高中化學必修1第2章《化學物質(zhì)及其變化》測試題及答案解析

2019-2020學年高中化學必修1

《第2章化學物質(zhì)及其變化》測試題

參考答案與試題解析

選擇題（共40小題）

1.成語是中華民族語言的瑰寶.下列成語中，其本意主要為化學變化的是（）

A.鐵杵磨成針B.木已成舟C.死灰復燃D.積土成山

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化

學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.

【解答】解：A.磨杵成針的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.木已成舟的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C.死灰復燃的過程中一般有二氧化碳等物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確；

D.積土成山的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查化學變化，注意化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，解答本題時須從概

念入手，分析各選項是否有生成新物質(zhì)，即可解題，本題難度不大.

2.下列關于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是（）

A.強酸都是離子化合物

B.水玻璃是一種混合物

C.含有金屬元素的化合物均屬于鹽

D.純堿、燒堿均屬于堿

【分析】A.強酸是共價化合物；

B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

C.含金屬元素的物質(zhì)可以是堿或酸或氧化物等；

D.純堿是碳酸鈉；

【解答】解：A.強酸是共價化合物，在水溶液中電離出自由移動的離子，故A錯誤；

B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B正確；

C.含金屬元素的物質(zhì)可以是堿或酸或氧化物等，如CuO,NaOH等，故C錯誤；

D.純堿是碳酸鈉屬于鹽，故D錯誤；

故選：Bo

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【點評】本題考查了物質(zhì)分類的方法和物質(zhì)組成、俗稱的熟練掌握應用，掌握基礎是關

鍵，題目較簡單.

3.下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）

①化合物：CaCb、NaOH、HC1、HD

②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體：C60、金剛石、石墨

④電解質(zhì)：氯化錢、硫酸領、冰醋酸.

A.①②B.①③C.②③D.③④

【分析】①化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)；

②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；

③同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

④電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；

【解答】解：①CaCb、NaOH、HC1都是化合物：HD是單質(zhì)，故①錯誤；

②鹽酸、漂白粉、水玻璃都是單質(zhì)混合物、水銀是金屬單質(zhì)純凈物，故②錯誤；

③C60、金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，故③正確；

④氯化鏤、硫酸領、冰醋酸在水溶液中發(fā)生電離屬于電解質(zhì)，故④正確；

故選：D。

【點評】本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、

電解質(zhì)、同素異形體等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關鍵，題目難度不

大.

4.目前我們手里把玩的許多新奇電子設備，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電

能的.下列4種元素中，常用于手機電池的稀有金屬元素是（）

A.硫B.硅C.鋰D.鈉

【分析】稀有金屬，通常指在自然界中含量較少或分布稀散的金屬，包括鋰Li、枷Rb、

專色Cs、鍍Be、鈦、錯、專合、銳、鋁、祖、鋁、鴇、錢、錮、犯、錯、銖以及硒、碗等金

屬.

【解答】解：A.硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)硫形式存在，且不屬

于金屬，故A錯誤；

B?礎都伴生于銅礦床中，中國現(xiàn)已探明伴生硅儲量在世界處于第三位，不屬于稀有金屬

元素，故B錯誤；

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C.鋰為活潑金屬，鋰元素化合態(tài)在自然界中含量較少，屬于稀有金屬元素，故c正確；

D.鈉元素普遍存在于各種食物和海水、巖石各種鈉鹽中，不屬于稀有金屬元素，故D

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了稀有元素的判別，掌握稀有金屬的種類是解答的關鍵，題目難度不

大.

5.下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價都相同

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)

【分析】A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；

B、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高；

C、絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價相同；

D、金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體.

【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化

性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；

B、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯

正價，故B正確；

C、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；

D、因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應的陽離子是解答本

題的關鍵，題目難度不大.

6.下列屬于鹽的是（）

A.NaClB.KOHC.HNO3D.C02

【分析】陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或錢根離子的化合物為鹽；

電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物。據(jù)此分析。

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【解答】解：A、氯化鈉的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽，故A正確;

B、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故B錯誤；

C、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸，故C錯誤；

D、二氧化碳是氧化物，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查了酸堿鹽的概念，難度不大，注意概念要點的把握和基礎知識的鞏固。

7.下列物質(zhì)中屬于有機物的是（）

①酒精；②食鹽；③石墨；④甲烷；⑤紅糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食

用油；⑩醋酸.

