吉林省長春市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

吉林省長春市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、選擇題(本題共14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一項符合題意要求)1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生2．下列說法正確的是（）A．NaHCO3、B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)C．向NaAlO2溶液中滴加D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=43．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2A．可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應(yīng)限度B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時間4．用0.0100mol?L?1的A．該滴定實驗不需要指示劑B．滴定管使用前需檢驗是否漏液C．若滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2D．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶5．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥6．Na2CA．通入COB．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D．加入NaOH固體，c(HCO7．下列實驗事實表述的熱化學(xué)方程式正確的是（）選項實驗事實熱化學(xué)方程式A氫氣的燃燒熱為?2412H2BHHC已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935C(s)+O2D160gSO3(g)與足量水完全反應(yīng)生成SO3A．A B．B C．C D．D8．常溫下，下列用來判斷CHA．向pH=3的HCl溶液中加入CHB．pH=4的CH3COOH溶液與pH=10C．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CHD．0.1mol?L9．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D．將水加熱，Kw不變，pH不變10．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是2SO2(g)+A．圖Ⅰ表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑B．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙溫度高C．圖Ⅱ表示SO2D．圖Ⅲ表示t011．一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)進程如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩個進程中速率最快的一步反應(yīng)的ΔH=(B．Cl(g)為進程Ⅱ的催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．相同條件下，進程Ⅰ、Ⅱ中O3D．E12．已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5×1A．向KCN(aq)中通入少量的CO2B．飽和碳酸鈉溶液中通入CC．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：2FeD．同濃度同體積的NH413．下列敘述錯誤的是（）A．NaB．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強C．在滴有酚酞的Na2CD．pH相等的①NaHCO3②Na2CO3③14．已知：H2O(g)=C6HC6HC6H下列說法錯誤的是（）A．ΔH1<0，ΔC．6ΔH1+Δ二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項符合題意要求)15．下列敘述正確的是（）A．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m小于nC．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的pH=4D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大16．化學(xué)圖像可以綜合并直觀地反應(yīng)外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示圖像是描述外界條件對化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果的影響，下列說法正確的是（）A．圖①表示2SO2(g)+O2B．若圖②中A、B、C三點表示反應(yīng)2NO(g)+OC．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應(yīng)CO(g)+2D．圖④表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(17．相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-akJ/mol。實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列敘述正確的是（）容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所用時間/min達(dá)平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJA．對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值不同B．①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol/(L?min)C．②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D．b＞0.1a18．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低19．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡數(shù)據(jù)列下表：下列說法正確的是（）溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10-3mol?L-12.43.44.86.89.4A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)熵變（ΔS）大于0，焓變（ΔH）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的NH3平衡濃度為1.6mol?L-120．最新報道的“人工固氮”反應(yīng)為：2NT/℃304050NH34.85.96.0A．該反應(yīng)的ΔH>0B．常溫下該反應(yīng)的ΔS>0C．反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行21．向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CHA．xB．反應(yīng)速率：vC．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：KD．反應(yīng)溫度為T122．某研究小組以Ag?ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)?A．Y點再通入CO、N2各0.B．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)n(NO)D．CO氧化NO是綠色低能耗的脫硝技術(shù)23．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1?mol?N2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：KB．N2與CC．T℃時，kD．用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的平均速率為1×124．25℃時，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．酸性：HA<HBB．酸HB的電離度約為0.5%C．起始濃度：c(HA)=0.1mol?D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑三、非選擇題25．NH4Al（1）NH4Al（2）相同條件下，0.1mol?L?1NH4Al（3）如圖所示是0.①其中符合0.1mol?L?1N②20℃時，0.1mol?L?1N（4）室溫時，向100mL0.1mol?L?1NH4HSO26．Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。（1）25℃，H2SO3、HSO3?、SO32?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當(dāng)溶液的pH為時應(yīng)停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。③NaHSO3溶液的酸堿性：。④若測得25℃時，某溶液中c(SO32?（2）Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。①如何判斷滴定終點：。②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數(shù)為mL。③計算久置Na2SO3固體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為④下列情況會造成樣品中Na2SO3含量測定結(jié)果偏低的是(填序號)。A.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗C.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)27．研究CO、CO2在一定條件下與H2催化合成CH4反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2反應(yīng)Ⅱ：CO2反應(yīng)Ⅲ：CO2（1）部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)如表所示(由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓)：物質(zhì)CO(g)HCH標(biāo)準(zhǔn)生成焓/?1100?74x則x=；ΔH2=（2）一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的lgK①依據(jù)圖像，可知T1℃時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp3②圖中v正(A)(填“>”、“<”或“=”)（3）在密閉容器中起始時按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分別在壓強為則在1MPa時，表示CH4和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定壓強下，反應(yīng)在M點達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時CH4的分壓p(CH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；C、銨根水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不符合題意；D、FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性；

B．亞鐵離子容易被氧化，所以配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉；

C．銨鹽水解呈酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化；

D．FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性．2．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸氫鈉是弱酸強堿鹽可促進水的電離，硫酸氫鈉抑制水的電離，故A不符合題意；

