廣西百色市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

廣西百色市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)在探索太空、開(kāi)發(fā)深海、建設(shè)高鐵、5G技術(shù)等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點(diǎn)比純鋁高B．打印機(jī)墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其顏色和磁性特點(diǎn)，可用CuO替代Fe3O4C．華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料2．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2SO2＋O2?2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－13．已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g)ΔH<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是（）

A．增大反應(yīng)容器的體積 B．減小B的濃度C．升高溫度 D．縮小反應(yīng)容器的體積4．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的ΔS>0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=cC．增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na?和SOB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)為NAC．65gZn與足量H2SO4完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為2NAD．11.2L氫氣在足量的O2中完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.5NA6．反應(yīng)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B．C． D．7．對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0，要使該反應(yīng)的平衡常數(shù)值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的濃度 B．增大NO2的濃度C．升高體系的溫度 D．減小壓強(qiáng)8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑：Y<ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<WC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X>WD．化合物WZ9．將濃度為0.05mol/L的HClO的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c(H+C．c(ClO-)10．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，下列說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程中包括太陽(yáng)能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化B．電極a上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO211．對(duì)反應(yīng)A+3B?2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．υ（B）=0.9mol/（L?min） B．υ（B）=0.6mol/（L?min）C．υ（C）=0.5mol/（L?min） D．υ（A）=0.5mol/（L?min）12．二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為3H2(g)+CO(g)?H2O(g)+CH3OH(g)?H<0。下列說(shuō)法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3A．過(guò)程②→③吸收能量，過(guò)程③→④放出能量B．使用新型催化劑可使N2與H2C．合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)速率關(guān)系：3D．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作的主要目的是提高N2與H14．關(guān)于合成氨反應(yīng)N2(gA．使用高效催化劑能減小反應(yīng)活化能B．為了提高原料利用率，N2和HC．工業(yè)合成氨溫度為700K是因?yàn)樯邷囟扔欣谔岣逪2D．恒溫恒容下，若體系的總壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)15．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D16．已知25℃時(shí)，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液(KA．升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(HB．向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c(HC．該溫度下1mol/L的醋酸溶液KD．加水稀釋后，溶液中c(CH二、非選擇題(4個(gè)大題，共52分)17．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面____(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水 B．濃硫酸和水 C．純堿和水 D．食鹽和白醋（3）研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。（4）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②第二步反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第步反應(yīng)。18．一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(CO和H2I：C(s)+II：CO(g)+III：C（1）當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡后，下列措施可提高正反應(yīng)速率的是____(填標(biāo)號(hào))。A．加入焦炭 B．通入CO C．升高溫度 D．分離出氫氣（2）若在恒溫恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)II，則下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．單位時(shí)間內(nèi)，每有2molO?H鍵斷裂，同時(shí)有1molH?H鍵斷裂（3）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=，最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正(NO)（4）已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH1=-1200kJ?mol-1，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。19．探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。（1）Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性KMnO4和H2C2實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO②20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO完成上述反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?+5H（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則在2min末c(Mn（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①生成的M（4）Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr2O72?(橙色)+向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向K2Cr20．在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在一定溫度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀釋，按要求填空。①電離平衡將(填“向電離方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移動(dòng)；②醋酸的平衡常數(shù)Ka將（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H＋)最小為。（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是。（4）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c(CH3COO-)增大，則下列措施中，可行的是____(填字母，下同)。A．加熱 B．加入NaOH稀溶液C．加入K2CO3固體 D．加水（5）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH電離平衡常數(shù)(25℃)K=1K=4K①依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，判斷三種酸酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)?。②向NaCN溶液中通入CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬，則鋁合金材料熔點(diǎn)比純鋁低，故A錯(cuò)誤；

B、CuO沒(méi)有磁性，故B錯(cuò)誤；

C、華為5G手機(jī)芯片的主要成分是硅，故C錯(cuò)誤；

D、碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度大，熱膨脹系數(shù)小，熱導(dǎo)率大，以及抗熱震和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良特性，屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬；

B、CuO不具有磁性；

C、芯片的主要成分為單質(zhì)硅；

D、SiC是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A、熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故B正確；

C、焓變的單位為“kJ/mol”，故C錯(cuò)誤；

D、碳燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)號(hào)和單位，且化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量。3．【答案】A【解析】【解答】A、增大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)，故A符合題意；

B、減小B的濃度，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，D%減小，故D不符合題意；

C、升高溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，D%減小，故C不符合題意；

D、縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】曲線a變?yōu)榍€b，反應(yīng)速率減小，平衡不發(fā)生移動(dòng)，D%不變。4．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，K=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)，故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；5．【答案】C【解析】【解答】A、溶液的體積未知，不能計(jì)算鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、H2為雙原子分子，65gZn的物質(zhì)的量為1mol，與足量H2SO4完全反應(yīng)生成1molH2，所含原子數(shù)目為2NA，故C正確；

D、氫氣所處的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【分析】A、溶液體積未知；

B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；

C、根據(jù)n=mM計(jì)算；6．【答案】D【解析】【解答】A＋B→C為放熱反應(yīng)，則A和B的總能量高于C的總能量，A＋B→X為吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于X的總能量，X→C為放熱反應(yīng)，則X的總能量高于C的總能量，則，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的圖示為，故選D；

故答案為：D。

【分析】放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。7．【答案】C【解析】【解答】平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，要使平衡常數(shù)增大，應(yīng)升高體系溫度，故選C；