A.①②④⑤⑨B.①④⑤⑨⑩C.①③④⑤⑦⑧⑨⑩

D.①④⑤⑥⑩

【分析】有機物是指含有碳元素的化合物.無機物是指不含有碳元素的化合物.一氧化

碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，

把它們歸入無機物.有機物的特點是：是化合物，含有碳元素，據(jù)此分析解答.

【解答】解：①酒精；④甲烷；⑤紅糖；⑨食用油；⑩醋酸是含有碳元素的化合物，

屬于有機物；一氧化碳（CO）,是化合物，含有碳元素，但是性質(zhì)與無機物相似。屬于

無機物；

故選：Bo

【點評】本題考查有機物和無機物的區(qū)別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特

征等是正確解答此類題的關鍵.

8.下列說法正確的是（）

①可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體

②領餐中使用的硫酸鋼是弱電解質(zhì)

③太陽能電池板是由二氧化硅構成的

④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構陶瓷

⑤水玻璃和玻璃都是混合物.

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

【分析】①丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無丁達爾現(xiàn)象；

②硫酸鋼熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質(zhì)；

③太陽能電池板是硅晶體制成；

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④依據(jù)結(jié)構分析氮化硅、碳化硅、氧化鋁熔點高；

⑤水玻璃是硅酸鈉水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸鹽的混合物.

【解答】解：①丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無丁達爾現(xiàn)象，可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶

液和膠體，故①正確；

②硫酸鋼熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質(zhì)，故②錯誤；

③太陽能電池板是硅晶體制成，二氧化硅是光導纖維的主要成分，故③錯誤；

④依據(jù)結(jié)構分析氮化硅、碳化硅、氧化鋁熔點高，都可以做耐火材料，故④正確；

⑤水玻璃是硅酸鈉水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸鹽的混合物，故⑤正確；

故選：D。

【點評】本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)結(jié)構理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單.

9.下列關于溶液的說法中，正確的是（）

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液

B.長期放置后不會分層的液體，就是溶液

C.一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體是溶液

D.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物

【分析】溶液是一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均

一、穩(wěn)定的混合物.

【解答】解：A、純凈物的液態(tài)也是均一、穩(wěn)定的，但不是化合物，故A錯誤；

B、純凈物的液態(tài)長期放置后也不會分層，但不是化合物，故B錯誤；

C、一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體可能不是均一、穩(wěn)定的混合物，膠體就屬于這種

情況，故C錯誤；

D、溶液是一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)

定的混合物，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了溶液的概念，溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，要注意概念的辨析，

難度不大.

10.有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）

A.瓶口附近的溶液較稀

B.瓶底附近的溶液較濃

C.瓶底會有固體析出

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D.瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同

【分析】氯化鈉溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，瓶口、瓶底的溶液濃度都相同，瓶底不會

析出氯化鈉固體，據(jù)此進行解答.

【解答】解：A.由于氯化鈉溶液為均一、穩(wěn)定的，所以瓶口附近溶液與瓶中溶液濃度相

同，故A錯誤；

B.瓶底溶液濃度與瓶中溶液濃度完全相同，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液是穩(wěn)定析出固體的混合物，瓶底不會析出固體，故C錯誤；

D.氯化鈉溶液為均一、穩(wěn)定的，所以瓶中各部分溶液濃度都相同，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了溶液的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握溶液的概念及性質(zhì)，明確溶

液為均一、穩(wěn)定的化合物，試劑瓶中各部分溶液濃度相同.

11.有關膠體與溶液的說法正確的是（）

A.膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電

B.滲析實驗可以鑒別膠體和溶液

C.膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩

D.丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

【分析】A.膠體離子會吸附帶電離子，溶質(zhì)離子可以是陰陽離子；

B.滲析實驗是利用其分散質(zhì)微粒直徑大小分離溶液和膠體的實驗方法；

C.溶液中的分散質(zhì)的直徑很小，能通過濾紙和半透膜，膠體通過濾紙不能通過半透膜；

D.溶液和膠體中膠體具有丁達爾效應.

