高中化學(xué)教學(xué)案例分析-弱電解質(zhì)的電離2

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高中化學(xué)教學(xué)案例分析

——弱電解質(zhì)的電離

【案例課題】弱電解質(zhì)的電離

【案例背景】

本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是

認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較

強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意

與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新

知識點(diǎn)；同時通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。

【案例描述】

教學(xué)目的與要求：

1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。

2.掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。

3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡及能從化學(xué)平衡挪移的角度理解電離平衡挪移。

教學(xué)重點(diǎn)：

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡

教學(xué)難點(diǎn)：

弱電解質(zhì)的電離平衡

教學(xué)方法：

講述法、比較法、實(shí)驗(yàn)法、啟示引導(dǎo)發(fā)

教學(xué)過程：

一、知識回顧

1、EW質(zhì)：

非電解質(zhì)：

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較

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電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液中或者

在水溶液中或者熔化狀

概念熔化狀態(tài)下不能

態(tài)下能夠?qū)щ姷幕蠅驅(qū)щ?/p>

電離特點(diǎn)的化合物

溶液中存化合物不直接電離

在的微粒

離子或者份子與離子共溶廟份子

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)存

極性鍵結(jié)合共價(jià)化

離子化合物'少量共價(jià)合物

實(shí)例化合物非金屬氧化物、氣

態(tài)氫化物'大多數(shù)

2.練習(xí)：下列物質(zhì)中

①NaCl溶液②NaOH③HSO④Cu⑤CHCOOH⑥NH?H0⑦SO⑧乙醇⑨水⑩CaO

243322

是電解質(zhì)是非電解質(zhì)兩者都不是

【思量】：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有

區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法？

提示學(xué)生從生活情景題思量：

1).鹽酸與醋酸是生活中時常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？

2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或者除水垢，常用鹽酸還是醋酸？

［設(shè)計(jì)意圖］從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認(rèn)識中，減少學(xué)生的目生感，

做好知識的鋪墊。

新課引入：

活動與探索：

1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢?請說出你的理由。

2.你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。

3.完成教材第40頁實(shí)驗(yàn)3-1并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

⑴測量物質(zhì)的量濃度均為Imol-L-1的鹽酸和醋酸的pH。

⑵如圖3—1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為Imol-L-1的

鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形

瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

和你對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表3—1。

lmol/LHC1lmol/LHAc

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溶液的pH

與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思量下列問題

（1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？

（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？

（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？

結(jié)論：

相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部份

電離

［設(shè)計(jì)意圖］讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、

弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。

二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)（其離子無份子化傾向）

弱電解質(zhì)：在水溶液里惟獨(dú)部份電離的電解質(zhì)（其離子有份子化傾向）。

［教師］請同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系

2.歸納：

強(qiáng)電解質(zhì)

"（徹底電離）

電解質(zhì).

弱電解質(zhì)

（部份電離）

記?。?/p>

強(qiáng)酸：HC1、HSO、HNO、HC1O、HBr、HI

2434

弱酸:COOH、HCOHPO>HC1O、HF、所有的有機(jī)竣酸

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(0H)2、Ba(OH%

弱堿:?H0Fe(0H)3、Al(OH%、Cu(OH)2

［設(shè)計(jì)意圖］讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

方法。

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3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式

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練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：

CHQCOOH、H9S>NaOH、Cu(OH)9CHQCOONH,>K9COQ>KHCO&、KHSO.>

［設(shè)計(jì)意圖］讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。

小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完

4.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

?電離程度不同：強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)的電離部份電離。

?溶液中存在微粒不同：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中微粒惟獨(dú)離子，弱電解質(zhì)有離子也有份子。

?電離方程式不同：強(qiáng)電解質(zhì)電離不可逆，弱電解質(zhì)的電離可逆。

?物質(zhì)類別不同：略。

【科學(xué)探索】實(shí)驗(yàn)：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.5克NaCl

晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CHCOONa晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH

