高中化學教學案例分析-弱電解質的電離2

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高中化學教學案例分析

——弱電解質的電離

【案例課題】弱電解質的電離

【案例背景】

本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質的電離的課標要求主要是

認識電解質的強弱和能用化學平衡理論描述電解質在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較

強，是理論與實踐相結合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關鍵。在具體的學習中，注意

與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新

知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)。

【案例描述】

教學目的與要求：

1.了解強、弱電解質的概念；掌握強電解質與弱電解質的判斷。

2.掌握弱電解質的電離方程式的書寫。

3.了解弱電解質的電離平衡及能從化學平衡挪移的角度理解電離平衡挪移。

教學重點：

強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡

教學難點：

弱電解質的電離平衡

教學方法：

講述法、比較法、實驗法、啟示引導發(fā)

教學過程：

一、知識回顧

1、EW質：

非電解質：

2、電解質與非電解質比較

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電解質非電解質

在水溶液中或者

在水溶液中或者熔化狀

概念熔化狀態(tài)下不能

態(tài)下能夠導電的化合夠導電

電離特點的化合物

溶液中存化合物不直接電離

在的微粒

離子或者份子與離子共溶廟份子

結構特點存

極性鍵結合共價化

離子化合物'少量共價合物

實例化合物非金屬氧化物、氣

態(tài)氫化物'大多數(shù)

2.練習：下列物質中

①NaCl溶液②NaOH③HSO④Cu⑤CHCOOH⑥NH?H0⑦SO⑧乙醇⑨水⑩CaO

243322

是電解質是非電解質兩者都不是

【思量】：酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子。不同電解質的電離程度是否有

區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法？

提示學生從生活情景題思量：

1).鹽酸與醋酸是生活中時常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？

2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或者除水垢，常用鹽酸還是醋酸？

［設計意圖］從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認識中，減少學生的目生感，

做好知識的鋪墊。

新課引入：

活動與探索：

1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢?請說出你的理由。

2.你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學交流。

3.完成教材第40頁實驗3-1并記錄實驗現(xiàn)象。

⑴測量物質的量濃度均為Imol-L-1的鹽酸和醋酸的pH。

⑵如圖3—1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為Imol-L-1的

鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形

瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象

和你對實驗現(xiàn)象的解釋填入表3—1。

lmol/LHC1lmol/LHAc

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溶液的pH

與足量鎂條反應的現(xiàn)象

根據(jù)實驗現(xiàn)象，思量下列問題

（1）影響此反應的反應速率的因素是什么？

（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？

（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？

結論：

相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部份

電離

［設計意圖］讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、

弱電解質的電離特點。

二、強、弱電解質

1.強電解質：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質（其離子無份子化傾向）

弱電解質：在水溶液里惟獨部份電離的電解質（其離子有份子化傾向）。

［教師］請同學們小結強弱電解質與物質種類的關系

2.歸納：

強電解質

"（徹底電離）

電解質.

弱電解質

（部份電離）

記?。?/p>

強酸：HC1、HSO、HNO、HC1O、HBr、HI

2434

弱酸:COOH、HCOHPO>HC1O、HF、所有的有機竣酸

強堿：KOH、NaOH、Ca(0H)2、Ba(OH%

弱堿:?H0Fe(0H)3、Al(OH%、Cu(OH)2

［設計意圖］讓學生通過練習歸納出物質類別與強弱電解質的關系，并掌握強弱電解質的判斷

方法。

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3.強弱電解質的電離方程式

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練習：寫出下列電解質電離的方程式：

CHQCOOH、H9S>NaOH、Cu(OH)9CHQCOONH,>K9COQ>KHCO&、KHSO.>

［設計意圖］讓學生掌握弱電解質的電離方程式的書寫。

小結電離方程式：強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完

4.強弱電解質的區(qū)別

?電離程度不同：強電解質全部電離，弱電解質的電離部份電離。

?溶液中存在微粒不同：強電解質溶液中微粒惟獨離子，弱電解質有離子也有份子。

?電離方程式不同：強電解質電離不可逆，弱電解質的電離可逆。

?物質類別不同：略。

【科學探索】實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.5克NaCl

晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CHCOONa晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH

