高考化學(xué)模擬試卷（附帶答案解析）

高考化學(xué)模擬試卷（附帶答案解析）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共7小題，共42分）

1.第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說法正確的

是（）

A.冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

B.冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種高分子材料

C.頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯燃

D.“同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學(xué)纖維

2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析

窒溫下，向0.Imol-L-1CH3COOH溶液中加入少量鎂粉，

B反應(yīng)體系的焰減小

產(chǎn)生大量氣泡，且測(cè)得溶液的溫度升高

向2mL0.ImoLL-lNaOH溶液中滴加5滴0.lmol?L-lMgS04

該溫度下，

C溶液，振蕩試管，再向其中滴加10滴0.lmol-L-lCuS04

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol-L-lH2S04溶液，加

I)熱，待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至堿性，再滴加淀粉未發(fā)生水解

少量新制的Cu（0H）2,未觀察到磚紅色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3Na

C.1L0.lmol-L-lK2Cr207酸性溶液（pH=4）中，Cr2072-離子數(shù)為0.1NA

D.11.2LCII4和22.41X14（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA

4.對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為

'下列說法正確的是（）

第1頁共14頁

A.三聯(lián)苯不是苯的同系物

B.對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有14個(gè)碳原子共平面

C.對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有3種

D.對(duì)三聯(lián)苯的分子式為Cl8H18

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的

元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W’可與Z形成離子化合物Z2W.下列說法正確的是（）

A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在

B.氫化物的穩(wěn)定性：X〈Y

C.元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等

D.離子半徑：W>Z>Y

7.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（）

加水體

A

a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，醋酸的電離程度最大的是b點(diǎn)

B

若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（CH3C00-）增大，可以采取的措施為加水

c

a、b、c三點(diǎn)溶液用lmol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積最多的為b點(diǎn)

D

a、b、c三點(diǎn)溶液中的c（H+）：c<a<b

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14分）

8.某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4,并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

I.制備N2H4（如圖1所示）

第2頁共14頁

D

(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置C中盛放的試劑是______o裝置B的作用是______?

(3)制備N2H4的離子方程式為。

II.測(cè)定產(chǎn)品中水合腫(N2H4-H20)的含量

(4)稱取產(chǎn)品6.0g,加入適量NaHC03固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL

溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.3000mol-L-l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：

N2H4-H20+2I2=N2t+4HI+H20),

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是一。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL,產(chǎn)品中水合月井的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

III.探究水合股的還原性與堿性。將制得的腫分離提純后，進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag20,Ag20可溶于氨水。

【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag20中的一種或兩種。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

i.取少量黑色固體于試管中，加入適

黑色固體部分溶解黑色固體有Ag20

量①______;

ii.取少量黑色固體于試管中加入足

②______黑色固體是Ag和Ag20

量稀硝酸，振蕩

(5)請(qǐng)完成表中的空白部分：①②。

(6)實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag,還有少量氧化銀，請(qǐng)解釋原因：。

三、簡答題(本大題共4小題，共52分)

9.廢物利用是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣［主要成分為Ca(OH)2］是氯堿工業(yè)中的廢料,

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KC103的工藝流程如圖1所示：

第3頁共14頁

H2OCl2K2COJ

,___iI汕淆

電石液—|制Ca(CQ)2|一兩一國］?保列操作KCIQ,

70C以上

Si

圖2

已知Ca(C103)2易溶于水。

(1)工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為Ca0+3C=CaC2+C0t,該反應(yīng)中還原劑為。

(2)“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有

C1-.CIO-,C103-三種含氯元素的離子，其中CIO-、C103-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲

線如圖所示。

①tl時(shí)刻之前發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：一。

②t2時(shí),Ca(0H)2與C12發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為1OCa(OH)2+1OC12=2Ca(C10)2+Ca(C103)2+7CaC12+10H20,

則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是mole

③據(jù)分析，生成Ca(C103)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入C12的速度不同，C10-和C103-的比例也不

同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后n(C10-)n(C103-)2(填“〈”或“=”)；

氯酸鈣(Ca(C103)2)為有毒化學(xué)品，其粉塵對(duì)呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會(huì)因積累在體