故答案為：C。

【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。8．【答案】D【解析】【解答】A．Y和Z的離子核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A不符合題意；B．Z的氫化物是水，水分子見(jiàn)能形成氫鍵，故Z沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C．W的非金屬性強(qiáng)于X，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故C不符合題意；D．ClO2是強(qiáng)氧化劑，故可做自來(lái)水消毒劑，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】X的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，又X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，則X為C；Y和Z形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，則Y為N，Z為O；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則W為Cl。9．【答案】C【解析】【解答】A、加水稀釋，溶液體積增大，c(H+)減小，故A不符合題意；

B、加水稀釋，促進(jìn)HClO電離，c(HClO)減小，故B不符合題意；

C、加水稀釋，促進(jìn)HClO電離，c(ClO-)增大，c(HClO)減小，c(ClO-)c(HClO)增大，故C符合題意；

D、K10．【答案】A【解析】【解答】A、由圖可，該過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，同時(shí)構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B、由分析可知，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、a為負(fù)極，則該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)2H2O-4e-=O2↑+4H+、CO2+2e-+2H+=CO+H2O可知，該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成0.5molO2，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)電子流向可知，a為負(fù)極，水在a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a電極的反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，b為正極，正極上二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O。11．【答案】D【解析】【解答】將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用B表示，則υ（B）=0.9mol/（L?min）；υ（B）=0.6mol/（L?min）；υ（B）=32υ（C）=0.75mol/（L?min）；υ（B）=3υ（A）=1.5mol/（L?min），則反應(yīng)速率最快的是υ（A）=0.5mol/（L?min），故選D；

故答案為：D。

12．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡向正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)K不變，A項(xiàng)不符合題意；B．升高溫度可使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在一定范圍內(nèi)，降低溫度有理于平衡向正向移動(dòng)，能提高甲醇的生產(chǎn)效率，C項(xiàng)不符合題意；D．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)速率，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)

B.溫度對(duì)速率的影響是同等的

C.溫度過(guò)低不利于反應(yīng)的進(jìn)行

D.使用催化劑可以提高速率主要是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)所需要的能量，使更多分子變成活化分子13．【答案】C【解析】【解答】A．過(guò)程②→③化學(xué)鍵斷裂吸收能量，過(guò)程③→④化學(xué)鍵形成放出能量，A不符合題意；

B．使用新型催化劑可降低反應(yīng)活化能，可使N2與H2在較低溫度和壓強(qiáng)下合成NH3，B不符合題意；

C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3)時(shí)，v正（NH3）=4/9v逆（NH3），未達(dá)平衡，C符合題意；

D．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作的主要目的是及時(shí)分離出NH3，N2和H2循環(huán)利用，可提高N2與H2的利用率，D不符合題意；14．【答案】C【解析】【解答】A、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，故A不符合題意；

B、N2和H2循環(huán)使用可提高原料利用率，故B不符合題意；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，選擇該溫度是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰畲?，故C符合題意；

D、該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容下，壓強(qiáng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，則當(dāng)體系的總壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B、循環(huán)使用可提高原理利用率；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；15．【答案】C【解析】【解答】解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．16．【答案】A【解析】【解答】A、升溫促進(jìn)醋酸電離，c(H+)增大，故A正確；

B、向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，但鹽酸電離產(chǎn)生氫離子，c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響，則該溫度下1mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10?5，故C錯(cuò)誤；

D、加水稀釋，醋酸的電離程度增大，17．【答案】（1）吸熱（2）A（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；-283（4）2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；>；二【解析】【解答】（1）冰吸熱融化使溫度降低；

故答案為：吸熱；

（2）“即熱飯盒”可利用放熱反應(yīng)釋放的熱量加熱食物；

A、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B、濃硫酸溶于水是放熱過(guò)程，但濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，不適宜加熱食物，故B不符合題意；

C、純堿溶于水熱量變化不明顯，故C不符合題意；

D、食鹽和白醋不反應(yīng)，熱量變化不明顯，故D不符合題意；

故答案為：A；

（3）①甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由圖可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；

②根據(jù)①有a.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，由圖可知，b.CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將b-a可得，CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；

故答案為：-283；

（4）①由圖可知，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；

故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；

②第二步反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，則ΔH>0；

故答案為：>；

③由圖可知，該反應(yīng)中第二步反應(yīng)的活化能最大，則決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第二步反應(yīng)；

故答案為：二。

【分析】（1）冰融化吸熱；

（2）即熱飯盒是利用放熱反應(yīng)放出熱量達(dá)到升高溫度而加熱食物目的；

（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；18．【答案】（1）B；C（2）D（3）0.（4）低溫【解析】【解答】（1）A、焦炭是固體，加入焦炭，反應(yīng)速率幾乎不變，故A不符合題意；

B、通入CO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B符合題意；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D、分離出氫氣，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不符合題意；答案為：BC；（2）A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)：容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B、氣體總質(zhì)量恒定，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C、氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D、單位時(shí)間內(nèi)，每有2molO?H鍵斷裂，同時(shí)有1molH?H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；答案為：D；（3）①0～5min內(nèi)，Δn(NO)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，則Δn(CO2)=0.5×0.6mol=0.3mol，濃度變化量是0.15mol/L，則v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L?min)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，25min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，列出反應(yīng)的三段式（單位：mol），則C最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=1.6mol2mol×100%=80%，K=0.4mol?L-1②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，此時(shí)Qc=1mol?L-1×1mol?L-1(1mol?（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，氣體體積減小，ΔS＜0，ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：低溫?！痉治觥浚?）溫度、濃度、催化劑等均能影響反應(yīng)速率；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（4）根據(jù)ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。19．【答案】（1）Mn2+；（2）5（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）黃；正；橙色逐漸變淺【解析】【解答】（1）草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳、高錳酸根被還原為錳離子，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該方程式為2MnO4?+5