高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷課練4

課練4離子反應(yīng)

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

?；A(chǔ)

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HC1、AgCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CCh的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、C02均是電解質(zhì)

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

2.下列反應(yīng)可用離子方程式"H++OH=氏0”表示的是（）

A.NaHSCU溶液與Ba（0H）2溶液混合

B.NH4C1溶液與Ca（OH）2溶液混合

C.HN03溶液與KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

3.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2s。3溶液吸收少量CL：3SOf+C12+H2O=2HSO3+2C「+SO：

2++

B.向CaCL溶液中通入CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO3I+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb溶液：2Fe3++H2O2=O2t+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+0H=NH3H2O

4.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另

一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（)

A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鐵溶液

C.硫酸中逐滴加入氯化釧溶液

D.鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.過(guò)量CCh通入氨水：CO2+NHrH2O=NH4+HCO3

+

B.SO2使浸水褪色：S02+2H2O+Br2=2H+SOf+2HBr

C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2O2=L+2OH-

3+

D.向NH4Al（SC）4）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：A1+4OH^=A1O2+2H2O

6.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.氯氣通入水中：Cl2+H20=2H"+Cr+C10

B.電解飽和食鹽水：2c「+2H+=CLt+H2t

8+,8

C.向H；80中投入NazCh固體:2H2O+2Na2O2=4Na+4OH+O2t

D.向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSC）4溶液使Ba?+恰好沉淀完全:Ba2++OEF+H++SO；

=BaSO4I+H2O

在高考

7.[2021?全國(guó)乙卷，9]下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；+CaSO4=CaCO3+SOr

+3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AI3++4OH=A1O；+2H2。

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSI

8.[2021?天津卷]常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+,Mg2+、SO：、NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+>NO；、CO；

C.pH=7的溶液：Na+、C/+、S2~.Cl

D.pH=7的溶液：Al3+,K+、C「、HCO；

9.[2021?湖南卷，12]對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

）

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

3+3+

ANa+、Al,Cl\NH3H2OAl+4NH3H2O=AIO2+4NH；

+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

B、、sof、so：

H+K+2+

2H+S20r=S1+SO2t+H20

CNa+、Fe3+、SO「、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH\Na\Cl">MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

10.Q021.浙江6月，13]不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COf+2H=CO2t+H3O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2O-H2SO3+OH

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn（OH）4]+H2t

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO；+NH；N2t+2H2O

11.[2021.北京卷]下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.酚酬滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO+H2OWCH3coOH+OH

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH—+2H2O=2AK）2+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2s=3SI+2H2O

12.[2021?浙江I月，13]下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO；+2CH3coOH=2CH3co0+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀做陽(yáng)極，硝酸銀溶液做電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）亶里Ag（陰極）

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOt+4H2O

D.向明研溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SOf+3Ba2++6OH=2A1（OH）3I

+3BaSO4I

他模擬

13.[2022.朝陽(yáng)區(qū)模擬]在pH=l的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離

子組是（）

A.K\Br\HCO3、NH4

B.r,cr,NH：、cio"

C.Al3+>Na+、Cl\NO；

2+3+-

D.Cu.NO3、Fe>Cl

14.[2022?連云港模擬]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol.1/1的氨水：Cu2+.Na+、SOf、NO；

B.0.1mol-L1的CaCb溶液：Na+、K\Cl\NO3

C.0.1mol-L-1的Na2sO3溶液:K+>心SOf、NO；

D.0.1mol-L1的NaHCCh溶液：K\Na+,NO.,、OH

15.[2022.鄭州模擬]某溶液含有K+、Fe3+,SOf,CO,、廠中的幾種。取樣，滴加

KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）

A.K+B.I-C.SOfD.COf

16.[2022?長(zhǎng)沙一中質(zhì)檢]將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至

過(guò)量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線，其中說(shuō)法正確的是（）

溶

液

總

質(zhì)

量

/g

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

A.a至b段有藍(lán)色沉淀生成

B.a至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增加

C.c至d段溶液pH不斷減小

D.c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類(lèi)少

合測(cè)評(píng),提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.NaCl溶液與AgNCh溶液

B.KNO3溶液與NaOH溶液

C.稀硫酸與BaCL溶液

D.鹽酸與Na2cCh溶液

2.向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCb的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列離

子方程式與事實(shí)相符的是（）

A.HCO；+OH=COj+H2O

2+-

B.Ba+OH+HCO；=BaCO3I+H2O

2+

C.Ba+2OH~+2HCO3=BaCO3I+COf+2H2O

2+

D.2Ba+3OH-+3HCO；=2BaCO3I+CO；+3H2O

3+

3.有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K\Al>Mg?*、NH：、Cl、SO；、HCO3、