B.硫酸氫鈉顯酸性不是水解產(chǎn)生的，故B不符合題意；

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成，無氣體產(chǎn)生，故C不符合題意；

D.常溫下，醋酸鈉與氯化銨對水的電離起促進作用，水的電離程度相等，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽對水解促進；

B.考查的是強酸式鹽對酸性的影響；3．【答案】C【解析】【解答】A.改變溫度，壓強可以改變合成氨的限度，故A不符合題意；

B.高壓促使平衡向右移動，提高氨氣的產(chǎn)率，故B不符合題意；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高不利于氨氣產(chǎn)率的提高，故C符合題意；

D.合成氨工業(yè)采用高壓可以提高轉(zhuǎn)化率和縮短平衡時間，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】對于合成氨反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱，溫度過高不利于合成氨的產(chǎn)率，增大壓強可提高轉(zhuǎn)化率結(jié)合選項判斷。4．【答案】D【解析】【解答】A.高錳酸鉀顯紫色，發(fā)生反應(yīng)顏色改變，不需要加入指示劑，故A不符合題意；

B.滴定管使用前需要檢驗是否漏液，故B不符合題意；

C.滴定終點時仰視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，體積偏大，濃度偏高，故C不符合題意；

D.該實驗用到玻璃儀器有酸式滴定管，錐形瓶，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】對于酸性或者強氧化性物質(zhì)滴定時需要使用酸式滴定管，對于反應(yīng)有顏色變化可不需要指示劑，使用滴定管之前需要檢驗是否漏液，結(jié)合選項判斷。5．【答案】B【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．【分析】化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；③增加CO的濃度，平衡逆向進行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．6．【答案】C【解析】【解答】A.通人二氧化碳與碳酸根與水反應(yīng)得到碳酸氫根，導(dǎo)致平衡左移，故A不符合題意；

B.升高溫度，水解增強，平衡常數(shù)增大，故B不符合題意；

C.加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，但是水的離子積不變，氫離子濃度增大，故C符合題意；

D.加入氫氧化鈉固體，導(dǎo)致平衡向左移動，c(HCO3-)c(CO32-)減小，故D不符合題意；

7．【答案】D【解析】【解答】A.氫氣的燃燒熱為?241.8kJ?mol?1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?483.6kJ?mol?1，故A不符合題意；

B.H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，H2SO4(aq)+Ba(OH)8．【答案】C【解析】【解答】A.向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，醋酸根結(jié)合氫離子，導(dǎo)致溶液pH增大，故A不符合題意；

B.pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后醋酸多，溶液呈酸性，故B不符合題意；

C.相同濃度和相同體積的鹽酸與醋酸與足量的金屬鎂反應(yīng)消耗金屬的量相等，不能說明其為弱酸，故C符合題意；

D.加入醋酸鈉后與氫離子結(jié)合形成醋酸，導(dǎo)致速率減慢，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.此方法醋酸根結(jié)合氫離子形成醋酸可以說明其為弱酸；9．【答案】B【解析】【解答】A.向水中加入稀氨水，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故A不符合題意；

B.加入硫酸氫鈉固體，氫離子濃度增大，Kw不變，故B符合題意；

C.向水中加入醋酸鈉固體，平衡向右移動，氫離子濃度降低，故C不符合題意；

D.水加熱，溫度升高，Kw增大，pH減小，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.加氨水，堿性增強，平衡逆向移動；

B.加入硫酸氫鈉氫離子增大；

C.醋酸鈉固體導(dǎo)致平衡正向移動；

D.溫度升高，電離增強，pH減小。10．【答案】B,C【解析】【解答】A.催化劑只改變速率，不改變平衡，故A不符合題意；

B.對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，故B符合題意；

C.對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，故C符合題意

D.提高溫度，逆反應(yīng)速率在上，故D不符合題意；

故答案為：BC

【分析】A.催化劑改變速率不影響平衡；

B.對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，溫度越高正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越低；

C.對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，溫度越高正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越低；

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率增大更大。11．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)II中的第二步活化能低，速率快，ΔH=(E2-E3)kJ?mol?1，故A不符合題意；

B.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變反應(yīng)熱，故B不符合題意；

C.催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變最終狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率相等，故C不符合題意；12．【答案】C【解析】【解答】A.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+CN?=HCN+HCO3?，故A不符合題意；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32?13．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸鈉加水稀釋，氫氧根濃度降低，故A不符合題意；

B.稀溶液中，濃度越小水解程度越大，濃度小，酸性或堿性也減弱，故B符合題意；

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去，故C不符合題意；

D.pH相等的①NaHCO3②Na2CO3③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①>14．【答案】D【解析】【解答】A.氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，氣態(tài)到固態(tài)放熱，故A不符合題意；

B.氣態(tài)到固態(tài)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)3放出的熱量減小，故B不符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律6x①+②+③=④，即可得到6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0，故C不符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律6x①+15．【答案】C【解析】【解答】A.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，故A不符合題意；

B.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m大于n，故B不符合題意；

C.pH均為4的鹽酸和氯化銨等體積混合后，導(dǎo)致溶液的pH=4，故C符合題意；

D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積比醋酸小，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.濃度相等，速率相等；

