海水中的重要元素課件

第二章海水中的重要元素——鈉和氯章末復習壹貳叁鈉及其化合物氯及其化合物物質(zhì)的量知識導航本節(jié)重點本節(jié)難點金屬鈉放置于空氣中，最終會變成什么物質(zhì)？銀白色金屬鈉（Na）O2

①表面變暗（Na2O）H2O

②白色固體（NaOH）表面變成溶液（NaOH潮解）CO2

④白色塊狀物質(zhì)（Na2CO3?10H2O）

風化

⑤白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO3）交流·討論H2O

③探究課堂①鈉與其他非金屬反應2、鈉的化學性質(zhì)（1）在氯氣中燃燒：現(xiàn)象：燃燒、產(chǎn)生白色的煙（2）與硫反應：現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸2Na+Cl2＝＝2NaCl2Na+S＝＝Na2S點燃研磨探究課堂②鈉與水的反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑探究課堂思考：（1）將金屬鈉投到CuSO4溶液中會有什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：浮、熔、游、響、藍色沉淀反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）將金屬鈉投到FeCl3溶液中會有什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅褐色沉淀反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl探究課堂2Na+2HCl=2NaCl+H2↑一般規(guī)律：遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前（3）將鈉放入鹽酸中會反應嗎，生成什么物質(zhì)？Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32、氧化鈉（Na2O）的性質(zhì)和CaO相似。請寫出Na2O分別與H2O、CO2、HCl發(fā)生反應的化學方程式。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O思考交流探究課堂Na2O

堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3氧化鈉的化學性質(zhì)Ⅰ、與水反應生成堿

Ⅱ、與酸性氧化物反應生成相應的鹽Ⅲ、與酸反應只生成相應的鹽和水。探究課堂-1-20失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑強氧化性能漂白結(jié)論：過氧化鈉和水反應放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉有強氧化性，可做漂白劑實驗·探究2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑過氧化鈉與水的反應探究課堂失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑結(jié)論：過氧化鈉和二氧化碳反應放熱，生成氧氣和碳酸鈉。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2-1-2

0過氧化鈉與二氧化碳的反應實驗·探究強氧化性能漂白探究課堂過氧化鈉的用途

過氧化鈉是強氧化劑，可用來漂白織物、麥桿、羽毛等；探究課堂III、過氧化鈉與鹽酸反應2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是,因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。探究課堂步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色實驗探究1溶解性：

Na2CO3>NaHCO3,溶液堿性：

Na2CO3>NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的溶解性探究課堂Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。裝置結(jié)論燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△實驗探究2Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學方程式結(jié)論NaHCO3反應更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。實驗探究3利用與鹽酸反應的快慢鑒別Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水溶液堿性強弱熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3與酸反應相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-

+H+=H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2小結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較思考1：怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2△（2）在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是NaHCO3

。CO32-+H+=HCO3-HCO3-

+H+=H2O+CO2↑逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3

。（3）加入氯化鋇或氯化鈣，有沉淀生成的是Na2CO3

。CO32-+Ba2+=BaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3探究課堂Na2ONaH2ONa2CO3CO2NaHCO3O2Na2O2NaOHO2H2OH2OCO2鈉及其重要化合物小結(jié)H2O+CO2/HCl/NaOH探究課堂2、焰色試驗是金屬元素（可以是金屬原子也可以是金屬離子）自身具有的性質(zhì)，是物理變化。注意：1、鈉元素的焰色呈黃色，

鉀元素的焰色為紫色(必須透過藍色鈷玻璃觀察）。探究課堂1、Cl2與金屬、非金屬單質(zhì)的反應：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2點燃點燃點燃氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物探究課堂

純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。

生成的HCl在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。H2+Cl2==2HCl點燃HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸探究課堂2、與水反應次氯酸(HClO)的性質(zhì)①強氧化性(消毒、漂白性)②一元弱酸(酸性比碳酸還弱)③

不穩(wěn)定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸的強氧化性不僅可以殺菌、消毒，還可用作棉、麻和紙張的漂白劑。常溫時，1體積水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水（溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應）既是氧化劑又是還原劑液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？探究課堂0-1+1