3

現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中

加入CHCOONa晶體，溶液的pH明顯變大

3

結論：由于c(CHC00-)增大，導致pH明顯變大，即c(H+)明顯減小，所以醋酸份子電離為

3

離子的過程是可逆的。

［講］綜合上述實驗可得出結論：弱電解質的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件

的改變而改變。因此，弱電解質的電離也與可逆的化學反應一樣，它的兩種相反的變化趨勢

最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質份子電離成離子的速率與其離子重新結合成份

子的速率相等，溶液中弱電解質的份子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。

三、弱電解質的電離

1.電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質份子電離成離子的速率和離子重

新結合生成份子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

［講］在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成份子。當份子電離成離子的速率等于

離子結合成份子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率

一時間圖來描述。

2.速率v——時間t圖(弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖)

反

應

速

率

弱電解質分子電離成

\、子的速率

兩種速率相等，

處于電離平衡伏態(tài)

離子結合成弱電解質

分子的速率

mJ

［講］請同學們根據(jù)上圖的特點，結合化學平衡，說一下電離平衡的特征。

前提：弱電解質的電離；①達電離平衡時，份子電離成離子的速率和離子結合成份子的速率

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相等；②動態(tài)平衡，即達電離平衡時份子電離成離子和離子結合成份子的反應并沒有住手；

③達電離平衡時，離子和份子共存，其濃度再也不發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下

的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生挪移。

3.電離平衡的特征：

(1)等一v=VW0

電離結合

(2)動一電離平衡是一種動態(tài)平衡

(3)定一條件不變，溶液中各份子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有份子

(4)變一條件改變時，電離平衡發(fā)生挪移。

注意：1、與化學平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。

2、化學平衡原理也合用于電離平衡，當濃度等條件改變時，弱電解質的電離平衡也

會發(fā)生挪移。

【提問】哪些條件改變可引起化學平衡挪移?

［讓學生討論后填寫］在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)？向其中分別加入

適量的鹽酸、NaOH溶液、NHC1溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？

4

NH?H0QNH++0H-

324

加入物質鹽酸faOH溶液?HC1溶液升高溫度

4

平衡挪移方向

［讓學生討論后填寫］

--+

CH3COOH—CH3COO+H

改變條件C平衡移C(H+)C(Ac——)C(HAc)電離

動方向程度

力口熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

力口水

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［設計意圖］讓學生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的挪移。

4.影響電離平衡的因素

內(nèi)因：電解質本身的性質。通常電解質越弱電離程56度越小。

外因：①溫度

電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向挪移

②濃度

當電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向挪移，電離程度增大，增加弱電解質濃度，向電

離的方向挪移，但電離程度減小。

思量：弱電解質稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？

用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。

③同離子效應

加入同弱電解質電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向挪移

④化學反應

加入能與弱電解質電離產(chǎn)生的離子反應的物質時，使電離平衡向電離方向挪移

四、課堂小結

本節(jié)課主要學習了

1.強電解質、弱電解質的概念和判斷

2.弱電解質的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡

【案例結果】

按照設計的教學設想，通過上述教學過程，能較好的完成教學任務，達到教學目標。比

較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學，通過所學知識的回顧及實驗得出結論，在學

習中培養(yǎng)學生學習的主動性及學習化學的興趣。

【案例評析】

（一）教材分析：

本節(jié)教材弱電解質的電離。教材是在三方面內(nèi)容基礎上建立起來的：初中化學中的溶液

導電實驗、高一教材中的強弱電解質的概念及電離和上一章所學的化學平衡；弱電解質電離

平衡是本單元的重點，也是今后內(nèi)容特殊是鹽的水解知識的基礎，十分重要，弱電解質電離

平衡的特征必須認真掌握。關于弱電解質的平衡的影響因素即電離平衡的挪移，雖然課本中

沒有具體說明，但教學中應該依賴化學平衡挪移原理讓學生結合具體實例討論，在研究中學

習。

（二）案例評價

1.充分利用已有的舊知識去認識新知識

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從舊知識推出新知識，再加以應用。