氧化還原反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第1課時氧化還原反應第一章

第3節(jié)氧化還原反應氧化還原反應基本概念回顧四大基本反應類型是什么？你能舉出反應實例嗎？化合反應分解反應置換反應復分解反應思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列反應屬于什么類型？氧化還原反應合成氨制硫酸氧化還原反應氧化還原反應基本概念氧化還原反應有化合價變化的化學反應（宏觀特征）氧化還原反應宏觀特征（判斷依據(jù)）練習判斷下列化學反應是否為氧化還原反應2Na+Cl22NaClCO2+CaO

CaCO3CaCO3CaO+CO22H2O22H2O+O2Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2HCl+NaOH

H2O+NaCl氧化還原反應宏觀特征化合分解置換復分解思考氧化還原反應中一定有氧的參與嗎？思考氧化還原反應與四大基本反應類型之間有什么關系？一定是氧化還原反應：置換反應（有單質參與并生成了化合物，所以一定發(fā)生了化合價的變化）可能是氧化還原反應：化合反應、分解反應一定不是氧化還原反應：復分解反應（只交換陰陽離子，不發(fā)生化合價的變化）（取決于有無單質參與）氧化還原反應宏觀特征有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應嗎？思考3O22O3一般來所，有單質參與的化學反應大多數(shù)是氧化還原反應，但并不絕對，遇到具體反應還是需要對化合價進行分析氧化還原反應宏觀特征氧化還原反應氧化反應還原反應化合價升高化合價降低氧化反應與還原反應同時發(fā)生氧化還原反應宏觀特征思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2找到下列反應中的氧化反應和還原反應+3+20+4化合價升高氧化反應化合價降低還原反應氧化還原反應宏觀特征練習找到下列反應中的氧化反應和還原反應，并標注在方程上CuO+C2Cu+CO2CuO+H22Cu+H2OFe+CuSO4Cu+FeSO42Na+Cl22NaCl氧化還原反應宏觀特征思考為什么氧化還原反應中元素的化合價會發(fā)生變化？2Na+Cl22NaCl1、發(fā)生反應的微粒是什么？產物NaCl中含有的微粒是什么？2、為什么Na、Cl會轉化為Na+、Cl-，又是如何轉化的？Na（原子）、Cl（原子）Na+（離子）、Cl-（離子）原子發(fā)生電子轉移形成離子氧化還原反應微觀本質電子轉移的動機：達到穩(wěn)定結構在化學反應中，原子通過失去電子或得到電子來達到穩(wěn)定結構。當?shù)玫诫娮?失去電子后，最外層是第1層，則最外層電子數(shù)為2，達到穩(wěn)定結構當?shù)玫诫娮?失去電子后，最外層不是第1層，則最外層電子數(shù)為8，達到穩(wěn)定結構氧化還原反應微觀本質+11Na281+17Cl287e-+11Na+28+17Cl-288失去電子得到電子化合價升高化合價降低Na+Cl-化合價升降的原因之一：電子的得失氧化還原反應微觀本質2Na+Cl22NaCl00+1-1化合價升高發(fā)生氧化反應被氧化失去e-2×化合價降低發(fā)生還原反應被還原得到e-2×氧化還原反應微觀本質HClH2+Cl22HCl00+1-1化合價升降的原因之二：電子的偏移（偏離和偏向）氧化還原反應微觀本質化合價升降的原因：電子轉移電子得失——得電子/失電子電子對偏移——電子對偏向/電子對偏離氧化還原反應微觀本質化合價變化宏觀特征電子轉移微觀實質得電子電子對偏向失電子電子對偏離化合價降低化合價升高氧化反應還原反應同時發(fā)生規(guī)律：“升失氧、降得還”氧化還原反應特征規(guī)律1、氧化還原反應中一定有氧元素參與(

)2、氧化還原反應中得電子的物質發(fā)生還原反應(

)3、氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)4、一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)5、有單質參加的反應一定是氧化還原反應(

)【例1】請同學們認真思考并判斷正誤：小試牛刀×√×××A、HCl→H2B、Mg→Mg2+C、Cl-

→AgClD、CuO→Cu【例2】下列變化屬于氧化反應的是小試牛刀電子轉移的表示方法（單線橋、雙線橋）電子轉移的表示方法雙線橋法表示反應前后，同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。2Na+Cl22NaCl00+1-1化合價升高被氧化失去e-2×化合價降低被還原得到e-2×電子轉移的表示方法標價態(tài)連雙線注得失注意事項1、箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；2、必須注明“得到”或“失去”；3、電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略；4、被還原的物質和被氧化的物質得失電子數(shù)守恒。電子轉移的表示方法練習Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用雙線橋表示下列兩個反應的電子轉移2H2O22H2O+O2電子轉移的表示方法單線橋法表示反應過程中，不同元素原子間的電子轉移情況。2Na+Cl22NaCl00+1-12e-電子轉移的表示方法標價態(tài)連雙線寫電子注意事項1、不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數(shù)目；2、要用箭頭標明電子轉移的方向；3、箭頭由反應物中失電子的原子