實驗

將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩氣體顏色消失溶液紅色褪去Cl2+H2O=HCl+HClO現(xiàn)象：反應：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉3、與堿反應探究課堂2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)23、與堿反應探究課堂

氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿

氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是反應生成的HClO探究課堂二、氯氣的實驗室制法氧化劑：MnO2

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O△一定量的濃鹽酸與過量MnO2

發(fā)生反應，能否把鹽酸反應完？還原劑：HCl不能！稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一探究課堂實驗室中制取氣體裝置的設計氣體發(fā)生裝置氣體凈化、干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置探究課堂固體與固體反應物，加熱制氣1.氣體發(fā)生裝置依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件例如：氧氣等長頸漏斗固體和液體混合制氣，不加熱例如：氫氣、二氧化碳等探究課堂反應物中有液體，需加熱例如：氯氣分液漏斗圓底燒瓶酒精燈鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)石棉網(wǎng)導管雙孔塞探究課堂洗氣瓶：盛液體試劑球型干燥管：盛固體試劑U型干燥管：盛固體試劑硬質(zhì)玻璃管加熱條件下用固體除雜2.氣體凈化裝置常用除雜（凈化）裝置如下：“大進小出”依據(jù)：氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)探究課堂收集比空氣重的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集比空氣輕的氣體3.氣體收集裝置依據(jù)：氣體的密度、溶解性、是否與水反應例如：氧氣、氯氣例如：氧氣、氫氣、

一氧化碳例如：氫氣、氨氣探究課堂4.尾氣處理裝置（如需要）難以吸收的可燃性氣體處理，選用B。ACB說明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；依據(jù)：氣體的性質(zhì)探究課堂（1）方法和結(jié)論：

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或

在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。（2）試劑AgNO3溶液、稀硝酸稀硝酸—排除干擾離子CO32-、

SO42-等三、氯離子的檢驗探究課堂Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O加硝酸，以排除CO32-的干擾涉及到的相關(guān)反應：探究課堂三、物質(zhì)的量與NA、粒子數(shù)之間的關(guān)系

物質(zhì)的量粒子個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)探究課堂例：0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？氧原子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N（O2）=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×

1023氧原子數(shù)為N（O）=3.01×1023×2=6.02×

1023探究課堂1.1molH2SO4中含有

molH、____molS、___molO3.2NA個H2是

molH2,含有____molH2.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-4、3.01×1023個H＋相當于

molH＋21434.5240.55、1molSO42-有_____個SO42-，所帶電荷為————個NA2NA探究課堂6、0.5molH2O中含有

個H2O，其中含

個H，含

個O，含

個原子，含__________個電子3.01×10236.02×10233.01×10239.03×10235NA探究課堂0.20.4NA0.80.8NA0.47、1.204×1023個H2SO4的物質(zhì)的量為

mol，含

molH，含

molO,含

個H，含

個O五、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）探究課堂1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？2、1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？

nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3=nNa2CO3MNa2CO3

=1.5molX106g.mol-1=159g探究課堂二、阿伏加德羅定律1、含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！叭倍ā耙煌蓖瑴赝瑝和w積同分子數(shù)2、適用范圍：只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3、依據(jù)：PV=nRT探究課堂A③>②>⑤>④>①探究課堂1:23:411:141:211:711:7探究課堂三、氣體摩爾體積（Vm）1、定義：1mol氣體所占的體積。2、單位：L/mol（L·mol-1）3、公式：

Vm=Vn4、影響Vm的因素：溫度和壓強5、標準狀況下（0℃1.01kPa）,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即標況下，氣體的摩爾體積

Vm≈22.4L/mol。探究課堂1:11:15:34:114:11H2H2H2OH2O探究課堂物質(zhì)的量濃度（CB）1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號為CBcB=nBV液2.表達式：溶液體積3.單位：mol/L或mol·L-1注意：同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)。V溶液≠V溶質(zhì)

+V溶劑V溶液==m溶液ρ液m溶質(zhì)

+m溶劑ρ液探究課堂例題：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。探究課堂三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

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。天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管探究課堂1.容量瓶的使用a規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等b使用前檢漏c不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)