內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外，制備漂白粉時(shí)可以采取的措施(寫一條即可)。

10.二氧化碳資源化利用有助于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式有

反應(yīng)I：C02(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H20(g)AH=-164.7kJ-mol-l

反應(yīng)II：C02(g)+H2(g):CO(g)+H20(g)AH=+41.2kJ-mol-l

反應(yīng)HI：2C0(g)+2H2(g)-C02(g)+CH4(g)AH=-247.IkJ-mol-l

起始時(shí)向恒壓、密閉容器中通入lmolC02和4molH2,平衡時(shí)CH4、CO、C02的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖1

所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)計(jì)算CH4(g)+H20(g)0CO(g)+3H2(g)的。

(2)圖1中表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是(填圖中字母)，判斷依據(jù)是。

(3)①在600℃時(shí)，已知平衡體系中n(H2)=amol,則n(H20)=mol(用含a的代數(shù)式表示，需化簡)。

②若平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為P，則反應(yīng)m的平衡常數(shù)Kp=。(用含a、p的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可,

平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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(4)科研人員提出Ce02催化C02合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)過程如圖2所示，由圖可知其中沒有0-H鍵斷

裂的步驟是(填“①”、"②’或“③”)，合成DMC的總反應(yīng)方程式為。(CH30H不需標(biāo)注

同位素原子)。

11.氨基吐唾與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的多樣性,特別是在存在橋基配

體的銅配合物。同時(shí)給多個(gè)中心原子配位的配體稱為橋基配體。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為，在元素周期表中銅屬于______區(qū)(填"s”、"p”、“d”

或“ds”)。

(2)C、N、0的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(3)某氨基吐咤衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡式如1圖所示。X中Cu2+的配位數(shù)是，C原子的雜化軌道

類型為o在高溫下，Cu20比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是。

圖1圖2

(4)膽研的簡單平面結(jié)構(gòu)式如圖2所示。膽帆的化學(xué)式用配合物的形式可表示為；其陰離子的空間

結(jié)構(gòu)為；膽研中存在的化學(xué)鍵有(填字母)。

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.范德華力

D.氫鍵

E.配位鍵

(5)某銅的氮化物廣泛應(yīng)用于光信息存儲(chǔ)和高速集成電路領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞參數(shù)為apm。

圖3

該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有__個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

g-cm-3(列出計(jì)算式)。

12.氯毗格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中

以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

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(l)D-E所需X物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：。

(2)C->D反應(yīng)生成D的產(chǎn)量偏低，請(qǐng)解釋原因：

(3)寫出C聚合成高分子化合物的方程式

(4)A能轉(zhuǎn)化成F分子C7H7N02,寫出同時(shí)符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①紅光光譜表明分子中含有-C00-結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

\ROH\,0RROH

C=0---T~?C---T-^

⑸已知：/H+/、0HH+/OR寫出由乙烯、甲靜為有機(jī)原料制備化合物V的合

成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

CHJCHJOH黑*CHJ=CH-^^鈣

27V

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參考答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對(duì)臭氧層的

破壞作用，故A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于無機(jī)材料，故B錯(cuò)誤；

C.石墨烯發(fā)熱材料中使用的石墨烯屬于碳元素的單質(zhì)，不屬于烯燒，故C錯(cuò)誤；

D.桑蠶絲織造工藝中的蠶絲屬于蛋白質(zhì)，不屬于化學(xué)纖維，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.氟利昂的過渡使用會(huì)對(duì)臭氧層造成一定的破壞作用；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)：

C.石墨烯屬于碳元素的單質(zhì)；

D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)。

本題主要考查常見物質(zhì)的應(yīng)用是否正確，主要依據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)進(jìn)行判斷等，屬于基本知識(shí)的考查，需

要學(xué)生注意知識(shí)的積累，難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，發(fā)生變性，析出白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Mg與醋酸反應(yīng)生成氫氣，且為放熱反應(yīng)，溫度升高，可知反應(yīng)體系的焰減小，故B正確；

