2024高考化學二輪復習熱考題型分級練四離子反應氧化還原反應含解析

PAGE7-熱考題型分級練(四)離子反應氧化還原反應(A級)1．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是()A．NaOH溶液與鹽酸中和B．Zn與CuSO4溶液的反應C．分解氯酸鉀制氧氣D．MgCl2溶液與KOH溶液反應產(chǎn)生沉淀2．下列離子方程式正確的是()A．大理石與醋酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O3．下列反應的離子方程式正確的是()A．Fe與少量稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑4．下列反應的離子方程式正確的是()A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O5．下列離子方程式書寫正確的是()A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．在新制飽和氯水中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)7．下列指定反應的離子方程式不正確的是()A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．泡沫滅火器反應原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓8．下列離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OD．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－9．(雙選)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且全部離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的推斷正確的是()A．確定不含I－B．確定不含SOeq\o\al(2－,4)C．確定含有SOeq\o\al(2－,3)D．確定含有NHeq\o\al(＋,4)(B級)10．下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是()11．人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是()A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同12．鈦被譽為“21世紀金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO。下列關于該反應的說法錯誤的是()A．Cl2是氧化劑B．CO是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D．當2molC參與反應時，轉移的電子數(shù)目為2NA13．下列有關物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是()A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強于C的還原性B．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可視察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2D．確定量氯氣通入30mL10.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為nmol，則0.15<n<0.2514．某離子反應涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(－,4)、BiOeq\o\al(－,3)、Mn2＋、H2O六種微粒。其中c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應進行漸漸增大。下列推斷錯誤的是()A．該反應的還原產(chǎn)物為Bi3＋B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2C．反應后溶液的酸性明顯增加D．若有1mol還原劑參與反應，轉移電子的物質(zhì)的量為5mol15．向暗紅色CrO3固體表面噴灑酒精會猛烈反應，生成綠色固體Cr2O3，同時有具有刺激性氣味的乙醛生成。下列推斷錯誤的是()A．該反應說明乙醛既有氧化性又有還原性B．若有1mol乙醇參與反應，轉移電子的物質(zhì)的量為2molC．由此反應可知，酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放D．上述反應的化學方程式為2CrO3＋3C2H5OH=Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O16．依據(jù)如圖轉化關系推斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)()A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應B．生成黑錳礦的反應中，3molMn參與反應轉移4mol電子C．生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:2D．反應⑤為鋁熱反應17．CsICl2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性。下列有關說法正確的是()A．CsICl2有氧化性，是因為Cs顯＋3價B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I－C．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．向CsICl2溶液中滴加硝酸，可生成Cl218．CuS、Cu2S均可用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生反應如下。反應Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關說法正確的是()A．反應Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生改變B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5D．質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)熱考題型分級練(四)1．答案：B2．解析：CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A錯誤；等式兩端電荷不守恒，正確的式子應為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故B項錯誤；漂白粉溶液汲取少量的二氧化硫氣體的方程式應為Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C項錯誤；氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確。答案：D3．解析：A項，硝酸少量，F(xiàn)e轉化為Fe2＋，錯誤；C項，醋酸為弱酸，不能拆，錯誤；D項，電解MgCl2溶液，陰極上H2O反應不拆，且產(chǎn)生的OH－與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，漏部分反應，錯誤。