+H2O+Cl2↑(4)①84消毒液具有漂白性②NaClO在CO2和H2O的作用下轉(zhuǎn)化為HClO,溶液漂白性增強(3分)解析(1)NaClO是由金屬離子與酸根離子組成的化合物,屬于鹽;HClO電離時生成的陽離子全部是氫離子,屬于酸。(2)NaClO中Cl元素為+1價,可降低為0價或1價,因此NaClO具有氧化性。(3)84消毒液中的NaClO有強氧化性,可將I氧化為I2,淀粉遇I2顯藍(lán)色;NaClO在酸性條件下與Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,離子方程式為ClO+Cl+2H+H2O+Cl2↑。(4)①ⅲ1試管中無明顯現(xiàn)象,ⅲ2試管中紅色布條褪色,說明84消毒液具有漂白性;②ⅲ2、ⅲ3試管中紅色布條均褪色,ⅲ3試管中紅色布條褪色更明顯,是因為H2CO3酸性比HClO強,根據(jù)“較強酸制較弱酸”,NaClO在CO2和H2O的作用下轉(zhuǎn)化為HClO,溶液漂白性增強。18.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)檢查裝置的氣密性(2)球形干燥管(3)