C.NaOH溶液過量，分別與硫酸鎂、硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能比較Ksp[Cu(0H)2]、Ksp[Mg(OH)2]

的大小，故C錯(cuò)誤；

D.水解冷卻后，在堿性溶液中滴加少量新制的Cu(0H)2,然后加熱煮沸，可觀察到磚紅色沉淀，沒有加熱,

不能證明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，發(fā)生變性；

B.Mg與醋酸反應(yīng)生成氫氣，且為放熱反應(yīng)：

C.NaOH溶液過量，分別與硫酸鎂、硫酸銅反應(yīng)生成沉淀；

D.水解冷卻后，在堿性溶液中滴加少量新制的Cu(OH)2,然后加熱煮沸。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.5.6gFe物質(zhì)的量為5.6g56g/mol=0.Imol,與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,故A

錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.重銘酸根離子能與水反應(yīng)生成銘酸根離子，反應(yīng)為Cr2072-+H20w2Cr042-+2H+,所以

1L0.lmol-L-lK2Cr207溶液中Cr2072-的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

D.11.2LCH4和22.4LC12(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為IL2L+22.4L22.4L/molX

NA/mol=l.5NA,故D正確；

故選：D。

A.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；

B.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

C.重銘酸根離子能與水反應(yīng)生成銘酸根離子；

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D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)前后分子數(shù)不變。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考

查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知

識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】解：A.苯的同系物只有一個(gè)苯環(huán)，則三聯(lián)苯含3個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故A正確；

B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，但一條直線上的碳原子

在一個(gè)平面內(nèi)，則至少有10個(gè)C原子共平面，所有原子可能共面，對(duì)三聯(lián)苯分子中最多有18個(gè)C原子共

平面，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)三聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，從中間對(duì)稱，共有4種位置的H元素，則對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種，故C錯(cuò)

誤；

D.由結(jié)構(gòu)可知對(duì)三聯(lián)苯的分子式為Cl8H14,故D錯(cuò)誤；

故選A.

A.苯的同系物只有一個(gè)苯環(huán)；

B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定共面；

C.對(duì)三聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，從中間對(duì)稱，共有4種位置的H元素；

D.由結(jié)構(gòu)可知分子式.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同系物和同分異構(gòu)體判斷、原子共面為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大.

5.【答案】B

【解析】解：X元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則其次

外層是K層，L為最外層電子數(shù)為4,則X是C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z原子半

徑在同周期元素中最大，其原子序數(shù)大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W,即Na2W,

W為一2價(jià)，原子序數(shù)大于Na,則W為S元素A.Na、F在自然界中以化合態(tài)存在，但C和S在自然界中存在

游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.X、Y分別為C、F,非金屬性（XF,則簡單氫化物的穩(wěn)定性CH4VHF,即X〈Y,故B正確；

C.Y為F元素，位于VHA族，F(xiàn)的最高化合價(jià)為0,不是+7,故C錯(cuò)誤；

D.離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：

W>Y>Z,故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

X元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其次外層是K層，最

外層電子數(shù)為4,則X是C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z原子半徑在同周期元素中最

大，其原子序數(shù)大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W,即Na2W,W為-2價(jià)，原子序數(shù)

大于Na,則W為S元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)

與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

6.【答案】A

【解析】解：A.容量瓶可配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，故A錯(cuò)誤；

B.溟水中滴Na2s03溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HBr,則pH先減小，后亞硫酸鈉過量時(shí)pH增大，

故B正確；

C.鋼閘門與電源負(fù)極相鄰，為陰極，被保護(hù)，故C正確；

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D.圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選:Ao

A.容量瓶可配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；

B.溪水中滴Na2s03溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HBr；

C.鋼閘門與電源負(fù)極相鄰，為陰極；

D.圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的配制、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中能量變化、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.水的體積越大，醋酸的電離程度越大，則醋酸的電離程度最大的是c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.加水促進(jìn)電離，生成醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液的體積增大，溶液中c(CH3C00-)減小，故B錯(cuò)

誤；

C.稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量不變，則a、b、c三點(diǎn)溶液用Imol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液

體積相同，故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度越大，由圖可知，a、b、c三點(diǎn)溶液中的c(H+)：c<a<b,故D正確；

