天津市南開中學2024-2025學年高三上學期10月月考 化學試題（原卷版）

天津市南開中學2024-2025學年度第一學期高三年級化學學科第一次月考I卷(共計36分)可能用到的相對原子質量：一、選擇題(每小題只有一個最佳選項，共12小題)1.景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關于青花瓷說法正確的是A.青藍色是由于生成了單質鈷 B.表面釉屬于有機高分子膜C.主要成分為鋁硅酸鹽 D.鐵元素的存在形式只有Fe2O32.下列對所涉及化學知識的敘述錯誤的是A.“天宮”空間站新補充了一批氙推進劑，氙非金屬B.“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物D.“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃，玻璃是無機非金屬材料3.下列常見物質及用途，錯誤的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.液氨可用作制冷劑C.FeO是鐵紅，可以用作染料DNa2O2能與CO2反應，可作供氧劑4.下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.硫化亞鐵和硫化銅：加硫酸，振蕩C.氯化鐵溶液和碘水：加或淀粉D.氫氧化鎂和氫氧化鋁：加氨水，振蕩5.實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是A.與稀硝酸反應制NOB.與濃鹽酸反應制備C.與濃氨水反應制備D.Na2SO3與濃硫酸反應制備6.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是A.純堿工業(yè)：B金屬制備：C.制備：D.硝酸工業(yè)：7.下列選項中物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D8.下列敘述正確的是A.SO2具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥B.SO2有毒，不可用于食品添加劑C.SO2與氧氣混合，可制得SO3D.SO2通入過量碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉9.興趣小組設計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是A.溶液①中的金屬離子是Fe2+B.反應①的離子方程式是C.前2步反應均利用了平衡移動原理D.按上述方案消耗可回收10.過量與以下的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是溶液現(xiàn)象化學方程式A產生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色A.A B.B C.C D.D11.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全12.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.Ⅰ的化學方程式：B.Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產生D.生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收II卷(共計64分)二、填空題13.粗鹽中含有等雜質離子，實驗室按下面的流程進行精制：已知：的溶解度如圖所示：（1）證明該粗鹽中含有的方法為_______。（2）步驟①中要稍過量。請描述檢驗)已過量的方法：_______。（3）若加后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導致_______。A.不能完全去除 B.消耗更多C.不能完全去除 D.消耗更多（4）“一系列操作”是指_______。A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾 B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結晶C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾 D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結晶（5）用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應_______。另有兩種方案進行粗鹽提純：方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為除去再通入含的工業(yè)廢氣除去方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去再加入碳酸鈉溶液除去（6）相比于方案3，方案2的優(yōu)點是_______。（7）已知粗鹽水中含量為含量為現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求需要加入碳酸鈉的物質的量_______。14.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：已知：室溫下的回答下列問題：（1）基態(tài)的電子排布式為_______。（2）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為_______(填化學式)。（3）濾渣的主要成分為_______(填化學式)。（4）浸取工序的產物為，該工序發(fā)生反應的化學方程式為_______。浸取后濾液的一半經氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）浸取工序宜在30~40℃之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是_______。（6）補全中和工序中主反應的離子方程式_______。_______+_______（7）真空干燥的目的為_______。15.DHTA是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質資源合成DHTA的路線如下：已知：+回答下列問題：（1）A→B的反應類型為_______。（2）C的結構簡式為_______。（3）D的化學名稱為_______，DHTA的化學名稱為_______。（4）G→H的化學方程式為_______。（5）寫出一種能同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式_______。(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；(b)紅外光譜中存在C-O吸收峰，但沒有O-H吸收峰；(c)可與NaOH水溶液反應，反應液酸化后可與溶液發(fā)生顯色反應。（6）阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一、結合題目信息，以對羥基苯乙酮()和對叔丁基甲苯[]為原料，設計阿伏苯宗的合成路線_______。(無機試劑和三個碳以下的有機試劑任選)16.學習小組為探究能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產生能使帶火星木條復燃的氣體已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co在元素周期表中位于_______區(qū)，位置為_______。（2）實驗Ⅰ表明_______(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是_______。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應的離子方程式______