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南平市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁??荚嚂r(shí)間90分鐘。滿分100分注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名??忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫答題卡上,寫在本試卷上無效??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5Na23K39Fe56一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)古代十大名劍之一的松溪“湛盧劍”主要成份為青銅,青銅屬于A.電解質(zhì) B.合金 C.氧化物 D.堿【答案】B【解析】【詳解】青銅是銅和錫的合金;故答案為:B。2.下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C D.【答案】C【解析】【詳解】A.錳元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原,需加入還原劑實(shí)現(xiàn),A不符合題意;B.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變,因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.N元素化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,需加入氧化劑實(shí)現(xiàn),C符合題意;D.過氧化氫分解生成水和氧氣,無需加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn),D不符合題意;故選C。3.農(nóng)諺:“雷雨發(fā)莊稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是A.氮 B.磷 C.碳 D.鉀【答案】A【解析】【詳解】由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?,氮的氧化物再?jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽,所以為作物提供了所需要的N元素,屬于氮肥,分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)A是正確的;故選A。4.蒸饅頭時(shí)常用作膨松劑,下列物質(zhì)不能增強(qiáng)膨松效果的是A檸檬酸 B.酵頭 C.食鹽 D.白醋【答案】C【解析】【詳解】A.小蘇打與檸檬酸反應(yīng)放出二氧化碳,能增強(qiáng)膨松效果,A不符合題意;B.酵頭含有酵母,因此發(fā)面時(shí)可使用酵頭作為膨松劑,B不符合題意;C.氯化鈉與檸檬酸不反應(yīng),不能增強(qiáng)膨松效果,C符合題意;D.白醋具有酸性,能與檸檬酸反應(yīng)放出二氧化碳,能增強(qiáng)膨松效果,D不符合題意;故選C。5.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.食品加工時(shí),可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑B.汽車限行可減少有害氣體排放,減輕空氣污染和溫室效應(yīng)C.工業(yè)上可用鐵制容器盛裝濃硫酸,也可用鐵制容器貯存老陳醋D.二氧化硫能使織物中有色物質(zhì)褪色,漂白后的織物在一定條件下會(huì)恢復(fù)原來顏色【答案】C【解析】【詳解】A.食品加工時(shí),可在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑,為食品增香增色,A正確;B.汽車限行可減少化石燃料的燃燒,從而減少有害氣體排放,減輕空氣污染和溫室效應(yīng),B正確;C.常溫下,鐵遇濃硫酸鈍化,可用鐵制容器來盛裝濃硫酸;但是鐵會(huì)和醋酸反應(yīng),不能用鐵制容器貯存老陳醋,C錯(cuò)誤;D.二氧化硫能和有色物質(zhì)結(jié)合,使織物中有色物質(zhì)褪色,漂白后的織物在一定條件下,例如加熱等會(huì)恢復(fù)原來顏色,D正確;故選C。6.在酸性溶液里能大量共存的離子組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】【詳解】A.酸性條件下,硝酸根具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,則不能大量共存,A不符合題意;B.各個(gè)離子間不能反應(yīng),故大量共存,B符合題意;C.碳酸根能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w,所以其在酸性溶液中不能大量共存,C不符合題意;D.鐵離子與SCN-能發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3,因而不能大量共存,D不符合題意;故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,含有的質(zhì)子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含的氫原子數(shù)為C.金屬鈉與水完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為D.的溶液中含有的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A.常溫常壓下,1個(gè)H2分子中質(zhì)子數(shù)為2,則0.1molH2中含有質(zhì)子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,水不是氣體,無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;C.鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,鈉由原子變成離子,化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),故0.1mol鈉由原子變成離子失去的電子數(shù)為0.1NA,C正確;D.