故選：D,

A.水的體積越大，醋酸的電離程度越大；

B.加水促進(jìn)電離，生成醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液的體積增大；

C.稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量不變；

D.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度越大。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋對(duì)電離平衡的影響、溶液的導(dǎo)電性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

8.【答案】圓底燒瓶NaOII溶液平衡氣壓，收集多余的氯氣2NH3+C10-=N2H4+Cl-+n20當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?/p>

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去25%氨水黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生氨

水黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生腓具有還原性，將銀離子還原為銀單質(zhì)，腫具有堿性，與銀離子反應(yīng)生

成AgOH,AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag20

【解析】解：(1)裝置圖中儀器a的名稱是圓底燒瓶，

故答案為圓底燒瓶；

(2)裝置C中盛放的試劑是NaOH溶液，裝置B的作用是平衡氣壓，收集多余的氯氣，

故答案為NaOH溶液；平衡氣壓，收集多余的氯氣；

(3)根據(jù)分析可知，制備N2H4的離子方程式為2NH3+C1O-=N2H4+C1-+H2O,

故答案為2NH3+C10-=N2H4+C1-+H20；

(4)①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去，

故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

②根據(jù)題意有關(guān)系式：N2H4-H20-2I2,n(N2H4-H20)=12n(12)=12X0.3000mol-L-lX0.02L=3X10-3mol,

貝ll樣品中水合肺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3X10-3molX250mL25mLX50g/mol6.0gX100%=25%,

故答案為25%；

(5)i.根據(jù)信息可知，取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，黑色固體部分溶解，黑色固體有Ag20,ii.

取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩，黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，黑色固體是Ag和Ag20,

方程式為3Ag+4HN03=3AgN03+N0f+2H20,Ag20+2HN03=2AgN03+H20,

故答案為氨水；黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生；

(6)實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag,還有少量氧化銀，原因是腫具有還原性，將銀離子還原為銀單質(zhì)，

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期具有堿性，與銀離子反應(yīng)生成AgOH,AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,

故答案為胱具有還原性，將銀離子還原為銀單質(zhì)，月井具有堿性，與銀離子反應(yīng)生成AgOH,AgOH在溶液中不

穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O。

裝置A中二氧化鋅和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，裝置B中裝有氫氧化鈉溶液，且有長頸漏斗與外

界相連，可以起著平衡氣壓、吸收多余氯氣的作用的作用，氣體通往C的活塞打開后氯氣進(jìn)入裝置C中，

與C中的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，裝置D中制取氨氣，然后，氨氣進(jìn)入裝置C中與次氯

酸鈉反應(yīng)制取水合財(cái)，

(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造即可判斷其名稱；

(2)根據(jù)分析可知，裝置C中盛放氫氧化鈉溶液，裝置B的作用是平衡氣壓，收集多余的氯氣；

(3)根據(jù)分析可知,NH3與NaClO反應(yīng)生成了N2H4、NaChH20；

(4)①滴定到達(dá)終點(diǎn)前溶液無碘單質(zhì)，是無色的，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，變?yōu)樗{(lán)色；

②根據(jù)題意有關(guān)系式：N2H4-H20-2I2,n(N2H4.H20)=12n(12)=12X0.3000mol-L-lX0.02L=3X10-3mol,

進(jìn)一步計(jì)算樣品中水合明的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(5)i.根據(jù)信息可知，取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，黑色固體部分溶解，黑色固體有Ag20,ii.