【解答】解：A.溶液中的溶質(zhì)微?？赡軒щ?，如氯化鈉溶液，故A錯誤；

B.滲析是分離溶液和膠體的最簡便的方法，不能用作鑒別，故B錯誤；

C.膠體與溶液都可以通過濾紙、溶液通過半透膜，膠體不能通過半透膜、分子篩，故C

錯誤；

D.膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，所以丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液,

故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了分散系的分類依據(jù)、膠體的鑒別、分散質(zhì)微粒直徑大小等，側(cè)重于

基礎知識的考查，題目難度不大.

12.下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關系的是（）

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A.在河流入海處易形成三角洲

B.用微波手術刀進行外科手術，可使開到處的血液迅速凝固，減少失血

C.同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞

D.氫氧化鐵固體溶于鹽酸得澄清溶液

【分析】A.江河中的泥沙屬于膠體分散系；

B.血液屬于膠體；

C.不同牌號的墨水屬于不同膠體；

D.氫氧化鐵可與鹽酸反應.

【解答】解：A.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉

性質(zhì)有關，故A錯誤；

B.血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失

血應用了膠體聚沉的原理，故B錯誤；

C.不同牌號的墨水屬于不同膠體，混合使用會發(fā)生聚沉，故C錯誤；

D.氫氧化鐵可與鹽酸反應，與膠體性質(zhì)無關，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)是解題關鍵，注意膠

體聚沉發(fā)生的條件和應用.

13.“納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納

米碳均勻地分散到蒸儲水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀。

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥

【分析】納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納

米碳均勻地分散到蒸儲水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；

【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm的材料，納米碳就是其中的一種。屬

于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸憎水中形成分散系是膠體，

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具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；

故選：Co

【點評】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分

散質(zhì)微粒直徑大小。

14.欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和C「，可選用的方法是()

A.過濾B.蒸儲

C.用半透膜進行滲析D.蒸發(fā)

【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，溶液

分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,膠體分散質(zhì)微粒直徑為

lnm-100nm,溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，而膠體不能通過，所以溶

液和膠體的分離方法用滲析，據(jù)此即可解答.

【解答】解：膠體分散質(zhì)微粒直徑為lnm-100nm,溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能

通過半透膜，而膠體不能通過，除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和C「，可選用滲析。

故選：Co

【點評】本題主要考查了膠體的提純，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇分離方法是解答

的關鍵，題目較簡單.

15.下列實驗方法以及對應的化學方程式均正確的是()

占燃

A.用點燃的方法除去02中的H2：H2+Q2'"H20

B.用純堿和石灰乳制取少量的燒堿：Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

C.用鹽酸除去Na2SO4中的Na2c03：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t

D.用鐵粉除去FeSCU中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=Fe2(S04)3+3Cu

【分析】A.容易引起爆炸；

B.實驗方法以及化學方程式都正確；

C.引入了新的雜質(zhì)氯化鈉；

D.鐵與硫酸銅反應生成+2價的鐵。

【解答】解：A.容易引起爆炸，實驗方法錯誤，方程式也沒有配平，故A錯誤；

B.純堿和氫氧化鈣相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗方法以及化學方程式

都正確，故B正確；

C.引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，應用硫酸除，故C錯誤，

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D.鐵與硫酸銅反應的化學方程式不正確，正確的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方

程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配

平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

16.下列反應的離子方程式正確的是()

2-

A.NaA102溶液中通入過量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2Al(OH)31+CO3

2+

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3+2H—CO2t+H2O

+2+

C.氧化銅溶于濃硝酸：CUO+2H=CU+2H2O

2++2

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCU溶液至中性：Ba+OH+H+SO4'=BaSO4J+H2O

【分析】A.二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，不會生成碳酸根離

子；

B.碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，應該保留化學式；

C.氧化銅需要保留化學式，二者反應生成硝酸銅和水；

D.氫氧根離子的系數(shù)不滿足氫氧化鋼的組成，氫離子和氫氧根離子的化學計量數(shù)錯誤.