B.醋酸是弱酸，稀釋時電離；

C.混合后對氯化銨的水解無影響；

D.考慮的是醋酸是弱酸。16．【答案】A【解析】【解答】A.圖①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，t1擴大溶積，逆反應(yīng)速率降低，故A符合題意；

B.對于2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)，壓強越大正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，溫度最低常數(shù)最小，故B不符合題意；

C.表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)17．【答案】D【解析】【解答】A.溫度相同，常數(shù)相同，故A不符合題意；

B.對于反應(yīng)①，放熱0.1a，說明其轉(zhuǎn)化率為10%，因此變化了0.1mol，故速率為0.01mol/(L?min)；故B不符合題意；

C.恒壓時體積變化，而反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率大于10%，故C不符合題意；

D.平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率大于10%，放出的熱量大于0.1a，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意判斷，溫度不變常數(shù)不變，恒壓時體積變化，而對于該反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于加壓，導(dǎo)致平衡逆向移動，結(jié)合選項即可判斷。18．【答案】C【解析】【解答】A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故B不符合題意；

C.第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；選擇50℃將其變?yōu)闅鈶B(tài)，故C符合題意；

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較高，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)題意可知，反應(yīng)分兩步。第一步增加一氧化碳的量，平衡正向移動，常數(shù)不變，選擇的溫度為50℃，第二步溫度升高，分解速率增大結(jié)合選項判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比始終為2：1，因此其平均相對分子質(zhì)量始終不變，故A不符合題意；

B.根據(jù)?G=?H-T?S，因該反應(yīng)熵變（ΔS）大于0，焓變（ΔH）大于0，高溫時可自發(fā)反應(yīng)，故B不符合題意；

C.達(dá)到平衡時，恒溫下縮小體積，平衡逆向移動，固體質(zhì)量增加，故C符合題意；

D.結(jié)合表格15℃時總濃度為2.4mol/L，結(jié)合化學(xué)計量系數(shù)之比即可計算出氨氣為1.6x10-3，mol?L-1，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氣體的物質(zhì)的量固定，故相對分子質(zhì)量不變；

20．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)溫度越高，氨氣的平均濃度越高，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故為熵增反應(yīng)，故B不符合題意；

C.溫度越高，反應(yīng)向正向移動，平衡常數(shù)增大，故C不符合題意；

D.根據(jù)?G=?H-T?S，ΔH>0ΔS>0，溫度越高越易進行，故D符合題意；

故答案為：D

21．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，x1＜x2，A不符合題意；

B、b點所在曲線中c(H2O)較大，因此反應(yīng)速率較大，所以vb正＞vc正，B符合題意；

C、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度相同時，平衡常數(shù)不變，因此Kb=Kc，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，K增大，因此Ka＜Kb=Kc，C不符合題意；

D、該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，因此反應(yīng)過程中壓強是一個變量，則當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】當(dāng)nCH4nH2O一定時，隨著溫度升高升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時，x1條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于x2，說明x122．【答案】A【解析】【解答】A.2CO(g)+2NO(g)?2C起始（mol/L）0.10.1變化（mol/L）0.080.080.080.04平衡（mol/L）0.020.020.080.04K=(0.08)2x0.04/(0.02)4=1600，再通入CO和N2各0.01mol，因此Q=0.05X0.082/(0.02)2(0.03)2=888/9＜K，平衡向右移動，v正(N2)>v逆(N2)，故A符合題意；

B.催化劑只是改變反應(yīng)速率不改變轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；

C.達(dá)到平衡時，其他條件不變，n(CO)n(NO)<123．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，溫度M＞N，反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)逆向進行，導(dǎo)致常數(shù)減小。故A符合題意；

B.氮氣和二氧化碳為生成物其化學(xué)計量系數(shù)之比為1：1，因此其濃度始終為1：1，故B不符合題意；

C.A對應(yīng)著N，平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率為25%，因此c(N2)=0.025mol/L，c(CO2)=0.025mol/L，c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.375mol/L，平衡時正速率=逆速率，即可得到k逆=450k正，故C不符合題意；

D.轉(zhuǎn)化率為10%，故CO的變化量為1mol，速率為1×10?4mol24．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)起始的pH判斷酸性是HA強于HB，故A不符合題意；

B.根據(jù)滴定后的pH即可得到HA為強酸，HB為弱酸，電離出c(H+)=10-3mol/L，因此c(HB)=0.2mol/L，則其電離度為10-3mol/L/0.2mol/L=0.5%；故B不符合題意；

C.HA為強酸，c(HA)=0.1mol/L，HB為弱酸，濃度為0.2mol/L，故C不符合題意；

D.用NaOH溶液滴定HB可用酚酞做指示劑，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖示判斷HA為強酸，HB為弱酸，且結(jié)合與氫氧化鈉反應(yīng)的消耗氫氧化鈉以及起始的pH得到c(HA)=0.1mol/L，c(HB)=0.2mol/L，結(jié)合選項即可判斷。25．【答案】（1）Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）小于（3）I；NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；0.001（4）a；c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4【解析】【解答】（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，主要是鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