由于沒有給出溶液的體積,故無法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,也就是無法計(jì)算溶液中含有的Na+數(shù),D錯(cuò)誤;故本題選C。8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.氨水與稀鹽酸混合反應(yīng):B.氯氣通入氯化亞鐵溶液反應(yīng):C.過氧化鈉與水反應(yīng):D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):【答案】C【解析】【詳解】A.NH3HO為弱堿,不能拆,,A錯(cuò)誤;B.電荷不守恒,離子方程式應(yīng)為,B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉與水反應(yīng)制備O2同時(shí)生成NaOH,C正確;D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為:,D錯(cuò)誤;故選C。9.下列家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A用一束可見光照射雞蛋清液探究雞蛋清液是否為膠體B在食用鹽溶液中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C在維生素C中加入酸性高錳酸鉀溶液探究維生素C是否有氧化性D在84消毒液中加入少量醫(yī)用酒精探究84消毒液的消毒作用是否增強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.探究雞蛋清液是否為膠體,借助膠體的特性丁達(dá)爾效應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)鑒別,A正確;B.淀粉溶液可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì),但由于食鹽中不是加入碘單質(zhì),在食用鹽溶液中滴加少量淀粉液,不能達(dá)到預(yù)期目的,B錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀具有氧化性,在維生素C中加入酸性高錳酸鉀溶液,只能驗(yàn)證維生素C的還原性,C錯(cuò)誤;D.84消毒液、醫(yī)用酒精均能殺菌消毒,在84消毒液中加入少量醫(yī)用酒精,84消毒液會(huì)將醫(yī)用酒精氧化,反而有可能使消毒作用減弱,D錯(cuò)誤;故選A。10.武夷山“大紅袍”素有“茶中之王”的美譽(yù)。檢驗(yàn)茶葉中是否含鐵元素的操作方案如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.“操作①”應(yīng)在蒸發(fā)血中灼燒B“操作②”用熱水可加快溶解速率C.“操作③”用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒D.“操作④”若檢驗(yàn)過程中沒有發(fā)現(xiàn),則不含鐵元素【答案】A【解析】【分析】由流程可知,灼燒、溶解后,過濾分離不溶性茶渣,濾液可以加入KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子;【詳解】A.在坩堝中灼燒,A錯(cuò)誤;B.使用熱水,溫度升高,可以加快溶解速率,B正確;C.過濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒,C正確;D.實(shí)驗(yàn)在空氣中進(jìn)行,氧氣會(huì)將二價(jià)鐵氧化為鐵離子,檢驗(yàn)過程中沒有發(fā)現(xiàn),則不含鐵元素,D正確;故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖琼?xiàng)目ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康目刂品磻?yīng)制取少量驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性制備白色沉淀實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.Na2O2是粉末,能透過有孔塑料板,不能控制反應(yīng)制取氧氣,A錯(cuò)誤;B.?dāng)D壓膠頭滴管,氨氣溶于水,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,打開止水夾,燒杯里的水進(jìn)入燒瓶,能看到紅色噴泉,說明NH3的水溶液顯堿性,B正確;C.NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2易被空氣氧化,所以需要用除氧的氫氧化鈉,并將膠頭滴管深入到液面以下,C錯(cuò)誤;D.NH4Cl受熱分解為HCl和NH3后,會(huì)在試管口重新反應(yīng)生成NH4Cl,不能制取到氨氣,D錯(cuò)誤;故選B。12.硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是A.反應(yīng)③可以在氧氣不足情況下實(shí)現(xiàn)B.反應(yīng)⑥可以加入酸性高錳酸鉀溶液實(shí)現(xiàn)C.反應(yīng)⑦只與水化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.反應(yīng)⑧可以通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】D【解析】【詳解】A.H2S完全燃燒生成SO2,氧氣不足,H2S會(huì)被氧氣還原為硫單質(zhì),A錯(cuò)誤;B.二氧化硫具有還原性,高錳酸鉀具有氧化性,兩者反應(yīng)生成硫酸根離子,B錯(cuò)誤;C.二氧化硫需被氧化劑氧化為+6價(jià)硫,只和水反應(yīng)不能生成硫酸,C錯(cuò)誤;D.硫酸和亞硫酸鈉生成硫酸鈉、二氧化硫和水,為復(fù)分解反應(yīng),D正確;故選D。13.閩鹽集團(tuán)晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)、、等。粗鹽提純的工藝流程如下,下列說法正確的是A.“步驟I”中試劑1為溶液,試劑2為溶液B.“步驟I”生成的沉淀只能一次性過濾,不能分步過濾C.