【解答】解：A.NaAKh溶液中通入過量CO2,反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,

正確的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3\故A錯誤；

B.碳酸鎂中滴加稀鹽酸，碳酸鎂為難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：

+2+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t,故B錯誤；

C.氧化銅溶于濃硝酸，反應生成硝酸銅和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=

2+

CU+2H2O,故C正確；

D.Ba(OH)2溶液中滴力口NaHSO4溶液至中性，鋼離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1：

2++2

2,正確的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的

試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成

物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查

是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意反應物量的關系.

17.下列電離方程式的書寫正確的是()

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+6+2-

A.CuC12=Cu+C12tB.H2SO4=2H+S+4O

+2

C.Na2CO3=2Na+CO3-D.Ba(OH)2=Ba+2OH

【分析】書寫電離方程式應先判斷電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)的電離用等號，弱電解質(zhì)的

電離用可逆號，多元弱酸分步電離，并遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,注意弱酸的酸根

離子應保留整體，強酸的酸根離子應拆開，以此來解答.

【解答】解：A.氯化銅為強電解質(zhì)，電離方程式：CuC12=Cu2++2Cr,故A錯誤；

+2-

B.硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式：H2SO4=2H+SO4-故B錯誤；

+2

C.碳酸鈉為強電解質(zhì)，電離方程式：Na2CO3=2Na+CO3,故C正確；

2+-

D.氫氧化鋼為強電解質(zhì)，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查電解質(zhì)的電離方程式的書寫，分清電解質(zhì)的強弱、明確電解質(zhì)電離方

程式書寫的方法是解題關鍵，難度不大.

18.在100ml含Ci?+、A/、N*H+、NO3-的溶液中,逐滴加入2.5mol?L/NaOH溶液,

所加NaOH溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如圖所示.下列敘述正

確的是()

"(沉淀)/m”l

4303335V(NaOH)/mL

A.x-y=2X103mol

B.原溶液的pH=2

C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5X10-3mol*L-1

【分析】在100mL含Ci?+、Al3+>NH4+、H+、C「等離子的溶液中，逐滴加入2.5mol?

1/1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H卡先和NaOH反應，則

溶液中含有H+,c(H+)0。/"25m°L''L繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉

0.1

淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則

溶液中含有NH4+,則C(NH4+)=.[0.033-0.ORLX2.5鳴Ll=o.o75mol/L,繼續(xù)滴

0.IL

加NaOH,沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Ci?+、Al3+,根據(jù)

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3+-

A1+3OH=A1(OH)3UAl(OH)3+OH=A1O2+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和

生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1,則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積

=(35-33)mLX3=6mL,則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL,

0.02LX2.5mol/L

貝ijc(Cu2+)=----------------------------=0.25mol/L,c(Al3+)=°?°°2LX2*5m°l/L=

0.IL0.IL

0.05mol/L,

3+2+++

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c(Al)+2C(CU)+C(NH4)+C(H)=C

(Cl-)=[3X0.05+2X0.25+0.075+0.l]mol/L=0.825mol/L,據(jù)此分析解答

【解答】解:在100mL含CP、A/、NH4+、H+、C「等離子的溶液中,逐滴加入2.5mol

?1/1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明『先和NaOH反應，

則溶液中含有H+,c(H+)=0?00亂x2?5m01/L=01mol/L,繼續(xù)滴加NaOH溶液，

0.1

沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，

則溶液中含有NH4+,則C(NH4+)=033-0.03)L〉＜5mol/L=o.o75moi/L,繼續(xù)

0.IL

滴力口NaOH,沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有C#+、Al3+,根

據(jù)A13++3OlT=Al(OH)3UAl(OH)3+OlT=502一+21120知，生成氫氧化鋁沉淀

和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1,則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體

積=(35-33)mLX3=6mL,則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL

=20mL,

0.02LX2.5mol/L

則c(Cu2+)=-------------？-------------=0.25mol/L,c(Al3+)=0?002LX2.51noi/L=

0.IL0.IL

0.05mol/L,

3+2+++

溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得3c(Al)+2C(CU)+C(NH4)+C(H)=C

(Cl-)=[3X0.05+2X0.25+0.075+0.l]mol/L=0.825mol/L,

A.x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差

為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/LX0.2L=0.01mol,故A錯誤；

B.通過分析知，c(H+)=0.004LX2.5mQl/L=o」mol/L,所以pH=l,故B錯誤；

0.1

C.原溶液中n(Cu2+)=0.25mol/LX0.1L=0.025moL故C正確；

+

D.通過以上分析知，c(NH4)='D033-U.03jL，x、5moi/l=0Q75mol/L,故D

0.IL

第11頁共23頁

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，知道鋁離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時消耗NaOH的體積之比，結(jié)合電荷守恒解答，題目難

度中等.

