高中化學(xué)：6物質(zhì)的量

第6講物質(zhì)的量班級(jí)—姓名

考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.判斷正誤

(1)物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()

(2)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()

(3)1mol。2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()

(4)12gl2c中所含碳原子的數(shù)目約為6.02義1。23()

(5)1molOH一的質(zhì)量為17gmo「()

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律

(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。

(2)阿伏加德羅定律的推論

氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V,:V,=Ni:Nz

同溫、同壓下

氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：Ml：加2=閉：

同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：PI:m=〃l:〃2

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2.判斷正誤

(1)22gCC>2氣體的體積為11.2L()

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA()

(3)同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和。2的壓強(qiáng)之比為2：1()

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01X1023()

(5)相同體積的CO和N2,二者含有的原子數(shù)相同()

3.按要求解答下列問題。

⑴已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857gL,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為,可能是氣體。

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則

①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g-LL②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g-moP'o

求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法

(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p-M=pX22ALmoF'c

(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(￡>=*)：符=￡>。

(3)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M=MiXa°/0+M2Xb%

+A/3XC%……，a%,b%,c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

4.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入ImolNz，右

411

55

側(cè)充入一定量的co時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）

A.右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為0g-cm3,則此氨水的物質(zhì)

的量濃度為mol-L-|?

6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，硫酸的物質(zhì)的量濃度為

硫酸化學(xué)純CP

500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s04

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g-cm23

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

【真題演練】

1.[2020?全國卷I,27⑴]由FeSOQFbO固體配制0.10moH/iFeSC>4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

0

2.（2019?浙江4月選考，3改編）下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是（填字母）。

3.（2018?全國卷H1,8）下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1D.1mol乙烷與1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

【課后限時(shí)作業(yè)】

1.下列說法正確的是

A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B.阿伏加德羅常數(shù)是12kgl2C中含有的碳原子數(shù)

C.1mol水分子中含有2moi氫原子和1mol氧原子

D.一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（6—。）g

2.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L'的是

A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C.將25.0g膽磯溶于水配成1L溶液

D.將10mL1molLf的鹽酸與90mL水充分混合

3.2021年4月29日11時(shí)23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號(hào)B遙二運(yùn)載火箭，在我國文昌航天發(fā)

射場升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲朋（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭

的推動(dòng)力。下列敘述正確的是

A.偏二甲朧的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02X1023個(gè)偏二甲腫分子的質(zhì)量約為60g

C.1mol偏二甲胱分子的質(zhì)量為60g-mol1D.6g偏二甲月并含有NA個(gè)偏二甲朧分子

4.在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有必個(gè)金屬

陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A.1mol-L1B.2.5mol-L1C.5mol-L1D.2mol-L1

5.將30mL0.5mol-L1NaOH溶液加水稀釋到500mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是

A.濃度為0.03moll/iB.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol-L-i

C.含NaOH0.6gD.從中取出10mL溶液，含NaOH0.015moi

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果“g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則匕g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積V（L）是

22.4即22.4即22.4NA622.4pb

A?bNApNAC.一—D,CINA

7.在150℃時(shí)碳酸鏤可受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度

的

A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

8.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2cO3JOH2O晶體配制100mL1mol-L1的Na2c。3溶液，下列說法正確的是

A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2cO3JOH2O晶體

B.本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶

C.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高

9.據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)

居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2o下列敘述正確的是（）

A.6g光纜由0.1molSiCh分子構(gòu)成B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gsi。2的體積為5.6L

C.SiCh中Si與O的質(zhì)量之比為7：8D.相同質(zhì)量的SiCh和CCh中含有的氧原子數(shù)相同

10.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的co、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均

相同，則下列說法正確的是

A.充入的CO分子數(shù)比CO?分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

11.下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是

A.二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等

C.等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為吟抖=：

機(jī)（C6H6）3

D.等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣的體積相等

12.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在"C時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純a

D.在UC時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b

14.（2022.浙江1月選考，12）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與&7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4刈

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4M

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

I4l4

A.88.0gCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3co。的數(shù)目為刈

C.17.4gMnCh與40mLiOmolLi濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH-4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-I°NA

16.（2021?浙江1月選考，18）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗02分子數(shù)目為O.257VA

C.向100mL0.10mol.L-iFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為0.1/VA

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下14gC2H4和C3H6完全燃燒生成NA的H20

B.1molNa2O2晶體中含有離子數(shù)為4NA

C.11.2LCL通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

D.將含1molFeCb的溶液滴入沸水所制得的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)目為NA

18.（2021?浙江6月選考，18）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L出02中含有中子數(shù)為NA

....

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.100mLO.lmol-L^1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6HUN3O4（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

熱點(diǎn)強(qiáng)化包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)

一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3M()

(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()

(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3M()

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有S03的分子數(shù)為NA()

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2M個(gè)原子()

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子()

(7)常溫常壓下，1molCCh與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)0.1L3.0mol-L?的NH4NO3溶液中含有的NH；的數(shù)目為0.3NA()

(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2必()

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()

(4)1molAR+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA()

(5)含2mOIH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()

(6)0.1molL-i的NaHSCh溶液中，Na卡數(shù)目為0.1刈()

(7)密閉容器中，2moiNO與1molCh充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4刈()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為必()

阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱

1.氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)

應(yīng)對(duì)策略：一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CC14,CHCb、CH2c12(注：CH3cl為氣體)、

H2O.漠、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

2.設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件，如第1題(3)(7)

應(yīng)對(duì)策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度”“壓強(qiáng)”等外界條件的影響。

3.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)

應(yīng)對(duì)策略：⑴熟記?？伎赡娣磻?yīng)。①2so2+O2催化“2so3②N2+3H2片2NH3

③CI2+H2OHC1+HC10

(2)注意鹽溶液中M是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。

(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化鎰

與濃鹽酸的反應(yīng)。

4.計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)

應(yīng)對(duì)策略：(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。

(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。

二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

3.刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)36g配2中含有IONA個(gè)中子()

(2)17g—OH與17gOFT所含電子數(shù)均為1(WA()

(3)92gNCh與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子()

(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCN分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA()

(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()

(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA()

(8)46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA()

-方法技巧

(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系

確定粒子個(gè)數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)、離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。

如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2,N2、O2、H2等。

有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計(jì)算：如1molSi中含Si—Si鍵2M、1molSiO2中含Si—O鍵4M、1mol石墨烯(單

層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。

(2)最簡式相同的混合物簡化計(jì)算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作"NCh”，

(4)將混合物看作“CH2”。

(3)最簡式相同的混合物計(jì)算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是Nth計(jì)算，再假設(shè)都是N2O4,

結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。

三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)，簡述判斷依據(jù)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2必()

(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA()

(3)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3必()

(4)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()

(5)向FeBrz溶液中通入適量CL，當(dāng)有1molFe?+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3N1)

■練后反思

I.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”

(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cb、NO?與H2O或NaOH的反應(yīng)。

(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,與少量硝酸反應(yīng)生成Fe?+。

(3)注意氧化還原反應(yīng)的競爭及用量問題，如向FeBrz溶液中通入CL,CL的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。

2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)