“步驟II”試劑3可以用稀硫酸代替稀鹽酸D.“步驟II”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】【分析】粗鹽中加入氯化鈣,加入氯化鋇,除去硫酸鈉雜質(zhì),加入NaOH,除去氯化鎂,因所加試劑過量,則加入碳酸鈉除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇,過濾時(shí)得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇,過濾后溶液中含有過量的NaOH、碳酸鈉,則加入鹽酸,除去碳酸鈉和NaOH,加熱蒸發(fā),去除鹽酸,以此分析;【詳解】A.根據(jù)分析,碳酸鈉在氯化鋇后加入,碳酸鈉除去溶液中的氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇,A錯(cuò)誤;B.既可以分步過濾,也可以一次性過濾,B錯(cuò)誤;C.用硫酸代替鹽酸,則引入新的硫酸根,無法除掉,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不變,則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,D正確;故答案為:D。14.肼()可用作鍋爐和反應(yīng)釜的脫氧清洗處理劑,其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.轉(zhuǎn)化①中是氧化產(chǎn)物B.轉(zhuǎn)化②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化③中是氧化劑D轉(zhuǎn)化④中理論上生成要消耗【答案】B【解析】【詳解】A.①轉(zhuǎn)化中N2H4變成N2,N的價(jià)態(tài)升高失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物,A正確;B.②轉(zhuǎn)化,沒有元素化合價(jià)變化,則未發(fā)生氧化還原,B錯(cuò)誤;C.③轉(zhuǎn)化中,Cu元素化合價(jià)上升[Cu(NH3)2]+作還原劑,則氧氣作氧化劑,C正確;D.④轉(zhuǎn)化中,[Cu(NH3)2]2+中Cu化合價(jià)不變,NaClO中Cl為+1價(jià),生成Cl-,得到2個(gè)電子,N由-3價(jià)升高到-2,失去2個(gè)電子生成1個(gè)N2H4,則生成1molN2H4要消耗1molNaClO,D正確;故選B。15.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí),它的產(chǎn)物取決于強(qiáng)堿溶液的溫度。一定條件下足量與溶液完全反應(yīng),測(cè)得溶液中、物質(zhì)的量之比為,則溶液中和物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】、物質(zhì)的量之比為,則不妨設(shè)n()=6mol,n()=1mol,則氯元素化合價(jià)升高總物質(zhì)的量為6n()+5n()=6mol+5mol=11mol,根據(jù)得失電子守恒可得:n(Cl-)=11mol,則溶液中和物質(zhì)的量之比為11:6;答案選D。16.向氫氧化鋇溶液中加入幾滴酚酞溶液,平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,測(cè)得兩個(gè)燒杯中混合溶液的電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法正確的是A.滴加前溶液中存在B.甲曲線在過程中溶液仍保持紅色C.乙曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D.若用硫酸銅溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),電導(dǎo)率變化與甲曲線相同【答案】B【解析】【分析】,,根據(jù)分析,甲圖為氫氧化鋇和硫酸鈉的反應(yīng),乙圖為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng),以此分析;【詳解】A.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析,甲圖為氫氧化鋇和硫酸鈉的反應(yīng),80s前,溶液中氫氧化鋇過量,酚酞呈現(xiàn)紅色,B正確;C.根據(jù)分析,乙圖像恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電率最低,則生成難導(dǎo)電的物質(zhì),則乙為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.,生成難電離物質(zhì),與乙曲線相同,D錯(cuò)誤;故答案為:B。二、非選擇題:本題共5小題,共52分。17.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。(1)氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理為,該反應(yīng)中的氧化劑是___________。(2)為了防止食品變質(zhì)而添加的抗氧化劑應(yīng)具有___________性。(填“氧化”或“還原”)(3)電子工業(yè)中常用溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板,其反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)可用于制備鉻礬、鉻顏料等,也是制造火柴頭的原料之一。已知反應(yīng):,由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?!敬鸢浮浚?)H2O(2)還原(3)(4)①.>②.1:6【解析】【小問1詳解】H2O中H元素化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑;故答案為:H2O;【小問2詳解】為了防止食品變質(zhì)而添加的抗氧化劑應(yīng)具有還原性的物質(zhì);故答案為:還原;【小問3詳解】鐵離子具有氧化性,金屬單質(zhì)具有還原性,則;故答案為:;【小問4詳解】K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)降低,1個(gè)Cr得3個(gè)電子,HCl中Cl失去2個(gè)電子生成1個(gè)氯氣,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6;氧化性:K2Cr2O7>氯氣;故答案為:>;1:6。