3

現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中

加入CHCOONa晶體，溶液的pH明顯變大

3

結(jié)論：由于c(CHC00-)增大，導(dǎo)致pH明顯變大，即c(H+)明顯減小，所以醋酸份子電離為

3

離子的過程是可逆的。

［講］綜合上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件

的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢

最終會達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)份子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成份

子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的份子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。

三、弱電解質(zhì)的電離

1.電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)份子電離成離子的速率和離子重

新結(jié)合生成份子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

［講］在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成份子。當(dāng)份子電離成離子的速率等于

離子結(jié)合成份子的速率時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率

一時間圖來描述。

2.速率v——時間t圖(弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖)

反

應(yīng)

速

率

弱電解質(zhì)分子電離成

\、子的速率

兩種速率相等，

處于電離平衡伏態(tài)

離子結(jié)合成弱電解質(zhì)

分子的速率

mJ

［講］請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡，說一下電離平衡的特征。

前提：弱電解質(zhì)的電離；①達(dá)電離平衡時，份子電離成離子的速率和離子結(jié)合成份子的速率

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相等；②動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時份子電離成離子和離子結(jié)合成份子的反應(yīng)并沒有住手；

③達(dá)電離平衡時，離子和份子共存，其濃度再也不發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下

的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生挪移。

3.電離平衡的特征：

(1)等一v=VW0

電離結(jié)合

(2)動一電離平衡是一種動態(tài)平衡

(3)定一條件不變，溶液中各份子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有份子

(4)變一條件改變時，電離平衡發(fā)生挪移。

注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。

2、化學(xué)平衡原理也合用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也

會發(fā)生挪移。

【提問】哪些條件改變可引起化學(xué)平衡挪移?

［讓學(xué)生討論后填寫］在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)？向其中分別加入

適量的鹽酸、NaOH溶液、NHC1溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？

4

NH?H0QNH++0H-

324

加入物質(zhì)鹽酸faOH溶液?HC1溶液升高溫度

4

平衡挪移方向

［讓學(xué)生討論后填寫］

--+

CH3COOH—CH3COO+H

改變條件C平衡移C(H+)C(Ac——)C(HAc)電離

動方向程度

力口熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

力口水

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［設(shè)計(jì)意圖］讓學(xué)生通過運(yùn)用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的挪移。

4.影響電離平衡的因素

內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程56度越小。

外因：①溫度

電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向挪移

②濃度

當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向挪移，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電

離的方向挪移，但電離程度減小。

思量：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？

用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。

③同離子效應(yīng)

加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向挪移

④化學(xué)反應(yīng)

加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向挪移

四、課堂小結(jié)

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了

1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷

2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡

【案例結(jié)果】

按照設(shè)計(jì)的教學(xué)設(shè)想，通過上述教學(xué)過程，能較好的完成教學(xué)任務(wù)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。比

較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學(xué)，通過所學(xué)知識的回顧及實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，在學(xué)

習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【案例評析】

（一）教材分析：

本節(jié)教材弱電解質(zhì)的電離。教材是在三方面內(nèi)容基礎(chǔ)上建立起來的：初中化學(xué)中的溶液

導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)、高一教材中的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離和上一章所學(xué)的化學(xué)平衡；弱電解質(zhì)電離

平衡是本單元的重點(diǎn)，也是今后內(nèi)容特殊是鹽的水解知識的基礎(chǔ)，十分重要，弱電解質(zhì)電離

平衡的特征必須認(rèn)真掌握。關(guān)于弱電解質(zhì)的平衡的影響因素即電離平衡的挪移，雖然課本中

沒有具體說明，但教學(xué)中應(yīng)該依賴化學(xué)平衡挪移原理讓學(xué)生結(jié)合具體實(shí)例討論，在研究中學(xué)

習(xí)。

（二）案例評價(jià)

1.充分利用已有的舊知識去認(rèn)識新知識

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從舊知識推出新知識，再加以應(yīng)用。