高中化學《化學反應(yīng)的快慢和限度》課教學設(shè)計、教案

化學反應(yīng)速率和限度

直、教學目標

知識和技能

掌握可逆反應(yīng)和化學平衡的概念和特征；學會判斷可逆反應(yīng)是否達

到化學平衡

過程和方法

培養(yǎng)學生由現(xiàn)象到本質(zhì)的歸納總結(jié)能力；將抽象數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為更加直

觀形象的圖像的能力；培養(yǎng)學生分析處理數(shù)據(jù)的能力和自主合作探

究的能力，?培養(yǎng)學生“宏觀辨識和微觀分析、變化觀念和平衡思想”

的化學學科素養(yǎng)情感態(tài)度和價值觀

與生活生產(chǎn)實際相結(jié)合，激發(fā)學生對自然科學的熱愛和強烈的社會

責任

咸

心、。

武、教學重難點

化學平衡的特征；化學平衡的判斷

參、教法和學法

教法：講授法，啟發(fā)引導，討論法，練習法，

學法：自主學習，合作探究，觀察分析，討論法，歸納總結(jié)，練習

法

四、教學過程

課前已經(jīng)讓學生根據(jù)學案提前進行了預習。

（交）可逆反應(yīng)

復習上節(jié)課所學習的化學反應(yīng)速率及其影響因素，其中本節(jié)課會用到“反應(yīng)物

的濃度越大速率越大”這一知識點。然后引導學生一

起回想在必修一中學過的特殊反應(yīng)：

傕化劑一-一

2SOZ+02廿25。3

該反應(yīng)在加熱和加催化劑的條件下，兩個反應(yīng)

方向都可以進行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，體系中總是既有反應(yīng)物又有生

成物。由該反應(yīng)的特點讓學生自主歸納出這一類特殊反應(yīng)——可逆反應(yīng)的概念

（在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進行同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)）

和特征

（雙向，雙同，共存）。然后給出化學反應(yīng)：氫氣和氧氣點燃條件下生成水，

水電解又生成氫氣和氧氣，讓學生判斷兩者是不是可逆反應(yīng)，以加強學生對可

逆反應(yīng)的認識。

化學平衡

2SO2+O22sO3

,時風

(mm)D1020304050607080

c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1

c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05

c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9

問題：可逆反應(yīng)既然如此特殊那么可逆反應(yīng)到底是如何進行的呢？給出如下表

格讓學生進行分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

學生經(jīng)分析后發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)物S02和。2的濃度最初最大，然后不斷減小，最后

保持不變。S03的濃度剛開始為零，然后逐漸增大，50min開始保持不變。通

過對數(shù)據(jù)的分析，學生將抽象的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為直觀形象的圖像如下所示：

然后引導學生分析該圖像發(fā)現(xiàn)，在整個反應(yīng)體系中一直都有反應(yīng)物和生成物，

這體現(xiàn)了可逆反應(yīng)“共存”的特點。此外，從50min開始，各物質(zhì)濃度保持不

變。

提出問題：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率又是如何變化的呢？

學生利用上節(jié)課所學內(nèi)容進行討論后，得出了如下變化圖像：

反

應(yīng)

速

率

出

O,得

=V逆W

，V正

開始

0min

，從5

發(fā)現(xiàn)

圖像

分析

通過

學生

逆，

F=V

由于V

正是

原因

變的

度不

質(zhì)濃

各物

開始

0min

：從5

結(jié)論

動

達到了

，只是

停止

沒有

應(yīng)并

逆反

應(yīng)和

正反

所以

于零，

均不等

，V逆

V正

由于

歸納

生自主

后讓學

"。然

學平衡

做"化

態(tài)就叫

特殊狀

之后的

min

將50

衡。

態(tài)平

應(yīng)速

，正反

度時

定程

到一

進行

反應(yīng)

，可逆

條件下

在一定

概念——

平衡的

出化學

概念再

。由

狀態(tài)

化的

生變

再發(fā)

度不

的濃

成物

和生

應(yīng)物

等，反

速率相

逆反應(yīng)

率和

變。

動，

定，

等，

逆，

特征

衡的

化學平

歸納出

判斷

衡的

學平

）化

（參

法：

斷方

衡判

學平

出化

歸納

特征

衡的

學平

有化

）

依據(jù)

（本質(zhì)

=\/逆

IV正

要有

必須

認為

學生

論。

并討

思考

自主

學生

法？讓

斷方

個判

解這

來理

：如何

問題

提出

：

要點

兩個

以下

率；

應(yīng)的速

是逆反

，一個

速率

應(yīng)的

正反

個是

須一

米必

比

數(shù)之

計量

=化學

之比

大小

*速率

論。

并討

思考

自主

學生

率？讓

應(yīng)速

逆反

還是

速率

反應(yīng)

是正

判斷

：如何

問題

提出

“V逆”

個是

，一

“V正”