18.無土栽培試驗(yàn)需要用到營(yíng)養(yǎng)液,現(xiàn)配制溶液。(1)根據(jù)計(jì)算,需用托盤天平稱量固體的質(zhì)量為___________g。(2)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是___________(填標(biāo)號(hào)),容量瓶除刻度線外還標(biāo)有以下四項(xiàng)中的___________(填序號(hào))。①溫度②濃度③容積④壓強(qiáng)(3)配制溶液時(shí),進(jìn)行如下操作,正確的順序是___________(填標(biāo)號(hào))C→_______?_______→_______?________?E(4)在上述操作中未進(jìn)行D操作,會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)需要配制兩份成分完全相同的某營(yíng)養(yǎng)液各,配方如下表。溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度0.30.20.1所配制的溶液中,的物質(zhì)的量濃度為___________。實(shí)驗(yàn)員在配完第一份溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)已經(jīng)用完了,鋅鹽中備選試劑有、。實(shí)驗(yàn)員仍需配得第二份營(yíng)養(yǎng)液,鋅鹽應(yīng)選用___________(寫化學(xué)式)。為完成配制應(yīng)取用固體的物質(zhì)的量為___________mol。【答案】(1)11.2(2)①.乙、?、?①③(3)BDFA(4)偏?。?)①.0.7②.ZnCl2③.0.15【解析】【分析】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要先進(jìn)行計(jì)算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-加入定容-搖勻等操作,以此分析;【小問1詳解】配制500mL0.3mol?L?1KClKCl溶液需要的物質(zhì)的量,,;故答案為:11.2g;【小問2詳解】溶解過程需要用燒瓶,溶解后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用膠頭滴管定容,則需要用甲、丙、戊;容量瓶上除刻度線外有溫度、容積;故答案為:乙、??;①③;【小問3詳解】根據(jù)分析,需要先進(jìn)行計(jì)算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-加入定容-搖勻操作;故答案為:BDFA;【小問4詳解】如果沒有對(duì)燒杯及玻璃棒進(jìn)行洗滌,導(dǎo)致容量瓶中的溶質(zhì)偏低,所配制濃度偏低;故答案為:偏小;【小問5詳解】原配方營(yíng)養(yǎng)液中:n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol,溶液體積為1L,c(K+)=0.7mol·L-1;=n(K2SO4)+n(ZnSO4)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Zn2+)=n(ZnSO4)=0.1mol,n(Cl-)=n(KCl)=0.3mol,調(diào)整配方后,選用氯化鋅代替硫酸鋅,營(yíng)養(yǎng)液中相應(yīng)離子物質(zhì)的量相等,則:根據(jù)鋅離子相等n(ZnCl2)=n(Zn2+)=0.1mol,根據(jù)氯離子相等n(KCl)=n(Cl-)-2n(ZnCl2)=0.3mol-2×0.1mol=0.1mol,根據(jù)硫酸根離子相等n(K2SO4)==0.3mol,配制的溶液為500mL,則需要K2SO4固體的物質(zhì)的量0.15mol;故答案為:0.7;ZnCl2;0.15。19.物質(zhì)的類別和元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖是部分含氮和含氯物質(zhì)的價(jià)類二維圖,回答下列問題:(1)b的化學(xué)式為___________。(2)b′能溶于水還能與水反應(yīng),其水溶液顯___________。(填“酸性、堿性或中性”)(3)將a和a′兩種氣體混合產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取b′氣體用濃a′溶液滴入中并加熱,其反應(yīng)離子方程式為___________。(5)工業(yè)上制備___________(填“能”或“不能”)通過a→b→c→e流程實(shí)現(xiàn)。(6)由上述兩種元素組成的液態(tài)化合物,遇水可生成化合物a和c′,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】(1)N2(2)酸性(3)產(chǎn)生白煙(4)(5)不能(6)【解析】【分析】根據(jù)化合價(jià)可知,a'為HCl、b'為Cl2、c'為HClO、d'為HClO3、e'為HClO4,a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為N2O5,以此分析;【小問1詳解】根據(jù)分析,b為N2;故答案為:N2;【小問2詳解】b'為Cl2、與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,溶液顯酸性;故答案為:酸性;【小問3詳解】a'為HCl,a為NH3,混合生成氯化銨固體,觀察到有白煙;故答案為:產(chǎn)生白煙;【小問4詳解】用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,;故答案為:;【小問5詳解】氨氣催化氧化生成NO,不能生成氮?dú)?;故答案為:不能;【小?詳解】NCl3遇水生成氨氣和次氯酸,根據(jù)氧化還原原理,N得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣,Cl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HClO;故答案為:20.