19.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.HNO3B.Cl2C.SO2D.NH4NO3

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液

和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物.

【解答】解：A、硝酸屬于強酸，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、二氧化硫的水溶液能導電，是因二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子

而導電，即發(fā)生電離不是SO2本身，故SO2屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D、硝酸鏤屬于鹽，是電解質(zhì)，故D錯誤，故選C。

【點評】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學生應明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明

確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可.

20.含有自由移動C「的有（）

A.KC1O3溶液B.液態(tài)氯化氫C.氯化鉀溶液D.固體氯化鈉

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)氯化物能電離出自由移動的氯離子，據(jù)此分

析解答.

【解答】解：A.氯酸鉀是由氯酸根離子和鉀離子構成的，所以氯酸鉀在水溶液里能電離

出氯酸根離子和鈉離子，則溶液中不含自由移動的氯離子，故A錯誤；

B.液態(tài)氯化氫是由氯化氫分子構成的，所以不含自由移動的氯離子，故B錯誤；

C.氯化鉀是由氯離子和鉀離子構成的，在水分子的作用下能電離出氯離子和鉀離子，所

以氯化鉀溶液中含有自由移動的氯離子，故C正確；

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，但氯化鈉晶體中不含自由移動的氯離子，故D

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)的構成及電解質(zhì)的電離，根據(jù)限制條件分析解答，易錯選項是

B,注意氯酸鉀不能電離出氯離子，為易錯點.

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21.同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若

升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是（）

A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a

【分析】升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，溫度越高，金屬晶體的電阻越大，據(jù)此分析解答.

【解答】解：同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能

力相同，金屬導體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導致電阻增大，所以c的導電能力

減弱，a是強電解質(zhì)完全電離，不影響其導電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進弱電

解質(zhì)電離，導致溶液中離子濃度增大，所以溶液導電能力增大，則它們的導電能力強弱

順序是b>a>c,故選A。

【點評】本題考查了物質(zhì)與導電能力的關系，明確金屬導體導電能力與溫度的關系是解

本題關鍵，結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，難度中等.

22.下列物質(zhì)溶于水中形成的溶液時，導電能力最強的是（）

A.H2SO4B.HC1C.CH3coOHD.NH3F2O

【分析】溶液的導電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關，根據(jù)各個選項中的離子所

帶電荷多少來回答，離子所帶電荷越多，導電能力最強.

【解答】解：A.硫酸溶液中，氫離子和硫酸根離子所帶的電荷是1、2,正電荷的濃度

為2moi?「；

B.氯化氫中溶液中，氫離子和氯離子所帶的電荷1,正電荷的濃度為

C.CH3coOH是弱酸，在溶液中部分電離，正電荷的濃度小于ImokL”；

D.NH3?H2O是弱堿，在溶液中部分電離，正電荷的濃度小于

綜上可知，溶液中離子所帶電荷濃度最大的是硫酸，所以該溶液導電能力最強。

故選：Ao

【點評】本題考查溶液的導電性，題目難度不大，要注意在相同條件下，溶液的導電能

力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關、電荷的濃度越大導電性越強.

23.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（）

A.NaOH溶液和K2s04溶液混合

B.鋅片投入稀硫酸中

C.KC103（固體）和Mn02（固體）混合加熱制02

D.H2和。2反應生成水

【分析】有離子參加的反應叫做離子反應，離子反應的條件：生成氣體、沉淀、難電離

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的物質(zhì)，具備條件之一反應即可發(fā)生.

【解答】解：A、二者不能反應，故A錯誤；

B、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有離子參加，屬于離子反應，故B正確；

C、氯酸鉀在二氧化銃的存在下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應中沒有離子參加或生成，不

屬于離子反應，故C錯誤；

D、氫氣和氧氣反應生成水，不屬于離子反應，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查學生離子反應的條件，可以根據(jù)所學知識來回答，注意離子反應的實

質(zhì)，題目難度不大.