再取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩，黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，黑色固體是Ag和Ag20,

因?yàn)锳g與HN03生成N0氣體，Ag20也可以溶于HN03；

(6)明具有還原性，可以將銀離子還原為銀單質(zhì)，腫具有堿性，與銀離子反應(yīng)生成AgOH,AgOH在溶液中不

穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag20。

本題主要考查物質(zhì)的制備，樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，同時(shí)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器以及看圖理解能力，

分析能力等，要求學(xué)生能夠靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問題，難度較大。

9.【答案】CCa2++C032-=CaC03I2Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2C1-+2C10-+2H205<控制減小通入氯氣的

速率或控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻

【解析】解：(1)工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為Ca0+3C=CaC2+C0t,C的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中還原劑為3

故答案為C；

(2)由流程可知在70℃以上時(shí)，氫氧化鈣、氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸

鈣，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3I,

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3I；

(3)①tl時(shí)刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程

式是：2Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2C1-+2C10-+2H20,

故答案為2Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2C1-+2C10-+2H20；

②t2時(shí),氫氧化鈣與氯氣恰好完全反應(yīng)，n(C10-)=2mol,n[Ca(C10)2]=lmoLCa(0H)2與C12發(fā)生反應(yīng)的

總化學(xué)方程式為10Ca(0H)2+10C12=2Ca(CIO)2+Ca(C103)2+7CaC12+10H20,n[Ca(OH)2]=5n[Ca(CIO)2]=5mol,

則該石灰乳中含有Ca(01I)2的物質(zhì)的量是5mol,

故答案為5；

③若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生

成n(C103—)增多，貝！|反應(yīng)后n(C10-)n(C103-)<2；為了防止使用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外,制備中盡量減少

Ca(6103)2的生成，制備漂白粉時(shí)可以采取的措施控制減小通入氯氣的速率；控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻，

故答案為〈；控制減小通入氯氣的速率或控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻。

由流程可知在70℃以上時(shí)，電石渣[主要成分為Ca(011)2]、氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加

入碳酸鉀生成碳酸鈣，經(jīng)過過濾等操作得到氯酸鉀，據(jù)此分析解題；

(1)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的為還原劑；

(2)氯化鈣、氯酸鈣溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣；

(3)①tl時(shí)刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

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②根據(jù)lOCa(OH)2+10C12=2Ca(CIO)2+Ca(C1O3)2+7CaC12+10H20化學(xué)方程式計(jì)算；

③若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生

成n(C103—)增多，則反應(yīng)后n(C10-)n(C103-)〈2；為了防止使用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外，制備中盡量減少

Ca(C103)2的生成。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)

目的及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以

及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等。

10.【答案】+205.9kJ/molA反應(yīng)I和m均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲烷物質(zhì)的量減

小3.26-a0.26p4.26X0.37p4.26(0.37p4.26)2X(ap4.26)2②2CH30H+C02-催化劑

CII3OCOOCII3+H2O

【解析】解：(1)根據(jù)蓋斯定律：11一1得044(由+即0(或￡0)(或+3112(。4

H=(41.2+164.7)kJ/mol=+205.9kJ/mol,

故答案為+205.9kJ/mol；

(2)反應(yīng)I和III均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲烷物質(zhì)的量減小，則表示n(CH4)隨溫度變化的

曲線是A,

故答案為A；反應(yīng)1和III均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲烷物質(zhì)的量減??；

(3)①由(2)分析可知，表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是A,反應(yīng)H是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，

CO物質(zhì)的量增加，則表示n(CO)隨溫度變化的曲線是C,表示n(CO2)隨溫度變化的曲線是B,由圖可知，在

600c時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(C0)=n(CH4)=0.37mol,n(C02)=0.26moL根據(jù)氫原子守恒，2n起始(H2)=2n

平衡(H2)+4n(CH4)+2n(H20),4molX2=2Xamol+0.37molX4+2n(H20),解得n(H20)=(3.26-a)mol,

故答案為3.26-a；

②根據(jù)①可知，平衡時(shí)，n(CO)=n(CH4)=0.37mo1,n(C02)=0.26mo1,n(H20)=(3.26—a)mol,n(H2)=amoL

則混合氣體總物質(zhì)的量為(0.37+0.37+0.26+3.26-a+a)mol=4.26moL

Kp=p(C02)-p(CH4)p2(CO)-p2(H2)=0.26p4.26X0.37p4.26(0.37p4.26)2X(ap4.26)2,

故答案為0.26p4.26X0.37p4.26(0.37p4.26)2X(ap4.26)2；

(4)由圖可知，步驟①和③中，CH30H分子中0-H鍵斷裂，則其中沒有0-H鍵斷裂的步驟是②；由圖可知，

反應(yīng)物為甲醇和二氧化碳，生成物為DMC和H20,則化學(xué)方程式為2cH30H+C02—催化劑CH30C00CH3+H20,

故答案為②；2CH30H+C02-催化劑CH30C00CH3+H20?