以硫酸工業(yè)生產(chǎn)后的硫鐵礦燒渣(主要成分為、,還含有少量、制備鐵紅顏料()的生產(chǎn)流程如下:回答下列問題:(1)要提高酸浸的效率,可采取的措施為___________(任寫一種)。(2)“酸浸”過程中與稀硫酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)“步驟1”的操作名稱為___________,“濾渣1”的主要成份為___________。(4)加入過量鐵粉的目的有以下兩點(diǎn):①除去過量的硫酸;②___________。檢驗(yàn)“濾液X”金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化適宜的試劑為___________。(5)“濾液Y”反應(yīng)生成的同時(shí)產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________,“濾液Z”中主要成份的用途為___________(任寫一種)。(6)若經(jīng)“步驟3”得到,使其完全焙燒得到鐵紅(),理論上需要氧氣的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。【答案】(1)將燒渣粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌(2)(3)①.過濾②.SiO2(4)①.將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+②.KSCN溶液(5)①.②.制作氮肥或化工原料(6)3360【解析】【分析】硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵,過濾后得到的濾渣為二氧化硅,濾液中加入過量鐵粉,生成硫酸亞鐵溶液,調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液,可生成碳酸亞鐵固體,經(jīng)洗滌、干燥,在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解,且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成氧化鐵;【小問1詳解】為提高酸浸的效率,可采取的措施有升高溫度(或攪拌、粉碎燒渣、適當(dāng)增大硫酸的濃度);故答案為:將燒渣粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌;【小問2詳解】“酸浸”過程中與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸鐵,;故答案為:;【小問3詳解】根據(jù)分析可知,步驟Ⅰ為過濾,硫鐵礦燒渣,酸溶過程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解,二氧化硅是酸性氧化物,不和硫酸反應(yīng),所以不溶物為SiO2,故步驟Ⅰ為過濾,是為了除去不溶的SiO2;故答案為:過濾;SiO2;【小問4詳解】加入過量的鐵單質(zhì),既可以除去過量的硫酸,也可以將鐵離子還原成亞鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子,可以用KSCN溶液,溶液變紅,說明含有鐵離子;故答案為:將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+;KSCN溶液;【小問5詳解】加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液,溫度過高碳酸氫銨容易分解,所以溫度一般需控制在35℃以下,反應(yīng)生成FeCO3的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為;;濾液Z含氮元素,則制作氮肥或化工原料;故答案為:;制作氮肥或化工原料;【小問6詳解】由分析可知,碳酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,,;故答案為:3360。21.過氧化鈉可用于醫(yī)藥、印染、漂白等。某學(xué)習(xí)興趣小組探究Na2O2與NO2、NO的反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)盛放濃硝酸的儀器M名稱為_________,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)Na2O2與NO2反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)升降原則有下列兩種觀點(diǎn)。觀點(diǎn)一:Na2O2氧化NO2,生成NaNO3;觀點(diǎn)二:NO2氧化Na2O2,生成O2。為驗(yàn)證以上觀點(diǎn)的正確性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①關(guān)閉K2和彈簧夾,打開K1和A中儀器M的活塞,再將帶火星的木條放在a處,觀察到_______。甲同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)二正確。②乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能確認(rèn)觀點(diǎn)二正確,應(yīng)在A、G之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用為______。改進(jìn)后重復(fù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條沒有復(fù)燃。判斷觀點(diǎn)一正確。(3)丙同學(xué)根據(jù)NO易與O2反應(yīng),預(yù)測(cè)NO也易與Na2O2反應(yīng)。①丙同學(xué)關(guān)閉K1,打開K2,用上圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為防止NO與空氣中氧氣反應(yīng),反應(yīng)前的操作是___________。②裝置B的作用為___________。③
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