答案：B4．解析：A項，還原性Fe2＋>Br－，通入少量Cl2，先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，正確；B項，H2SO4少量，生成HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；C項，稀硝酸氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；D項，氫氧化鈉足量，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均參與反應，正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，錯誤。答案：A5．解析：B項，漏掉了NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應，兩溶液混合反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH3)↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，錯誤；C項，HS－為弱酸的陰離子，不能拆，錯誤；D項，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)先與I－反應，錯誤。答案：A6．解析：A項，新制氯水中含Cl2、HClO、ClO－等強氧化性微粒，SOeq\o\al(2－,3)不能存在，錯誤；B項，紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能存在，錯誤；C項，加入鋁粉產(chǎn)生H2，溶液有兩種狀況，強酸性：H＋、NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應不能共存，強堿性：Fe2＋不能存在，錯誤。答案：D7．解析：鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應生成NH3·H2O，故B錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C正確；泡沫滅火器的反應原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正確。答案：B8．解析：A項，HClO為弱酸，不能拆，錯誤；B項，電荷不守恒，錯誤；C項，F(xiàn)e2＋可被硝酸氧化生成Fe3＋，錯誤。答案：D9．解析：溶液本身無色，說明沒有Fe2＋。加入溴水仍舊無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I－和SOeq\o\al(2－,3)均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中確定有SOeq\o\al(2－,3)。由于SOeq\o\al(2－,3)的還原性比I－強，故I－是否存在無法推斷。因全部離子濃度相等，則依據(jù)電荷守恒可推斷SOeq\o\al(2－,4)確定沒有。故選BC。答案：BC10．解析：鐵的冶煉過程中，鐵元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價改變，屬于氧化還原反應；電池放電過程中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，屬于氧化還原反應；碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，為碳酸氫鈉的分解，不存在化合價改變，則不屬于氧化還原反應，C符合題意，自然氣的燃燒屬于氧化還原反應。答案：C11．解析：亞硝酸鹽將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以亞硝酸鹽應被還原，故A正確；服用維生素C可解毒，則維生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C作還原劑，故B、C均正確；一氧化碳的毒性主要體現(xiàn)在能與血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白失去運輸氧氣的實力，與亞硝酸鹽使人中毒原理不同，故D錯誤。答案：D12．解析：反應中Cl元素的化合價降低，Cl2是氧化劑，故A項正確；反應中，C元素的化合價上升，C作還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故B項正確；反應中，氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C項正確；當2molC參與反應時，轉移電子數(shù)目為2NA×(2－0)＝4NA，故D項錯誤。答案：D13．解析：CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，A項正確；I－的還原性比Fe2＋的強，應先氧化I－，B項錯誤；符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，C項正確；運用極端假設法，只生成NaCl、NaClO，轉移電子數(shù)0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3，則轉移電子數(shù)為0.25mol，因而D項正確。答案：B14．解析：依據(jù)題意c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應進行漸漸增大，這說明MnOeq\o\al(－,4)是生成物，則Mn2＋是反應物，即錳元素的化合價從＋2價上升到＋7價，Mn2＋作還原劑，則BiOeq\o\al(－,3)是氧化劑，鉍元素化合價從＋5價降低到＋3價，則該反應的還原產(chǎn)物為Bi3＋，A項正確；依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，B項正確；依據(jù)以上分析可知該反應的離子方程式為14H＋＋5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O，因此反應后溶液的酸性明顯減弱，C項錯誤；依據(jù)以上分析可知若有1mol還原劑參與反應，轉移電子的物質(zhì)的量為5mol，D項正確。答案：C15．解析：由題目信息可寫出該反應的化學方程式為：2CrO3＋3C2H5OH=Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O，在該反應中C2H5OH為還原劑，乙醛是氧化產(chǎn)物，依據(jù)該反應無法說明乙醛既有氧化性又有還原性，A項錯誤，D項正確；依據(jù)該反應的化學方程式可知，若有1mol乙醇參與反應，則轉移2mol電子，B項正確；由此反應可知，乙醇易被強氧化性物質(zhì)氧化，且生成的乙醛易揮發(fā)，蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，故酒精嚴禁與強氧化性物質(zhì)混合存放，C項正確。答案：A16．解析：①②③④⑤反應中均有元素的化合價改變，屬于氧化還原反應，A項正確；Mn和O2反應生成黑錳礦，反應的化學方程式為3Mn＋2O2=Mn3O4，氧元素化合價0價變?yōu)椋?價，3molMn參與反應轉移8mol電子，B項錯誤；由6H2O2～3O2～6e－、2KClO3～3O2～12e－，生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:2，C項正確；反應⑤是