(1)根據(jù)蓋斯定律：」一I得CH4(g)+H20(g)wC0(g)+3H2(g)；

(2)反應(yīng)I和HI均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲烷物質(zhì)的量減??；

(3)①由(2)分析可知，表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是A,反應(yīng)H是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，

C0物質(zhì)的量增加，則表示n(C0)隨溫度變化的曲線是C,表示n(C02)隨溫度變化的曲線是B,由圖可知，在

600℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=n(CH4)=0.37mol,n(C02)=0.26mol,根據(jù)氫原子守恒計(jì)算；

②根據(jù)①分析，計(jì)算各組分的物質(zhì)的量，結(jié)合Kp=p(C02)-p(CH4)p2(C0)-p2(H2)計(jì)算；

(4)由圖可知，步驟①和③中，CH30n分子中0-H鍵斷裂；由圖可知，反應(yīng)物為甲醇和二氧化碳，生成物為

DMC和H20?

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算以及反應(yīng)機(jī)理等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難

度中等。

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2s卬

11.【答案】二匚EHdsN>O>C5sp2和sp3Cu20中Cu+的價(jià)層電子排布式為3dl0,CuO中Cu2+

的價(jià)層電子排布式為3d9,前者為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定[Cu(H20)4]S04.H20正四面體形ABE8206NAX(a

X10-10)3

112P

【解析】解：(1)氮是7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為目匝EI,在元素周期表中銅的

價(jià)電子排布式為3dl04sl,屬于ds區(qū)，

2sIp

故答案為回ELULI:ds；

(2)同周期從左到右，第一電離能增大，N的2P能級(jí)上為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，C、N、0的第一電

離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,

故答案為N>O>C；

(3)X中銅離子與4個(gè)0和1個(gè)N形成共價(jià)鍵，X中Cu2+的配位數(shù)是5,毗噓環(huán)上的碳、設(shè)基上的碳為sp2

雜化，甲基上有碳為sp3雜化，C原子的雜化軌道類型為sp2和sp3。在高溫下，Cu20比CuO穩(wěn)定，從離子

的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是Cu20中Cu+的價(jià)層電子排布式為3dl0,CuO中Cu2+的價(jià)層電子排布式

為3d9,前者為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，

故答案為5；sp2和sp3：Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布式為3dl0,CuO中Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9,前

者為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；

(4)膽帆的化學(xué)式用配合物的形式可表示為[Cu(H20)4]S04-H20；硫酸根中心原子硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采

用sp3雜化，其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；膽研中存在的化學(xué)鍵有A.硫酸根離子與四氨合銅離子間

的離子鍵，B.O-H、S-0共價(jià)鍵E.銅與氧間的配位鍵，不存在分子間作用力，氫鍵不是化學(xué)鍵，故選ABE,

故答案為[Cu(H20)4]S04-H20；正四面體形；ABE；

(5)某銅的氮化物晶胞參數(shù)為apm,該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有8個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA,每個(gè)晶胞中含銅：12X14=3,含氮8X18=1,則該晶體的密度為P=mV=14+3X64NAX(aX

10-10)3g-cm-3=206NAX(aX10-10)3g-cm-3,

故答案為8；206NAX(aX10-10)3o

2s2p

(D氮是7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為回EEE1,在元素周期表中銅的價(jià)電子排布式

為3dl04sl；

(2)同周期從左到右，第一電離能增大，N的2P能級(jí)上為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大；

(3)X中銅離子與4個(gè)0和1個(gè)N形成共價(jià)鍵，X中Cu2+的配位數(shù)是5,哦咤環(huán)上的碳、炭基上的碳為sp2

雜化，甲基上有碳為sp3雜化，C原子的雜化軌道類型為sp2和sp3：

(4)膽研的化學(xué)式用配合物的形式可表示為[Cu(H20)4]S04-H20；硫酸根中心