廣西百色市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

廣西百色市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國在探索太空、開發(fā)深海、建設高鐵、5G技術等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁高B．打印機墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其顏色和磁性特點，可用CuO替代Fe3O4C．華為5G手機芯片的主要成分是二氧化硅D．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無機非金屬材料2．下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2?2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－13．已知反應：3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g)ΔH<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是（）

A．增大反應容器的體積 B．減小B的濃度C．升高溫度 D．縮小反應容器的體積4．對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列說法正確的是（）A．反應的ΔS>0B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=cC．增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能改變反應路徑，提高反應的活化能5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na?和SOB．標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)為NAC．65gZn與足量H2SO4完全反應生成的H2所含原子數(shù)目為2NAD．11.2L氫氣在足量的O2中完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.5NA6．反應A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B．C． D．7．對于反應N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0，要使該反應的平衡常數(shù)值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的濃度 B．增大NO2的濃度C．升高體系的溫度 D．減小壓強8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導致酸雨，常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（）A．離子半徑：Y<ZB．簡單氫化物的沸點：Z<WC．最高價氧化物的水化物的酸性：X>WD．化合物WZ9．將濃度為0.05mol/L的HClO的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c(H+C．c(ClO-)10．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，下列說法正確的是（）A．該過程中包括太陽能、化學能、電能間的轉(zhuǎn)化B．電極a上發(fā)生還原反應C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO211．對反應A+3B?2C來說，下列反應速率中最快的是（）A．υ（B）=0.9mol/（L?min） B．υ（B）=0.6mol/（L?min）C．υ（C）=0.5mol/（L?min） D．υ（A）=0.5mol/（L?min）12．二氧化碳催化加氫制甲醇的反應為3H2(g)+CO(g)?H2O(g)+CH3OH(g)?H<0。下列說法正確的是（）A．增大壓強，平衡正向進行，該反應的平衡常數(shù)K增大B．升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小C．溫度越低越有利于該反應的進行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D．使用高效催化劑，可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)13．工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3A．過程②→③吸收能量，過程③→④放出能量B．使用新型催化劑可使N2與H2C．合成氨反應達平衡時，反應速率關系：3D．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作的主要目的是提高N2與H14．關于合成氨反應N2(gA．使用高效催化劑能減小反應活化能B．為了提高原料利用率，N2和HC．工業(yè)合成氨溫度為700K是因為升高溫度有利于提高H2D．恒溫恒容下，若體系的總壓強不再改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)15．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D16．已知25℃時，關于0.1mol/L醋酸溶液(KA．升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(HB．向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，c(HC．該溫度下1mol/L的醋酸溶液KD．加水稀釋后，溶液中c(CH二、非選擇題(4個大題，共52分)17．生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關知識回答下列問題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面____(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水 B．濃硫酸和水 C．純堿和水 D．食鹽和白醋（3）研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。（4）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應的熱化學方程式為。②第二步反應的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應的反應速率的步驟是第步反應。18．一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(CO和H2I：C(s)+II：CO(g)+III：C（1）當反應I達到平衡后，下列措施可提高正反應速率的是____(填標號)。A．加入焦炭 B．通入CO C．升高溫度 D．分離出氫氣（2）若在恒溫恒容容器中僅發(fā)生反應II，則下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____。A．容器內(nèi)氣體的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．單位時間內(nèi)，每有2molO?H鍵斷裂，同時有1molH?H鍵斷裂（3）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2條件保持溫度為T/℃時間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=，最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應混合物各2mol，該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：v正(NO)（4）已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH1=-1200kJ?mol-1，該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。19．探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。（1）Ⅰ.某實驗小組欲通過用酸性KMnO4和H2C2實驗序號A溶液B溶液①20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO②20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO完成上述反應的離子方程式為：2MnO4?+5H（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下，則在2min末c(Mn（3）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①生成的M（4）Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr2O72?(橙色)+向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向K2Cr20．在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）在一定溫度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀釋，按要求填空。①電離平衡將(填“向電離方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移動；②醋酸的平衡常數(shù)Ka將（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）a、b、c三點對應的溶液中，c(H＋)最小為。（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是。（4）若使c點對應的溶液中的c(CH3COO-)增大，則下列措施中，可行的是____(填字母，下同)。A．加熱 B．加入NaOH稀溶液C．加入K2CO3固體 D．加水（5）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH電離平衡常數(shù)(25℃)K=1K=4K①依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，判斷三種酸酸性強弱的順序為。②向NaCN溶液中通入CO2氣體，反應的化學方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、合金的熔點低于其組分金屬，則鋁合金材料熔點比純鋁低，故A錯誤；

