高中化學(xué)知識網(wǎng)構(gòu)建技巧

2019高中化學(xué)知識網(wǎng)構(gòu)建技巧

高中化學(xué)知識并不是零散的點，而是一張互相交織的知識網(wǎng)，

有機、無機、元素、電化學(xué)等等互相之間都可以建立起聯(lián)系。一旦這張網(wǎng)

建立起來了，你的記憶將會無比順暢。即使你遺忘了某處的知識，你也可

以通過其他知識點之間的關(guān)系將其推出。很多人抱怨化學(xué)知識點太零散無

從記憶，這恰恰是沒能形成各個知識點間的聯(lián)系。這時記憶知識點將極為

痛苦，因為你看不到之間的聯(lián)系，也不理解其中的原理。你將不斷地一邊

死記硬背一邊不斷遺忘，拆東墻補西墻，這是一個無窮無盡的死循環(huán)，

一旦落入這個循環(huán)就很難脫身了。

怎么訓(xùn)練自己以形成這種知識網(wǎng)呢？我的方法就兩個字：多想。

“多想〃是指通過刷題后反思題目并跳躍性聯(lián)想來加深知識點間連

按。我不否認刷題是最好的方法，但刷題之后千萬不能只是對個答案了

事，那樣刷多少題都救不了你。我的方法是刷完之后分析錯題和好題，想

一想背后的原理并不斷聯(lián)想。

具體來說，這個還分兩個方法：“多想一步〃和“跳躍思想〃。

先說“多想一步〃?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，很多時候你會想不明白一些問

題，而深入思考的核心就在于不要過早借助老師和同學(xué)，自己想一想。運

用自己的知識儲藏，分析問題，試著提出一個解釋。不管解釋是否正確，

在這個思維的過程中你可以收獲很多。

舉個簡單例子，很多人曾糾結(jié)過氯化鈣能不能和二氧化碳反響生成

碳酸鈣沉淀？然后去問老師。其實這個問題很簡單，自己就能解決嘛。多

想一步，如果反響了，預(yù)測產(chǎn)物是什么？碳酸鈣和鹽酸，它們兩個又會

反響回去，所以氯化鈣和二氧化碳不反響。

同理，有時候記不住同時有幾個反響物可以反響時，哪個優(yōu)先。比

方，皺根和鋁離子哪個先與氫氧根結(jié)合？多想一步嘛，假設(shè)先與鍍根反

響生成氨水，氨水還是會回去和鋁離子沉淀，所以很明顯，鋁離子先于

鐵根。銅粉和鐵粉的混合物投入三氯化鐵溶液，哪個先反響？同理，假設(shè)

銅先反響，生成銅離子，但銅離子還會和鐵粉置換，所以鐵粉優(yōu)先反響。

剛剛這兩個例子屬于“多想一步〃的方法，這個方法最大的好處是

它不僅僅能幫助你解決一些簡單但較易混淆的實際問題，還能幫你培養(yǎng)

一種主動思考的思維方法，幫助你獨立解決很多問題。而這正是化學(xué)學(xué)習(xí)

最重要的。你總依靠老師和同學(xué)，知識總歸是他們的，不是你的。你自己

想明白了，知識就永遠屬于你了。以后當(dāng)你遇到問題的時候，自己先想一

想，不要直接放棄抵抗然后去問別人，對自己的思維也是一種鍛煉。當(dāng)然

這條路也不能走到極端，不然就成文科了。實在思考不出來就不要瞎想

（瞎想不等于理性思考〕了，去請教師長答疑解惑；想出來一些原因也最

好和老師交流確認一下正確性，老師們也會很欣賞你這種探索精神的。

下一個要說的是“跳躍思維〃的能力。跳躍思維的核心在于做完一道

題之后不僅僅拘泥于題目的知識，而是延伸、發(fā)散。

還是舉例子。就在剛剛有同學(xué)問我，為什么制取氯化鐵固體不能加熱

蒸干氯化鐵溶液。原因是加熱氯化鐵時氯化鐵會水解。我告訴他答案之后

繼續(xù)問，這個答案能不能讓你回想起任何有關(guān)的化學(xué)知識？他想了半天

沒想出來，這就是沒有建立起一個知識網(wǎng)。通過這道題你應(yīng)該能想到很

多，比方氫氧化鐵膠體的制備就是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水，鐵離子

水解。聯(lián)系得多緊密啊。想到這了你就可以順便回憶一下氫氧化鐵膠體的

制備方法、物理和化學(xué)性質(zhì)。繼續(xù)發(fā)散你還可以舉一反三。什么樣的離子

加熱會水解？什么樣的鹽可以蒸干溶液制得？甚至你還可以發(fā)散到含結(jié)

晶水固體物質(zhì)的制備上。有哪些方法可以得到含結(jié)晶水的固體？重結(jié)晶的

操作步驟是什么？當(dāng)然太往外的這些發(fā)散并非必要，只是用以說明這個

發(fā)散是可以幾乎無窮無盡的。

剛剛這個例子簡單一些，再來一個比擬有難度的例子。有一道題是這

么問的：鋁外表有致密的氧化膜，那么能否用它來腌制咸菜？答案是不

能，氯離子會破壞鋁的氧化膜。

這道題就屬于典型的偏難怪，我一開始以為應(yīng)該往鋁離子對人體有

害這個方向答，花了好長時間才想到氯離子可以破壞氧化膜〔這句話在教

材上是有的，原話是鹽可以破壞鋁離子氧化膜）。相信大多數(shù)人答不對這

道題，但是之后呢？這道題就白錯了嗎？我們是不是可以去想一想、猜一

猜其中的原理呢？

演示一下這個思維過程：首先，氯離子在溶液中破壞鋁的氧化膜，

應(yīng)該屬于一個離子反響，而且不涉及氧化復(fù)原。離子反響的條件是什么？

離子濃度減小，一般來說就是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和絡(luò)合物。具體

這個反響里，不生成氣體、弱電解質(zhì)，反響環(huán)境是弱酸性，應(yīng)該也不會有

沉淀。于是我們可以推斷，可能是生成了絡(luò)合物。這時候我們再回憶一下

鋁的絡(luò)合物，高中比擬常見的是Na3AlF6〔冰晶石）和NaAl〔0田4（偏

鋁酸鈉）。氯離子的性質(zhì)和氟離子、氫氧根比擬接近，推測也產(chǎn)生了絡(luò)合

物，可能是[A1C14]-或者[A1C16]3-，通過查資料或者問老師，我們可以

知道主要產(chǎn)生了[A1C14]-。再進一步的話，我們可以思考為什么鋁容易形

成四配位的配合物，而鈉、鎂幾乎不產(chǎn)生配合物呢？原因是A1C13外圍有

6個電子，屬于缺電子化合物，而配合的本質(zhì)是C1-提供2個電子，這樣

就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最后我們試著寫一個方程式:

你看，在上述的思考過程中，我們依次串聯(lián)、回憶了離子反響條件、

常見金屬化合物、絡(luò)合反響、原子結(jié)構(gòu)、反響方程式的書寫與配平。每次

這樣的思考都能幫助你加深以往知識點的記憶，還能起到查缺補漏的作

用。一次聯(lián)想或許起不到太大最用，但如果你堅持下去，你的知識體系將

成為一