24.在含有NH4+、Fe2+>Cu2+>SC^r的溶液中加入過量的過氧化鈉，然后再加入過量的鹽

酸離子的物質(zhì)的量不變的是()

2+2+2

A.NH4+B.FeC.CuD.SO3-

【分析】Na2O2與水反應生成NaOH和。2,反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化

性，鹽酸具有酸性，依此進行判斷.

【解答】解：Na2O2與水反應生成NaOH和02,反應后溶液成堿性，

A.NH4+和堿反應生成氨氣，故NH4+的物質(zhì)的量減少，故A不選；

B.Fe?+和堿反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被過氧化鈉氧化生成氫氧化鐵沉淀，

故Fe?+的物質(zhì)的量減少，故B不選；

C.Cu2+和堿反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅與鹽酸反應生成Cu2+,故Cu2+的物質(zhì)的

量保持不變，故C可選；

D.SO32一被過氧化鈉氧化生成硫酸根離子，故SO32一的物質(zhì)的量減少，故D不選，

故選：Co

【點評】本題考查氫氧化鈉、過氧化鈉和元素的性質(zhì)，難度不大.注意過氧化鈉與水反

應的特點以及具有氧化性的性質(zhì)，為解答該題的關鍵.

3+2-3+2-3+

25.某溶液中含有大量的下列離子：Fe,SO4,AF+和M,經(jīng)測定Fe,SO4,Al

和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1,則M可能是下列中的()

A.Na+B.OHC.S2-D.NO3

【分析】根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子.

3+3+2

【解答】解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe)+3n(Al)=2n(SO4')+n

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（M）,即：2X3+3X1=2X4+M,M=l,M應帶有1個單位的負電荷，又OH/離子不

能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的硝酸根離子，

故選：D。

【點評】本題考查離子共存問題，難度不大.解題的關鍵是根據(jù)電荷守恒判斷離子的種

類.

26.某溶液中加入BaCb溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這

種溶液中（）

A.一定含有SO42-

B.一定含有Ag+

C.可能含有SO42一或Ag+

2-2-

D.可能含有SO4或Ag+或CO3

【分析】某溶液中加入BaC12溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸

出，生成的白色沉淀可能為氯化銀或硫酸領，溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，據(jù)

此進行解答.

【解答】解：某溶液中加入BaC12溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣

體逸出，說明溶液中不存在CO32一，生成的白色沉淀為硫酸鋼或AgCl,原溶液中可能含

有SO42-或Ag+,

故選：Co

【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗

方法為解答關鍵，注意判斷離子是否存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴密性.

27.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2+2

A.l.OmokL1的KN03溶液：H>Fe>Cl、SO4

2+3-

B.通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca>Fe\NO3

C.通入足量CO2的溶液：『、NH4+、A—+、SO42

2

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO3\NO3-

【分析】A.離子之間發(fā)生氧化還原反應；

B.通入過量SO2氣體后的溶液，具有還原性；

C.通入足量CO2的溶液，顯酸性；

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液。

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【解答】解：A.H+、Fe2\NO3一發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B.通入過量S02氣體后的溶液，具有還原性，與Fe3+（或H+、N03.）發(fā)生氧化還原反

應，不能大量共存，故B不選；

C.通入足量CO2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故c選；

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中不能大量存在

2

CO3,且H+、Al、N03一發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；

故選：Co

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握題目中的信息及常見離子之間的反應

即可解答，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子共存考查，注意選項D為解答的易錯

點，題目難度不大。

28.能證明某溶液中含有Fe?+的是（）

A.該溶液呈淺綠色

B.該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

C.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

【分析】A.含F(xiàn)e2+的溶液、含低濃度的Ci?+的溶液、含低濃度的Cr3+的溶液均呈淺綠

色；

B.不只是氫氧化亞鐵是白色沉淀；

C.若原溶液中含有Fe3+而不含F(xiàn)e2+,同樣會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象；

D.先根據(jù)Fe3+的特征反應判斷溶液不含F(xiàn)e3+,然后加入氧化劑，如果含有Fe2+,Fe2+

被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe?+的存在.