B、CuO沒有磁性，故B錯誤；

C、華為5G手機芯片的主要成分是硅，故C錯誤；

D、碳化硅陶瓷具有抗氧化性強，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強度大，熱膨脹系數(shù)小，熱導率大，以及抗熱震和耐化學腐蝕等優(yōu)良特性，屬新型無機非金屬材料，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、合金的熔點低于其組分金屬；

B、CuO不具有磁性；

C、芯片的主要成分為單質(zhì)硅；

D、SiC是新型無機非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A、熱化學方程式要標明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；

B、氫氣燃燒放熱，焓變?yōu)樨撝担蔅正確；

C、焓變的單位為“kJ/mol”，故C錯誤；

D、碳燃燒為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】熱化學方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負號和單位，且化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量。3．【答案】A【解析】【解答】A、增大容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡不移動，故A符合題意；

B、減小B的濃度，反應的平衡逆向移動，D%減小，故D不符合題意；

C、升高溫度，該反應的平衡逆向移動，D%減小，故C不符合題意；

D、縮小容器體積，壓強增大，反應速率加快，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】曲線a變?yōu)榍€b，反應速率減小，平衡不發(fā)生移動，D%不變。4．【答案】C【解析】【解答】A、該反應是氣體體積減小的反應，ΔS<0，故A錯誤；

B、根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，K=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)，故B錯誤；

C、增大壓強，反應速率增大，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；5．【答案】C【解析】【解答】A、溶液的體積未知，不能計算鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、標況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、H2為雙原子分子，65gZn的物質(zhì)的量為1mol，與足量H2SO4完全反應生成1molH2，所含原子數(shù)目為2NA，故C正確；

D、氫氣所處的狀態(tài)未知，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為C。

【分析】A、溶液體積未知；

B、標況下乙醇為液態(tài)；

C、根據(jù)n=mM計算；6．【答案】D【解析】【解答】A＋B→C為放熱反應，則A和B的總能量高于C的總能量，A＋B→X為吸熱反應，則A、B的總能量小于X的總能量，X→C為放熱反應，則X的總能量高于C的總能量，則，能正確表示總反應過程中能量變化的圖示為，故選D；

故答案為：D。

【分析】放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應反應物的總能量小于生成物的總能量。7．【答案】C【解析】【解答】平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應為吸熱反應，要使平衡常數(shù)增大，應升高體系溫度，故選C；

故答案為：C。

【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關。8．【答案】D【解析】【解答】A．Y和Z的離子核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A不符合題意；B．Z的氫化物是水，水分子見能形成氫鍵，故Z沸點高，故B不符合題意；C．W的非金屬性強于X，故最高價氧化物對應水化物的酸性強，故C不符合題意；D．ClO2是強氧化劑，故可做自來水消毒劑，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】X的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，又X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，則X為C；Y和Z形成的某些化合物可導致酸雨，則Y為N，Z為O；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則W為Cl。9．【答案】C【解析】【解答】A、加水稀釋，溶液體積增大，c(H+)減小，故A不符合題意；

B、加水稀釋，促進HClO電離，c(HClO)減小，故B不符合題意；

C、加水稀釋，促進HClO電離，c(ClO-)增大，c(HClO)減小，c(ClO-)c(HClO)增大，故C符合題意；

D、K10．【答案】A【解析】【解答】A、由圖可，該過程中存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，同時構成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B、由分析可知，電極a為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、a為負極，則該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；

D、根據(jù)2H2O-4e-=O2↑+4H+、CO2+2e-+2H+=CO+H2O可知，該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)電子流向可知，a為負極，水在a電極上發(fā)生氧化反應生成氧氣，則a電極的反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，b為正極，正極上二氧化碳發(fā)生還原反應生成CO，電極反應式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O。11．【答案】D【解析】【解答】將各物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化為用B表示，則υ（B）=0.9mol/（L?min）；υ（B）=0.6mol/（L?min）；υ（B）=32υ（C）=0.75mol/（L?min）；υ（B）=3υ（A）=1.5mol/（L?min），則反應速率最快的是υ（A）=0.5mol/（L?min），故選D；

故答案為：D。

12．【答案】D【解析】【解答】A．該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，因此增大壓強，平衡向正向進行，但平衡常數(shù)K不變，A項不符合題意；B．升高溫度可使該反應的正、逆反應速率均增大，B項不符合題意；C．反應的正反應是放熱反應，在一定范圍內(nèi)，降低溫度有理于平衡向正向移動，能提高甲醇的生產(chǎn)效率，C項不符合題意；D．使用高效催化劑，可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增加反應速率，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.平衡常數(shù)K只與溫度有關