MnO；中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取

部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）

A.肯定有AU+、Mg2+、NH4、Cl

B.肯定有A/、Mg2+、HCO3

C.肯定有K"、HCO；、MnO；

D.肯定有AF+、Mg2+,SOf

4.室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)

質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是()

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

/g

0Ba(OH)2溶液質(zhì)量/g

A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)

B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色

C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH<7

D.d點(diǎn)溶液中較多的Ba2卡、OH、SO；、H

5.類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是

)

選項(xiàng)己知類(lèi)推

將Fe加入CuSO溶液中：Fe+Cu2+將Na加入C11SO4溶液中：

A4

=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na+

22

向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：Ca向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca

+-+

B+2C10+CO2+H2O=CaCO31++2C10-+S02+H2O=CaSO3I+

2HCIO2HC1O

用惰性電極電解NaCl溶液：2cl+用惰性電極電解MgBrz溶液：

C由由解

2H2。—20H+H2t+CI2t2Br「+2H2。=20H+H2t+Br2

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H

D

k+

H+OH=H2O+OH=H2O

6.限據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

A該物質(zhì)中一定含有OH,而且一定是堿

色

向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無(wú)磚紅

B廢液中不含Cl?+

色沉淀產(chǎn)生

向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無(wú)

C該溶液中一定含有cof

色無(wú)味氣體

向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白

D該溶液中可能含有AF+

色沉淀，后沉淀溶解

7.某固體混合物中可能含有：K\Na\Cl、CO；、SOf等離子，將該固體溶解所

得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

落湖Ag也”）。［白色沉淀

過(guò)量Ba(NO?2

溶液-1白色沉淀|W妥|沉淀溶解

焰色試覽百

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該混合物一定是K2co3和NaCl

B.該混合物可能是Na2cCh和KC1

C.該混合物可能是Na2sCU和Na2c。3

D.該混合物一定是Na2cCh和NaCl

8.下表中評(píng)價(jià)合理的是（）

化學(xué)反應(yīng)及其

選項(xiàng)評(píng)價(jià)

離子方程式

FeaCU與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H'

A正確

3+

=6Fe+H2t+8H2O

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：cof+2H+錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成

B

=C02t+H20離子形式

向硫酸鐐?cè)芤褐屑尤霘溲趸撊芤海?/p>

C正確

Ba21+SO4^=BaSO4I

FeBrz溶液與等物質(zhì)的量的Cb反應(yīng)：

錯(cuò)誤,Fe2+與B1的化學(xué)

D2Fe2++2B「+2Cb=2Fe3++4Cr+

計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

Bf2

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.加入苯酚顯紫色的溶液：Cu,NH4、C「、SCN「

B.無(wú)色透明的溶液：Na+、Al3+>Fe2+>NO；、SOf

C.-=1（F2mol1一的溶液：

c（H）?

K'、Na*、cof、CHjCOO

D.能使酚儆變紅的溶液：Mg2+、Ba2\CIO-,1-

10.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式正確的是（）

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AK+、Na+、HCO；、CO；-少量HC1H++COf=HCO；

、2+2+

BNH；Fe,Br，SOf過(guò)量H2sFe+H2S=FeSI+2H+

、、3+2+

CHC1ONa+Fe>SOf過(guò)量CaCl2Ca+SOf=CaSO31

6F+2NO；+8H+=2NOt

D「、C「、H\SOf適量NaNO3

+4H2O+2I2

二、mE選擇題：本題共3小題。

11.［2022?天津市靜?？h第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)能力調(diào)研］請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

（1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。

①將NaHSCU溶液滴入Ba（OH）2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)__________________________________________________________________________

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSCU溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHS04溶液，此時(shí)離子方程式為o

11

③0.2mol-L的NH4A1(SO4)2溶液與0.3mol-L的Ba(OH)2溶液等體積混合:

(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。

向含有〃molFeBr2的溶液中，通入xmolCh,

若x=a,

若x—4ao

(3)特殊條件下離子方程式的書(shū)寫(xiě)

①在堿性條件下，CL可將廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的CO2、N2,該過(guò)程反應(yīng)的離子方

程式為_(kāi)__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②在酸性條件下，向含銘廢水中加入FeSC)4,可將CnO尸還原為CF+,該過(guò)程的離子

反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________

____________________________________________________________________O

③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方

程式為。

12.某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物

質(zhì)的量均為1mol。

陽(yáng)離子K*Ba2*Fe2Al31Fe3Mg2'

陰離子OHHCO3CO；ClNO3SOf

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)

有變化。

(1)溶液中(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO1或CO,，理

由為

(2)原溶液中所含的陰離子為,陽(yáng)離子為o

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________________________O

(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)