【解答】解：A.溶液呈淺綠色，不一定含有Fe2+,也可能含有的是Ci?+或Cr3+,故A

錯誤；

B.該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，不一定說明該溶液中含有Fe?+,也可能

含有A/、Mg2+等，故B錯誤；

C.先滴加氯水，若原溶液含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否

含有Fe2+,故C錯誤；

D.向溶液中滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+,再加入氯水，溶液

變紅，則說明滴入氯水后溶液中含F(xiàn)e3+,則說明原溶液中含F(xiàn)e2+,是滴入的氯水將Fe?+

氧化為Fe3+,故D正確；

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故選：D。

【點評】本題考查離子的檢驗，明確離子的特征反應是解題關鍵，注意滴加氧化劑、KSCN

溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe3+,題目難度中等.

3+222

29.水溶液X中只可能有K+、Mg2+、Al,A102\SiO3\SO3\CO3>SCU2一中的

若干種離子.某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）

「卜溶液乙|

M量凝水

一I白邑沉淀乙

2

A.K+、AIO2一和SiO3-一定存在于溶液X中

2-

B.CO3和SO?-一定不存在于溶液X中

C.X中氣體甲一定是純凈物

D.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

【分析】能和鹽酸反應獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根

離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的

白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，根據(jù)離子之

間的反應以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子.

【解答】解：加HC1有氣體說明有CO32,SO32一中的至少一種離子，生成的氣體可以是

二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存

的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是

沉淀，加入過量氨水（提供OHD有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中

存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和

鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽

離子，所以一定存在鉀離子。

A、根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有K+、AKh-和SiC^一,故A正確；

B、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定，故B錯誤；

C、加HC1有氣體說明有C03?一、C03?一中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、

或是二氧化硫或是二者的混合物，故C錯誤；

D、溶液中一定含有CO32,SO32一中的至少一種離子，則一定不含有鎂離子，它們和鎂

離子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故D錯誤，

第17頁共23頁

故選：Ao

【點評】本題涉及離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應是解

決該問題的關鍵所在，綜合性強，難度大.

30.用下列方法制取。2：①KC1O3與MnO2混合受熱分解②NazCh加水③H2O2中加入

MnO2④加熱KMnO4,若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應各物質(zhì)（依編號順序）的電子

轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）

A.3：2：2：4B.1：1：1：1C.2：1：1：2D.1：2：1：2

Mn0

【分析】①氯酸鉀分解反應的方程式為2KC1O3-^29KC1+3O2t，轉(zhuǎn)移電子是12mo1,

催W劑

③②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中轉(zhuǎn)移電子是2mol,2H2O22H2O+O2t,

轉(zhuǎn)移電子是2mo1,④加熱高銹酸鉀的方程式為2KMnC）4=^=K2MnO4+MnO2+O2t,

轉(zhuǎn)移電子是4mol,據(jù)電子守恒來計算回答.

MnO_

【解答】解：①氯酸鉀分解反應的方程式為2KC1O3-9-2KC1+3O2t,轉(zhuǎn)移電子是

12mol,③②2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2t中轉(zhuǎn)移電子是2moi,

2H2。22H2。+。2t,轉(zhuǎn)移電子是2mol,④加熱高錦酸鉀的方程式為

2KM必△K2MnO4+MnO2+O2t,轉(zhuǎn)移電子是4mol,當獲得氧氣的質(zhì)量均是32g,

即Imol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、2mol>2mol、4mol,所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比

是2：1：1：2o

故選：Co

【點評】本題考查學生氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況，注意化合價升高數(shù)=化合價降低

數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)這一規(guī)律的應用，難度不大.

31.一定條件下，分別以KMnOcKCIO3、H2O2、HgO（HgO分解產(chǎn)生。2）為原料制取

02.當制得同溫、同壓下相同體積的02時，四個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（）

A.1：1：1：1B.2：2：1：2C.1：3：1：1D.4：3：2：1

【分析】加熱高銹酸鉀的方程式為2KMn€）4△K2MnO4+MnO2+O23轉(zhuǎn)移電子是

MnOn

4moL氯酸鉀分解反應的方程式為2KC1O3-幺2KC1+3O23轉(zhuǎn)移電子是12mo1,

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MnO9

2HO—2H2O+O2t,轉(zhuǎn)移電子是2mol,