B.溫度對速率的影響是同等的

C.溫度過低不利于反應的進行

D.使用催化劑可以提高速率主要是因為降低了反應所需要的能量，使更多分子變成活化分子13．【答案】C【解析】【解答】A．過程②→③化學鍵斷裂吸收能量，過程③→④化學鍵形成放出能量，A不符合題意；

B．使用新型催化劑可降低反應活化能，可使N2與H2在較低溫度和壓強下合成NH3，B不符合題意；

C．反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，v正（NH3）=4/9v逆（NH3），未達平衡，C符合題意；

D．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作的主要目的是及時分離出NH3，N2和H2循環(huán)利用，可提高N2與H2的利用率，D不符合題意；14．【答案】C【解析】【解答】A、催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，故A不符合題意；

B、N2和H2循環(huán)使用可提高原料利用率，故B不符合題意；

C、該反應為放熱反應，高溫不利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，選擇該溫度是因為該溫度下催化劑的活性最大，故C符合題意；

D、該反應是氣體體積減小的反應，恒溫恒容下，壓強隨反應發(fā)生變化，則當體系的總壓強不再改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、使用催化劑能降低反應的活化能；

B、循環(huán)使用可提高原理利用率；

C、該反應為放熱反應；15．【答案】C【解析】【解答】解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強電解質(zhì)，磷酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．【分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)．16．【答案】A【解析】【解答】A、升溫促進醋酸電離，c(H+)增大，故A正確；

B、向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，但鹽酸電離產(chǎn)生氫離子，c(H+)增大，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響，則該溫度下1mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10?5，故C錯誤；

D、加水稀釋，醋酸的電離程度增大，17．【答案】（1）吸熱（2）A（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；-283（4）2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；>；二【解析】【解答】（1）冰吸熱融化使溫度降低；

故答案為：吸熱；

（2）“即熱飯盒”可利用放熱反應釋放的熱量加熱食物；

A、生石灰和水反應生成氫氧化鈣的反應為放熱反應，故A符合題意；

B、濃硫酸溶于水是放熱過程，但濃硫酸具有強腐蝕性，不適宜加熱食物，故B不符合題意；

C、純堿溶于水熱量變化不明顯，故C不符合題意；

D、食鹽和白醋不反應，熱量變化不明顯，故D不符合題意；

故答案為：A；

（3）①甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由圖可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；

②根據(jù)①有a.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，由圖可知，b.CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將b-a可得，CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；

故答案為：-283；

（4）①由圖可知，第一步反應的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；

故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；

②第二步反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，則ΔH>0；

故答案為：>；

③由圖可知，該反應中第二步反應的活化能最大，則決定生產(chǎn)尿素的總反應的反應速率的步驟是第二步反應；

故答案為：二。

【分析】（1）冰融化吸熱；

（2）即熱飯盒是利用放熱反應放出熱量達到升高溫度而加熱食物目的；

（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；18．【答案】（1）B；C（2）D（3）0.（4）低溫【解析】【解答】（1）A、焦炭是固體，加入焦炭，反應速率幾乎不變，故A不符合題意；

B、通入CO，生成物濃度增大，反應速率增大，故B符合題意；C、升高溫度，反應速率加快，故C符合題意；D、分離出氫氣，生成物濃度減小，反應速率減小，故D不符合題意；答案為：BC；（2）A、該反應是氣體體積不變的反應，壓強始終不變，因此當：容器內(nèi)氣體的壓強不變，反應不一定平衡，故不選A；B、氣體總質(zhì)量恒定，因此當容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，反應不一定平衡，故不選B；C、氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量是恒量，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應不一定平衡，故不選C；D、單位時間內(nèi)，每有2molO?H鍵斷裂，同時有1molH?H鍵斷裂，正逆反應速率相等，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選D；答案為：D；（3）①0～5min內(nèi)，Δn(NO)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，則Δn(CO2)=0.5×0.6mol=0.3mol，濃度變化量是0.15mol/L，則v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L?min)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，25min時，反應已達到平衡，列出反應的三段式（單位：mol），則C最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=1.6mol2mol×100%=80%，K=0.4mol?L-1②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應混合物各2mol，此時Qc=1mol?L-1×1mol?L-1(1mol?（4）該反應為放熱反應，ΔH<0，氣體體積減小，ΔS＜0，ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應能自發(fā)進行，則該反應在低溫下能自發(fā)進行；

故答案為：低溫?！痉治觥浚?）溫度、濃度、催化劑等均能影響反應速率；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）列出反應的三段式計算；

（4）根據(jù)ΔH-TΔS＜0時反應自發(fā)進行分析。19．【答案】（1）Mn2+；（2）5（3）該反應是放熱反應（4）黃；正；橙色逐漸變淺【解析】【解答】（1）草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳、高錳酸根被還原為錳離子，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該方程式為2MnO4?+5